第9课时 共价键的类型
沪科版高一上册化学《共价键》教案及教学反思
沪科版高一上册化学《共价键》教案及教学反思一、教学目标1.理解共价键的定义和特点；2.掌握构建共价键的规律，能够解释分子的几何构型；3.理解极性共价键的概念及其影响。
二、教学重难点1. 教学重点1.共价键的定义和特点；2.构建共价键的规律；3.分子的几何构型。
2. 教学难点1.构建共价键的规律的掌握；2.共价键的极性与分子的影响。
三、教学过程1. 导入环节在导入环节，老师可以向学生介绍本节课学习的知识点，提出问题引导学生思考。
例如：•什么是化学键？•化学键的类型有哪些？•你知道共价键和离子键的区别吗？2. 学习环节1.共价键的定义和特点让学生在教师的引导下，通过课本和PPT等资料，逐一解释共价键的定义和特点。
让学生理解：•共价键是指两个原子共用一对电子形成的化学键；•共价键是非极性的；•共价键的键长度和键能随原子半径和原子轨道等的变化而变化。
2.构建共价键的规律通过引导学生观察分子模型、分子几何构型等方法，根据分子的轴线和电子对的排斥等规律，让学生掌握构建共价键的规律，例如：•根据氢原子的1个电子对，能形成单键，如H2、HF、HCl等分子；•根据氧、硫等原子的2个电子对，形成一个双键，如O2、SO2、S2Cl2等分子；•根据氮、碳等原子的3个电子对，形成一个三键，如N2、C2H2等分子。
3.分子的几何构型通过让学生观察分子结构模型和几何模型，让学生理解分子的几何构型，并明确原子间的键角度和分子间的相对位置，例如：•单键构成线性分子，如H2、HF、HCl等分子；•双键构成角分子，如O2、SO2、S2Cl2等分子；•三键构成平面三角形分子，如N2、C2H2等分子。
4.共价键的极性和分子的极性通过PPT等资料，引导学生了解极性共价键的定义和判断方法，以及极性共价键对分子极性的影响。
例如：•当两个相同元素之间的共价键（如H-H）时，该化合物是非极性的；•当两个不同原子之间的共价键（如H-F）时，形成的分子为极性分子；•极性分子的空间结构不对称，有极性键的分子极性大于等于零。
有机化合物中的共价键(有机化学课件)
自由基反应 条件：光、热、过氧化物
离子型反应
亲电反应
有机化合物与亲电试剂 发生反应
亲核反应
有机化合物与亲核试剂 发生反应
自由基、碳正离子、碳负离子都是有机反应进程中的活性中间体。
小结
100% 80 % 60 % 40 % 20 %
100%
80 % 60 % 40 % 20 %
100%
80 % 60 % 40 % 20 %
均裂
C:X
C• + X•
如
CH3 甲基自由基
CH3CH2 乙基自由基
自由基（游离基）
共价键的断裂 2. 异 裂
成键电子全在一个碎片上，异裂的两种情况：
C · ·X
C + + · ·X－
碳正离子
C · ·X
C· ·－ + X+
碳负离子
共价键的断裂
有机反应中按均裂反应进行的反应 有机反应中按异裂反应进行的反应
思考
防晒霜为何能防晒？
CH + H
D3 = 441.1 kJ/ mol
C + H D4= 338.6 kJ/ mol
C-H 键的键能E
1 4
D1
D2
D3
D4
414kJ
/ mol
共价键的属性
4. 键的极性
相同原子形成共价键
电子云对称分布于两原子间
正负电荷中心相重叠
非极性键
C
C
非极性键
共价键的属性
不同电子形成共价键
电子云偏向于电负性大的，使之微负
D
A-B(g)
共价键的属性 3. 键 能
双原子分子的键能和键离解能数值相等(D=E)（如O2） 多原子分子的键能为相同键的离解能的平均值E=（D1+D2+∙∙∙+Dn)/n（如CH4）
课件1：2.1.1 共价键的特征与类型
思考 乙烯分子与溴发生加成反应时，断裂哪种类型的键？ 为什么？
练习3.关于乙醇分子的说法正确的是（ C ）
A.分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.分子中含有1个π键
电子云相互重叠
σ键的成键过程：“头顶头”
s—s px—s px—px
σ键的特征是：以形
X
成化学键的两原子
核的连线为轴旋转，
共价键电子云的图
X 形不变，这种特征
成为轴对称。
形成σ键的电子 X 称为σ电子。
2.π键的形成
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
π键的成键过程：“肩并肩”
②键不能旋转；由于 键重叠程度要比键小, 所以键的强度要比键 大。稳定性：Z 键Z ﹥
2.共价键的方向性
电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键 原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向 交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子的空间 构型。
小结： 共价键特征
饱和性 (原子形成分子时相互结合 的数量关系)
方向性 (决定分子的空间构型)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
三、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出 现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形 象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的 桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。
N2分子中含1个σ键
z
z
和2个π键
y
y
x
小结：σ键和π键的成键规律
①s电子和s电子、s电子和p电子只能形成σ键； p电子和p电子既可形成σ键，又可能形成π键；且 p电子和p电子先形成σ键，后形成π键。
高中化学教案：化学键的概念
高中化学教案：化学键的概念化学键的概念一、引言化学是自然科学中的一门重要学科，也是高中课程中不可或缺的一部分。
在化学教学中，化学键的概念是基础而核心的内容之一。
理解和掌握化学键的概念对于深入学习化学以及解决各种实际问题具有重要意义。
本文将对化学键的概念进行详细介绍，并阐述其在化学领域中的应用。
二、化学键的定义1. 化学键是指由原子通过共用电子或转移电子而形成的力，用于保持两个或更多原子结合在一起。
2. 化学键可以是共价键、离子键或金属键。
三、共价键1. 共价键是指两个原子通过共享电子来形成稳定分子结构的化学键。
2. 共价键能够形成于非金属元素之间，如氢气（H2）中的两个氢原子通过共享一个电子形成一条共价键。
3. 共价键可以根据电子密度分为非极性共价键和极性共价键。
非极性共价键中电子密度相等，如氧气（O2）分子；极性共价键中电子密度不等，如水（H2O）分子。
四、离子键1. 离子键是指由正离子和负离子之间的相互吸引力形成的化学键。
2. 离子键能够形成于金属和非金属元素之间，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子。
3. 离子键具有高熔点和良好的溶解性，通常以固体晶体存在。
五、金属键1. 金属键是指由金属原子内的自由电子在整个金属结构中自由流动形成的化学键。
2. 金属键能够形成于金属元素之间，如铁（Fe）内部形成的包含自由电子云的金属结构。
3. 金属键具有良好导电性、导热性和延展性，同时还具有高弹性和塑性特征。
六、应用与实际问题1. 在生活中，理解化学键的概念可以帮助我们理解物质的结构以及其性质。
例如，在食品加工过程中，了解食品中各种化学键对食物的味道、营养价值和储存稳定性等方面起到的作用，有助于保障食品的质量和安全。
2. 在环境保护领域，理解化学键的概念可以帮助我们预测和解释各种污染物在自然界中的行为和转化过程。
例如，通过了解有机污染物从空气中通过共价键被吸附到土壤中的过程，可以制定出更有效的土壤修复策略。
共价键及共价化合物
班级：高一（ ）班 姓名：1.3.2共价键及共价化合物课前先学案先学目标1.了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区别。
2.掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式表示共价分子的形成过程。
3.了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。
4.了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的实质。
先学内容一、共价键及其表示方法 1.共价键(1)定义:原子间通过 所形成的相互作用。
(2)成键粒子: 。
(3)成键元素:一般是 或 的非金属元素。
(4)分类共价键{非极性键——由① 元素原子成键, 电子对② 偏移极性键——由③ 元素原子成键, 电子对④ 偏移微思考1 共价键形成时有没有电子得失? 2.含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的粒子 单质,如H 2:H ··H,N 2:··N ︙︙N ··。
化合物,如H 2O:H··O······H,CO 2:O········C····O ····,CH 4:H··C ··H··H··H 。
(2)用电子式表示分子的形成过程 N 2:··N ···+··N ···N ︙︙N ··。
CO 2:·O ·····+·C ···+·O ·····O ········C····O ····。
2.1.1 共价键的类型 —— σ键和π键 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修2
p-p π键 “肩并肩”
p-p π键 “肩并肩”
N2中共价三键的形成过程
小结
单键
双键
三键
σ键
1个σ键、1个π键 1个σ键、2个π键
用橡皮泥制作H-H电子云模型 靠拢
“头碰头”的方式重叠成键 H原子只有一个未成对电子，一旦配对，就不能再与其它原子结合了。
共价键的深入认识一 现代价键理论的基本要点： 1.电子配对原理： 饱和性
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子 ，便可 和几个 自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性
相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在这一 过程中体系能量将_先__变__小__后__变__大______.
两个氢原子电子自旋方向相反，当它们相互
靠近到一定距离时，两个1s原子轨道发生重
叠，核间形成一个电子概率密度较大的区域。
体系能量最低， 形成氢分子
从核间距和成键电 子自旋方向观察能 量的变化情况
情景2
靠拢
√ “头碰头”的方式重叠成键
原子轨道最大重叠原理 s-p σ键是有方向性的
靠拢
╳ 重叠 成键
共价键的深入认识一 共价键的饱和性决定了共
1.电子配对原理：饱和性 价化合物的分子组成。
2.最大重叠原理：方向性
原子轨道重叠的越多
共价键越牢固
p
s
“头碰头”
电子出现的概率越大
形成
沿着电子出现概率最大的方向
氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H
H
H
↑
↓
1S
1S
氢原子形成氢分子的电子云描述
1.1 s-s σ键
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个s轨道重叠形成的。
【高中化学】有机化合物中的共价键 高二化学同步精品课件(人教版2019选择性必修3)
C2H5Cl
Ω=0
C3H5Cl
Ω=1
C4H4Br2
Ω=2
有机化学基础
1.1.2有机化合物中的化学键
一 有机物中的共价键
1.共价键根据重叠方式不同如何分类？碳形成的是哪类共价键？
共价键可形 “头碰头” σ键 成两种键型： “肩并肩” π键
特征：轴对称，强度较大，组成 的两个原子可以围绕键轴旋转。
特征：镜面对称，不如σ键牢固 易断裂，不能旋转。
单键为σ键，双键为1个σ键1个π键，三键为1个σ键2个π键。
（6）键线式：
CH3CH=CH（2 结构简式）
C-C=C（碳架结构）
由碳架式省略C后即成
（键线式）
注意： ①省去C、H元素符号，只要求表示出碳碳键(单键、双键、三键)及 与碳原子相连的基团. ② —OH、—CHO、—COOH、—X等官能团不省 ③端点、拐点、交叉点是C。
课堂检测 1.写出下列有机物的键线式：
剧烈程度：H2O＞CH3CH2OH
受乙基的影响，乙醇分子中氢氧键的极性比水分子氢氧键的极性弱，乙醇
比水更难电离出氢离子
结论:乙醇分子中的氢氧键极性比水中氢氧键极性弱。化学键的极性影响 物质的性质。
归纳拓展
共价键的极性和化学性质 1.乙醇分子中的氢氧键极性比水中氢氧键极性弱。 2.成键原子之间电负性差距越大,形成的化学键极性越大,在化 学反应中越容易断裂。 3.基团之间相互影响,使得官能团及邻近的化学键的极性增强, 在化学反应中断裂。
①一个双键，则Ω=1；②一个三键，则Ω=2；③一个环，则Ω=1
O CH3-C-H
Ω=1
CH≡CH Ω=2
Ω=5
Ω=14
2、根据组成算
（1）烃(CnHm)的不饱和度的计算
无机课-04 化学键理论概述 2-考研试题文档资料系列
电子对构型
分子构型
4
3
1
举例
SO2
NH3
4
2
2
H2O
电子对斥力大小：成对-成对 <成对-孤对 <孤对- 孤对
电子对数 配体数
m
n
5
4
孤电子 对数
m-n 1
电子对构型
5
3
2
分子构型
变形四面体
举例
SF4
ClF3
5
2
3
I3-
6
5
1
6
4
2
四方锥
BrF5 XeF4
价层电子对互斥理论的局限性：
以中心原子为中心构筑分子结构 1）经验规定，不能说明键的形成原理和相对稳定性，
减去所带的电荷。
N2 ： 2*5 = 10
H2O 1*2 + 6 = 8
N2O： 5*2 + 6 = 16 NO3- 5+6*3+1=24
2. 计算分子或离子中所有原子形成惰性电子结构所需的电子总数n2。
N2 ：2*8 =16
H2O： 2*2+8 =12
N2O：3*8 =24
NO3- ： 8*4 = 32
画Lewis式的基本步骤： 方法1
1. 计算价电子数总数和成键电子对数 2. 画骨架结构，多重键确定，标出孤对电子 3. 形式电荷的计算 4. 检查，共振结构
画Lewis式的基本步骤： 方法2
1. 画出骨架，每个原子单键相连。 2. 计算价电子总数； 3. 计算孤电子个数： 总价电子数 - 成键电子数 4. 用孤电子使周边原子达到八电子结构，从电负性最大开始。 5. 如果还剩余孤电子则放在中心原子上。 6. 如果中心原子总电子数少于8，则从周边原子中移动一对
化学键的共价键
化学键的共价键
共价键是化学中最常见的一种化学键。
它是由两个非金属原子之间的电子共享所形成的。
在共价键中，原子通过共享电子对来实现稳定的化学结合。
共价键的形成是由原子中的价电子参与的。
当两个原子接近时，它们的价电子轨道重叠，形成一个共有的电子云。
这个电子云中的电子对将两个原子吸引在一起，形成一个共价键。
共价键的强度取决于原子间电子云的重叠程度。
如果电子云重叠得更多，共价键就会更强。
而如果电子云重叠得较少，共价键就会较弱。
共价键可以分为两种类型：单共价键和多共价键。
单共价键由两个原子共享一个电子对形成。
多共价键包括双共价键、三共价键等，由两个或更多的电子对共享形成。
共价键的长度和强度可以通过实验测定得到。
它们与原子的电负性有关。
电负性差异较大的原子之间形成的共价键通常较强，而电负性差异较小的原子之间形成的共价键通常较弱。
共价键在化学反应中起着重要的作用。
它们可以稳定分子的结构，使化合物保持稳定。
共价键还决定了分子的形状和性质。
不同的共价键类型会导致不同的化学性质和反应行为。
共价键是化学中最常见的一种化学键。
它通过电子共享来实现原子之间的稳定结合。
共价键的形成与原子的电负性有关，不同类型的共价键具有不同的性质和反应行为。
共价键在化学反应中起着重要的作用，稳定化合物的结构并决定其性质。
共价键说课稿
共价键说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“共价键”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“共价键”是高中化学选修 3《物质结构与性质》中的重要内容。
在此之前，学生已经学习了原子结构和元素周期律，对原子的电子排布有了一定的了解，这为本节课的学习奠定了基础。
共价键的知识不仅是对原子结构理论的进一步深化和拓展，也为后续学习分子的空间构型、晶体结构等内容提供了重要的理论支撑。
本节课在教材中的地位十分重要，它是连接微观世界和宏观物质性质的桥梁，对于学生理解物质的化学性质和化学反应原理具有关键作用。
二、学情分析授课对象是高二年级的学生，他们已经具备了一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但对于微观粒子的作用和化学键的形成过程，理解起来可能还存在一定的困难。
学生在之前的学习中已经接触了离子键的相关知识，这对于理解共价键有一定的帮助，但共价键的概念相对较为抽象，需要通过多种教学方法和手段，帮助学生建立起共价键的概念和模型。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解共价键的概念，知道共价键的形成条件和本质。
（2）能够区分极性共价键和非极性共价键，了解共价键的参数。
（3）掌握用电子式表示共价分子的结构。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过电子式的书写，培养学生的规范表达能力和微观表征能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对微观世界的探索兴趣，培养学生的科学精神。
（2）通过对共价键的学习，让学生体会化学知识在生活和生产中的广泛应用，增强学生的社会责任感。
四、教学重难点1、教学重点（1）共价键的概念、形成条件和本质。
（2）极性共价键和非极性共价键的区分。
（3）共价分子的电子式书写。
2、教学难点（1）用价键理论解释共价键的形成过程。
（2）共价键的键参数对分子性质的影响。
共价键优秀课件
练习2、用电子式表示H2O的形成过程
H ×+ O + ×H → H × O × H
小结
1、共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 2、成键微粒：一般为非金属原子
3、成键本质：通过共用电子对产生强烈的相互作用
4、成键原因：原子结合成分子时,通过共用电子对结合 5、共价键表示方法：电子式和结构式 6、区分：用电子式表示共价键和共价键的形成过程 7、共价键的分类：非极性键和极性键 8、共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物
作业
课本24页第1、2、3题 课本25页第8题
♥ 再 见， 同学们！
共价键
非极性共价键：由同种原子形成 极性共价键： 由不同种原子形成
思考
HCl H2O NH3 CO2 属于离
子化合物吗?
共价化合物
什么是共价化合物？
像氯化氢这样以共用电子 对形成分子的化合物叫做 共价化合物。
思考
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？ 不是，如：NaOH
课堂练习
练习1、下列物质中
欢迎光临 敬请指导
/////////////////////////////////////////
青 春 我♥们的我新课们堂的，正在开场 …… ♥ 我们的 活 力
▶||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||| ■
♥ 我们的新课程
XXX中学 XXX老师
共 价 键
自主学习
问题1：什么是共价键？ 问题2：成键微粒是什么？ 问题3：成键本质是什么？ 问题4：共价键的成键原因？
共价键ppt课件
分类
离子键 极性共价键
共价键 非极性共价键 配位键
金属键
六、化学反应的实质： 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
旧化学键断裂和新化学键形成的 过程.
第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;
第二步:原子间通过新的化学键重新组合 成新的分子.
下列说法中正确的是( AD )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
3、用电子式表示共价化合物(或单质)的形成过程
HCl
H ×+ Cl →
H Cl × 共用电子对
F2 F + F → F F 共用电子对
H2O
H ×+ O + × H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
H Cl
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
注意:
离子化合物受热熔化时会破坏离子键,
从水溶液中结晶形成离子化合物时会形成 离子键;
但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化 学键不一定发生化学变化,但化学变化过程 中一定有化学键的断裂和新化学键的形成.
化学键的种类及特点
化学键的种类及特点化学键是化学元素之间形成的连接，它们决定了不同分子之间的化学性质和性质。
在化学中，常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
本文将分别介绍这三种主要的化学键种类，以及它们的特点。
一、共价键共价键是最常见和最重要的化学键之一，它是由两个非金属元素之间的电子共享形成的。
共价键的形成是为了每个原子达到稳定状态，即八个电子在其外层轨道上填满。
共价键可以继续分为极性共价键和非极性共价键。
1. 非极性共价键在非极性共价键中，两个原子中的电子对数目相等，并且共享的电子对均以相等的程度吸引到两个原子之间。
这种共价键通常在化学键暗示的情况下表示为直线，比如氢气分子中的氢原子之间的键。
非极性共价键通常出现在相同或类似电负性的原子之间。
2. 极性共价键极性共价键中，两个原子之间的电子对数目相等，但由于它们的电负性不同，共享的电子对不以相等的程度吸引到两个原子之间。
这种不平衡的吸引力导致电子在共享键中形成部分正电荷和部分负电荷。
极性共价键通常在化学键表示中用箭头表示，箭头指向较电负的原子。
二、离子键离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引而形成的化学键。
正离子通常是金属离子，而负离子通常是非金属离子。
离子键的形成是因为正离子失去了一个或多个电子，而负离子获得了这些电子。
由于电荷的吸引，它们被迫形成离子晶体的高度有序的结构。
离子键的特点是非常强大和稳定。
由于离子之间的电荷吸引力很强，离子化合物具有高熔点和高沸点，并且在固体状态下是电解质。
当溶解在水中时，离子化合物会形成导电溶液。
三、金属键金属键是在金属元素之间形成的一种特殊类型的化学键。
金属键的形成是由于金属元素的外层电子能够自由地移动，并且被共享和分散在整个晶格中的正离子之间。
这些移动的电子形成了被称为“海洋电子”的电子云，它们保持金属结构的稳定性。
金属键的特点是导电性强、热导性好、可塑性高和延展性好。
这是由于金属键中电子的自由移动和正离子的密集排列所致。
化学键类型详解
化学键类型详解化学键是指原子之间的结合力，是构成化合物的基础。
根据原子之间的结合方式和性质，化学键可以分为离子键、共价键、金属键和氢键等多种类型。
本文将详细解释这些不同类型的化学键。
1. 离子键离子键是由金属与非金属之间的电子转移而形成的化学键。
在离子键中，金属原子失去一个或多个电子，形成正离子，而非金属原子获得这些电子，形成负离子。
正负离子之间的静电吸引力使它们结合在一起，形成离子晶体。
典型的离子化合物包括氯化钠（NaCl）、氯化镁（MgCl2）等。
2. 共价键共价键是由非金属原子之间共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子间的电子是共享的，形成共价键的原子通常是同一种或不同种非金属元素。
共价键可以是单键、双键或三键，取决于共享的电子对数。
典型的共价化合物包括水（H2O）、甲烷（CH4）等。
3. 金属键金属键是金属原子之间的电子海模型形成的化学键。
在金属键中，金属原子失去部分外层电子形成正离子核，而这些失去的电子在整个金属晶体中自由移动，形成电子海。
这些自由移动的电子使金属具有良好的导电性和热导性。
典型的金属包括铁（Fe）、铜（Cu）等。
4. 氢键氢键是一种特殊的化学键，通常发生在氢原子与氧、氮或氟原子之间。
在氢键中，氢原子与较电负的原子形成部分共价键，使氢原子带有部分正电荷，而相邻的较电负原子带有部分负电荷，从而形成氢键。
氢键在生物体系中起着重要作用，如DNA的双螺旋结构中的碱基配对就是通过氢键相互连接的。
以上是几种常见的化学键类型的详细解释。
不同类型的化学键在化合物的性质和结构中起着不同的作用，深入理解化学键类型有助于我们更好地理解化学反应和化合物的性质。
希望本文能帮助读者更好地理解化学键的类型及其特点。
高三化学共价键公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第5页
一、共价键
1、共价键含有饱和性
按照共价键共用电子对理论，一个原子有几种未 成对电子，便可和几种自旋相反电子配对成键， 这就共价键“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一 个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子
第1页
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
第2页
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？
化学键：分子中相邻原子之间强烈互相作用。 离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成
化学键。 共价键：原子间通过共用电子对形成化学键。
第3页
第4页
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子形成过程吗？
第6页
价键理论要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子概率密度越大，形成共 价键越牢固，分子越稳定。
第7页
2、共价键形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间概率增大，电子带负电， 因而能够形象说，核间电子好比在核间 架起一座带负电桥梁，把带正电两个原 子核“黏结”在一起了。
X
第12页
(2).π键形成
两个原子 互相靠近
电子云重叠
π键电子云
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π键：“肩并肩”
pZ—pZ
镜像对称
形成π键电子称为 π电子。
ZZ X
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价键轨道
由原子轨道互相重叠形成σ键和π键 总称价键轨道
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小结
项
键
目
成键方向
σ键
共价键的说课稿
共价键的说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“共价键”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“共价键”是高中化学中非常重要的概念，它是化学物质结构与性质的重要组成部分。
本节课内容选自人教版高中化学选修 3《物质结构与性质》第一章第三节。
在教材的编排上，先介绍了化学键的概念，为共价键的学习奠定了基础。
通过对共价键的学习，学生能够更好地理解分子的结构和性质，为后续学习晶体结构等知识做好铺垫。
二、学情分析学生在之前的学习中已经了解了原子结构和元素周期律的相关知识，对原子之间通过得失电子形成离子键有了一定的认识。
但对于原子之间通过共用电子对形成共价键的概念还比较陌生，需要通过直观的模型和生动的讲解来帮助理解。
此外，高中生已经具备了一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但对于微观粒子的运动和相互作用的理解仍存在一定的困难。
1、知识与技能目标（1）理解共价键的概念，掌握共价键的形成过程和本质。
（2）了解共价键的类型，如σ键和π键，能区分它们的特征。
（3）学会用电子式、结构式表示共价键。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过对共价键类型的学习，培养学生的空间想象能力和分析问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对微观世界的探索欲望，培养学生的科学精神。
（2）通过小组合作学习，培养学生的团队合作意识和交流能力。
四、教学重难点1、教学重点（1）共价键的概念和形成过程。
（2）共价键的类型及特征。
（3）用电子式、结构式表示共价键。
（1）共价键的本质和σ键、π键的形成。
（2）从电子云重叠的角度理解共价键的形成。
五、教学方法1、讲授法通过讲解共价键的概念、形成过程和类型，让学生对共价键有系统的认识。
2、模型演示法利用球棍模型和比例模型展示共价键的形成和结构，帮助学生理解抽象的概念。
化学课程纲要
课程
评价
形成性评价（40%）：
（1）出勤率（10分：缺勤一次扣1分、迟到早退扣0.5分）；
（2）作业（25分：每次作业评价为优、合格、不合格，80%以上优，为25分，50%—80%优，为20分，50%以下优为15分，每次不合格，扣1分，旷交作业一次扣2分）
5、充分利用实物、模型等直观教学手段增强学生对原子结构理论的感性认识。
6、紧抓结构决定性质这条主线，探究物质构成的奥秘，研究物质性质的本源，帮主学生建立性质反映结构的化学思想；学会联系已知的的具体物质，发现和归纳同类物质的共性。
7、在理论学习中注意加强知识的融合，在单元学习结束后，引导学生进行比较、归纳，使知识系统化。
2、鼓励学生自主查阅资料，相互讨论，认识研究物质微观结构的意义，感受探索物质结构奥秘的过程和方法。
3、充分利用教科书中资料和栏目，让学生通过自主学习和合作学习等方式提出问题，自主交流、讨论。
4、拓展和深化必修模块的知识，如化学键，分子间作用力，晶体类型等，做好新旧知识的衔接，引导学生在原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，形成知识体系。
所需课时
18
授课年级
高二
课程介绍
授课计划
第1课时
揭示物质结构的奥秘。
第2课时
人类对原子结构的认识
第3课时
原子核外电子的运动特征及排布
第4课时
原子核外电子排布的周期性
第5课时
元素第一电离能的周期性变化
第6课时
元素电负性的周期性变化
化学优质课共价键的极性
越小
越弱
[素养养成]
（1） 为什么三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的？
提示：三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，这是由于 —的极性大于 —的极性，导致三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。同理，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的。
（2） 为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？
B
[解析] 越小，酸性越强，故二氯乙酸的酸性大于甲酸，A错误。二氟乙酸的酸性大于二氯乙酸的，这是由于氟的电负性大于氯的电负性， 的极性大于 的极性，使 —的极性大于 —的极性，导致二氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，B正确。烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，故乙酸的酸性大于丁酸，C错误。 —使羧基的酸性增强， —使羧基的酸性减弱，故氟乙酸的酸性大于乙酸，D错误。
类型
实例
两个键之间的夹角
键的极性
分子的极性
空间结构
、
—
非极性键
非极性分子
直线形
、
—
极性键
极性分子
直线形
、
极性键
非极性分子
直线形
极性键
极性分子
形
极性键
极性分子
形
类型
实例
两个键之间的夹角
键的极性
分子的极性
空间结构
极性键
非极性分子
[归纳总结]共价键的分类及判断
（1）共价键的分类
（2）共价键类型的判断
①从组成元素看 .同种元素（ 型）：非极性键。 .不同种元素（ 型）：极性键。
②电负性差值法两原子电负性
③从电子对偏移判断 .有电子对偏移为极性键。 .无电子对偏移为非极性键。
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两成键原子吸引电 子能力相同 相同， 子能力相同，共用 不发生偏移 电子对不发生 电子对不发生偏移 形成的共价键为非 极性共价键
两成键原子吸引 电子能力不同 不同， 电子能力不同， 共用电子对发生 共用电子对发生 偏移形成的共价 偏移形成的共价 键为极性共价键
板 书
非极性键—— A—A
2、共价键按电子 、共价键按电子 对是否偏移分 对是否偏移分
H]+
已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子， 已知水电离成为氢氧根离子和水合氢离子，试写 出阳离子的结构式 .
H [H O H ]+
小 节
按电子云重 叠方式分 叠方式分 π键 键 按电子对是 否偏移分 否偏移分 按电子对 来源分 来源分
σ键 键
—— 头碰头 —— 肩并肩
极性键 —— A—B 非极性键 —— A—A 配位键 共价键
第9课时
共价键的类型
共价键的形成本质： 共价键的形成本质：成键原子相互
复 习 回 顾
接近时， 接近时，原子轨道发生 重叠 ，自 未成对电子形成共 旋方向 相反 的未成对电子形成共 用电子对， 用电子对，两原子核间的电子密度 增加， 增加，体系的能量 降低 ，即形成 共价键。 共价键。共价键具有 和 方向 性。 饱和 性
课堂练习
1．下列叙述正确的是 (
D A.由分子组成的物质中一定含有共价键 A.由分子组成的物质中一定含有共价键
B.某原子跟其他原子形成共价键时， B.某原子跟其他原子形成共价键时，其成键数一 某原子跟其他原子形成共价键时 定等于该原子的价电子数 C.非金属元素的原子之间形成的化合物只能是共 C.非金属元素的原子之间形成的化合物只能是共 价化合物 D.水分子氧原子结合2个氢原子已达到饱和， D.水分子氧原子结合2个氢原子已达到饱和，不能 水分子氧原子结合 再结合其它氢原子
配位键的特殊性体现： 配位键的特殊性体现： a.配位键的共用电子对是由一方提供 表示方法： 配位键的共用电子对是由一方提供， a.配位键的共用电子对是由一方提供，表示方法： 箭头“ 指向接受孤对电子对的原子如 孤对电子 用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子如：
H [H N H
配位键一定是（极性）共价键， b．配位键一定是（极性）共价键，但共价键不 一定是配位键； 一定是配位键； 配位键和共价键都可以存在于分子或离子中； c．配位键和共价键都可以存在于分子或离子中； 注意：在形成NH 注意：在形成NH4+后，4个N—H键键参数完全相同! H键键参数完全相同!
中的键如何分类？ 4、结合以上所学知识，NH4+中的键如何分类？ 结合以上所学知识， 它存在的四根N 键有什么特点？ 它存在的四根N-H键有什么特点？
H 共价键 单键 σ键 键 极性键
板 书 3、 配位键 (一种特殊的共价键 )
由一个原子提供一对电子（ 由一个原子提供一对电子（孤对电子）与另一个接受 （ 有空轨道 电子对的原子形成共价键，这样的共价键 ）电子对的原子形成共价键， 称为配位键； 称为配位键；
1、共价键按电子云 共价键按电子云 板 重叠方式分 书 重叠方式分
σ键 —— 头碰头
x
π键 —— 肩并肩
σ键比 键重叠程度更大 键比π键重叠程度更大 键比 共价单键都是σ键 共价单键都是 键
结合Cl HCl的电子式依据元素 结合Cl2和HCl的电子式依据元素 电负性的强弱，判断Cl HCl中 电负性的强弱，判断Cl2和HCl中 的共用电子对是否发生偏移？ 的共用电子对是否发生偏移？
)
课堂练习 2.下列分子中含有非极性键的共价化合 2.下列分子中含有非极性键的共价化合 物是 （ B ） A、F2 B、C2H2 C、Na2O2 D、NH3
课堂练习 3.关于乙醇分子的说法正确的是（ C ） 关于乙醇分子的说法正确的是（ 关于乙醇分子的说法正确的是 A. 分子中共含有8个极性键 分子中共含有 个极性键 B. 分子中不含非极性键 C. 分子中只含 键 分子中只含σ键 D. 分子中含有 个π键 分子中含有1个 键
课堂练习
4.已知氯化铝的结构式如下， 4.已知氯化铝的结构式如下，请标出其中的配位 已知氯化铝的结构式如下 键：
课堂练习 5.下列分子中不含有 键的是（ 下列分子中不含有π键的是 下列分子中不含有 键的是（ O2 C. F2 E. 氯乙烯 B. CaC2 D. Na2O2
CD）
课堂练习
6.有下列物质： 6.有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤ 有下列物质 Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr 回答下列问题 ⑩ ； ⑴只含有极性键的是 ⑵只含有非极性键的是 ； ⑧ ⑶含有极性键和非极性键的是 ； ⑷只含有离子键的离子化合物是 ④⑦ ； ⑸含有非极性键的离子化合物是 ⑤ ;
信息提示：一般情况下， 3、信息提示：一般情况下，两个成键 原子间的电负性差值越大， 原子间的电负性差值越大，两个成键原 子间形成的共价键的极性越强。 子间形成的共价键的极性越强。根据信 息，将C-H、N-H、O-H、F-H键按键的极 性由强到弱排序： 性由强到弱排序： -------------------------------------------------F-H>O-H>N-H>C-H H>O-H>N-H>C-
势能v 势能v
0
核间距r 核间距r
结合氮分子的结构式和氮原子的 结合氮分子的结构式和氮原子的 结构式 轨道表示式思考氮分子中氮原子的原子 思考氮分子中氮原子的原子轨道是如 轨道表示式思考氮分子中氮原子的原子轨道是如 何重叠形成共价键的 形成什么类型的共价键？ 共价键的? 何重叠形成共价键的?形成什么类型的共价键？
极性键 —— A—B
1、根据你的理解，1H-2H之间的共价键属于 根据你的理解， 极性还是非极性共价键？ 极性还是非极性共价键？
极性共价键； 极性共价键； 本质： 本质：同种元素的原子形成的共价键为非极性键
2、请指出下列分子中 存在的共价键中， 存在的共价键中，哪些 有极性键，哪些有非极性键？ 有极性键，哪些有非极性键？ O2 CH4 CO N2 NH3 H2O H2O2 非极性键： 非极性键： 极性键： 极性键： ； ；