(北京专用)2019版高考化学一轮复习 热点题型一 化学与STSE作业
2019届北京市高三一轮复习理科综合能力测试化学试题(解析版)
2019届北京高三化学一轮复习理科综合能力测试★祝你考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考考查范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、本科目考试结束后，请将答题卡依序排列上交。
7、本科目考试结束后，请将试题卷自己保管好，以供相关教师讲评试卷时使用。
8、本科目考试结束后，任课教师要做好试卷讲评和质量分析。
选择题目（单选每小6分，共42分）1.下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．碘酒中的碘为0价，原子最外层有7个电子，容易得到电子，表现为氧化性，故A错误；B．铁粉中的铁处于0价，反应中容易失去电子，化合价易升高，表现还原性，故B正确；C．氢氧化铝与酸反应不是氧化还原反应，该用途体现氢氧化铝弱碱性，与还原性无关，故C错误；D．尿不湿中的聚丙烯酸钠利用的是聚丙烯酸钠强的吸水性，与还原性无关，故D错误；故选B。
2.下列事实与水解反应无关．．的是A. 用Na2S除去废水中的Hg2+B. 用热的Na2CO3溶液去油污C. 利用油脂的皂化反应制造肥皂D. 配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4【答案】A【解析】【详解】A．硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS，所以能用Na2S除去废水中的Hg2+，与水解反应无关，故A选；B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故B不选；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反应制造肥皂，与盐类的水解有关，故C不选；D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4，与盐类的水解有关，故D不选；故选A。
(北京密卷)2019版高考化学一轮复习 热点题型七 元素“位-构-性”的关系作业
热点题型七元素“位—构—性”的关系1.短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如图所示,其中T所处周期序数与主族序数相等,则下列说法正确的是( )A.元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离B.含有元素Q的含氧酸一定是二元弱酸C.简单离子半径:W>T>RD.常温下,T的单质能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中2.X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大,X原子的电子层数等于其电子总数。
Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等,W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍,W原子的最外层电子数为电子层数的3倍,X、M同主族。
下列说法正确的是( )A.原子半径:M>W>Z>Y>XB.X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物C.Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D.M可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物3.如图为元素周期表短周期的一部分,Z原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。
下列叙述错误的是( )A.R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强B.R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上C.RY2分子中每个原子的最外层均为8电子稳定结构D.X和Z的简单氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱4.下图是元素周期表的一部分,下列关系判断正确的是( )A.原子半径:Y>X>WB.氢化物的沸点:W>X>YC.氢化物的稳定性:R>Y>XD.简单阴离子的还原性:Y>R>Z5.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,且原子序数依次增大,其中X、Z同主族,Y原子半径是短周期主族元素中最大的,X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。
下列说法正确的是( )A.原子半径:r W>r Z>r Y>r XB.Z的简单氢化物沸点比X的高C.X、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种D.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z6.已知有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,A与B组成的共价化合物的水溶液呈碱性,C原子的最外层电子数是最内层电子数的,D是同周期中单核离子半径最小的元素,E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。
2024年高考化学一轮复习热点专项练5化学与STSE
热点专项练5化学与STSE1.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。
下列说法正确的是()A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体,是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料,实现氮的固定D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除2.(2022全国甲卷)化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是()A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”3.化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法正确的是()A.燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”B.核酸检测是确认病毒类型的有效手段,核酸不属于天然高分子化合物C.野外被蚊虫叮咬,可在伤口处涂抹肥皂水来减轻痛痒D.天然气、沼气等不可再生能源,均可设计成燃料电池实现能量转化4.化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法错误的是()A.我国二氧化碳合成淀粉的颠覆性技术有助于未来实现“碳中和”B.我国率先研制了预防新冠病毒的灭活疫苗,灭活疫苗利用了蛋白质变性原理C.“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D.地沟油变废为宝是实现资源再利用的重要研究课题,地沟油和石蜡油的化学成分相同5.化学可以改善环境、造福人类。
下列说法错误的是()A.在汽车尾气排放系统中安装催化转化器可减少污染B.向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用C.“神舟十二号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷,是一种新型无机非金属材料D.北京冬奥会采用的二氧化碳跨临界直冷制冰技术比传统制冷更加节能环保6.(2023广西名校联考)自然界与人类活动均对氮的循环产生影响。
下列说法正确的是()A.大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质转化为氨基酸B.汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料,可用于制造汽车发动机D.亚硝酸钠可用于肉制品的生产,不仅可以防腐还可以保护其颜色7.(2023河北石家庄一模)化学与生活、科技、社会发展息息相关。
2019年北京高考化学真题及答案
2019年北京高考化学真题及答案(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年北京高考化学真题及答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2019年普通高等学校招生全国统一考试化学能力测试(北京卷）本试卷共16页,共300分。
考试时长150分钟。
考试务必将答案答在答题卡上。
在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 166．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A ．4。
03米大口径碳化硅反射镜B ．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C ．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D ．“玉兔二号”钛合金筛网轮7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示)8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准.铟与铷（37Rb ）同周期。
下列说法不正确的是A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素A B C DNaCl 溶于水电解CuCl 2溶液CH 3COOH 在水中电离 H 2与Cl 2反应能量变化NaClNa ++Cl −CuCl 2Cu 2++2Cl −CH 3COOHCH 3COO −+H +H 2(g ）+Cl 2(g) 2HCl（g ）ΔH =−183kJ·mol −1B．11549In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In〉AlD．碱性：In(OH)3>RbOH9．交联聚合物P的结构片段如图所示。
2019年高考化学命题热点提分攻略 专题01 化学与STSE难点突破学案
专题01 化学与STSE在18年的高考中，化学与STSE在各地区试题中都有考查，属于高考热点问题。
例如：最新科技成果(诺贝尔奖成果、科技新发现、国内或国外科技进展等)，与社会、生活联系紧密的材料(药物、食品、新型材料等)作为载体命题，问题设计严格依据《高考大纲》，知识源于教材，最终都是用化学知识解决问题。
近年来，科技日新月异，在此类问题的考查时，范围也逐渐变广。
再如：由于经济发展的需要，工业的不断进步，导致的严重环境问题，在治理方面也需要大量的化学知识。
化学在推动社会进程中发挥着越来越重要的作用。
所以在未来，化学与STSE的关系会更加紧密，在19年的高考中仍会是考查的热点。
此类试题通常是高起点、低落点，与生活、科技和环境相关，以选择题形式出现，难度不大。
考点一化学与社会、生活化学与社会、生活密不可分，休戚相关，涉及的内容有①食品(如食用油、醋、酱油、盐、食用色素、防腐剂、调味品、添加剂、干燥剂等)与人体健康；②烟酒与人体健康；③油漆、涂料、装饰材料中的化学知识；④化妆品与化学知识；⑤药品相关知识；⑥毒品；⑦饮用水及水溶液；⑧维生素；⑨氟与人体健康；⑩钙与人体健康等。
【典例1】【2018全国2卷】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D【答案】【典例2】【2018全国3卷】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
(北京专用)最新2019版高考化学一轮复习 热点题型三 氧化还原反应作业
热点题型三氧化还原反应1.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂,又不作还原剂的是( )A.ICl+H2O HCl+HIOB.2K+2H2O2KOH+H2↑C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示,下列说法不正确的是( )A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.利用途径②制备16 g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1 molD.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为3∶23.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合,反应生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50 mg,则( )A.被氧化的砒霜的质量为1.98 mgB.分解产生的氢气的体积为0.672 mLC.和砒霜反应的锌的质量为3.90 mgD.整个过程中转移的电子总数为6×10-5N A4.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。
工业上可用如下方法制备:3ClO-+2Fe3++10OH- 2Fe+3Cl-+5H2O。
下列相关叙述不合理．．．的是( )A.K2FeO4中铁元素的化合价是+6B.制得1 mol K2FeO4转移6 mol e-C.K2FeO4作消毒剂的原因是其有强氧化性D.K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水5.热电池是一种可长期储备电能的电池,高氯酸钾广泛用于热电池中。
铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电,从而激活电池。
铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4(s)+4Fe(s)KCl(s)+4FeO(s) ΔH。
下列说法正确的是( )A.正极反应式为KClO4(s)+8e-KCl(s)+4(l)B.在该热电池中,铁为负极,发生还原反应C.参与反应的高氯酸钾越多,ΔH的值越小D.生成1 mol FeO转移8 mol电子6.某非金属单质气体Y2在加热条件下,1 mol Y2(g)与80 g烧碱恰好完全反应,生成NaY、H2O和另一种气体X,该气体X是下列中的( )A.H2B.HYC.Y2OD.O27.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与Cl的物质的量浓度之比为1∶5,则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为( )A.1∶1B.5∶1C.3∶13D.4∶15答案精解精析热点题型三氧化还原反应1.D ICl中I和Cl的化合价分别为+1价和-1价,在生成物中I和Cl的化合价仍然是+1价和-1价,该反应不属于氧化还原反应,故A错误;H2O中H元素化合价降低,水作氧化剂,故B错误;H2O中O元素化合价升高,被氧化,水作还原剂,故C错误;过氧化钠中O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,且水中H、O元素的化合价不变,则在该反应中水既不作氧化剂又不作还原剂,故D正确。
2019年高考化学真题分类汇编专题01 STSE 化学用语(解析版)
专题01 STSE 化学用语1．[2019新课标Ⅰ]陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。
陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。
【详解】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能自氧化铁，故A错误；B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确；C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确；D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。
故选A。
【点睛】本题考查物质的性质，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2．[2019新课标Ⅱ]“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C．“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D．高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。
【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。
3．[2019新课标Ⅲ]化学与生活密切相关。
(北京专用)2019最新版高考化学一轮复习 热点题型一 化学与STSE练习
热点题型一化学与STSE1.化学在人类生活中扮演着重要的角色,下列说法不正确的是( )A.明矾可用于水的杀菌、消毒B.盐卤可用于制豆腐C.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3D.在空气质量日报中SO2是计入空气污染指数的有害气体2.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是( )A.光伏电池可实现太阳能到电能的转化B.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能C.生活、生产中大量应用氢能源,要解决氢气的储存和运输等问题D.垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境3.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A.雾霾中的PM2.5分散在空气中形成胶体B.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C.核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3D.登山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤中蛋白质变性4.下列有关物质的说法正确的是( )A.石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等B.常温下可用铁、铜制成的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸C.农业上常用的化肥如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐D.合金的熔点一般比它的成分金属高,性能更好5.化学与生活、能源、环境等密切相关。
下列叙述正确的是( )A.油脂和蛋白质是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是吸水,防止食品变质C.采用催化转化技术可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体D.屠呦呦提取青蒿素的过程属于化学变化6.化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法正确的是( )A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
(北京专用)2019版高考化学一轮复习 热点题型九 电化学作业
热点题型九电化学1.某燃料电池的工作原理如图所示,该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。
下列说法正确的是( )A.该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移B.石墨Ⅰ附近发生的反应:NO2-e-+N N2O5C.O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应,Y为NOD.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2∶12.电池式氧传感器原理构造如图所示,可测定O2的含量。
工作时铅电极表面会逐渐附着Pb(OH)2。
下列说法不正确的是( )A.Pt电极上发生还原反应B.工作时,电解液的pH逐渐减小C.消耗a mol O2,理论上可使Pb电极增重68a gD.Pb电极上的反应式为Pb+2OH--2e-Pb(OH)23.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。
下列叙述错误的是( )A.放电时,正极附近溶液的碱性增强B.充电时,锌电极与外电源正极相连C.放电时,每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原D.充电时,阳极反应式为Fe(OH)3 -3e-+5OH-Fe+4H2O4.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。
电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3,其工作原理如图。
下列叙述错误的是( )A.M室发生的电极反应为:2H2O-4e-O2↑+4H+B.a%<b%C.产品室发生的反应是B(OH+H3BO3+H2OD.理论上每生成1 mol产品,阴极可生成标准状况下5.6 L气体5.H2O2被称为绿色氧化剂。
下图是以甲烷燃料电池为电源,电解制备H2O2的示意图。
下列有关叙述中正确的是( )A.电解池装置应选择阳离子交换膜B.d 极的电极反应式为O2+2e-+2H+H2O2C.当有16 g甲烷参与原电池反应时,可制备4 mol H2O2D.工作时,a、c电极附近的pH均增大6.现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。
(北京专用)2019版高考化学一轮复习 热点题型十五 基本概念与理论综合作业
热点题型十五基本概念和理论综合1.偏钒酸铵(NH4VO3)为白色或微黄色的晶体粉末,微溶于水和氨水,难溶于冷水。
(1)NH4VO3中V的化合价为;已知钒(V)的原子序数为23,试判断V元素是否为主族元素:(填“是”“否”或“无法判断”)。
(2)偏钒酸铵在常温下稳定,加热时易分解。
它在空气中分解能得到V2O5,试写出偏钒酸铵分解的化学方程式: ,该反应属于(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(3)五氧化二钒广泛应用于冶金、化工等行业,工业上常用铝热反应制取金属钒,该反应的化学方程式为,生成1 mol V,需转移的电子的物质的量为mol。
(4)钒电池是一种活性物质呈循环流动液态的二次电池。
某钒电池总反应为V+V2++2H+VO2++V3++H2O。
①放电时钒电池的负极反应式为。
②用该钒电池在铁制品上镀铜,铁制品应与电池的(填“正极”或“负极”)相连。
若电镀开始时两电极质量相等,电镀一段时间后,两电极质量之差为128 g,此时转移电子的物质的量为。
2.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知:Ⅰ.2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6 kJ· mol-1Ⅱ.2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ· mol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ· mol-1。
(2)①一定条件下,将NO2(g)与SO2(g)以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。
A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO②若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1,则平衡常数K= 。
(3)CO可用于合成甲醇,化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(北京专用)2019版高考化学一轮复习 热点题型八 化学反应与能量作业
热点题型八化学反应与能量1.对于放热反应2H2+O22H2O,下列说法正确的是( )A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2所具有的能量相等2.参照反应Br+H2HBr+H的能量与反应历程的示意图,下列叙述中正确的是( )A.该反应为可逆反应B.加入催化剂,可提高HBr的产率C.反应物总能量低于生成物总能量D.反应物总键能小于生成物总键能3.化学能与热能、电能等能相互转化。
关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B.铝热反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低C.图1所示的装置能将化学能转变为电能D.图2所示的反应为吸热反应4.利用H2和O2制备H2O2的原理如下:①H2(g)+A(l)B(l) ΔH1②O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l) ΔH2已知:A、B均为有机物,两个反应均能自发进行。
下列说法正确的是( )A.ΔH2>0B.ΔH1>0C.反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能D.H2(g)+O2(g)H2O2(l) ΔH<05.下列说法不正确的是( )A.已知冰的熔化热为6.0 kJ· mol-1,冰中氢键键能为20.0 kJ· mol-1,假设1 mol冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰中的氢键,则最多只能破坏1 mol冰中15%的氢键B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,K a=。
若加水稀释,则平衡CH3COOH CH3COO-+H+向右移动,α增大,K a不变C.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ· mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ· mol-1D.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1答案精解精析热点题型八化学反应与能量1.C 反应2H2+O22H2O是放热反应,说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量,无法判断H2和O2所具有的能量高低。
(北京专用)2019版高考化学一轮复习 热点题型十六 有机合成与推断作业
热点题型十六有机合成与推断1.化合物F(异戊巴比妥)是临床常用的镇静催眠药物,其合成路线如下(部分反应条件和试剂略):已知:1)+R2Br+C2H5ONa+C2H5OH+NaBr(R1,R2代表烷基)2)R—COOC2H5+(其他产物略)请回答下列问题:(1)试剂Ⅰ的化学名称是,化合物B的官能团名称是,第④步的化学反应类型是。
(2)第①步反应的化学方程式是。
(3)第⑤步反应的化学方程式是。
(4)试剂Ⅱ的相对分子质量为60,其结构简式是。
(5)化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应,生成乙醇和化合物H。
H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂,该聚合物的结构简式是。
2.“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物,其有效成分M的结构简式如图所示。
(1)下列关于M的说法正确的是(填序号)。
a.属于芳香族化合物b.遇FeCl3溶液显紫色c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色d.1 mol M完全水解生成2 mol醇(2)肉桂酸是合成M的中间体,其一种合成路线如下:A B(C7H6Cl2)ⅠⅡⅢC()D(C9H8O)Ⅳ肉桂酸Ⅴ已知:+H2O①烃A的名称为。
步骤Ⅰ中B的产率往往偏低,其原因是。
②步骤Ⅱ反应的化学方程式为。
③步骤Ⅲ的反应类型是。
④肉桂酸的结构简式为。
⑤C的同分异构体有多种,其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有种。
3.聚乙烯醇与聚酯纤维都是重要的化工原料,它们的合成路线如下:已知:①有机物A能与Na反应,A的相对分子质量为32。
②。
(1)A 的结构简式是 ,B 中含氧官能团的名称是 。
(2)C 的结构简式是 ,D→E 的反应类型是 。
(3)F+A→G 的化学方程式是 。
(4)CH 3COOH 与化合物M 在一定条件下发生加成反应生成B 的化学方程式是 。
(5)G 的同分异构体有多种,满足下列条件的共有 种。
①苯环上只有两个取代基②1 mol 该有机物与足量的NaHCO 3溶液反应生成2 mol CO 2气体4.化合物H 是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体,其合成路线如下:(1)化合物H 中的含氧官能团为 和 (填官能团的名称)。
(北京专用)2019版高考化学一轮复习 热点题型十二 常见有机化合物作业
热点题型十二常见有机化合物1.下列化学用语或模型表示不正确的是( )A.正丁烷的结构简式为CH3—CH2—CH2—CH3B.CH4分子的比例模型为C.乙酸乙酯的分子式为C4H10O2D.乙烯的最简式为CH22.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是( )A.羟甲基(—CH2OH)和甲氧基(CH3O—)B.亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根离子(N)C.硝基(—NO2)和二氧化氮(NO2)D.羟基(—OH)和氢氧根离子(OH-)3.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.苯和甲苯互为同系物,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.对二甲苯与氢气完全加成的产物的一氯代物有3种C.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D.淀粉、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质4.下列有关说法正确的是( )A.分子式为C4H10O的有机物有4种B.可用溴水鉴别苯、四氯化碳和酒精C.石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯D.乙二酸与乙二醇反应生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应5.下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.的名称为2-甲基-1-丙醇B.氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应C.C3H2Cl6 有4种同分异构体D.C2H4和C4H8一定互为同系物6.分子式为C7H6Cl2的芳香族化合物共有(不含立体异构体)( )A.6种B.9种C.10种D.12种7.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径,如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应(未配平):NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含极性键,又含非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应8.下列关于有机物的说法正确的是( )A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数之比为1∶1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,但褪色原理不同D.和C4H10的一氯代物的数目相同(不考虑立体异构)答案精解精析热点题型十二常见的有机化合物1.C CH3—CH2—CH2—CH3为正丁烷的结构简式,故A正确;CH4是正四面体结构,其比例模型为,故B正确;乙酸乙酯的分子式为C4H8O2,故C错误;乙烯的分子式为C2H4,其最简式为CH2,故D正确。
(北京专用)最新2019版高考化学一轮复习 热点题型三 氧化还原反应作业
热点题型三氧化还原反应1.下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂,又不作还原剂的是( )A.ICl+H2O HCl+HIOB.2K+2H2O2KOH+H2↑C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑2.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示,下列说法不正确的是( )A.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.利用途径②制备16 g硫酸铜,被还原的硫酸的物质的量为0.1 molD.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3的物质的量之比最好为3∶23.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合,反应生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50 mg,则( )A.被氧化的砒霜的质量为1.98 mgB.分解产生的氢气的体积为0.672 mLC.和砒霜反应的锌的质量为3.90 mgD.整个过程中转移的电子总数为6×10-5N A4.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂,主要用于饮用水处理。
工业上可用如下方法制备:3ClO-+2Fe3++10OH- 2Fe+3Cl-+5H2O。
下列相关叙述不合理．．．的是( )A.K2FeO4中铁元素的化合价是+6B.制得1 mol K2FeO4转移6 mol e-C.K2FeO4作消毒剂的原因是其有强氧化性D.K2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水5.热电池是一种可长期储备电能的电池,高氯酸钾广泛用于热电池中。
铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电,从而激活电池。
铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4(s)+4Fe(s)KCl(s)+4FeO(s) ΔH。
下列说法正确的是( )A.正极反应式为KClO4(s)+8e-KCl(s)+4(l)B.在该热电池中,铁为负极,发生还原反应C.参与反应的高氯酸钾越多,ΔH的值越小D.生成1 mol FeO转移8 mol电子6.某非金属单质气体Y2在加热条件下,1 mol Y2(g)与80 g烧碱恰好完全反应,生成NaY、H2O和另一种气体X,该气体X是下列中的( )A.H2B.HYC.Y2OD.O27.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到含NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与Cl的物质的量浓度之比为1∶5,则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为( )A.1∶1B.5∶1C.3∶13D.4∶15答案精解精析热点题型三氧化还原反应1.D ICl中I和Cl的化合价分别为+1价和-1价,在生成物中I和Cl的化合价仍然是+1价和-1价,该反应不属于氧化还原反应,故A错误;H2O中H元素化合价降低,水作氧化剂,故B错误;H2O中O元素化合价升高,被氧化,水作还原剂,故C错误;过氧化钠中O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,且水中H、O元素的化合价不变,则在该反应中水既不作氧化剂又不作还原剂,故D正确。
(北京专用)2019版高考化学一轮复习 热点题型四 离子反应作业
热点题型四离子反应1.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO22N+S+H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2OC.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2S2BaSO4↓+Al(OH)3↓2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.Na2S2O3溶液中加入稀盐酸:2S2+2H+S+3S↓+H2OB.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO-S+2HClOC.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:4Fe2++2Br-+3Cl24Fe3++6Cl-+Br2D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O Al+4N3.能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:NH3·H2O+SO2N+HSB.氯化钠固体与浓硫酸混合加热:2H++H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+2H2OC.氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2OD.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O4.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2++OH- BaCO3↓+H2O5.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )、+4H+-3+-、+OH-CN-6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )7.向含a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,充分反应。
(北京专用)2019版高考化学一轮复习 热点题型十四 综合实验探究作业
（北京专用）2019版高考化学一轮复习热点题型十四综合实验探究作业编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（北京专用）2019版高考化学一轮复习热点题型十四综合实验探究作业）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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热点题型十四综合实验探究1.实验室用图示实验装置制备KClO溶液,再与KOH、Fe(NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
［查阅资料］Ⅰ.Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；Ⅱ.K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液,在0 ℃~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。
（1）仪器a的名称为;装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是。
（2）装置B吸收的气体是,装置D的作用是。
(3)装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25 ℃,搅拌1。
5 h,溶液变为紫红色（含K2FeO4）,该反应的离子方程式为。
再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤,得到K2FeO4粗产品。
(4)K2FeO4粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质,其提纯步骤为:①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。
②过滤。
③。
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次。
⑤在真空干燥箱中干燥。
(5）称取提纯后的K2FeO4样品0.220 0 g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,配制成250 mL溶液,取出25。
2019年北京高考化学卷含答案
2019年北京高考化学押题卷(含答案）一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是()A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔、沸点的差异D．可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气答案 C解析A项，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，正确；B项，防治龋齿的有效成分是氟离子，当氟离子浓度相等时，防治龋齿的作用是相同的，正确；C项，侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质的溶解度的差异，错误；D项，浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，冒白烟，正确。
2．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是()3．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列叙述正确的是()A．3.1 g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1N A B．0.1 mol 8135Br中含有的中子数为3.5N AC．标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的C—Cl键的数目为1.5N A D．0.5 L 1.0 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中含有的NH＋4数目为0.5N A4．(2018·开封质检)下列关于有机物结构、性质的分析正确的是() A．正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D．乙醛加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成答案 C解析A项，正丁烷和异丁烷是两种不同的物质，正丁烷的一氯代物沸点与异丁烷的一氯代物沸点不同，错误；B项，苯中不含碳碳双键和碳碳单键，但苯能发生加成反应，错误；C项，在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，正确；D项，乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸可看到红色沉淀生成，不是Cu(OH)2粉末，错误。
(北京专用)2019版高考化学一轮复习 热点题型十三 化学实验基础作业
热点题型十三 化学实验基础1.下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是( )2.实验是化学研究的基础。
关于下列各实验装置图的叙述中正确的是( )A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸C.用装置③不可以完成“喷泉”实验D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液3.下列实验中,操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是( ) S4.仅利用所提供实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( )5.下列图示实验正确的是( )6.(2017北京房山期末,13)下列实验装置不能达到实验目的的是( )7.(2017北京石景山一模,9)下列事实或现象及结论均正确的是( )答案精解精析热点题型十三化学实验基础1.D A项,该钾盐也可能是KHCO3,错误;B项,FeCl2水解产生Fe(OH)2,Fe(OH)2可被空气中氧气氧化为Fe(OH)3,所以将FeCl2溶液加热蒸干不能制备FeCl2晶体,错误;C项,未加NaOH溶液消耗过量的硫酸,稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜,所以不能说明蔗糖水解的产物没有还原性,错误;D项,常温下,溶度积:Fe(OH)3<Mg(OH)2,向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后,FeCl3转化为Fe(OH)3,过滤除去Fe(OH)3,即可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3,正确。
2.D 分离互不相溶的液体应该用分液法,A不正确;装置②不能起到防倒吸作用,B不正确;Cl2可与NaOH 溶液反应,圆底烧瓶内气压减小,打开止水夹可以产生喷泉,C不正确;Cu和浓硫酸反应后的混合液中会有浓硫酸剩余,故稀释时应将混合液慢慢注入水中,并不断搅拌,D正确。
3.A 先加入足量盐酸,没有沉淀生成,再加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则原溶液中一定含有S,故A 正确;乙醇易挥发,乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B错误;饱和NaA溶液与饱和NaB溶液的浓度可能不同,不能根据pH判断水解程度,故C错误;CCl4密度比水大,在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振荡,分层且下层溶液呈紫红色,故D错误。
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热点题型一化学与STSE
1.化学在人类生活中扮演着重要的角色,下列说法不正确的是( )
A.明矾可用于水的杀菌、消毒
B.盐卤可用于制豆腐
C.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3
D.在空气质量日报中SO2是计入空气污染指数的有害气体
2.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是( )
A.光伏电池可实现太阳能到电能的转化
B.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能
C.生活、生产中大量应用氢能源,要解决氢气的储存和运输等问题
D.垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境
3.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )
A.雾霾中的PM2.5分散在空气中形成胶体
B.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
C.核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3
D.登山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤中蛋白质变性
4.下列有关物质的说法正确的是( )
A.石油气的主要成分包括氢气、乙烯、丙烷等
B.常温下可用铁、铜制成的容器来盛放冷的浓硝酸或浓硫酸
C.农业上常用的化肥如硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐
D.合金的熔点一般比它的成分金属高,性能更好
5.化学与生活、能源、环境等密切相关。
下列叙述正确的是( )
A.油脂和蛋白质是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物
B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是吸水,防止食品变质
C.采用催化转化技术可将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体
D.屠呦呦提取青蒿素的过程属于化学变化
6.化学与生产、生活密切相关。
下列与化学相关的说法正确的是( )
A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
C.氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效
7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是( )
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确的是( )
A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂
B.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
答案精解精析
热点题型一化学与STSE
1.A 明矾不具有氧化性,不能用于杀菌、消毒,可用于净水,故A错误。
2.B 植物秸秆、枝叶、杂草中含有生物质能,可发酵制取甲烷,从而有效利用生物质能,但该过程是在厌氧条件下进行的,故B 错误。
3.D 胶体分散质粒子直径介于1~100 nm之间,故A错误;糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源,故B错误;CH3CH2OH中含有3种不同化学环境的H,而CH3OCH3中含有1种化学环境的H,故C错误;强紫外线能使蛋白质变性,故D正确。
4.C 石油气的主要成分包括丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等,没有氢气,A错误;常温下铜和浓硝酸反应,不能用铜制成的容器来盛放冷的浓硝酸,B错误;硫酸铵、碳酸氢铵都是铵盐,C正确;合金的熔点一般比它的成分金属低,D错误。
5.C 油脂相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故A错误;食品包装袋中的还原铁粉具有还原性,其作用是防止食品被氧化而变质,故B错误;采用催化转化技术可将汽车尾气中的NO x和CO转化为无毒气体
N2和CO2:2xCO+2NO x2xCO2+N2,故C正确;青蒿素提取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故D错误。
6.D 水晶不属于硅酸盐产品,A 项错误;医用酒精和葡萄糖注射液均为溶液,不可用丁达尔效应区分,B 项错误;氯水消毒杀菌是利用其氧化性,食盐水消毒杀菌是利用其能使细菌的细胞失水的性质,二者原理不同,C 项错误。
7.D 蚕丝中含有蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,而人造纤维无此性质,故A正确;食用油反复加热会生成稠环芳香烃等物质,可致癌,故B正确;加热可导致蛋白质变性,故C正确;医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,故D错误。
8.C 水玻璃可用作木材防火剂,A正确;聚乙烯塑料很难降解,会造成白色污染,C不正确;淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下生成C2H5OH和CO2,D正确。