高中化学 3.3.1乙醇学案 新人教版必修2
人教版高中化学必修第2册 《乙醇》学案
《乙醇》学案一、学习目标（1）知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。
（2）了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系，会运用乙醇的结构分析其化学性质。
（3）根据乙醇的性质和反应规律，认识醇类物质的性质和反应规律，实现有机物的转化。
二、学习过程三、学习效果1.女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒,属于发酵酒中的黄酒,用糯米、红糖等发酵而成,除乙醇外,还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。
下列有关酒和酒精的说法中正确的是（）2.A.酒精在水溶液中能电离出少量的H+，所以酒精是电解质3.B.酒精结构中有-OH，所以显碱性4.C.酒精分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来5.D.酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质6.分析比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )7.A.两个碳原子以单键相连8.B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子9.C.乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应10.D.乙烷和乙醇分子里都分别含6个相同的氢原子11.某化学反应过程如图所示。
由图得出的判断中错误的是( )12.13.A.生成物M的化学式为C2H4O14.B.乙醇发生了还原反应15.C.铜是此反应的催化剂16.D.反应中有红黑交替变化的现象17.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）18.19.A.和金属钠反应时键①断裂20.B.在铜催化共热下与O2,反应时断裂①和③键21.C.在铜催化共热下与O,反应时断裂①和⑤222.D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键5. 下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇只能被氧化成乙醛B.乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D.乙醇在空气中燃烧只能生成二氧化碳和水6. 化学式为C5H12O且能与钠反应的有机物有（）A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种7. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。
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生活中两种常见的有机物（1）知识目标：1、了解烃的衍生物、官能团的概念.2、知道乙醇的组成和结构，记住乙醇的性质.能力目标：能从结构的角度分析乙醇与钠的反应和乙醇的催化氧化反应3、情感态度知道官能团对有机物性质的影响，建立（组成）结构-性质-用途的有机物学习模式。
【学习重点】官能团的概念，乙醇的组成与氧化反应.【学习难点】能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应.【学习过程】一、乙醇的物理性质：（1）白酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比，通常是以20℃时的体积比表示的，如50度的酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇50毫升(20℃)。
（2）10％碘酊(碘酒)处方：碘100克碘化钾10克蒸馏水10毫升乙醇（95％）适量，全量1000毫升。
制法取碘化钾加蒸馏水10毫升溶解后，加碘与适量乙醇，搅拌至溶解。
再加乙醇使成1000毫升，即得。
用于皮肤消毒。
阅读以上资料，你能从中得出乙醇有哪些物理性质吗？____________________________________________________________________二、乙醇的结构1、分子式：结构式： __结构简式：羟基：____________2、烃的衍生物：三、化学性质1.乙醇和钠的反应(1)钠与乙醇和水的反应现象有哪些不同？(2)写出乙醇与钠反应的化学方程式：(3)写出乙醇与金属钠反应中发生化学反应的部位，乙醇羟基氢和水分子中的氢原子哪个更活泼？2.氧化反应⑴点燃：书写化学反应方程式⑵乙醇被催化氧化反应现象：反应方程式：写出乙醇催化氧化中发生化学反应的部位：_________________________________________________⑶被其他氧化剂氧化交警使用酒精呼吸器检测司机是否酒后驾驶。
呼吸器中的重铬酸钾与乙醇反应，由橙红色变成绿色(K2Cr2O7（橙红色）→Cr2(SO4)3（绿色）)。
这说明乙醇能被重铬酸钾___________四、官能团1、分析乙醇和钠的反应及乙醇的催化氧化反应中化学键的变化，你能看出这两种反应都涉及到乙醇分子结构中的哪一部分吗？2、官能团 __________________________________________________________常见官能团的名称和符号______________________________________________书写羟基和氢氧根离子的化学式和电子式_____________________________________【课堂小结】通过本节课的学习，你对乙醇的结构和性质有哪些认识？还有什么疑问？【课堂检测】1．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是 ( )A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质2．关于乙醇的说法中正确的是 ( )A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼3．向装有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是( )A．钠粒浮于乙醇上B．钠粒熔化成小球C．钠粒在乙醇的液面上游动D．钠粒表面有气体放出4．下列物质中不能用来鉴别乙醇和苯的是 ( )A．NaOH溶液 B．金属钠C．水 D．四氯化碳5.乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是C．①③ D．③④6．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是 ( )A．CuSO4·5H2O B．CuSO4C．金属钠 D．浓硫酸7．在常压和100℃条件下，把乙醇汽化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，得到混合气体V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是 ( ) A．2V L B．2.5V LC．3V L D．无法计算8．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为( ) A．3∶2∶1 B．2∶6∶3C．3∶1∶2 D．2∶1∶39．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，最终铜片质量增加的是 ( )A．硝酸 B．无水乙醇C．石灰水 D．盐酸10．在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精灯中蘸一下，再焊接。
人教版高中化学必修二3.3.1 乙醇
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）3.3.1 乙醇（人教版必修2）【典例导悟】【典例1】(1)乙醇和钠的反应与水和钠的反应在反应现象上的区别是___________ ；这说明___________。
(2)无水乙醇仍含有少量水。
将5 g Mg和0.5 g I2（I2为催化剂）放入一个2 L的烧杯中，注入75 mL无水乙醇，缓缓加热，有小气泡逸出。
写出此时可能发生的化学反应方程式___________________________。
继续加热回流到镁条全部溶解。
再加入900 mL无水乙醇，回流30 min，再直接蒸出乙醇，可得99.95%的酒精。
写出有关的化学方程式_____________________ 。
【规范解答】乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，说明乙醇分子中羟基上的H原子不如H2O中H原子活泼，又知Mg+2H2O Mg（OH）2+H2↑。
而CH3CH2OH也可与Mg反应，2CH3CH2OH+Mg（CH3CH2O）2Mg+H2↑。
反应生成的（CH3CH2O）2Mg与H2O可反应，生成CH3CH2OH，因为H2O中氢原子活性大于CH3CH2OH。
【变式训练】A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是（）A.3∶2∶1B.2∶6∶3C.3∶1∶2D.2∶1∶3【解析】选D。
三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同，为方便计算，设所提供—OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2，所以各醇分子中—OH数之比为∶ ∶=2∶1∶3。
【典例2】乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤【思路点拨】解答该题要做到以下两点：（1）明确乙醇的典型反应——与钠反应、催化氧化、燃烧。
2019-2020年高中化学《3.3.1乙醇》导学案 新人教版必修2
2019-2020年高中化学《3.3.1乙醇》导学案新人教版必修2 【学习目标】：【学习重点】：官能团的概念、乙醇的组成、乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应【学习难点】：建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化【旧知回顾】1.金属钠与水反应的实验现象：________________________________________方程式书写：______________________________________________________2.烃的定__________________________________________________________【新知预习】：（1）烃的衍生物：烃分子中的被或所取代而生成的一系列化合物。
（2）官能团：决定有机化合物的的或。
常见官能团：【预习练习】下列有机物不属于烃的衍生物的是哪一项（）A C2H5ClB CH3ClC C6H6D C2H5OH【学习过程】【活动一】：体验感悟------乙醇的物理性质活动形式活动内容活动结论体验感受观察实验托盘中的乙醇样品，并描述乙醇的物理性质归纳总结阅读课本P73第二自然段，归纳总结乙醇的物理性质乙醇的物理性质：乙醇是、的液体。
乙醇的密度比水的，密度是0.789g/cm3，沸点78.5℃，熔点—117.3℃。
乙醇易，能够溶解多种和，能与以任意比互溶。
【活动二】：探究结构活动形式活动内容活动结论分组实验请各小组完成课本P73[实验3-2]，并完成课本P73表格内容【温馨提示】：注意安全，团结协作，分工明确（2人动手实验，1人观察，1人记录）模型探究乙醇分子式C2H6O请大家结合上面实验推测出乙醇的分子结构，并用球棍组装其分子模型。
根据你组装出的分子结构写出其结构式：讨论交流得出结论确定乙醇的结构式乙醇的结构式：乙醇的结构简式：应用拓展1、请预测乙醇与钠反应时断键位置2、为什么乙醇与钠的反应比水与钠的反应平缓得多？乙醇与钠反应方程式：【对应练习】乙醇(C2H6O)的结构可能有两种：关于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ)，下列说法中正确的是( ) A．乙醇分子中的六个氢原子不完全相同B．1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol H2OC．1 mol乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H2D．乙醇可以制酒精饮料【活动三】：性质研究【对应练习2】将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（）A. H2S04B.C2H5OHC.C02D. HNO3。
人教版高中化学必修2第三章第三节学案设计：3.3.1乙醇
第1课时乙醇【课程学习目标】1.了解烃的衍生物和官能团的概念。
2.掌握乙醇的组成及主要性质。
3.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。
4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。
【课程导学建议】乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，教学时应从乙醇的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，从而建立“(组成)结构——性质——用途”的有机物学习模式。
【知识体系梳理】一、烃的衍生物1.定义烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如一氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、乙醇等。
2.官能团(1)决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫作官能团。
(2)几种常见官能团的名称及符号：名称卤原子硝基碳碳双键羟基符号二、乙醇1.物理性质颜色：；气味：；状态：；密度：；水溶性：。
2.分子结构分子式结构式结构简式官能团3.化学性质(1)置换反应①乙醇与钠反应的化学方程式为 。
②乙醇与钠反应时置换的是 上的氢原子，1 mol 乙醇与钠反应生成 mol H 2。
(2)氧化反应①在空气中燃烧乙醇在空气中完全燃烧时的化学方程式： 。
②催化氧化乙醇发生催化氧化时，所需的催化剂是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 。
相关反应的化学方程式： 。
③被其他氧化剂氧化乙醇不仅能在氧气中燃烧生成 ，还能发生催化氧化生成有机物 ，若遇到强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液)，能被直接氧化成 。
【答案】一、2. (2)—X —NO 2 —OH二、1.无色 有特殊香味； 液态 比水小 与水以任意比互溶2.C 2H 6OCH 3CH 2OH(或C 2H 5OH) —OH(或羟基) 3.(1)2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 羟基 0.5 (2)①C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O 。
②铜或银 氧气 乙醇 乙醛 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O 。
乙醇 学案 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第七章 有机化合物
第三节
第1课时 乙醇
【思考1】：乙醇的物理性质
乙醇俗称 ,有 味的 体;密度比水 ,易 ;能与水 , 是优良的有机溶剂。
【思考2】：（动动手）实验测定乙醇的分子式为 C 2H 6O ，已知该分子是由２个-C-,１个-O-, ６个-H 拼接而成，请问你能想出几种拼接方式?
乙醇的结构究竟是哪一种呢？
实验中物质所表现出的化学性质，能够反应其结构特征。
实验探究：比较前面做过的水与钠反应的实验,并完成下表。
实验现象：钠与乙醇反生反应，有气体生成，可以燃烧，烧杯内壁出现水滴,石灰水不变浑浊。
实验结论：生成的气体是
释放出的氢气只能来源于C-H 键或O-H 键的断裂
那么 是C-H 键断裂？还是O-H 键断裂呢？
【思考3】：钠可以保存在煤油里，说明钠与煤油反应吗？钠可以与水反应吗？
乙醇 水
煤油
结构
与钠
反应
【思考4】：
a、根据钠与水的反应，O－H键容易断裂吗？
b、煤油不与金属钠反应, C－H键容易断裂吗?
c、通过对比，乙醇与钠反应是C-H键断裂？还是O-H键断裂呢？结论:乙醇与钠反应是键发生断裂
【思考5】：乙醇的结构应该是A还是B？
A B
乙醇的结构
分子式官能团：羟基
结构式结构简式
乙醇的化学性质
1、取代反应。
高中化学人教版必修二高中化学3.3.1乙醇 导学案(无答案)
优质资料---欢迎下载第三章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物（第1课时）【学习目标】1.了解乙醇的组成，用途及物理性质；2.了解官能团、烃的衍生物的概念3.掌握乙醇化学性质； 【相关知识点回顾】写出C 2H 4与水反应的化学方程式: 工业上用此反应制得工业酒精【预习案】生活中两种常见的有机物分别是： 和 一、乙醇的分子结构和物理性质 1、分子结构2、物理性质乙醇俗称_______，是_______、_________、有____气味的液体；密度比水____，沸点为78.5℃，易______；能与水______________，能溶解多种_________和_________，是优良的有机溶剂。
3、烃的衍生物（1）烃的衍生物是：（2）写出目前你所知道的一些衍生物的名称和结构简式4、官能团（1）官能团是： （2）写出目前我们所学的一些官能团的名称和结构简式2.羟基与氢氧根的比较5. 乙醇的化学性质：（1）置换反应：写出钠与乙醇反应的化学方程式： （2）氧化反应①在空气中燃烧：②催化氧化：③被强氧化剂氧化：乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重鉻酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
现象CH3CH2OH CH3COOH （乙酸）溶液CH3CH2OH CH3COOH （乙酸）橙色的K2Cr2O7变为色※此反应可用于检验司机是否酒后驾车。
【我的疑问】探究案课题一、乙醇的分子结构问题1：根据碳四键、氧二键、氢一键的原理，写出C2H6O的可能结构。
小组合作，通过实验动手组装可能的分子结构模型。
问题2：【观察发现】结合教材73页实验3-2，完成下表乙醇与钠的反应水与钠的反应现象结论（方程式表示）【思考】通过金属钠分别与乙醇、水反应的现象对比，你能得到什么结论？问题3：煤油属于烃类物质，结合钠的保存方法及问题1，对比钠和乙醇的反应，确定乙醇的结构。
课题二、乙醇的催化氧化问题1：学生分组实验，并填写实验记录KMnO4(H＋) KMnO4(H＋) K2Cr2O7(H＋)将弯成螺旋状的铜丝灼烧将灼烧后的铜丝插入乙醇中现象：铜丝由变铜丝表面由试管中的液体有气味现象请写出与实验现象相关的化学方程式。
【 精品导学案】高中化学 3.3.1乙醇学案 新人教版必修二
第3节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇1.了解烃的衍生物和官能团的概念。
2.掌握乙醇的组成及主要性质。
3.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。
4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。
乙醇是学生比较熟悉的生活用品,又是典型的烃的衍生物,教学时应从乙醇的组成、结构和性质出发,让学生知道官能团对有机物性质的重要影响,从而建立“(组成)结构——性质——用途”的有机物学习模式。
一、烃的衍生物1.定义烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如一氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、乙醇等。
2.官能团(1)决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫作官能团。
(2)几种常见官能团的名称及符号:名称卤原子硝基碳碳双键羟基符号①—X ②—NO2③④—OH二、乙醇1.物理性质颜色:⑤无色;气味:⑥有特殊香味;状态:⑦液态;密度:⑧比水小;水溶性:⑨与水以任意比互溶。
2.分子结构分子式结构式结构简式官能团⑩C2H6OCH3CH2OH(或C2H5OH)—OH(或羟基)3.化学性质(1)置换反应①乙醇与钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。
②乙醇与钠反应时置换的是羟基上的氢原子,1 mol乙醇与钠反应生成0.5 mol H2。
(2)氧化反应①在空气中燃烧乙醇在空气中完全燃烧时的化学方程式:C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
②催化氧化乙醇发生催化氧化时,所需的催化剂是铜或银,氧化剂是氧气,还原剂是乙醇,氧化产物是乙醛。
相关反应的化学方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
③被其他氧化剂氧化乙醇不仅能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,还能发生催化氧化生成有机物乙醛,若遇到强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液),能被直接氧化成乙酸。
1.甲苯属于烃的衍生物吗?【答案】不属于;甲苯分子中只含有C、H两种元素,属于烃,不属于烃的衍生物。
高一化学3.3.1《乙醇》教案 新人教版
必修2 第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物（第一课时）教学设计一、学习目标分析2.教学目标：知识与技能（1）通过学生熟悉的生活用品了解乙醇在日常生活中的应用；（2）从日常生活中乙醇的应用了解乙醇的部分物理、化学性质；（3）通过实验掌握乙醇的化学性质（与活泼金属反应、氧化反应）；（4）通过模型展示，推出乙醇的分子结构，并从化学反应中得出官能团和烃的衍生物概念。
过程与方法（1）通过了解物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质；（2）通过实验，规范学生操作，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力，学会由事物的表象分析事物本质的方法；（3）通过对典型物质的学习，使学生了解官能团对物质性质的重要作用，体会由点及面的学习方法。
情感态度与价值观（1）通过对生活中乙醇用途的列举，培养学生体验生活和热爱生活的良好品质；（2）通过模仿乙醇在人体中发生化学变化的片断，使学生了解大量饮酒的危害。
二、教学重难点教学重点：乙醇的化学性质。
教学难点：乙醇的催化氧化。
三、教学流程这些应用利用乙醇的什么物理性质？【小结】乙醇可以溶解多种有机物。
【追问】乙醇还有那些物理性质呢？开始时乙醇在水面上，说明了什么？用溶解性观察思考回答观察乙醇的应用，激活学生已有经验，激发学生进一步探究乙醇性质的欲望。
将一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯的外焰部分灼烧至红热，插入乙醇中，稍后取出，再将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中，观察铜丝的变化，并小心地观察思考理解乙醇催化氧化的本质，同时加深对催化剂概念的认识。
了解顺序观察法，培养学生【讲授】官能团、烃的衍生物概念回答应的重响。
形成官能团决定性质的观点。
【设问】通过本节课的学习，你学到了什思考回答培养学生总结问题的能力。
乙醇 学案 2023-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
新授课第七章有机化合物第8课时乙醇【学习目标】1.了解乙醇的结构和物理性质。
2.掌握乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。
【学习活动】学习任务方法与路径目标一：了解乙醇的结构和物理性质。
任务1：《本草纲目》“烧酒”条目下写道：烧酒非古法也。
自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
其中涉及什么分离提纯方法，体现了乙醇的哪些物理性质，请简述乙醇的物理性质？【参考答案】蒸馏乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水的小，熔沸点比较低（-117.3℃,78.5℃），已挥发，能与水以任意比例互溶。
【知识拓展】(1)乙醇俗称酒精，通常把体积分数在99.5%以上的乙醇称为无水乙醇。
(2)无水乙醇的制备方法：先向工业酒精(乙醇的体积分数一般为95%)中加入生石灰，加热回流，然后进行蒸馏，由于在蒸馏过程中乙醇和水能形成共沸物，共沸物的沸点低于乙醇，蒸馏过程中乙醇与水始终以某种比率被同时蒸出，气相与液相的组成不发生变化，所以直接蒸馏得不到无水乙醇。
(3)固体酒精并非固态的乙醇，现在市场上的固体酒精一般是由饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的白色凝胶状固体。
任务2：对比乙烷、乙醇、水的分子结构模型，思考三者在结构上的异同，并完成下列表格。
围绕目标一：任务1由学生认真分析情境内容思考其中体验了乙醇的哪些物理性质，回答所设问题。
教师讲评。
任务2由学生分析乙烷、水和乙醇的分子模型，从中发现它们结构上的差别，回答乙烷分子球棍模型 乙醇分子球棍模型 水分子球棍模型【参考答案】乙醇可以看作乙烷分子中的氢原子被羟基（—OH ）取代后的产物，也可以看做水分子中的氢原子被乙基（—C 2H 5）取代的产物。
乙醇的结构分子式结构式结构简式 官能团名称和结构C 2H 6OCH 3CH 2OH 或C 2H 5OH羟基 “—OH”【概念生成】烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
2019-2020年高中化学《乙醇》学案 新人教版必修2
2019-2020年高中化学《乙醇》学案新人教版必修2
【学习目标】
掌握乙醇的组成、结构和主要化学性质，了解乙醇的主要用途和生理作用。
【问题导学】
1.请写出乙醇的分子式、结构式、结构简式？羟基原子团中有几个电子？你能写出它的电子式吗？
2.“酒香不怕巷子深”反映乙醇什么性质？乙醇能萃取溴水中的溴吗？为什么？怎样检验酒精中是否有水，如何除水？
（2）乙醇与钠反应产生氢气，对比问题（1）说说乙醇与钠反应过程中乙醇分子中的什么键断裂？和水与钠反应相比，哪个更剧烈？说明乙醇中的O—H键和水中O—H键谁更容易断裂？
实验2向试管中加入约3mL无水乙醇，将铜丝在酒精灯外焰上灼烧至红热，迅速插入乙醇中，反复几次，观察铜丝颜色的变化，再闻试管中液体的气味，感受反应前后变化。
（1）铜丝在整个反应过程中起什么作用？
（2）乙醇在实验中是被氧化还是被还原？
（3）乙醇在铜作用下和O2反应的过程，思考断键的方式，写出发生的化学方程式。
4.乙醛能否继续氧化，产物什么？你能写出反应方程式吗？
5.新装修的房间、新购置的家具往往会释放一种叫甲醛的有毒物质，请写出甲醛的化学式与结构式，甲醛有什么用途？甲醛能否用于浸泡食品？。
人教版高中化学必修2-3.3《乙醇》参考教案2
第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物（第1课时）【教学目标】1.记住乙醇的主要物理性质2.明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念3.掌握乙醇的化学性质4.了解乙醇的应用【教学重点】官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.【教学难点】使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.教学过程[新课导入]【多多媒体】1.白日放歌须纵，青春作伴好还乡。
2.明月几时有，把问青天。
3.借问何处有，牧童摇指杏花村。
4. 何以解忧，唯有。
（把酒相关的词语空出，由学生填写）师：古往今来无数咏叹酒的诗篇都证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料。
多媒体：杜康酒的由来多媒体录音：相传杜康酒就是偶然将饭菜到入竹筒，泥土封住后，形成的。
酒经过几千年的发展。
在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。
中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。
师：此时此刻你想起了哪些美妙的诗句？生：举杯邀明月，对影成三人。
醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回。
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催等[推进新课]师：那么你知道酒的主要成分是什么？【多多媒体】酒是多种化学成份的混合物，酒精是其主要成份，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3－5％，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50－70％。
(均为体积分数)。
师：为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人，人自醉”，闻酒就脸红呢？就让我们一起从本堂课开始来慢慢解开其“醉人的笑容”吧！探索练习1：某有机物中只含C、H、O三种元素，其蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求该化合物的分子式？（学生分组训练，对照讨论结果）小结：分子式C2H6O启发思考：根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，你能否推测乙醇具有可能的结构简式呢？（学生讨论练习，分组汇报结果，教师总结）：设问：这两种结构哪种表现乙醇分子呢？如何通过简单的实验来证实，常见无机物中含有－OH基团的物质（如H2O，H2SO4等），它们常有哪些典型性质呢？实验探究2：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，观察现象。
2020-2021学年化学人教版必修2学案：3.3.1乙醇
第三节生活中两种常见的有机物[激趣导读] 酒经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了博大精深的酒文化。
中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。
如“汉高祖刘邦醉斩白蛇”、“煮酒论英雄”、“李白斗酒诗百篇”、“对酒当歌，人生几何”、“明月几时有，把酒问青天”等。
为什么有的人“千杯万盏皆不醉”，而有的人则“酒不醉人人自醉”，闻酒就脸红呢？让我们一起从酒的主要成分来慢慢解开其“醉人的笑容”吧！[目标] 1.掌握官能团的概念。
2．掌握乙醇的组成、乙醇的取代反应与氧化反应。
3．掌握乙酸的组成、乙酸的酸性和酯化反应。
4．建立乙醇和乙酸分子的结构模型，并能从结构角度分析乙醇和乙酸具有的性质。
第1课时乙醇一、烃的衍生物1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
2．官能团(1)定义决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
(2)实例二、乙醇1．乙醇的分子组成和结构分子式：C2H6O，2．乙醇的性质(1)物理性质：无色透明，有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
(2)化学性质①乙醇与金属钠反应在乙醇与金属钠的反应中，金属钠置换出了羟基中的氢原子，生成了氢气和乙醇钠：2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
②氧化反应a ．燃烧：乙醇易燃烧，完全燃烧的化学方程式是C 2H 5OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
b ．催化氧化乙醇在加热和催化剂(Cu 和Ag)存在条件下，被空气中氧气氧化成乙醛。
可用以下实验演示该反应。
把一端绕成螺旋形的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热，铜丝表面变黑，趁热将铜丝插入乙醇溶液中。
铜丝立即变成红色。
重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失而带有强烈的刺激性气味的物质生成。
上述实验可用下列化学方程式表示：2Cu ＋O 2=====△2CuO 和CH 3CH 2OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋H 2O ＋Cu 。
高一化学 3.3.1《乙醇》精品教案 新人教版必修2
录。
(打出第9张ppt)分析反应的整个过程：(1)2C u+O22CuO；(2)CH CH2O 3H+CuOCu +CH3C HO+H2 O提出问题：想想反应过程中铜的作用是什么？利用投影分析反应原理：1.将上述两个加合得到2CH3C H2OH+ O22CH3C HO+2 H2O其中Cu是催化剂2.分析乙醇与乙醛的结构，该反应过程中每个乙醇分子脱去两个H，与氧结合生成水，每个氧分子中有两个氧原子，因此需要4个H，即2个乙醇分子，高一化学 3.3.1《乙醇》精品教案新人教版必修2课时达标检测设计检测的目标点与用时预设；反馈、矫正方法预设与达标效果补充课时教学设计尾页板 书 设 计教 学 后 记分子结构C 2H 5OHH ─C ─C ─O ─H①② ③④ ⑤ H HH H─OH 羟基 是乙醇的官能团CH 3CH 2OH 化学性质2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑ CH 3CH 2OH+3O 2 2CO 2+3H 2O 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O乙醛 CH 3CH 2OH →CH 3COOH一、乙醇氧化反应与活泼金属附《乙醇的催化氧化》实验探究(同学们，为了在较短的时间内获得明显的实验现象，请严格按规定量来取用药品。
) 试剂：乙醇、铜丝。
仪器：试管、量筒、酒精灯、火柴等。
操作：（建议完成时间：4～5分钟）实验步骤实验现象结论1. 用量筒量取约3 mL乙醇倒入试管中，闻液体的气味。
2.将一端弯成螺旋状的光洁的铜丝在酒精灯外焰上加热．．片刻．．，离开火焰观察。
铜丝颜色变化：由＿＿＿＿色变为＿＿＿＿色加热时，铜的表面有＿＿＿＿生成3.趁热．．将铜丝伸入盛有乙醇中的试管中。
铜丝颜色变化：由＿＿＿＿色变为＿＿＿＿色热铜丝伸入到乙醇中后，＿＿＿＿＿变成了＿＿＿＿＿4.重复2、3步骤操作3次后，取出铜丝，闻试管中液体气味是否有改变。
液体前后的气味：液体的气味＿＿ (填“有”或“没有”)改变反应时，＿＿(填“有”或“没有”)不同于乙醇的液体生成。
高中化学 乙醇同步教学学案 新人教版必修2
（第一课时学案）｛学习目标｝1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。
｛学习重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.｛学习难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.【连线已知】1. 根据你的知识和经验，你知道乙醇有哪些性质和用途？2.什么是无水酒精？如何检验酒精中是否含有水？怎样从工业酒精制取无水酒精？3.在酒类饮品中几乎都含有不等量的乙醇，某白酒标签上注有“380”字样，试说明其含义。
【解读课文】1、烃的衍生物：。
以前学过的等就属于烃的衍生物。
2、官能团: 。
常见的官能团有。
一、乙醇：1. 乙醇的物理性质乙醇是色，有味的液体。
俗称，密度比水，沸点比水，挥发。
能与水。
【思考】：为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？2.乙醇的分子结构分子式为，结构式为，结构简式为或，乙醇可看作乙烷分子中被取代后的产物。
3.乙醇化学性质⑴乙醇与金属钠的反应[实验3-2] 观察现象，并完成表格。
乙醇与金属钠反应的化学方程式：。
由此可见乙醇具有与乙烷不同的化学特性，这是因为。
乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应，说明。
⑵乙醇的氧化反应①燃烧：乙醇在空气中燃烧的现象为：________________________ __________，反应的化学方程式为_____________________________________【思考】：为什么乙醇被称为“绿色能源”？②催化氧化：将光亮的铜丝在酒精灯上加热，然后将其插入盛有少量乙醇的小烧杯中，反复进行几次，可发现铜丝受热后表面因被_______而变_____色，放入乙醇中后又变为____色，同时在试管中产生_______气味的_______。
总反应式为____________________ ________，反应中铜丝的作用为___________。
高中化学 第三章 第三节 乙醇教学设计 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学教案
《生活中常见的有机物——乙醇》教学设计本节课选自人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》中的第三节《生活中的两种常见的有机物——乙醇和乙酸》，本节内容为两个课时，乙醇的教学为第一课时。
以省级重点中学的平行班学生为教学对象。
一、教学设计思路分析1、教材分析本节课的地位和作用：乙醇是常用的饮品，优质的燃料，它也是烃的衍生物的一种代表物质。
在之前，同学已经学习了甲烷，乙烯以及苯，因此对有机物的一般性质有了初步的认识，而且对有机物“结构决定性质”这一学习方法有了一定的体会，这些均为乙醇的学习奠定了基础，同时学好乙醇为其他烃的衍生物的学习做好铺垫，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认“结构决定性质”这一普遍性规律，使学生学会以点带面的学习方法。
教材重点：乙醇的结构推断和化学性质教材难点：乙醇的化学性质和结构的关系2、学情分析在初中的学生就已经知道乙醇的物理性质、燃烧反应和用途，然而学生们对物质性质的认识，主要停留在表面阶段，只是在乙烯的学习中开始从微观结构认识物质，掌握了“同分异构体”，“取代反应”，“加成反应”等基础知识，对有机化学中“结构”与“性质”的关系才有了初步了解。
但大部分知识仅停留在了解层面上，还需在以后的学习中不断深挖。
从本节起学生开始接触烃的衍生物，省级重点中学高一学生已经具备一定的实验操作能力和观察分析能力，可以通过实验和相关知识的学习了解并掌握乙醇的结构和性质。
3、教学设计重点及基本思路针对重点，前面学过碳、氢的价键特点由此可以让学生推断出乙醇的结构，结合与乙烷和水的对比，来完成乙醇结构式的确定及由其结构所决定的性质。
针对难点，利用多媒体动画可以更形象直观地让学生看出乙醇在化学变化中结构的变化，有利于难点的突破。
二、教学方案设计1、教学目标知识与技能：了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；掌握乙醇的分子结构和化学性质—与钠的反应、氧化反应。
过程与方法：通过比较乙烷、水与乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。
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第3节生活中两种常见的有机物
第1课时乙醇
1.了解烃的衍生物和官能团的概念。
2.掌握乙醇的组成及主要性质。
3.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。
4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。
乙醇是学生比较熟悉的生活用品,又是典型的烃的衍生物,教学时应从乙醇的组成、结构和性质出发,让学生知道官能团对有机物性质的重要影响,从而建立“(组成)结构——性质——用途”的有机物学习模式。
一、烃的衍生物
1.定义
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如一氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、乙醇等。
2.官能团
(1)决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫作官能团。
(2)几种常见官能团的名称及符号:
名
称
卤原子硝基碳碳双键羟基
符号①—X ②—NO2
③
④—OH
二、乙醇
1.物理性质
颜色:⑤无色;气味:⑥有特殊香味;状态:⑦液态;密度:⑧比水小;水溶性:⑨与水以任意比互溶。
2.分子结构
分子式结构式结构简式官能团
⑩C2H6O
CH3CH2OH
(或C2H5OH)
—OH(或羟基)
3.化学性质
(1)置换反应
①乙醇与钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。
②乙醇与钠反应时置换的是羟基上的氢原子,1 mol乙醇与钠反应生成0.5 mol H2。
(2)氧化反应
①在空气中燃烧
乙醇在空气中完全燃烧时的化学方程式:C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
②催化氧化
乙醇发生催化氧化时,所需的催化剂是铜或银,氧化剂是氧气,还原剂是乙醇,氧化
产物是乙醛。
相关反应的化学方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+
2H2O。
③被其他氧化剂氧化
乙醇不仅能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,还能发生催化氧化生成有机物乙醛,若遇到强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液),能被直接氧化成乙酸。
1.甲苯属于烃的衍生物吗?
【答案】不属于;甲苯分子中只含有C、H两种元素,属于烃,不属于烃的衍生物。
2.乙醇分子中的羟基能电离出H+,乙醇是酸性物质吗?
【答案】不是;乙醇属于中性有机物。
3.能用乙醇萃取溴水中的溴吗?
【答案】不能;因为乙醇易溶于水,不能分层。
探究:乙醇的化学性质
实验一:乙醇与钠的反应
在实验室中用下图所示的装置进行实验,回答下列问题:
1.乙醇与钠反应时,钠是浮在乙醇表面还是沉于试管底部?
2.乙醇与水相比,谁与钠反应更剧烈?说明什么问题?
3.乙醇与钠反应,乙醇分子中断裂的是什么键?
实验二:乙醇的催化氧化
取一支大试管,倒入约3 mL乙醇,将一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯的外焰部分灼烧至红热,插入乙醇中,回答下列问题:
1.将绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧,写出发生反应的化学方程式,并观察铜丝的变化。
2.将红热的铜丝插入乙醇溶液中,观察到铜丝有何变化?闻到什么气味?
3.已知乙醛的结构式为,请分析乙醇发生催化氧化时断裂的是哪些键?
【答案】实验一:1.沉在试管底部。
2.水与钠反应更剧烈,说明水分子中的—OH比乙醇分子中的—OH更活泼。
3.O—H键。
实验二:1.2Cu+O22CuO,铜丝由红色变成黑色。
2.铜丝由黑色变成红色,并闻到试管中有刺激性气味产生。
3.由乙醇和乙醛的结构式可知,乙醇发生催化氧化时断裂的是C—H键和O—H键。
CH3CH2CH2OH与CH3CH2OH属于什么关系?推测CH3CH2CH2OH发生催化氧化的有机产物。
【答案】二者属同系物;CH3CH2CH2OH的催化氧化产物为CH3CH2CHO。
1.乙醇的结构及性质
(1)乙醇的结构
(2)键的断裂与反应机理
①乙醇与钠反应,只断裂①键生成CH3CH2ONa。
+2Na+H2↑
②乙醇的催化氧化
乙醇的催化氧化反应断裂①、③键。
反应的化学方程式为:
+2H2O
2.羟基与氢氧根的区别与联系
(1)氢氧根(OH-)
①电子式:[H]-;②电性:带负电的阴离子;③稳定性:稳定;④存在:能独立存在于溶液或离子化合物中。
(2)羟基(—OH)
①电子式:·H;②电性:电中性;③稳定性:不稳定;④存在:不能独立存在,必须和其他基团或原子相结合。
相同点:OH-与—OH组成元素相同,质子数相同。
1.下列说法中正确的是( )。
A.是乙醇分子的比例模型
B.乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换
C.和OH-两种微粒中质子数相等、电子数不相等
D.水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同
【解析】乙醇的比例模型为,A项中表示的是卤代烷;乙醇分子中只有羟基上的氢可以被钠置换,B项错误;虽然水和乙醇分子中均含有羟基,但化学性质不完全相同,如乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色,而水无此性质,D项错误。
【答案】C
2.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。
二甘醇的结构简式如下:
下列有关二甘醇的叙述中不正确
．．．的是( )。
A.符合通式C n H2n O3
B.和乙醇中化学键类型相同
C.能和金属钠反应
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
【解析】二甘醇的分子式为C4H10O3,不符合C n H2n O3的通式。
【答案】A
3.橙花醇是玫瑰油、马丁香油和香茅油等香精油的主要成分之一,其结构简式如图所示。
下列有关说法不正确
．．．的是( )。
A.橙花醇可发生加聚反应生成高分子化合物
B.橙花醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C.橙花醇既能发生取代反应又能发生加成反应
D.橙花醇能与钠、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液反应
【答案】D
4.在焊接铜漆包线的线头时,常把线头放在火上烧一下,以除去漆层,并立即在酒精中蘸一下再焊接。
为什么要用酒精处理后再焊接?试用化学方程式说明: 。
【答案】2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O。