第二篇 主题3 第一单元 常见的化学反应(2)
生活中的常见化学反应及其应用
生活中的常见化学反应及其应用一、生活中的化学反应1.酸碱中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
例如，胃酸过多时，服用碱性药物（如氢氧化铝）进行中和。
2.氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
例如，铁生锈是铁与氧气发生氧化还原反应的结果。
3.置换反应：单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。
4.复分解反应：一个化合物分解成两个或两个以上的简单物质。
例如，烧碱（氢氧化钠）与盐酸反应生成氯化钠和水。
5.水解反应：化合物与水作用生成两种或两种以上新化合物的反应。
例如，食盐（氯化钠）在水中发生水解，生成氯离子和钠离子。
二、化学反应在生活中的应用1.清洁剂：利用化学反应去除污渍。
例如，洗洁精对油脂具有乳化作用，使油脂以细小液滴均匀分散在水中，从而去除餐具上的油污。
2.制药：化学反应用于合成药物。
例如，青霉素的生产过程中，通过化学反应合成青霉素G。
3.食品加工：化学反应在食品加工中起到重要作用。
例如，小苏打（碳酸氢钠）在烘焙过程中与酸性物质反应，产生二氧化碳气体，使面团蓬松。
4.环境保护：化学反应在环境保护中发挥作用。
例如，利用化学反应处理废水中的有害物质，使其转化为无害物质。
5.能源转化：化学反应在能源转化中具有重要意义。
例如，火力发电过程中，煤炭的燃烧是一种化学反应，释放出热量用于发电。
6.材料科学：化学反应在材料科学领域具有重要意义。
例如，钢铁制造过程中，通过化学反应将铁矿石转化为钢铁。
三、安全常识1.了解化学反应的基本原理，遵守实验操作规程，确保实验安全。
2.正确使用化学试剂，避免接触有毒、有害物质。
3.掌握急救知识，如遇到化学事故，立即采取相应措施进行处理。
4.关注化学反应在生活中的应用，合理使用化学产品，保障身心健康。
通过学习生活中的常见化学反应及其应用，我们可以更好地了解化学知识在实际生活中的重要性，提高对化学现象的认知水平，为今后的学习和生活奠定基础。
科学初步认识简单的化学反应
科学初步认识简单的化学反应化学反应是物质之间发生的转化过程，其中涉及到原子、分子之间的重新组合、键的断裂和形成。
通过对化学反应的研究，人类能够更深入地了解物质的性质和变化规律。
本文将介绍几种常见的简单化学反应，以及它们的基本原理和实际应用。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是指在酸和碱之间发生的化学反应，产物为盐和水。
其反应式可以表示为：酸（H+）+碱（OH-）→盐+水。
这种反应常用于酸碱中和反应实验和各类中和药剂的制备过程。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质在电子转移过程中发生氧化或还原的反应。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
常见的氧化还原反应有金属与非金属的反应、金属与酸的反应等。
例如，铁（Fe）与氧气（O2）反应生成氧化铁（Fe2O3），这是一种典型的氧化反应。
三、置换反应置换反应是指一种元素或原子团取代另一种元素或原子团的反应。
置换反应常见的有单一置换反应和双重置换反应。
单一置换反应是指一种元素取代了化合物中的另一种元素，其反应式可以表示为：A + BC → AC + B。
双重置换反应是指两种化合物中的正离子和负离子重新组合形成两个新的化合物，其反应式可以表示为：AB + CD → AD + CB。
置换反应广泛应用于工业生产和实验室合成中。
四、水解反应水解反应是指化合物在水中发生离解并与水反应，产生新的化合物的反应。
常见的水解反应有酸水解和盐水解两种反应。
酸水解是指酸与水反应产生酸根离子的过程，例如硫酸与水反应生成硫酸根离子（HSO4-）。
盐水解是指盐与水反应产生酸碱的过程，例如氯化钠与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）。
五、聚合反应聚合反应是指单体（小分子）通过共价键的形成而合成高分子化合物的过程。
这种反应也被称为缩合反应。
聚合反应是合成高分子材料的重要方法，例如合成塑料和合成纤维。
化学方程式大全2篇
化学方程式大全化学方程式是描述化学反应过程的一种语言工具。
它由化学反应物和生成物组成，通过符号、数字和箭头等符号表示各种化学物质和它们之间的转化关系。
下面是一些常见的化学方程式大全。
第一篇：1.水的分解反应：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)2.氧化反应：2Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)3.酸碱反应：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)4.氧化还原反应：2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)5.还原反应：CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(g)6.酸酸中和反应：H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l)7.酸碳酸盐反应：2HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)8.置换反应：2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)9.合成反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)10.分解反应：2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)第二篇：11.酸化反应：CH3COOH(aq) + NaHCO3(s) → CH3COONa(aq) + CO2(g) +H2O(l)12.盐酸与碳酸氢钠反应：HCl(aq) + NaHCO3(s) → NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l)13.碳酸钠与硫酸反应：Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + CO2(g) + H2O(l)14.酒石酸与碳酸氢钠反应：C4H6O6(aq) + NaHCO3(s) → NaC4H5O6(aq) + CO2(g) +H2O(l)15.酸性氯化物与氧化性酸反应：SnCl2(aq) + 2HClO(aq) → SnCl4(aq) + H2O(l)16.过氯酸与亚硫酸反应：HClO4(aq) + H2SO3(aq) → H2SO4(aq) + HCl(aq)17.氢氧化钠与盐酸反应：NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)18.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(aq) + Na2SO4(aq)19.氧化性酸与亚硫酸钠反应：HNO3(aq) + Na2SO3(aq) → NaNO3(aq) + H2O(l) + SO2(g)20.氢氧化钾与硫酸反应：2KOH(aq) + H2SO4(aq) → K2SO4(aq) + 2H2O(l)这是部分化学方程式的大全，希望对您有所帮助。
第一、二单元化学反应文字表达式总结
第一、二单元化学反应文字表达式总结
一、四大基本反应之一 ——化合反应
1、硫 + 氧气 二氧化硫 现象：产生蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
2、铁 + 氧气 四氧化三铁 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
3、碳 + 氧气
二氧化碳 现象：发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气
体。
4、红磷 + 氧气 五氧化二磷
现象：产生黄色火焰，放生热量，生成大量的白烟。
5、汞 + 氧气 氧化汞
现象：有红色粉末产生。
二、四大基本反应之一 ——分解反应
6、高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
7、氯酸钾 氯化钾 + 氧气
8、过氧化氢 水 + 氧气
现象：有气泡产生。
9、氧化汞 汞 + 氧气 三、氧化反应 10、石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 点燃 点燃 点燃 点燃 加热 加热
加热 二氧化锰
二氧化锰
高温 点燃。
初中四年级化学教案了解常见的化学反应
初中四年级化学教案了解常见的化学反应初中四年级化学教案：了解常见的化学反应一、教学目标本课程旨在使学生了解常见的化学反应及其相关概念，培养其科学观察和实验设计能力。
二、教学重点1. 掌握常见的化学反应及其特征。
2. 掌握化学反应方程式的书写方法。
3. 培养学生科学观察和实验设计能力。
三、教学内容1. 化学反应的概念及分类- 定义化学反应的概念和意义。
- 介绍化学反应的分类，如合成反应、分解反应、置换反应等。
2. 常见的化学反应(1) 合成反应- 通过示例介绍合成反应的特点和实例，例如氧化反应、还原反应等。
引导学生观察和总结。
(2) 分解反应- 通过实验演示分解反应，例如热分解、电解等，引发学生思考和发现。
(3) 置换反应- 通过实验演示金属置换反应的现象，如铁与铜离子的反应等。
引导学生观察并总结规律。
(4) 酸碱反应- 通过示例介绍酸碱反应的特点和实例，例如中和反应等。
3. 化学反应方程式的书写- 引导学生学习化学反应方程式的书写方法，包括反应物、生成物以及反应条件的表示。
- 提供样例和练习，帮助学生掌握化学反应方程式的书写。
四、教学方法1. 课堂讲授法：通过讲解理论知识，向学生介绍化学反应的概念和分类，以及常见的化学反应实例。
2. 实验演示法：进行相关实验演示，激发学生的兴趣，培养他们的实验设计和观察能力。
3. 互动讨论法：引导学生观察和总结，鼓励他们进行小组或全班讨论，促进彼此之间的交流和思考。
五、教学过程1. 导入引入化学反应的概念，通过问题提出的方式激发学生思考，例如：“你们生活中经常接触到哪些化学反应？”“为什么化学反应对于我们来说很重要？”2. 概念讲解讲解化学反应的定义和分类，并通过实例向学生介绍合成反应、分解反应、置换反应、酸碱反应等。
3. 实验演示进行相应的实验演示，如热分解实验、金属置换反应实验等，引发学生的观察和思考，提供实际操作的机会。
4. 方程式书写通过示范和练习，引导学生学习化学反应方程式的书写方法，包括反应物、生成物和反应条件的表示。
小学二年级化学教案：认识常见的化学反应
小学二年级化学教案：认识常见的化学反应认识常见的化学反应引言：化学是我们日常生活中不可或缺的一部分。
小学二年级学生接触化学知识的同时，也需要了解一些常见的化学反应。
通过认识常见的化学反应，可以增强学生的实践观察能力，培养他们对化学的兴趣，同时也为将来更深入的学习打下基础。
本教案将介绍几个小学二年级学生可以轻松理解和实践的常见化学反应。
一、常见的化学反应：酸碱反应1.1 酸和碱的认识首先，我们需要了解酸和碱的基本概念。
酸一般具有酸性味道，可以腐蚀金属，如柠檬汁和醋。
碱则具有碱性味道，可以中和酸的特性。
一些常见的碱包括肥皂，苏打粉和洗衣粉。
1.2 酸碱中和反应的实践为了让学生更好地理解酸碱反应，我们可以进行一些简单的实践活动。
例如，将醋和苏打粉混合，学生可以观察到产生了气泡，并伴有气体的释放。
这是因为醋中的酸和苏打粉中的碱发生了中和反应，产生了二氧化碳气体的结果。
二、常见的化学反应：燃烧反应2.1 燃烧的认识燃烧是化学反应中常见的一种类型。
当物质燃烧时，会释放热能和光能。
例如，火焰、蜡烛和燃放的焰火都是燃烧反应的例子。
2.2 纸张燃烧实验为了让学生更好地理解燃烧反应，我们可以进行纸张燃烧实验。
首先，老师要告诉学生火的危险性，并且禁止他们在没有成年人的监护下操作火源。
然后，将一张纸放在明火上，学生可以观察到纸张慢慢燃烧，并释放出热量和光线。
这个实验可以让学生直观地感受到燃烧反应的过程。
三、常见的化学反应：金属与非金属反应3.1 金属和非金属的认识金属是具有金属光泽、导电性、导热性和延展性的物质，例如铜、铁和铝。
非金属是指没有金属性质的物质，例如纸、布和塑料。
3.2 铁钉腐蚀实验为了让学生更好地理解金属与非金属反应，可以进行铁钉腐蚀实验。
首先，将一根铁钉放入容器中，加入适量的水，并放置一段时间。
学生会观察到铁钉逐渐腐蚀，并出现锈迹。
这个实验可以让学生了解到金属和水之间的反应，以及金属腐蚀的过程。
结语：通过认识和实践常见的化学反应，小学二年级学生可以提高他们的实验观察能力，培养对化学的兴趣。
小学化学教案：认识简单的化学反应 (2)
小学化学教案：认识简单的化学反应认识简单的化学反应化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，它可以解释我们所见所闻的现象，并帮助我们更好地理解自然界的规律。
在小学的化学学习中，我们初步接触到了一些简单的化学反应，这对于培养学生的观察力、实验能力和科学思维具有重要意义。
本教案将介绍几个适合小学生学习的简单化学反应及相关实验。
一、酸碱中和反应1. 介绍酸碱中和反应是我们生活中最常见的化学反应之一。
当酸和碱混合时，会产生盐和水，化学方程式通常表示为：酸（+）碱（→）盐（+）水。
这种反应中，酸和碱相互中和，产生了新的物质。
2. 实验实验原料：醋、小苏打、瓶盖实验步骤：（1）将一小杯白醋倒入一个透明的玻璃杯中；（2）取适量小苏打粉末（约膨胀后的小苏打橡皮泥大小）用瓶盖盖住；（3）迅速将瓶盖中的小苏打粉末倒入玻璃杯中。
观察现象：倒入小苏打粉末后，会迅速产生气泡，并冒出一股气味。
实验结果：白醋和小苏打反应后会产生二氧化碳气体，形成盐（乙酸钠）和水。
二、金属与非金属氧化反应1. 介绍金属和非金属的氧化反应也是我们日常生活中常见的化学反应。
金属与非金属常见的氧化反应有金属氧化物和非金属的反应，产物通常是盐和水。
2. 实验实验原料：铁钉、火柴实验步骤：（1）将铁钉放在火柴旁边；（2）用火柴点燃铁钉。
观察现象：铁钉在点燃后燃烧，并和火柴一起生成了新的物质。
实验结果：铁钉燃烧后与空气中的氧气反应，生成了铁氧化物。
三、燃烧反应1. 介绍燃烧反应是化学反应的一种常见形式，是物质与氧气发生剧烈的氧化反应，产生大量的热和光。
燃烧反应需要氧气、可燃物和着火源。
2. 实验实验原料：蜡烛、打火机实验步骤：（1）将蜡烛放在安全的位置上；（2）用打火机点燃蜡烛。
观察现象：蜡烛点燃后，蜡燃烧并产生火焰，同时释放出热和光。
实验结果：蜡燃烧后与空气中的氧气反应，产生二氧化碳气体和水蒸汽。
结语通过以上实验和介绍，我们对化学反应有了初步的认识。
化学反应是一种物质转化的过程，它改变了物质的性质，将原来的物质转化成了新的物质。
三年级化学教育部版化学反应
三年级化学教育部版化学反应化学反应是化学学科中的重要内容之一，通过化学反应的学习，有助于理解物质变化的本质和规律。
本文将介绍三年级学生对化学反应的初步认识和学习内容。
一、化学反应的基本概念化学反应是指物质在一定条件下发生变化，形成新的物质的过程。
在化学反应中，原有的物质被称为反应物，而通过反应生成的新物质则被称为产物。
化学反应发生的条件包括温度、压力、溶液浓度等因素。
二、化学反应的观察化学反应发生时，常常会伴随着某些物理性质的变化。
例如，颜色的变化、气体的产生和消失、温度的升高或降低等。
通过观察这些变化，可以初步判断化学反应是否发生。
三、常见的化学反应类型1. 反应类型一：酸碱反应酸和碱反应的产物是盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应时，生成氯化钠和水。
2. 反应类型二：氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂或还原剂之间发生的电子转移。
例如，铁和氧气反应生成氧化铁。
3. 反应类型三：置换反应置换反应是指反应物中的某个离子与其他物质中的离子交换位置。
例如，铜与银硝酸反应生成铜硝酸和银。
四、化学反应的实验操作为了帮助学生更好地理解化学反应，教师可以通过一些简单的实验来引导学生进行观察和总结。
例如，可以用小块铜片与酸溶液接触，观察是否有气泡产生以及颜色的变化。
五、化学反应的应用化学反应广泛应用于日常生活和工业生产中。
例如，烧煤、发酵食品、污水处理等过程都是基于化学反应进行的。
学生可以通过了解这些应用，认识到化学反应对于人类社会的重要性。
综上所述，三年级学生可以通过学习化学反应的基本概念、观察反应现象、了解不同类型的反应以及进行实验操作等方式，初步认识和理解化学反应。
通过这样的学习，学生可以培养科学探究的思维方式，进一步激发对化学学科的兴趣。
化学反应是化学学科中的基础知识，为学生今后深入学习提供了坚实的基础。
最后，希望学生们在学习化学反应的过程中能够保持好奇心，积极主动地参与实验和讨论，提高自己的科学素养。
铁与硝酸镁反应
铁与硝酸镁反应全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：铁与硝酸镁是一种常见的化学反应，也是许多学生在化学课程中接触的实验之一。
这种反应以其独特的特点和引人入胜的过程而备受关注。
在这篇文章中，我们将探讨铁与硝酸镁反应的原理、条件、过程及其应用。
铁与硝酸镁反应是一种典型的金属与酸反应，其中金属铁作为还原剂，硝酸镁作为氧化剂。
在这种反应中，金属铁会被氧化剂硝酸镁还原，生成相应的盐和氢气。
这一反应的化学方程式可以表示为：Fe + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2↑根据上述方程式，铁和硝酸镁反应生成硝酸铁和氢气。
在这一过程中，铁离子会与硝酸根离子结合形成硝酸铁，而氢离子会释放出氢气。
硝酸镁是一种无色透明的化合物，常用于实验室中的化学实验。
在浓度适中的硝酸镁溶液中，铁与硝酸镁反应会产生气泡和温度升高的现象，这是因为氢气和热量的释放。
在实验中，可以通过观察气泡和温度变化来判断反应是否发生。
铁与硝酸镁反应的条件包括温度、浓度、反应物质量等因素。
一般来说，反应温度较高时，反应速度会加快；反应物质量越大，反应也会更快。
硝酸镁的浓度越高，反应也会更迅速。
在实验中需要根据具体情况调整反应条件，以确保反应能够顺利进行。
铁与硝酸镁反应不仅在实验中有重要意义，还具有广泛的应用价值。
在工业和生活中，硝酸镁是一种重要的化工原料，广泛应用于肥料、炸药、防腐剂等领域。
通过铁与硝酸镁反应，可以制备硝酸铁，为其他化学反应提供基础材料。
铁与硝酸镁反应也可用于教学和科研领域，帮助学生和科研人员了解金属与酸之间的化学反应。
铁与硝酸镁反应是一种重要的化学反应，具有独特的特点和广泛的应用价值。
通过研究这一反应，可以深入了解金属与酸的化学性质，促进化学实验的发展和应用。
希望本文能够帮助读者更好地理解铁与硝酸镁反应及其相关知识，进一步探索化学世界的奥秘。
【字数不足，将继续补充】第二篇示例：铁与硝酸镁反应是一种常见的化学反应，也是化学实验室中常见的实验操作。
小学三年级化学教案：认识常见的化学反应
小学三年级化学教案：认识常见的化学反应认识常见的化学反应一、引言化学反应是化学学科中的基础概念之一，它描述了物质之间的变化过程。
在小学三年级化学教学中，认识常见的化学反应是培养学生科学素养的重要一环。
本教案旨在帮助学生了解常见的化学反应，培养他们的观察、实验和分析能力，进一步提高他们的科学素养。
二、认识化学反应的概念和特征1. 化学反应的概念化学反应是指物质之间发生的变化，它可以使物质的性质发生改变。
2. 化学反应的特征（1）物质的质量在化学反应中是守恒的。
（2）化学反应一般伴随着能量的吸收或释放，比如燃烧就是一种能量的释放过程。
（3）化学反应的产物和反应物的性质有明显的区别。
三、常见的化学反应及实验展示1. 燃烧反应实验材料：蜡烛、火柴、镁带、石墨棒实验步骤：（1）点燃蜡烛或火柴，观察火焰的颜色和形状。
（2）点燃镁带或石墨棒，观察反应前后的变化。
实验结果：燃烧时会产生火焰和烟雾，反应后的产物与反应前的物质有明显的差异。
2. 酸碱反应实验材料：醋、苏打粉、红石蕊溶液（酸性）、碱性物质（如肥皂水）实验步骤：（1）将苏打粉加入一杯中，倒入醋。
（2）将红石蕊溶液倒入另一杯中，逐渐加入碱性物质。
实验结果：醋和苏打粉反应会产生气泡和冒出气体的声音；红石蕊溶液与碱性物质反应会出现颜色的变化。
3. 氧化还原反应实验材料：铁钉、铜钉、稀盐酸、氢氧化钠溶液实验步骤：（1）将铁钉放入稀盐酸中；（2）将铜钉放入氢氧化钠溶液中。
实验结果：铁钉与稀盐酸反应会产生气体，并出现钉子上的铁锈；铜钉与氢氧化钠溶液反应会出现溶液的颜色变化。
四、化学反应的意义和应用1. 化学反应在生活中的意义化学反应对人类的生活有着深远的影响。
例如，燃烧反应是人类利用能源的重要途径，酸碱反应可以应用于日常清洁和消毒。
2. 化学反应在科学研究中的应用化学反应在科学研究中起着重要的作用，例如氧化还原反应在电化学和腐蚀研究中都有广泛的应用。
五、小结通过本教案的学习，学生们对常见的化学反应有了初步的认识。
白醋与铁锈发生的化学反应
白醋与铁锈发生的化学反应全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：白醋与铁锈发生的化学反应是一种非常有趣的现象，不仅可以帮助我们了解化学原理，还可以应用在生活中去除铁锈等问题。
本文将从化学反应的角度，深入探讨白醋与铁锈之间的作用机制。
我们来了解一下白醋和铁锈的基本性质。
白醋，也称为乙醋酸，是一种无色液体，常用于烹饪、清洁以及药用等多个领域。
在化学上，白醋的化学式为CH3COOH，是一种具有腐蚀性的有机酸。
而铁锈，是铁与氧气发生氧化反应后形成的产物，其化学成分主要为氧化铁，通常呈现为红棕色的固体。
当白醋与铁锈接触时，会发生一系列复杂的化学反应。
白醋中的乙醋酸会和氧气反应生成二氧化碳和水，这是一种常见的氧化反应。
随后，二氧化碳会继续溶解于水中，形成碳酸，而碳酸在酸性条件下会与铁锈发生反应。
这个反应过程中，碳酸会与氧化铁发生化学反应，使得铁锈降解，最终转化为无毒、无害的物质。
除了化学反应的角度，白醋与铁锈的作用还可以从实际应用中得到体现。
在清洁铁锈时，我们可以将白醋直接喷洒在受铁锈影响的部位，待一段时间后再用刷子或者布擦拭，可以很容易地去除铁锈。
这是因为白醋中的乙醋酸具有腐蚀性，可以有效溶解铁锈，使其变得容易清洁。
白醋与铁锈的化学反应还可以应用在防止铁锈的生成上。
当我们在铁器上涂抹一层白醋时，乙醋酸可以与铁表面形成一层保护膜，阻止氧气和水的接触，从而减少铁锈的生成。
这种方法在日常生活中非常实用，可以延长铁器的使用寿命。
白醋与铁锈之间的化学反应是一种具有重要意义的现象，不仅可以帮助我们更深入地了解化学原理，还可以应用在实际生活中解决问题。
通过学习和掌握这一化学反应的机制，我们可以更好地利用白醋的作用，保护我们的铁器不受铁锈侵蚀，达到延长使用寿命的目的。
希望本文对读者能有所启发，引发更多关于化学反应的思考和探讨。
【字数达到2000】。
第二篇示例：白醋和铁锈之间发生的化学反应可以说是日常生活中非常常见的一种现象。
石灰乳与氯化镁反应的化学方程式
石灰乳与氯化镁反应的化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：石灰乳与氯化镁是一种常见的化学反应，在实验室中经常用来制备氯化镁或者检验硬水的硬度。
石灰乳，也称为氢氧化钙，是一种无机化合物，化学式为Ca(OH)2，常用于水处理、石膏制造和水泥生产等工业领域。
氯化镁则是一种镁盐，化学式为MgCl2，常见的用途包括消防灭火剂、冰融剂和医药领域。
当石灰乳与氯化镁发生反应时，会产生一种新的化合物，并释放出能量。
这个化学反应的方程式可以表示为：Ca(OH)2 + MgCl2 → CaCl2 + Mg(OH)2根据上面的方程式，可以看出，石灰乳和氯化镁经过反应之后，生成了氯化钙和氢氧化镁。
在这个反应过程中，氢氧化钙中的氢氧化根离子与氯化镁中的镁离子以及氯离子发生置换反应，形成了氯化钙和氢氧化镁这两种新的化合物。
氯化钙是一种重要的化学品，广泛应用于食品加工、医药制备、饲料添加剂等领域。
氢氧化镁则是一种常见的镁盐，常用于治疗胃酸过多等消化道疾病。
因此，石灰乳与氯化镁反应不仅可以用于制备化学品，还可以为相关领域的研究提供重要参考和依据。
在进行石灰乳与氯化镁反应的实验时，需要注意以下几点：1. 确保实验环境安全：化学实验通常需要在实验室中进行，确保实验环境安全对于保护实验者和周围人员的身体健康至关重要。
2. 严格控制操作流程：在进行反应实验时，需要按照正确的操作程序进行，避免操作失误导致事故发生。
3. 注意实验物品的储存和处理：石灰乳和氯化镁等实验物品需要储存在干燥通风的地方，并且按照相关规定进行处理，避免对环境造成污染。
4. 关注实验结果的观察和记录：在进行反应实验时，需要及时观察反应过程和结果，并将实验数据进行记录，以便后续分析和总结。
通过以上对石灰乳与氯化镁反应的化学方程式和实验注意事项的介绍，相信读者对这一化学反应有了更深入的了解。
化学实验虽然可能存在一定的风险，但只要严格按照操作规程进行，并注意安全防护措施，就可以保证实验的顺利进行并得到准确的结果。
小学二年级化学教案：认识常见的化学反应
小学二年级化学教案：认识常见的化学反应一、引言化学是一门研究物质变化及其性质的学科，它与我们生活息息相关。
在小学二年级的化学教育中，学生开始接触一些常见的化学反应，了解它们对我们日常生活的影响。
本教案将以直观、趣味和实践性为主线，引导学生认识常见的化学反应，并开展一系列富有启发性和互动性的探究活动。
二、认识常见的化学反应1. 了解什么是化学反应教师可借助示意图或实验器材向学生展示一个简单的化学反应过程，如酸与碱中和的反应。
引导学生观察并描述这个过程中物质的变化情况，从而引导他们理解什么是化学反应。
2. 确定不同物质之间是否发生了化学反应通过许多日常场景和实验展示给孩子们一些能够引起兴趣和好奇心，并引导他们思考这是否属于化学反应。
例如：食醋与小苏打碰撞产生气泡、铁褪色等等。
三、探索酸碱中和反应1. 导入引导学生观察一些常见的液体，如醋、柠檬汁等，并让他们品尝，得出它们都带有酸味。
然后再引导他们观察一些其他物质，如洗衣粉水溶液等，并让他们获取这些物质都具有碱性。
2. 实践探索：酸碱中和反应通过实验展示，让学生亲自参与到酸碱中和反应中来。
比如，加入适量的小苏打于食醋中，学生可以观察到产生的气泡现象，并能感受到放热现象。
引导学生观察、思考并描述这个过程，帮助他们理解化学反应过程。
3. 总结和归纳通过让学生分享他们在实验中的观察和发现，引导他们总结规律并归纳酸碱中和反应所特有的变化情况。
同时与孩子们一起制作一个小手册，将所得结果记录下来，并配上相应的图片或实物。
四、认识氧化反应1. 导入提问：我们日常生活中谁能告诉我遇到什么是氧化反应？2. 实践探索：铜的氧化反应将一块铜制品放入醋中，让学生观察并沉思这个过程中变化了什么，比如颜色有没有变化、溶液的变化等。
引导学生发现铜在醋中起到了什么作用，并帮助他们理解铜的氧化反应。
3. 实践扩展：果汁的变质给学生准备不同种类的果汁，让他们先尝试并记录新鲜果汁的味道和颜色，然后将其中一份果汁暴露在空气中一段时间后再次尝试与记录。
生活中的化学反应初中知识总结
生活中的化学反应初中知识总结化学反应是指原始物质在一定条件下发生变化，生成新的物质的过程。
在我们的日常生活中，有许多化学反应都在不经意间发生着。
本文将对初中化学课程中我们所学到的一些常见的生活中化学反应进行总结。
1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的过程。
在日常生活中，我们常常会感受到酸碱中和反应的存在。
例如，当我们用碳酸饮料中的二氧化碳与胃酸发生反应时，会感觉到胃部不适。
这是因为二氧化碳与胃酸反应形成碳酸，产生大量的气体，导致胃部胀气。
2. 金属与非金属的反应金属与非金属的反应也是我们经常遇到的化学反应之一。
例如，当金属铁与氧气反应时，产生的物质就是我们常见的铁锈。
这种反应称为金属的氧化反应。
而当金属钠与氯气反应时，会生成食盐。
这种反应称为金属的氯化反应。
3. 燃烧反应燃烧反应是指物质与氧气发生反应，释放出大量热能的过程。
生活中有很多常见的燃烧反应，比如蜡烛燃烧、木材燃烧等。
燃烧反应是一种氧化反应，其中的燃料是指能够与氧气反应并释放热能的物质。
4. 酸和金属的反应酸和金属的反应也是化学反应的一种常见类型。
当我们将酸与金属接触时，会产生气体的释放和溶液的变化。
例如，硫酸与锌反应会产生氢气，并且溶液会变成蓝色。
这种反应称为酸的腐蚀性反应，它能够产生强烈的腐蚀性气体和溶液。
5. 碳酸氢盐的分解我们在学习碳酸氢盐时，了解到它们在一定条件下会分解成二氧化碳、水和相应的盐。
这个过程称为碳酸氢盐的分解反应。
例如，当重碳酸氢钙受热分解时，会得到二氧化碳、水和碳酸钙。
这个反应在我们烤面包时也会发生，面包中的碳酸氢钠经过加热分解产生二氧化碳，使面包膨胀。
6. 酸和碳酸盐反应酸和碳酸盐反应是一类常见的化学反应。
当酸与碳酸盐反应时，会产生盐、水和二氧化碳。
例如，当醋酸与碳酸钠反应时，会生成醋酸钠、水和二氧化碳。
这个反应经常在我们制作蛋糕时应用，面粉中的碳酸钠与醋中的醋酸反应产生二氧化碳，使蛋糕发酵。
初中三年级化学教案：认识常见的化学反应
初中三年级化学教案：认识常见的化学反应认识常见的化学反应一、引言化学作为一门自然科学，在我们生活中起着非常重要的作用。
了解和认识常见的化学反应，对于培养学生的科学素养以及挖掘他们的科学潜力具有十分重要的意义。
通过本教案，我们将带领学生探索常见的化学反应，并通过实验和案例分析，让他们深入理解和运用所学知识。
二、热力学反应与动力学反应1. 热力学反应热力学反应是指在给定温度下，物质之间发生的能量转化现象。
热力学反应通常涉及能量变化、熵变等概念，并可以通过$\Delta G$值来判断是否发生反应。
例如，氧气与氢气在适当条件下可以发生爆炸性反应，释放大量能量。
2. 动力学反应动力学反应则更关注反应速率以及影响因素。
例如，在标准状态下，碳与氧气会缓慢地形成二氧化碳。
但是，在高温高压等条件下，则会加速这个过程。
三、酸碱中和1. 酸碱中和的定义酸碱中和是化学反应中最常见的类型之一。
当酸与碱反应时，会产生盐和水，同时伴随着氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）之间的结合。
这个过程也被称为中和反应。
2. 中和反应的实际应用中和反应具有广泛的应用价值。
例如，在我们日常的胃液消化过程中，胃酸（HCl）与胃液中的碳酸钙快速发生中和反应，产生二氧化碳、水和盐。
四、金属与非金属物质间的反应1. 金属与非金属物质发生原子级反应金属与非金属物质可以形成新化合物，并释放出大量能量。
例如，铁在高温条件下能够与硫磺直接发生反应，生成硫化铁，并释放出大量热量。
2. 金属与非金属物质发生离子级反应除了原子级反应外，金属与非金属物质还可以进行离子级别的反应。
例如，钠以单质形式存在时相对较不稳定，在空气中会迅速地被氧气氧化，生成氧化钠。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义氧化还原反应（简称“氧化反应”）是指在反应中，某物质失去电子而被氧化为较高的价态，同时另一物质获得电子而被还原为较低的价态。
这种反应可以产生明显的能量变化和颜色变化。
2. 氧化还原反应的例子一个经典的例子就是铁与空气中的氧发生反应，形成铁锈。
铝和稀盐酸的化学现象
铝和稀盐酸的化学现象全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：铝和稀盐酸的化学反应是一种常见且具有重要意义的化学现象。
在这个反应中，铝与稀盐酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐。
在这篇文章中，我们将详细探讨铝和稀盐酸之间的化学现象，并解释其背后的原理。
让我们简要介绍一下反应过程。
当固态铝与稀盐酸（即氯化氢溶液）发生反应时，铝原子会与氯离子结合，生成氯化铝并放出氢气。
反应的化学方程式如下所示：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2在这个方程式中，可以看到铝和稀盐酸之间发生了置换反应，同时产生了氯化铝和氢气。
氢气在该反应中以气体的形式释放出来，通常会产生气泡，并且可以通过点火测试来证实其存在。
那么，这一反应背后的原理是什么呢？铝和稀盐酸之间的反应其实是一种氧化还原反应。
在这个反应中，铝原子被氯离子氧化，同时氢离子被还原。
铝原子失去电子变成铝离子，而氢离子获得电子变成氢气。
这种电子转移过程导致了反应的发生，形成了氯化铝和氢气。
除了氧化还原反应外，铝和稀盐酸的反应还涉及到酸碱中和反应。
在这个反应中，氯化铝属于盐类，它是由金属离子和非金属离子结合而成。
氢气则是酸碱中和反应的产物，它来自于酸性物质氯化氢溶液。
铝和稀盐酸的化学反应是一种重要的化学现象，它展示了金属与酸之间的化学相互作用。
这一反应不仅有助于我们理解氧化还原和酸碱中和的原理，也在实际应用中具有广泛的意义。
通过深入研究这一反应，我们可以更好地理解金属与酸的反应机理，为进一步的实验和应用奠定基础。
希望这篇文章能够帮助读者更好地理解铝和稀盐酸之间的化学现象，进一步拓展化学知识。
【未完】第二篇示例：铝和稀盐酸的化学反应是一种常见的实验现象，也是学习化学的基础实验之一。
铝是一种常见的金属材料，而稀盐酸则是一种常用的强酸。
当这两种物质发生反应时，会产生一系列有趣的化学变化。
本文将详细介绍铝和稀盐酸的化学现象及其相关知识。
一、铝和稀盐酸的基本概念1. 铝：铝是一种常见的金属材料，具有良好的导电性和导热性，广泛用于工业生产和日常生活中。
氧化铜与稀盐酸反应2篇
氧化铜与稀盐酸反应第一篇：氧化铜是一种常见的无机化合物，其化学式为CuO。
氧化铜与稀盐酸反应会产生有趣的化学变化。
本文将介绍氧化铜与稀盐酸反应的过程、产物以及相关的化学知识。
当氧化铜与稀盐酸反应时，产生的化学反应可以表示如下：CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O在这个化学方程式中，氧化铜（CuO）与盐酸（HCl）反应生成了氯化铜（CuCl2）和水（H2O）。
这是一种常见的酸碱反应，盐酸是酸，而氧化铜是碱。
氧化铜在反应中失去了氧元素，形成了二价的铜离子（Cu2+）。
盐酸中的氯离子（Cl-）与铜离子结合形成了氯化铜盐。
同时，氢离子（H+）与氧化铜中的氧元素结合形成了水。
这个反应是一种氧化还原反应，氧化铜被还原为了铜离子。
氧化还原反应在化学中非常常见。
在这种反应中，物质会失去或获得电子，从而发生化学变化。
在氧化铜与稀盐酸反应中，氧化铜失去了氧元素，被还原为了铜离子，而盐酸中的氢离子接受了这些电子，被还原为了水。
除了氯化铜和水之外，这个反应还会产生其他的产物。
稀盐酸是一种强酸，它会完全离解产生氯离子和氢离子。
当氯化铜溶解在水中时，也会生成铜离子和氯离子。
因此，氯化铜溶液中会存在Cu2+和Cl-离子。
这个化学反应的条件也会对反应的速率和产物有一定的影响。
反应速率可以通过温度、压力和浓度等因素来调控。
此外，反应的物质摩尔比例也会影响产物的生成。
在这个反应中，适当调整氧化铜和盐酸的摩尔比例可以控制氯化铜和水的生成量。
综上所述，氧化铜与稀盐酸反应是一种常见的氧化还原反应。
通过这个反应，氧化铜被还原为二价的铜离子，同时盐酸被氧化铜中的氧元素还原为水。
未来的研究可以进一步探索这个反应的机理和应用。
第二篇：氧化铜与稀盐酸的反应是一种常见的化学反应，本文将继续介绍这个反应的特点、条件以及它在实际应用中的意义。
氧化铜与稀盐酸反应的特点之一是它是一种放热反应。
在反应过程中，反应系统会释放出热量。
这是因为氧化铜和盐酸的化学键在反应中被打破，形成新的化学键，释放出能量。
碳酸氢根和氢氧化钠反应
碳酸氢根和氢氧化钠反应全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：碳酸氢根和氢氧化钠反应是一种常见的化学反应，是发生在碱性和酸性物质之间的化学反应。
这种反应通常会产生气体、水和盐。
碳酸氢根和氢氧化钠反应是一种酸碱中和反应，是化学实验室中常见的实验之一。
碳酸氢根和氢氧化钠反应的化学方程式如下：HCO3- + NaOH → NaCO3 + H2O在这个反应中，碳酸氢根离子（HCO3-）和氢氧化钠（NaOH）发生了化学反应，生成了碳酸钠（NaCO3）、水（H2O）。
在这个反应中，碳酸氢根离子起着酸的作用，而氢氧化钠则起着碱的作用。
当这两种物质混合在一起时，会发生中和反应，并且会释放出气体、水和盐。
碳酸氢根和氢氧化钠反应是一种放热反应，即在反应过程中会释放出热量。
这是因为在化学反应中生成了新的化学键，释放出能量。
在实验室中进行这种反应时，需要小心操作，以防止产生大量的热量。
在化学实验中，碳酸氢根和氢氧化钠反应通常用于酸碱中和实验。
实验中，先将适量的碳酸氢根和氢氧化钠混合在一起，然后观察反应过程中的变化。
当两种物质完全反应后，会观察到产生的气泡和溶液的颜色变化。
最终，会得到一个混合物，其中包含生成的盐和水。
碳酸氢根和氢氧化钠反应是一种简单，但又非常重要的化学反应。
通过进行这种反应实验，可以帮助我们更好地理解化学反应中的酸碱中和现象，以及了解化学物质之间的相互作用。
在生活中，我们也常常会遇到这种反应，比如在制作胃药、消毒剂等化学制品中常常会用到这种反应。
第二篇示例：碳酸氢根和氢氧化钠是常见的化学物质，在化学反应中发挥着重要的作用。
碳酸氢根是碳酸的离子形式，化学式为HCO3-。
而氢氧化钠则是一种碱性物质，化学式为NaOH。
当这两种物质发生化学反应时，会产生什么样的反应呢？接下来我们就来探讨一下碳酸氢根和氢氧化钠之间的反应过程。
我们需要了解碳酸氢根和氢氧化钠的化学性质。
碳酸氢根是一种酸性物质，在水中可以释放出氢离子，产生酸性溶液。
铁与硝酸镁反应
铁与硝酸镁反应全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：铁与硝酸镁是一种常见的化学反应，在化学实验室中经常可以看到这样的反应。
这种反应产生的产物有些特殊，可以展示出铁与硝酸镁之间独特的化学性质和相互作用。
本文将详细介绍铁与硝酸镁反应的过程、原理和相关实验内容。
一、反应原理铁与硝酸镁反应的化学方程式为：Fe + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2↑这个方程式说明了铁和硝酸镁在反应中所发生的化学变化。
在这个反应中，铁和硝酸镁之间发生了氧化还原反应。
硝酸镁是一种含氮氧化物的强氧化剂，在反应中可以将铁上的原子氧去除，从而使铁被氧化成亚铁离子的形式。
硝酸镁中的氮氧化物也发生了还原过程，从而生成了氮气。
这个反应既是氧化还原反应，也是酸碱反应，因为硝酸镁是一种强酸，会释放出氢离子与铁发生反应。
在这个过程中，生成的铁离子和硝酸镁离子会形成水和硝酸镁盐，同时产生氢气。
二、实验过程在实验室中进行铁与硝酸镁反应的实验，通常需要准备一些试剂和实验器材。
首先需要将一定质量的铁片放入试管中，然后加入适量的硝酸镁溶液。
待反应结束后，可以观察到试管中有气泡生成，并且试管周围会升起一股气味特殊的气体。
这是由于硝酸镁的还原反应产生了氮气，而硝酸镁溶液本身也有一定腐蚀性，因此需要注意实验安全。
在实验过程中，我们可以利用试管中气泡的数量、颜色和大小来判断反应的进行情况。
由于铁与硝酸镁反应是一种较为剧烈的化学反应，因此反应速度较快，产生的氢气会推动管中的气泡迅速上升。
这种剧烈的反应现象往往会吸引实验者的注意，使得实验过程更加有趣。
三、实验现象在进行铁与硝酸镁反应的实验过程中，我们可以观察到以下几个现象：1.产生气泡：在反应过程中，铁与硝酸镁之间发生氧化还原反应，产生大量氢气。
这些氢气以气泡的形式在试管中释放出来，使得液面不断上升。
2.产生气味：硝酸镁溶液在反应中产生氮气，这种氮气具有一种气味特殊的气味，可以被实验者感知到。
3.溶液颜色变化：在反应过程中，硝酸镁溶液会与铁发生化学反应，产生硝酸镁盐。
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(C )
A．5.6g
B．8.8g
C．4.4g
D．4.8g
【解析】 甲烷中碳和氢元素的质量之比是 12∶4＝3∶1，根
据质量守恒定律，生成物中碳元素和氢元素的质量比也为
3∶1，10.8g H2O 中氢元素的质量＝10.8g×128＝1.2g，则产物 CO 和 CO2 中碳元素的总质量＝1.2g×3＝3.6g。设生成的 CO 的质量是 x，CO2 的质量为 y，则 x＋y＝20.8g－10.8g，1228x＋
C．淀粉中可能含有三种以上的元素
D．淀粉可能是一种单质或一种化合物
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6．[2018·黄冈]一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完
全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，
其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为
Байду номын сангаас
红 砖 粉 末 的 __质__ ①又产生大量能使 _量__和__化__学__性__质___
带火星木条复燃的 在反应前后均没
气体
有发生变化，能
②滤渣质量等于a g 作过氧化氢分解
的催化剂
Ⅲ.
两试管中均产生气
泡且__加__入__二__
红砖粉末的催化
氧__化__锰__的__试__管__中__产__ 效果没有二氧化
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【解析】 将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白 色固体物质，称量容器的总质量为m2，把白色物质放回原容器 里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量 为m4，则参加反应的气体的质量为m4－m2，而参与反应的锡粉 的质量为m1，所以生成白色物质的质量m3＝m4－m2＋m1。
(2)两个一定改变宏 微观 观： ：物 分质 子的 的种 种类 类改 改变 变 (3)一个可能改变：分子总数可能改变
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【注意】 ①“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是 化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒 定律。 ②“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质 的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。 ③“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后 生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。
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二、质量守恒定律
考点1 描述质量守恒定律（a）
考点2 从分子、原子的角度解释质量守恒定律(b) 考点3 应用质量守恒定律解释常见的现象(c) 1．内容：参加___化__学__反__应___的各物质的___质__量___总和等于反应
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跟踪训练 [2018·天津]在反应A＋3B===2C＋2D中，已知A和B
的相对分子质量之比为7∶8，当2.8g A与一定量B恰好完全反应
后，生成3.6g D，则生成C的质量为
A．9.6g
B．8.8g
C．6.8g
少量的二氧化锰，另一份直接加热，当没有气泡产生时，停
止加热。下面放出氧气的质量(纵坐标)与反应时间(横坐标)关
系的图像正确的是(a线是直接加热的曲线，b线是混有二氧化
锰的曲线)
(D )
A
B
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C
D
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【解析】 在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰作催化剂，只能 改变反应速度，而本实验中两份过氧化氢溶液质量和浓度相 同，所以最后产生氧气的质量相等，但加入二氧化锰会加快过 氧化氢分解速度，起始时间相同，故D正确。
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对质量守恒定律的应用不熟练致错 典例 [2018·成都模拟]金属单质 M 与非金属单质硫发生如下反
应：2M＋S==△===M2S。甲、乙两组学生在实验室分别进行
该实验，加入的 M 和硫的质量各不相同。充分反应后，实
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跟踪训练 [2017·随州改编]学习了“氧气的制取”后，老师留下
“寻找新的催化剂”的探究内容。某探究小组设计了如下探究方
案。
【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？
如果能，效果如何？
【实验探究】
实验步骤 Ⅰ.
(B) D．4.4g
【解析】 设生成B的质量为x。
A＋3B===2C＋2D
7 24
2．8g x
2.78g＝2x4，x＝9.6g 根据质量守恒定律可得，生成的 C 的质量为 2.8g＋9.6g－3.6g＝ 8.8g。
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【点悟】 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元 素的种类不变，原子的种类、总数不变，这是书写化学方程 式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算 的基础。
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类型二 催化剂及催化作用
典例 [2018·南京模拟]质量相等的两份过氧化氢，其中一份加入
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3．理解质量守恒定律应抓住“五个一定不变”、“两个一定改变”
及“一个可能改变”。
（1）
五个 一定 不变
宏微观观②① ③②①化化原原原学学子子子反反的的的应应质数种前前量目类后后不不不各物变变变元质素的的质种量类总保和持不不变变
C．在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂
D．用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量
增加
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2．[2018·扬州]3Cl2＋6NaOH==△===5NaCl＋X＋3H2O 的反应中，
X 的化学式是
( D)
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跟踪训练 [2018·南京]在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物
质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻
各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物
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类型一 质量守恒定律的应用 典例 [衢州中考]以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉； ②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固 体物质，称量容器的总质量为m2； ③打开容器，听到了空气进入容器发出的“咝咝的声响”，称 量所得白色物质的质量为m3；
【正解】选A 通过观察甲、乙两同学的生成物与反应物的质 量，发现生成物相等，反应物不相等，说明有物质没反应完 全。同样生成7.5g M2S，甲实验S的用量为2.5g、乙实验S的用量 为1.5g，则可得反应生成7.5g M2S时需要消耗S的质量为1.5g； 利用质量守恒定律，则两物质恰好完全反应时，可判断生成7.5g M2S时消耗M的质量为6.0g。 设元素M的相对原子质量是x， 2M＋S==△===M2S 2x 32 6．0g1.5g 62.0xg＝13.52g，解得 x＝64。
A．O2
B．NaClO
C．HCl
D．NaClO3
3．[2017·广安]下列变化，遵循质量守恒定律的是
(A)
A．石墨制成金刚石
B．2g H2完全燃烧生成36g H2O C．水变成汽油
D．冰转化成干冰
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4．[2018·重庆]对于 2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑的反
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④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状 态)，重新称量容器的总质量为m4。 (1)根据所学知识判断，锡的燃烧是__化__学____变化。 (2)罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3＝___m_4_ _－__m_2_＋__m_1___，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反 应后产物的总质量”的观点。 (3)后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律。请 从微观角度解释该定律：___因__为__化__学__反__应__的__过__程__是__原__子__的__重__新__ _组__合__过__程__，__反__应__前__后__原__子__的__种__类__不__变__，__总__个__数__不__变__，__原__子__质____ _量__不__变__，__所__以__化__学__反__应__前__后__物__质__的__总__质__量__相__等____。
验数据记录如表所示，则 M 的相对原子质量是 ( )
M的质量(g) S的质量(g) M2S的质量(g)
甲
6.0
2.5
7.5
乙
7.0
1.5
7.5
A.64
B．56
C．39
D．23
【错解】选B
【析错】没有利用质量守恒定律来判断物质是否完全反应。
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