己二酸的制备

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环己醇生成己二酸的原理

环己醇生成己二酸的原理
环己醇生成己二酸的原理分为两个步骤：1.环己醇氧化为己醛；2.己醛再氧化为己二酸。

首先，我们来看第一步。

环己醇氧化为己醛的反应通常使用氧气作为氧化剂，并在适当的温度和催化剂存在下进行。

反应的化学方程式如下所示：
环己醇+ [O] →己醛+ H2O
在这个反应中，环己醇失去一个氢原子并与氧气中的一个氧原子结合，生成己醛和水。

这个反应是一个氧化反应，可以将环己醇中的醇基（-OH）氧化成醛基（-CHO）。

接下来，我们来看第二步。

己醛再氧化为己二酸的反应也是一个氧化反应。

通常，这个反应也需要氧气作为氧化剂，并在适当的条件下进行。

反应的化学方程式如下所示：
己醛+ [O] →己二酸
在这个反应中，己醛中的羰基（C=O）被进一步氧化，生成己二酸。

与第一步相比，己醛中的羰基更容易被氧气氧化，因此只需单纯地加氧即可得到己二酸。

综上所述，环己醇生成己二酸的原理是通过两个氧化反应实现的。

首先，环己醇被氧气氧化为己醛，然后己醛再被氧气氧化为己二酸。

这两个反应均是氧化反应，并且需要适当的条件和催化剂才能进行。

这个反应在化工工业中有着广泛的应用，己二酸是一种重要的化工原料，用于生产尼龙、涂料、塑料等产品。

己二酸的制备(KMnO4氧化法).

4. 冷却后抽滤，滤渣用60～70℃的热水洗涤三次(每次2 mL)，将滤液浓缩至10 mL左右，在搅拌下慢慢滴入浓硫酸至pH=2，冷却、抽滤、洗涤、烘干、称重、计算产率。
实验装置
电动搅拌装置图
注意事项
该反应为放热反应，反应一当开始，则会放出大量的热，开始时温度不能超过40℃，否则不易控制。
2.移去水浴，在搅拌下，从恒压漏斗中滴入4～ 5D环己醇，反应开始，然后慢慢滴入剩余的环己醇，控制滴加速度，使瓶内温度维持 40～45℃，温度过高时则用冷水浴冷却，温度低于40℃时则用温水浴加热。
实验步骤
3. 环己醇加完后，继续搅拌10分钟，然后在 60～70℃的水浴中加热约20分钟，高锰酸钾紫色完全褪去，同时有大量的褐色二氧化锰生成，再继续加热搅拌10分钟。
滴加环己醇的速度必须控制1～2D/秒，否则反应速度太快不易控制。
酸化必须充分pH=2，且加浓硫酸速度不要太快。
己二酸的制备（KMnO4氧化法）
实验目的
► 学习用环己醇氧化制备己二酸的原理和方法
► 掌握电动搅拌（或磁力搅拌）、浓缩、过滤及重结晶等操作技能KMnO4 + H2O
3HOOC(CH2)4COOH +8MnO2 + KOH
实验步骤
1.在三颈瓶中加入高锰酸钾固体6g和碳酸钠 (1.9 g碳酸钠溶于17.5 mL水中)，温水加热使反应物的温度为40℃，并不断搅拌，使固体几乎全部溶解。

已二酸的制备

已二酸的制备已二酸（Oxalic Acid）是一种常见的有机化合物，化学式为H2C2O4。

它是一种无色的结晶性固体，具有酸性和还原性。

已二酸的制备方法有多种，下面将介绍其中两种常用的方法。

第一种方法是通过碳酸钙和浓硫酸反应制备已二酸。

首先，将适量的碳酸钙加入到一定量的浓硫酸中，搅拌均匀。

反应开始时会产生大量的气体，这是二氧化碳的释放。

随着反应的进行，产生的碳酸氢根离子进一步与硫酸中的氢离子反应，生成已二酸。

反应结束后，将反应液过滤，得到含有已二酸的溶液。

通过蒸发溶液，得到已二酸的结晶。

第二种方法是利用乙烯的氧化反应制备已二酸。

首先，将乙烯与空气中的氧气在催化剂的作用下进行氧化反应。

催化剂常用的有过渡金属的氧化物或过渡金属的配合物。

氧化反应产生的产物中，含有已二酸。

然后，通过蒸馏或结晶等方法，将已二酸从反应产物中分离出来。

已二酸具有很多重要的应用。

首先，它是一种优良的螯合剂，可以与金属离子形成稳定的配合物。

这些配合物在工业上广泛应用于催化剂、染料、荧光剂等领域。

其次，已二酸也可以用于清洗和去污。

它可以溶解钙、锌、铁等金属的氧化物和水垢，使其变得容易清洗。

此外，已二酸还可以用作草坪的肥料，提供植物所需的营养元素。

已二酸作为一种有机化合物，具有一定的毒性。

因此，在使用和储存已二酸时应当注意安全。

避免接触皮肤和眼睛，以免引起刺激和损伤。

同时，已二酸也是可燃物，应远离火源，存放在阴凉干燥的地方。

已二酸是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用。

通过碳酸钙和浓硫酸反应或乙烯的氧化反应，可以制备已二酸。

已二酸的制备方法简单易行，但在操作过程中应注意安全。

已二酸的应用领域广泛，包括催化剂、清洁剂和肥料等。

在今后的研究中，已二酸的制备方法和应用还有很大的发展空间。

己二酸的制备实验报告

己二酸的制备实验报告实验目的，通过化学实验的方法，制备己二酸。

实验原理，己二酸的制备主要是通过己二醇的氧化反应得到。

己二醇在氧化剂的作用下，可以被氧化成己二酸。

实验步骤：1. 将适量的己二醇溶解在适量的乙醛中，搅拌均匀。

2. 将搅拌均匀的混合物加入含有氧化剂的溶液中，反应一段时间。

3. 过滤得到沉淀物，洗净并干燥，即可得到己二酸。

实验器材和试剂：1. 己二醇。

2. 乙醛。

3. 氧化剂。

4. 烧杯、漏斗、玻璃棒、试管等实验器材。

实验结果，通过实验，成功制备了己二酸，得到了白色结晶状的产物。

实验讨论，在实验过程中，我们发现控制氧化剂的使用量对反应的效果有很大影响。

适量的氧化剂可以促进反应进行，但过量的氧化剂可能导致副反应的发生，影响产物的纯度。

因此，在实际制备中需要严格控制氧化剂的使用量。

实验结论，通过本次实验，我们成功制备了己二酸，得到了白色结晶状的产物。

实验结果表明，己二醇的氧化反应可以有效制备己二酸，为后续相关化学实验提供了基础。

实验安全注意事项：1. 实验过程中需佩戴防护眼镜和实验服，避免化学品溅入眼睛和皮肤。

2. 实验结束后，要及时清洗实验器材，避免化学品残留造成安全隐患。

3. 对于化学品的使用和处置，要严格按照实验室安全操作规程进行，避免发生意外。

实验总结，本次实验通过制备己二酸，使我们对己二酸的制备方法有了更深入的了解。

在实验过程中，我们注意到了氧化剂使用量的重要性，同时也加强了实验室安全意识。

希望通过今后的实验学习，能够更加熟练地掌握化学实验的操作技巧，为将来的科研工作打下坚实的基础。

以上就是本次实验的全部内容，谢谢阅读。

己二酸的制备操作规程及流程

【实验目的】1、学习用环己醇氧化制备己二酸的原理和方法。

2、掌握浓缩、过滤、重结晶等操作技能。

【实验原理】己二酸可以用硝酸或高锰酸钾氧化环己醇制得，本实验用环己醇在高锰酸钾的氧化下制备己二酸。

＋ 8 KMnO 4 ＋ H 2O OH 3 3 HOOC(CH 2)4COOH + 8 MnO 【实验装置】反应装置图改进的装置抽滤装置【仪器和药品】1、仪器：50mL 三颈烧瓶、温度计、冷凝管、烧杯、磁力搅拌器、布什漏斗、抽虑瓶、水泵、加热套。

2、药品：环己醇、碳酸钠、高锰酸钾、10％的碳酸钠溶液、浓硫酸。

【实验步骤】1、配制10%的碳酸钠溶液。

3.8g 碳酸钠溶于35mL 温水中。

2、在50mL 的三颈烧瓶中，加入1.3mL(0.0135mol)环己醇和已配制好的碳酸钠水溶液（约20mL ），在磁力搅拌下分八批加入研细的6g （0.0255 mol ）高锰酸钾，约2h 。

加入时控制反应温度始终小于30℃，加完后继续搅拌，直至反应温度不再上升为止，然后在50℃水浴中加热并不断搅拌（约30min ）。

3、将反应混合物抽虑，用5mL10％的碳酸钠溶液洗涤滤渣，抽虑，合并滤液，在搅拌下慢慢滴加浓硫酸，直到滤液呈强酸性，己二酸沉淀析出，冷却，抽虑，晾干，称量，计算产率。

【实验注意事项】1、在50mL 三颈烧瓶中加入的水太少影响搅拌效果，使高锰酸钾不能充分反应。

2、反应过程中注意温度的控制和分批加入高锰酸钾。

【主要试剂物理常数】乙醚、苯、乙酸乙酯、二硫化碳和松节油等。

己二酸性状：白色结晶粉末，微溶于水，溶于热水，易溶于甲醇、乙醇、丙酮等，能升华，可用硝酸重结晶。

【作业】P1231、反应体系中加入碳酸钠有何作用？答：（1）开始加入碳酸钠的水溶液，呈碱性，提供OH－，中和反应体系中生成的己二酸，使反应正向进行，让反应进行彻底。

（2）防止己二酸和环己醇反应生成酯。

2、计算产率。

3—OH＋8KMnO4＋H2O 3 HOOC(CH2)4COOH+8MnO2+8KOH100.16×3 8×158.03 3×146.140.0135×100.6 12 X高锰酸钾过量。

己二酸合成路线

己二酸合成路线
己二酸是一种重要的有机化工原料，主要用于生产聚己内酰胺、聚酯、荧光增白剂等化工产品。

己二酸的合成路线比较多，以下是其中几种主要的合成路线：
1.氧化己烷法
氧化己烷法是目前最为常用的合成己二酸的方法。

其具体步骤为：将己烷氧化为环己酮，然后将环己酮通过氧化反应转化为己二酸。

反应过程中需要使用过氧化氢、氧气等氧化剂。

2.环己酮二聚法
环己酮二聚法也称为Wacker过程，是另一种合成己二酸的方法。

其具体步骤为：将环己酮催化剂存在下，在一定温度和压力下发生二聚反应生成己二酸。

这种方法虽然需要催化剂，但是相对于氧化己烷法而言，反应过程更加简单。

3.乙炔法
乙炔法是己二酸合成的一种传统方法。

其具体步骤为：将乙炔和水在存在钴催化剂的条件下反应生成丙炔醇，接着将丙炔醇通过酸化反应转化为己二酸。

不过，这种方法因为使用了钴等贵金属催化剂，生产成本较高。

己二酸的合成的实验原理

己二酸的合成的实验原理
己二酸（又称己二酸二甲酯）的合成可以通过己二醇与酒石酸二甲酯反应得到，实验原理如下：
1. 己二醇与酒石酸二甲酯反应：
酒石酸二甲酯和己二醇在酸催化条件下可发生酯交换反应。

具体反应方程式为：
酒石酸二甲酯+ 己二醇→己二酸二甲酯+ 甲醇
2. 反应条件：
该反应需要酸催化剂，常用的酸催化剂有硫酸和硫酸铵。

反应通常在高温下进行，一般为150-200摄氏度。

3. 反应机理：
在酸催化条件下，酒石酸二甲酯中的羟基与己二醇中的甲醇发生酯交换反应，生成己二酸二甲酯和反应副产物甲醇。

酸催化剂可以促进该反应的进行。

4. 反应后处理：
反应结束后，需要对反应混合物进行后处理。

通常可以使用蒸馏方法将反应产物己二酸二甲酯和副产物甲醇进行分离。

总的来说，己二酸的合成实验原理是通过酯交换反应将酒石酸二甲酯和己二醇反
应生成己二酸二甲酯。

该反应需要酸催化剂，在高温条件下进行，并且需要对反应产物进行后处理。

己二酸的制备

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五、注意事项
1. 制备羧酸采取的都是比较强烈的氧化条件，一般都是放热反应，应严格控制反应温度，否则不但倒影响产率，有时还会发生爆炸事故； 2.环己醇常温下为粘稠液体，可加入适量水搅拌，便于用滴管滴加。
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六、思考题
1. 为什么本实验在加入环己醇之前应预先加热反应液？实验开始时加料速度较慢，待反应开始后反而可适当加快加料速度？ 2. 反应完后如果反应混合物呈淡紫红色，为什么要加入亚硫酸氢钠？写出其反应方程式。 3. 本实验得到的溶液为什么要用盐酸酸化？除用盐酸酸化外，是否还可用其他酸酸化？为什么？
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实验步骤
3.趁热抽滤，滤渣二氧化锰用少量热水洗涤3次，每次尽量挤压掉滤渣中的水分； 4.滤液用小火加热蒸发使溶液浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH值为2～4止。冷却析出结晶，抽滤后得粗产品； 5.将粗产物用水进行重结晶提纯。然后在烘箱中烘干； 6.测量产品的熔点和红外光谱，并与标准光谱比较。
O
OO
[O ]
H O C(C H 2 )4 C O H
氧化剂可用浓硝酸、碱性高锰酸钾或酸性高锰酸钾。本实验采用碱性高锰酸钾作氧化剂。
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三、试剂及仪器
试剂：
反应装置：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
•环己醇； •高锰酸钾； •亚硫酸氢钠； •浓盐酸； •活性炭； •0.3mol/L氢氧化钠溶液
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四、实验步骤
1.安装反应装置，在三口烧瓶中加入6g高锰酸钾和 50mL0.3mol/L氢氧化钠溶液，搅拌加热至35℃使之溶解，然后停止加热； 2.在继续搅拌下用滴管滴加2.1mL环己醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃，滴加完毕后若温度下降，可在50℃的水浴中继续加热，直到高锰酸钾溶液颜色褪去。在沸水浴中将混合物加热几分钟使二氧化锰凝聚；

己二酸的制备产率偏低的原因

己二酸的制备产率偏低的原因己二酸的制备产率偏低的原因可能有多种因素导致。

以下是一些可能影响己二酸产率的原因：1. 原料质量不纯：己二酸的制备过程中使用的原料可能含有杂质，导致反应产生副产物或降低反应效率。

为了获得高产率，需要使用高纯度的原料。

2. 反应条件不恰当：己二酸的制备需要适当的反应条件，例如适宜的温度、压力和反应时间等。

若反应条件选择不当，反应速度可能过快或过慢，导致产率偏低。

3. 催化剂选择不当：在己二酸的制备中，常使用催化剂来提高反应速率。

若催化剂选择不当或存在变质，可能导致反应效率下降。

4. 不良反应平衡：己二酸的制备可能受到反应平衡的影响。

若反应平衡倾向于副产物或反应物结合形成其他化合物，将导致己二酸产率降低。

5. 反应设备不合适：反应设备的选择和设计对己二酸产率也有一定影响。

不适当的反应容器、搅拌方式或传热方式可能影响反应速度和产率。

为了提高己二酸的制备产率，可以采取以下措施：1. 优化原料纯度：选择高纯度的原料，并进行适当的纯化处理，以减少杂质的影响。

2. 调整反应条件：通过调整反应温度、压力和反应时间等条件，寻找最佳反应条件，提高反应效率。

3. 优化催化剂选择和使用：选择合适的催化剂，并确保其活性良好，以加速反应速率。

4. 平衡反应条件：根据反应平衡位置，调整反应物的配比，以提高己二酸产率。

5. 优化反应设备：选择适当的反应容器、搅拌方式和传热方式，以提高反应的混合和传质效果，促进反应进行。

综上所述，己二酸制备产率偏低可能与原料质量、反应条件、催化剂选择、反应平衡和反应设备等因素有关。

通过优化这些方面，并采取相应的措施，可以提高己二酸的制备产率。

己二酸生产工艺技术

己二酸生产工艺技术1、合成已二酸的工艺技术1.1 过氧化氢合成已二酸在生产过程中以过氧化氢作为氧源，采用不同的类型的催化剂进行已二酸的合成，当以叔丁醇当作溶剂时，H2WO 4 作为催化剂对过氧化氢进行催化，最后分离出的已二酸较少，大概为62%，并且副产物量高，所以总结这种方法产生已二酸量少且副产物量高。

当将钨酸钠和盐酸作为原料时，可以运用液相沉淀法对钨酸进行收集，此时钨酸可以作为催化剂，过氧化氢氧化环乙烯进而可以生成已二酸，产量可以达到74%。

过氧化氢在生产已二酸时具有重要作用，反应过程较为温和，防止生产过程中氧气含量太高产生许多副产品，比如二氧化碳和水等，这样对生产过程可以进行有效的控制。

1.2 苯酚合成已二酸以苯酚为原料合成已二酸至今已有八十年的历史，但是现如今采用该法进行大量生产已二酸的生产商却比较少。

主要工艺流程是首先利用苯酚与氢反应生成环乙醇，再利用硝酸对其进行氧化产生已二酸。

这种方法使用的设备工艺和相关的生产情况和苯法类似，主要限制是苯酚这种材料比较稀有，只能在苯酚原料充足的区域进行大量生产。

基于此，导致苯酚合成的已二酸占全球生产比例较低。

1.3环己烷合成己二酸前几年有人尝试利用⑴作为催化剂对环己烷进行氧化，从而得到产物已二酸，转化率到达80%,制备效果比较好。

但是存在一个很大的缺点，醋酸的酸性会对反应器产生腐蚀性，这对生产过程是相当不利的。

为了防止这种腐蚀作用，日木某大学对该反应过程进行改进，开发了一种新型的生产工艺，即无溶剂的氧化工艺，同时采用溶解度比较高的NHPI作为催化剂，该催化剂在环己烷中有较高的溶解度。

许多生产厂家均采用此技术进行大批量的工艺生产，不仅可以加快生产速度，而且质量比较有保障。

当醋酸作为催化剂时，当反应温度超过100C同时持续时间达到45min后，此时的环己烷转化率有所变化，大概为21%而选择性达到88%。

环己烷为原料生成已二酸具有许多优势，主要优点是在生产工艺流程中只有一种催化剂，只通过一步氧化反应就可以得到产物已二酸。

2020有机化学实验2-3已二酸的制备

ห้องสมุดไป่ตู้
实验步骤
2. 分离、重结晶（1）趁热抽滤混合物、滤渣用少量热水洗涤三次。合并滤液与洗涤液。（2）用约2mL浓盐酸酸化，使溶液呈酸性（pH=3）。（3）加热浓缩使溶液的体积减少至10-15mL左右（若需脱色加活性碳）。（4）趁热抽滤后，放置使其结晶（冷水冷却）。（5）抽滤，得白色己二酸晶体。
己二酸的熔点:
151-152 ℃ 理论产量：1.46g 产量：0.75-1g 产率：51%-65% 己二酸的溶解度: 1.4415 3.08 34 8.4650 34.170 94.887 100100(g)
注意事项
1. 检验反应是否完全：用玻璃棒蘸一滴反应物点到滤纸上做点滴试验，如有KMnO4，会在 MnO2 点的周围出现紫色环，可向反应瓶中加入少量固体NaHSO3直到点滴试验呈负性为止。
有机化学实验2
王志强
己二酸的制备
实验目的
• 学习用环己醇氧化制备己二酸的原理和方法； • 掌握浓缩、过滤、重结晶等操作技能。
实验原理
实验用试剂
环己醇、高锰酸钾、10%氢氧化钠、亚硫酸氢钠、浓盐酸
实验步骤
1. 反应（1）在100mL烧杯中放入 2.5mL10%氢氧化钠溶液和 25mL水。（2）在电磁搅拌下加入 4.3g KMnO4 使其溶解。（3）用滴管慢慢滴加1.05mL环己醇(0.01mol ，放热)，控制滴加速度，维持反应温度45℃左右。（4）滴加完毕，反应温度开始下降时，在沸水浴中加热5min使氧化反应完全（MnO2沉淀凝结）。
注意事项
2. 在二氧化锰残渣中易夹杂己二酸钾盐，故滤渣用少量热水洗涤三次。合并滤液与洗涤液。
问题及讨论
写出用硝酸和用高锰酸钾氧化环己醇成为己二酸的平衡方程式（假定硝酸的分解产物完全是二氧化氮。根据平衡方程式计算己二酸的理论产量。

己二酸的制备课件

实验室安全
在实验前需要了解实验室安全规定，并穿戴适当的防护装备，如实验服、化学防护眼镜和化学防护手套等。
实验操作步骤
步骤一
将乙醇和碳酸钠混合搅拌，然后加入硫酸。
步骤二
将混合物加热至沸腾，并保持一段时间。
步骤三
冷却混合物，然后加入适量的水，并进行搅拌。
步骤四
将混合物进行分液，收集有机相，并对其进行洗涤和干燥。
04
在实际生产中，还需要考虑原料的来源和成本、设备的选择和操作方式等因素。
03
CATALOGUE
己二酸制备工艺流程
原料准备
1
己二酸制备所需的原料：苯酚、硫酸、硝酸等。
2
原料的质量要求：确保原料纯度、水分等指标符合工艺要求。
3
原料的储存与运输：确保原料安全、稳定地储存和运输，防止事故发生。
产物储存与运输
确保己二酸安全、稳定地储存和运输，防止事故发生。
04
CATALOGUE
己二酸制备实验操作
实验前的准备
实验材料
需要准备己二酸、硫酸、乙醇、碳酸钠等实验材料。
实验设备
需要准备烧杯、搅拌器、温度计、分液漏斗等实验设备。
实验试剂的纯化
为了保证实验结果的准确性，需要确保所使用的实验试剂是高纯度的。
己二酸的制备课件
目录
• 己二酸制备工艺流程 • 己二酸制备实验操作 • 己二酸制备实验结果分析 • 己二酸制备的工业化生产
01
CATALOGUE
己二酸简介
己二酸的性质
物理性质
己二酸为白色晶体，熔点较高，易溶于水，不溶于有机溶剂。
化学性质
己二酸具有羧基和酮羰基，可参与多种化学反应，如酯化、酰胺化等。

制备己二酸的生物学方法

制备己二酸的生物学方法
制备己二酸常用的方法是环己酮氧化法。

苯酚经过加氢，变成环己醇，环己醇氧化成环己酮，然后经过硝酸氧化，形成己二酸。

这是生产己二酸的最常规的方法。

现在应该有直接采用空气氧化的工艺诞生。

1937年，美国杜邦公司用硝酸氧化环己醇（由苯酚加氢制得），首先实现了己二酸的工业化生产。

进入60年代，工业上逐步改用环己烷氧化法，即先由环己烷制中间产物环己酮和环己醇混合物（即酮醇油，又称KA油），然后再进行KA油的硝酸或空气氧化。

环己烷一步氧化法
以环己烷为原料，以醋酸为溶剂，以钴和溴化物为催化剂，于2MP。

和90℃下反应10～13h。

产率75%。

环己烷分步氧化法
KA油的制备可于1.0～2.5MPa和145~180℃下用空气直接氧化，收率达70%～75%。

也可用偏硼酸作催化剂，1.0～2.0MPa和165℃下进行空气氧化，收率可达90%，醇酮比为10：1；反应物用热水处理，可使酯水解、分层，水层回收硼酸，经脱水成偏硼酸循环使用；有机层用苛性钠皂化有机酯，并除去酸，蒸馏回收环己烷后得醇酮混合物。

KA油的氧化以过量50%～60%的硝酸在两级串联的反应器中，于60～80℃和0.1～0.4MPa下氧化KA油。

催化剂为铜-钒系(铜0.1%～0.5%，钒0.1%～0.2%)，收率为理论值的92%～96%。

反应物蒸出硝酸后，经
两次结晶精制可得高纯度己二酸。

已二酸的制备

已二酸的制备
已二酸的制备方法如下：
1.准备相关试剂和设备。

2.在装有搅拌装置、温度计的250mL烧杯中加入5mL 10%氢氧化钠溶液，和50mL水，边搅拌边加入6g高锰酸钾。

待高锰酸钾溶解后，用滴管缓慢滴加2.1mL环己醇完毕，反应温度开始下降时，在沸水浴上加热5min，促使反应完全。

3.用玻璃棒蘸一滴反应混合物点到滤纸上做点滴实验。

如有高锰酸盐存在，则在棕色二氧化锰点的周围出现紫色的环，可加入少量固体亚硫酸氢钠直到点滴试验呈阴性为止。

趁热抽滤混合物，用少量热水洗涤滤渣3次，将洗涤液与滤液合并置于烧杯中，用约4mL浓盐酸酸化，使溶液呈强酸性。

4.将滤液转用电热套加热浓缩至10mL左右，加少量活性炭脱色后放置结晶，得己二酸白色晶体1.5-2g，熔点151-152℃。

以上步骤仅供参考，也可以通过苯酚法、环己烷法或丙烯腈二聚法进行制备。

制备过程需注意安全，要在专业人士指导下进行。

己二酸的制备

己二酸的制备一、实验目的学习用环己醇制备己二酸的原理和方法；掌握浓缩、过滤、重结晶等操作技能。

二、实验原理己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一，它可以用硝酸或高锰酸钾氧化环己醇制得。

OH+8HNO 3COOH COOH 3++7H 2O28NO 2三、药品仪器药品：50%HNO 3，NH 4VO 3，环己醇，NaOH 吸收液。

仪器：球形冷凝管、温度计、分液漏斗、100ml 三颈烧瓶、布氏漏斗、抽滤瓶等。

四、实验步骤在装有回流冷凝管、温度计、和滴液漏斗的100 mL 三颈烧瓶中，放置18 mL (0.18 mol) 50% HNO 3，及少许偏钒酸铵（约0.03g ），并在冷凝管上接一气体吸收装置，用稀NaOH 吸收反应过程中产生的二氧化氮气体。

滴液漏斗中加入6 mL （约0.06 mol ）环己醇。

三颈烧瓶用水浴预热到50 o C左右，移去水浴，先滴入5~6滴环己醇，至反应开始放出二氧化氮气体，然后慢慢加入其余部分的环己醇，调节滴加速度，使瓶内温度维持在50~60o C之间。

温度过高时，用冷水浴冷却，温度过低时，则用热水浴加热，滴加完毕约需15min。

加完后继续搅拌，并用80~90 o C的热水浴加热10min，至几乎无棕红色气体放出为止。

然后将此热溶液倒入100ml的烧杯中，冷却后析出己二酸，抽滤，用15ml冷水洗涤两次，干燥，粗产物约6克。

粗制的己二酸可以在水中重结晶。

纯己二酸为白色棱状晶体，产量约5.1 g，mp为153 o C。

五、实验注意点1.环己醇和硝酸切不可用同一量筒量取。

2.偏钒酸铵不可多加，否则产品发黄。

3.本实验为强烈放热反应，所以滴加环己醇的速度不宜过快，以免反应过剧，引起爆炸。

一般可在环己醇中加1ml水，一是减少环己醇因粘稠带来的损失，二是避免反应过剧。

4.实验产生的二氧化氮气体有毒，所以装置要求严密不漏气，并要作好尾气吸收。

【操作要点及注意事项】1.KMnO4要研细,以利于KMnO4充分反应。

己二酸的制备实验现象

己二酸的制备实验现象
实验材料：n-己醇、硫酸、红石碱。

实验步骤：
1. 在一个干净的反应瓶中加入适量的n-己醇。

2. 将红石碱加入反应瓶中，观察到有气泡释放，同时溶液变为红色。

3. 加入硫酸，观察到溶液温度升高，并有较浓烟雾释放。

4. 保持搅拌，并加热反应瓶，观察到溶液逐渐变稠。

5. 继续加热，观察到溶液中出现白色固体。

6. 终止加热，并置于室温下，观察到溶液逐渐结晶并生成白色结晶物质。

7. 过滤并洗涤得到白色结晶物质。

8. 蒸馏结晶物质，获得纯净的己二酸。

实验现象分析：
1. 添加红石碱后产生气泡：红石碱与n-己醇反应，产生二氧化碳气泡的释放。

2. 溶液变为红色：红石碱的颜色通过反应转移到溶液中。

3. 添加硫酸后溶液温度升高：硫酸与n-己醇发生酸碱中和反应，反应释放大量的热量。

4. 较浓烟雾释放：硫酸与n-己醇反应产生硫酸蒸气，与空气中的水蒸气接触形成白烟。

5. 溶液变稠：己二酸的生成使得溶液黏稠。

6. 出现白色固体：己二酸结晶从溶液中析出。

7. 溶液逐渐结晶：由于溶液中的己二酸浓度过高，超过其溶解度，导致结晶过程。

实验安全注意事项：
1. 操作时应佩戴适当的防护实验服、手套和护目镜，避免接触皮肤和眼睛。

2. 硫酸具有强腐蚀性，使用时须小心操作，避免接触皮肤和吸入其蒸气。

3. 加热操作时应注意温度控制，避免烧糊或产生危险性气体。

4. 所有实验废液和废品要妥善处理，避免对环境造成污染。