2020届高考优生专题突破2 化学常用计量及应用
2020年高考化学复习 专题二 化学常用计量(可自主编辑word)
专题二化学常用计量一、选择题1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.转移0.2N A个电子使Na完全转化为Na2O2,需要氧气的体积为2.24 LB.生成6N A个N—H键同时消耗3N A个H—H键,即标志着反应N2+3H22NH3达到平衡状态C.常温常压下,1.42 g Na2SO4中含有的Na+数为0.02N AD.1 mol苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应,所以1 mol苯分子中含有3N A个碳碳双键答案 C A项,Na完全转化为Na2O2,氧元素化合价的变化为0→-1,转移0.2N A个电子,需要标准状况下氧气的体积为2.24 L,但题中未指明气体所处状况,无法确定体积,错误;B项,生成6N A个N—H键(即2 mol NH3)的同时消耗3N A个H—H键(即3 mol H2),体现的都是正反应速率,与反应是否达到平衡状态无关,错误;C项,Na2SO4为离子晶体,常温常压下为固体,1.42g(即0.01 mol)Na2SO4中含有的Na+数为0.02N A,正确;D项,苯分子中不存在碳碳双键,错误。
2.(2019湖北黄冈中学模拟)含硫酸钾、硫酸铝和硫酸的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol·L-1, c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(S O42-)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为( )A.0.15 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1答案 C 因溶液呈电中性,故存在:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽略不计,则有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(S O42-),所以c(K+)=2c(S O42-)-3c(Al3+)- c(H+)=2×0.8 mol·L-1-3×0.4 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.3 mol·L-1。
2020年高考化学 备考艺体生百日突围系列 专题 2.1 化学常用计量及其应用
专题 2.1 化学常用计量及其应用1、了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。
2、了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。
3、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4、了解物质的量浓度的含义。
5、了解溶液的含义。
6、了解溶液的组成。
7、理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。
8、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。
非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。
考点应用规律性强，能提升综合解题能力。
该部分知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向，2020年应持续关注。
一、物质的量1、物质的量：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n，单位是摩尔(简称摩，符号mol)，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。
2、阿伏加德罗常数：0.012 kg126C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1 mol物质所含有的微粒数。
符号：N A，单位：mol－1，数值约为6.02×1023，表达式：A NNn= (N代表微粒个数)。
3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M，单位：g/mol；如果用g/mol做单位其数值等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，表达式：mMn=。
注意：①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。
二、气体的摩尔体积1、影响物质体积大小的因素（1）构成物质的微粒的大小(物质的本性)。
2020届高考化学二轮专题突破专题二化学计量及其应用教案
专题二化学计量及其应用【考纲要求】1．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)等之间的相互关系进行有关计算。
3．掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。
理解质量守恒定律的含义。
4．了解物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数的含义及其有关计算。
5．了解配制一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法【课时安排】2课时【知识网络】【教学过程】考点1 以阿伏加德罗常数为载体的计算和判断关于阿伏加德罗常数(N A)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。
解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。
主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用(1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于N A。
(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。
(3)在常温常压，22.4 L气体的分子数小于N A。
2．考查物质的组成(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。
(2)物质中所含化学键的数目：如H2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
(3)最简式相同的物质中的微粒数目： 如NO 2和N 2O 4、乙烯和丙烯等。
(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目： 如N 2、CO 、C 2H 4等。
3．考查氧化还原反应电子转移(得失)数目问题的分析，如Na 2O 2、NO 2与H 2O 反应；电解AgNO 3溶液、CuSO 4溶液的反应；Cl 2与NaOH 、Fe 反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。
4．考查弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。
2020版高考化学突破二轮复习 集训02 化学计量及其应用(原卷)
专题限时集训(二)化学计量及其应用(限时：45分钟)1．N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中含0.1N A个NH＋4B．7.8 g Na2S晶体中含有0.1N A个Na2S分子C．若100 mL某饮料中含钠23 mg，则钠离子浓度为0.01 mol·L－1D．28 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有N A个碳碳双键2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．1.0 mol丙烯与足量的HCl完全反应生成的CH3CH2CH2Cl分子数为N AB．将22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，反应中转移的电子数为N AC．20 g D2O所含有的质子数、电子数、中子数均为10N AD．0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO－的总数为0.5N A3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．24 g金属镁的最外层电子数为12N AB．1 mol N2和3 mol H2在适当条件下充分反应，转移电子数为6N AC．常温下，1 L 1 mol·L－1的盐酸中含有N A个HCl分子D．通常条件下，46 g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3N A4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．0.1 mol 熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0.2N AB．常温常压下，124 g P4(正四面体结构)中所含P—P键数目为4N AC．标准状况下，11.2 L 氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为N AD．常温常压下，92 g C2H6O中所含乙醇分子数为2N A5．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．Fe与稀硝酸反应，产生标准状况下3.36 L的NO气体，则参加反应的硝酸为0.6N AB．常温下，1 L 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液与1 L 0.5 mol·L－1的Na2S溶液中阳离子数均为N A C．1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N AD．1 mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12 L NH3，转移的电子数为0.15N A6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
通用版2020版高考化学二轮复习专题突破练常用化学计量及应用含解析
称取6 g粗品配制250 mL的溶液待用。另取25 mL 0.01 mol·L-1K2Cr2O7溶液置于锥形瓶中,然后加入过量的酸化后的KI溶液和几滴淀粉溶液,立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25 mL。粗品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为。已知Cr2 +6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2 2I-+S4 。
12.(20xx宁夏育才中学高三月考)(13分)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)俗名海波,又名“大苏打”,是无色单斜晶体。易溶于水,不溶于乙醇,具有较强的还原性,广泛地应用于照相等工业中。回答下列问题。
(1)Na2S2O3·5H2O属于(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)酸性条件下,S2 自身发生氧化还原反应生成SO2。试写出Na2S2O3与盐酸反应的离子方程式:。
B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶
C.将22.4 L氨气溶于水稀释成1 L溶液,得到1 mol·L-1的氨水
D.向两等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)
A.溶质的物质的量浓度c= mol·L-1
B.溶质的质量分数为w= ×100%
C.溶液中c(OH-)= mol·L-1+c(H+)
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w
9.(20xx福建莆田第二十四中高三月考)一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1 mol N2,右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是( )
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题二化学常用计量教案
化学常用计量[考试说明]物质的量及相关计算[学生用书P4]1．以物质的量为中心的有关计算(1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。
n ＝m M ＝N N A ＝VV m＝c B ·V (aq) (2)“两个前提”：在应用V m ＝22.4 L·mol －1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。
(3)“三个关系”①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(质子、电子等)间的关系； ②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
(4)“六个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小均与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
2．物质的量应用于化学方程式的简单计算(1)同一物质上下单位一致，左右单位相当，不同物质各量对应成比例。
(2)根据质量守恒计算物质的摩尔质量或相对分子质量。
3．阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V导出)题组一 以物质的量为中心的计算1．标准状况下，2.24 L NO x 气体的质量为3.0 g ，则x 为( ) A ．4 B ．3 C ．2D ．1解析：选D 。
标准状况下，2.24 L NO x 气体的物质的量是0.1 mol ，NO x 的摩尔质量M ＝3.0 g÷0.1 mol＝30 g·mol －1，即14＋16x ＝30，解得x ＝1。
2．同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满气体X 重114 g ，则气体X 的相对分子质量为( )A ．28B ．60C ．32D ．4解析：选A 。
2020版高考化学二轮复习专题2化学计量及其应用课件
(2)配制时，其正确的操作顺序是________。
A．用 30 mL 水洗涤烧杯 2－3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约
30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250 mL 的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧、振荡、摇匀
考点二 以物质的量为中心的有关计算
精华聚焦
1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系
2．正确理解阿伏加德罗定律 阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可见 V＝n×Vm 及 m ＝V×ρ 等公式推导出： (1)同温同压时： ①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；
②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；
氯化氢与一氯甲烷是气体，根据元素守恒可知，氯化氢的物质的量为 1 mol，B 项错误；
C.甲苯的分子式为 C7H8，C 平均化合价为－87价，苯甲酸的分子式为 C7H6O2，C 平均化合
价为－27，1 个 C 化合价升高67。9.2 g 甲苯含 0.7 mol C，所以化合价升高 0.7×67＝0.6 mol 反应中转移电子数目为 0.6NA，C 正确；D.向 100 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，则溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒有 c(CH3COO－)＝c(Na＋)醋酸分子的电离程度与醋酸根离子的水解程度相当，则可认为醋酸 不电离，醋酸根离子不水解，因此醋酸分子数为 100 mL×0.1 mol/L×NA＝0.01NA，D 项 正确。
总结提升
(2)关系式法 此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素 原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式，然后根据已知量和未知量列比例式求 解。
2020届高考化学二轮专题复习 常用化学计量及应用(共65张PPT)
下,11.2 L混合气体的物质的量为0.5 mol,所含氢原子的物质的量为2 mol,
即所含氢原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2的反应为可逆反应,2 mol SO2 和1 mol O2不能全部转化成2 mol SO3,故分子总数大于2NA,D项错误。
关闭
C
解析 答案
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
0.1NA,C 错误;H2+I2 2HI 属于反应前后物质的量不变的反应,无论
反应是否彻底,0.1 mol H2 和 0.1 mol I2 充分反应后的分子总数都为
0.2NA,D 正确。 关闭
D
解析 答案
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
考情分析Βιβλιοθήκη 高频考点命题热点-6-
考点一
考点二
考点三
4.(2017全国Ⅲ,10)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的 是( )
专题一
第2讲 常用化学计量及应用
考情分析
高频考点
命题热点
-3-
考点一
考点二
考点三
阿伏加德罗常数的应用
真题示例
关闭
FeC1.l(32的0摩18尔全质国量Ⅰ为,1106)2N.5A是g·m阿ol伏-1,1加6.2德5 罗g F常eC数l3的的物值质。的下量列为说0.法1 m正ol确,Fe的Cl3 是 的水( 解为)可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体,所以 形准正成 状 确ABCD....;的况29119226.20下F....4020em(,5Lg2gOo2甘甘g(Hl.标4FC油)油3Le准胶H的C氩(4丙体状l与物3气水粒三况C质含解子l醇)2的有氩在形数)量1中气光远成m为含含照o小的1l 有有氩下于mFoe羟原的0反(l.,O1而子基质应NH1A,数子而)生个,3A胶为1数甘项成个体1油错为的氩.0粒分误1CN原8H子A子;N氩子3A中数C气中l含分为为含有子0单有.31原数1个N8子A个为—分质O1.H子子0N,则,,标BA 项
高考化学(考点解读命题热点突破)专题2 化学常用计量试题
目夺市安危阳光实验学校专题02 化学常用计量【考向解读】(1)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
(2)理解质量守恒定律的含义。
(3)了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
(4)能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体体积(状况)、物质的量浓度、溶质质量分数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关系进行有关计算。
(5)了解溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。
(6)了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
(7)能根据要求配制一定量物质的量浓度的溶液。
考查方向 涉及问题物质状态在状况下非气态物质。
如H 2O 、HF 、苯、己烷、CHCl 3、CCl 4、酒精、SO 3、辛烷等 物质结构一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na 2O 2；或一些物质中的化学键数目，如CH 4、P 4等氧化还原反应电子转移(得失)数目和方向，如Na 2O 2、NO 2、Cl 2与H 2O 反应；电解AgNO 3溶液；Cu 与S 反应；Fe 失去电子数(可能是2e －，也可能是3e －)电离、水解弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。
如1 L 1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中CO 2－3数目小于N A ，因为CO 2－3会部分水解隐含的可逆反应常见的可逆反应(如2NO 2N 2O 4)、弱电解质的电离平衡等摩尔质量特殊物质的摩尔质量，如D 2O 、18O 2、H 37Cl单质的组成单质的组成除常见的双原子分子(如H 2、Cl 2、N 2)外还有单原子分子(惰性气体，如He 、Ne 等)、三原子分子，如O 3，甚至有四原子分子，如P 4例1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.常温常压下，20 g 氖气所含有的原子数目为0.5N A B.常温下，30 g 2－丙醇中含有羟基的数目为0.5N AC.25 ℃时，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧时转移的电子数为 6.0N AD.状况下，22.4 L SO 2和SO 3混合气体中含有的硫原子数目为0.1N A【解析】 A 项，20 g 氖气的物质的量为1 mol ，氖为单原子分子，故所含原子数为N A ，错误；B 项，每个2－丙醇分子中含有一个羟基，30 g 2－丙醇的物质的量为0.5 mol ，故所含羟基的数目为0.5N A ，正确；C 项，25 ℃不是状况，不能用状况下的气体摩尔体积来计算，错误；D 项，状况下SO 3不是气体，错误。
2020版高考化学突破二轮复习 第1部分 专题02 化学计量及其应用(原卷)
1．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2．N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A3．下列叙述正确的是()A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同4．设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是()A．1 L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，CO2－3、HCO－3的数量之和为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A5．采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·x H2O]样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为____________。
6．利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下：(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至________。
2020届高考化学(天津专用)二轮复习专题训练：2常用化学计量及应用+Word版含答案
专题训练二常用化学计量及应用一、选择题(共6小题,每小题10分,共60分。
每小题只有1个选项符合题意)1.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,正确的操作是??( )A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶解在1 L水里B.称取胆矾25 g,溶解在1 L水里C.将25 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 LD.将16 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L答案:C解析:A、B两项中水为1L时,加入固体形成溶液的体积不是1L,尽管溶质为0.1mol,但溶液浓度不是0.1mol·L-1;D项中16g胆矾含CuSO4少于0.1mol,所配溶液浓度也不是0.1mol·L-1。
2.(2019天津北辰高三模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.10 g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数约为0.6N AB.7.8 g Na2O2与足量的水(O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5N AC.将1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N AD.常温下,N数目:1 L 0.5 mol·L-1 NH4Cl溶液大于2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液答案:D解析:乙醇溶液中除了乙醇溶质的分子中含有氢原子外,溶剂水的分子中也含有氢原子,因此10g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数大于0.6N A,A项错误;Na2O2与足量的水(O)反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂,氧气的来源是Na2O2中-1价的氧,7.8gNa2O2物质的量为0.1mol,生成氧气0.05mol,所含的中子数为0.05×2×(16-8)×N A=0.8N A,B项错误;Fe(OH)3胶粒是许多“Fe(OH)3分子”的集合体,所以将1L0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中,制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1N A,C项错误;常温下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中的N的水解程度,前者小于后者,所以N数目前者大于后者,D 项正确。
2020高考化学课标二轮(天津专用)课件：专题2 常用化学计量及应用
第二部分
专题二 常用化学计量及应用
考考情情概概览览··命命题题分分析析
高频考点·热点突破
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高考命 题热点
高考真题印 证
命题角度·素养立意
3.以物 质的 量为 中心 的有 关计 算
2018 天津 理综,9; 2017 天津 理综,7; 2016 天津 理综,7
近年来高考中考查化学计算的试题主要分
第二部分
突破点1 突破点2 突破点3
专题二 常用化学计量及应用
考情概览·命题分析
高高频频考考点点··热热点点突突破破
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考点整合•筑基础 热点突破•悟方法 迁移训练•提能力
⑤在 SiO2 晶体中,1 个 Si 原子与 4 个 O 原子形成 4 个共价键,每个 Si 原子周围结合 4 个 O 原子,故 1 mol SiO2 晶体中含有极性共价键 数目为 4NA,故⑤错误;⑥Fe 与足量水蒸气完全反应生成 Fe3O4,
⑤1 mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA ⑥高温下,16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA A.①②④⑥ B.①②④
C.③⑤
D.②③⑥
第二部分
突破点1 突破点2 突破点3
专题二 常用化学计量及应用
考情概览·命题分析
高高频频考考点点··热热点点突突破破
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考点整合•筑基础 热点突破•悟方法 迁移训练•提能力
解析:①苯中不含碳碳双键,苯中的碳碳键是介于双键和单键之间独
特的键,故①错误;②3.1
g
氧化钠的物质的量为
62
3g.·1mgol-1=0.05
mol,3.9
g
过氧化钠的物质的量为
78
3g.·9mgol-1=0.05
2020年高考化学精选考点专项突破卷2 物质的量(含解析)(含解析)
突破卷02 物质的量一、选择题（每小题3分，共45分）1、（2019年北京顺义）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是()解析A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。
答案 B2、给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A．已知气体在标准状况下的密度B．已知一定量气体的体积和质量C．已知一定量物质的质量和物质的量D．已知物质一个分子的实际质量解析气体的密度乘以摩尔体积就是其摩尔质量，A能确定；没有给出气体所处的状态时，无法根据气体体积确定其物质的量，B不能确定；物质的质量除以物质的量就是其摩尔质量，C能确定；一个分子的实际质量乘以阿伏加德罗常数就是该分子的摩尔质量，D能确定。
答案 B3、中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5。
下列有关说法正确的是()A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5C．1 mol青蒿素的体积约为22.4 LD．1 mol青蒿素中含11 mol H2解析青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1，A项正确；青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5，B项错误；青蒿素在标准状况下不是气体，C项错误；青蒿素中不含H2，D项错误。
答案 A4(2019·江苏江北五县区联考)如图是氨气与氯化氢气体反应的装置。
抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005N AC．产物中的N—H键个数为0.02N AD．加水溶解后所得溶液中NH＋4数目为0.005N A解析A项，没有说明气体所处的状况，故气体反应物的总体积不一定是0.224 L，错误；B项，生成物NH4Cl为离子化合物，不存在分子，错误；D项，由于NH＋4部分水解，故所得溶液中NH＋4数目小于0.005N A，错误。
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2020届高考优生专题突破(二)化学常用计量及应用(限时：45分钟)1．(2018·西安八校联考)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为2N AB．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水转移6.02×1022个电子D．常温常压下，4.0 g氢氧化钠溶于1 L水所得溶液中c(NaOH)＝0.10 mol·L －1B[pH＝1的硫酸溶液中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1,10 L该溶液中H＋的数目为N A，A项错误；Cl2＋H2O HCl＋HClO中氯气溶于水只有部分与水反应，且该反应为可逆反应，因此标准状况下，2.24 L氯气溶于水转移电子数小于6.02×1022，C项错误；4.0 g NaOH的物质的量为0.1 mol，但溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，因此c(NaOH)≠0.10 mol·L－1，D项错误。
]2．(2018·湘东五校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3N AB．17 g H2O2含有0.5N A个非极性共价键C．在1 L 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液中，含有的氧原子数为2N AD．标准状况下的22.4 L N2与足量H2反应，转移的电子数为N AB[1 mol NaHSO4熔融时电离出Na＋、HSO－4，电离出的离子数目为2N A，A项错误；H2O2的结构式为OHOH,17 g H2O2的物质的量为0.5 mol，所含非极性键数目为0.5N A，B项正确；1 L 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液中，H2SO4的物质的量为0.5 mol，所含氧原子数为2N A，但因溶剂H2O中也含有氧原子，故溶液中氧原子数大于2N A，C项错误；N2＋3H22NH3为可逆反应，无法计算反应中转移的电子数，D项错误。
]3．(2017·衡水二模)标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L 水中，所得溶液密度为ρ g·cm －3，则此溶液中溶质的物质的量浓度(mol·L －1)为( )A.VρMV ＋2 240 B. 1 000VρMV ＋2 240 C.MV 22.4(V ＋0.1)ρ D. 1 000VρM (MV ＋2 240)B [标准状况下，气体的物质的量为V L 22.4 L·mol －1＝V 22.4 mol ，气体的质量为V 22.4 mol ×M g·mol －1＝VM 22.4g ，水的质量为100 mL ×1 g·mL －1＝100 g ，即溶液的质量为VM 22.4g ＋100 g ，则溶液中溶质的质量分数为VM 22.4 g VM 22.4 g ＋100 g×100%＝VM VM ＋2 240×100%，根据公式c ＝1 000ρw M mol·L －1，得该溶液中溶质的物质的量浓度为1 000×ρ×VM VM ＋2 240×100%M mol·L －1 ＝ 1 000VρMV ＋2 240mol·L －1。
] 4．(2018·东三省模拟)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2O ，生成有毒的氯气。
N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．每生成1 mol 氯气，转移的电子数为2N AB ．1 mol NaCl 中含有的电子数为28N AC ．1 L 0.2 mol·L －1NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N A D ．标准状况下，将22.4 L HCl 溶解在0.5 L 水中，形成2 mol·L －1的盐酸B [根据该反应中氯元素的化合价变化可知，生成1 mol Cl 2时转移1 mol 电子，A 项错误；1 mol NaCl 中含1 mol Na ＋和1 mol Cl －，Na ＋和Cl －的电子数分别为10和18，故1 mol NaCl 中含28 mol 电子，B 项正确；1 L 0.2 mol·L －1的NaClO 溶液中含0.2 mol NaClO ，但由于ClO －水解，故溶液中ClO －数目小于0.2N A ，C 项错误；标准状况下22.4 L HCl 的物质的量为1 mol ，溶解在0.5 L 水中，所得溶液体积不为0.5 L ，则盐酸的浓度不为2 mol·L －1，D 项错误。
]5．(2015·全国卷Ⅰ)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 gD 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N AC [D 的质量数为2，则18 gD 2O 的物质的量小于1 mol ，含有的质子数小于10N A ，A 错；亚硫酸为中强酸，在水溶液中部分电离，溶液中氢离子数目小于2N A ，B 错；过氧化钠与水反应生成氧气，则O 2来源于－1价的氧元素，生成0.1 mol 氧气时转移电子0.2N A ，C 正确；NO 与氧气反应生成二氧化氮，但二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A ，D 错。
]6．(2015·全国卷Ⅱ)N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0.1 mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0.1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N AC [A 项，丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH(1-丙醇)或CH 3CHOHCH 3(2-丙醇)，60 g 丙醇的物质的量为1 mol ，含有7 mol C —H 键、2 mol C —C 键、1 mol C —O 键和1 mol O —H 键，故所含共价键总数为11N A 。
B 项，NaHCO 3溶液中存在HCO －3的水解平衡和电离平衡：HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －、HCO －3CO 2－3＋H ＋；1 L 0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中，据C 原子守恒可得n (HCO －3)＋n (CO 2－3)＋n (H 2CO 3)＝1 L ×0.1 mol·L －1＝0.1 mol ，故HCO －3和CO 2－3离子数之和小于0.1N A 。
C 项，Na 与O 2反应生成钠的氧化物( Na 2O 、Na 2O 2等)，Na 由0价升高到＋1价，23 g 钠的物质的量为1 mol ，充分燃烧时转移电子数为N A 。
D 项，核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10－1＝9；235 g 核素235 92U 的物质的量为1 mol ，则发生裂变时净产生的中子数为9N A 。
]7．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，44.8 L SO 2与22.4 L O 2反应后的分子数是2N AB ．1 mol NaHSO 4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3N AC ．C 3H 8分子中的2个H 原子分别被1个—NH 2和1个—OH 取代，1 mol 此有机物所含共用电子对数目为13N AD ．以Mg 、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A 个电子时正极放出H 2的体积为11.2 LC [标准状况下，2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3为可逆反应，无法判断反应后的分子数，A 项错误；NaHSO 4熔化时只能电离出Na ＋和HSO －4，而溶于水时则电离出H ＋、Na ＋和SO 2－4，B 项错误；1个C 3H 8分子中的共用电子对数是10，当分子中2个氢原子分别被1个—NH 2和1个—OH 取代后，共用电子对增加3对，共13对，C 项正确；气体状况未知，V m 不确定，无法计算放出H 2的体积，D 项错误。
]8．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是( )A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同B [24 g 镁与27 g 铝的物质的量均为1 mol ，但Mg 、Al 的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为m32×16 mol＝m2mol、m48×24mol＝m2mol，B项正确；1 molD2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项错误；1 mol CH3—CH3含有7 mol共用电子对，1 mol CH2===CH2含有6 mol共用电子对，D项错误。
]9．(2017·宜春一模)现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g·cm－3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。
下列分析不正确的是()A．该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0 mol·L－1B．该“84消毒液”稀释100倍后，Na＋的物质的量浓度约为0.04 mol·L－1 C．空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClOD．用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量约为143.0 gD[c(NaClO)＝1 000ρwM＝1 000 mL×1.19 g·cm－3×25%74.5 g·mol－1×1 L≈4.0 mol·L－1，故A正确；稀释前后NaClO的物质的量不变，体积变为原来的100倍，则浓度变为原来的1100，即稀释后浓度约为0.04 mol·L－1，故B正确；酸性：H2CO3＞HClO ＞HCO－3，由强酸制弱酸原理可知，CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，故C正确；配制480 mL溶液需要500 mL的容量瓶，由n＝cV＝4.0 mol·L－1×0.5 L＝2.0 mol，则m＝nM＝2.0 mol×74.5 g·mol－1＝149.0 g，故D错误。