高考化学复习专题四 物质结构和元素周期律

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( × ) (2012· 天津理综，3C)
(2)第ⅠA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比 133Cs 多 4 个质 子 ( × ) (2011· 天津理综，2A)
考点串讲
专题四
127 (3)131 I 的化学性质与 53 53I 相同
( √
)
(2011· 海南，4A)
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考点串讲
专题四
(3)若 B 是一种四核含 18 电子的分子，D 是一种气态单质 分 子 ， 则 A 的 化 学 式 为 __________ ， B 的 结 构 式 为 ______________。 (4)若 A、B 均是含 2 个原子核的微粒，其中 B 中含有 10 个电子，D 中含有 18 个电子，则 A、B 之间发生的离子 反应方程式为_________________________________。 (5)若 D 是一种含有 22 电子的分子，则符合如图关系的 A 的物质有____________(写物质的化学式， 如果是有机物则 写相应的结构简式)。
－ ＋
还有 Cl 和 K ，故选 D。
－
＋
考点串讲
专题四
4．(2012· 大纲全国卷，6)下列有关化学键的叙述，正确的 是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析 特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价 化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是 离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合 物，如 NaOH、NH4Cl 等。故 A 项正确，D 项错误；
5．下列叙述中正确的是 化学键的形成 B．离子化合物中一定有金属元素 C．金刚石中既存在共价键又存在分子间作用力
专题四
( A )
A． 化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新
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D． 共价化合物中各原子都一定满足最外层 8 电子稳定 结构
解析 NH4Cl、NH4NO3 均属于离子化合物，没有金属元 素，B 项错误；
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在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于 高频考点，往往以选择题、填空题形式出现。在综合题 部分，会以元素化合物知识为载体，结合物质的性质， 根据元素周期律进行定性推断和运用。在复习时，可从 以下两个方面突破。
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专题四
1．强化认识元素周期表的结构 (1)记住元素周期表的 18 个纵行及对应的族
(4)16O2 与 18O2 互为同分异构体
(5)乙酸与丙二酸互为同系物
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( × ) (2010· 山东理综，9A)
( × ) (2012· 天津理综，3A)
考点串讲
专题四
2．(2012· 浙江理综，9)X、Y、Z 是原子序数依次递增的短 周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与 Ca2 的核
B 项，在 HF、HCl、HBr 和 HI 中，因 HF 中存在氢键，故 沸点最高，B 正确；
C 项，2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2 中－1 价的 氧，一部分降低为－2 价，一部分升高为 0 价，CaO2 既作 氧化剂，又作还原剂，故 C 错；
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专题四
(2)一个信息丰富的符号
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，如过氧根离子：
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专题四
2．辨析核素、同位素、同素异形体、同分异构体等概念 (1)核素、同位素的正确理解 ①同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种数 远大于元素种数。 ②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同， 但是属于同一种元素。 ③同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体 原子。 ④同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电 子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化 学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
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同，中子数 组成的结 概 不同的同一 构不同的 念 种元素的原 单质之间 子之间互为 互为同素 同位素 对 象 异形体
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专题四
化学 性质
几乎完 全相同
相似，一定 条件下可以 相互转变 金刚石与石
可能相似也可 能不同
相似 如甲烷、乙
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实例
1 2 1H、 1H、墨、C60；红 3 1H
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专题四
D 项，在 CaH2、CaO2 和 CaF2 中，CaO2 的电子式为 Ca2
＋
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，所以阳离子与阴离子个数比为 1∶1，故 D 错。
答案
B
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专题四
3．(2012· 大纲全国卷，10)元素 X 形成的离子与钙离子的 核外电子排布相同，且 X 的离子半径小于负二价硫离 子的半径。X 元素为 A．Al B． P
解析
( D ) C．Ar D．K
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依据微粒半径大小的比较规律，结合原子核外电
子排布的特点解决问题。与 Ca2＋的核外电子排布相同的 应为单核的 18 电子微粒，如 P3－、S2－、Cl－、(Ar)、K＋、 Ca2 等。当离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，
＋
离子半径越小。离子半径小于 S2 半径的离子除 Ca2 外，
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专题四
考点一
微粒结构和化学键
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原子结构、离子结构、物质结构的核心内容，同样也是 高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解 题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应 从以下四个方面掌握。
考点串讲
专题四
1．突破原子组成的两大关系 (1)构成原子的微粒之间存在两个等量关系 原子由原子核和核外电子组成，其中原子核带正电荷， 核外电子带负电荷，原子核由质子和中子组成；由于 中子不带电，原子呈电中性，所以原子的核电荷数＝ 核内质子数＝核外电子数；原子结构中的核电荷数(Z) 决定了元素的种类，而质子数与中子数之和决定了原 子质量的相对大小， 即质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数 (N)。
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专题四
解析 本题应首先对元素作出准确的推断，然后再解答问 题。 Ca2＋为 18 电子微粒， 则 X－和 Z－的核外电子数只能分 别为 2 和 10，故 X 为 H，Z 为 F，Y 的核外电子数应为 18－1－9＝8，故 Y 为 O。 A 项，原子半径 O>F>H，故 A 错；
(
)
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专题四
化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多 原子的单质分子中，如 O2、O3，故 B 项错误；
C 项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结 构对称，则为非极性分子，如 CO2、CH4 等为非极性分子。
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答案
A
考点串讲
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同素 异形体 同种元素 同分 异构体 分子式相 同，结构不 同的化合 物互为同 分异构体 一般为有 原子之间 单质之间 机化合物 之间
专题四
(2)辨析同位素、同素异形体、同分异构体、同系物 同位素 质子数相 同系物 结构相似，在 分子组成上相 差一个或若干 个 CH2 原子团 的物质互称同 系物 有机物
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专题四
[考纲要求] 1. 了解元素、核素和同位素的含义。 2. 了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中 子数、质量数、核外电子数以及它们之间的相互关系； 了解原子、离子等概念的含义。 3. 了解原子核外电子排布。 4. 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结 构（周期、族）及其应用。 5. 以第三周期为例， 掌握同一周期内元素性质递变规律与 原子结构的关系。 6. 以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系。
(3)一种四核含 18 电子的分子为 H2O2， C 是一种含有 10 电 子的微粒，则 C 为 H2O。D 是一种气态单质分子，则 D 可 能为 N2，那么 A 为 N2H4。
(4)含 2 个原子核的 18 电子的微粒为 HS－，10 电子的微粒 为 OH－，离子反应方程式为 HS－＋OH－===S2－＋H2O。 (5)含 22 电子的分子为 CO2，则 A 为含 18 电子的含 C、H
CH3COOH 与 烷、丙烷； HCOOCH3 乙烯、丙烯； 甲酸、乙酸
磷与白磷； O2 与 O3
考点串讲
专题四
－ －
3. 巧记 10e 、18e 微粒 10 电子体和 18 电子体是元素推断题的重要突破口。 10 电子体的记忆可以 Ne 为中心：
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此外，由 10 电子体中的 CH4、NH3、H2O、HF 失去 一个 H 剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F 为 9 电子体，两两组合得到的物质如 CH3CH3、CH3OH、 H2O2、N2H4、F2 等也为 18 电子体。
＋
外电子数相等，X、Z 分别得到一个电子后均形成稀有 气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( A．原子半径：Z>Y>X B．Z 与 X 形成化合物的沸点高于 Z 的同族元素与 X 形 成化合物的沸点 C．CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2 只作氧化剂 D．CaX2、CaY2 和 CaZ2 等 3 种化合物中，阳离子与阴 离子个数比均为 1∶2 )
或 C、H、O 的化合物，可能为 CH3CH3 和 CH3OH。
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