2011届高三化学第一轮复习——物质的量浓度
江苏省2011届高三化学一轮过关测试(3)
江苏省2011届高三化学一轮过关测试（3）可能用到的相对原子质量：Fe：56 N：14 O：16 H：1 S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1．氮的固定是指：（）A．植物从土壤中吸收含氮养料；B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质；C．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物；D．将空气中的氮气转变为含氮化合物。
2．氨与重水（D2O）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是A．NH3D+ B．NH2D2+ C．ND3H+ D．NH4+3．吸进人体内的O2有2％转化为氧化性极强的活性氧副产物，如·∙∙∙∙O·等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．以上均不是4．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( )①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③5．（2004年上海高考题）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色6．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸7．用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS2 70%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为（）A．86t B．8.6t C．4.3t D．43t二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。
高考化学一轮复习（第一辑）考点03 物质的量浓度（含解析）
考点03 物质的量浓度聚焦与凝萃1．理解物质的量浓度的概念；2．把握与物质的量浓度有关的计算、分析方法。
解读与打通常规考点 6．物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）公式：c (B)＝n (B)V (B)隐性考点1．物质的量浓度的计算（1）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。
（2）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
（3）从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
（4）气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应依据溶液密度和溶液质量求算。
（5）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。
（6）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算：c ＝1 000ρw Mc 为溶质的物质的量浓度（molL -1），ρ为溶液密度（gcm -3），w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（gmol -1），按此公式换算即可。
（7）溶液稀释或混合计算①可依据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式c 1V 1=c 2V 2，或溶质的质量不变的公式V 1ρ1ω1= V 2ρ2ω2=V 1c 1M = V 2c 2M 计算有关的量。
②同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可依据混合前后该溶质（或该离子）的总物质的量不变列式计算。
稀释（或混合）前后溶液与水（或另一种浓度的溶液）的质量可以相加。
但是，体积一般不行以相加，而应运用V （后）=m （后）/ρ（后）算出最终溶液的总体积。
只有稀溶液稀释（或相互混合）且题中未给出稀释（或混合）后溶液的密度时，才可以忽视稀释（或混合）后溶液的体积变化，将二者体积直接相加得到最终溶液的总体积。
2011高三化学一轮复习 第一章 第4节 物质的量浓度 精品课件 鲁科版必修1
2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算 某溶液物质的量浓度为 c mol· 1，溶质的质量分数 L 为 w， 溶液的密度为 ρ g· －3， cm 溶质的摩尔质量为 M g· mol
－1 －
。 n m/M maqw 1 000ρw 则 c＝V＝ V ＝ MV ＝ M ， cM w＝ 。 1 000ρ
•
2.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫 酸铜溶液，则需称量CuSO4·5H2O的质量为 多少？ • 提示 要注意，由于实验室里没有480 mL 容量瓶，无法配制480 mL溶液，只能用500 mL容量瓶配制500 mL溶液。配500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需CuSO4·5H2O的 质量为：0.1 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1 ＝12.5 g，操作过程中，需加水配成500 mL 溶液。
• 考纲定位 • (1)了解物质的量浓度的含义。 • (2)了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 • (3)根据物质的量与溶液的体积、溶液的物 质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
• 命题趋势 • (1)从溶液配制操作过程或所求结果关系式 中判断误差产生的原因。 • (2)溶解度、溶质的质量分数、溶质的物质 的量浓度的相关计算。
• 2．一定物质的量浓度溶液的配制 烧杯 托盘天平 • (1)仪器：若用固体配制： 、 玻璃棒 药匙 容量瓶 胶头滴管 、 、 、 、 量筒 烧杯 。 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 • 若用液体配制： 、 、 、 、 。 • (2)容量瓶的使用 温度 溶积 • ①瓶上标注 • 容量瓶上标有刻度线、 和 。 100 250 • ②常见规格 • 50 mL、 mL、 mL、500 mL、1 000
• ③使用注意事项 是否漏液 • a．容量瓶使用一定要检查 。其操作 顺序为：装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞 不能 旋转180°→倒立； • b． (填“能”或“不能”，下同)将固 体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； 不能 • c． 不能 作为反应容器或长期贮存溶液的容 器； 溶解 称量(或量取) • d． 计算加入过冷或过热的液体。 移液 摇匀 洗涤 定容 • (3)配制步骤 • ① ，② ，③ ，④ ，⑤
高三化学第一轮复习物质的量浓度共38页
高三化学第一轮复习物质的量浓度
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
60、人民的幸福是至高无个的法。— —西塞 罗
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事பைடு நூலகம்无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
高三化学第一轮复习教案-物质的量浓度教案
第2讲物质的量浓度★考情直播考纲解读考点一物质的量浓度1.定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：c B；单位为： mol﹒L-1n(n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)2.表达式：c B=V[例1]（2008·黄冈中学）用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。
5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（）考点二物质的量浓度溶液的配制1.物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。
（2）称量：用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。
（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
2.误差分析：根据c=n/V =m/MV来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。
[例2]甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。
（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。
②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。
高三化学一轮复习 物质的量浓度
物质的量浓度【考纲要求】1、 理解物质的量浓度。
2、 能用物质的量浓度等概念进行简单的计算。
3、 了解一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
考点一：物质的量浓度（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的 来表示溶液组成的物理量。
符号 ，单位 ，数学表达式：【例题1】在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
【例题2】将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？【例题3】在标准状况下，1体积的水中溶解700体积NH 3，所得溶液密度为0.9 g/mL ，则该溶液的物质的量浓度和质量分数各是多少？【知识巩固】将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入mg 足量水中，所得溶液的密度为ρg ·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( )A ．m a a +501000ρmol ·L －1B ．m a a +46ρmol ·L －1C ．m a a +461000ρmol ·L －1D ． m a a +451000ρmol ·L －1考点二：物质的量浓度、溶解度和质量分数的互换1. 与质量分数(w%)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），ω为溶质的质量分数。
2. 与溶解度(s)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），S 为一定温度下的溶解度（g ）。
【例题4】标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是 A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ=C. ()17/1722400W V V =+D.C=1000V ρ/(17V+22400)【例题5】 已知某盐酸溶液中HCl 的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL ，求此溶液的物质的量浓度？【巩固训练】在25℃时，a g 硫酸铜晶体（CuSO 4.5H 2O ）溶于bg 水中，恰好形成 v ml 饱和溶液，下列计算结果正确 的是 ( )A ．该饱和溶液中硫酸铜的物质的量浓度为c=640a/v mol/lB ．该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w%=16a/25(a+b)%C ．25℃时硫酸铜的溶解度为S=1600a/(9a+25b)gD ．该饱和硫酸铜溶液的密度为p=160/(a+b)g/ml考点三：不同浓度的物质的混合计算问题【例题6】已知25%氨水的密度为ρ 1 g.cm -3,5%氨水的密度为ρ 2 g·cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A. 等于15%B.大于15%C.小于15％D.无法估算【讨论】如果将氨水改成硫酸，答案应该为【结论】【习题巩固】3a%的硫酸与a%的硫酸等体积混合，若混合物的密度为dg/ml ，则混合物的物质的量浓度为（ ）A 、大于20ad/98B 、 20ad/98C 、小于20ad/98D 、 不确定考点四：一定物质的量浓度溶液的配制a ．仪器 用固体配制需 ； 用液体配制需 ；b ．步骤c ．误差分析（1）看溶质的量的变化。
【高中化学】一轮复习学案：1.2 物质的量在化学实验中的应用
第一章化学计量在实验中的应用第二节物质的量在化学实验中的应用【高考新动向】【考纲全景透析】一、物质的量浓度（CB）1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量2.表达式：nBV cB=3.单位：mol·L-1或mol/L注意：（1）在一定物质的量浓度的溶液里取出一定体积的溶液，其物质的量浓度、密度、质量分数与原溶液相同。
（2）物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。
4.辨析比较——物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数二、一定物质的量浓度溶液配制1．主要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。
2.容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查气密性。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④不能加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制步骤（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积（2）称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积（3）溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。
（4）移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
高考化学一轮复习 专题1 第三单元 物质的量浓度及溶液的配制教案-高三全册化学教案
第三单元 物质的量浓度及溶液的配制[考试内容与要求] 1.物质的量浓度的概念(b)。
2.配制一定物质的量浓度的溶液(b)。
3.物质的量浓度的相关计算(c)。
考点一 物质的量浓度的概念及计算1．物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，叫溶质B 的物质的量浓度。
(2)表达式：c B ＝n B V。
(3)单位：mol·L －1或mol/L 。
2．溶质的质量分数(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
(2)计算公式：w ＝m 溶质m 溶液×100%。
3．对物质的量浓度表达式的理解 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4，NO 2――→水HNO 3。
②特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O→CuSO 4，Na 2CO 3·10H 2O→Na 2CO 3。
(2)准确计算溶液的体积c ＝nV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝m ρ计算。
辨析易错易混(1)1mol·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1molNaCl( )(2)用100mL 水吸收0.1molHCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L －1( ) (3)1L 水中溶解5.85gNaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L －1( ) (4)将25gCuSO 4·5H 2O 晶体溶于75g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40gSO 3溶于60g 水中所得溶质的质量分数为49%( )(6)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，则c(Na2O)＝0.5mol·L－1( )(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3()(8)0.5mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0mol·L－1( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)√1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度约为____。
高三化学一轮复习第二讲 物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度及相关计算例题选讲：例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0 mol·L －1、密度为0.915g.m L －1的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.0 g.m L －1）例2：在100g 浓度为18mol·L －1、密度为ρg.m L －1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L －1硫酸，则加入水的体积（ ） A. 小于100mLB. 等于100mLC. 大于100mLD. 等于100/ρmL例3：实验室需用480mL 0.1 mol·L －1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A. 称取7.68g 硫酸铜，加入500mL 水 B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液 C. 称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水 D. 称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液例4: (MCE89)体积为VmL,密度为dg/cm 3的溶液,含有式量为M 的溶质mg,其浓度为Cmol/L,质量分数为w%,下列表示式中正确的是A.c=(w ×100×d)/MB.m=V×d×100wC.w%=(c ×M)/(1000×d)%D.c=M V m⨯⨯10001．（08四川卷）在Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入bmol 的BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH 3，则原溶液中的Al 3＋的浓度(mol/L)为( ) A ．2b －c2aB ．2b －c a C ．2b －c 3a D ．2b －c6a2．(07海南卷)有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －离子完全沉淀。
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
高三化学一轮复习知识点第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
【知识梳理】 知识点一、基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
(3)影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质(由结构决定)。
②外因a ．溶剂的影响(如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油)。
b ．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl 溶解度的影响不大。
4．溶解度曲线5．利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法(1)溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。
(2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水的物质)采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
高三化学一轮复习 (知识存盘+名师助学+状元笔记)第1章 化学计量在实验中的应用 第二讲物质的量浓课
第一页，共71页。
1．了解物质的量浓度的含义(hányì)。 2．了解溶液的含义(hányì)。 3．了解溶液的组成。 4．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计
算。 5．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
第二页，共71页。
1．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 2．溶解度、溶质的质量(zhìliàng)分数、物质的量浓度之间
【典例2】
(1)将3p%的硫酸与同体积(tǐjī)的p%的硫酸混合得到q%的
稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2) 若 上 题 中 的 溶 质 是 乙 醇 而 非 硫 酸 ， 则 p 、 q 的 关 系 是
________。
①q＝2p
②q>2p
(2)等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混
合时，①若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混
<
w1＋w2 2
，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；②若相混
合的两种液体的密度比水的密度大，则w混>
w1＋w2 2
。如
H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。
第二十六页，共71页。
度时是以NH3分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝mρ 求算。
第二十页，共71页。
【应用1】 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液 密度(mìdù)为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2) 用 m 、 V 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (3) 用 w 、 d 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。
物质的量浓度的计算 高考化学一轮复习(新教材新高考)
ω1·m1 = ω2·m2
C1V1 = C2V2
1
(1)加入质量的水，即ω变为原来的 ，求c的变化
2
① > 1 g·cm-3 eg： H2SO4 HNO3 NaOH c↑ ↑
1000 ω
↓
c↓ =
c稀 <
2
② < 1 g·cm-3 eg：NH3·H2O CH3CH2OH
÷c
÷M
n(溶质)
一、物质的量浓度相关计算
1.溶质的质量分数ω与物质的量浓度c的关系
c=
n
V
m质 /M 质
m质 /M 质
=
=
m液 /1000 液
m液 /1000 液
1000 液
=
M质
(液 单位为g/cm3)
ω=
1000
一、物质的量浓度相关计算
2.饱和溶液溶质的质量分数ω与溶解度S
c= =
质
剂
/22.4
液/
=
× 100% =
/22.4
质+ 剂
=
/22.4
22.4× +1000×1
1000
×
22.4
1000×1+22.4×
×
=
1000
22400+
22400+
=
100
%
22400+
−3
一、物质的量浓度相关计算
4.溶液的稀释
5.溶液的混合
若混合后溶液的体积保持不变时
C1V1 + C2V2 = C混 × (V1 + V2)
高三第一轮复习物质的量浓度
1.配制步骤
三、一定物质的量浓度溶液的配制
（1） 计算 天平称取固体质量或用_____ 量筒 _量取液体体积； （2） 称量：用_____ （3） 溶解：在______ 烧杯 中溶解或稀释溶质并 冷却至室温 ； （4） 转移：将烧杯内溶液用________ 玻璃棒 小心地转入一定体积的 容量瓶 中； _________ （5）洗涤：用___ ___洗涤_______ _ __2-3次，并将洗涤液 蒸馏水 烧杯、玻璃棒 转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液________ 充分混合 __； （6）定容：向容量瓶中加水至离刻度_______ _ 1—2cm 处，改用____ 胶头滴管 加水至________ 标线 ； （7） 摇匀 （８）装瓶贴标签
3.从一定浓度的溶液中取出任意体积溶液，其浓度不变；但
溶液体积不同，则所含溶质的物质的量也不同。
二、关于物质的量浓度的计算 n 1、根据定义计算 C= V
2、气体溶于水后溶液浓度的计算
例:标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水 密度0.9g/cm3，则该氨水的物质的量浓度____ ，溶液的 质量分数__________。
注意问题：（1）找出真正溶质 （2）溶液体积换算成升
二、关于物质的量浓度的计算 n 1、根据定义计算 C= V
1000 .V 2、气体溶于水后溶液浓度的计算 C= 22400 + MV 3、物质的量浓度与质量分数的换算
C=
1000 ×Байду номын сангаас ×w M
4、溶液稀释时浓度的计算
①m1.w1＝m2.w2 (溶质质量守恒)
（8）装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
高三第一轮复习物质的量浓度
二、溶液浓度的表示方法
一）质量百分比浓度
溶质质量 100% 质量百分比浓度= 溶液质量 （质量分数ω）
饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系 质量百分比浓度==溶解度/（溶解度+100）
配制一定溶质质量分数的溶液
配制30g16%的NaCl溶液
实验步骤：
1.计算。需要溶质的质量和水的体积。
引流
6、洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次,一并转移到容量瓶 中。 思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
如何检漏?
加水
倒立
观察 倒立 观察
瓶塞旋转180oC
二、步骤
1、计算：n（NaOH）=1mol/L×0.5L=0.5mol m（ NaOH ）= 20g
2、称量： 用托盘天平称出20.0gNaOH
使用的仪器：天平(含砝码)、药匙 NaOH能否直接放在称量纸上称 量？为什么？应如何操作？
注意事项： （1）使用前要调零（或摆动两边格数相同） （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
3.溶液的稀释、混合问题
（1）溶液的稀释 ①V1.ρ1.w1＝V2.ρ2.w2 (溶质质量守恒) ②C1V1＝C2V2 (溶质物质的量守恒) （2）溶液混合 等质量混合：w(混) ＝ (w1+w2)/2 等体积混合: 1、溶液密度大于1 w(混) ＞(w1+w2)/2， 2、溶液密度小于1 w(混) ＜(w1+w2)/2
化学实验
1、实验步骤 2、实验仪器 3、误差分析
一、实验主要仪器
xxml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平、药匙。 说明：若溶质为液体或溶液时，应将托 盘天平和药匙改为量筒，其他仪器不变。
高三化学一轮复习 资料之物质的量
物质的量大纲要求:1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
教材精讲一、物质的量1． 物质的量：是表示含有一定数目微粒集体的物理量。
符号n ，单位是摩尔（mol ），简称摩。
是国际单位制中的七个基本物理量（另有长度、时间、电流、热力学温度及发光强度）之一。
2． 摩尔：物质的量的SI 单位。
在国际单位制（SI ）中规定，在一个系统的基本单元（微观粒子及其特殊组合）的数量与0.012kg 12C 所含的碳原子数相同，则该基本单元的物质的量就是1摩尔。
在使用摩尔这个单位时，一般必须用化学式（如H 、H 2、212H O ）指明其计量的对象，即具体指明哪一种粒子，或哪一种粒子的组合。
3． 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号M ，SI 单位kg·mol -1。
如果以g·mol -1为单位，摩尔质量的数值与粒子的相对原子质量或相对分子质量数值相等。
计算公式：m n M =⨯4． 阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 所含有的碳原子数。
符号N A ，单位mol -1。
1摩尔任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿佛加德罗常数个，也就是0.012kg 12C 含有的碳原子数。
经过科学测定，阿佛加德罗常数的近似值一般取2316.0210mol -⨯，微粒个数（N ）与物质的量（n ）换算关系为：A N n N =⨯涉及阿佛加德罗常数（N A ）的问题，必须注意下列一些细微的知识点：（1） 特殊物质的摩尔质量，如D 2O 、T 2O 、18O 2。
（2） 一些物质分子中原子的个数，如Ne 、N 2、O 3、P 4等。
（3） 离子化合物（如NaCl ）的晶体和溶液、原子晶体（如SiO 2）中不含“分子”；共价化合物（电解质）中不含离子。
2011高三化学一轮复习 第一章 章末达标测试 鲁科版必修1
2011高三化学一轮复习第一章章末达标测试鲁科版必修1(本卷满分100分，考试用时90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分) 1．(2009·福建质检)下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应D．打开盛装浓氨水的试剂瓶瓶塞，观察现象，了解氨的某些物理性质答案 C2．下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①B．①和②C．①和④D．①②③④答案 D3．(2009·长沙模拟)“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。
实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下叙述错误的是A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收△解析钠与Cl2反应，产生黄色火焰，生成白色固体NaCl，反应方程式为：2Na＋Cl2=====2NaCl。
高三化学一轮复习题【物质的量浓度】
物质的量浓度(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每题5分,共60分)1.下列关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1【解析】选C。
由Na2CO3可知,溶液中Na+浓度为Na2CO3的2倍,所以0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中Na+浓度为0.1 mol·L-1×2=0.2 mol·L-1,故A正确;1 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1 L×0.1 mol·L-1×106 g·mol-1 =10.6 g,故B正确;溶液是均匀地取出的100 mL Na2CO3溶液,与原Na2CO3溶液浓度相同为0.1 mol·L-1,故C错误;令稀释后的浓度为c,根据稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变,所以10 mL×0.1 mol·L-1=100 mL×c,解得c=0.01 mol·L-1,故D正确。
2.下列溶液中Cl-的物质的量与100 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液B.100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液C.75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液D.50 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液【解析】选C。
高三一轮复习化学专题1——物质的量及物质的量浓度计算
高三一轮复习化学第一部分 基本概念专题1——物质的量及物质的量浓度计算一、物质的量1.物质的量物质的量是国际单位中七个基本物理量之一，用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
基准：以0.012kg 12C 中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。
【注】a.用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的种类或其特定组合； 如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）b.物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,目前只测出6.0221367×1023mol －1,在应用中用6.02×1023 mol －1作为它的最大近似值用于计算。
阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。
公式：n ＝AN N【注】应用时要注意：a.特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D 2O 、18O 2、H 37Cl 等。
b.某些特定组合物质分子中的原子个数：如稀有气体为单原子分子，O 3为三原子分子，白磷（P 4）为四原子分子。
c.某些物质中的化学键数目：如白磷（31g 白磷含1.5molP －P 键）、金刚石（12g 金刚石含2mol C －C 键）、晶体硅及晶体SiO 2（60g 二氧化硅晶体含4molSi －O 键）等。
d.某些特殊反应中的电子转移数目：如Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应（1mol Na 2O 2转移1mol 电子；Cl 2与H 2O 、NaOH 的反应（1mol Cl 2转移1mol 电子。
若1mol Cl 2作氧化剂，则转移2mol 电子）；Cu 与硫的反应（1mol Cu 反应转移1mol 电子或1mol S 反应转移2mol 电子）等。
e.电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl 、HNO 3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CH 3COOH 、HClO 等因部分电离，而使溶液中CH 3COOH 、HClO 浓度减小；Fe 3+、Al 3+、CO 32–、CH 3COO –等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe 3+、Al 3+、CO 32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《物质的量浓度》 物质的量浓度》
化学计量在实验中的应用 物质的量浓度
课前复习 新课探究 课堂小结 强化训练 课后作业
5%NaOH
1000
25℃
1000mL
250ml
500
物质的量浓度---复习
物质的量浓度
定义：------用单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做 溶质B的物质的量浓度。符号为cB 。 公式： cB = nB ------mol
下一页
返 回
物质的量浓度配制---新课
一、准确物质的量浓度溶液的配制
1. 几种定量仪器简介 a. 托盘天平 b. 量筒、酸碱式滴定管 c. 容量瓶
下一页
物质的量浓度配制---新课
一、准确物质的量浓度溶液的配制
1. 几种定量仪器简介 a. 托盘天平 用于准确称取一定量 固体的质量 怎样使用？应注 意什么？
下一页
物质的量浓度配制---新课
三、溶液浓度相关的计算
例. 用18.4mol/L的浓硫酸来配制 100ml浓度为 1mol/L的稀硫酸，需要多少 ml的浓硫酸？ 5.4 mL
【例】 已知98%的 的物质的量浓度为18.4 mol·L 已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol L-1， 98%
试判断49%的 试判断49%的H2SO4的物质的量浓 度 49%
1（填“>”“<”或“=”）。 < 或 ）。
<
mol·L 9.2 mol L-
下一页
【跟踪演练】 跟踪演练】 1.在 g浓度为 浓度为18 mol·L 密度为ρ g·cm 1.在100 g浓度为18 mol L-1、密度为ρ g cm-3 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol L 的硫酸， 的硫酸，则加入水的体积为 （ A ） A.小于 小于100 B.等于 等于100 A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 C.大于100 mL 大于 D.等于100ρ D.等于100ρ mL 等于
物质的量浓度配制---小结
本节重点知识内容
1. 知道几种重要仪器的用途 2. 一定物质的量浓度溶液配制的操作和步骤 3. 配制溶液时可能误差的分析方法 4. 稀释计算和浓度的换算原理、方法
返 回
物质的量浓度配制---练习
勤于实践
1.欲配制450 mL 浓度为 0.12 mol L-1 的 欲配制450 mol·L 欲配制 溶液，需要的仪器是＿＿＿＿＿。 NaOH 溶液，需要的仪器是＿＿＿＿＿。 称量NaOH固体时，应注意什么？ NaOH固体时，应注意什么？ NaOH固体时
下一页
g.定容 h.摇匀 i.贴装
物质的量浓度配制---新课
二、配制溶液时可能误差的分析
以下几种情况可能使所配制的溶液 浓度出现偏差，是偏大还是偏小？ 1.称量时固体不小心有散落 2.移液时，有几滴液体溅到容量瓶外 3.定容时，仰视刻线 4.溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却 至室温即转入容量瓶进行定容。 5.容量瓶未干燥就拿来配制溶液。
【跟踪演练】 跟踪演练】 2.常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟 常温下， 溶液跟30.0 g 24% 常温下 的 溶液跟 溶液混合， 的NaCl溶液混合，得到密度为 溶液混合 得到密度为1.17 g·cm-3的混合 溶液。计算： 溶液。计算： （1）该混合溶液中 的质量分数。 ）该混合溶液中NaCl的质量分数。 的质量分数
下一页
物质的量浓度配制---新课
一、准确物质的量浓度溶液的配制
1. 几种定量仪器简介 b-1. 量筒 用于量取一定量液体的体积 精度高吗？
下一页
物质的量浓度配制---新课
一、准确物质的量浓度溶液的配制
1. 几种定量仪器简介 b-2. 酸、碱式滴定管 用于准确量取一定量液体的体积 精度高吗？ 量取溶液和酸碱滴定时专用
V(aq) ------L或m3 或
cB的单位：mol/L或mol/m3
下一页
1.概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。 1.概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。 概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积 2.溶质的量是用物质的量来表示的， 2.溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量来 溶质的量是用物质的量来表示的 表示。 表示。 3.以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时， 3.以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时， 以带有结晶水的物质作溶质 用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。 用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。 4.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液， 4.从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液 的量浓度不变；但溶液体积不同，则所含溶质的物质的量也不同。 的量浓度不变；但溶液体积不同，则所含溶质的物质的量也不同。 5.体积相同，物质的量浓度相同的溶液里， 5.体积相同，物质的量浓度相同的溶液里，所含溶质的物质 体积相同 的量也相同，但溶质的微粒数目不一定相同， 的量也相同，但溶质的微粒数目不一定相同，这要根据溶质是否 发生电离以及电离产生的离子数目来确定。 发生电离以及电离产生的离子数目来确定。
下一页
物质的量浓度配制---练习
ห้องสมุดไป่ตู้勤于实践
2.请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号＿＿＿。 2.请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号＿＿＿。 请选择配制过程所必须的操作 a.用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次 洗涤液也注入容量瓶， a.用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合 用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3 均匀。 均匀。 b.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 b.用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切 c.在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取＿＿g NaOH。 c.在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取＿＿g NaOH。 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取＿＿ d.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 d.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 将容量瓶瓶塞盖紧 e.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解， e.向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢 向烧杯中加适量蒸馏水 复室温。 复室温。 f.将溶液沿玻璃棒注入（ f.将溶液沿玻璃棒注入（ 将溶液沿玻璃棒注入 ）mL 容量瓶。 容量瓶。
在标准状况下， 气体（ 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量是 g·mol-1) 气体 摩尔质量是M 溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 d g·mL-1，则此 水中， 溶于 水中 溶液的物质的量浓度为 （B） V ⋅d A. m ⋅L1 ol − M + 2240 V 1000 ⋅ d ⋅ V B . m ⋅L 1 ol − M + 2240 V 1000 ⋅ d ⋅ M V C . m ⋅L1 ol − M + 2240 V M ⋅V D . m ⋅L1 ol − 2240(V + 0.1 d )
20% 的物质的量浓度。 （2）该混合溶液中 ）该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。 的物质的量浓度 4.0 mol·L-1 摩尔氯化钠， （3）在1000 g水中需加入 4.3 摩尔氯化钠，才 ） 水中需加入
能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。 能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。 位小数） （保留1位小数） 保留 位小数
下一页
物质的量浓度配制---新课
一、准确物质的量浓度溶液的配制
1. 几种定量仪器简介 b-3. 容量瓶 用于配制固定体积的 溶液 精度高吗？使用时应 注意什么？
下一页
物质的量浓度配制---新课
一、准确物质的量浓度溶液的配制
2. 溶液配制的步骤 a.计算 e.洗涤 b.称量 f.定容 c.溶解 g.摇匀 d.转移 h.贴装
物质的量浓度---复习
计算应用
实验室要配制100ml 1.00mol/L的NaCl溶液 溶液， 实验室要配制100ml 1.00mol/L的NaCl溶液， 求算所需溶质的质量？ 求算所需溶质的质量？ n(NaCl)＝ NaCl)× 解： n(NaCl)＝c（NaCl)×V(NaCl) ＝ 1.00 mol/L×0.1L mol/L× ＝ 0.10 mol m(NaCl)＝n（NaCl)×M(NaCl) m(NaCl)＝ NaCl)× mol× ＝ 0.10 mol×58.5g/mol ＝ 5.85 g 所需NaOH的质量是5.85g NaOH的质量是5.85g。 答：所需NaOH的质量是5.85g。
下一页
物质的量浓度配制---新课
一、准确物质的量浓度溶液的配制
3. 问题讨论、交流 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将 洗涤液也注入容量瓶？ 如果用浓硫酸来配制稀硫酸与上述 的操作有什么不同？应注意什么？
下一页
物质的量浓度配制---新课
一、准确物质的量浓度溶液的配制
2. 溶液配制的步骤 f.洗涤 a.计算 b.量取 c.溶解 d.冷却 e.转移