卤族元素 (2节时)
化学教案-第二节 卤族元素
化学教案－第二节卤族元素一、教学目标1.知识与技能1.1了解卤族元素的定义、特点及分类。
1.2掌握卤族元素的物理性质和化学性质。
1.3学习卤族元素在自然界和生活中的应用。
2.过程与方法2.1通过观察、分析卤族元素的性质，培养观察能力和分析能力。
2.2通过实验探究，培养实验操作能力和科学思维能力。
3.情感态度与价值观3.1激发学生对卤族元素的兴趣，培养对化学科学的热爱。
3.2增强学生对自然科学的探究欲望，提高环保意识。
二、教学重难点1.教学重点1.1卤族元素的定义、特点及分类。
1.2卤族元素的物理性质和化学性质。
2.教学难点2.1卤族元素的化学性质。
2.2实验探究卤族元素的性质。
三、教学过程1.导入新课1.1回顾上节课学习的元素周期表，引导学生关注卤族元素。
1.2提问：同学们，你们知道卤族元素吗？它们有什么特点？2.探究卤族元素的定义、特点及分类2.1请同学们查阅资料，了解卤族元素的定义、特点及分类。
3.学习卤族元素的物理性质3.2教师讲解卤族元素的物理性质，引导学生理解并记忆。
4.学习卤族元素的化学性质4.1通过实验观察卤族元素与金属的反应，了解其化学性质。
4.2教师讲解卤族元素的化学性质，引导学生理解并记忆。
5.实验探究卤族元素的性质5.1设计实验方案，探究卤族元素的化学性质。
5.2进行实验操作，观察实验现象。
5.3分析实验结果，得出结论。
6.卤族元素在自然界和生活中的应用6.1请同学们举例说明卤族元素在自然界和生活中的应用。
8.作业布置8.1请同学们查阅资料，了解卤族元素在工业生产中的应用。
8.2根据本节课所学，编写一份关于卤族元素的科普文章。
四、教学反思1.本节课通过导入新课、探究卤族元素的定义、特点及分类、学习卤族元素的物理性质和化学性质、实验探究卤族元素的性质等环节，让学生全面了解了卤族元素。
2.在教学过程中，注重引导学生观察、分析、实验操作，培养学生的观察能力、分析能力和实验操作能力。
【襄樊五中】第四章 第2节《卤族元素》第2课时
第四章卤素第二节卤族元素（2课时）第二课时一、本课要点1．卤素单质氧化性，离子还原性比较2．卤化氢的水溶液的性质3．Cl―、Br―、I―的检验方法4．卤化银的性质和用途5．消灭碘缺乏病二、课前思考1．卤化银有哪些重要的性质和用途？2．如何鉴别卤素离子和碘单质？3．氟单质为什么在水溶液中不能氧化其它卤素离子？4．食用盐中所加含碘的化合物是什么？三、同步训练1．下列化学方程式错误的是（）A．2AgBr 光 2Ag+Br2B．H2 + F2 === 2HFC．Cl2 + 2KI === 2KCl + I2D．Fe+Cl2点燃 FeCl22．氢氟酸通常贮存在（）A．玻璃瓶中B．陶瓷瓶中C．石英瓶中D．塑料瓶中3．有关氟元素的性质叙述正确的是（）A．XeF2、KrF4常温下都是白色固体B．AgF和CaF2都难溶于水C．F2能从氯化钠溶液中置换出氯气D．氢氟酸是强酸4．下列说法正确的是（）A．某化合物分子里含有氯元素，往其水溶液中加入AgNO3一定会产生白色沉淀B．氯水能导电，所以氯是电解质C．氟气通入食盐水中一定有HF和O2生成D．卤素单质和水作用，水既不作氧化剂又不作还原剂5．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种状态，则此化合物的化学式为（）A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O96．下列物质在光照条件下不能发生化学反应的是（）A．氯水B．溴化银C．氯化钠D．氢气和氯气混合气7．随着核电荷数的增加，卤族元素性质递变规律错误的是：①单质颜色加深②单质的熔沸点升高③原子半径增大④单质氧化性增强⑤卤化氢水溶液酸性减弱⑥离子的还原性增强⑦单质与水反应剧烈程度增强⑧卤化氢的势稳定性减弱（）A．①②③⑥⑧B．④⑤⑦C．②③④⑤D．①③⑤⑦⑧8．不溶于稀HNO3的白色沉淀是（）A．Ag2CO3B．AgCl C．AgBr D．AgI9．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2——做消毒剂；②AgBr——制胶卷、感光纸③干冰及AgI——人工降雨；④碘——预防甲状腺肿大；⑤淀粉——检验I2的存在；⑥NaClO——漂白纺织物A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．全部10．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，比如能与大多数金属反应，能与水反应（IBr+H2O === HBr+HIO）等，下列有前IBr的叙述错误的是（）A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C．IBr与水反应时，IBr即作氧化剂又作还原剂D．IBr与BaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O11．将某种金属卤化物和浓硫酸在烧瓶里加热后，可得到无色卤化氢气体，则该金属卤化物是（）A．氯化物B．氟化物C．碘化物D．溴化物12．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目的，卫生部规定，食盐中必须加碘，其中碘以KIO3形式存在。
氯离子的检验和卤族元素PPT精品课件
• “战争是人类有史以来除了和 平以外，惟一的生活状态。”
—— [古希腊] 修昔底德
知识回顾
1、哪一事件导致西欧形成了严格的等级制度？
查理·马特改革 2、西欧封建社会时期西欧最大的土地所 有者是谁？
基督教会
3、拜占廷帝国被哪个国家所灭？它的灭 亡留给我们怎样的启示？
奥斯曼土耳其
阅读课文思考：
成盐元素——卤素
1．概念 第ⅦA族的元素氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹 (At)都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以 统称为卤素(成盐元素之意)。
2．原子结构 ①结构相似性：最外层电子数均为7。 ②结构与元素性质的递变性：从F―→I，核电荷数逐渐增 多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减 弱，非金属性逐渐减弱。
本课主要介绍了古代世界的 哪些战争？
希波战争、亚历山大大帝东征 和罗马帝国的扩张战争
一、希波战争
根据书本提供的信息
找出希波战争的时间、交战国、主 要战役和结果
希腊
波斯帝国
一、希波战争
1、时
间： 公元前5世纪
2、交 战 国： 波斯
希腊
3、主要战役： 马拉松战役
4、结 果：
一、希波战争
1、时
间： 公元前5世纪
有一包白色固体，它可能含有KCl、K2CO3、KNO3中的一种 或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液； ②往溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀减少但不完全消失，同时有气泡生 成。
根据上述现象判断： (1)白色固体一定含有的成分是________，可能含有的成分是 ________。 (2)写出上述实验中有关反应的离子方程式________。
卤族元素的性质与卤素离子的检验
卤族元素的性质与卤素离子的检验卤族元素是指元素周期表中第VIIA族的元素，包括氟（F），氯（Cl），溴（Br），碘（I）和矿物食盐元素（astatine，At）。
卤族元素具有许多共同的性质，其中包括物理性质和化学性质。
1.物理性质：-卤族元素是非金属元素，具有低熔点和沸点。
氟是最轻的卤素，具有最低的熔点和沸点，而碘是最重的卤素，具有最高的熔点和沸点。
-卤族元素具有颜色，氟和氯呈黄绿色，溴呈红褐色，碘呈紫黑色。
-卤族元素是电负性很高的元素，具有强氧化性和还原性。
2.化学性质：-卤族元素具有强烈的化学活性，特别是在反应时容易失去电子以形成灵活的阴离子-卤素离子（例如F-，Cl-，Br-，I-）。
-卤族元素能与金属形成盐类，例如氯化钠（NaCl），溴化钾（KBr），碘化银（AgI）等。
-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢酸，例如氟化氢（HF），氯化氢（HCl），溴化氢（HBr）和碘化氢（HI）。
-卤族元素与氧反应形成卤氧化物，例如氯氧化物（Cl2O）和溴氧化物（Br2O）。
-卤族元素能与非金属原子形成共价键化合物，例如二氧化氯（Cl2O），二氧化溴（Br2O2）和五氟化碘（IF5）。
卤素离子的检验：卤素离子的检验是通过特定的化学反应来确定存在卤素离子的方法。
1.银离子沉淀反应：卤素离子可以通过与银离子反应产生不溶性沉淀物来检测。
氯离子可以通过加入硝酸银溶液（AgNO3）生成白色氯化银沉淀（AgCl）来检测。
溴离子可以通过加入硝酸银溶液生成黄色溴化银沉淀（AgBr）来检测。
碘离子可以通过加入硝酸银溶液生成黄色碘银沉淀（AgI）来检测。
2.氧化性试剂：卤素离子可以通过与氯酸（HClO4）或氯酸钾（KClO3）反应来检测。
氯离子可以通过与氯酸反应生成氯气（Cl2）来检测。
溴离子可以通过与氯酸钾反应生成溴气（Br2）来检测。
碘离子可以通过与氯酸钾反应生成紫色蒸汽（I2）来检测。
3.过渡金属离子反应：卤素离子可以通过与过渡金属离子反应产生特定的颜色来检测。
卤族元素教案(通用5篇)
卤族元素教案（通用5篇）卤族元素教案篇1教学目标：知识目标：1.掌握卤族元素性质变化规律2.了解卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识3.掌握卤离子的检验及其干扰离子的排除4.联系生产和生活实际，通过对卤化物、海水资源及其综合利用的介绍，了解有关卤素的现代科技发展的情况。
能力目标：1.通过对卤素与氯气性质的比较，初步形成元素族的概念。
2.了解卤素性质随着核电荷数的增加，原子半径的增大而递变的规律。
3.提高对同族元素性质进行类比和递变的推理、判断能力。
4.通过学习氯、溴、碘和卤化物的鉴别，培养观察、分析能力。
情感目标：使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性，认识量变与质变的关系。
重点和难点卤素单质的性质与原子结构的关系；卤素单质化学性质的规律性及特殊性。
教学方法1. 卤素的物理性质运用比较的方法2. 通过实验对卤素单质在不同溶剂中的颜色加以验证。
3. 注意化学性质和原子结构相互联系。
4. 新课前收集氟、碘元素与人类健康的有关材料，课上交流讨论。
例如：含氟牙膏使用过量好吗？人缺少碘会得病，碘的摄取是越多越好吗？最后得出结论：适量对人体有利，过量反而有害。
5. 对于选学内容海水资源的利用发动学生收集资料，共同探讨我国利用海水资源的现状以及对未来的展望。
激发学生的学习兴趣。
学习方法阅读，质疑，探究，实验验证，归纳，总结教学过程：引入：前面已经学习过金属钠，利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。
今天我们将继续利用这种方法，学习卤素的性质。
展示：氟、氯、溴、碘、砹结构的图片，让学生找出卤素原子结构的异同点。
再根据结构的特点推测性质的特点。
小结：卤素原子结构特点。
板书：第二节卤族元素［投影］卤素的原子结构一、原子结构的特点1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。
2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同。
展示：氟、氯、溴、碘、砹单质的图片或者部分单质的实物样品。
让学生观察颜色和状态。
【襄樊五中】第四章 第2节《卤族元素》第1课时
第四章卤素第二节卤族元素（2课时）第一课时一、本课要点1．卤素的原子结构特点决定性质的相似性和递变性2．F2、Cl2、Br2、I2物理性质、颜色、状态、溶解性以及变化趋势，溴、碘物理特性，保存方法3．在学习氯气化学性质的基础上，认识F2、Br2、I2的化学性质（通性）及特征二、课前思考1．卤素单质的物理性质递变规律是怎样的？溴和碘有哪些重要的物理性质？2．卤素原子结构与卤素化学性质有什么关系？卤素有哪些重要的化学性质？3．什么是可逆反应？举例说明。
三、同步训练1．下列对卤素的说法正确的是（）A．单质的颜色由无色、黄绿色、红棕色、紫黑色逐渐加深B．单质的熔、沸点随核电荷数的增大而升高C．单质的密度和在水中的溶解度逐渐减小D．单质在CCl4中溶解度逐渐增大2．盛液溴的试剂瓶中常加入一定量的水，其目的是（）A．制取溴水B．比较水和液溴的密度C．使液溴隔绝空气D．防止液溴挥发3．做碘升华实验后的烧杯，选用物理方法来洗涤，最好选用（）A．水B．硝酸C．烧碱D．四氯化碳4．卤族元素非金属性按氟氯溴碘逐渐减弱的原因是（）A．最外层有7个电子B．原子层数依次增多，原子半径依次增大C．相对原子质量逐渐增大D．与前三者均无关5．下列液体分别与溴水混和，振荡静置后上层液体呈橙色，下层液体呈无色的有（）A．四氯化碳B．苯C．氯水D．溴化钠溶液6．将碘和砂分离开的最好方法是（）A．升华B．萃取C．筛选D．过滤7．医生建议甲状腺肿大的病人应多吃海带，这是由于海带中含有较多的（）元素A．铁B．锌C．钾D．碘8．下列有关物质的保存，叙述错误的是（）A．液氯可用钢瓶贮存B ．氯水保存在棕色玻璃塞试剂瓶中C ．少量液溴保存在磨口试剂瓶里，并用水封D ．漂白粉保存于密闭棕色瓶中，以防止分解、潮解和吸收CO 29． 将10% KBr 与10%KI 两溶液等体积混合，再加入新制饱和氯水一定量，溶液呈棕色，然后加入四氯化碳振荡后静置，油层为紫色，水层却无色。
高一卤族元素
族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。
第二节氯及其化合物一、氯气的性质及用途：[要点1]物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
[要点2]化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
自然界中不存在游离态的氯，所有的氯元素均以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在于海水或陆地的盐矿中。
氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl3，烟是PCl5（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。
工作原理：Ca(ClO)2 + H2O+CO2 ===CaCO3↓+ 2HClO（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）[要点3]氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
高中化学第一册 第四章 卤 素 第二节卤族元素(第二课时)
第二课时［师］请大家根据上节课所学内容，回答以下问题：［投影］1.溴、碘在CCl4溶液中分别呈现什么颜色?2.卤素单质的化学性质有哪些相似性和相异性?［请不同的学生回答以上问题］［答案］1.溴的CCl4液呈橙红色；碘的CCl4溶液呈紫色。
2.相似性：①能与金属反应，②能与H2反应，③能与H2O反应，④能与碱反应；相异性：发生化学反应时，所需反应条件和反应程度不同、生成氢化物的稳定性不同。
［引入新课］卤素单质与各物质反应时的差异，反映了它们的氧化性强弱有别。
那么，怎样证明它们氧化性强弱的顺序呢?我们可通过卤素单质间的置换反应得出结论。
［板书］3.卤素单质间的置换反应［展示氯水(黄绿色)、溴水(橙黄色)、碘水(棕黄色)、NaBr溶液(无色)、KI溶液(无色)］［师］下面，我用以上几种试剂做实验，请大家注意观察。
［演示实验：氯水分别与NaBr、KI溶液的反应］［生］观察记录现象：氯水加到NaBr溶液中，溶液由无色变为橙色；氯水加到KI溶液中，溶液由无色变为紫红色。
［师］引起溶液颜色变化的原因到底是什么呢？现在，我在上述混合液中加入CCl4，请大家根据观察到的现象，来预测上述反应的生成物。
［演示实验］在上述试管的混合液中，分别注入少量CCl4，振荡。
［生］有溴单质和碘单质生成！［问］为什么？［生］因为注入CCl4后，CCl4层分别呈橙红色和紫色，这是Br2和I2在CCl4中的特征颜色。
［师］回答得很好，请大家分别写出上述反应的化学方程式和离子方程式。
［学生活动，教师巡视，请一位同学把结果写于黑板上］［学生板书］Cl2＋2NaBr====2NaCl＋Br2Cl2＋2Br－====2Cl－＋Br2Cl2＋2KI====2KCl＋I2Cl2＋2I－====2Cl－＋I2［师］依据上式，请大家根据前面所学的氧化还原反应的有关知识：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，来判断Cl2、Br2、I2的氧化性的相对强弱。
第二节 卤族元素
第二节卤族元素【知识讲解】一、卤素的原子结构（1）相似性：原子的最外层都为7e，阴离子的最外层均为8e，均为双原子分子。
（2）递变性：从氟到碘，随着核电荷数依次增多，原子或离子的半径也依次增大，分子内原子间的核间距离依次增大。
二、卤素单质在物理性质上的主要差异及第变规律溴和碘在水中溶解度均很小，而在某些有机溶剂中（如：苯、汽油、四氯化碳）则易溶。
下表列出单质溴、碘在不同溶剂中的显色情况。
三、卤族元素的主要化学性质四、萃取与分液① 萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫萃取。
选用萃取剂的原则：a、和原溶液中溶剂互不相溶；b、溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度；c、萃取剂与被萃取的溶质要易于分离。
② 分液把两种互不相溶的液体分开的操作叫分液。
分液使用的仪器是分液漏斗。
③ 操作方法a、混合振荡b、静止分层c、分液五、卤素单质的化学性质（1）与金属反应（X = F、Cl、Br、I）2M + n X2 = 2MX n如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + I2 = FeI2（2）与H2反应H2 + X2 = 2HX H2 + F2 = 2HF（冷暗）H2 + Cl2 = 2HCl （光照） H2 + Br2 = 2HBr（加热）H2 + I2 = 2HI（高温）结论：X2的氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2HX的稳定性：HF > HCl > HBr > HI（3）和水作用 X2 + H2O = HX + HXO特例：2 F2 + H2O = 4 HF + O2（4）和碱作用 X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O3X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O（5）置换反应 2Br－ + Cl2 = 2Cl－ + Br22I－ + Cl2 = 2I－ + I22I－ + Br2 = 2Br－ + I2结论：X2非金属活动性：Cl2 > Br2 > I2六、卤化银和碘化物的主要用途（1）卤化银AgX均不溶于稀硝酸，AgCl（白色）、AgBr（浅黄色）、AgI（黄色）卤离子与银离子的反应通常用于检验卤离子。
卤素复习知识归纳总结
卤素复习知识归纳总结第一节 氯气知识网络图一、氯气的结构：分子式：Cl 2 电子式： 结构式：Cl —Cl二、氯气的性质1、物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。
2、化学性质：活泼的非金属单质，反应中易得电子，有强氧化性。
①与金属单质反应，生成金属氯化物，与变价金属反应时，使金属氧化至最高价。
2Na+Cl 2点燃2NaCl （产生大量白烟）Cu+Cl 2点燃CuCl 2（剧烈燃烧，产生大量的棕黄色烟，溶于水得蓝绿色溶液） 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3（剧烈燃烧，产生大量的棕色烟，溶于水得棕黄色溶液） ②与部分非金属单质反应H 2+Cl 2点燃2HCl （发出苍白色火焰，瓶口有白雾，工业制盐酸原理）H 2+Cl 2光照2HCl （爆炸）③与水的反应（Cl 2自身氧化还原过程）Cl 2+H 2O HCl+HClO （可用等号） 离子方程式为：Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO［说明］：1、HClO ：次氯酸是一种不稳定，见光易分解的弱酸，具有强氧化性，用于漂白、消毒、杀菌。
2、氯水：浅黄绿色、有多种成分的混合物，需避光保存，具有多样化学性质。
氯水中微粒按由多到少顺序排列依次为H 2O 、Cl 2、H +、Cl -、HClO 、ClO -、OH -。
在使用氯水时，习惯先考虑氯气的性质，若氯气不能完成的反应，再考虑HCl 或HClO 成分表现的性质 反应实例 Cl 2⑴淡黄绿色 ⑵强氧化性 2Fe 2+Cl 2=2Fe 3++2Cl - H +强酸性 CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O 滴入紫色石蕊试液先变红后褪色 HClO强氧化性 杀菌、消毒、漂白 Cl - 沉淀反应 Cl -+Ag +=AgCl↓22Cl 2 FeCl 3 NaCl CuCl 2 PCl 3、PCl 5 HCl HClO Ca(ClO)2 AgCl 白色烟雾Cl2与浓的碱溶液反应为3Cl2＋6OH－＝5Cl－＋ClO3－＋3H2O应用：1. 尾气吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 漂白粉制取：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉为等物质的量的CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，其中有效成分为Ca(ClO)2，生活中漂白粉失效或漂白的原理为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO光照2HCl+O2↑⑤与典型还原性化合物的反应SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl2Br-+Cl2=2Cl-+Br22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-H2S+Cl2=S↓+2HCl 2HI+Cl2=I2+2HCl三、氯气的制法实验室制法：⑴原理：浓HCl+强氧化剂（KMnO4、MnO2、KClO3等）→Cl2MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16 HCl（浓）=2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6 HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O⑵制取纯净、干燥的氯气所需装置发生装置净化装置干燥装置收集装置尾气吸收装置MnO2+HCl（浓）饱和食盐水浓硫酸向上排空气NaOH溶液四、氯气用途溶于水消毒，制漂白粉、盐酸、有机农药、有机溶剂（CHCl3）的原料［附］：氯元素常见化合价及相应物质-1 0 +1 +3 +5 +7HCl Cl2HClO HClO2HClO3HClO4盐酸次氯酸亚氯酸氯酸高氯酸其中HCl、HClO3、HClO4是强酸，HClO是具强氧化性的弱酸。
第二节卤族元素
【基础知识精讲】一、卤素的原子结构卤素包括：F、Cl、Br、I、At(其中At为放射性元素，中学不作研究)，它们的原子结构示意图分别为：相同点：最外层都有7个电子，易得到一个电子形成8个电子的稳定结构，单质均为双原子分子.递变性：1.电子层数依次增多2.原子半径依次增大3.原子半径小于相应的离子半径二、卤素单质的物理性质三、卤素的化学性质单质呈现强氧化性，但随核电荷数的增加，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，它们得电子的能力也逐渐减弱，单质的氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2.1.与H2的反应：X2+H22HX①.单质与氢的化合能力逐渐减弱，条件逐渐升高.②.气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI水溶液酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI2.与H2O的反应：X2+H2O HX+HXO①单质与H2O反应的程度越来越小.②特例：2F2+2H2O4HF+O2原因：氧化性F2＞O2，卤素中只有F无正价，其它元素除有-1，0价外，还均有+1、+3、+5、+7价3.与金属反应：生成金属卤化物(设为Rx n)2R+nX2 2RXn当R为Fe时，F2、Cl2、Br2均生成FeX3，而I2通常生成FeI2.4.卤素单质的置换反应2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2非金属活泼性(或氧化性)：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-四、可逆反应1.概念：正反应，向生成物方向进行的反应.逆反应：向反应物方向进行的反应.可逆反应：在同一要件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应.2.特点：同一条件，同时进行.3.表示方法；在化学方程式里，用两个方向相反的箭头代替等号来表示可逆反应.如H2+I22HI【重点难点解析】1.卤族元素性质的特殊性(1)氟元素：①CaF2不溶于水、AgF溶于水②HF为弱酸，其它氢卤酸为强酸③F-不能被氧化剂氧化，其它卤离子均能被氧化④HF能腐蚀玻璃，其它氢卤酸不能腐蚀玻璃⑤氟无正价，无含氧酸，其它卤素都有正价，有含氧酸.⑥F2与水反应生成HF和O2，其它卤素有单质的水溶液(2)溴元素：Br2为绿红棕色液体，很易挥发，冰封保存(3)碘元素：①I2遇淀粉溶液呈蓝色(用于鉴定I2的存在)②I2受热升华③I2+Fe=FeI2(I2氧化性弱，盛I2的试剂瓶不能用铁盖)2、卤化氢的制备由于HBr、HI都有较强的还原性，都能被浓硫酸和硝酸氧化，因此，HF、HCl可用浓硫酸制取，而HBr、HI用浓磷酸或用1∶1的硫酸制取.CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑ (在铅皿中)NaBr+H3PO4(浓) NaH2PO4+HBr↑KI+H3PO4(浓) KH2PO4+HI↑3、萃取和分液的实验操作和原理(1)原理：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来(2)操作：①混合振荡②静置③分液(3)注意①萃取剂应具备的条件 a.萃取剂和原溶剂互不相溶b.萃取剂和原溶质不发生反应c.溶质在萃取剂中的溶解度要远大于在原溶剂中的溶解度.②萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤.③分液时，打开分液漏斗活塞，将下层液体从下口流出，与下层液体刚好放完时立即关闭活塞，上层液体从分液漏斗上口倒出.【难解巧解点拨】例1把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化镁中的杂质可能是( )A.NaClB.AlCl3C.KClD.CaCl2分析极值分析法假设95mg粉末全部是氯化镁，将它溶于水后与足量AgNO3溶液反应得143.5×2=287mgAgCl沉淀，而现得300mg沉淀，说明氯化镁中的杂质含氯量比MgCl2中含氯量高，可能是2NaCl、2/3AlCl3、2KCl、CaCl2中化学式式量小于MgCl2式量的物质，故选(B).例2现有AgCl和AgBr的混合物1.85g，若将此混合物中的AgBr全部转化为AgCl，质量会减少0.2g.求混合物中AgBr和AgCl各是多少g?解：差量法AgBr～AgCl 质量差188 143.5 143.5-188=44.5m(AgBr) 0.2gm(AgBr)=5.442.0188g⨯=0.85(g)，故m(AgCl)=1.85-0.85=1(g).答：(略) 例3砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹B其化合物最不可能有的性质是( )A.At很稳定B.砹易溶于有机溶剂C.AgAt不溶于水D.砹是有色固体分析用族元素性质上的相似和递变规律来进行预测①溶解性相似性；②HX的稳定性递变律；③AgX溶解性递变律；④单质颜色的递变律，很容易推出答案为A.【课本难题解答】P29 五(1)c(HNO3)=V V63%654.1⨯⨯=0.014mol/L (2)V=014.03101003⨯⨯-=2.14L【典型热点考题】例1下列试剂保存方法不正确的是( )A.AgNO3溶液保存在棕色细口瓶中B.氢氟酸保存在特制塑料瓶中C.澄清石灰水保存在带胶塞的无色细口瓶中D.AgBr保存在无色试剂瓶中【解析】A、B、C保存试剂的方法都是正确的，故它们为无效选项，而D项AgBr应保存在棕色试剂瓶中.液体试剂保存在细口瓶中，固体试剂保存在广口瓶中.【答案】D例2用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是( )A.水、汽油、酒精B.AgNO3、NaOH、KIC.NaCl、NaBr、NaID.汽油、酒精、NaOH【解析】该题涉及某些物质的物理性质和化学性质.汽油能夺取溴水中的溴而汽油与水不互溶，得到分层现象，且上层橙色，下层几乎无色，酒精、水均与溴水互溶，得到的溶液显橙黄色，NaOH与Br2反应使溶液为无色.在A、D两个选项中，A不能区别，D组能用溴水区别，B组有三个反应出现三个不同的现象，即浅黄色沉淀；溴水褪色；溶液显褐色.故B 组能区别，C组前两种无反应，现象相同，故不能区别，答案为B、D.【答案】BD例3溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO，则下列关于IBr的叙述中，不正确的是( )A.固态溴化碘是分子晶体B.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOC.IBr分子中存在极性共价键D.与水反应，IBr既是氧化剂又是还原剂【解析】解答该题时必须抓住题给信息：IBr的化学性质与卤素单质相似及IBr与水反应的方程式.要认识到IBr是卤素共价化合物，不是单质，不能运用卤素单质性质的思维定势去解题.IBr和卤素单质一样是由共价键形成的分子，其晶体应是分子晶体.由题给反应方程式可知，IBr与NaOH溶液作用的产物应是NaBr和NaIO.因为元素的非金属性Br＞I，所以IBr 分子中原子间的共用电子对偏向Br原子，该共价键有极性，分子中碘原子显+1价，溴原子显-1价，跟水反应后产物中溴、碘化合价一致，所以IBr与水的反应不属于氧化还原反应.【答案】D.例4如右图装置中，烧瓶中充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a 和b分别是：( )【解析】(A)不是正确答案，NO2虽易溶于水，但它同时还生成气体NO：3NO2+HO22HNO3+NO即使会使烧杯内的水有部分进入烧瓶中也不能几乎．．充满烧瓶.选项(B)是正确答案，因为NaOH溶液可以大量地吸收CO2.2NaOH+CO2Na2CO3+H2O当CO2过量时，甚至生成NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3上述两种溶液都易溶于水，因而造成烧瓶内压强大大降低，也可以形成喷泉.选项(C)不是正确答案，联想实验室中收集Cl2用排饱和食盐水法可知：饱和NaCl溶液不能吸收Cl2.选项(D)是正确答案，盐酸很易与NH3发生反应生成溶于水的NH4ClNH3+HCl NH4Cl因而可使烧瓶内压强急剧降低，形成喷泉.【答案】B、D例5市售的碘常含有杂质氯、溴、水.如何除去这些杂质?(要求：①写出加入试剂的名称；②除杂质方法中如属化学变化的要用化学方程式表示；③除杂质方法如属物理变化的要简要叙述除杂质的过程.)【解析】物质的提纯，是利用被提纯物质与杂质的性质不同选择适当的实验手段将杂质除去.除杂质时要求在操作中不能再引入新杂质.在除去杂质时要正确选择试剂，所选的试剂一般只能与杂质反应，而不与被提纯物质反应.本题属提纯问题，可采用转化分离提纯法.先加入KI，Cl2和Br2转化为KCl、KBr.用吸水剂CaO吸水，再利用碘易升华的性质，通过升华法将碘与固体分离.①碘化钾、生石灰；②Cl2+2KI2KCl+I2，Br2+2KI2KBr+I2CaO+H2O Ca(OH)2③混合物放在烧杯里，烧杯用一个盛有冷水的烧瓶盖上.加热时碘发生升华，蒸气遇冷凝结在烧瓶底部外侧而与杂质分离.【同步达纲练习】一、选择题：1.卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不符合的是( )A.与H2反应的难易程度B.非金属的活泼性C.单质的氧化性D.熔、沸点2.下列变化规律错误的是( )A.微粒半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-B.稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC.还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-D.氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I23.欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是( )A.溶解、过滤B.溶解、过滤、蒸发C.溶解、加AgNO3，过滤D.加热升华4.下列关于卤族元素，由上到下性质递变的叙述，正确的是( )①单质的氧化性②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤离子半径增大A.①②③B.②③④C.②③⑤D.①③⑤5.下列反应属氧化还原反应但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B.2Na+2H2O 2NaOH+H2C.2F2+2H2O4HF+O2D.Cl2+H2O HCl+HClO6.在NaBr和NaI的混合物溶液中通入过量的Cl2把溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后剩余物质是( )A.NaClBr2I2B.NaClI2C.NaClBr2D.NaCl7.甲、乙、丙三种溶液各含一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲乙丙依次含有( )A.Br -、Cl -、I -B.Br -、I -、Cl -C.I -、Br -、Cl -D.Cl -、I -、Br -8.实验室制取下列气体时，所用的发生装置相同的是( )A.H 2和CO 2B.H 2和O 2C.Cl 2和HClD.O 2和HCl9.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3，+5两种价态，则这种化合物的化学式是( )A.I 2O 4B.I 3O 5C.I 4O 7D.I 4O 910.向含有mgKBr 的溶液中滴入一定量Cl 2将溶液加热蒸干得到固体ng 则被还原的Cl 2的物质的量一定为( ) A. 119m ×2mol B. 119m ×21mol C. 5.58n ×2mol D. 89n m mol 二、填空题11.卤素在自然界里均以 态存在.卤素中 元素是最活泼的非金属元素.它的单质与水反应的化学方程式为 卤化氢的稳定性顺序是 还原性由强到弱的顺序是 .12.A 、B 、C 、D 、E 五个集气瓶中分别充满Cl 2、O 2、H 2、HCl 、HBr 五种气体中的一种.其中A 瓶中的气体是黄绿色.D 和A 气体混合见光会爆炸；B 和A 中的气体混合在瓶壁上出现橙红色液滴；将E 瓶打开在潮湿的空气中会出现白雾.判断各为什么气体：A B C D E三、计算题13.在一定量的KBr 溶液中进入一定量的Cl 2，使之反应完全后再将溶液蒸干得到干燥残渣40g.经分析得知含化合态溴为25％求通入Cl 2的体积(标况)为多少升?【素质优化训练】一、选择题1.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有丰富的( )A.碘元素 B .铁元素 C .钾元素 D .锌元素2.下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl ＞Br ＞I 的是( )①2HClO 4+Br 2(气) 2HBrO 4+Cl 2 ②2NaBr+Cl 22NaCl+Br 2③2KI+Cl 22KCl+I 2 ④2KI+Br 22KBr+I 2A.①②③ B .①②④ C .②③④ D .①②③④3.18世纪70年代.瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味.此盐是( )A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI4.当装有氯气的毒气弹顺风爆炸时，以下应急措施可行的是( )A.躲到低洼的地方B.应到较高的地方C.用肥皂水浸湿软布蒙面D.多饮一些豆浆和牛奶5.鉴别NaCl 、NaBr 、KI 三种无色溶液，下列方法可使用的是( )A.焰色反应B.滴加AgNO 3试液C.滴加氯水D.滴加溴水6.ICl(氯化碘)的化学性质跟氯气相似、预计它跟水反应的最初生成物是( )A.HI 和HclOB.HCl 和HIOC.HClO 3和HIOD.HClO 和HIO7.已知①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+I 2+2KCl②H 2S+I 2=2HI+S ↓③2FeCl2+Cl2=2FeCl3↓下列微粒中氧化能力由大到小的顺序是( )A.Cl2＞Fe3+＞I2＞SB.S＞I2＞Fe3+＞Cl2C.Fe3+＞Cl2＞I2＞SD.Cl2＞I2＞Fe3+＞S8.将氯化银加到溴化钠溶液中，白色不溶物变为淡黄色，把此淡黄色不溶物加到碘化钾溶液中，淡黄色石溶物变为黄色不溶物.此实验方案是为了论证( )A.活动性：Cl-＞Br-＞I-B.还原性：I-＞Br-＞Cl-C.稳定性：AgCl＞AgBr＞AgD.溶解性：AgCl＞AgBr＞AgI9.通入氯气后，采取必要的措施，可达到除去杂质的目的的是( )A.氯化钠固体中混有硫酸钠B.氯化铁溶液中混有氯化亚铁C.溴水中混有氯气D.氯化钠溶液里混有溴化钠10.下列叙述不正确的是( )A.Cl-→Cl2要加入氧化剂才能实现B.制溴可以用氧化法也可用还原法C.铁与氯气反应可直接制出氯化亚铁D.液氯应放在钢瓶中贮存11.对于反应：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，若用0.1molK2Cr2O7参加反应，计算结果是( )A.被氧化的HCl为1.4molB.转移电子1.806×1023个C.还原产物的质量是31.7gD.共消耗密度为1.19g/mL,37％的盐酸116mL12.在标况下，一个盛满Cl2的烧瓶重62.3g，盛满CO时重60.15g，标况下此烧瓶的容积是( )A.2.24LB.22.4LC.11.2LD.1.12L13.甲、乙、丙三种溶液各有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为( )A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-14.氯气跟碘在加热条件下以等物质的量反应可得一红棕色液体ICl,ICl的性质类似卤素，有很强的化学活动性：(1)Zn+2ICl ZnI2+ZnCl2 (2)ICl+H2O HCl+HIO，下列叙述中正确的是( )A.在Zn跟ICl反应中，ZnCl2既是氧化产物；又是还原产物B.在Zn与ICl反应中，ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物C.在H2O跟ICl反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂D.在H2O跟ICl反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂二、计算题15.将一定量Cl2通入250mLKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+与Cl-的物质的量之比为2∶1.试求(1)通入Cl2的体积(标准状况).(2)原KBr溶液的物质的量浓度.【生活实际运用】1.由于“智力工程”的推行，“碘盐”已开始进入千家万户.下列关于“碘盐”的叙述中正确的是( )A.“碘盐”宜密封保存B.“碘盐”就是“I2+NaCl”C.“碘盐”就是NaID.使用“碘盐”时宜高温煎炒2.变色眼镜的玻璃镜片内含有少量溴化银和微量氧化铜，当玻璃受到阳光照射时，因为发生反应(用化学方程式表示，下同)，而使玻璃由无色变成灰黑色.把玻璃放到暗处，又因为发生反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是.【答案】1.A2.2AgBr光照2Ag+Br22Ag+Br22AgBr催化作用【知识验证实验】某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水.现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分为如下几步：(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；(B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；(C)检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；(D)倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；(E)旋开活塞，用烧杯接收溶液；(F)将漏斗上口的玻璃打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；(G)静置，分层.就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)AG E F(2)上述(E)步骤的操作中应注意 .(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是______________________________________.此实践活动要求同学们熟练掌握萃取的原理，掌握萃取和分液的操作方法.答案：(1)C B D A G E F(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；使内外空气相通，以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出.(3)CCl4与水不互溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中大很多.【知识探究学习】试举例说明常见物质的分离规律.【解析】物质的分离是指将混和物里几种物质分开，得出几种比较纯净的物质.分离方法归纳为下表：【同步达纲练习】一、1.D 2.BD 3.D 4.C 5.AD 6.D 7.A 8.AC 9.D 10.D二、11.化合态；氟；2F2+2H2O=4HF+O2;HF＞HCl＞HBr＞HI HI＞HBr＞HCl＞HF12.A:Cl2 B:HBr C:O2 D:H2 E:HCl三、13.3.8L【素质优化训练】一、1.A 2.D 3.B 4.BC 5.BD 6.B 7.A 8.D 9.BD 10.C 11.CD 12.D 13.B14.A 15.(1)1.4升 (2)1mol/升。
高中化学 第三章 第二节卤族元素单元复习 新人教版必修1
高中化学第三章第二节卤族元素单元复习新人教版必修1学习目标1、在对本章知识的归纳和总结的基础上，加深对本章知识的理解和掌握，并形成良好的知识网络体系。
2、在复习中提高对知识的归纳和运用能力，能够熟练运用本章知识解决有关问题。
教学内容了解：溴化银和碘化银的用途。
识记：氯气的色、态、气味、溶解性。
闻有毒气体的方法。
氯气跟氢气、磷、铜、铁等反应的现象和反应式。
氯气的实验室制法的反应式。
卤素单质的物理性质及递变规律。
碘的特性，溴化银、碘化银的性质。
理解：氯气跟水和碱的反应及HClO的重要性质和用途，并掌握漂白粉的组成、性质和用途，氯气的实验室制法的实验装置。
从原子核外电子排布的角度，理解卤素（单质、化合物）的相似性、递变性和特性。
应用氧化还原反应的概念及规律，比较卤素原子和阴离子的氧化、还原能力强弱。
应用：有关物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法及格式，综合运算能力。
卤素化学性质为主的有关反应。
氯、溴、碘及其阴离子的检验方法。
知识网络卤族元素综合测试题原子量：H-1He-4C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24 Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Br-80Ag-108一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列变化属于物理变化的是A．氯水颜色变浅B．固体碘的升华C．氯气漂白色素D．漂白粉失效2．下列物质中，只含有氯分子的是A．液氯B．盐酸C．氯水D．漂白粉3．1820年，德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制O2，发现制得的氧气有异常气味，使该气体通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。
则所制得的氧气中可能混有A．Cl2B．Br2C．I2D．CO24．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是A．Cl2B．HClO C．Cl—D．H2O5．合乎实际并用于工业生产的是A．Na在Cl2中燃烧制NaCl B．氯气溶于水制盐酸C．Cl2与石灰乳作用制漂白粉D．H2和Cl2混合光照制HCl6．区别三种无色溶液NaCl、NaBr、NaI可选用A．AgNO3溶液B．氯水和酒精C．溴水和CCl4D．碘水和汽油7．F2是氧化性最强的非金属单质。
第二节卤族元素
第二节卤族元素第 2 节卤素元素年级班级学生人数姓名分数总分:一，二三、四、五分卫生部规定盐必须加碘，碘是碘酸钾的形式。
已知于103-能与溶液中的碘反应：IO3-+5I-+6H+ = 312 +3H20。
根据这一反应，可以用试纸和生活中的一些常见物质来进行测试，以证明IO3- 可用物质包括：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤ 糖⑥醋⑦白酒。
上述实验中必须使用的物质是①③B. ③⑥C. ②⑥D. ①②④⑤⑦2. 实验室只有以下仪器或设备：烧杯、铁架、铁环、三角架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
从缺少仪器的角度来看，不能进行的实验项目是 a .蒸发 b .萃取 c .液体过滤 d .升华3. 将硝酸银溶液滴加到+1 价金属碘化物溶液中，直到反应刚刚完成。
生成溶液的质量相和原始碘化物溶液的质量相是已知的第3页，共16页等等。
，原来硝酸银溶液的质量分数是A. 54% b.72% c.28% d .无法计算4. 在50g含有1.17 gNaCI和0.84gNaF的溶液中，加入过量的硝酸银溶液进行充分反应，分离沉淀物并称重至2.87g,其由下式确定这可以得出结论A.氯化银是反应的一部分，不溶于水C.氟化钠和硝酸银在溶液中不沉淀。
5. 用1/4体积的N2、1/4体积的CI2和1/2体积的H2填充测量管，让日光在水中倒立一段时间，然后进入测量管水的体积占测量管的体积a1/4b 1/3c 1/2d 3/46. 有一种氯化亚铁。
将2.54克溶解在水中，加入足够的硝酸银溶液，产生 5.74克沉淀。
氯化物应该是甲、二氯化铁、三氯化铁、三氯化铁、三氯化铁、三氯化铁7. 将硝酸银溶液滴加到+1 价金属的碘化物溶液中，直到沉淀完成，并且已知生成的新溶液和原始碘化物溶液的质量。
如果质量相等，原始硝酸银溶液的质量分数约为A.54% b.72% c.28% d .不确定性8•向50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，通过充分搅拌、静置、过滤、干燥和称重获得 2.87g固体。
高中化学第一册 第四章 卤 素 第二节卤族元素(备课资料)
备课资料一、氟与人体健康在人体必需元素中，人体对氟的含量最为敏感，从满足对氟的需要到由于氟过多而中毒的量之间相差不多，因此氟对人体的安全范围比其他微量元素窄得多。
所以，要更加注意自然界、饮水及食物中含氟量对人体健康的影响，尤其是工业排放的氟对环境污染和给人类带来的危害。
人们对氟的生理需要量为0.5 mg·d－1~1 mg·d－1，一般情况下，每日摄入的氟大部分来自饮用水。
进入人体的氟并不能完全被吸收，不同状态的氟在人体内的吸收率也不一样，饮用水中氟有90%(质量分数)被吸收。
氟在人体中主要分布在骨骼、牙齿、指甲和毛发中，尤其以牙釉质中含量最多，氟的摄入量多少也表现在牙齿上。
当人体缺氟时，会患龋齿，氟多了又患斑釉齿，如果再多还会患氟骨症等一系列病。
如下表。
含氟量与人体健康龋齿就是俗称为虫牙的牙病，在儿童中最常见。
龋齿发生的原因并不是如通常所说的“糖吃多了，生了虫子，把牙蛀上了窟窿〞，而是由于缺氟。
在缺氟的情况下，牙齿的主要成分羟磷灰石［Ca5(OH)(PO4)3］容易受到酸类腐蚀；当人体内有充足氟时，就与羟磷灰石作用，取代其中的羟基而生成氟磷灰石［CaF2·Ca3(PO4)2］，这是构成牙釉质的基本成分，氟磷灰石光滑坚硬，耐酸耐磨。
另外氟还能抑制牙齿上残留食物的酸化，因此具有防龋作用。
斑釉质表现为牙釉面有缺乏光泽的白垩状斑块或黄褐色、黑色斑点，有的牙齿的形状还发生变化，如出现条状或点状凹陷。
斑釉质可能由于氟过多防碍了牙齿钙化酶的活性，使牙齿钙化不能正常进行，色素在牙釉质表面沉着使牙齿变色并发育不全。
市场上出售的氟化牙膏含有氟化钠或氟化锶等，有防龋作用，适用于缺氟地点。
是否需要选用这种牙膏最好听取卫生部门或牙医的建议。
二、碘化银与人工降雨大家知道，有雨必先有云，但有云不一定有雨。
自然界过冷云降雨(或雪)是由于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱和水汽或过冷却水滴在冰核(不溶于水的尘粒)作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。
卤素
随堂练习
3、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ A
A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定 B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定 C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HI D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不 稳定
）
随堂练习
• 4、NaBr和 KI的混合溶液中通入足量的 Cl2 后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是 （ C ） A.NaBr和KI 01 B.NaBr和KCl C.NaCl和KCl D.NaCl、KCl和 I2
氧化性：Cl2>Br2>I2 还原性：Cl-<Br-<I-
Br2＋ 2 NaI = 2 NaBr ＋ I2
F2 Cl2 Br2 I2 结论: 非金属性逐渐减弱。
溴水
NaI溶液
CCl4
振荡
水层：颜色变浅 CCl4层：无色变为紫红色
现象：溶液由无色变为黄色
③卤素与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （剧烈反应）
2 81
+11
K
+19
2 881
Rb
+37
2818 8 1
失 电 子 能 力 增 强 （金 还属 原性 性增 ） 强
得 电 子 能 力 减 弱 非（ 氧 金化 属性 性） 减 弱
+17 2 8 7
氯
+35
溴
2 8 18 7
Cs
+55
2 8 18 18 8 1
碘
+53
2818 18 7
随堂练习
1、下列关于碱金属的原子结构和性质的 叙述中不正确的是（ C ）
第一节
元素周期表
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卤族元素(2节时)
目的要求】: 1．在学习氯的性质的基础上，掌握溴碘氟的重要性质以及它们一些重要化合物的用途；
2．初步掌握卤素的原子结构及其性质间的关系，并
通过比较初步形成元素自然族的概念；
3．通过卤素性质的比较，培养学生观察分析和根据
现象作出结论的能力。
: 1．卤素的性质与原子结构的关系。
: 以旧知识引导，自学阅读，比较异同，进行归纳
: 第一课时完成物理性质及有关实验和化学性质的相似性，
第二节时完成学性质的递变性及特性和卤素的几种化合物。
:
引言：卤素名称的由来和族的意思。
学生阅读：结合投影思考题阅读课本22-26页内容。
投影：思考题
1．1．卤素包括哪些元素？（名称符号原子结构）
2．2．看24页表比较卤素单质物理性质的递变规律？
3．3．溴单质和碘单质在水中和在有机溶剂中的溶解性如何？4．4．什么叫萃取？萃取剂应具备什么条件？
5．5．碘单质具有什么物理特性？
师生活动：边讲解边演示边提问学生边板书，解决以上思考题内容。
1．1．卤素的原子结构--------讲解
2．2．卤素单质的物理性质递变-------提问
3．3．溴和碘单质的溶解性（萃取和萃取的条件）---演示
学生阅读：课本页卤素单质的化学性质
师生活动：以氯气性质引导，边讲解边总结卤素单质的化学相似性。
（1） + 金属金属氯化物
1．相似性（2） + H2 HCl 将“氯“改为“卤“
（3）+ H2O HCl + HClO “Cl“改为“X”
（4） + OH Cl + ClO
:
一．一．卤素的原子结构及其单质的物理性质
1.原子结构
2.单质的递变规律
色状熔沸点密度水溶性
氟 F +9 2 7 浅气小小大
氯 Cl +17 2 8 7 气
溴 Br +35 2 8 18 7 液
碘 I +53 2 8 18 18 7 深固高大小
3．溴和碘单质的溶解性
（1）（1）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
（2）（2）萃取的`条件：①萃取剂与原溶液不发生反应
②萃取剂与原溶剂互不相溶
③萃取剂比原溶剂的溶解能力强
(3)溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化
结论： X2 + 2X [陈静莉1][陈静莉1][陈静莉2][陈静莉2]= 2X + X2
l 讨论：非金属的置换和金属的置换反应有没有不同？举例说明。
（非金属置换----夺电子金属置换----给电子）
l 提问：从哪些事实可以说明F2的活泼性很强？
l 小结：F2和I2的特性。
l 讲解：（1）HF、 AgCl、 AgBr、AgI的特性及应用；（2）Cl 、Br 、I 的鉴别方法。
:
（1） + 金属氧化性：F2 Cl2 Br2 I2
2．递变性还原性：I Br Cl F
+ H2 稳定性：HF HCl HBr HI
（2）置换能力: Cl2 Br2 I2 (F2 除外)
（X2 + 2X [陈静莉3][陈静莉3][陈静莉4][陈静莉4]= 2X + X2）3．特性：（1）F2 ：是最活泼的非金属单质
（2）I2 ：遇淀粉变蓝色
三．三．卤素的几种化合物
1．1． HF和CaF2 存在：
制取：CaF2 + H2SO4 == CaSO4 + 2HF↑
性质：4HF + SiO2 == SiF4↑ + 2H2O
用途：
2．AgCl、 AgBr和AgI NaCl
制取：NaBr + AgNO3
NaI 光照
特性：见光分解 2AgBr == 2Ag + Br2 用途：
3．Cl 、Br 、I 的鉴别方法
Cl 白色沉淀
Br + AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀
I 黄色沉淀。