2018届二轮复习化学反应原理的综合应用题课件(72张)

2018届二轮复习化学反应原理的综合应用课件(27张)(全国通用)

n0：
1 mol
Δn： 0.216 mol
n 平：
0.784 mol
0.108×0.108 2HI(g) ⇌H2(g)＋I2(g)为气体分子数不变的反应，K 值计算如下：K＝。 0.784×0.784
②平衡时 v 正＝v 逆， k正
x2(HI)＝k
k正 x（H2）x（I2） k正则＝ 2 ＝K，则 k 逆＝。若 k 正＝0.002 逆 x(H2)x(I2)， k逆 x （HI） K
－ 2 － c（AsO3 4 ）·c （I ）
y ×4 y 2
＋H2O。②从图像中可看出溶液中 c(H＋)越大，即酸性越强时，CrO42-的平衡转化率越大，A 点对应 c(H
＋ ) ＝1.0×10 － 7
mol/L ，溶液中 c(Cr2O72-) ＝ 0.25 mol/L ，则平衡时溶中反应可求出 A 点对应的平衡常数 K＝＝ 0.52×（1.0×10－7）2 0.25
4y3
（x－y）2
－ (mol·L－1)－1 (2)①2CrO2 4
0.1082 k正 ③小于 (3)① ② 1.95×10－3 ③A、E 2 0.784 K
【解析】 (1)①溶液的 pH 不再变化，说明 c(OH－)不变，可判断反应达到平衡；v(I－)＝2v(AsO33-)在任何反应阶段都成立，与平衡无关；c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化，说明反应物和生成物的浓度保持不变，说明反应达到平衡；根据反应的化学计量数可知，当 c(I－)＝y mol·L－1 时，c(AsO43-)一定不等于 y mol·L－1，说明反应未达平衡，故选 a、c。②tm 时，反应还未达到平衡，继续向正反应方向进行，即
x y
(x－y)

2018年高考化学二轮专题复习课件：化学反应与能量变化(共32张PPT)

把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－a kJ/mol 途径Ⅱ：先制水煤气： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋b kJ/mol 再燃烧水煤气：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－c kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－d kJ/mol
(1)两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量等于(填“大于”、
“小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)制水煤气的反应中，反应物具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应条件应为高温。 (3)a、b、c、d的数学关系式可表达为 c＋d＝2(a＋b) 。
盖斯定律的应用 (1)理论依据：反应热只与反应体系的始态(各反应物)和
热化学方程式的书写
(1)书写原则：
①标明反应物和生成物的聚集状态：固体(s)、液体(l)、气体(g)、溶液(aq)；
②化学计量数只表示物质的量，可以用分数；
③ΔH要注明“＋”、“－”，其单位为kJ/mol； ④ΔH后面要标明温度和压强，不标明时，即指25℃、101
kPa。
(2)反应热ΔH与热化学方程式中化学计量数成正比；当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
了热能向化学能的转变。
2．反应热下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
物质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
能量
H2(g)
436
O2(g)
496
H2O(g)
926
(1)2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(g) 反应是放热( 填“吸热”或 “放热”)反应，这说明 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)具有的能量比 2 mol H2O(g)具有的能量高 (填“高”或“低”)。断裂反应物中化学键吸收的能量小于 (填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的能量。

2018年高三化学二轮复习讲义《化学反应原理综合应用》

化学反应原理综合应用1．(2017·吉林长春七校联考)研究和深度开发二氧化碳的应用对发展低碳经济，构建生态文明社会具有重要的意义。

CO2与H2在一定条件下反应可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)催化剂CH2===CH2(g)＋4H2O(g)ΔH1已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－480 kJ· mol－1CH2===CH2(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－1 400 kJ·mol－l(1)ΔH1＝________。

(2)科学家用氮化镓与铜组装成如图1所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。

铜电极表面的电极反应式为____________；为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量________(填“盐酸”或“硫酸”)。

图1图2(3)①CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图2所示。

该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ________(填“>”“＝”或“<”)KⅡ。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物发生①中反应，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的45，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为________。

(4)可用K2CO3溶液吸收化学反应中生成的CO2，常温下pH＝10的K2CO3溶液中水电离的OH－的物质的量浓度为________。

常温下，0.1 mol·L－1KHCO3溶液的pH>8，则溶液中c(H2CO3)________(填“>”“＝”或“<”)c(CO2－3)。

高考化学二轮复习化学反应原理综合题课程精品PPT课件

电极反应方程式步骤及注意点【2019江苏高考20题（3）】
（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一原种子CO守2转恒化方法，其过程中主要发生下列反应：
【②2202108℃江时苏，高在考催20化题剂（作2）用】下用CO稀2硝与酸H2吸反收应N一O段x,得时到间H后N，O测3和得HCNHO介32O的质C混H参3合的溶与选液择反,电性应解为该48混%合（溶图液中可A点获）得。较浓的硝酸。
CO2
HCOO−
电子守恒——主要物质系数化学思维方法应用能力
电子守恒——主要物质系数
【2017江苏高考20题（3）】溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH电3O荷CH守3的恒选择（性介为4质8%酸（图碱中性A点））。
8NH3+6NO2 7N2+12H2O ~ 24 mol e-
温度高于300 ℃，反应I的ΔH＞0，温度
升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升; 反应II的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为 CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度大于下降幅度
20
（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ： CO2(g)+ H2(g) =CO(g) + H2O(g)
N2
8NH3+6NO2
7N2+12H2O ~ 24 mol e-
故生成1 mol N2时,转移电子为24/7 mol
20题考查知识
29
① ② ③ ④
+ ①X1 + ② X2
ΔH= -200.0-58.2X2= -317.3kJ·mol-1
6

高考化学二轮复习化学反应原理综合应用课件(30张)(全国通用)

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2018版高三二轮复习与策略
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)
ΔH3＝－242 kJ·mol－1 反应 ① 的 ΔH1为 ②________kJ·mol － 1 。图 (a) 是反应
① 平衡转化率与反应温度及压强的关系图 ③ ， x________0.1( 填 “ 大于 ” 或
用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图b为丁烯产率与进料气中
n氢气/n丁烷的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势④，其降低的
原因是 _______________________________________________________。
(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物⑤主要是高温裂解生成的
高考非选择题五大题型突破题型 1 化学反应原理综合应用
2018版高三二轮复习与策略
(对应学生用书第 98 页) ■题型特点解读· 1．试题一般以新信息为载体，围绕某种元素的化合物展开，结合图形、图表信
息，综合考查化学原理的知识，涉及化学反应中的能量变化、化学反应速率和平衡、溶液中的离子平衡、电化学、化学计算等。
乙硼烷有望成为导弹和火箭燃料的主要原因是________________________
_______________________________________________________________。
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2018版高三二轮复习与策略
(2)我国科学家以甲烷为原料，在催化剂作用下一步高效生产重要化工原料苯，反应过程中碳原子的利用率为 100%，写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________，该反应的原子利用率为________。 (3)甲醇合成反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1，一定温度时，该反应的平衡常数 Kp＝4.80×10－2，向容器中充入 2 mol H2 和 1 mol CO，反应达到平衡状态时，甲醇的分压 p(CH3OH)＝24.0 kPa，则平衡时，混合气体中 CH3OH 的物质的量分数约为________(Kp 是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。

2018版高考化学第2轮复习第三编化学反应原理专题十一化学反应速率和化学平衡

V Δt
用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点： ①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。 ②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
③对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。 (注：总反应速率也可理解为净速率 ) (2) 比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。对于反应： mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)来说，则有
123456 78
答案
5.对于化学反应： N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。
A.缩小体积使压强增大：加__快__。 B.体积不变充入 N2使压强增大：加__快___。 C.体积不变充入氩气使压强增大：不__变__。 D.压强不变充入氩气使体积增大：减__慢__。 E.增大体积使压强减小：减__慢__。
2 题组集训
题组一化学反应速率的计算类型
1.(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试 ) 在一定温度下， 10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成 O2的体积 (已折算为标准状况 )如下表。
t/min
0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
D.反应至6 min时，H2O2分解了50%
123456 78
解析答案
2.一定条件下，在体积为 10 L的固定容器中发生反应： N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，反应过程如右图所示，下列说法正确的是

优秀课件2018届高考第二轮复习化学反应与能量变化专项复习课件(59张ppt)

(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分个数，只表示__________ 物质的量，它可以是_________ 整数，子________ 简单分数。也可以是____________
例如： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) 2 ΔH＝－571.6 kJ· mol-1 ΔH＝－285.8 kJ· mol-1 ΔH＝－241.8 kJ· mol-1
2.反应热、焓变所具有的能量这一性质的一种 (1)焓(H)：用来描述物质______________ 物理量。 ΔH(反应产物)－ΔH(反应物)。 (2)焓变(ΔH)：ΔH＝____________________________ kJ· mol－1或J· mol－1 。 (3)单位：___________________ 放热反应；ΔH>0，表示______ 吸热反 (4)ΔH<0，表示______ 应。
►
探究点二
热化学方程式
【知识梳理】放出或________ 吸收热量的化学方程 1．定义：表明反应________ 式叫做热化学方程式。物质变化，同时也 2．意义：不仅表明了化学反应中的____________ 能量变化。表明了化学反应中的____________ 3．书写要求 (1)要注明反应的温度和压强(若在101 kPa和25 ℃可不注明)，要注明ΔH的________ “＋” 与________ “－” 。聚集状态 (表示符号：气态用 (2)要注明反应物和生成物的____________ “g”，液态用“l”，固态用“s”)，若为同素异形体，要注明名称，稀溶液中的溶质或离子，要注明“aq”。

2018年高考人教化学二轮复习专题3氧化还原反应课件(共24张PPT)

规律总结
（4）元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。
（5）有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化。（6）具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应。如浓硫酸不能氧化SO题，由强制弱例3.已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2。则下列反应不能发生的是( )B
考点解析
（5）根据原电池、电解池的电极反应判断
①两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极 > 正极。 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性越强，而在阳极先放电的阴离子的还原性越强。
考点解析 3.氧化还原反应规律
考察题型
题型一氧化还原反应概念辨析
是光电转
化过程例1．【2017天津卷】下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ A） A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
哪些物质是氧化产物(或还原产物)等；最后根据题意，得出相关结论。
规律总结
2.氧化还原判断中的6点注意：
（1）同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响， HClO的氧化性大于HClO4的氧化性。（2）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。（3）得电子难的物质不一定易失电子，如ⅣA族的碳(C)和稀有气体。
使方程式两端的原子守恒。
考点解析 3.氧化还原反应的计算 (1)解题方法：电子得失守恒法。
氧化剂得到的电子总数 = 还原剂失去的电子总数。
(2)解题的一般步骤： ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子化合价变化值。 ③根据题中物质的物质的量和化合价变化值列出等式。

2018届高考化学二轮复习化学反应与能量变化课件(155张)(全国通用)

A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3 减小 D．反应 CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的 ΔH＝74.8 kJ· mol－1
[解析] ①中太阳能转化为化学能， A 错误； ②中 ΔH2＝131.3 kJ· mol－1，反应为吸热反应，B 错误；使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，C 错误；根据盖斯定律：③ －②得反应 CH4(g)===C(s)＋2H2(g) 确。 ΔH＝74.8 kJ· mol－1，D 正
②N2(g)＋ 2H2(g)===N2H4(l) ΔH2 ③O2(g)＋ 2H2(g)===2H2O(g) ΔH3 ④2N2H4(l) ＋ N2O4(l)===3N2(g) ＋ 4H2O(g)ΔH4 ＝－ 1048.9 kJ· mol－ 1。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
上述反应热效应之间的关系式为 ΔH4＝____________，联氨和 N2O4 可作为火箭推进剂的主要原因为_________________。 [解析 ] (1)联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电
[答案] B
5．利用 LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。 LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。B 极区电解液为 ____________溶液 (填化学式 )，阳极电极反应式为 __________________________________，电解过程中 Li＋向 ________电极迁移 (填 “A”或 “B”)。
热量，则该反应的热化学方程式为： 2Na(s)＋ O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ· mol－1。

[优选]高考化学第二轮专题复习化学反应原理综合题公开课PPT

高考二轮专题复习·化学
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(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其
中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
【（名师校整课理堂课】本获专奖题PP）T-高年考高化考学化第学二第轮二专轮题专复题习复化习学：反化应学原反理应综原合理题综公合开题课(共PPPTTp )pt（优最质新说版课本稿）（推精荐选）
第二部分高考解答题突破
命题板块十化学反应原理综合题
历年真题研习必备知能整合题点突破演练
高考二轮专题复习·化学
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历年真题研习
1 ． (2019· 全国卷 Ⅰ) 水煤气变换 [CO(g) ＋ H2O(g) ===CO2(g) ＋ H2(g)] 是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问
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【（名师校整课理堂课】本获专奖题PP）T-高年考高化考学化第学二第轮二专轮题专复题习复化习学：反化应学原反理应综原合理题综公合开题课(共PPPTTp )pt（优最质新说版课本稿）（推精荐选）
高考二轮专题复习·化学
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计算曲线a的反应在30～90 min内的平均速率 v (a) ＝________kPa·min－1。467 ℃时pH2和pCO随时间变化关系的曲线分别是___________、__________。489 ℃时 pH2和pCO 随时间变化关系的曲线分别是__________、 ________。
题：
（名师整理课本专题）高考化学第二轮专题复习化学反应原理综合题公开课PPTp pt优质说课稿（精选）

高中化学精品课件：化学反应原理学考复习ppt

【我会学：】
考点一：化学反应与能量的变化
三、化学反应的焓变：当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应；当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应.
【我会学：】
考点一：化学反应与能量的变化
四、反应放热或吸热的原因：
【我会学：】
考点一：化学反应与能量的变化
五、化学反应焓变的计算（简单了解）： 1、△H ==生成物的总能量—反应物的总能量
【我会学：】
考点一：化学反应速率
三、影响化学反应速率大小的因素： 1、化学反应速率主要是由物质本身性质决定的！ 2、影响化学反应速率的外界因素主要有：浓度、压强、温度、催化剂、反应物接触面积、光、超声波等等。
3、一般来说催化剂>温度>其它因素
【我会学：】
考点二：化学反应限度
一、化学反应的限度：在一定条件下，许多反应都是可逆的，在同一条件下既
【我会学：】
考点一：水的电离
二、有关PH值的知识点：常温下
溶液的酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系
酸性
c(H+) ＞ c(OH-)
中性
c(H+) = c(OH-)
碱性
c(H+) ＜ c(OH-)
pH
＜7 =7 ＞7
【我会学：】
考点一：水的电离
三、酸碱指示剂在溶液中颜色的变化：
紫色石蕊试剂：酸红碱蓝无色酚酞试剂：酸无碱红
2、△H ==反应物的总键能—生成物的总键能
【我会学：】
考点二：热化学方程式
1、热化学方程式的书写步骤与正误判断 a、写出化学方程式，并注明反应物和生成物的状态（g：气体；l：液体；s：固体；aq：稀溶液）。 b、在化学方程式后用△H表示反应放出或吸收的热量,

化学反应原理综合题课件(69张)

12
解析答案
(3)工艺中反响①和反响②分别在不同的反响器中进行，无反响③发生。该工艺中反响③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反响③消耗了反 _应__②__中__的__产__物__H__2O，使反响②的化学平衡向正反响方向移动，从而提高 _C_H__3_O_C_H__3_的__产__率_________________________________________________ _______________。
化学键 H—H C—O C≡O H—O C—H E/kJ·mol－1 436 343 x 465 413
那么x＝1 0_7_6___。
12
解析答案
(2)在一容积可变的密闭容器中，1 mol
CO与2 mol H2发生反响：CO(g)＋
2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＜0，CO
在不同温度下的平衡转化率(α)与压强
C.假设在p3和316 ℃时，测得容n器H2中 n(H2) nCO
＝n(CH3OCH3)，此时v正＜v逆
12
解析答案
2.甲醇既是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 (1)反响CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－99 kJ·mol－1中的相关化学键键能如下：
A.升高温度
B.降低温度
C.增大压强
D.降低压强
12
解析答案
(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反响器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_氢__气__是__产__物__之__一__，__随__着__n_(_氢__气__)/_n_(_丁__烷__)增__大__，__逆___ _反__响__速__率__增__大__。

高考总复习《化学》化学反应原理的命题与解题ppt课件

2－ 4
的
离
子
方
程
式
__________
_____________________________________。
(2)请写出阳极的电极反应式(含 FeO24－)__________________
__________________________________________________。
(2)Fe3＋－3e－＋8OH－===FeO42－＋4H2O 或者 Fe(OH)3－3e－＋
5OH－===FeO42－＋4H2O
2．(2018·4 月选考)(一)以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图 1 所示。
(1)收集到(CH3)4NOH 的区域是_______(填“a”“b”“c”或“d”)。 (2)写出电池总反应：____________________________。
(二)乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成：
CH3COOH(l) ＋ C2H5OH(l)
浓H2SO4 △
CH3COOC2H5(l) ＋
H2O(l) ΔH＝－2.7 kJ·mol－1
纯物质乙醇乙酸乙酸乙酯
沸点/℃ 恒沸混合物(质量分数)
78.3 117.9
77.1
乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08) 乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31) 乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09)
3．(2016·10月选考)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900 K时，4HCl(g)＋O2(g) 反应自发。
2Cl2(g)＋2H2O(g)，
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由

化学反应原理综合应用题PPT文档共68页

化学反应原理综合应用题
•
26、我们像鹰一样，生来就是自由的，但是为了生存，我们不得不为自己编织一个笼子，然后把自己关在里面。 ——博莱索
•
27、法律如果不讲•
28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马克罗维乌斯
51、天下之事常成于困约，而败于奢靡。——陆游 52、生命不等于是呼吸，生命是活动。——卢梭
53、伟大的事业，需要决心，能力，组织和责任感。 ——易卜生 54、唯书籍不朽。——乔特
55、为中华之崛起而读书。 ——周恩来
•
29、在一切能够接受法律支配的人类的状态中，哪里没有法律，那里就没有自由。— —洛克
•
30、风俗可以造就法律，也可以废除法律。 ——塞·约翰逊
谢谢！