化学离子反应试题类型及其解题技巧含解析1(2)

化学离子反应试题类型及其解题技巧含解析1(2)

一、高中化学离子反应

1．有一固体混合物，可能由K 2CO 3、NaNO 2、FeCl 3、KClO 3、AgNO 3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO 2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是

A ．一定含有KClO 3、AgNO 3、NaNO 2，不能肯定是否含有氯化铁

B ．一定含有KClO 3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物

C ．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K 2CO 3的存在

D ．将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K 2CO 3不存在 【答案】B 【解析】 【分析】

取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌，充分反应，得到无色透明溶液，则一定不含FeCl 3；同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO 2不能被稀硝酸氧化），只能是酸性溶液中KClO 3把NaNO 2氧化为NaNO 3，本身被还原为黄绿色气体氯气，则一定含有KClO 3，同时有白色沉淀生成，该白色沉淀一定是AgCl ，则一定含有AgNO 3，则KClO 3氧化NaNO 2时，同时被还原为Cl -，不确定K 2CO 3是否存在，以此来解答。 【详解】

由以上分析知，该固体中一定含有KClO 3、NaNO 2、AgNO 3，一定不含有FeCl 3，不确定K 2CO 3是否存在，

A. 一定含有KClO 3、AgNO 3、NaNO 2，一定不含有FeCl 3，故A 错误；

B. 一定含有KClO 3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物氯气和Cl -，故B 正确；

C. 另取适量固体加水溶解，KClO 3氧化NaNO 2，自身被还原为Cl -，Cl -与Ag +反应生成AgCl 白色沉淀，则不能证明K 2CO 3的存在，故C 错误；

D. 反应产生的气体含有氯气，氯气可与水反应生成盐酸，盐酸可与澄清石灰水发生中和反应，因此即使气体中含有CO 2，也不会有碳酸钙沉淀生成，因此不能证明K 2CO 3是否存在，故D 错误； 故选B 。

2．某固体混合物X ，含有()243Al SO 、3FeCl 、23Na CO 和4CuSO 中的几种，进行如下实验：

①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z ； ②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化。 下列说法不正确的是（ ）

A ．混合物X 中必定含有23Na CO ，不含()243Al SO

B ．溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含3NaHCO

C ．灼烧沉淀Y ，可能得到黑色物质

D ．往溶液Z 中加入Cu 粉，若不溶解，说明X 中不含3FeCl 【答案】D 【解析】 【分析】

某固体混合物X ，含有()243Al SO 、3FeCl 、23Na CO 和4CuSO 中的几种，进行如下实验：

①X 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有23Na CO ，所以一定有

23Na CO ，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与23Na CO 在溶液中双水解的有()243Al SO 、4CuSO 和3FeCl ；得到有色沉淀Y ，则

Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z ，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；

②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X 中一定没有

()243Al SO ，据此再结合选项分析。

【详解】

A. 根据分析可知混合物X 中必定含有23Na CO ，不含()243Al SO ，故A 正确；

B.溶液Z 显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO 32-+H 2O=HCO 3-+OH -；HCO 3-+ H 2O =H 2CO 3+OH -；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含3NaHCO ，故B 正确；

C.沉淀Y 中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C 正确；

D.溶液Z 显弱碱性，一定不存在3FeCl ，故D 错误； 故答案为D 。

3．某100mL 溶液可能含有 Na +、NH 4+、Fe 3+、CO 32－

、SO 42－

、Cl －

中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是

A ．若原溶液中不存在 Na +，则 c （Cl －）＜0.1mol•L ﹣1

B ．原溶液可能存在 Cl － 和 Na +

C ．原溶液中 c （CO 32－）是 0.01mol•L ﹣1

D ．原溶液一定存在 CO 32－和SO 42－，一定不存在 Fe 3+ 【答案】D

【分析】

加入BaCl 2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO 32－、SO 42－这两种离子，一定没有Fe 3+（Fe 3+和CO 32－会发生双水解反应，不能共存），

且沉淀2为BaSO 4，n(BaSO 4)=-1m 2.33g ==0.01mol M 233g mol g ，m(BaCO 3)=4.30g-2.33g=1.97g ，则n(BaCO 3)= -1m 1.97g ==0.01mol M 197g mol

g 。加入NaOH 溶液产生1.12L （标况）气体，则溶液中有NH 4+，NH 3有0.05mol ，即n(NH 4+)=0.05mol 。CO 32－和SO 42－所带的负电荷的物质的

量为0.01mol×2＋0.01mol×2=0.04mol ，NH 4＋

所带正电荷的物质的量为0.05mol×1=0.05mol ，

根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定有Cl -，且最少为0.01mol （因为无法判断是否有Na +，如果有Na +，需要多于的Cl -去保持溶液的电中性）。 【详解】

A. 若原溶液中不存在 Na +，则 c(Cl －)=

1n 0.01==0.1mol L V 0.1mol L

g ，A 错误； B. 原溶液中一定有Cl -，可能有Na+，B 错误；

C. 经计算，原溶液中，n(CO 32-)=0.01mol ，则c(CO 32-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol •L ﹣1，C 错误；

D. 加入BaCl 2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO 32－、SO 42－这两种离子，一定没有Fe 3+，D 正确； 故合理选项为D 。 【点睛】

溶液中的离子要保持电荷平衡，即正负电荷所带的电荷量相等，以保持溶液的电中性。

4．固体粉末X 中可能含有Fe 、Fe 2O 3、K 2SiO 3、K 2SO 3、K[Al(OH)4]、MgCl 2、K 2CO 3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X 进行连续实验，实验过程及现象如下：

根据上述实验，以下说法正确的是（ ） A ．气体A 一定只是NO

B ．由于在溶液A 中加入BaCl 2溶液有沉淀产生，因此可以判断溶液甲中含有K 2SO 3

C ．若向固体甲中加入足量浓盐酸，再加KSCN 溶液，没有血红色，则证明原混合物中一定没有Fe 2O 3

D ．溶液甲中一定含有K 2SiO 3，可能含有K[Al(OH)4]、MgCl 2 【答案】B