2021年高一下学期化学周练试卷(实验班3.25) 含答案
2021年高一下学期3月月考化学试题 含答案
2021年高一下学期3月月考化学试题含答案一.选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）1.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）。
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药2. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A．元素的相对原子质量呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化3、放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A. 99B.67C. 32D.1664、下列有关碱金属的说法中，不正确的是（）A．IA族元素都是碱金属元素B．K的还原性强于NaC．Na和Na+灼烧时都能使火焰呈黄色D．Na在空气中燃烧时生成Na2O25、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是 ( )A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D、单质的颜色随核电荷数增加而加深6、下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能C．1mola从酸中置换H+生成的H2比lmolb从酸中置换H+生成的H2多D．a原子电子层数比b原子的电子层数多7、下列关于化学键说法中不正确的是（）A.化学键是一种作用力B.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C.化学反应过程中，反应物分子内化学键断裂，生成物分子内化学键形成D.非极性键不是化学键8、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同9、对于Na+、Mg2+＋、Al3+＋三种离子，下列说法不正确的是（）A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na+＋<Mg2+＋<Al3+＋C．核外电子数相同D．最外层电子数相同10、下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．11．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是( )A．NH3，H2，CH4 B． PCl5，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5 D． CCl4，Na2S，H2O212、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ A ）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤ B．①②C．①②④ D．①③⑤13、下列说法正确的是（）A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体15、有a X n＋和b Y m－两种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是( )A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－mC．质子数Y＞X D．核电荷数Y＜X16. 下列说法中正确的一组是( )A.H2和D2互为同位素B.和互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷是互为同分异构体 D．四氯化碳的电子式17. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M18、下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是( )A．CO2 B. PCl3 C. CCl4D . NO219、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是( )A．食盐和蔗糖熔化 B．金刚石和硫熔化C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化20.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高二.选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分，每题只有一个正确选项，将答案填涂在答题卡上）21.在一定条件下，RO3-－与R-－可发生反应：RO3-－＋5R-－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A. R2在常温常压下一定是气体B.RO3-－中的R只能被还原C.元素R位于周期表中第ⅦA族D.若1 mol RO3-－参与该反应，则转移的电子的物质的量为10mol22. 如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（）23．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号X Y Z R T 原子半径（nm）0.160 0.080 0.102 0.143 0.074主要化合价+2 +2 -2,+4,+6 +3 -2根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X B．离子半径：T2－＞X2+C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >X D．气态氢化物的稳定性：Z＞T24. 同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似，PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是( )A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时,不可能会分解产生有色气体25.氢化钠(NaH)是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述不正确的是( ) A．NaH在水中显碱性B．NaH中氢离子电子层排布与氦原子相同C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大D．NaH中氢离子被还原为H2II卷非选择题（共45分）二、简答题26.（每空3分，共6分）用电子式表示下列化合物的形成过程（1）H2S：；（2）MgF2：。
2021年高一下学期3月月考 化学 含解析
绝密★启用前2021年高一下学期3月月考化学含解析题号一二三四五总分得分评卷人得分一、单项选择B．原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族C．ⅧA族所含元素种类最多D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式3. 下列有关化学用语表达不正确的是（）A．钙离子的电子式：Ca2+B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图：D．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶4. 已知短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径为D＞C＞A＞BB.原子序数为a＞b＞c＞dC.离子半径为＞＞＞D.a+2=c5. 已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c>b B．离子的还原性Z－> Y2－C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X>W6. 已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是（）A．BeO为两性氧化物 B．Be(OH)2难溶于水C．H3BO3是难溶于水的弱酸 D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱7. 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3的化合物,则这种元素的原子序数之差不可能是( )A.1B.3C.5D.68. 探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题（1）实验装置：填写所示仪器名称A B（2）实验步骤：连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是。
2021年高一下学期第12次周练化学试题(重点班)
2021年高一下学期第12次周练化学试题（重点班）一、选择题（每题只有一个选项符合题意18*3=54分）1、通常情况下，乙烯是无色的稍有香甜气味的气体，但实验室制得的乙烯常有刺激性气味，这是因为乙烯中含有（）（A）二氧化碳（B）二氧化硫（C）乙醚（D）乙醇2．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是（）3、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是（）（A）乙烷与氯气混合（B）乙烯与氯化氢气体混合（C）乙烯与氯气混合（D）乙烯通入浓盐酸4、对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）（A）二者燃烧时现象完全相同（B）点燃前都应验纯（C）甲烷燃烧的火焰较明亮，乙烯燃烧的火焰呈淡蓝色（D）二者燃烧时都有黑烟生成5、下列物质可以发生加成反应的是（）（A）乙烷（B）环丙烷（C）乙烯（D）聚乙烯6、根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（）A.3B.4C.5D.67、含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：*燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量根据表中数据，下列判断错误的是（）A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体B.烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C.随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D.随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加8、将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（）（A）1：2 （B）2：1 （C）3：2 （D）2：39、某种乙烯和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要相同条件下的氧气2VL，则混合气体中乙烯和氢气的体积比是（）（A）3：2 （B）2：3 （C）3：4 （D）4：310、3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A.3种B.4种C.5种D.6种11、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）(A)石油的产量(B)乙烯的产量(C)塑料的产量(D)合成纤维的产量12、完全燃烧一定量的某有机物，生成88g CO2和27g H2O，下列说法正确的是（）（A）该有机物的最简式为C2H3 （B）该有机物分子中一定含有碳碳双键（C）该有机物不可能是乙烯（D）该有机物一定含有氧元素13、在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（）（A）1：1：1 （B）1：2：1 （C）2：1：1 （D）2：1：214、相同物质的量的下列各组有机物,完全燃烧时生成水的质量完全相同的一组物质是( )(A)甲烷和乙烷(B)乙烯和丙烯(C)甲烷和乙烯(D)乙烷和乙烯15、把2-丁烯跟溴水作用，其产物主要是( )( A )1，2-二溴丁烷( B )2-溴丁烷( C )2，3-二溴丁烷( D )1，1-二溴丁烷16、在一密闭容器中充入一种气体烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是（）（A）CH4（B）C2H6（C）C4H8（D）C3H617、某烃1mol完全燃烧生成4mol二氧化碳，相同物质的量的该烃能与2mol氢气加成，该烃是下列烃中的（）18、某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃是（）。
2021年高三下学期化学周练试卷(重点班3.25) 含答案
2021年高三下学期化学周练试卷（重点班3.25）含答案一.选择题（每题4分,共64分）为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）1．设NAA．过氧化钠与水反应时，生成2.24L氧气转移的电子数为0.2NAB．1L 0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NAC．标准状况下，2.24L三氯甲烷分子中含有共价键总数为0.4NAD．15g和15g中含有的中子数均为8NA2．下列有关叙述正确的是( )A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．H和D互为同位素，化学性质相似C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．已知红磷比白磷稳定，则4P(红磷，s)＝P4(白磷，s) △H＜03．下列化学用语的表述正确的是( )A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为：D．CO2的结构式为：4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、SO2均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸5．下列物质中属于纯净物的是：①由同种元素组成的物质；②具有固定熔沸点的物质；③由相同种类和相同数目的原子组成的分子；④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质；⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质；⑥只含有一种分子的物质（）A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥6．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是 ( )。
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN 溶液7．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等8、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
2021年高一(二部)下学期周练(3)化学试题 含答案
2021年高一（二部）下学期周练（3）化学试题含答案考试范围：所学内容考试时间：xx-03-03可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 Mg:24 Fe:56一．选择题（每题4分，共16题，共64分）1. 下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都为-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤所有铵盐均能分解；⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。
其中叙述正确的是( )A. ①②③B. ②③④C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥2. 下列试剂：①浓氨水；②氯水；③硝酸银；④浓硝酸；⑤浓盐酸；⑥溴化银。
其中必须用棕色试剂瓶盛装的有( )A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑤3. 下列关于氨的说法中正确的是()A．氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大B．氨是无色无味的气体C．可用向上排空气法收集氨D．氨溶于水所得溶液呈弱碱性4．用加热法可以分离的一组物质是()A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．碘和氯化铵5．在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对观察到的现象叙述不．正确的是()A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红6. 将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤Ca（OH）2溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①②④7. 对下列事实的解释错误的是()A. 在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B. 向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 molC. 常温下，浓H2SO4可以把碳氧化成二氧化碳本身被还原成二氧化硫D. 反应CuSO4＋H2S===CuS＋H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO48.头，下列与实验事实不相符的是()A. NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉B. HCl(H2O含石蕊)红色喷泉C. Cl2(饱和食盐水)无色喷泉D. CO2(NaOH溶液)无色喷泉9．下列关于元素周期表的叙述，正确的是()A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束10．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是()A．该元素位于第2周期ⅡA族B．该元素位于第2周期Ⅶ族C．该元素位于第3周期ⅡA族D．该元素位于第2周期0族11．下列叙述正确的是()A．碱金属元素原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去电子表现出强还原性B．碱金属单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物C．稳定性：HF<HCl<HBr<HID．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F212．下列有关卤族元素的叙述正确的是()A．随原子核电荷数的增加，卤族元素的氢化物的稳定性依次增强B．随原子核电荷数的增加，卤族元素的单质的氧化性依次增强C．最外层电子数相同，具有完全相同的性质D．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深13．下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()14．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。
2021年高一下学期第二次周练化学试题 含答案
2021年高一下学期第二次周练化学试题含答案一、选择题1.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（）A．用装置甲检验溶液中是否有K+B．用装置乙制取并收集少量NH3C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体2.无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（）A．NH3、NO2、N2B．NO、CO2、N2C．NH3、NO2、CO2D． NH3、NO、CO23.将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．则原混合气体中NO2和O2体积比可能是（）A．9：1 B．18：7 C．41：9 D．1：14.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（）A．B．C．D．5.下列反应过程符合如图所示关系的是（）A．向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量B．向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量C．向Ba（OH）2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量D．向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量6.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（）A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C．改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉7.某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系（部分产物省略）：氢化物B C，下列判断中正确的是A.若R是硫元素、则C是Na2SO3 B．若R是硅元素、则C是Na2 Si03C．若R是碳元素、则C是Na2CO3 D．若R是氯元素、则C是NaCl8.中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成，且存在如下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）。
2021-2022年高一下学期第九次周练化学试题 含答案
2021年高一下学期第九次周练化学试题含答案1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A B C D硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2222列说法正确的是( )A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率比为2 1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等3．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是( )A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑4．“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是( )A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5．反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行①A＋B→X(ΔH>0)；②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )6．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。
将浓度均为0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合，记录10～55 ℃间溶液变蓝时间，55 ℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。
据图分析，下列判断不正确的是( )A．40 ℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5．0×10－5mol·L－1·s1－D．温度高于40 ℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂7.人工光合作用能够借助太阳能，用CO 2和H 2O 制备化学原料。
2021年高一(二部)下学期周练(2)化学试题 含答案
2021年高一（二部）下学期周练（2）化学试题含答案考试范围：已学内容考试时间：xx.2.25可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 N:14 Cu:64 O:16 S:32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土D．普通水泥2．下列叙述正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质的还原产物B．NH3溶于水的过程属于氮的固定C．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子D．N2和H2在点燃或光照条件下可以合成NH33．下列关于铵盐的叙述中正确的是（）A．都是离子化合物，部分铵盐不溶于水B．受热都能分解放出氨气C．一定含金属元素D．都可以和碱反应生成氨4．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰45．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体6．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH 4HCO 3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 （ ）A ．Na +、Mg 2+、S 2—、ClO —B ．H +、Na +、SO 42－、NO 3—C ．K +、Ca 2+、OH —、SO 32—D ．Na +、K +、Cl －、OH － 8．只用一种试剂，将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液分开，这种试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．AgNO 3溶液C ．BaCl 2溶液D ．Ba(OH)2溶液9．某混合气体可能含有H 2、CO 、CO 2、HCl 、NH 3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。
2021年高一下学期月考化学试卷(3月份) 含解析
2021年高一下学期月考化学试卷（3月份）含解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）A．碳素钢B．镁铝合金C．铜合金D．铅锡合金2．铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）①制电线、电缆②制包糖果用的铝箔③用明矾净水④制炊具⑤用明矾和苏打作食物膨化剂⑥用氢氧化铝制胃药⑦制防锈油漆．A．①②④⑤⑥⑦B．③④⑤⑥C．②③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al（OH）3②Al2O 3③Al④NaHCO3⑤Mg（OH）2⑥（NH4）2CO3．A．①②④⑥B．①②③④⑤⑥C．①②③④D．①②④⑤4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH、SO、CO、K+B．K+、Cl﹣、Na+、SOC．Mg2+、NO、K+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣5．下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（）A．Cu→CuCl2B．CuO→Cu2O C．Cu（OH）2→CuO D．CuO→Cu（OH）2 6．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（）A．Al、Cu、Mg、Ag、Fe B．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Ag、Al、Cu、Fe D．Mg、Cu、Al、Ag、Fe7．将5.1g镁铝合金，投入500mL 2.0molL﹣1盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0molL﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则加入NaOH溶液的体积是（）A．200mL B．425mL C．250mL D．560mL8．复合材料中起骨架作用的是（）A．基体 B．防腐剂C．增塑剂D．增强体9．相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH的溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（）A．Al2O3 B．KAl（SO4）2C．Al（OH）3D．Al10．向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是（）①NaNO3②KCl③ZnSO4④Fe2（SO4）3．A．①③B．②③C．①③④ D．①④11．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是（）A．水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．稀硝酸12．将5.4g Al投入200.0mL 2.0molL﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液13．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．氨水14．铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（）A．在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤B．在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤C．用磁石将铁粉吸出D．在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤15．铁铝合金是一种新型高温结构材料，取一定量的铁铝合金完全溶于盐酸中，然后通入过量的氯气，再加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在较多的阳离子为（）A．Na+、Fe3+、Al3+、H+B．Na+C．Na+、Fe3+D．Na+、Fe2+、Al3+16．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（）A．1mol B．1.33mol C．0.67mol D．017．将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为（）A．0.45mol B．0.8mol C．0.6mol D．0.4mol18．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液19．下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（）A．NaCl和AgNO3B．Na2CO3和稀盐酸C．Al2（SO4）3和NaOH D．盐酸和Na[Al（OH）4]20．熔融烧碱应选用的器皿是（）A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚21．下列产品或材料属于复合材料的是（）①玻璃钢②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿③航天飞机机身④航天飞机隔热陶瓷瓦⑤纳米高分子复合材料．A．①⑤B．①②③④⑤C．②⑤D．①②③22．已知A是单质，E有强酸性和强氧化性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化．则A可能是（）A．Cl2B．C C．N2D．Si23．O和O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．O2与O2是氧元素的两种核素B．标准状况下，1.12LO2和1.12LO2均含有0.1N A个氧原子C．通过化学变化可以实现O与O之间的相互转化D．O与O核外电子排布方式不同24．下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定是同一种元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同的单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数．A．②④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤25．下列叙述正确的是（）A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．当M层是最外层时，最多可排布18个电子C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动26．已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m gR2+中含电子的物质的量为（）A．mol B．mol C．mmol D．mol27．离子RO3n﹣中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目（）A．A+n+48+x B．A﹣n﹣24﹣x C．A﹣n+24﹣x D．A+n+24﹣x28．伊朗核问题、朝核危机一直为国际社会高度关注．的浓缩是焦点问题．下列有关的说法正确的是（）A．与互为同位素B．原子核外有143个电子C．原子核中含有92个中子D．与互为同素异形体29．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（）①8﹣n②n﹣8③10﹣n④n﹣10．A．①②B．①③C．③④D．②④30．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有（）A．3种B．2种C．1种D．4种二、非选择题31．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Ba2+、Cu2+、H+、Ag+、SO、SO、OH﹣、HCO、NO，何种离子能大量存在于此溶液中．（1）当生成Al3+时，可能存在．（2）当生成[Al（OH）4]﹣时，可能存在．32．金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用．在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币．（1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，形成绿色物质的化学方程式为．（2）要除去绿色物质应选用（A．H2SO4（aq），B．NaOH（aq）），发生反应的化学方程式为．33．中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．（1）若A是一种紫红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式：．该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体w，写出该反应的化学方程式：．（2）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液（填“能”、“否”）．（3）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．写出反应①的离子方程式：．写出反应②的任意一个离子方程式：．34．某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断．（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是．（2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是．35．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是（填名称）．（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是．（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的一种离子是．（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是．36．在HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中，滴加NaOH溶液至过量，如图（1）写出各段离子方程式：OA：；AB：；BC：．（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为图中AE：EF=．xx学年山东省德州市武城二中高一（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1．下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）A．碳素钢B．镁铝合金 C．铜合金D．铅锡合金【考点】生活中常见合金的组成．【分析】制造飞机外壳需密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，据此分析解答．【解答】解：A．素钢中铁属于重金属，且易构成电化学腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求，故A错误；B．镁、铝密度较小，它们的合金符合制造飞机外壳密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，故B正确；C．铜合金中铜属于重金属，且易生铜绿腐蚀，不符合制造飞机外壳的要求碳，故C错误；D．铅锡合金性能稳定，但是熔点低，不符合制造飞机外壳的要求，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了合金的物理性质方面的知识．用物质的用途中刻意强调的性质或者用途上去分析所要求的对应关系是解答的关键，题目难度不大．2．铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（）①制电线、电缆②制包糖果用的铝箔③用明矾净水④制炊具⑤用明矾和苏打作食物膨化剂⑥用氢氧化铝制胃药⑦制防锈油漆．A．①②④⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥C．②③④⑤⑥D．③④⑤⑥⑦【考点】铝的化学性质．【分析】铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要加以控制，据此分析解答．【解答】解：铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要加以控制，①制电线、电缆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故错误；②制包糖果用的铝箔，与人口腔接触，需要控制，故正确；③用明矾净水，与人口腔接触，需要控制，故正确；④制炊具，与人口腔接触，需要控制，故正确；⑤用明矾和苏打作食物膨化剂，与人口腔接触，需要控制，故正确；⑥用氢氧化铝制胃药，与人口腔接触，需要控制，故正确；⑦制防锈油漆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故错误；故选C．【点评】本题以铝为载体考查了常见环境污染与治理，明确铝的性质是解本题关键，根据是否与口腔直接接触来分析解答即可，如果人体摄取铝过量易导致老年痴呆症．3．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al（OH）3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg（OH）2⑥（NH4）2CO3．A．①②④⑥B．①②③④⑤⑥ C．①②③④D．①②④⑤【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和强酸、强碱反应，据此分析解答．【解答】解：①Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；②Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；③Al性质较特殊，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，但属于单质，故错误；④NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成盐和二氧化碳、水，能和NaOH反应生成碳酸钠和水，故正确；⑤Mg（OH）2属于碱，能和稀盐酸反应生成盐和水，和NaOH不反应，故错误；⑥（NH4）2CO3属于弱酸的铵盐，能和HCl反应生成二氧化碳和水，能和NaOH溶液生成一水合氨，故正确；故选A．【点评】本题考查两性氢氧化物、两性氧化物等知识点，侧重考查元素化合物知识，熟悉常见元素化合物知识，总结归纳并灵活运用，注意氢氧化铝不溶于弱碱，注意题干中限制性条件“化合物”，为易错点．4．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A．NH、SO、CO、K+B．K+、Cl﹣、Na+、SOC．Mg2+、NO、K+、Cl﹣D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，A．碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故A错误；B．酸、碱溶液中均不反应，可大量共存，故B正确；C．碱性条件下Mg2+不能大量共存，故C错误；D．酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D错误．故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应反应的离子共存考查，题目难度不大．5．下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（）A．Cu→CuCl2B．CuO→Cu2O C．Cu（OH）2→CuO D．CuO→Cu（OH）2【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】根据题意，一步反应实现即源物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据物质的性质及变化规律，分析变化能否只通过一个反应而实现．【解答】解：A．铜和氯气反应生成氯化铜，反应为：Cu+Cl2CuCl2，故A不选；B．氧化铜受热会分解生成氧化亚铜和氧气，反应为：4CuO 2Cu2O+O2↑，故B不选；C．氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应为：Cu（OH）2CuO+H2O，故C不选；D．氧化铜不溶于水，也和水不反应，CuO→Cu（OH）2不能一步实现，故D选；故选D．【点评】本题考查铜及其化合物的性质，该类题需熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的关键，本题难度不大．6．甲、乙、丙、丁、戊分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化．由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（）A．Al、Cu、Mg、Ag、Fe B．Fe、Cu、Al、Ag、MgC．Mg、Ag、Al、Cu、Fe D．Mg、Cu、Al、Ag、Fe【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】由（3）丙与强碱反应放出气体可知丙为Al，由金属活泼性及（1）、（4）可知甲为Mg，戊为Fe，以此来解答．【解答】解：只有Al与碱反应生成氢气，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化，则由（3）丙与强碱反应放出气体可知丙为Al，由金属活泼性及（1）、（4）可知甲为Mg，戊为Fe，再由（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁可知，丁为Ag，乙为Cu，故选D．【点评】本题考查金属的性质，为高频考点，把握Al的特性、金属活泼性及发生钝化的金属为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．7．将5.1g镁铝合金，投入500mL 2.0molL﹣1盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0molL﹣1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则加入NaOH溶液的体积是（）A．200mL B．425mL C．250mL D．560mL【考点】铝的化学性质；镁的化学性质．【分析】由信息可知，镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，生成氯化镁和氯化铝，氯化镁和氯化铝，加入4molL﹣1的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，即生成沉淀最多时，n（HCl）=n（NaOH），以此计算．【解答】解：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，氯化镁和氯化铝，分别与NaOH溶液反应的方程式为AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、MgCl2 +2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒可知，n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.5L×2mol/L=1mol，则加入NaOH溶液的体积是=0.25L=250mL，故选C．【点评】本题考查Al的化学性质及化学计算中常用方法终态法，解题时需注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的Al3+，不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，需灵活运用原子守恒解题，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．8．复合材料中起骨架作用的是（）A．基体 B．防腐剂C．增塑剂D．增强体【考点】无机非金属材料．【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料；复合材料保持了原材料的优点，克服了原材料的某些缺陷，也会产生优于原材料的特点；在复合材料中，增强体起骨架作用．【解答】解：在复合材料中起骨架作用的是增强体，起黏结作用的是基体．故选D．【点评】本题考查复合材料，难度不大，注意在复合材料中起骨架作用的是增强体，起黏结作用的是基体，为易错点．9．相等物质的量的下列物质，分别与足量NaOH的溶液反应，消耗NaOH物质的量最多的是（）A．Al2O3 B．KAl（SO4）2C．Al（OH）3D．Al【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】令各物质的物质的量为1mol，根据方程式计算当体系中无固体物质时消耗碱的物质的量．A、Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O；B、KAl（SO4）2与氢氧化钠反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O↑；C、氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O↑；D、铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；【解答】解：令各物质的物质的量为1molA、Al2O3与氢氧化钠反应为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，由方程式可知1molAl2O3消耗NaOH的物质的量为2mol．B、KAl（SO4）2与氢氧化钠反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O↑，由方程式可知1molKAl （SO4）2消耗NaOH的物质的量为4mol；C、氢氧化铝与氢氧化钠反应为Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O↑，由方程式可知1molAl （OH）3消耗NaOH的物质的量为1mol；D、铝与氢氧化钠反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物质的量为1mol；相同物质的量的Al、Al（OH）3、KAl（SO4）2、Al2O3，KAl（SO4）2消耗NaOH最多．故选：B．【点评】本题考查铝及其化合物的性质，主要是反应的定量关系分析判断，难度不大，注意基础知识的掌握．10．向稀H2SO4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是（）①NaNO3②KCl③ZnSO4④Fe2（SO4）3．A．①③B．②③C．①③④ D．①④【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】铜性质较不活泼，和稀硫酸、稀盐酸都不反应，但能和强氧化性的硝酸反应，能和铁盐反应，据此分析解答．【解答】解：铜性质较不活泼，和稀硫酸、稀盐酸都不反应，但酸性条件下，铜能和硝酸根离子反应生成硝酸铜，铁离子的氧化性较强，能和铜反应生成亚铁离子和铜离子，故选：D．【点评】本题考查了铜的性质，常温下，铜能和浓、稀硝酸反应，和浓硫酸在加热条件下能发生氧化还原反应，易错选项是①，注意酸性条件下，铜能和硝酸根离子发生氧化还原反应，为易错点．11．欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是（）A．水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．稀硝酸【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】铁比铜活泼，可与非氧化性酸反应，二者都与硝酸发生氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：铁、铜与水、氢氧化钠都不反应，二者都与稀硝酸反应，但铁与稀硫酸反应，而铜不反应，可以用稀硫酸除杂．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握铁与铜性质的异同，难度不大．12．将5.4g Al投入200.0mL 2.0molL﹣1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【分析】200.0mL 2.0molL﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0molL﹣1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可．【解答】解：200.0mL 2.0molL﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0molL﹣1=0.4mol，Al的物质的量为=0.2mol，A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；B、由2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；故选D．【点评】本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答．13．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应最好选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．氨水【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】Al3+全部沉淀可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱．【解答】解：氢氧化钠溶液、石灰水（氢氧化钙溶液）都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，因为AI（OH）3不溶于弱碱溶液，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备．14．铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（）A．在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤B．在混合物中加入足量NaOH溶液，过滤C．用磁石将铁粉吸出D．在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】分离混合物时，优先考虑物理方法，铁能被磁铁吸引，而Al不能，以此来解答．【解答】解：A．在混合物中加入足量浓硫酸，加热，Al、Fe均反应，不能分离，故A不选；B．在混合物中加入足量NaOH溶液，Al发生反应，过滤只能得到Fe，故B不选；C．铁能被磁铁吸引，而Al不能，用磁石将铁粉吸出可分离，故C选；D．在混合物中加入足量浓硝酸，加热，Al、Fe均反应，不能分离，故D不选；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及性质差异为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离混合物与除杂不同，题目难度不大．15．铁铝合金是一种新型高温结构材料，取一定量的铁铝合金完全溶于盐酸中，然后通入过量的氯气，再加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在较多的阳离子为（）A．Na+、Fe3+、Al3+、H+B．Na+C．Na+、Fe3+D．Na+、Fe2+、Al3+【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】加盐酸发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，然后通入过量的氯气，发生2FeCl2+Cl2=2FeCl3，再加入过量的烧碱溶液，溶质为NaOH、NaAlO2，铁离子转化为Fe（OH）3，以此来解答．【解答】解：加盐酸发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，然后通入过量的氯气，发生2FeCl2+Cl2=2FeCl3，再加入过量的烧碱溶液，铁离子转化为Fe（OH）3，溶质为NaOH、NaAlO2，可知液中能够存在较多的阳离子为Na+，故选B．【点评】本题考查金属的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氢氧化铝可溶于强碱，题目难度不大．16．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42﹣恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（）A．1mol B．1.33mol C．0.67mol D．0【考点】离子方程式的有关计算．【分析】SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，所以向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2﹣恰好转化为沉淀，则加入的氢氧化钡为2mol，所以Al3+与OH﹣物质的量2溶液，使SO4分别为1mol、4mol，恰好反应Al3++4OH﹣=A1O2﹣+2H2O，没有沉淀生成．【解答】解：溶液含有1mol KAl（SO4）2，所以含有SO42﹣2mol．加入适量的Ba（OH）2﹣恰好转化为沉淀，2溶液，使SO4由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，加入的氢氧化钡含有2molBa2+，即需加入2molBa（OH）2．由于溶液含有1mol KAl（SO4）2，则含有1molAl3+，加入2molBa（OH）2，提供4molOH ﹣，恰好反应Al3++4OH﹣=A1O2﹣+2H2O，没有沉淀生成．故选：D．【点评】考查离子方程式的有关计算，难度中等，关键清楚发生反应的本质，根据SO42﹣恰好转化为沉淀判断加入Ba（OH）2的物质的量．17．将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为（）A．0.45mol B．0.8mol C．0.6mol D．0.4mol【考点】氧化还原反应的计算．【分析】发生3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，铜足量，n（NO3﹣）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，由反应可知，氢离子不足，以此计算．【解答】解：足量的铜屑加入到100mL浓度均为2mol．L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，铜足量，n（NO3﹣）=0.2mol，n（H+）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，根据反应3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，氢离子不足，设转移电子为x，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O～6e﹣8 60.6mol x则：=，解得：x=0.45mol，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确发生的氧化还原反应的特征、实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力．18．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．【点评】本题为xx年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．19．下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（）A．NaCl和AgNO3B．Na2CO3和稀盐酸C．Al2（SO4）3和NaOH D．盐酸和Na[Al（OH）4]【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】与量有关的反应，利用相互滴加可鉴别，而与量无关的反应，相互滴加不能鉴别，以此来解答．【解答】解：A．反应与量无关，改变滴定顺序均生成AgCl白色沉淀，不能鉴别，故A选；B．盐酸少量无气体生成，盐酸足量有气体生成，利用试剂相互滴加能鉴别，故B不选；C．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH过量不生成沉淀，利用试剂相互滴加能鉴别，故C不选；D．盐酸少量生成白色沉淀，盐酸过量沉淀溶解，利用试剂相互滴加能鉴别，故D不选；故选A．【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握相关物质的性质的异同及与量有关的反应，题目难度不大．20．熔融烧碱应选用的器皿是（）A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】熔融烧碱具有碱性，能和酸性氧化物反应、能和铝反应，根据仪器中成分分析解答．【解答】解：A．铁和烧碱不反应，所以熔融烧碱可以用铁坩埚，故A正确；B．玻璃中含有二氧化硅，能和烧碱反应，所以熔融烧碱不能用普通玻璃坩埚，故B错误；C．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，能和烧碱反应，所以熔融烧碱不能用石英坩埚，故C错误；D．陶瓷中含有二氧化硅，能和烧碱反应，所以熔融烧碱不能用陶瓷坩埚，故D错误．故选A．【点评】本题考查了二氧化硅的性质，二氧化硅属于酸性氧化物，能和氟气、氢氟酸及强碱溶液反应，根据二氧化硅的性质分析解答，题目难度不大．21．下列产品或材料属于复合材料的是（）①玻璃钢。
2021-2022年高一下学期第三次周练化学试题
高一下学期第三次周练化学试题（氧族元素、二氧化硫）答题可能需要的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 K:39一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.随着核电荷数的递增，下列关于氧族元素性质的叙述中，错误的是A. 单质的导电性逐渐增强B. 元素的非金属性逐渐增强C. 氢化物的稳定性逐渐减弱D. 单质的熔、沸点逐渐升高2. 若已发现了116号元素R，则下列叙述正确的是①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为RO3。
A. ①③和⑤B. ②和④C. ③和⑤D. ②③和⑤3.不能说明氯的非金属性比硫强的事实是A. HCl受热不分解，H2S受热分解B. 向H2S的水溶液中通入氯气溶液变浑浊，反应方程式为H2S+Cl2==S↓+2HClC. 与Na化合时，硫显-2价，氯显-1价D. 与Fe化合时，硫将Fe氧化至+2价，氯将Fe氧化至+3价4.下列关于O3的说法中错误的是①O3具有刺激性性臭味，因此被称为“臭氧”②O2与O3是氧元素的同素异形体③O3比O2密度大，也比O2易溶于水④O3比O2稳定，高温下不易分解⑤O3有漂白和消毒作用⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成A. ①②③B. ④⑤⑥C. ④⑥D. ⑤⑦5. 在标准状况下，将100mLO2充入臭氧发生器中，最后气体体积变为95mL（标准状况），则最终状态时混合气体的密度（标准状况下）是A.1.9 g·L-1B.1.7 g·L-1C.1.5 g·L-1D.1.3 g·L-16.0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是A H2B O2C KD Zn7.下列说法中不正确的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫.8.已知反应：3S+6KOH△2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是A. S是氧化剂，KOH是还原剂B. 若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C. 还原剂与氧化剂的质量比是1:2D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:29. 某种单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成8n molSO2。
2021年高一下学期第一次月考化学试题(实验班)
2021年高一下学期第一次月考化学试题（实验班）江西省上饶中学2011-xx学年高一下学期第一次月考化学试题（实验班）时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量： Na 23 H 1 C 12 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Al 27第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意。
）1．下列物质中含有离子键的是A．Cl2B．NaCl C．CO2 D．H2O2．是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为51C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数3． A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的A．A和B元素一定都是第2周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素C．B元素可以是第2周期VIA族元素D．可以相互化合形成化合物4． F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：F>C1>Br B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数都不相同5．下列电子式正确的是A． B．C．D．6．下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是A．OH— B．F－C．Na+D．NH37．下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是A．食盐溶解B．干冰升华C．氯化铵受热D．电解水8．下列比较中正确的是A．金属性：Mg>Al>Na B．原子半径：S>O>FC．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH39．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。
下列说法正确的是A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>XD．Z元素的最高化合价不一定大于X元素10．短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2－与Y＋具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期。
高一化学下学期第二次周练试卷高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校2021-2021学年高一下学期第二次周练化学试卷一、选择题〔共10小题，每题3分，总分值30分〕1．〔3分〕检验Cl﹣所用的试剂为AgNO3和HNO3，HNO3的作用是A．防止CO32﹣的干扰B．防止Cl﹣的干扰C．生成AgNO3沉淀D．防止NO3﹣的沉淀2．〔3分〕KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的①参加碘水②通入Cl2③用CCl4萃取④过滤．A．①③B．①④C．②③D．②④3．〔3分〕以下离子方程式表达正确的选项是A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42﹣+2HBrB．NaHSO4溶液和Ba〔OH〕2溶液充分反后溶液呈中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣D．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸中：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2O4．〔3分〕根据以下化学方程式，判断有关物质的复原性强弱的顺序为①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣5．〔3分〕5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，以下说法不正确的选项是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被复原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是复原剂D．1mol KClO3参加反时有10mol电子转移6．〔3分〕有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c〔Na+〕为A． mol/L B． mol/L C．mol/L D． mol/L7．〔3分〕在500g含1.17g NaCl和0.84g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是A．氯离子只有一参加反B．氟离子只有一参加反C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水8．〔3分〕以下说法中正确的选项是A．Cl﹣和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，假设出现白色沉淀，那么说明溶液中含有Cl﹣C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl﹣的溶液和氯水一样均呈黄绿色9．〔3分〕在未知溶液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．那么水溶液中含有A．Cl﹣、SO42﹣B．Cl﹣、NO3﹣C．Cl﹣、CO32﹣D．Cl﹣、OH﹣10．〔3分〕以下物质与其用途相符合的是①Cl2﹣﹣做消毒剂②AgBr﹣﹣制卷，感光纸③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．二、解答题〔共5小题，总分值0分〕11．前一段时间，报刊纷纷了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．据报道，在发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件．发生反的离子方程式是：ClO ﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O．根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必含氯元素，其中氯最可能的存在形式是和〔填离子〕，当另一种具有〔填写性质〕的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反而产生氯气．12．将0.1mol的MnO2和40mL 10mol•L﹣1的浓盐酸混合后加热，充分反后，向所得溶液中参加足量的AgNO3溶液．在此过程中：〔1〕产生的Cl2在状况下的体积V〔Cl2〕为〔可填写体积范围〕；〔2〕产生的AgCl沉淀的物质的量为〔假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol〕．13．图是室制备氯气并进行一相关的装置〔夹持设备已略〕．〔1〕制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反方程式为．〔2〕装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是平安瓶，监测进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：．〔3〕装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是〔填编号〕．编号 a b c dⅠ枯燥的布条枯燥的布条湿润的布条湿润的布条Ⅱ碱石灰硅浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的布条湿润的布条枯燥的布条枯燥的布条〔4〕设计装置D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性．反一段时间后，翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象〔填“能〞或“不能〞〕，说明溴的非金属性强于碘，原因是．〔5〕有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相的离子反方程式：．请判断改用NaHSO3溶液是否可行？〔填“是〞或“否〞〕．14．〔1〕工业上用氯气通入冷的石灰乳反制漂白粉，假设要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理论上需状况下氯气多少升？〔2〕氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液．由于反放热，溶液温度随之升高，就会伴有反3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O发生．假设向200mL 4.00mol/L 的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反完全，这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为0mol/L．忽略溶液体积变化，求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度．15．将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反，然后把溶液蒸干并灼烧〔高温加热〕，灼烧后残留物的质量为9.813g，假设将此残留物再溶于水并参加足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀枯燥后质量为0.721g．求原混合物的质量．高一下学期第二次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共10小题，每题3分，总分值30分〕1．〔3分〕检验Cl﹣所用的试剂为AgNO3和HNO3，HNO3的作用是A．防止CO32﹣的干扰B．防止Cl﹣的干扰C．生成AgNO3沉淀D．防止NO3﹣的沉淀考点：氯离子的检验．专题：卤族元素．分析：检验Cl﹣所用的试剂为AgNO3和HNO3，由于碳酸根离子能够与银离子反生成沉淀，对氯离子检验带来干扰，参加稀硝酸可以防止碳酸根离子干扰．解答：解：常见和AgNO3溶液反生成白色沉淀的反：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓、Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 ，参加稀硝酸主要是为了防止CO32﹣的干扰，因为碳酸银溶于硝酸，反的化学方程式为：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O，应选A．点评：此题考查了氯离子的检验方法，题目难度不大，注意离子的检验是重要的考点之一，经常出现的题型有离子检验、元素化合物推断、设计及评价．2．〔3分〕KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的①参加碘水②通入Cl2③用CCl4萃取④过滤．A．①③B．①④C．②③D．②④考点：物质的别离、提纯和除杂；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：除杂时不能引入的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质．通入氯气使KI氧化成碘单质，同时氯气被复原成氯离子．解答：解：除杂时不能引入的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质．通入氯气使KI氧化成碘单质，同时氯气被复原成氯离子．反的化学方程式为Cl2+KI=KCl+I2，离子方程式为Cl2+I﹣=Cl﹣+I2；然后用CCl4萃取；应选C．点评：此题考查物质的别离和提纯，难度不大，注意把握物质的性质异同，除杂时不能引入的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质．3．〔3分〕以下离子方程式表达正确的选项是A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42﹣+2HBrB．NaHSO4溶液和Ba〔OH〕2溶液充分反后溶液呈中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣D．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸中：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．SO2通入溴水中反生成HBr和硫酸；B．NaHSO4溶液和Ba〔OH〕2溶液充分反后溶液呈中性生成硫酸钠、硫酸钡、水；C．漂白粉溶液在空气中失效时生成的次氯酸和碳酸钙；D．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸中发生氧化复原反．解答：解：A．SO2通入溴水中的离子反为SO2+2H2O+Br2=24H++SO42﹣+2Br﹣，故A错误；B．NaHSO4溶液和Ba〔OH〕2溶液充分反后溶液呈中性的离子反为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故C错误；D．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸中的离子反为2Fe〔OH〕3+2I﹣+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；应选B．点评：此题考查离子反方程式的书写，明确发生的化学反是解答此题的关键，选项C、D为解答的难点和易错点，题目难度较大．4．〔3分〕根据以下化学方程式，判断有关物质的复原性强弱的顺序为①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣考点：氧化性、复原性强弱的比拟．分析：同一自发进行的氧化复原反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性，据此分析解答．解答：解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中复原剂是SO2、复原产物是HI，所以复原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中复原剂是FeCl2、复原产物是FeCl3，所以复原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中复原剂是HI、复原产物是FeCl2，所以复原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，复原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，应选D．点评：此题考查复原性强弱判断，侧重考查学生对根本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．5．〔3分〕5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，以下说法不正确的选项是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被复原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是复原剂D．1mol KClO3参加反时有10mol电子转移考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答．解答：解：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，那么KClO3是氧化剂，故A正确；B．KCl为复原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被复原，由反可知被氧化与被复原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；C．硫酸中各元素的化合价不变，那么H2SO4既不是氧化剂又不是复原剂，故C 正确；D.1molKClO3参加反时有1mol×〔5﹣0〕=5mol电子转移，故D错误；应选D．点评：此题考查氧化复原反，明确反中氯元素的化合价变化是解答此题的关键，题目难度不大．6．〔3分〕有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c〔Na+〕为A． mol/L B． mol/L C．mol/L D． mol/L 考点：离子方程式的有关计算．专题：守恒法．分析：根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的Ba2+离子的物质的量，根据Ag++Cl﹣=AgCl↓算Cl﹣的物质的量，再根据c=计算Ba2+离子、Cl﹣离子浓度，再利用电荷守恒有2n〔Ba2+〕+c〔Na+〕=c〔Cl﹣〕，据此计算原溶液中的Na+浓度．解答：解：BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，那么：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓xmol xmolc〔Ba2+〕==mol/L，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀，反中消耗ymolAgNO3，那么：Ag++Cl﹣=AgCl↓ymol ymolc〔Cl﹣〕==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，b+mol/L×2=mol/L，解得b=mol/L，应选D．点评：此题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算，清楚发生的离子反及溶液不显电性是解答此题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两份溶液的浓度关系．7．〔3分〕在500g含1.17g NaCl和0.84g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是A．氯离子只有一参加反B．氟离子只有一参加反C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水考点：有关混合物反的计算．分析：根据题意：n〔NaCl〕==0.02mol，由Cl原子守恒可知，假设生成氯化银，那么会生成0.02molAgCl，质量是2.87g，所以得到2.87g固体是氯化银，AgF没有生成，据此答复判断．解答：解：根据题意：n〔NaCl〕==0.02mol，由Cl原子守恒可知，假设生成氯化银，那么会生成0.02molAgCl，质量是2.87g，所以得到2.87g 固体是氯化银，AgF没有生成，所以氯离子参加了反，得到的是氯化银而氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成，应选AC．点评：此题考查学生卤族元素的性质以及元素守恒思想的用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中．8．〔3分〕以下说法中正确的选项是A．Cl﹣和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，假设出现白色沉淀，那么说明溶液中含有Cl﹣C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl﹣的溶液和氯水一样均呈黄绿色考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，溶液中含有Cl﹣，Cl﹣无色、无毒，可与硝酸银溶液反生成AgCl白色沉淀，检验Cl﹣时，先参加硝酸酸化，然后参加硝酸银溶液，以此解答该题．解答：解：A．Cl﹣无毒，故A错误；B．可能为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3沉淀，参加硝酸酸化，如沉淀不溶解，那么证明含有Cl﹣，故B错误；C．氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，溶液中含有Cl﹣，那么将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀，故C正确；D．Cl﹣无色，故D错误．应选C．点评：此题考查氯气的性质，侧重于氯气与水的反以及氯离子的检验，注意把握氯水的成分和性质，为高频考点，难度不大，学习中注意相关根底知识的积累．9．〔3分〕在未知溶液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．那么水溶液中含有A．Cl﹣、SO42﹣B．Cl﹣、NO3﹣C．Cl﹣、CO32﹣D．Cl﹣、OH﹣考点：氯离子的检验．专题：离子反专题．分析：检验氯离子的方法：先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸银溶液，振荡，假设有白色沉淀生成，那么证明该溶液中含有Cl﹣；加酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸盐．解答：解：在未知溶液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀溶解，说明有沉淀不溶解，证明该溶液中含有Cl﹣；由条件“参加稀硝酸后，沉淀溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊〞可知，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸盐，说明未知溶液中含有碳酸根．应选C．点评：此题考查氯离子和碳酸根的检验，难度不大，平时注意知识的积累．10．〔3分〕以下物质与其用途相符合的是①Cl2﹣﹣做消毒剂②AgBr﹣﹣制卷，感光纸③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：①根据Cl2能与水反生成次氯酸；②AgBr不稳，易分解生成银；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素；⑤淀粉遇碘变蓝色；⑥NaClO与二氧化碳、水反生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物．解答：解：①Cl2能与水反生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；②AgBr不稳，易分解生成银，可用来制卷、感光纸，故②正确；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④正确；⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；⑥NaClO与二氧化碳、水反生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥正确；应选D．点评：此题考查常见物质的性质及用，题目难度不大，注意常见相关根底知识的积累，性质决用途．二、解答题〔共5小题，总分值0分〕11．前一段时间，报刊纷纷了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．据报道，在发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件．发生反的离子方程式是：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O．根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必含氯元素，其中氯最可能的存在形式是ClO﹣和Cl﹣〔填离子〕，当另一种具有酸性〔填写性质〕的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反而产生氯气．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．分析：反的离子方程式是：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，可知氯离子的存在形式，在酸性条件下发生氧化复原反生成氯气，以此来解答．解答：解：由反的离子方程式是：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，当事人使用的液态洁污剂之一必含氯元素，其中氯最可能的存在形式是ClO﹣和Cl﹣，当另一种具有酸性的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反而产生氯气，故答案为：ClO﹣；Cl﹣；酸性．点评：此题考查物质的性质，为高频考点，侧重氧化复原反用的考查，注意分析习题中的信息及知识迁移用，题目难度不大．12．将0.1mol的MnO2和40mL 10mol•L﹣1的浓盐酸混合后加热，充分反后，向所得溶液中参加足量的AgNO3溶液．在此过程中：〔1〕产生的Cl2在状况下的体积V〔Cl2〕为0＜V〔Cl2〕＜2.24L〔可填写体积范围〕；〔2〕产生的AgCl沉淀的物质的量为〔0.4﹣2a〕mol〔假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol〕．考点：化学方程式的有关计算．分析：〔1〕发生反：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O，进行过量计算，根据缺乏量的物质计算生成氯气体积，随反进行浓盐酸变稀，由于二氧化锰不与稀盐酸反，实际得到氯气的体积小于计算值；〔2〕根据氯原子守恒计算反后溶液中n〔Cl﹣〕，发生反：Cl﹣+Ag+=AgCl↓，那么n〔AgCl〕=n〔Cl﹣〕．解答：解：〔1〕40mL、10mol/L的浓盐酸中HCl物质的量=0.04L×10mol/L=0.4mol，发生反：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可知0.1mol二氧化锰完全反消耗HCl为0.1mol×4=0.4mol，于浓盐酸中含的HCl，假设都完全反那么生成氯气为0.1mol，标况下氯气体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但随反进行浓盐酸变稀，由于二氧化锰不与稀盐酸反，实际得到氯气的体积小于计算值，故0＜V〔Cl2〕＜2.24L，故答案为：0＜V〔Cl2〕＜2.24L；〔2〕根据氯原子守恒，反后溶液中n〔Cl﹣〕=0.4mol﹣2amol=〔0.4﹣2a〕mol，发生反：Cl﹣+Ag+=AgCl↓，那么n〔AgCl〕=n〔Cl﹣〕=〔0.4﹣2a〕mol，故答案为：〔0.4﹣2a〕mol．点评：此题考查化学方程式计算、氧化复原反计算，难度不大，〔1〕注意稀盐酸与二氧化锰不反，〔2〕注意利用守恒思想计算．13．图是室制备氯气并进行一相关的装置〔夹持设备已略〕．〔1〕制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反方程式为Ca 〔ClO〕2+4HCl〔浓〕═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．〔2〕装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl；同时装置B亦是平安瓶，监测进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱．〔3〕装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d〔填编号〕．编号 a b c dⅠ枯燥的布条枯燥的布条湿润的布条湿润的布条Ⅱ碱石灰硅浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的布条湿润的布条枯燥的布条枯燥的布条〔4〕设计装置D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性．反一段时间后，翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层为紫，该现象不能〔填“能〞或“不能〞〕，说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的氯气也可将碘离子氧化．〔5〕有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相的离子反方程式：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+〔或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O〕．请判断改用NaHSO3溶液是否可行？否〔填“是〞或“否〞〕．考点：制备方案的设计；氯气的室制法；氯、溴、碘的性质．专题：题．分析：〔1〕漂粉精固体和浓盐酸，发生氧化复原反生成氯化钙、氯气和水；〔2〕氯气中混有HCl，B中饱和食盐水可吸收HCl；C中假设发生堵塞，那么B中长颈漏斗下端导管中液面会上升；〔3〕验证氯气是否具有漂白性，那么先设计湿润的物质，再利用枯燥剂枯燥后与枯燥的物质混合；〔4〕D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反生成溴，翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，氯气、溴均可与KI反生成碘；〔5〕F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，发生氧化复原反，可能生成二氧化硫，污染环境．解答：解：〔1〕漂粉精固体和浓盐酸，发生氧化复原反生成氯化钙、氯气和水，该反为Ca〔ClO〕2+4HCl〔浓〕═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为：Ca〔ClO〕2+4HCl〔浓〕═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；〔2〕氯气中混有HCl，B中饱和食盐水可吸收HCl，那么装置B的作用为除去氯气中的HCl；C中假设发生堵塞，生成的氯气使B中压强增大，那么B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱，故答案为：除去氯气中的HCl；B 中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱；〔3〕验证氯气是否具有漂白性，那么先通过I中湿润的布条，观察到褪色，再利用II中固体枯燥剂〔无水氯化钙或硅〕枯燥后，在Ⅲ中放入枯燥的布条，观察到颜色不褪，那么验证氯气不具有漂白性，只有d符合，故答案为：d；〔4〕D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反生成溴，翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，氯气、溴均可与KI反生成碘，那么E中碘易溶于苯，出现分层后上层为紫的苯层，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化，排除氯气的干扰，故答案为：E中溶液分为两层，上层为紫；不能；过量的氯气也可将碘离子氧化；〔5〕F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，发生氧化复原反，离子反为HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+〔或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O〕，可能生成二氧化硫，污染环境，那么不能用NaHSO3溶液吸收尾气，故答案为：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+〔或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O〕；否．点评：此题考查性质方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化复原反原理为解答的关键，侧重分析能力、能力及知识综合用能力的综合考查，〔5〕为解答的难点，题目难度中．14．〔1〕工业上用氯气通入冷的石灰乳反制漂白粉，假设要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理论上需状况下氯气多少升？〔2〕氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液．由于反放热，溶液温度随之升高，就会伴有反3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O发生．假设向200mL 4.00mol/L 的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反完全，这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为0mol/L．忽略溶液体积变化，求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度．考点：化学方程式的有关计算．分析：〔1〕发生反：2Cl2+2Ca〔OH〕2=CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O，漂白粉有效成分为Ca〔ClO〕2，故方程式计算需要氯气的体积；〔2〕反后溶液中Na、Cl原子数目之比为1：1，根据钠离子守恒计算溶液中NaClO、NaClO3总物质的量，再根据电子转移守恒列方程计算解答．解答：解：〔1〕设标况下需要氯气的体积为V，那么：2Cl2+2Ca〔OH〕2=CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O44.8L 143gV 1430g所以V==448L答：标况下需要氯气的体积为448L．〔2〕反后溶液中Na、Cl原子数目之比为1：1，溶液中n〔NaCl〕=0.2L×mol/L=0.5mol，根据钠离子守恒，溶液中n〔NaClO〕+n〔NaClO3〕=n 〔NaOH〕﹣n〔NaCl〕=0.2L×4mol/L=0.8mol﹣0.5mol=0.3mol，设溶液中NaClO、NaClO3的物质的量分别为xmol、ymol，再根据电子转移守恒，那么：解得x=0.25 y=0.05故溶液中c〔NaClO〕==5mol/L，答：反后溶液中NaClO的浓度为5mol/L．点评：此题考查化学方程式计算、氧化复原反计算，〔2〕中关键是原子守恒与电子转移守恒的用，侧重考查学生分析计算能力．15．将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反，然后把溶液蒸干并灼烧〔高温加热〕，灼烧后残留物的质量为9.813g，假设将此残留物再溶于水并参加足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀枯燥后质量为0.721g．求原混合物的质量．考点：有关混合物反的计算．分析：根据通入足量Cl2充分反，然后把溶液蒸干并灼烧，发生反为2KBr+Cl2═2KCl+Br2，固体质量变化为KBr生成KCl的变化，利用差量法计算NaBr的质量，根据将此残留物再溶于水参加足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀为碳酸钙，根据氯化钙与碳酸钠反方程式计算氯化钙的质量，根据总质量减去溴化钠和氯化钙的质量即得氯化钠的质量．解答：解：设混和物中NaCl质量为x，KBr质量为y，CaCl2质量为z．那么x+y+z=10.000g通入足量Cl2充分反，然后把溶液蒸干并灼烧，发生反为2KBr+Cl2═2KCl+Br2，固体质量变化为KBr生成KCl的变化，利用差量法计算，2KBr+Cl2═2KCl+Br2固体质量减少2×119 2×7 〔119g﹣74.5g〕×2=89gy 〔10.000g﹣9.813g〕=0.187gy=≈0.500g，将此残留物再溶于水参加足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀为碳酸钙，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111 100z 0.721gz==0.800g，混合物中氯化钠的质量为：10.000g﹣0.500g﹣0.800g=8.700g，答：混合物中含有8.700g氯化钠、0.500g溴化钾和0.800g氯化钙．点评：此题考查混合物反的计算，题目难度中，注意掌握差量法在化学计算中的用方法，明确发生反原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．。
2021年高一(下)周考化学试卷(一)含解析
2021年高一（下）周考化学试卷（一）含解析一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共计48分．1．（3分）晚自习课间，可以看到夜空中移动的激光束，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体的分散质粒子直径在10﹣7～10﹣9m之间C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物D．胶体能产生丁达尔现象2．（3分）（xx秋•亭湖区校级期中）下列粒子中：①Mg2+②③O2﹣④K+，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④3．（3分）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以用来加热；③不宜贮存溶液；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．①③④4．（3分）（xx秋•东莞期末）下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．N H3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质5．（3分）（xx•云南校级学业考试）离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（）A．C aCO3B．N aHCO3C．N a2CO3D．B aCO36．（3分）（2011秋•洛阳期末）下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②B．全部C．①③④⑤D．②③⑥7．（3分）（xx•姜堰市）只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．H Cl B．B aCl2C．A gNO3D．N aOH8．（3分）（xx秋•姜堰市期中）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质9．（3分）（2011秋•顺庆区校级期中）将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm﹣3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（）A．18.4mol/L；38.5% B．18.4mol/L；34.7%C．20.4mol/L；38.5% D．20.4mol/L；34.7%10．（3分）下列说法中正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N AC．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为N AD．2.24L CO2中含有的原子数为0.3N A11．（3分）两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（）A．只能采用①③④B．只能采用②③④C．能采用②③④⑤D．都可以12．（3分）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、SO32﹣、S2﹣、K+B．N a+、K+、S2﹣、SO42﹣C．H SO3﹣、Cl﹣、OH﹣、Ba2+D．C u2+、Cl﹣、OH﹣、K+13．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．A lCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．F eCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+14．（3分）（xx春•杭州校级期末）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO315．（3分）（xx•宿城区校级模拟）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V216．（3分）（xx•崇明县一模）将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL二、填空题17．（8分）配平下列化学方程式．（1）Ag+HNO3﹣AgNO3+NO↑+H2O（2）S+NaOH﹣Na2S+Na2SO3+H2O．三、解答题（共2小题，满分36分）18．（18分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：（1）B的化学式为J的化学式为（2）写出反应②的离子方程式．（3）写出反应③的化学方程式．（4）写出反应④的化学方程式．该反应的现象是．19．（18分）（2011秋•沈阳校级期中）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气．你第一步实验操作为：；确定E中空气已被赶尽的实验现象为：．（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为；（3）如何证明E中收集的是NO而不是H2？；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是；（4）装置D的作用．三、计算题（8分）20．（8分）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物38g，完全反应后固体质量减轻了6.2g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量．（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳（标准状况）的体积．xx学年江苏省盐城中学高一（下）周考化学试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题：本题包括16小题，每题3分，共计48分．1．（3分）晚自习课间，可以看到夜空中移动的激光束，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体的分散质粒子直径在10﹣7～10﹣9m之间C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物D．胶体能产生丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选B．点评：本题考查了胶体的本质特征，难度不大，平时注意知识的积累．2．（3分）（xx秋•亭湖区校级期中）下列粒子中：①Mg2+②③O2﹣④K+，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④考点：原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：阳离子的核外电子数=质子数﹣所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数；结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数，核外电子数等于各层电子数之和．解答：解：①Mg2+的核外电子数为12﹣2=10，②的核外电子数为2+8=10③O2﹣的核外电子数为8+2=10，④K+的核外电子数为19﹣1=18，故核外电子数相同的是①②③，故选A．点评：本题考查原子结构示意图、离子中微粒之间的关系，比较基础，注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系．3．（3分）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以用来加热；③不宜贮存溶液；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（）A．①②③④B．②③C．①②④D．①③④考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据容量瓶的结构和正确的使用操作进行分析判断．解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选A．点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．4．（3分）（xx秋•东莞期末）下列说法正确的是（）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．N H3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．B、溶于水能导电的物质不一定是电解质．C、在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．D、单质既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A、液态HCl、固态NaCl均不导电，原因是液态氯化氢和固态氯化钠中不含自由移动的阴阳离子，HCl、NaCl溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化氢和氯化钠是电解质，故A错误．B、NH3、CO2的水溶液均能导电原因是氨气和二氧化碳分别和水反应生成氨水、碳酸，氨水、碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，电离出阴阳离子的是氨水和碳酸不是氨气和二氧化碳，所以氨气和二氧化碳是非电解质，Cl2是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误．C、蔗糖和酒精在水中以分子存在，导致其溶液不导电，所以蔗糖和酒精是非电解质，故C正确．D、铜、石墨能导电，但铜和石墨是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，注意电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质．5．（3分）（xx•云南校级学业考试）离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是（）A．C aCO3B．N aHCO3C．N a2CO3D．B aCO3考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：在书写离子方程式时，只有易溶于水的强电解质才能拆成离子的形式．解答：解：离子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐．A、碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；B、碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误；C、碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故C正确；D、碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故D错误．故选C．点评：本题考查学生离子方程式的书写知识，可以根据教材知识来回答，较简单．6．（3分）（2011秋•洛阳期末）下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A．①②B．全部C．①③④⑤D．②③⑥考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：二氧化硅化学性质不活泼，不与水反应，酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，但不与其它酸反应，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐，可以与碳酸盐反应生成硅酸盐，应用于硅酸盐工业．解答：解：①二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故①正确；②二氧化硅不氢氟酸以外的酸反应，不与浓硫酸反应，故②错误；③二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠与水，故③正确；④二氧化硅与Na2CO3固体在高温的反应生成硅酸钠与二氧化碳，故④正确；⑤二氧化硅与氧化钙氧化钙在高温反应生成硅酸钙，故⑤正确；⑥二氧化硅不氢氟酸以外的酸反应，不与浓硝酸反应，故⑥错误．故①③④⑤正确．故选C．点评：本题考查二氧化硅的性质，比较基础，掌握二氧化硅的性质即可解答，注意硅元素的亲氧性与亲氟性．7．（3分）（xx•姜堰市）只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．H Cl B．B aCl2C．A gNO3D．N aOH考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：实验题．分析：分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液．解答：解：A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；B．加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B错误；C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故C错误；D．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意把握物质的性质，注重常见基础知识的积累．8．（3分）（xx秋•姜堰市期中）下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：A．水易挥发，可用蒸馏的方法分离；B．胶体能透过滤纸；C．二者都不溶于水；D．CaCl2、MgCl2难挥发．解答：解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法分离，故A正确；B．胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故B错误；C．二者都不溶于水，应加入盐酸除杂，故C错误；D．CaCl2、MgCl2难挥发，不能通过蒸发的方法除杂，故D错误．故选A．点评：本题考查物质的分离提纯，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯物质的性质，难度不大．9．（3分）（2011秋•顺庆区校级期中）将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm﹣3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（）A．18.4mol/L；38.5% B．18.4mol/L；34.7%C．20.4mol/L；38.5% D．20.4mol/L；34.7%考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：N H3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质．气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变．设水的体积为1L，则氨气的体积为700L，由标准状况下的体积可计算氨气的物质的量，溶液质量=氨气质量+水的质量，溶液体积可由溶液的质量和密度来计算．根据质量分数定义、物质的量浓度的定义计算．解答：解：NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；设水的体积为1L，氨气的体积为700L，则氨气的物质的量为==31.25mol，氨气的质量为31.25mol×17g/mol=531.25g，溶液的质量为1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，溶液的体积为==1.7L，则氨水的质量分数为w=×100%=34.7%，氨水的物质的量浓度为c==18.4 mol/L，故选B．点评：本题考查学生物质的量浓度和质量分数的计算，难度中等，溶液的体积计算是解答本题的关键也是学生解答本题的易错点．10．（3分）下列说法中正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为N AC．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为N AD．2.24L CO2中含有的原子数为0.3N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．金属镁为2价金属，2.4g镁的物质的量为0.1mol，根据镁的物质的量计算出失去的电子数；B．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据n=计算出混合气体的物质的量；C．臭氧的摩尔质量为48g/mol，1mol臭氧分子中含有3mol氧原子；D．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量．解答：解：A．2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变为镁离子时失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2N A，故A错误；B．标况下，aL氧气和氮气的混合物含有气体的物质的量为：=mol，含有的分子数约为N A，故B正确；C．48g O3气体的物质的量为1mol，1mol臭氧含有3mol氧原子，含有的氧原子数为3N A，故C错误；D．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L二氧化碳的物质的量，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．（3分）两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（）A．只能采用①③④B．只能采用②③④C．能采用②③④⑤D．都可以考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：二氧化氮和水反应以及溴蒸气溶于水有颜色；AgBr为浅黄色沉淀，以此来鉴别．解答：解：①NO2和Br2蒸气均能氧化KI中的碘离子生成碘单质，遇淀粉变蓝，现象相同，不能鉴别，故错误；②加少量NaCl溶液后无色的为NO2，有颜色的为Br2，现象不同，可鉴别，故正确；③二氧化氮通入到硝酸银溶液，有气体生成，而溴蒸气通入到硝酸银溶液中生成AgBr浅黄色沉淀，现象不同，能鉴别，故正确；④二氧化氮和溴蒸气都是红棕色气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的一氧化氮气体，而溴蒸气溶于水，溶液颜色为橙红色加苯分层，二者现象不同，故可鉴别，故正确；⑤改变温度导致2NO2⇌N2O4平衡移动，颜色变化，而Br2蒸气不能，现象不同，能鉴别，故正确；故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，鉴别时必须有明显的不同现象，难度不大．12．（3分）下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）A．H+、SO32﹣、S2﹣、K+B．N a+、K+、S2﹣、SO42﹣C．H SO3﹣、Cl﹣、OH﹣、Ba2+D．C u2+、Cl﹣、OH﹣、K+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．氢离子与亚硫酸根离子、硫离子之间反应反应生成硫单质；B．Na+、K+、S2﹣、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件；C．亚硫酸氢根离子与氢氧根离子、钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀；D．铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀．解答：解：A．H+与SO32﹣、S2﹣之间反应生成硫单质，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Na+、K+、S2﹣、SO42﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．HSO3﹣与OH﹣、Ba2+之间反应生成亚硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D．Cu2+、OH﹣之间反应生成难溶物氢氧化铜，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．A lCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．F eCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．原子个数不守恒；B．一水合氨为弱电介质，保留化学式；C．FeCl2溶液跟Cl2反应生成氯化铁；D．电荷不守恒．解答：解：A．铝粉投入到NaOH溶液中，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正确；D．三氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误．故选：C．点评：本题考查化学反应方程式及离子反应方程式的书写，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，难度不大，学生应熟练掌握化学式的拆分．14．（3分）（xx春•杭州校级期末）下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．CO32﹣以第一步水解为主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；D．NaHCO3不稳定，加热易分解．解答：解：A..CO32﹣以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故选C．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．15．（3分）（xx•宿城区校级模拟）同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和H2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高．试管中剩余气体越少；解答：解：设每种气体各占L，①组合发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余气体的体积为：（L）②组合发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余气体的体积为（L）③组合NH3全部溶于水，剩余H2为，故答案：V1＞V3＞V2故选：B．点评：本题考查了混合气体混合溶于水后的剩余气体体积的计算，关键是同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水．16．（3分）（xx•崇明县一模）将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积可能是（）A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL考点：有关混合物反应的计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：计算题．分析：N O2和O2混合气体与反应可能的反应式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据反应的方程式有讨论的方法计算．解答：解：如氧气过量，则剩余2ml无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：4NO2+O2+2H2O=4HNO34x x4x+x=12ml﹣2ml=10ml，x=2ml，所以氧气的体积为：2ml+2ml=4ml；如NO2过量，则剩余2ml无色气体为NO，设氧气的体积为y，4NO2+O2+2H2O=4HNO34y y3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1（12ml﹣y﹣4y） 2y=1.2ml，故选AD．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意气体的过量判断，结合方程式计算．二、填空题17．（8分）配平下列化学方程式．（1）3Ag+4HNO3﹣3AgNO3+1NO↑+2H2O（2）3S+6NaOH﹣2Na2S+1Na2SO3+3H2O．考点：氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）Ag元素的化合价由0价升高到+1价，而N元素的化合价由+5价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：1，故Ag和NO的计量数分别为3和1；（2）价态升高的S元素的化合价由0价S单质升高到+4价的Na2SO3，价态降低的S 元素的化合价由0价的S单质降低到﹣2价的Na2S，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为2：1，故Na2S和Na2SO3的计量数分别为2和1．解答：解：（1）Ag元素的化合价由0价升高到+1价，而N元素的化合价由+5价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为3：1，故Ag和NO的计量数分别为3和1，再根据原子守恒配平化学方程式为3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；故答案为：3；4；3；1；2；（2）价态升高的S元素的化合价由0价S单质升高到+4价的Na2SO3，价态降低的S 元素的化合价由0价的S单质降低到﹣2价的Na2S，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为2：1，故Na2S和Na2SO3的计量数分别为2和1，再根据原子守恒配平化学方程式为3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O．故答案为：3；6；2；1；3．点评：本题考查氧化还原反应配平，难度中等，注意根据得失电子相等，也即化合价升降相等配平氧化还原反应方程式．三、解答题（共2小题，满分36分）18．（18分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：（1）B的化学式为Fe2O3J的化学式为FeCl3（2）写出反应②的离子方程式2Cl﹣+2H2O2Na++OH﹣+H2↑+Cl2↑．（3）写出反应③的化学方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．（4）写出反应④的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．该反应的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：反应①常被应用于野外焊接钢轨，应为铝热反应，A和B为Al和铁的氧化物，M在空气得到红褐色固体N，结合转化关系，则M为Fe（OH）2，N为Fe（OH）3，N分解得到B，则B为Fe2O3，结合转化关系，可知A为Al，D为Fe，C为Al2O3．F是海水中含有盐的主要成分，结合转化关系及反应条件，推断F为NaCl，J为D、G反应产物形成的水溶液，可以继续和D反应生成K，推断H为NaOH，G为Cl2，I为H2，J为FeCl3，K为FeCl2，C与H反应得到E为NaAlO2，据此解答．。
2021年高一下学期第一次月考化学(实验班)试题 Word版含答案
化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、单项选择题：(本题包括16小题，每题2分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．14C常用于测定生物遗骸的年份。
下列说法中正确的是A．14C的质量数为14g·mol－1B．14C与14N中子数一定不同互为同素异形体C．14C与C60D．14C与12C是两种不同的元素2．某元素的基态原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是A．0B．2C．5D．83．下列各项表达式中正确的是A．Na原子简化的核外电子排布式：[Na]3s1B．Cr原子的价电子排布式：3d54s1C．NH4Cl的电子式：Cl－D．Fe原子的结构示意图：4．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角应为A．60°B．90°C．120°D．180°5．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子6．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能依次增加的顺序排列的是A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P7．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子8．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是A．配体为水分子，配原子为O，外界为Br-B．中心离子的配位数为6C．中心离子Cr3+采取sp3杂化D．中心离子的化合价为+29．下列推断不正确的是A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．氧化性：I2＞Br2＞Cl2C．沸点：H2O＞NH3D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF10．下列实验方法中不正确．．．的是A．对太阳光进行光谱分析，可证明太阳上是否含有Ar元素B．利用焰色反应鉴别NaCl和KCl两种溶液C．利用石灰水鉴别纯碱和小苏打两种溶液D．利用烧碱溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液11．下列对元素周期表和元素周期律的认识正确的是A．d区元素全部是金属元素B．第IA元素从上到下熔沸点依次降低C．短周期元素从左到右I1依次增大D．电负性最大的元素是He12．下列对HClO分子结构的描述，正确的是A．O原子发生sp杂化B．O原子与H、Cl都形成σ键C．该分子为直线型分子D．HClO分子的结构式是：H—Cl—O13．说法正确的是A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．键的极性与分子的极性无关14．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误．．的是A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低15．下列分子中，所有原子都满足．．．最外层8电子结构且为非极性分子的是A．PCl5B．SiH4C．NF3D．CO216．有组成不同的3种含铂配合物，分别是 H 2[PtCl 4(OH)2]、(NH 4)2[PtCl 6]和H 2[PtCl 2(OH)4]，在液氨中他们之间有如下的转化关系：2H 2[PtCl 4(OH)2]+2NH 3=(NH 4)2[PtCl 6]+H 2[PtCl 2(OH)4]，关于这3种含铂化合物的说法正确的是A ．H 2[PtCl 2(OH)4]具有很强的碱性B ．3种含铂化合物的配位数均为6C ．3种含铂化合物都属于共价化合物D ．3种含铂配合物中Pt 的化合价不同二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
2021年高一3月月考化学试题(实验班) 含答案
2021年高一3月月考化学试题（实验班）含答案Ag 108．Cl 35.5 Mg 24 Al 27一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：H、H、H ④同素异形体：C、C、金刚石、石墨A. ①④B.②③④C.②④D.全部正确2．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小3．短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M，且反应中X与M的质量之比为9：1。
Y－比X原子多5个电子，元素Z的原子序数是X原子序数的4倍。
下列叙述中不正确的是( )A．M气体是密度最小的气体B．X的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族D．X的离子比Y离子半径小4．下列叙述正确的是( )①原电池是将化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag能以原电池的形式实现A．②⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．①⑤5． Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
有关该电池的说法正确的是( )A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电6．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s时，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s)－1B．反应经过60 s时一定能达到化学平衡C．反应放出的热量可用于提高反应速率D．反应达到平衡时，n(X)：n(Y)＝1：17．下列离子方程式书写正确的是（）A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2 + 2OH－= SO32－+ H2OB．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2+ +5NO3－+3H2OC．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OD．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液:2HCO3－+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO328、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO2－4的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应10．下列是一些常见的有机化合物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是( )A．反应①是加成反应 B．只有反应②是加聚反应C．只有反应⑦是取代反应 D．反应④⑤⑥⑦是取代反应11．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色③要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤12．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正(C)＝v逆(D) ⑥v正(B)＝2v逆(C)A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④13．下列叙述中错误的是( )A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe＋2F2===XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂D．在CaO＋H2O===Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量14．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A．32gCu分别与一定量的浓、稀硝酸反应，浓、稀硝酸得到的电子数均为N AB．将1mol MnO2固体与含4mol HCl的浓盐酸共热产生的气体体积在标况下为22.4L C．将1.4mol金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中产生的气体所含原子数目为2N A D．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl—的数目为3N A15.某有机物的结构简式为CH2==CH—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是（）A.水解反应B.酯化反应C.加成反应D.氧化反应16.A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（）①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同A.①③④B.①③C.①②③④D.①②④二、非选择题17.A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
2021-2022年高一下学期第一次月考化学试题 含答案
2021-2022年高一下学期第一次月考化学试题含答案一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素 B．右、上方区域的非金属元素C．过渡元素中 D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素8．下列各组中属于同位素关系的是A．与B．T2O与H2O C．与D．金刚石与石墨9．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是10．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．稳定性：PH3＞H2S＞HCl B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．非金属性：F＞O＞S11．下列化合物中既有离子键又有共价键的是A．KBr B．NaOH C．HBr D．N212．下列电子式或结构式错误的是22．短周期的A、B两主族元素属于同一周期，它们能结合成化学式为AB2型分子，A、B 元素在周期表中的族序数可能为A．ⅡA、ⅦA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅠA、ⅤA3 51220A14 515B1 21119C8 101736D2 8 2+1223．下列原子结构示意图表示的元素与 的元素同主族的是A ．B ．C ． D三、非选择题：本大题共11小题，共182说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不得分。
有效值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
30．（12分，每空2分）用A ．电子层数， B ．最外层电子数，C ．核外电子数， D ．质子数，E ．中子数，填写下列各空格(填字母)：(1)元素种类由________决定；(2)原子种类由________和 决定； (3)质量数由________和 决定； (4)元素的主要化合价由________决定。
2021年高三实验班第三次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三实验班第三次周练理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 在无土栽培中,需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol) ( )A. 2、64、24B. 64、2、24C. 32、50、12D. 16、50、242.S2分子形成的单斜硫和斜方硫是同素异形体,转化关系如下S(斜方,固)S(单斜,固) ΔH=0.398 kJ·mol-1若NA 为阿伏加德罗常数,则下列说法中,不正确．．．的是A. 单斜硫比斜方硫具有的能量略高B. 单斜硫和斜方硫之间的转化属于物理变化C. 单斜硫和斜方硫在充足的氧气中燃烧均生成SO2D. 64 g单斜硫和斜方硫的混合物含硫原子数目为2NA3. 下列化学方程式中,能用离子方程式S+Ba2+BaSO4↓来表示的是( )A. BaCO3+H2SO4BaSO4↓+H2O+CO2↑ B. BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaClC. Ba(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+BaSO4↓ D. BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl4. t℃时,在体积不变的密闭容器中,发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表:A. 平衡时,X的转化率为20%B. t℃时,该反应的平衡常数为40C. 增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动D. 前 2 min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol·L-1·min-15.下列关于常见有机物的说法正确的是( )A. 甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 乙醇具有同分异构体C. 蛋白质都是天然高分子化合物D. 石油分馏可以得到大量甲烷、乙烯和丙烯等气态有机物6. 如图所示装置可用于( )A. 加热NaHCO3制CO2B. Cu和稀HNO3反应制NOC. NH4Cl与浓Ca(OH)2溶液反应制NH3D. Cu和浓HNO3反应制NO27. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是( )A. 只有②B. ①③C. ②④D. ①②③④8.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
2021年高一下学期月考(三)化学试题 含答案
2021年高一下学期月考（三）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 Na23 Al 27 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平标志的是（）A．石油的产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2．下列说法中，不正确的是（）A NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质B 明矾水解形成Al(OH)3胶体有吸附性，可用于水的净化C 二氧化硅可用于制造光导纤维D 向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I23．下列离子方程式正确的是（）A、碳酸钙溶于醋酸： CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑ +H2OB、Fe3O4溶液稀盐酸：Fe3O4+8H+＝3Fe3++4H2OC、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OD、向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+＝Fe3++4H2O 4．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．铁与足量稀硝酸反应，1 mol Fe失去电子数为3n AB．常温常压下，22.4L 乙烯中含极性共价键数目为5n AC．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2n A个SO2分子D ．1 mol 冰醋酸和1 mol 乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H 2O 个数为n A5．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH - -2e - = ZnO+H 2↑，Ag 2O+H 2O+2e - =2Ag+2OH -。
据此判断氧化银是（ ） A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化6．可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)+ O 2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（①单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmol NO 2 ②单位时间内生成nmol O 2的同时生成2nmol NO③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 A ．①④ B ．②③⑤ C ．①③④ D ．①②③④⑤7．反应2SO 2 + O 2 2SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O 2表示的反应的反应速率为0.04mol ·L -1·s -1,则这段时间为（ ） Ａ．0.1s B ．2.5s C ．5s D. 10s8．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大。
2021-2021年高一下学期第一次月考试题化学含答案
2021-2021年高一下学期第一次月考试题化学含答案化学卷面分值：100分考试时间：75分钟沭阳银河学校高一年级下期第一次模拟考试2021-2021年高一下学期第一次月考试题化学含答案第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题：（本大题包括12题，每题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题意）。
2021-2021年高一下学期第一次月考试题化学含答案A.只存在于分子之间B.只存在于离子之间C.相邻原子之间的强相互作用D.共价键只能存在于共价化合物中4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 ( ) A．CaCl2 B．Na2O C．H2O D．NH4Cl 5．关于化学键的叙述中，正确的是( )A．离子化合物可能含共价键 C．离子化合物中只含离子键B．共价化合物可能含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子6．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。
下列叙述正确的是( ) A．Z是第二周期IVA族元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y��XC．非金属性：X��Y��Z D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱7．为了检验溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，顺序合理的是（）①加AgNO3溶液②加NaOH溶液③加热④加蒸馏水⑤加硝酸至溶液显酸性A.②①③⑤B.②④⑤③C.②③⑤①D.②①⑤③ 8．下列物质在水中最难电离的是（）A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．H2CO3 D．―OH 9.下列有机物的命名正确的是（）A．2―甲基―3―丁烯 B．乙基苯C．2―乙基丙烷 D．1―甲基乙醇10、鉴别苯和苯的同系物最简单的方法或试剂是（） A.液溴和铁粉 B.浓溴水 C.酸化的KMnO4溶液 D.在空气中点燃11.由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A.加成→消去→取代B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成 D.消去→加成→消去12.有机物CH3―CH==CH―CI能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生C.只有⑥不能发生D.只有②不能发生二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，漏选得2分，共24分。
2021-2022年高一下学期第八次周练 化学试题 含答案
2021-2022年高一下学期第八次周练化学试题含答案1．铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等)，这是因为铝具有( )性质A.两性B.导电性好 C熔点低 D．还原性及冶炼反应中放出大量的热2．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。
可用铝热法制备的有( )A.①②④B.①②③⑤C.④③④⑤D.①②③④⑤3．在冶金工业上，通常均不能用化学还原剂制得的金属组是( )A．Na、Ba、Mg、A1 B．Zn、Fe、Cu、AgC．Na、K、Zn、Fe D．Mg、Al、Zn、Fe4．下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④5．下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟利昂D.含汞电池6．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中，不正确的是( )A.当A、B都是金属时，A一定比B活动性强B.当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强C.当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D.当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属7．在相同条件下，对环境污染最小的燃料是( )A.液化气B.煤油C.煤饼D.木柴8．下列商品不能称为“绿色商品”的是( )A.无铅汽油B.无磷洗衣粉C.无氟冰箱D.无碘食盐与NO等物质)是城市空气的污染源之一，治理的9．汽车尾气(含有烃类、CO、S02方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使烃的转化。
类充分燃烧及S02(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是。
(3)控制城市空气污染源的方法可以有 (多选算错)A.开发氢能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上呼吸面具10．如图所示，分馏装置中，如果有错误请指出并加以改正：(1) ，(2) ，(3) 。
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2021年高一下学期化学周练试卷（实验班3.25）含答案张俊菲校题人：徐春华 xx.3.25本试卷总分值为100分考试时间为70分钟一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子B．多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低C．同主族元素的简单阴离子还原性越强, 其氢化物的稳定性越强D．短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族2．下列说法正确的是（）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱3．下列有关元素性质比较正确的是A．氢化物稳定性: PH3> H2S > HCl B．沸点：H2O>HF>HClC．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO34．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。
下列说法正确的是A．四种元素在自然界均不能以游离态存在 B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等 D．离子半径：W>Z>Y5．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．M的氯化物是弱电解质C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．简单离子的半径M小于Z6．下列说法中正确的是A．中子数为18的氯原子可表示为18ClB．某金属阳离子的结构示意图为，其与Cl－形成的化合物都是离子化合物C．二硫化碳的电子式为D．17.4g熔融K2SO4与7.8 g熔融Na2O2中阴离子数目相同7．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是( )A．它是一种共价化合物 B．它受热时，可能会分解产生有色气体C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它只含离子键8．A、B、C、D、E、F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期序数与主族序数相等。
下列说法中不正确．．．的是A．原子半径：r(D)> r(F)> r(A)B．A与C能形成4核10电子的微粒C．把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD．A、B、C三种元素组成能组成18电子的微粒9．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O210．核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。
下列关于元素X的说法中，不正确．．．的是( )A．其最高化合价一定为+5 B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸11．X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4。
则下列说法正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．元素的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是A．X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜WD．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构13．短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：QR+T+H2O，下列说法正确的是A．Q一定含三种元素 B．Q一定含有金属元素C．Q一定不是碱 D．R与T中一定有一种盐A．元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素②⑥形成的化合物具有两性D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强15．、是氧元素的两种原子，下列说法正确的是A．和的物理性质相同、化学性质不相同B．通过化学反应可实现与之间相互转化C．和的原子核外电子排布的方式不相同D．和能形成三种化学性质相同的氧分子16．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D．Y、Z分别以最低价态与X形成的化合物，对热稳定性前者强于后者二.非选择题部分17．(一).在①CaCl2、②KOH、③CO2、④NaHSO4、⑤Na2O2、⑥Na2S、⑦N2中，只含有离子键的是______，只含有共价键的是________________，含有非极性共价键的是_____________，既含有离子键又含有共价键的是____________，属于共价化合物的是____________。
达8电子稳定结构的分子是__________(二).将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是_______________，写出其电离方程式__________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是_____________，写出其电离方程式_____。
(三)分别写出CO2. .Na2S形成过程的电子式：_______________18．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
（1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①连接仪器、_______________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸。
②装置A中发生的化学方程式是_______________。
③验证SO2的氧化性的实验现象是_______________。
④BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子．．方程式：_________。
（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱。
①在（1）①操作后打开b，关闭a。
②NaHCO3饱和溶液中发生的离子．．反应方程式为_______________。
③实验过程中，C中出现白色沉淀。
甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为_______________。
19．有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。
X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。
Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。
W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。
请回答：（1）W在周期表中的位置为。
（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式。
（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式。
（4）化合物T2Z2所含的化学键有，其电子式为。
（5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与L O2 (标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。
20.．下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：（1）⑧的元素符号是。
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是 (填元素符号)。
（3）用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小是。
（4）元素③与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______________。
（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为、、。
（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。
As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2．5 mol氧化剂，转移5 mol电子。
该反应的离子方程式为。
化学答题卡班级_______ 姓名________一、单一选择题（48分）二、非选择题部分（共52分除注明外其余每空2分）17．(一).用序号回答:只含离子键的是___________，只含有共价键的是_______________，含有非极性共价键的是_____________，既含有离子键又含有共价键的是___________，属于共价化合物的是_______________,8电子稳定结构的分子是___________(每空1分) (二).破坏的化学键是_______________________________，(1分)电离方程式______________________________________________________；(1分)破坏的化学键是_____________________________，(1分)电离方程式______________________________________________。
(1分)(三)CO2. _______________________________________________________________________________________________________________________.Na2S_____________________________________________________________18.（1）①_____________________,②____________________________________________。
③_______________________________________________________。
④_________________________________________________________________。