【精品】高一化学 第一册 第四章 卤 素 第二节卤族元素(第一课时)大纲人教版

第二节卤族元素

从容说课

本节是在前一节的基础上，以对比的方式介绍卤族元素在结构和性质上的相似性和递变性，并进一步总结出其间的联系。从相似性入手，重点介绍共性所包含的个性，最后以递变性结束，自然而然地体现出元素族的特点。另外在选学的内容中还介绍了含卤化合物的主要用途，包括卤化银和碘与人体健康的有关知识。这对于学生较全面地认识卤族元素、认识学习化学的意义及提高学习兴趣等均有重要作用。

本了课的重点是卤素性质的比较，难点是通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律。因此，本节课采用启发、归纳、实验、对比等教学方法来达到教学目标。对卤素化学性质的学习是通过先理论推测，再事实验证而得出的。首先以讨论的形式，引导学生根据已知的卤族元素原子结构上的异同及氯的性质，从结构与性质的有关系入手，经过比较、分析，对卤族元素化学性质上的相似性和递变性作出推测。然后，给出结论并提供作为验证依据的事实。先以卤素与氢气、水的反应为例，将其他卤素与氯气进行比较，抓住反应发生的条件、反应进行的剧烈程度及反应生成物的稳定性等加以对比，在相类似的反应中找出它们的差异和性质的变化规律。接着，通过两个卤素置换反应的实验，更直接地反映出卤素氧化性的强弱顺序。最后，概括地对卤素单质化学性质上的差异从原子结构上进行解释。这是一个师生共同参与的研究、推理过程。主要目的是为了调动学生学习的积极性、主动性，有利于培养学生的逻辑思维能力，养成科学态度及训练科学方法。

教学目标

1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律。

2.使学生了解可逆反应的涵义。

3.使学生对卤化银的性质、用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象。

4.通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。

5.认识卤素的一些特殊性质。

教学重点

卤素性质的比较。

教学难点

通过卤素性质的比较，总结卤素性质的递变规律。

教学方法

启发、归纳、实验、讲解、自学等。

课时安排

第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气、水的反应。

第二课时：卤素单质间的置换反应，卤化银和碘化合物的知识。

教学用具

第一课时：投影仪、保存少量液溴的试剂瓶、封有碘的玻璃管、I2固体、溴水、碘水、酒精、CCl4溶液、酒精灯、试管夹、火柴。

第二课时：投影仪、溴水、碘水、KI溶液、氯水、NaBr溶液、NaCl溶液、CCl4溶液、ＡgNO3溶液、稀HNO3、淀粉液、胶头滴管。

教学过程

第一课时

［引入］

［师］请同学们画出F、Cl的原子结构示意图。

（请一学生到黑板上板演）

［生］F

：Cl：

［问］氟、氯在原子结构上有什么相同点？

［生］最外层都有7个电子。

［师］在自然界存在的元素中，还有另外四种元素原子的最外层电子数也是7，它们是氟、溴、碘、砹，我们把这些原子最外层电子数均为7的元素称为卤族元素，简称卤素。

［板书］第二节卤族元素(第一课时)

［讲解］我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的联系。下面我们来分析卤素原子结构上的异同点。

［投影］卤素的原子结构

［讲解］卤族元素中的砹是放射元素，在中学阶段不讨论。

［学生分析、比较，总结并回答，教师板书］

［板书］卤素原子结构的异同。

相同点：最外层均有7个电子

不同点：(1)核电荷数不同，(2)电子层数不同，(3)原子半径不同。

［过渡］卤素原子结构上的这种相似性与递变性，是如何反映在元素性质上的呢?下面，我们就来学习卤族元素的性质。

［板书］一、卤素单质的物理性质

［教师］请大家根据下表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。

［投影］表4—1 卤族元素单质的物理性质

［学生根据上表总结，并回答，教师板书］

颜色：浅−→

−深

状态：气−→

−液−→

−固

密度：小−→

−大

熔沸点：低−→

−高

在水中的溶解性：大−→

−小

［问］从刚才我们分析上表可以看出：Cl2、Br2、I2等单质在水中的溶解度很小，若想+9 2 7 +17 2 8 7

要制得Cl2、Br2、I2的浓度较大的溶液，有没有其他办法呢？

［师］答案是肯定的，我们可以用改变溶剂的办法来达到目的。

现在，我把同量的碘单质分别加入水和酒精中，请大家仔细观察它们的溶解情况。

［演示实验：I2加入盛有水的小烧杯中，搅拌；I2加入盛有酒精的小烧杯中，搅拌］［讲解］由上面的实验可知，碘单质不易溶于水，但却易溶于酒精。若用溴单质做上面的实验，可得出同样的结论。也就是说，卤素单质不易溶于水，但却易溶于酒精，除此之外，它们还易溶于四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂中，故我们有以下结论：

［讲解并板书］卤素单质易溶于有机溶剂中。

［举起一瓶CCl4溶液］

［师］大家看！这是一瓶四氯化碳，它是一种无色易挥发的液体，不溶于水，密度比水大。

［展示溴水和碘水］

［师］这是溴的水溶液和碘的水溶液，现在，我取少量的溴水和碘水，在其中分别加入四氯化碳，请大家注意混合液颜色的变化及分层情况。

［演示实验：在盛有溴水和碘水的试管中分别加入少量CCl4、振荡］

［请一位同学描述以上实验现象］

［生］在盛有碘水的试管中，混合液分为两层，上层无色，下层为紫色；在盛有溴水的试管中，混合液也分为两层，上层无色，下层呈橙红色。

［师］上述有色溶液便分别是碘的四氯化碳溶液和溴的四氯化碳溶液，位于下层是由于CCl4的密度大于水之故，我们常利用上述现象来判断溴单质和碘单质的存在。

化学上，我们常常利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取。如，我们可用CCl4把溴水中的溴和碘水中的碘分别从它们的水溶液中萃取出来。

［过渡］溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。

［板书］Br2、I2的特性

［展示盛有少量液溴的试剂瓶］

［讲解］在盛有少量液溴的试剂瓶中，充满了红棕色的溴蒸气，说明溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发，这种保存试剂的方法叫“液封”。

［展示碘升华的实验装置］

［师］在这个密封的玻璃管里，装有少量的固体碘，现在我加热此玻璃管，请大家注意观察。

［演示实验4—8，碘的升华］

［问］大家看到了什么？

［生］加热时，管中的固体碘变成紫色蒸气。冷却时，紫色变浅，直至消失，并又得到固体。

［问］这种现象在物理上叫做什么？

［生］叫“升华”

［讲解］碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们把碘从碘和其他物质的混合物中分离出来。如分离碘和氯化钠的混合物时，可以用加热使碘升华的方法使其分离。

［过渡］由以上的学习我们知道，卤素单质的物理性质随着核电荷数的递增而呈现出一定的相似性和递变性，那么，它们的化学性质是否也有着同样的相似性和递变性呢？下面，我们就来学习卤素单质的化学性质。

［板书］二、卤素单质的化学性质