高三化学周练二
高三化学周练二
高三化学周练二一、单项选择题（每小题6分，共42分）1、下列反应的离子方程式正确的是（）A、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀的离子方程式：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓B、磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋3H2OC、向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，出现白色沉淀的离子方程式：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2OD、氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O2、下列除杂的操作不正确的是()A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化镁充分反应后过滤B．Fe3＋溶液中的少量Al3＋用过量氨水除去C、Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤3、下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶，说明含SO42-B．向某溶液中滴入稀盐酸，有无色气体产生，将气体通入澄清石灰水，出现白色浑浊说明原溶液中含有CO32-C．向某溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋，取样2-3ml，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，观察到紫红色褪去，说明该溶液中含有Fe2＋4、进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是()A．2,2-二甲基丁烷B．2,2,3-三甲基戊烷C．2,3-二甲基戊烷D．2,2-二甲基-3-乙基戊烷5、有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1,2-丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是()A．⑤①④③B．⑥④③①C．①②③⑤D．⑤③④①6、1 mol某有机物在稀H2SO4作用下，水解生成2 mol相同的物质。
高三上期化学周练2B
高三上期化学周练二（B）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 S 32 O 16 Na 23 Pd 207 Cl 35.51. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 高纯度的SiO2是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料B. NO2有氧化性，可以损害多种织物和尼龙制品C. Al2O3熔点高，一般采用电解熔融的AlCl3制备金属铝D. 利用Na2CO3可与盐酸反应的原理，治疗胃酸过多2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 17g H2S中所含的电子数为9N AB. 9g H2O 中所含H-O键数为2N AC. 0.1mol CO2和2.24L CO中所含碳原子数均为0.1N AD. 常温下，1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH+4数目相同3. 下列化学用语或模型图正确的是A. HClO的结构式：H-Cl-OB. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型：D. 14C的原子结构示意图4. 工业上用铋酸钠(NaBiO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi2(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是A. “□”内的物质为水，配平系数为14B. 若生成1mol NaMnO4，则转移5mol e−C. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色5. 下列有关有机物的叙述不正确的是A. 甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应B. 乙烯和苯都能使溴水褪色，但褪色的原因不同C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量D. 纤维素和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物6. 下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是物质及其杂质检验试剂除杂试剂除杂方法A HCl(Cl2) 湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水洗气B C2H5OH(H2O) 无水硫酸铜粉末生石灰蒸馏C CO2(SO2) 品红溶液饱和碳酸钠溶液洗气D NH4Cl(I2) 淀粉溶液无加热7. 用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电他在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A. 放电时，负极反应为：PbO2+4HBF4-2e−=Pb(BF4)2+2BF−4+2H2OB. 充电时，当正极质量减少23.9g时溶液中转移0.2mol电子C. 放电时，PbO2电极附近溶液的pH增大D. 充电时，Pb电极的电极反应式为PbO2+4H++2e−=Pb2++2H2O班级姓名得分题号7 8 9 10 11 12 13答案8. 钢铁分析中常用高氯酸(HClO4)溶解矿样，某研究性学习小组欲制取少量高氯酸。
重庆市西南大学附属中学高三上学期化学周周练(二)
2021届重庆市西南大学附属中学高三上学期化学周周练（二）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 Zn —65一、选择题：本题共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华诗词中蕴含着许多化学知识。
下列关于诗词的分析错误的是 A ．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 B ．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱 C ．“手如柔荑，肤如凝脂”中的“脂”能够水解D ．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象 2．下列叙述正确的是A ．1 mol CO 2的质量是44 g/molB ．镁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量C ．×1023个偏二甲肼（C 2H 8N 2）分子的质量约为60 gD ．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为1mol ba3．下列实验仪器选择或操作正确的是4．标准状况下，12 g 气体A 与16 g 气体B 的分子数相等，下列说法不正确的是 A ．在任意条件下，A 、B 气体相对分子质量之比为3︰4 B ．同质量的A 、B ，其分子数之比为4︰3C ．25 ℃、1.01×105 Pa 时，A 、B 气体的密度之比为4︰3D ．相同条件下，同体积的气体A 与B 的质量之比为3︰45．下列说法正确的是A．乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，其褪色原理相同B．实验室用苯与液溴在FeBr3催化下制取溴苯C．2-甲基丁烷也称异丁烷D．糖类都是由C、H、O元素组成的有机高分子化合物6．将31 g Na2O溶于一定量水中，得到密度为3的溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为5.0 mol/L，则需要水的质量为A．191 g B．199 g C．200 g D．209 g7．2018年11月在法国凡尔赛召开国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。
江苏省姜堰市姜淮培训中心高三化学周练二参考答案
参考答案1、C2、B3、B4、B、5、C6、C7、D8、D9、D 10、B 11、B 12、D 13、C 14、D15.（1）淀粉试液（1分），溶液变蓝（1分），KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O（2分）（2）向一洁净试管中加入少量KI溶液，接着滴入几滴稀H2SO4，最后再滴入几滴淀粉试液，振荡试管，观察现象。
（2分）。
（3）溶液由蓝色刚好变为无色（2分）（4）21.17（2分）；合格（1分）16.（1）4（2）避免亚硫酸钠被氧化 2Na2SO3+O2=2Na2SO4(3)4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4(4)③的溶液中有硫化钠，相同条件下，硫离子的水解程度大于亚硫酸根离子，溶液碱性强，PH大（5）取③中的溶液少量于试管中，加稀硫酸，如有臭鸡蛋气味生成，则含有硫离子；另取③的溶液于试管中，加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明含有硫酸根离子。
17.（1）20，500（2）Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O（3）得失电子守恒（4）(64cV-2m)/m18.（13分）⑴c ⑵加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3⑶2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS(其他合理答案均给分)⑷①H-C≡N ②CN-+H2O HCN+OH―⑸16w1:(44w2-nw1)19. ⑴、⑵、⑶、Si3N4⑷、2F2＋2OH—＝2F—＋OF2＋H2O20.⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。
NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）；②75%乙醇；⑵天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；⑶＜电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应酸碱中和滴定；⑷e d21.(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(2)14.29%(3)Fe35(OH)15(SO4)45·54H2O。
2021年高三化学第1-2周周练题 新人教版
2021年高三化学第1-2周周练题新人教版1．某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是( )①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱⑦有色玻璃、雾、烟都是胶体⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A．①②③④⑥ B．①③④⑦⑧C．③④⑤⑥⑦ D．①②④⑤⑧2．下列有关说法正确的是( )A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油分馏和煤干馏都是化学变化C．水蒸气的液化和煤的液化均属物理变化D．干冰和氨都属于非电解质3．下列有关物质变化和分类的说法正确的是 ( ) A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物4．下列说法正确的是 ( ) A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质5．)6． 2011年冬天，包括济南在内的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。
“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中错误的是 ( )A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应B．大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系C．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响D．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康7．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ( )①酸②氧化物③含氧酸④一元酸⑤电解质⑥混合物⑦无机化合物A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑥ D．①④⑥⑦8．下列说法在一定条件下可以实现的是 ( )①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥C．①②③⑤ D．③④⑤⑥9．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 ( )A．④⑤ B．③④ C．②⑤ D．①⑤10．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
高三第二周考练(化学)试题含答案
高三第二周考练（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白，从而使血红蛋白丧失与O2结合的能力。
误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。
下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（）A.还原性和氧化性B.氧化性和还原性C.氧化性和酸性D.还原性和碱性2.（3分）化学是一门创造新物质的科学。
下列有关说法不正确的是()A．《本草纲目》中“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”，其“法”是指蒸馏B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，主要发生了置换反应C．“沈卢”古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是含铁的合金D．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO3.（3分）下列应用中涉及氧化反应的是（）A．用明矾净化水 B．用装有硅胶的透气小袋防潮C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．屠呦呦用乙醚从中药中萃取青蒿素4.（3分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为N AC. 50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A。
D . 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A5.（3分）现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－和Fe2＋而不氧化Cl－，可以加入的试剂是()A．HCl B．KMnO4 C．FeCl3 D．Cl26.（3分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )D 滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口7.（3分）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是3323SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋===2As ＋3SnCl 2－6＋6M.关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H 3AsO 3；②还原性：Cl －＞As ；③每生成1 mol As ，反应中转移电子的物质的量为3 mol ；④M 为OH －A ．①③B ．①②④C ．②③④D ．只有① 9.（3分）下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）10.（3分）复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI-淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是（）A．反应中1 mol O3得到4 mol电子B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1D．由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O211.（3分）下列说法正确的有几个（）①1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，消耗水和CO2的物质的量相等③无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-④Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色⑤2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOA．1 B． 2 C． 3 D． 412.（3分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AB. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应，转移的电子数为0.2N AC. 密闭容器中1mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加了2N A个P-Cl键D. 5.6g铁片投入足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3 N A13.（3分）下列有关NaAlO2和Na2S混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．该溶液中，Al3+、K+、NO3﹣可以大量共存C．向该溶液中滴入少量FeCl3溶液，可能会发生：2Fe3++S2﹣=2Fe2++S↓D．向该溶液中同时加入过量的盐酸和过量的Na2SO3溶液，每产生1mol的硫沉淀，转移电子数约为1.024×1024个14.（3分）下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）15.（3分）对某酸性溶液(可能含有Br－、SO2－4、H2SO3、NH＋4)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
2021-2022年高三化学下学期周练试题(二)
2021-2022年高三化学下学期周练试题（二）一、单选题：共16题每题3分共48分1．在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是4mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol • (L • s)-1，则10s 时，容器中C的物质的量是A.1.6 molB.2.8 molC.2.4 molD.1.2 mol2．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.v(NH3)=0.02 mol • (L • s)-1B.v(NO)=0.002 mol • (L • s)-1C.v(O2)=0.001 mol • (L • s)-1D.v(H2O)=0.045 mol•(L•s)-13．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6 mol • L-1，现有下列几种说法，其中正确的是A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol • (L • s)-1B.2 s时物质B的浓度为1.4 mol • L-1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质A的体积分数为4．在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。
有关此反应的说法正确的是①用A表示的反应速率是0.4 mol • (L • min)-1②分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1③在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol • (L • min)-1④升高温度，反应速率将增大A.①②B.③④C.①③D.②④5．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g) H2(g)+I2(g)。
2021年高三周考化学试题2 Word版含答案
2021年高三周考化学试题2 Word版含答案一、选择题(每题6分,共60分)1．下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是( )2A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB．pH均为5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为10-5N AC．在1L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1 N AD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为N A4．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是( ) A．(NH4)2SO3 B．KMnO4 C．AlCl3 D．Na2CO35．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为( )A．产生BaSO4和BaSO3沉淀 B．无沉淀产生C．产生BaSO4沉淀 D．产生BaSO3沉淀6．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。
下列说法正确的是（）A．原子半径：Z<Y<W，而离子半径：W<Y<ZB．W的氯化物水溶液中滴加过量NaZ饱和溶液，可生成W的配合物用于冶金工业C．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D．已知YX3沸点远高于YZ3，则Y—X键的键能高于Y—Z键7．前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。
高三周考化学2含答
高三化学3试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Na-23 N-14 F-19 K-39 I—127 B—10.8 Sn—119一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是（）A.过滤豆浆B.酿酒蒸馏C.精油萃取D.海水晒盐2．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确．．．的是（）A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的3．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（）①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②⑤ D．②④⑥4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2： 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液 Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OD. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使SO2－4反应完全2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O5．设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L lmol·L-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于N AB．Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2N AC．两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3N A D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A向溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。
高三化学上学期第二次周练试题-人教版高三全册化学试题
高三化学周练二一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1．有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：B．C1﹣的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：2．下列说法中，正确的是（）A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布相同C．稳定性：CH4＞SiH4；还原性：HCl＞H2SD．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大，还原性依次增强3．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣4．下列说法不正确的是（）A．最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族B．Ba（OH）2是离子化合物，既含离子键又含共价键C．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl﹣的小D．Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞HIO45．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体6． Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS7．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列有关说法不正确的是（）A．产物乙酸乙酯存在18O B．产物水中存在18OC．反应中加入浓硫酸作催化剂D．此反应属于取代反应二．填空题（共3小题）8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：（1）溴在周期表中位于_________周期_________族．（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_________．（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________．（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80﹣90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________．（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离．分离仪器的名称是_________．（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________．9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_________（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_________、_________、_________．（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_________．（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_________．（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_________．10．某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．Ⅰ：甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是_________，反应最剧烈的烧杯是_________（填a、b、c）．Ⅱ：乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．（1）写出所选用物质的化学式：A：_________；B：_________；C：_________．（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_________．答案1．C 2．B 3．C 4．A 5．C 6．B 7．B8．（1）4，VIIA；（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应；（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（4）温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；（5）分液漏斗；（6 (6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．9．（1）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；（3）防倒吸；（4）分液；（5）防止暴沸．10．Ⅰ验证锂、钠、钾的金属性强弱；c；Ⅱ（1）HNO3；CaCO3；C：Na2SiO3；（2）CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣．。
高考化学复习周练试卷 (2)
C HHH H 高四上学期第13次周练测试卷化学相对原子质量 H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Cu: 64 S:32 Mg: 24 Al: 27 Fe: 56 Na: 23 一、选择题1．下列叙述正确的是（ ）A. P 4和NO 2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构2． 已知下列热化学方程式：（1）CH 3COOH(l)+2O 2(g) = 2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol -1 （2）C(s)+ O 2(g) = CO 2(g) △H 2＝－393.5 kJ•mol -1 （3）H 2(g) +1/2O 2(g) = H 2O(l) △H 3＝－285.8kJ·mol -1 则反应2 C(s)+2H 2(g) +O 2(g) = CH 3COOH(l)的△H 为（ ）A. －488.3 kJ·mol -1B. －244.15 kJ·mol -1C. +488.3 kJ·mol -1D. +244.15 kJ·mol -13、下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（ ）A ．铝粉与氧化铁在加热条件下的反应B ．灼热的碳与二氧化碳反应C ．Ba （OH ）2·8 H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合D ．碳与水高温条件下制取水煤气的反应4、意大利罗马大学的Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态N 4分子，其分子结构如下图所示。
已知断裂1 mol N —N 吸收167 kJ 热量，生成1 mol N ≡N 放出942 kJ 热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ） A ．N 4属于一种新型的化合物B ．N 4分子中存在极性键，空间构型为正四面体结构C ．N 4分子中N —N 键角为109°28′D ．1 mol N 4转变成N 2将放出882 kJ 热量5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列热化学方程式中热量数值最小的是（ ） A ．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C ．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3 D ．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 6．为了测酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ）①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间 A ．①②③⑦ B ．①③④⑤ C ．③④⑤⑥ D ．全部7．以下所列各组热化学方程式中，Q 1大于Q 2（Q 1、Q 2均为正值）的有（ ）①HCl （aq ）＋NaOH （aq ）=NaCl （aq ）＋H 2O （l ）；△H=－Q 1kJ·mol -1HAc （aq ）＋KOH （aq ）=HAc （aq ）＋H 2O （l ）；△H=－Q 2kJ·mol -1（HAc 为醋酸） ②C （s ）＋1/2O 2（g ）=CO （g ）；△H=－Q 1kJ·mol -1 C （s ）＋O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－Q 2kJ·mol -1 ③4Al （s ）＋3O 2（g ）=2Al 2O 3（s ）；△H=－Q 1kJ·mol -1 4Fe （s ）＋3O 2（g ）=2Fe 2O 3（s ）；△H=－Q 2kJ·mol -1 ④H 2（g ）＋1/2O 2（g ）=H 2O （g ）；△H=－Q 1kJ·mol -1 H 2（g ）＋1/2O 2（g ）=H 2O （l ）；△H=－Q 2kJ·mol -1 A ．①② B ．③④ C ．②④ D ．①③8．如表所示的五种元素中,W 、X 、Y 、Z 为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
鸡驱学校高三化学暑假周练二试题
妨努州忍劲市鸡驱学校2021-2021三暑期化学周练二一．每题只有一个准确选项〔每题3分共16分〕1．X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－。
以下表达正确的选项是( )①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是复原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有复原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤2．以下说法正确的选项是( )A．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被复原的置换反B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均为水作复原剂的氧化复原反C．Na2SO3与H2O2的反为氧化复原反D．生石灰用作食品抗氧化剂3．I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，那么以下反不能发生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋4．2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一量的氯气，再向反后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为，那么以下表达中正确的选项是( )①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一被氧化④不能确通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤假设取少量所得溶液，参加CCl4后静置，向上层溶液中参加足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤5．将一量的铁粉参加到一浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，那么参加反的Fe和HNO3的物质的量之比为( )A．1∶1B．5∶16C．2∶3D．3∶26．FeS与一浓度的HNO3反，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反的FeS与HNO3的物质的量之比为( )A．1∶6B．1∶7C．2∶11D．16∶257．化学中常将溶液或试剂进行酸化，以下酸化处理的措施正确的选项是〔〕A．性检验SO32﹣，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42﹣时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液8．以下说法中不正确的选项是〔〕①质子数相同的粒子一属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥9．N A为阿伏伽德罗常数，以下表达错误的选项是〔〕A．状况下，足量Fe与22.4L Cl2反，转移电子数为3NAB．18g水中含有的电子数为10N AC．28g CO和N2混合气体中含有原子总数为2NAD．1mol Na与足量O2反，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA10．室温下，将0.100 0mol•L﹣1盐酸滴入20.00mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随参加盐酸体积变化曲线如下图．以下有关说法不正确的选项是〔〕A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol•L﹣1B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强C．室温下，MOH的电离常数K b=1×10﹣5D．b点：c〔M+〕+c〔MOH〕=c〔Cl﹣〕11．在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是〔〕A．NaCl、FeCl3、Na2SO4B．NaCl、FeBr3C．NaCl、Fe2O3、Na2SO4 D．Na2SO412．对某些离子的检验及结论一正确的选项是〔〕A．参加Ba〔NO3〕2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，那么原溶液中一有SO42﹣B．通入Cl2后，溶液变为黄色，参加淀粉后溶液变蓝，那么原溶液中一有I﹣C．参加碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，那么原溶液中一有Ba2+D．参加NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，那么原溶液一有NH4+13．某温度下硫酸铜的溶解度是25g，假设温度不变，将32g无水硫酸铜粉末放入mg水中，形成饱和溶液并有胆矾晶体析出时，那么m的取值范围是〔〕A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g ≤m≤128g14．假设用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是〔〕A．在0.1molNaHSO4晶体离子与阴离子总数为0.2NAB．1L0.1mol•L﹣1的H2SO3溶液中含有H+的数目为0.2NAC．gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NAD．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2N A15．下述不能到达预期目的是〔〕A．过氧化钠与水反：2O22﹣+2H2O═O2↑+4OH﹣B．次氯酸钠与Fe〔OH〕3在碱性溶液中反生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe〔OH〕3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+C．矾[KAl〔SO4〕2•12H2O]溶液中逐滴参加Ba〔OH〕2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al〔OH〕3↓+3BaSO4↓D．向碳酸氢镁溶液中参加过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg〔OH〕2↓+2CaCO3↓+2H2O17.聚合氯化铝是型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态碱式氯化铝,工业上常采用铝盐溶液部解制备碱式氯化铝,其工艺流程如下::①高岭土:Al2O3(25%～34%)、SiO2(40%～50%)、Fe2O3(0.5%～3.0%)及少量杂质和水。
2021年高三化学上学期第二次周练试卷
2021年高三化学上学期第二次周练试卷1．下列实验装置不适用于物质分离的是( )2．(xx·南昌模拟) 下列实验原理和操作方法可行的是( )A．用硝酸酸化的硝酸银鉴别两瓶无色溶液：Na2SO4和NaClB．用澄清石灰水检验SO2气体中是否混有CO2C．NO比空气重，可用向上排空气法收集D．可用萃取、分液再蒸馏的方法提取碘水中的碘3．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③盐酸Na[Al(OH)4] NaHSO4④Ca (OH)2 Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④ D．①②④物质杂质试剂提纯方法A BaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤B CO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C 乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D 蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO溶液4盐析、过滤、洗涤5．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( )A．HNO3B．KOHC．BaCl2 D．NaClO6．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法，不正确的是( )选项物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法A KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，并过滤B FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤C H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8．下列除杂质的操作中不正确的是( )A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶9．下列有关实验操作的叙述正确的是( )A．利用上图所示装置制取并收集氨气B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pHC．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚10．（双选）下列化学实验事实及其解释都正确的是( )A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大11．可用于分离或提纯物质的方法有：A．分馏B．盐析C．过滤D．重结晶E．升华F．渗析G．电解H．加热分解I．蒸馏J．灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________；(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠________；(3)从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠________；(4)除去粗铜中锌、银等金属________；(5)除去水中的Na＋、SO2－4、Cl－等杂质________；(6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________。
高三化学下学期周练试题(2)(2021年整理)
河北省定州市2017届高三化学下学期周练试题（2）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省定州市2017届高三化学下学期周练试题（2））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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河北定州2016—2017学年第二学期高三化学周练试题（2)一、单项选择题1．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是A ．酸性氧化物:222271CO SO SiO C O 、、、B ．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气C ．同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫D ．混合物:铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气2．下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A ．用米汤检验食用加碘盐（含KIO 3）中含有碘B ．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C ．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D ．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验3．根据碘与氢气反应的热化学方程式 ① ②下列判断正确的是A ．254g I 2（g ）中通入2g H 2(g)，反应放热9。
48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17．00 kJC ．反应①的产物比反应②的产物稳定D ．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低4．化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（）A ．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO 3）B ．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl 2）制做豆腐电解 C ．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D ．向污水中加入适量明矾,可除去其中的悬浮物5．利用下图所示装置进行实验,将仪器a 中的溶液滴入b 中，根据c 中所盛溶液,预测其中现象正确的是选项ab c c 试管中现象 A浓盐酸KMnO 4 FeCl 2溶液 溶液变棕黄色 B稀硫酸Na 2S 2O 3 溴水 产生浅黄色沉淀 C 硼酸Na 2CO 3 Na 2SiO 3溶液 析出白色沉淀 D浓硝酸铁片 KI-淀粉溶液 溶液变蓝色6．下列化学反应中的△H 〉O 是（ )A ．22H O ══222H O ↑+↑B ．Mg 2H ++══22Mg H ++↑C ．222Fe O 2H O ++══22Fe(OH)D ．22H Cl +══2HCl7．对可逆反应2A(s)+3B （g ）C(g)+2D （g) ΔH 〈0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( ）①增加A 的量，平衡向正反应方向移动； ②升温,平衡向逆反应方向移动,v (正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v（正)、v（逆）不变；④增大B的浓度，v（正)〉v（逆）；⑤加入催化剂,B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤8．下列指定微粒的个数比为2:1的是H原子中的中子和质子A．Be2＋离子中的质子和电子 B．21C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子9．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI（g)H2（g)+I2（g).若HI 的浓度由0。
周练2铝及其化合物高考重组.docx
高中化学学习材料唐玲出品高2016届一轮复习练习2 铝及其化合物班级姓名1．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸2.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是（）A、AlCl3B、Na2OC、FeCl2D、SiO23.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还好有SO42-等其他可溶性杂质的离子）。
下列有关说法正确的是（）A．有矿盐生成食盐，除去SO42-最合适的实际是Ba(NO3)2B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液4．下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－45．下列反应中，反应后固体物质增重的是 ( ) A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液6．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A7．下列解释事实的方程式不正确的是 ( ) A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH＋4＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=====通电Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑8.下列实验的现象与对应结论均正确的是（双选）（）选项操作现象结论A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C 将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D 将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应9.下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物10.纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是( )A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．D．Z可能是三氧化硫11.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+12.下列叙述正确的是 （ ） A.e F 与S 混合加热生成2S F e B.3NaHCO 的热稳定性大于32CO Na C.过量的铜与浓硝酸反应用一氧化氮生成 D.白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 13.下列应用不涉及氧化还原反应的是 （ ） A Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 314.下列物质转化在给定条件下能实现的是 （ ） ①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤15.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O,F e (OH)3 ,NH 4HCO 3 ,N a HCO 3完全分解，所得气体体积依次是V 1\V 2\V 3\V 4.体积大小顺序正确的是 （ ） A.V 3＞V 2＞V 4＞V 1 B. V 3＞V 4＞V 2＞V 1 C.V 3＞V 2＞V 1＞V 4 D.V 2＞V 3＞V 1＞V 416．(14分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。
高三化学上学期第2周周测试题
选项 实验操作 现象结论Ａ往 C u 与浓硫酸反应后的溶液中加 入适量的水 溶液变成蓝色 证明 C ｕ 被浓硫酸氧化成了 B常温下,将铁片浸入足量浓硝酸 中 铁片不溶解 常温下,铁与浓硝酸不发生 化学反应Ｃ将 Cl ２ 通入到 ＫI 溶液中,再加入 静置后分 层,上层几乎 无色,下层呈紫红色 元素的非金属性:C l >I D 将 S O 2 通入滴有酚酞的 N a O Ｈ 溶液 红色变无色 SO 2 具有漂白性河北省衡水中学2019届高三化学上学期第2周周测试题质的量的变化关系如下图所示,下列说法中不正确的是(ﻩ)A 、图中 AB 段的氧化剂为 KC ｒ O２ 2 71、有相同质量的两份 Na ＨCO ３ 粉末,第一份加入足量盐酸,笫二份先加热使其完全分解再加足量Ｂ、图中 B Ｃ 段发生的反应为 2Ｆe+2I =２F ｅ+I2C 。
开始加入的Ｋ2Ｃr2O ７３+ ﻩ— ﻩ2＋为 m ｏl同浓度的盐酸,则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为(ﻩ)Ａ、 ２:1 B 、 1:1 Ｃ。
1:2 Ｄ。
3:１２、X 、Ｙ、Ｚ、W 有如图所示的转化关系(反应条件和部分其它反应物省略),则 X 、Y 、Z 估计是1ﻩNa 、Ｎa2O 、Na2O2 ②A1Cl3、Ａ1(O Ｈ)3、Ｎa Ａ1O22 ③)Fe 、F ｅCl2、Ｆe Ｃl3ﻩ④ＮａOH 、Na ２CO3、ＮaHCO ３A 、 ①②④B 、 ②④ﻩC 。
①②③D 、 ①②③④3、下列实验操作、现象和结论都正确的是(ﻩ)ﻮD 、Ｋ２Cr2O7 可与 Fe ＳO4 反应的物质的量为 1:３7、下列离子组在一定条件下能共存,当加入相应试剂后会发生化 学变化,且所给离子方程式正确的是 ( )8、下列离子方程式中书写正确的一组是( ) ① 向明矾溶液中加入 Ba(O Ｈ)2 溶液至 Ａ１3+刚好完全沉淀: 2-＋3OH －＋Ba2＋= BaSO ↓+Al (OH) ↓ Al ３++ SO4 4 3 ② 氟气和水反应:2Ｆ２+2Ｈ2Ｏ ＝ 4H+＋4F －＋O2 — ③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:Ca2+＋OH-＋HCO3ﻮ=ＣａCO３↓+Ｈ2Ｏ④铜片投入稀HNO3 溶液:Cu+NO3－+4H+ ＝ＮO↑＋2H2O+Ｃu２+⑤钠与水反应:Na ＋2 H2Ｏ= Na＋+ﻩOＨ-+H2↑⑥碳酸钙放入盐酸中: CＯ3 2 22—+ 2H+ = CO ↑ +H Ｏ4、将铜跟３０mL１mol/L 的硝酸充分反应,还原产物有ＮO 和ＮO2,反应后的溶液中有amolH ,则此时溶液中含有ＮO —的物质的量为⑦向沸水中滴加FeCl3 溶液制备Ｆe(OH)３胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+A、0。
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高三化学周练二选择题1.用浓硫酸吸收三氧化硫可得H2SO4·SO3.若用1Kg98%的硫酸充分吸收三氧化硫后,再稀释,可得98%的浓硫酸A.1.98KgB.2.00KgC.2.22KgD.2.42Kg2.某溶液中可能有Na+,Ag+,Al3+,AlO2-,S2-,CO32-,SO32-,NO3-等离子中的数种.向此溶液中加入盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现,此溶液的焰色反应为黄色,根据以上现象,下列结论不正确的是A.此溶液中一定有S2-,SO32-,Na+B.此溶液可能AlO2-,CO32-C.此溶液中无Ag+,Al3+D.此溶液中可能有S2-,NO3-3．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是Array A．S2Cl2的电子式为，是极性分子B．S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，稳定性S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl4．下列离子方程式正确的是A．等物质的量的Ba(OH)2与明矾溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2OC．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑5．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、I－、MnO4－B．pH=1的NaNO3水溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、Cl－C．c(HCO3－)=0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Br－D．由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L的溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3－6．用下列四种装置制备和收集Cl 2：将收集到Cl 2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果是 A ．A 最重 B ．B 最重 C ．C 最重 D ．D 最重 7．实验室可用右图装置（启普发生器）制取氢气。
欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是A ．将稀硫酸改用浓硫酸B ．向稀硫酸中加入少量浓H 2SO 4C ．向稀硫酸中加入Cu （NO 3）2溶液D ．给装置中发生反应的部分加热 8．将一定量的锌与100mL 18.5mol/L 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L （标准状况）。
将反应后的溶液稀释至1L ，测得溶液的pH ＝1，则下列叙述中错误的是A. 气体A 为SO 2和H 2的混合物B. 气体A 中SO 2与H 2的体积比为4:1C. 反应中共消耗Zn 97.5gD. 反应中共转移电子3mol 9．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．8.2 g Na 218O 2与过量的H 216O 作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8 N AB ．1.4 g 乙烯和乙醛的混合物中含碳原子数不一定为0.l N AC ．2.24 L(标准状况)Cl 2与足量NaOH 溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2 N AD ．6.4g CaC 2晶体中含有阴阳离子总数为0.3 N A10．可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是 A ．铜和稀硝酸制一氧化氮 B ．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C ．锌和稀硫酸制氢气 D ．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢11． 向一定量的Fe 、FeO 和Fe 2O 3的混合物中加入120 mL 4 mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO （标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A ．0.24 mol B ．0.21mol C ．0.16 mol D ．0.14 mol12．为了除去NO 、NO 2、N 2O 4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。
现有由amolNO 、bmolNO 2、cmolN 2O 4组成的混合气体恰好被VL 氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为A ．1-⋅++L mol Vcb aB ．13)(2-⋅++L mol V c b aC ．12-⋅++L mol V c b aD ．12-⋅+L mol Vc b13．下列说法正确的是A.Na 2O 2和C 18O 2反应的产物碳酸钠，它的相对分子质量为110B.1molAl 和足量的NaOH 溶液充分反应时，同时有1molH 2O 参加C.反应Cu + H 2SO 4 → CuSO 4 + H 2↑，在一定条件下也能实现D.常见自来水的杀菌消毒剂有：Cl 2、Ca(ClO)2、ClO 2、Na 2FeO 4等，效果最好的是Cl 2 14．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A ．在Z 导管口有红棕色气体出现 B ．在Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C ．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D ．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡非选择题15．（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
⑴ 一定条件下，2SO 2(g)＋O ２(g)2SO 3(g)，向2L 密闭容器中通人2mol SO 2(g)、1mol O 2(g)和0.2mol SO 3(g)，2min 后反应达到平衡时，测得SO 2的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K ＝ ；恒温下，若往容器中再加入2mol SO 2(g)，则重新达到平衡时SO 2的总转化率 50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵ 用CH 4催化还原NO x 为N 2可以消除氮氧化物的污染。
试写出总反应方程式： ，现有1L NO 2、NO 混合气体NO x ，将其还原成N 2，需同温同压下CH 4的体积0.4L ，则混和气体中NO 2、NO 的物质量之比为 。
⑶ 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe 2O x ），由铁酸盐（ZnFe 2O 4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：若2mol ZnFe 2O x 与SO 2可生成0.75mol S ，x ＝ 。
则可分解⑵中混和气体V ＝ L 。
16、（10分）某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。
（图中夹持仪器已略去）（1）装置B 中盛放的试剂是_____________（填名称），用来吸收混合气体中的水蒸气。
（2）反应开始时，将装置C 中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。
此时鼓入空气，铂丝又变红热。
这是因为氨的催化氧化是____________反应。
（3）实验过程中，装置D 中的导管处容易生成无色晶体而堵塞。
为了解决该问题，可以在活塞a 后增加__________（选填序号）①盛有蒸馏水的洗气瓶 ②盛有浓盐酸的洗气瓶 ③盛有碱石灰的U 型管（4）反应一段时间后，装置E 中的气体气体颜色应为________色。
此时，装置E 中的含氮化合物有NH 3、NO 、NO 2、_________（填化学式）。
（5）反应一段时间后，装置F 中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学反应方程式）____________________。
（6）实验结束时，应___________，并停止鼓入空气。
（7）工业上合成氨的反应是：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）；H= -92.2kJ/mol 。
O x常温分解NO 、NO 2、SO 2等①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是___________（选填字母）a、增大压强b、升高温度c、使用铁解媒d、将生成的NH3及时从混合气体中分离出去②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为____________________________。
17．(10分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。
以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：提示：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全；③NaOH溶液(160g·L-1)是指：每升溶液中含溶质160g。
(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为mol·L; 若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是(2)在发生器中鼓入空气的作用可能是(填字母序号)。
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性B．稀释ClO2以防止爆炸。
C．将NaClO3氧化成ClO2(3)吸收塔的温度不能超过20o C，其目的是吸收塔内发生反应的化学方程式为(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是(5)要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进行的操作是(填操作名称)。
18．（11分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。
碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。
工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平）（1）碘的原子序数为________。
（2）在反应器中发生的反应I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：_____________________________________。
若有1 mol I2完全反应，则该反应中转移电子的数目为________（设N A表示阿伏加德罗常数）（3）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是________________________。
（4）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为________。
（5（6）KIO3可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。
总反应方程式为KI＋H2O=KIO3＋H2↑，则两极的电极反应式分别为：阴极________________，阳极___________________________。