等效平衡ppt

例： 2SO2+ O2 起始C(mol/L) 2 1 0.4
2SO3 0 1.2
2SO2+ O2 0 0
2SO3 2
平衡C(mol/L) 0.8
0.8
0.4
1.2
以上两个平衡，有什么异同？
等效平衡
在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压）， 对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物 质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质 的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
B．2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D (2+2)molA+(1+1)molB C．3mol C + 1mol D +1mol B
2molA +(1+1)molB
D．3mol C + 1mol D
2molA+1molB
E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD (1+1)molA+ (0.5+0.5)molB
化学平衡状态
1、概念：化学平衡状态是指在一定条件下的 可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2、特征： 逆：研究对象为可逆反应 等：V正=V逆 判断反应是否处于平衡状态的因素
动：V正=V逆≠0
动态平衡
定：各组分的浓度或其百分含量为定值
变：条变化，化学平衡状态亦发生变化
作业：1在一定温度下，将2molN2和6molH2充入
固定容积的密闭容器中，发生N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不 变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量， 重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平 衡相同，填空 4 ⑴、若a=0，b=0，则c=——— 3 ⑵、若a=1， c =2，则 b =———— ⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为（用 两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c —— 2a+c = 、 ———————— 2b+3c = 12 ——————4
例题分析
在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB， 发生反应：2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡后， C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不 变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质， 达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 （ ） BC A、1 B、2 C、3 D、4
等效平衡的判断方法
任何状态的体系，都用“极端 状态”来比较，只要能转化为相同 的“极端状态”，就一定是等效平 衡。
等效平衡建成条件探究一
恒温恒容： 2SO2 (g) +O2(g) 途径1起始 2mol 1mol 途径2起始 0 0 途径3起始 1mol 0.5mol (1+1)mol (0.5+0.5)mol 0.25mol 途径4起始 0.5mol ? 途径5起始 amol bmol 【问题】: ①途径2、 3与1等效吗? 2SO3 (g) 0 2mol 1mol 0 1.5mol ? cmol
（ 3 ） a 、 b 、 c 取 值 必 须 满 足 的 一 般 条 件 是 a+c=2 、 2b+c=2 。（请用两个方程式表示，其中一个 只含a、c，另一个方程中含b、c。）
练习4在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密 闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应： 3A（g）+2B（g） xC（g）+yD(g） 达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度 压强不变，将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作 为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体 积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（ C D ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2
2、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应： A(g)＋B(g) C(g) ①若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC， 这时A的物质的量为______mol。 1-a ②若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物 3a 质的量为______mol。 ③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A 3(1-a) 2 和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝__mol，y＝___ __ D mol。平衡时，B的物质的量______(选填一个编号)。 (A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能 达到平衡的过程中反应的方向不能确定 做出此判断的理由是__________________________________ ④若在③的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后， a/(2-a) C的物质的量分数是__________。 （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。将b与 （1）小题中的a进行比较 （选填一个编号） 乙 （甲）a ﹤ b （乙）a ﹥ b （丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是
等效平衡建成条件的探究三 恒温恒容 2SO2(g)+O2(g) 压 途径1起始 2mol 1mol 途径2起始 4 mol 2 mol 途径1和2是否为等效平衡？
450℃ 1L 450℃ 1L 450℃ 1L
2SO3(g) 0 0
450℃ 1L
2molSO2
1molO2
1
2molSO22 2molSO 1molO2 1molO
练 习 1 有 一 个 固 定 体 积 的 密 闭 容 器 中 ， 加 入 2molA 和 1molB发生反应，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)达到平衡 时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变， 按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为 Wmol/L的是（ DE ）A．4mol A + 2mol B
2
2molSO 2 2molSO2 1molO2 1molO
2
4molSO2
2molO2
2
2
恒温恒压 ：H2(g)＋ I2(g) 途径1起始 2 mol 1mol 途径2起始 4mol 2mol 途径1和2是否为等效平衡？
结论：
2HI(g) 0 0
恒温恒压条件下若改变起始加入情况，只要 通过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质的 物质的量之比相同，则两平衡等效。
编号
已知 （1） （2） （3）
起始状态物质的量n/mol H2 Br2 HBr 1 2 0 m 2 4 0.5 0 0 1
平衡时HBr的 物质的量 n/mol a 2a 0.5a (g-m)a
g（g≥2m） 2(g-2m)
练习3
在一定温度下把2mol SO2和1mol O2通入一个 定容的密闭容器里发生反应2SO2 + O2 2SO3，当此反应 进行到一定程度时，反应混和物就处于平衡状态。现在该 容器中维持温度不变，今a、b、c分别代表初始加入的 SO2、O2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值， 它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应 混和物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同， 请填写下列空白： （1）若a = 0，b = 0，则c = （2）若a = 0.5，则b = 0.25 2 。 和c = 1.5 。
②途径4 中O2(g)和SO3(g)的起始量为多少,到达平衡时可 与途径1等效? ③途径5中a、b、c符合怎样的关系达到平衡状态时与途径1 等效? a+c=2 2b+c=2
结论：
恒温恒容条件下对于反应前后气体分子数 发生变化的可逆反应,若改变起始加入情况，通 过可逆反应的化学计量数换算成同一边物质的物 质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
等效平衡建成条件的探究二
恒温恒容下，H2 (g)＋I2 (g) 途径1起始 2 mol 1mol 途径2起始 1mol 0 途径3起始 4mol 2mol 途径4起始 3mol 1mol
500℃ 500℃ 1L 1L 1L 500℃ 1L
2HI(g) 途径2、 0 1mol 3、4与 途径1 0 等效吗？ 2mol
2molH2 1molI2
1
2molH2 2molH2 2 2 1molI2 1molI2 2 2
4molH2 2molI2
3
结论： 恒温恒容条件下对于反应前后气体分子数不 变的可逆反应,若改变起始加入情况，只要通过可 逆反应的化学计量数换算成同一边物质的物质的 量之比与原平衡相同，则二平衡等效。
等效平衡小结
条件
恒温恒容 (△n(g)≠0)
等效条件
结果
投料换算成相 两平衡各组分百分含 同物质表示时 量均相同（n、c相同） 物质的量相同
恒温恒容 投料换算成相同 两平衡各组分百分 物质表示时物质 含量相同，（n、c (△n(g)=0) 的量成比例 按比例变化 ） 恒温恒压
投料换算成相同 两平衡各组分百分 物质表示时物质 含量相同，（c相同， 的量成比例 n按比例变化）
例题分析
在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入 1molA、2molB发生A+B 2C+D，达到平衡时 A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的 含量仍为w的是（ BD ） A. 2molC+1molD B. 1molB+2molC+1molD C. 1molA+1molB D. 1molA+4molB+4molC+2molD
练习2： 在一个体积固定的密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应： H2（气）+Br2（气）≒2HBr（气） 已知加入1mol H2和2mol Br2时，达到平衡后生成amolHBr（见下表 已知项）。在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变， 对下列编号（1）～（3）的状态，填写表中空白：