辽宁省2020-2021年高考化学模拟试卷(5月份)

辽宁省2020-2021年高考化学模拟试卷（5月份）

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共7题；共14分)

1. （2分）(2020·北京模拟) 下列说法不正确的是（）

A . 葡萄糖作为人类重要的能量来源，是由于它能发生水解

B . 甲醛的水溶液具有防腐性能，是由于它可使蛋白质变性

C . 纤维素能通过酯化反应得到醋酸纤维素，是由于纤维素分子中含有羟基

D . 植物油氢化得到的硬化油不易变质，是由于氢化过程使不饱和键数目减少

2. （2分）研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：

①富集：将硫化物矿石进行浮选；

②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；

③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；

④电解精炼，在阴极得到精铜。

下列说法不正确的是（）

A . 上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

B . 电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

C . 反应2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑中的Cu2Ｏ是氧化剂

D . 每生产6mol Cu，理论上需消耗11mol O2

3. （2分）(2015·莆田模拟) 下列说法正确的是（）

A . 加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成

B . 取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

C . 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

D . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2

4. （2分） (2016高一下·浦城期中) 下列叙述中错误的是（）

A . 原子半径：Cl＞S＞O

B . 还原性：Na＞Mg＞Al

C . 稳定性：HF＞HCl＞HBr

D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

5. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。关于“AND”和“EST”的下列说法中正确的是（）

A . “EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃

B . “AND”和“EST”互为同分异构体.

C . “AND”和“EST”均可以与溴水发生反应

D . “AND”和“EST”两者分子式之差为CH3

6. （2分） (2015高一上·丰县月考) 下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（）

A . CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应

B . CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应

C . H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应

D . Na分别与水、稀盐酸反应

7. （2分） (2019高三上·泉州期末) 柠檬酸(用表示)可用作酸洗剂。常温下，向0.1mol·L－1H3R溶液中加入少量的NaOH固体(忽略溶液体积的变化)，H3R、H2R－、HR2－和R3－的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是（）

A . 图中b曲线表示HR2－的变化

B . HR2－的电离常数Ka3=10－6

C . pH=7时，c(Na+)=c(H2R－)+c(HR2－)+c(R3－)

D . pH=5时，c(H2R－)+c(HR2－)+c(R3－)=0.1mol·L－1

二、【必做部分】 (共3题；共21分)

8. （8分） (2016高二上·河东期中) 工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．

（1）在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________（用含a的代数式表示）．

若此时再向该容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判断平衡移动的方向是________（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；

与原平衡相比，CO的物质的量浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”）．

（2）判断该反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．

A . 混合气体的密度不变

B . 混合气体的平均相对分子质量不变

C . 2v逆（H2）=v正（CO）

D . 容器内CO,H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1

E . CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化

（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器甲

乙丙

反应物投入量 1 mol CO、

2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡时数据反应能量变化的绝对值（kJ）a b c 反应物转化率α1α2α3

则a+b=________；a1+a3________（填“＜”、“＞”或“=”，）．

9. （9分） (2018高二上·定远期中) 化学学习小组进行如下实验。

[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

（1）上述实验①、②是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________;。

[测定H2C2O4·xH2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1

①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

②取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；

③用浓度为0.05 000 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。

（2）请写出与滴定有关反应的离子方程式________。

（3）某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________;(选填 a、b)。