化学选修四第一次月考
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高中化学学习材料唐玲出品高邮市第二中学2008-2009年度第一学期第一次月考化学试卷（选修）本卷可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-8 S-32 I-127 Na-23 Cl-35.5Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ag-108 Ba-137 Pb-207一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分。
每小题只是一个．．．．选项符合题意）1．天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为点燃点燃CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是 ( ) A．增大空气进入量或减小石油气进入量 B．增大空气进入量或增大石油气进入量C．减小空气进入量或减小石油气进入量 D．减小空气进入量或增大石油气进入量2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A. HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0B. 2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0C. 4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0D. 2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H < 03．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。
这四种金属的活动性顺序是A、Y＞Z＞W＞XB、Z＞Y＞W＞XC、W＞Z＞Y＞XD、X＞Y＞Z＞W4．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
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高中化学学习材料唐玲出品2015—2016学年第一学期第一次月考高二化学试卷（考试时间：90 分钟；分值：100 分；命题人：张诚诚）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 C U-64 Zn-65 Ag-108一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意）1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同3.下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，要看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应4.对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（）A．反应过程中能量关系可用右图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L5.下列关于反应热的叙述正确的是( )A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B.由C（s)+1/2O 2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应放出的热量： CH 3COOH<HNO 36. 已知在1×105Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋242 kJ/molB ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ/molC ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝＋242 kJ/molD ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋484 kJ/mol 7.已知：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（l ）△H=﹣132kJ/mol ，蒸发1mol NH 3（l ）需要吸收的能量为20kJ ，相关数据如下H 2（g ） N 2（g ） NH 3（g ） 1mol 分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ 436946a一定条件下，在体积1L 的密闭容器中加入1molN 2（g ）和3molH 2（g ）充分反应，生成NH 3（g ）放出热量QkJ ，下列说法正确的是（ ） A ．右图可表示合成氨过程中的能量变化 B ．a 的数值为1173 C ．Q 的数值为92D ．其它条件相同，反应使用催化剂时释放 出的能量大于无催化剂时释放出的能量8.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A ．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O 2+2H 2O+4e 一＝4OH －B ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1－一2e 一 ＝C12↑ C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 一2e －＝Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe 一2e —＝Fe 2＋9.下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B ．原电池产生电流的实质是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移C ．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D ．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极10.以石墨棒作电极，电解CuCl 2溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极上析出的的铜的质量是（ ）A ．8gB ．16gC ．32gD ．64g11.下列反应没有涉及原电池的是（ ） A ．生铁投入稀盐酸中B ．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl 3溶液中C ．纯锌投入硫酸铜溶液中D．含铜的铝片投入浓硫酸中12.常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（）A．阳极上产生0.025mol的O2B．电解过程中总共转移0.2mol的电子C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L D．阴极增重1.08g13.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是A．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅳ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋14.右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。
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高中化学学习材料唐玲出品右玉一中高二上学期第一次月考化学试卷（满分100分，时间90分钟）一、选择题（每题4分，共60分）1．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热3．将V1 mL l.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V2+V2=50ml）．下列叙述正确的是（）A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应4．下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化5．用0.01mol·L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。
需NaOH溶液体积最大的是A．盐酸B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol7．在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是（）①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO．A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥8．对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A． V（A）=0.5 mol/（L・min） B． V（B）=1.2 mol/（L・min）C． V（C）=0.4 mol/（L・min ） D． V（C）=1.1 mol/（L・min）9、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) ⇌2C(g)达到平衡的标志的是( )①C 的生成速率与 C 的分解速率相等;②单位时间内有 amol A 生成的同时生成 3amol B;③A、B、C 的浓度不再变化;④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的物质的量不再变化;⑥单位时间消耗 amol A,同时生成 3amol B;⑦A、B、C 的分子数目之比为 1∶3∶2。
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高中化学学习材料唐玲出品2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每个选择题只有一个正确答案，共48分）1．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。
其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
又知甲烷同C02一样也是温室气体。
这种可燃冰的晶体类型是A．离子晶体B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体2.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是A.H Li Na KB.Na Mg Al SiC.I Br Cl FD.F O N C3. 某元素的原子最外层有两个电子，该元素A. 是ⅡA族元素B. 是金属元素C. 是非金属元素D. 无法确定属哪一类4．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A B C D5．有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多6.下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是A.硝酸B.氢氧化钠C.氯化铵D.三氧化硫7.下列各微粒中属于等电子体的是A. N2O4和NO2B. SO2和O3C. CO2和NO2D. C2H6和N2H48. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是A. FeB. MgC. Te D . Ni9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. SiCl4 B．H2O C．PCl5 D．BF310.下列物质的分子为手性分子的是A.CH3COOHB.CH3OHC.CH3CH(F)CHOD.CH3CHO11.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是A B C D12. 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A.熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2B.微粒半径：F—＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI14、下列有关σ键和π键的说法错误的是：A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D. 在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键。
高中化学选修四第一次月考 试题
高二化学第一次月考题一、选择题（每题2分，共36分）1、下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④2、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④3、已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（）A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 4．下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热5、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=0.5 mol / L·sC．υ(B)=0.6 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s6．已知：①＝H2O（g）△H1＝a kJ·，②＝2H2O（g）△H2＝b kJ·，③＝H2O（l）△H3＝c kJ·，④＝2H2O（l）△H4＝d kJ·。
下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0 7．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2(g) ＝ CO2(g) ；△H＝-393.51 kJ·mol-1C (金刚石) +O2 (g) ＝ CO2(g) ；△H＝-395.41 kJ·mol-1据此判断，下列说法正确的是( )A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A．由热电站提供电力电解水产生氢 B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气 D．利用太阳能直接使水分解产生氢气9．已知： H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3 kJ·mol-1。
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高中化学学习材料唐玲出品博爱一中2015-2016学年第一次月考试卷高二化学（时间： 90分钟 总分： 100 分）第I 卷（选择题）一、选择题（本题16小题，每小题3分，共48分，只有一个正确选项）1、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.H 2O(g)==H 2O(l) △H= -44kJ/molB.2HI(g)==H 2(g)+I 2(g) △H=+14.9kJ/molC.能量变化如右图所示的化学反应D.形成化学键时放出能量的化学反应 2、某反应过程能量变化如右图所示，下列说法不正确的是( )A ．反应过程b 有催化剂参与B ．该反应为放热反应，热效应等于△HC ．加入催化剂，可改变该反应的活化能D ．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E +E3、反应 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件， 平衡不．发生移动的是( ) A ．升高温度 B ．恒温恒容充入氧气 C. 恒温恒容充入SO 3 D. 加入催化剂V 2O 54、已知：C(s)＋H 2O (g)＝CO(g)+H 2(g) ΔH ＝akJ ·mol －12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝ －220kJ ·mol －1H －H 、O=O 和O-H 键的键能分别为436、496和462kJ ·mol －1，则a 为( )A ．－332B ．－118C ．+350D ．+1305、N 2和H 2合成NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；△H ＝ 2(b —a) kJ/molB 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)；△H ＝ 2(a —b —c) kJ/mol能量 反应物的总能量 生成物的 总能量反应历程1 2C 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ；△H ＝ (b ＋c —a) kJ/molD 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ；△H ＝ (a ＋b) kJ/mol6、向容积为2 L 的密闭容器中充人2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s 后达到平衡，测得C 的浓度为0.6 mol ·L －1。
鲁科版高中化学选修四第一学期高二年级第一次月考化学试卷
第一学期高二年级第一次月考化学试卷本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，测试时间90分钟请将第一卷的答案涂在答题卡上。
可能用到的原子量：H ：1；：7；：9；B ：11；C ：12；N ：14；O ：16；F ：19；：23；：24；：27；：28；P ：31；S ：32；：35.5；K ：19；：40；：55；：56；：64；：65；：80；I ：127第I 卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20个小题，每题3分，共60分。
每题只有一个选项符合题意）1、在相同温度和压强下，将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为△H 1，后者热效应为△H 2，则关于△H 1和△H 2的相对大小正确的是（ ）A 、△H 1=△H 2B 、△H 1>△H 2C 、△H 1<△H 2D 、无法判断2、根据热化学方程式：S(l)2(g) 2(g); △293.23分析下列说法中正确的是（ ）A 、S(s)2(g) 2(g)，反应放出的热量大于293.23B 、S(g)2(g) 2(g)，反应放出的热量小于293.23C 、1 2的键能的总和小于1硫和1氧气的键能之和D 、1 2的键能的总和大于1硫和1氧气的键能之和3、在25°C 、101下，1g 甲醇燃烧生成2和液态水放热22.68，下列热化学方程式正确的（ ） A 、3(l)＋3/2O 2＝2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝＋725.8 B 、23(l)＋3O 2＝22（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－1452 C 、23(l)＋3O 2＝22（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－725.8D 、23(l)＋3O 2＝22（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝＋14524、 100 浓度为2的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液 5、下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确．．的是（ ） A 、精铜板作阴极，纯铜片作阳极，4溶液作电解液B 、电解时，阴极发生氧化反应，则阴极发生的反应为： 2+ +2e —C 、粗铜中所含、、等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D 、电解铜的纯度可达99.9599.98%6、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜上发生的反应是：—④在银片上发生的反应是：4—-4e —O 2↑+2H 2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液A、①③⑥B、②③⑥C、①④⑤D、②③④⑥7、有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极（连X）板质量增加，b极（连Y）板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的（）附表可供选择的极板、电极和溶液组组合a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极4B石墨石墨负极C银铁正极3D铜石墨负极28、如下图的装置能构成原电池并产生较强的电流的是（）C D9、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）A、（4）＞（2）＞（1）＞（3）B、（2）＞（1）＞（3）＞（4）C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）D、（3）＞（2）＞（4）＞（1）10、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设2计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A、a为正极，b为负极；和B、a为负极，b为正极；和C、a为阳极，b为阴极；和D、a为阴极，b为阳极；和11、右图是电解2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
人教版高中化学选修四第一学期第一次月考测试题.doc
唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品大同四中2009--2010学年第一学期第一次月考测试题高二化学满分：100分 考试用时：60分钟一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分。
）1．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．活化分子具有比普通分子更高的能量B ．参加反应的物质的性质是决定化学反应的重要因素C ．反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件D ．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，所以反应速率加快 2．下列关于化学反应速率的说法，不正确．．．的是 （ ）。
A ．化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量B ．化学反应速率常用单位有mol ·L -1·s -1和mol ·L -1·min -1C ．各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的计量数之比D ．化学反应速率可以用单位时间内，反应物或生成物的物质的量变化来表示3．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 。
A. 改变平衡混合物的组成B. 以同样程度改变正逆反应速率C. 提高反应物的平衡转化率D. 增大正反应速率，降低逆反应速率4．下列关于平衡常数K 的说法中，正确．．的是 （ ）。
A ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B ．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC ．平衡常数K 与温度有关，与反应浓度、压强无关D ．从平衡常数K 的大小不能推断一个反应进行的程度5．区分强电解质和弱电解质的依据是 。
( ） A ．属于离子化合物还是共价化合物 B ．溶解度的大小 C ．在水溶液中是否存在电离平衡 D ．导电性的强弱6．下列说法正确的是( )A ．强极性键形成的化合物不一定是强电解质B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C ．NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D ．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子7．下列关于热化学反应的描述中正确．．的是 ( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ ·mol -1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ ·mol －1B ．CO 的燃烧热是ΔH ＝－283.0 kJ ·mol -1，则2CO 2(g) ＝2CO(g)+O 2(g)反应的ΔH ＝2×（+283.0）kJ ·mol -1C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热 8、在一定温度不同压强（P 2＜P 1）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，反应物X 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是（ ）。
高二化学选修4第一次月考
高二化学第一次月考(时间: 90分钟满分: 100分)第Ⅰ卷(选择题, 共51分)一、选择题(本题包括17小题, 每小题3分, 共51分；每小题只有一个选项符合题意)1．能源可划分为一级能源和二级能源, 直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源, 它可以由自然界中大量存在的水来制取: 2H2O(l) 2H2(g)＋O2(g), 该反应需要吸收大量的热, 下列叙述正确的是()A. 水煤气是二级能源B. 水力是二级能源C. 天然气是二级能源D. 电能是一级能源2. 下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电, 解决电力紧张问题B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫, 并回收石膏D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气, 作家庭燃气3．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中, 均加水稀释到50mL, 此时X和盐酸缓和地进行反应。
其中反应速率最大的是（）A. 20mL 3mol/L的X溶液B.20mL 2mol/L的X溶液C. 10ml 4mol/L的X溶液D.10mL 2mol/L的X溶液4. 在下列各说法中, 正确的是()A. ΔH>0表示放热反应, ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量, 可以是分数C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5．已知298 K时, 合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol－1, 将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中, 在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ()A. 一定小于92.0 kJB. 一定大于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 无法确定6．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ, 且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ, 水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ, 则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为()A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ7. 下列变化为放热的化学反应的是 ( )A. H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B. 2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1C. 形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应D. 能量变化如右图所示的化学反应8. 已知： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH ＝－566 kJ ·mol －1Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－266 kJ·mol －1 根据以上热化学方程式判断, 下列说法正确的是 ( )A. CO 的燃烧热为283 kJB. 右图可表示由CO 生成CO2的反应过程和能量关系C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532kJ ·mol－1D ．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ 热量时, 电子转移数为6.02×10239. 下列热化学方程式中ΔH 表示可燃物燃烧热的是 ( )A. CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) ΔH ＝－283 kJ ·mol －1B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ ·mol －1C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ ·mol －110. 根据以下三个热化学方程式：2H 2S(g)＋3O 2(g)===2SO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －12H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －12H 2S(g)＋O 2(g)===2S(s)＋2H 2O(g) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1判断Q1.Q2.Q3三者关系正确的是 ( )A. Q1>Q2>Q3B. Q1>Q3>Q2C. Q3>Q2>Q1D. Q2>Q1>Q311．已知3.6 g 碳在6.4 g 氧气中燃烧, 至反应物耗尽, 测得放出热量a kJ 。
人教版高中化学选修四高二化学第一次月考试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作郯城一中高二化学第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108Al：27N：14第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题包括 18小题，每题 3分，共54分，每题只有一个正确答案）．．．．1.以下说法中正确的选项是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不用然发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸取的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H＞0D．H 的大小与热化学方程式的计量系数没关2. 在 2A＋BA ．υ（A ）＝C．υ（C）＝3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）0.5 mol/（ L·ｓ）B．υ（B）＝ 0.3 mol/（ L·ｓ）0.8 mol/（ L·ｓ）D．υ（ D）＝ 1 mol/（ L·ｓ）3. 可逆反应： 2A（g）3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度高升，气体平均相对分子质量有减小趋势，以下判断正确的选项是（A.B 和 C 可能都是固体C.若 C 为固体，则 B 可能是气体）和 C 必然都是气体和 C 可能都是气体54.已知在 1× 10Pa， 298K 条件下， 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，以下热化学方程式正确的选项是()A. H2O(g) == H2(g)+1O2(g)△H＝ +242kJ?mol-12B. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)△ H＝－ 484kJ?mol-1C. H2(g)+ 1O2(g) == 2H2 O(g)△H＝+242kJ?mol-1 2D. 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g)△H ＝ +484kJ?mol -15．在固定体积的密闭容器中进行以下反应： 2SO(g) + O 2(g) 2 SO 3(g) 。
人教版选修4高二 化学上学期第一次月考化学试卷【答案解析】
化学一．选择题（共30小题）1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣B．NaHSO4═Na++HSO4﹣C．H3PO4⇌3H++PO43﹣D．NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣【分析】先根据强电解质与弱电解质的概念判断电解质的强弱，强电解质在溶液中完全电离，电离方程式用“＝”，弱电解质在溶液中部分电离，其电离方程式用“⇌”，弱酸的电离分步进行，电离方程式只写出第一步电离即可，据此进行解答．【解答】解：A．醋酸为弱酸，溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故A正确；B．硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B错误；C．磷酸为弱酸，溶液中的电离过程分步进行，电离方程式主要写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H3PO4⇌H++H2PO4﹣，故C错误；D．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3⇌Na++HCO3﹣，故D错误；故选：A。
【点评】本题考查了电离方程式的书写，题目难度中等，注意掌握强弱电解质概念及判断方法，明确电离方程式的书写原则，特别是多元弱酸的电离方程式，主要写出第一步电离即可．2．下列说法正确的是（）A．强电解质的导电能力一定比弱电解质强B．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质C．在AlCl3溶液中，水的电离程度一定比纯水更大D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度相等【分析】A．电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数；B．二氧化碳为非电解质；C．依据水电离影响因素判断；D．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等。
【解答】解：A．电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质的强弱无关，故A错误；B．CO2的水溶液导电能力很弱，因此H2CO3是弱电解质，因为导电的离子不是二氧化碳电离产生的，二氧化碳是非电解质，故B错误；C．在AlCl3溶液中由于Al3+的水解促进水的的电离，水的电离程度一定比纯水更大，故C正确；D．弱电解质在溶液里达到电离平衡时，弱电解质分子的浓度和离子的浓度不再改变，但是浓度不一定相等，故D错误；故选：C。
人教版高中化学选修四-高二化学第一次月考试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2014-2015学年高二化学第一次月考试卷命题人：王浩杰可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cl:35.5 Ag:108 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意每题3分） 1.下列说法正确的是( ) A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．没有物质的变化，就没有能量的变化2把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比( ) A 、1︰2︰3 B 、3︰2︰1 C 、6︰3︰1 D 、6︰3︰2 3．下列热化学方程式书写正确的是( ) A 、2SO 2 + O 2 2SO 3 △H= -196.6kJ/mol B 、N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g) △H= +67.7kJ/mol C 、C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) △H= +393.5kJ/molD 、H 2O （l ）== H 2（g ）↑+1/2O 2（g ）↑ △H= +285.8kJ/mol 4．下列各图所表示的反应是吸热反应的是 （ ）A B C D5．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol500℃V 2O 5 能量反应过程 反应物 生成物能量 反应过程反应物生成物能量反应过程 反应物 生成物 能量反应过程反应物生成物2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）KJA． 0.4Q1+0.05Q3B． 0.4Q1+0.05Q2C． 0.4Q1+0.1Q3D． 0.4Q1+0.1Q26．某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，原溶液的浓度变小，则该电解质可能是( )A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO47．家用炒菜锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑。
人教版高中化学选修四高二年级第一次月考化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二年级第一次月考化学试题时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb208第Ⅰ卷（36分）一、单项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．下列反应属于吸热反应的是A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2OC. A+B C+D；△H<0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键所需能量2．下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A、原电池能将化学能转变为电能B、原电池的负极得电子，发生还原反应C、原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D、原电池的电极一定要由两种不同的金属组成3．下列热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molB．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4KJ/molC．表示乙醇的燃烧热：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol D．2SO2+O2⇌2SO2 △H=-196.6KJ/mol4．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ()A ．装置①中阳极上析出红色固体B ．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C ．装置③中外电路电子由a 极流向b 极D ．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过5、下列各装置中，烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是 （ ） A 、 B 、 C 、 D 、6． LiFePO 4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠．已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO 4＋Li ＋＋e －===LiFePO 4，负极Li －e －===Li ＋，下列说法中正确的是 ( )A ．放电时，电池反应为FePO 4＋Li===LiFePO 4B ．1 mol FePO 4转化为1 mol LiFePO 4时，外电路中通过了2 mol 电子C ．放电时，电池内部Li ＋向负极移动 D ．放电时，在正极上是Li ＋得电子被还原二、双项选择题：本题包括2小题，每小题6分，共12分。
高三第一次月考化学选修4考试试卷
高三第一次月考化学选修4考试试卷〔考试时间：90分钟 总分值：150分〕可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12第一局部 选择题共67分一．选择题〔此题包括9小题，每题3分，共27分，每题只有一个选项符合题意〕 1、以下电池不属于化学电池的是〔 〕A ．一次电池B ．二次电池C ．燃料电池D ．太阳能电池2、物质的量浓度一样的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,那么 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的挨次是 〔 〕 A. HX 、HZ 、HY B. HZ 、HY 、HX C. HX 、HY 、HZ 、HZ 、HX 3．在2A ＋B 3C ＋4D 反响中，表示该反响速率最快的是〔 〕 A ．v 〔A 〕＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B ．v 〔B 〕＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C ．v 〔C 〕＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D ．v 〔D 〕＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 4．常温下c (H +)最小的是〔 〕 A ．pH=0的溶液. 4 mol·L －1 H 2SO 4. C ．0.5 mol·L －1 HCl. D ．0.05 mol·L －1的HNO 3 5．以下各式中，属于正确的电离方程式的是〔 〕 A ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH - B ．HCO 3- ＋OH - ==== H 2O + CO 32- C ．NH 3 + H + === NH 4+ D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH - 6、以下说法正确的选项：〔 〕A ．但凡放热反响都是自发的。
B ．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C ．自发反响都是熵增大的反响。
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高中化学学习材料唐玲出品陕西省宝鸡姜谭高级中学2013-2014学年第一次月考高二化学试卷命题人： 审题人：（时间90分钟，100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。
这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。
这种“绿色汽车”的燃料是( )A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油3.下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位4.下列说法正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D.所有的化学反应均伴随能量变化5.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 …（ ）①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③一般地，吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④6.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.烧碱和水7.以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C 2H 2(g)+25O 2(g) 2CO 2(g)+H 2O(l)ΔH=-1 300 kJ ·mol -1的说法中，正确的是 …( )A.当10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的能量B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C.当2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D.当16N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量8.1 g 正丁烷（C 4H 10)燃烧生成CO 2和液态水，放出49.6 kJ 热量，则其热化学方程式为（ ）A.2C 4H 10+13O 2 点燃 8CO 2+10H 2O ΔH=-5 753.6 kJ ·mol -1B.2C 4H 10(g)+13O 2(g)点燃8CO 2（g)+10H 2O(l) ΔH=-49.6 kJ ·mol -1 C.2C 4H 10(g)+13O 2(g)点燃 8CO 2（g)+10H 2O(l) ΔH=-2 876.8 kJ ·mol -1 D.C 4H 10(g)+132O 2(g) 点燃4CO 2（g)+5H 2O(l) ΔH=-2 876.8 kJ ·mol -1 9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A.铝片与稀H 2SO 4反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷在O 2中的燃烧反应 10.下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。
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化学选修四第一次月考化学试卷考试时间：100分钟；总分：100分姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（24*2）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是() ①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④D．②④⑤2．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是()A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1B．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036 kJ·mol－13．已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)() A．A(g)＋2B(g)===C(l)ΔH＝＋a kJ/molB．A＋2B===CΔH＝－a kJ/molC．A(g)＋2B(g)===C(l)ΔH＝－a kJD．A(g)＋2B(g)===C(l)ΔH＝－a kJ/mol4．分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是()A．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＝a(a>0)B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH＝a(a<0)C．2A＋B===2CΔH＝a(a<0)D．2C===2A＋BΔH＝a(a>0)5．如图为1 mol甲烷在足量的氧气中燃烧生成CO2(g)和H2O(g)时的能量变化示意图，由此图分析得出的下列结论中正确的是()A．甲烷燃烧为吸热反应B．甲烷的燃烧热ΔH＝－802 kJ·mol－1C．E A－E B＝1015 kJD．该反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802 kJ·mol－16．断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为A—B键的键能。
已在H—H键的键能为436 kJ·mol－1，H—N键的键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1，推求N≡N键的键能是()A．431 kJ·mol－1B．946 kJ·mol－1C．649 kJ·mol－1D．1130 kJ·mol－17．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2②NaOH(aq)＋12H2SO4(浓)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH4A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH48．下列有关说法正确的是()A．已知：HI(g)⇌12H2(g)＋12I2(g)ΔH＝－26.5 kJ/mol，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/mol C．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g)＋O2(g)===2H2O2(l)ΔH＝＋108.3 kJ/mol①N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol②则有反应：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－642.3 kJ/molD．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ/mol9．与下边图象有关的叙述，正确的是( )A ．表示1 mol H 2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ 热量B ．表示的热化学方程式为：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1C ．表示2 mol H 2(g)所具有的能量一定比2 mol 气态水所具有的能量多483.6 kJD ．H 2O(g)的能量低于H 2(g)和O 2(g)的能量之和10．在25 ℃、101 kPa 的条件下，1 g 液态甲醇燃烧生成CO 2(g)和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是 ( )A ．CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.76 kJ·mol －1B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1451.52 kJ·mol －1C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.76 kJ·mol －1D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1451.52 kJ·mol －111.N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 kJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是( )A ．12N 2H 4(g)＋12O 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝＋267 kJ·mol －1B ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－133.5 kJ·mol －1C ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝＋534 kJ·mol －1D ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol －112．下列说法中正确的是( )A ．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B ．由“C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋1.9 kJ·mol －1”可知，金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量大于57.3 kJD ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －113．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。
向1 L 0.5 mol·L －1的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是( ) A ．ΔH 1>ΔH 3>ΔH 2 B ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3 C ．ΔH 1<ΔH 3<ΔH 2 D ．ΔH 1<ΔH 2<ΔH 314．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢15．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A ．C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1367.0 kJ·mol －1(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1(中和热)C ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ·mol －1(反应热)D ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ·mol －1(反应热)16．在一定条件下，S 8(s)和O 2(g)发生反应依次转化为SO 2(g)和SO 3(g)。
反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH 表示生成1 mol 含硫产物的数据)。
由图得出的结论正确的是( )A ．S 8(s)的燃烧热ΔH ＝－8a kJ·mol －1B ．2SO 3(g)===2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝－2b kJ·mol －1C ．S 8(s)＋8O 2(g)===8SO 2(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1D ．由1 mol S 8(s)生成SO 3的反应热ΔH ＝－(a ＋b ) kJ·mol －117．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是( )A ．加热B ．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C ．加少量硫酸铜溶液D ．不用铁片，改用铁粉 18．在298 K 、100 kPa 时，已知： ①2H 2O(g)===O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1 ②Cl 2(g)＋H 2(g)===2HCl(g) ΔH 2③2Cl 2(g)＋2H 2O(g)===4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3 则ΔH 3与ΔH 1和ΔH 2间的关系正确的是( ) A ．ΔH 3＝ΔH 1＋2ΔH 2B ．ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2C ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2D ．ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 219．燃料电池是燃料(例如CO 、H 2、CH 4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH 溶液。