【2018领军高考化学清除易错点】易错点11 电离平衡(模拟题训练)(学)
高中化学电离平衡课时练习题与答案
高中化学电离平衡课时练习题与答案高中化学电离平衡课时练习题与答案一、选择题1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是()。
A.Ca(OH)2B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa答案：B2.下列电离方程式中，正确的是()。
A.NH3H2O=NH+OH-B.KClO3=K++Cl-+3O2-C.H2S2H++S2-D.NaOH=Na++OH-答案：D3.下列离子方程式中不正确的是()。
A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2OB.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O=2HCOC.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H+=Fe2+H2S↑D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2oH-=3Cl-+ClO-+H2O答案：AD4.某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是()。
A.A是非电解质B.A是强电解质C.A是离子晶体D.A是弱电解质答案：BC5.下列说法中正确的是()。
A.强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定B.强、弱电解质的导电性没有本质的区别C.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案：B6.下列说法中正确的是()。
A.凡能溶于水的电解质，在溶液中都存在电离平衡B.强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强C.电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程D.氯化氢是电解质，因此盐酸和液态氯化氢都能导电答案：B二、填空题7.在醋酸溶液中存在着电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。
按表中要求填写有关空格：加入物质电离平衡移动方向溶液中[H+]的变化少量固体NaOH固体CH3COONa同浓度的醋酸少量硫酸溶液答案：向右；减小向左；减小不移动；无变化向左；增大8.对于同一弱电解质来说，溶液越稀，其电离程度越_________，这是因为在稀溶液中_________，温度越高，其电离程度越_________，这是因为___________________________。
电离平衡练习.doc
电离平衡（一）1．下列水解离子方程式正确的是（ ）A ．Fe 3+ + 3H2O Fe （OH ）3 + 3H + B ．Br - + H2O HBr + OH -C ．CO 32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH -D ．NH4+ + 2H 2O NH 3·H 2O + H 3O + 2．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（ ）A ．NH 3 + H 2O NH 4+ + OH -B ．NH 2- + H 2O NH 3•H 2O + H +C ．Al 3+ + 3H 2O Al （OH ）3 + 3H +D ．AlO 2- + 2H 2OAl （OH ）3 + OH -3．下列离子，在水溶液中不发生水解的是 （ ） A ．Ag ＋B ．I －C ．F －D ．Cu 2＋4．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（ ） A ．CaCl 2 B ．CH 3COONa C ．NH 3 D ．K 2S 5． 下列说法中正确的是（ ）A ．Na 2CO 3水解的主要产物有CO 2B ．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C ．盐的水解可视为中和反应的逆反应D ．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐6．NH 4Cl 溶于重水（D 2O ）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 （ ）A ．NH 3 ·D 2O 和HD 2O ＋B ．NH 3·HDO 和D 3O +C ．NH 2D ·D 2O 和DH 2O ＋ D ．NH 2D ·HDO 和D 3O +7．在CH 3COONa 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 （ ）A ．c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(OH -)﹥c(H +)B ．c(CH 3COO -)﹥c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(H +)C ．c(Na +)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H +)﹥c(OH -)D ．c(Na +)﹥c(OH -)﹥c(CH 3COO -)﹥c(H8．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ） A ．等于7 B ．大于7 C ．小于7 D ．无法确定 9．某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl 3＋3H 2O Fe(OH)3＋3HCl 若要使 FeCl 3的水解程度增大，应采取的方法是 （ ） A ．加入NaHCO 3 B ．加入AgNO 3 C ．加FeCl 3固体 D ．加热10．某溶液中由水电离产生的c(H ＋)等于10－10 mol ·L －1，该溶液的溶质不可能的是（ ）A ．Ca(OH)2B ．HClC ．NaHCO 3D ．Fe(NO 3)3 11．下列说法正确的是 （ ） A ．水解反应是吸热反应 B ．升高温度可以抑制盐类的水解 C ．正盐水溶液pH 均为7 D ．硫酸钠水溶液pH 小于712．pH 值相等的盐酸和醋酸，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）A．反应开始时的速率：盐酸＝醋酸B．反应所需时间：盐酸＜醋酸C．反应开始时，酸的物质的量浓度：盐酸＜醋酸D．反应结束时，pH值：盐酸＜醋酸13．0.1 mol·L－1盐酸分别跟20 mL NaOH和20mL NH3·H2O反应，都消耗了20 mL 盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系（）A．物质的量浓度相同B．氢氧根离子浓度相同C．pH相同D．溶液中离子浓度相同14．甲酸是一种一元有机酸,从下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．甲酸能与水以任意比互溶B．1mol/L甲酸溶液的pH约为2C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同外界条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱15．常温下,下列溶液pH =2的是（）A．0.01mol/LHAc溶液B．1×10-3mol/L的硫酸溶液浓缩到原体积的1/10C．pH =1的硫酸溶液稀释10倍D．c(OH-)=10-2mol/L的某溶液16．25℃时，pH=2.7的某一元弱酸，加水稀释，若溶液的体积扩大10倍，则下列关于溶液中的变化叙述正确的是（）A．[OH-]增大B．[H+] ×[OH-]=K w，数值不变C．[H+]增大D．[H+]、[OH-]都减小17．指出下列溶液的酸碱性，并写出有关盐水解的离子方程式（1）Na2SO4溶液：（2）NH4Cl溶液：（3）FeCl3溶液：（4）AlCl3溶液：（5）Na2CO3溶液：（6）NaHCO3溶液：（7）NaHSO4溶液：（8）Cu（NO3）2溶液：18．在1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，欲使CO32-的浓度尽量接近1mol·L－1，则应向溶液中加入少量的_______________________或______________________________原因是。
易错点11 电离平衡知识点讲解-2018领军高考化学清除易
易错点十一电离平衡瞄准高考1．（2017新课标Ⅲ）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键【答案】A2．(2017新课标Ⅱ)改变0.1mol•L—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x)随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。
下列叙述错误的是A．pH=1.2时，c(H2A）=c(HA—) B．lg[K2(H2A)]=﹣4.2C．PH=2.7时，c(HA—)＞c(H2A) =c(A2—) D．pH=4.2时，c(HA﹣) =c (A2—) =c(H2A)【答案】D【解析】A．由图象可知pH=1.2时，H2A与HA—的曲线相交，则c（H2A）=c（HA—），故A正确；B．pH=4.2时，c（H+）=10—4.2mol/L，c（HA—）=c（A2—），K2（H2A）=c(A2—) ·c(H+) /c(HA—) ==10—4.2，则lg[K2（H2A）]=﹣4.2，故B正确；C．由图象可知，PH=2.7时，c（H2A）=c（A2—），由纵坐标数据可知c(HA—)＞c(H2A) =c(A2—)，故C正确；D．pH=4.2时，c（HA﹣）=c（A2—），但此时c（H2A）≈0，故D错误。
3．（2017江苏）常温下，K a(HCOOH) =1.77×10—4，K a(CH3COOH) =1.75×10—5，K b(NH3•H2O) =1.76×10—5，下列说法正确的是A．浓度均为0.1 mol•L﹣1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH 溶液的体积相等C．0.2 mol•L—1 HCOOH 与0.1 mol•L—1 NaOH 等体积混合后的溶液中：C(HCOO—) +c(OH—) =c(HCOOH) +c(H+)D．0.2 mol•L﹣1 CH3COONa 与0.1 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)【答案】AD【解析】A．电离平衡常数越大，其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，其离子水解程度：CH3COO +＞HCOO﹣，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，所以得出：﹣＞NH4c（HCOO—）+c（OH—）=c（Na+）+c（H+）=0.1mol/L+c（H+）；c（NH4+）+c（H+）=c（Cl—）+c（OH—）=0.1mol/L+c（OH—）；水解程度NH4+＞HCOO—，所以前者c（H+）大于后者c（OH—）；故A正确；B．pH相同的HCOOH和CH3COOH，浓度：c（HCOOH）＜c（CH3COOH），用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点时，酸的浓度越大，消耗的碱体积越大；，故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（HCOO—）+c（OH—）=c（Na+）+c （H+），混合溶液中溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa；D．二者混合后溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，混合溶液的pH＜7，说明醋酸电离程度大于醋酸钠水解程度。
高考化学三轮冲刺易错考考点模拟训练卷电离平衡(2021年整理)
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电离平衡1．Solvay法制取新型水处理剂ClO2 的化学方程式为2KC1O3 +CH3OH+H2SO4＝2C1O2↑+K2SO4+HCHO+2H2O.下列说法错误的是A。
KC1O3在反应中得到电子 B. 1molKClO3参加反应有2mol电子转移C。
CH3OH在反应中被氧化 D. C1O2 是还原产物【答案】B2． PbO2是褐色固体,受热分解为Pb的+4价和+2价的混合氧化物（+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2）。
向1mol PbO2加热分解得到的固体（同时生成氧气amol)中加入足量的浓盐酸得到氯气bmol,如果a:b为3:2，则剩余固体的成分及物质的量之比可能是①Pb3O4、PbO 1:1 ②PbO2、Pb3O4 1：2 ③PbO2、Pb3O4、PbO 1:4:1 ④PbO2、Pb3O4、PbO 1:1:4A. ①②B. ②③ C。
③④ D. ①④【答案】D3．已知常温下二氯化二硫（S2 Cl2）为红棕色液体，其结构式为Cl—S-S-Cl。
其制备反应及与水反应的化学方程式如下:①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( ）A. 反应①中CS2作氧化剂B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1【答案】B4．下列过程中，不涉及氧化还原反应的是A。
高考化学 清除易错点 电离平衡模拟题训练试题
冠夺市安全阳光实验学校易错点14 电离平衡小题快练1．室温下，关于浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是A．分别加水稀释10倍后，醋酸的pH大B．两者分别与形状大小完全相同的Zn发生反应，开始时盐酸中反应速率快C．等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液反应至中性，盐酸消耗的NaOH 溶液体积大D．等体积的两种溶液分别与足量的Zn发生反应，醋酸中产生的H2多【答案】D2．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量 B． OH-的物质的量浓度C．与Mg反应的起始速率 D．溶液中【答案】B【解析】A项、两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1·V1=0.1 L×0.01 mol·L-1=1×10-3mol,n(后)=c2·V2=0.01 L×0.1 mol·L-1=1×10-3mol,两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；B项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，温度不变，水的离子积常数Kw不变，则OH-的物质的量浓度前者大于后者，B正确；C项、浓溶液中氢离子浓度小于稀溶液中氢离子浓度，氢离子浓度越大，与Mg反应的起始速率越大，则与Mg反应的起始速率前者小于后者，C错误；D项、醋酸的电离常数K为c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)，温度不变，电离常数不变，D错误。
3．LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–B． LiH2PO4溶液中存在2个平衡C．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4D．随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小【答案】C4．下列说法不正确的是A． MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2++2Cl—,则M(OH)2可能是弱电解质B．足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C． NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3—的电离强于水解D． pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)=c(Na+)【答案】D【解析】A、MCl2属于盐，在水中完全电离，但M(OH)2可能是强碱，也可能是弱碱，故A说法正确；B、HCl属于强酸，完全电离，等体积的两种酸中H＋的物质的量相同，因此加入过量的Zn，产生氢气的量相同，相同条件下，氢气的体积相同，故B说法正确；C、HSO3－在水中既有电离也有水解，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－的电离程度大于水解，故C说法正确；D、NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，加水稀释促进NH3·H2O的电离，即稀释相同倍数后，c(NH4＋)>c(Na＋)，故D说法错误。
高考化学 (易错反思归纳)弱电解质的电离平衡
冠夺市安全阳光实验学校弱电解质的电离平衡[考纲要求] 1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解电离平衡常数。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：a．温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。
b．浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
c．同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－)增大，CH3COOH的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H＋)减小，pH值增大。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。
以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例：CH3COOH CH3COO－＋H＋(正向吸热)。
实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力Ka加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变加HCl(g) ←增大增大增强不变加NaOH(s) →减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大深度思考1．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。
如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
高中化学：电离平衡练习含答案
高中化学：电离平衡练习(含答案)一、单选题1．下列说法正确的是A.可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得至UC 40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/LD.根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质2.现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是()A. c(H+)=c(CHCOO-)3B.醋酸的物质的量浓度为0.01mol-L-iC.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性口.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变3.在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少,应采取A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度口.加入水4.下列说法正确的是A.酸碱盐都是电解质，其电离的过程属于物理变化B.电解质是可以导电的化合物C.在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸D .强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱5.已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。
该温度下向20 mL 0.1 mol-L _1 CH 3COOH 溶 液中逐滴加入0.1 moll —i NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中错 误的是( )A. a 点表示的溶液中c(H +)等于10-3 mol-L —iB. b 点表示的溶液中c(CH 3COO -)>c(Na +)C. c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全6 .下列说法正确的是() A. H 2S 溶于水的电离方程式为3s2H ++ S2 -,向H 2S 溶液中加入少量CuCW 体，电离平衡正向移动B. KHSO 在熔融状态下的电离方程式为KHSO = K ++ H ++ SO 2-，向醋酸中加入少量KHSO 4 444固体,电离平衡逆向移动C .向稀氨水中滴加少量2mol/LNH NO ,溶液，NH +与OH -结合生成NH • H 。
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 二十四 弱电解质的电离平衡 Word版含答案.pptx
(填“A”或“B”)。
设盐酸中加入的Zn 粒质量为 m1，醋酸中加入的 Zn 粒质量为 m2。则 m1 “<”“＝”或“>”)。
m2(填
解析：(1)“O”点时液体不能导电，说明液态条件下醋酸没有发生电离，则醋酸中没有离 子键。(2)溶液浓度越小，电离程度越大；离子浓度越大，导电能力越强。(3)等体积的酸溶 液浓度越大，中和时所需要的碱越多。(4)由 CH3COOH 的电离方程式知 c(H＋)＝c(CH3COO －)＝0.001 mol·L －1，结合 Ka 表达式可求出 Ka＝1×10－5。(5)pH＝2 的盐酸和醋酸，醋酸浓 度比盐酸浓度大，在与 Zn 粒反应过程中 CH3COOH 又电离出H＋，故醋酸 pH 变化缓慢，pH 变化曲线为 B 曲线。醋酸与盐酸的 pH 相同，体积相同，醋酸浓度大，若反应后 pH 仍相同，
的电离常数最大，因此在四种酸中 HClO4 为最强酸，正确；C 项在酸醋中 H2SO4 不完全电
离，电离方程式为 H2SO4 H＋＋HSO－4 ，错误；D 项这四种酸在冰醋酸中不能完全电离，
但在水中完全电离，故他们四种酸为强电解质，正确。
答案：C 二、非选择题(共 40 分) 11．(12 分)25 ℃时，0.1 mol·L －1 的 HA 溶液中 ccOHH＋－＝1010,0.01 mol·L －1 的 BOH 溶液
而 HB 的初始浓度相差 10 倍，说明 HB 的电离平衡常数与初始浓度无关，B 项正确；⑤与 ⑥的数据说明加水稀释后 HB 的电离平衡正向移动，电离程度增大，C 项正确；⑤与⑥的数
据说明起始浓度越大，HB 的电离程度越低，D 项错误。
答案：D 9．(2017 届夏门模拟)25 ℃时，相同 pH 的两种一元弱酸 HA 与 HB 溶液分别加水稀释， 溶液 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
人教版高中化学选修四：期末复习与训练(下学期)化学平衡、电离平衡、电化学易错题.docx
高中化学学习材料唐玲出品化学平衡、电离平衡、电化学强化训练1．室温下有下列四种溶液：①0.1mol ·L －1氨水②0.1mol ·L －1NH 4Cl 溶液③含有0.1mol ·L－1盐酸和0.1mol ·L －1NH 4Cl 的混合溶液④含有0.1mol ·L －1NaOH 溶液和0.1mol ·L －1氨水的混合溶液，四种溶液c(NH 4+)由小到大排列正确的是 （ ）A ．②③④①B ．④①②③C ．①④③②D ．③②①④2．有一种MCFC 型燃料电池，该电池所用燃料为H 2和空气，电解质为熔融的K 2CO 3。
电池的总反应为：2H 2 + O 2 2H 2O ，负极反应为H 2 + CO 32－－2e － = H 2O + CO 2。
下列说法中正确的是 （ ）A ．正极反应为4OH －－4e －= 2H 2O + O 2↑B ．电池放电时，电池中CO 32－的物质的量将逐渐减少C ．放电时CO 32－向负极移动D ．电路中的电子经正极、负极、熔融的K 2CO 3后再流回正极，形成闭合回路3．常温下Na 2CO 3水溶液中存在着Na +、CO -23、HCO -3、H +、OH -离子，其浓度大小关 系正确的是（ ）A ．c(Na +)＞c(CO -23)＞c(OH -)＞c(HCO -3)＞c(H +)B ．c(Na +)＞c(CO -23)＞c(HCO -3)＞c(OH -)＞c(H +)C ．c(Na +)＞c(HCO -3)＞c(CO -23)＞c(OH -)＞c(H +)D ．c(Na +)＞c(OH -)＞c(CO -23)＞c(HCO -3)＞c(H +) 4．在一密闭容器中充入2molA 和1molB 发生反应：2A （g ）＋B （g ） xC （g ），达到平衡后，C 的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量（ ） A ：0.6mol B ：0.3mol C ：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为W%，则x 值为A ．只能为2B ．只能为3C ．可能是2，也可能是3D ．无法确定5．密闭容器中，反应xA （g ）+yB （g ） zC （g ）达平衡时，A 的浓度为0.5mol/L 。
高考化学复习易错题归类解析与练习14---电离平衡
高考化学复习易错题归类解析与练习专题14 电离平衡【易错分析】强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。
和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，水溶液中的离子平衡内容实际上是应用化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富。
一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。
强弱电解质理论,特别是弱电解质的电离平衡是学习电解质溶液的重要基础。
【错题纠正】例题1、在氨水中存在下列电离平衡:NH 3·H2O N H4++OH-,下列情况能引起电离平衡向右移动的有()①加入NH4Cl固体②加入NaOH溶液③通入HCl气体④加入CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A.①③⑤B.①④⑥C.③④⑤D.①②④【解析】①加入NH4Cl固体相当于加入N H4+,平衡左移;②加入OH-,平衡左移;③通入HCl气体,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;④加入CH3COOH溶液,相当于加入H+,中和OH-,平衡右移;⑤加水稀释,溶液越稀越电离,平衡右移;⑥对无气体参与和生成的反应,加压对平衡移动无影响。
【答案】C例题2、已知25 ℃时,H2A(酸):K1=4.3×10-7,K2=2.1×10-12;H2B(酸):K1=1.0×10-7, K2=6.3×10-13。
试比较浓度相同的两种溶液中各种微粒的大小：(1)H+的浓度:H2A(填“>”“<”或“=”,下同)H2B。
(2)酸根离子的浓度:c(A2-)c(B2-)。
(3)酸分子的浓度:c(H2A)c(H2B)。
(4)溶液的导电能力:H2A H2B。
【解析】H2A和H2B都是二元弱酸,二元弱酸的电离分两步,第一步比第二步电离程度大得多,溶液的酸性(即H+浓度)、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离决定。
考点11 电离平衡领军高考化学考点必练
【知识讲解】 一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质 ：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
电解质——离子化合物和部分共价化合物 非电解质——大多数共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质）2、弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ，这叫电离平衡。
3、影响电离平衡的因素：① 温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
② 浓度：浓度越大，电离程度 越小 ；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
③ 同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 抑制 电离。
④ 其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，则促进电离。
4、电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸的电离要分步写（第一步为主）5、电离平衡常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数， （一般用Ka 表示酸，Kb 表示碱。
）物质电解质非电解质：非金属氧化物，大部分有机物 如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2……强电解质： 强酸，强碱，大多数盐 如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4弱电解质： 弱酸，弱碱，极少数盐，水 如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O ……混和物纯净物表示方法：AB A++B- K=()()()+-c A c Bc AB电离平衡常数的影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
高考化学选择题--经典电离平衡题(doc 7页)
高考化学选择题--经典电离平衡题(doc 7页)征服高考化学选择题之八：经典电离平衡题1、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO 和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同2、向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2溶液（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大3、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)5、下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)＞c(NH4+)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1，则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中()()cc32OHNH H O增大A 1.0mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋c (H 2CO 3)B 1.0mol/LNH 4Cl 溶液：c (NH 4＋)＝c (Cl －)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＝c (NO 3－)13、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H ＋)相同B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H ＋)均明显减小14、已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋要使溶液中c(H ＋)/c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液B 降低温度C 加少量冰醋酸D 加水15、下列叙述正确的是A ． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B ． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C ． 0.2mol/L 的盐酸，与等体积水混合后pH=1D ．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 16、25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋ + OH － ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A ．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 不变C ．向水中加人少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋）降低D ．将水加热，K w 增大，pH 不变17、在25℃时将pH ＝11 的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是A ．c (Na +)==c (CH 3COO －)+c (CH 3COOH)B ．c (H +)==c (CH 3COO －)+c (OH 一)C ．c (Na +) > c (CH 3COO －)>c (OH －)>c(H +)D ．c (CH 3COO －)>c (Na +)>c (H +)>c (OH －)18、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是Ａ．加入CaCO 3固体，)()(HClO c H c 减小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－） Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动19、室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是A ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合B ．pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合C ．pH ＝3的醋酸和pH ＝11的氢氧化钡等体积混合D ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合20、下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是 A ．0.1 mol·L －1 HCOOH 溶液中：c(HCOO －)+c(OH －)=c(H ＋)B ．1L 0．l mol·L －1CuSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 的溶液中：c(SO 42－)>c(NH 4＋)>c(Cu 2＋)>c(H ＋)>c(OH －)C ．0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中： c(H ＋)+c(H 2CO 3)= c(CO 32－)+c(OH －)D ．等物质的量的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中：c(Na ＋)>c(HX)>c(X －)>c(H ＋)>(OH －)21、有① Na 2CO 3溶液 ② CH 3COONa 溶液 ③NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol·L －1，下列说法正确的是A ．3种溶液pH 的大小顺序是 ③＞②＞①B ．若将3种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②C ．若分别加入25mL0.1mol·L －1盐酸后，pH 最大的是①D ．若3种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②22、已知0.1mol/LNaHSO 3溶液的pH<7，下列表述不正确的是A . c (Na +)＝c (-3HSO )＋c (-23SO )＋c (H 2SO 3)B . c (Na +)＋c (H +)＝c (-3HSO )＋c (-23SO )＋c (OH -)C . -3HSO 的电离程度大于-3HSO 的水解程度D . 存在的电离有：NaHSO 3＝Na +＋-3HSO ，-3HSO -23SO ＋H +。
2018年全国卷高考化学专题突破《弱电解质的电离》的解题指导
2018 年全国卷高考化学专题打破《弱电解质的电离》的解题指导2018 年全国卷高考化学专题打破《弱电解质的电离》的解题指导【考大纲求】1.理解强电解质和弱电解质的观点，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法例律。
2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离均衡及其影响。
3.本部分知识的综合应用。
【考点梳理】考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较1、同样物质的量浓度、同样体积的一元强酸(如盐酸 )与一元弱酸 (如醋酸 )的比较见下表：3COOHc(H +) ＜pH 1 ＞ 1溶液导电性较强较弱水的电离程度较弱较强c (Cl ― )与 c (CH 3COO ―)大小 c (Cl －)＞ c (CH 3COO － )等体积溶液中和 NaOH 的量分别加该酸的钠盐固体后的pH 不变变大开始与金属反响的速率较快较慢等体积溶液与过度开朗金属产生H2的量同样（均为0.05 mol）2、同样 pH 、同样体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：1L pH =1HCl 1L pH =1 CH 3COOH 酸的物质的量浓度＞c(H +)溶液导电性同样水的电离程度同样c (Cl ― )与 c (CH 3COO ―)大小－－) c (Cl )＝ c (CH 3COO等体积溶液中和NaOH 的量＞分别加该酸的钠盐固体后的pH 不变变大开始与金属反响的速率同样等体积溶液与过度开朗金属产生H2的量0.05 mol ＞ 0.05 mol 考点二、判断强弱电解质的方法例律实验设计思路：以证明某酸（HA ）是弱酸为例实验方法结论―1HA 溶液的 pH pH=2 ， HA 为强酸（ 1）测 0.01 mol ·LpH＞ 2，HA 为弱酸pH=7 ， HA 为强酸（ 2）测 NaA 溶液的 pHpH＞ 7，HA 为弱酸（ 3）同样条件下，测同样浓度的HA 溶液和 HCl（强酸）溶液的导电性（ 4）测定等 pH 的 HA 溶液与 HCl 溶液稀释同样倍数前后的pH 变化（5）测定等体积、等 pH 的 HA 溶液、盐酸分别与足量锌反响产生 H2的快慢及 H2的量（6）测定等体积、等 pH 的 HA 溶液和盐酸中和碱的量导电性弱的为弱酸pH 变化小的为弱酸反响过程中产生 H2较快且最后产生H2的量许多的为弱酸耗碱量同样， HA 为强酸；若 HA 耗碱量大，则 HA 为弱酸1 / 62018 年全国卷高考化学专题打破《弱电解质的电离》的解题指导【典型例题】种类一、判断电解质强弱的实验方法例 1、为证明某可溶性一元酸（HX ）是弱酸，某同学设计了以下实验方案，此中不合理的是()A ．室温下，测 0.1 mol / L 的 HX 溶液的 pH ，若 pH＞ 1，证明 HX 是弱酸B ．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX 溶液混淆，若混淆溶液pH＜ 7，证明 HX 是弱酸C．室温下，测 1 mol / L NaX 溶液的 pH ，若 pH＞ 7，证明 HX 是弱酸D．在同样条件下，对0.1 mol / L 的盐酸和 0.1 mol / L 的 HX 溶液进行导电性实验，若HX 溶液灯泡较暗，证明 HX 为弱酸【答案】 B【分析】由 0.1 mol / L HX 溶液 pH ＞ 1 知， c (H +)＜ 0.1 mol / L ，说明 HX 只部分电离， HX 是弱酸， A 项正确；等物质的量浓度的 HCl 和 NaX 构成的混淆溶液，不论HX 是强酸仍是弱酸，溶液都显酸性， B 项错误；若 NaX 溶液的 pH＞ 7，说明盐在水中发生水解，X ―+H 2O HX+OH ―，为强碱弱酸盐， C 项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX 没有完整电离，则为弱酸， D 项正确。
高考化学 电离平衡考点专练试题
冠夺市安全阳光实验学校专题14 电离平衡1．常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL 的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。
下列说法正确的是A．滴定醋酸的曲线是图1B．由图分析可得b>a=20C．D点对应的溶液中：c(Na+)=c(A－)D．根据E点可计算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8)【答案】C2．常温下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A 、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。
下列表述不正确的是A．H2AH++HA- K=10-1.2B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C．已知25℃时HF的K=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中发生反应：H2A+F- =HF+HA-D．在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.l mol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2−)、c(HA−)、c(H2A)之和不变【答案】D3．向V mL 0.1 mol/L 氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH＝－lg c(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是A．V ＝40B．b点时溶液的pOH > pHC．a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小D．a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)【答案】C4．25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，V a、V b与混合液的pH 的关系如图所示。
高考化学 电离平衡测试题
高2011级《电离平衡》练习一、选择题。
（60分）1、在0.11mol L -⋅3CH COOH 溶液中存在如下电离平衡：3CH COOH 3CH COO -+H +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A 、加入水时，平衡向逆反应方向移动B 、加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C 、加入少量0.11mol L -⋅HCl 溶液，溶液中()c H +减小 D ．加入少量3CH COONa 固体，平衡向正反应方向移动2、在醋酸溶液中滴人稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I )随加入氨水的体积（V ）的变化曲线(如图所示)是3、在22232422Br SO H O H SO Br -+--++===++的离子反应中，23SO -代表的物质可以是（ ）A 、23Na SOB 、23H SOC 、43NH HSOD 、3BaSO4、从植物花汁中提取出一种有机物，可以简化表示为HIn 。
它在水溶液中因存在平衡： ()HIn aq红色 ()()H a q I n a q +-+黄色，故可用作酸碱指示剂。
在HIn 溶液中加入下列物质，最终能使溶液呈黄色的是（ ）A 、盐酸B 、3NaHCOC 、4NaHSOD 、22Na O5、下列溶液中，当pH 相等时浓度最大的是（ ）A 、HClB 、24H SOC 、3CH COOHD 、3HNO6、MOH 和ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如右图所示。
下列叙述中不正确的是（ ）A 、ROH 是一种强碱B 、在x 点，MOH 未完全电离C 、在x 点，()()c M c R ++=D 、稀释前，()10()c ROH c MOH =7、常温下，某溶液由水电离112110mol L CH -+-⋅=⨯，则该溶液中一定能大量共存的离子组是A 、Na +、3Fe +、Cl -、I -B 、2mg+、4NH +、2AlO -、3NO - C 、K +、Na +、24SO -、3NO - D 、K +、2Fe +、4MnO -、24SO -8、常温下，向0.11mol L -⋅的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如下图所示，,,,a b c d 分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）A 、溶液的:pH a b c d <<<B 、溶液的导电能力：a b d c >>>C 、,a b 处溶液呈酸性D 、,c d 处溶液呈碱性9、有一支50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL 刻度处。
电离平衡练习题(含答案)
电离平衡练习基础题1．下列关于电离平衡常数说法正确的是（）A．电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越强B．电离平衡常数与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同。
D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：2．一定量的盐酸跟足量锌粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体C．硫酸氢钠固体D．水3．在的极稀溶液和熔融状态下，都存在的离子是（）A．B．C． D．4．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡5．下列电离方程式书写正确的是（）6．下列各叙述正确的是（）A．碳酸钙在水里溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水里的溶解度虽小，但其溶解部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．三氧化硫和氯气的水溶液都能很好地导电，所以他们不仅是电解质，而且是强电解质D．碳酸钙不溶于水，只有在熔化状态下才是强电解质7．溶液中存在着和的平衡。
当向溶液中加入溶液时，电离平衡________移动，，。
当向溶液中加入固体NaCl时，电离平衡________移动，，。
若将溶液加热煮沸，，若要增大溶液中，最好加入_________。
8．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着的平衡（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。
9．冰醋酸不导电。
慢慢加入少量水稀释，溶液导电性逐渐增强：当加入较多量水时，溶液导电性减弱，再加入含相等物质的量的NaOH溶液，溶液导电性又增强。
试解释以上事实。
综合题1．当把溶液用蒸馏水稀释至10L时（）A．的浓度升高B．离子的数目增加C．溶液的增大D．离子浓度增大2．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（）A．硫酸、硫酸钡B．苛性钠、氢氟酸C．食盐、浓氨水D．三氧化硫，二氧化硫3．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入少量的，发生的反应如下：则HR的HR′的酸性强弱比较正确的是（）A．HR较弱B．HR′较弱C．两者相差不大D．无法比较4．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
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易错点十一电离平衡模拟题训练小题快练1．（2018届江苏南京市、盐城市高三第一次模拟考试）已知：25℃时H2C2O4的pK a1=1.22，pK a2=4.19，CH3COOH 的pK a=4.76 (电离常数K的负对数-1gK=pK)。
下列说法正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性： (NH4+)<c(C2O42-)C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22： C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)D. 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c( HC2O4-)>c(C2O42- )>c(CH3COO-)2．（2018届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试）室温时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.10mol·L-1的H2A 和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A. c(Na+)=0.10mol·L-1 的溶液中，c(A2-)-c(H+)=c(H2A)-c(OH-)B. pH=4 的溶液中，c(HA-)=c(H2A)+c(A2-)C. pH=7的溶液中，c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)D. K1(H2A)的数量级为10-53．（2018届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期末）25℃时，下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+) >c(CH3COO-）>c(OH-)>c(H+)B. 含等物质的量的CH3COONa溶液和CH3COOH的混合溶液中：c(Na+) >c(CH3COOH）>c(CH3COO-）>c(H+)>c(OH-)C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na+) =c(Cl-）>c(OH-)=c(H+)D. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+) =3[c(CO32-) +c(HCO3-)+ c(H2CO3)]4．（2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考）在25℃下，稀释HA、HB 两种酸溶液，溶液pH变化的曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，V2表示稀释后溶液的体积，a点时，HB溶液中B的物质的量分数，下列说法正确的是A. HA、HB都是弱酸B. 加水稀释过程中，δ(B )减小C. NaB溶液中，c(Na+)=c(B-)+c(OH-)D. 曲线上b、c两点c(B-)/[c(HB)·c(OH-)]相等5．（2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考）25℃时，有下列几种浓度均为0.1mol/L 的溶液，下列说法正确的是A. 0.1mol/L NaHSO3溶液的pH=4,则水电离出的c(H+)=10-4mol/LB. 物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)C. pH=a的NaClO溶液中加入Na2CO3溶液后，溶液pH<aD. 等体积等浓度的稀H2SO4溶液、NaOH溶液混合后溶液pH=76．（2018届北京市西城区重点中学高三上学期期末）下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是A. 加入少量冰醋酸B. 加水稀释C. 加入少量氯化钠固体D. 加入少量醋酸钠固体7．（2018届陕西省西安市长安区第一中学高三上学期第五次质量检测）常温下，0.1 mol·L －1某一元酸(HA)溶液的pH＝3。
下列叙述正确的是()A. 该溶液中：c2(H＋)≠c(H＋)·c(A－)＋K wB. 由pH＝3的HA溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(A －)>c(OH－)>c(H＋)C. 浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A－)>c(HA)>c(Na ＋)>c(OH－)>c(H＋)D. 0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H＋)＋c(HA)===c(A－)＋2c(OH－)8．（2018届河南省中原名校（豫南九校）高三上学期第四次质量考评）下列关于溶液的叙述中不正确的是A. 等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所示，则曲线II表示的是醋酸的稀释图象B. 溶有等物质的量的NaCN、NaHCO3的溶液中：c(HCN)+C(CN-) =c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)C. 25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa 的溶溶液体积液等体积混合后pH=4：c(CH3COO-)+ c(OH-)>c(CH3COOH)+ c(H+)D. 已知某温度下K sp(CH3COOAg)= 2.8×10-3，浓度均为0.1 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa 溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀9．（2018届山东省枣庄市第三中学高三一调模拟）N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 8g CH4O 中含有的C-H 键数目为N AB. 25℃时，100mL pH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8N AC. 56g Fe 和64g Cu 分别与1mol S 反应转移的电子数均为2 N AD. 标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 N A10．（2018届广东省“六校联盟”高三第二次高考模拟）25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。
下列有关叙述正确的是A. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B. 随pH增大，数值先减小后增大C. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)11．（2017-2018学年度鄱阳一中上学期高二年级第二次检测）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25 ℃时，它们的物质的量分数随pH 的变化如图所示，下列叙述错误的是A. 向pH=5 的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2OB. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9C. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH= 4时，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2D. pH=2 时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－) 12．（2017-2018学年辽宁师大附中第一学期期中考试）常温下，将某一元酸HA和NaOH 溶液等体积混合，实验信息如下：下列判断不正确的是（ ）A. 0.11moI L -⋅的HA 溶液中由水电离出的()13110/c H moI L +-=⨯B. 1c 一定大于0.21moI L -⋅C. 甲反应后的溶液中：HA 占含A 微粒总数的0.02％D. 乙反应的溶液中：c(Na ＋)－)13．（2018届天津市和平区高三上学期期末）下列有关实验操作的叙述中，正确的是A. 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C. 用50mL 的量筒量取6.80mL 盐酸D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化14．（2018届福建省厦门市高三上学期期末）0.10mol/L HA(K a =10-9.89)溶液,调节溶液pH 后。
保持[HA] + [A -]=0.10mol/L 。
下列关系正确的是A. pH=2.00时，[HA] > [H +]> [OH -] > [A -]B. pH=7.00时，[HA] = [A -] > [OH -]= [H +]C. pH=9.89时，[HA] = [A -] > [OH -]> [H +]D. pH=14.00时，[OH -]>[A -]>[H +]>[HA]15．（2018届贵州省遵义市高三上学期第二次联考）类比是重要的学习方法,类比pH 的定义可定义pOH 和pK W 。
在某弱酸HX 及其盐NaX 的混合溶液中(HX 和NaX 的含量不确定)，c(H +)和c(OH -)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是A. 图中温度T 2>25℃B. 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX 电离能力大于NaX 的水解能力C. 位于AB 线段上任意点的溶液均有pH=pOH=pK 2w D. 图中D 点处溶液中离子浓度:c(Na +)>c(X -)16．（2017-2018学年天津市河西区上学期期末）下列有关酸碱中和滴定实验操作或说法正确的是A. 洗净的锥形瓶须烘干后再滴入待测液B. 用待测溶液润洗锥形瓶可以减小误差C. 若滴定终点时，俯视刻度线记录数据，会导致测定结果偏高D. 满定管装待测溶液前，须先水洗，后再用该溶液润洗以减小误差17．（2017-2018学年天津市河西区上学期期末）已知40℃时水的离子积常数为K w。
该温度下, 将浓度为a mol/L的一元酸HA与 b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是A. a=b,pH=7B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L18．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是19．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是A. 配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 酸碱中和滴定实验中，滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小20．（2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测）298K时,向20mL0.1mol·L-1MOH溶液中滴加0.1mol·L-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。