卤族元素四
卤族元素及其物质的性质应用
卤族元素及其物质的性质应用一、卤素（1）卤族元素包括氟(F).氯(Cl).溴(Br).碘(I).砹(At)五种元素,总称为卤素.（2）该族元素都是典型的非金属元素,它们都可以与典型的金属元素形成盐.（3）卤素在自然界中都以化合物的形式出现,，它们在地壳中的分布量按原子百分数计算是:氟0.02%,氯0.02%,溴3*10-5%,碘4*10-6%,砹极微小.二、氟的性质及应用1、氟的发现及命名（1）1768年马格拉夫发现HF。
（2）1768至1886先后有四位化学家为制取单质氟而献出宝贵的生命。
（3）1886年法国化学家莫瓦桑制得单质F2.最终莫瓦桑在铂制U型管中,用铂铱合金做电极,在-23摄氏度电解干燥的氟氢化钾制得F2,因此而被授予1906年诺贝尔化学奖：1886年Moissan首次用电解法在氟化钾的无水氟化氢溶液中制得了单质氟，他是在一个铂制的小型Ｕ型管里放入KF-HF电解液，KF:HF为1:13，管的两臂各插入一个铂电极。
电解时的电极反应如下：２F-—— F2+2e- 阳极反应２HF2-+2e- —— H2+4F-阴极反应在0℃时，由电解池测出的表观电极电势为 2.763V，而在水溶液中，按F- 1/2F2+e-反应计算得知，其标准电极电势为 2.85V。
而实际上该电解过程却需要用8V的电势才能进行，可见该反应是不易变为可逆的，因为产生相当高的超电压。
（4）萤石与矿石一起加热时,会使杂质生成流动性的矿渣而与金属分离,故称氟”Fluorine”.2、氟及其化合物（1）物理性质氟在室温时是一种淡黄色气体,带有刺激性臭味,液态呈淡黄色,-252摄氏度左右黄色液体变无色,固态氟呈乳白色.气态氟在常温下密度为1.11g/cm3,熔点为53.38K,沸点为84.86K.常见的氟同位素主要有19F.（2）化学性质氟的核外电子排布为1S22S22P5,最外层有7个电子,易获得一个电子达到饱和,是最典型的非金属元素.在所有元素中,氟的电负性最大,为 3.98,而离子半径又特别小,决定了化学性质非常活泼.氟不溶于水,它与水发生剧烈化学反应.2F2+2H2O=4HF+O2F2+H2=2HF+128kcal反应在低温或黑暗处就很猛烈,由于氢键的关系,在低温HF会产生几种缔合分子, H2F2到H6F6都有.缔合分子数目随温度升高而减小,在约88度下,完全离解成简单的HF.SiO2+4HF=SiF4+2H2OSiF4+2HF=H2SiF6HF在空气里呈现白雾，溶于水生成氢氟酸。
卤族元素
卤族元素一、卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。
1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质：从F2 Cl2、Br2、到I2，颜色由浅到深（浅绿色、黄绿色、红棕色、紫色），状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
H2＋F2===2HF （黑暗中反应）H2+Cl22HCl （点燃或加热）H2+Br22HBr（加热）H2+I2（持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O======HX+HXO (X表示Cl Br I)4、萃取和分液的概念①在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）②在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）5、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀Ag＋+ Cl－====AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag＋+ Br－====AgBr↓I-：得黄色沉淀Ag＋+ I－====Ag I↓6、卤素特性①F元素无正价，只有-1价，AgF可以溶于水，CaF2不溶于水。
②I2可以升华（常用于分离），且能使淀粉变蓝（常用于检验碘或淀粉）7、单质氧化性从F2到I2在减弱Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2Br2＋2KI=2KBr＋I2Cl2＋2KI=2KCl＋I2二、拟卤素和卤素互化物拟卤素：⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。
有剧毒。
重要的拟卤素有氰(qíng)(CN)2、硫氰(SCN)2等。
⒉拟卤素的化学性质①与水发生歧化反应Cl2+ H2O = HCl + HClO(SCN)2+ H2O = HSCN + HSCNO①与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(CN)2+2OH－=CN－+CNO－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－卤素互化物⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。
卤族元素性质总结资料
元素周期律卤族元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置VII A族（第17纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。
元素分别为氟(F)-9，氯(Cl)-17，溴(Br)-35，碘(I)-53，砹(At*)-85，未命名元素(Uus*)-117。
2.由于均可与金属化合成盐（卤化物），所以被称为卤族元素。
II.物理性质II.1物理性质通性（相似性）液态的温度范围都比较小，单质均有颜色。
卤素都是非极性分子,而水是极性分子，根据相似相溶原理(极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子)，在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中溶解度都比较大。
气态卤素均有刺激性气味。
II-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1.颜色由浅变深。
2.在常温下状态由气态、液态到固态。
3.熔沸点逐渐升高。
4.密度逐渐增大。
5.溶解性逐渐减小。
II.3.物理性质特性1.溴是唯一的液态非金属单质。
液溴极易产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存与阴冷处，不能用胶塞，且试剂瓶中加水，以减弱溴的挥发。
2.碘具有金属光泽。
易溶与酒精，碘酒是常见的消毒剂。
3. 氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I3)。
II-4.卤族元素物理性质一览表氟(F)-9 氯(Cl)-17 溴(Br)-35 碘(I)-53 砹(At*)-85 (Uus*)-117常温下色态淡黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体紫黑色固体黑色（可能）固体（可能）未知物态变化易液化易液化易挥发易升华未知未知密度0.0016 0.0032 3.1200 4.9400 未知未知————————————————————→密度的递变：密度逐渐增大————————————————————→熔点-219.7 -101.5-7.2 113.7未知未知————————————————————→熔点的递变：熔点逐渐增大————————————————————→沸点-188.1-34.058.8185.2未知未知————————————————————→沸点的递变：沸点逐渐增大————————————————————→注意：氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I3-)III.化学性质III-1.原子化学性质III-1.1.原子化学性质通性1.最外层均有7个电子2.单质均为双原子分子，形成非极性共价键，都很稳定（除了I₂）在高温时都很难分解。
化工四大化学(专业)卤族元素(课堂讲义)
3.制备
卤素阴离子的氧化：2X-- 2e- → X2 I2 通氯气于天然卤水中 Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2 注意
应避免通入过量的氯气 - +10Cl-+12H+ I2 + 5Cl2 + 6H2O → 2IO3
3.制备
卤素阴离子的氧化：2X-- 2e- → X2 I2 通氯气于天然卤水中 Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2 用NaHSO3处理智利硝石提取 NaNO3后剩下的母液
1 2
与金属、非金属的反应 卤素 反应物质 反应程度 所有金属 反应激烈 F2 除氮、氧外的非金属 常伴有燃烧和爆炸 F2与Cu、Ni、Mg作用，表面生成氟化物 Cl 与上类似 平稳 2 保护膜，可阻止进一步被氧化，所以F减 2可 小 活泼金属 常温 Br 储存在 Cu 、 Ni 、 Mg 制成的容器中 2 I2 其他金属 加热
第十一章 卤族和氧族元素
11.2 卤族元素
11.2.1 卤族元素的通性 卤素，希腊文原意为成盐元素
ⅢA 2 B ⅣA ⅤA ⅥA 0
ⅦA He 氦
硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖
3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S
硫 Cl 氯 Ar 氩
碘 Xe 氙
4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪 5 In 铟 Sn 锡 Sb 锑 Te 碲 I
工业上： 电解饱和食盐水溶液制烧碱的副产品
电解MgCl2熔盐制Mg的副产品
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH + Cl2 + H2
电解NaCl熔盐制Na的副产品
MgCl2(熔融） 2NaCl(熔融）
卤族元素
卤族元素卤族元素的代表：氯卤族元素指周期系ⅦA族元素。
包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。
它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。
卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
编辑本段卤素的命名由于卤素可以和很多金属形成盐类，因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos（盐）和gennan （形成）两个词。
在中文里，卤的原意是盐碱地的意思。
Halogen卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
除F外，卤素的氧化态为+1．+3．+5．+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF₃（三氟化氯）．ICl(氯碘化合物）。
卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO₂．HClO₃．HClO₄。
卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物，并且还含有有少量的MgCl2。
卤素单质的毒性，从F开始依次降低。
从F到At，其氢化物的酸性依次增强，但氢化物的稳定性呈递减趋势。
氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂（一些单质是否有氧化性要看具体化学反应）其对应的卤离子还原性依次增强。
另外，卤素的化学性质都较活泼，因此卤素只以化合态存在于自然界中。
卤族元素颜色及状态的记忆歌谣：氟气(F)淡黄绿色，氯气(Cl2)黄绿色。
卤族元素
卤族元素卤族元素的代表：氯卤族元素指周期系ⅦA族元素。
包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。
它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。
卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。
碘、溴、氯卤族元素Halogen卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
除F外，卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。
卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。
卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。
卤素单质的毒性，从F开始依次降低。
从F到At，其氢化物的酸性依次增强。
但氢化物的稳定性呈递减趋势。
氧化性：F₂> Cl₂> Br₂> I₂> At₂，但还原性相反。
单质氟氟氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。
与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。
氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。
氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。
单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。
水溶液氢氟酸是一种弱酸。
但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。
4-6 卤族元素ppt课件
碘酒为褐色。
13
溴的溶解性实验
Br2 水
Br2 水
苯
溴水 （橙色）
CCl4
溴水 （橙色）
溴的苯溶液 （橙红色）
溴的四氯化碳溶液 （橙红色）
14
碘的溶解性实验
（褐色）
CCl4
碘水 （褐色）
上层： 碘的苯溶液
（紫红色）
下层：碘的四氯 化碳溶液 （深紫色）
15
溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较 （溶质由稀到浓）
注意：萃取剂必须与原溶剂（一般是水）不相溶，溶质在萃取剂中的
溶解度大于在原溶剂中的溶解度。
（2）分液
把两种互不相溶且密度不同的液体混合物（可分成上下两层）从界面
处分离开的操作。使用的仪器是分液漏斗。
萃取和分液是两码事儿，但在操作时有密切联系。萃取常在分液漏斗
中进行，萃取后都要进行分液。
（3）操作步骤（萃取与分液结合进行）
C.避免溴被氧化
D.防止试剂升华
3、如何提纯食盐与碘的混合物？
4、做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘，应用 久盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用 碘化钾中含有少量的碘，除去的方法是
洗涤。 酒精 洗稀涤盐。酸 。 加热升华
18
回忆：氯气有哪些化学性质？
1. 与金属反应： 2. 跟非金属反应： 3. 跟水的反应： 4. 跟碱反应：
其离子半径均大于相应原子的半径， 如Cl－离子半径大于Cl原子半径。
（2）递变性 从F → I，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径依次增大， 其离子半径也依次增大，即离子半径。
F C l B r I
5
1、下列微粒中，半径最大的是（ ） （A）F （B）Cl （C）Br （D）I
原子结构和元素性质 卤族元素
A
1 1 II
A
234
主
族 元素周期表
副 族
0
2 III IV V VI VI
K2
A A A A IA
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3
11 12
III BIV B来自V BVI BVII B
VIII
IB
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
18 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
过渡元素
镧
系
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
锕 系
89 90 91 92 93 精94选版9课5 件p96pt 97 98 99 100 101 102 103
1
碱金属元素（从上到下）（课本6-7页）
随着核电荷数的增加，碱金属元素
原子的电子层数逐渐 增多 ，原子半
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 - 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
7 87
88
89103
104
105
106
107
10 8
109 110 111 112
精选版课件ppt
6
3、卤素单质化学性质
（1）与H2反应
阅读教材P8：“卤素单质与氢气反应”归 纳通式： X2 + H2 = 2HX
高考复习专题讲解------卤族元素
高考复习专题讲解------卤族元素高考复习专题讲解------卤族元素高考考试大纲（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
（4）掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
一.卤族元素氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究，统称为卤族元素，简称卤素。
二.原子、离子、分子结构的比较1.相似性：原子的最外层均为7个电子，离子的最外层均为8个电子，分子均由原子组成。
其阴离子半径大于对应的原子半径。
2.递变性：从氟到碘，随着核电荷数增加，电子层数依次增多，原子或离子的半径也依次增大，分子内原子间的核间距离依次增大。
三.卤素单质的物理性质比较1.相似性：它们均有颜色，有毒，在水中溶解度较小（F2除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
2.递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高，溶解性依次减小。
3.特性：F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。
[说明]（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发。
存液溴应用棕色瓶盛装，并在液溴上加水（水封），防止液溴挥发成溴蒸气。
（2）卤素单质在不同状态及不同溶剂中颜色不同。
（3）卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气→液→固，熔点、沸点依次升高。
这是因为式量逐渐增大、分子间引力逐渐增大的缘故。
四.卤素单质的化学性质1.相似性都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。
（1）与金属反应X2+2Na=2NaX（2）与非金属反应X2+H2=2HX（3）与水反应X2+H2O=HX+HXO（F2除外）（4）与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2除外)2.递变性从F2到I2氧化性依次减弱，表现在：（1）卤素与变价金属反应时，金属被氧化的化合价不同。
卤族元素性质总结资料
元素周期律卤族元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置VII A族（第17纵列），在2、3、4、5、6、7周期上均有分布。
元素分别为氟(F)-9，氯(Cl)-17，溴(Br)-35，碘(I)-53，砹(At*)-85，未命名元素(Uus*)-117。
2.由于均可与金属化合成盐（卤化物），所以被称为卤族元素。
II.物理性质II.1物理性质通性（相似性）液态的温度范围都比较小，单质均有颜色。
卤素都是非极性分子,而水是极性分子，根据相似相溶原理(极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子)，在水中溶解度都比较小，而在有机溶剂中溶解度都比较大。
气态卤素均有刺激性气味。
II-2.物理性质递变性随着周期的递增，卤族元素单质的物理递变性有：1.颜色由浅变深。
2.在常温下状态由气态、液态到固态。
3.熔沸点逐渐升高。
4.密度逐渐增大。
5.溶解性逐渐减小。
II.3.物理性质特性1.溴是唯一的液态非金属单质。
液溴极易产生有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭保存与阴冷处，不能用胶塞，且试剂瓶中加水，以减弱溴的挥发。
2.碘具有金属光泽。
易溶与酒精，碘酒是常见的消毒剂。
3. 氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I3)。
II-4.卤族元素物理性质一览表氟(F)-9 氯(Cl)-17 溴(Br)-35 碘(I)-53 砹(At*)-85 (Uus*)-117常温下色态淡黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体紫黑色固体黑色（可能）固体（可能）未知物态变化易液化易液化易挥发易升华未知未知密度0.0016 0.0032 3.1200 4.9400 未知未知————————————————————→密度的递变：密度逐渐增大————————————————————→熔点-219.7 -101.5-7.2 113.7未知未知————————————————————→熔点的递变：熔点逐渐增大————————————————————→沸点-188.1-34.058.8185.2未知未知————————————————————→沸点的递变：沸点逐渐增大————————————————————→注意：氯气难溶于饱和氯化钠溶液，而碘易溶于碘化钾溶液(生成I3-)III.化学性质III-1.原子化学性质III-1.1.原子化学性质通性1.最外层均有7个电子2.单质均为双原子分子，形成非极性共价键，都很稳定（除了I₂）在高温时都很难分解。
卤族元素
【题组过关】 1.(RJ必修1·P88改编题)下列关于卤素的叙述正确的 是( ) A.在NaX(X=F、Cl、Br、I)中,最易被氧化的是氟化钠 B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、 KI三种失去标签的溶液
C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在 ID.溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性
(3)都能与水反应:_X_2_+_H_2O_=_=_=_=_H_X_+_H_X_O_(F2例外: 2F2+2H2O====4HF+O2)。 (4)都能与碱溶液反应:__X_2+_2_O_H_-_=_=_=_=_X_-_+_X_O_-+_H_2_O
(F2例外)。
三.卤素及其化合物的特性: (1)氟。 ①无正价,_氧__化__性最强,F-的还原性最弱。 ②2F2+2H2O====4HF+O2,与H2反应在暗处即爆炸。 ③HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在铅制器皿或 塑料瓶中。
【解析】选B。还原性F-<Cl-<Br-<I-,氟化钠最难被氧 化,A错误;硝酸酸化的硝酸银溶液能与NaCl、NaBr、 KI反应,产生三种不同颜色的沉淀,B正确;I-不能被 CCl4萃取,不显紫色,C错误;AgBr、AgI见光均易分解, 均具有感光性,D错误。
2.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物,
【加固训练】 1.实验室里保存下列试剂的方法中错误的是( ) A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶中,存放于低温避光的 地方 B.液溴易挥发,盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
C.碘易升华,盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 D.浓盐酸易挥发,盛放在无色密封的细口玻璃试剂瓶 中
【解析】选C。新制氯水放在棕色试剂瓶中,存放于低 温避光的地方,A正确;液溴放在用水液封棕色试剂瓶 中,B正确;单质碘密封保存于棕色广口瓶中,并置于阴 暗处,试剂瓶中不用放水,C错误;浓盐酸盛装在无色密 封的细口玻璃试剂瓶中,D正确。
卤族元素知识点总结
第四章卤族元素知识点总结1、卤族元素包括F、Cl、Br、I，原子结构上的相同点是最外层都是7个电子，原子结构上的不同点是电子层数依次增加，原子半径依次增大。
其对应单质都是双原子分子，宏观物质是由肉眼看不到的微观粒子组成的，F2、Cl2、Br2、I2也不例外，其单质分别由大量的F2、Cl2、Br2、I2分子组成，将分子假象为无数个圆形小磁铁，磁铁越大分子间的吸引力自然越大，而其分子的大小关系是F2<Cl2<Br2<I2所以分子间的吸引力I2最大，I2分子间的距离也就越小，所以从F2到I2A：由于分子间的距离逐渐减小，所以分子排列越来越紧密，密度逐渐增大；B：假设分子颜色都相同，那么排列的越紧密颜色越深，所以颜色逐渐加深；C：随着分子间距离的减少其物态也由气态逐渐变化到固态；D：达到物质熔点和沸点必须增大粒子间距离，破坏分子间的吸引力，而分子间的吸引力是逐渐增大的，所以熔沸点是依次升高的；E：物质溶解在水中的实质就是其微粒分散到水分子之间，而由于吸引力的增大分散卤素微粒是越来越困难的，所以溶解度是依次降低的；F：由于原子半径的增大，核对最外层电子的吸引能力是逐渐减小的，抢电子能力减小也就是氧化性是逐渐降低的。
F2>O2>Cl2>浓硫酸>Br2>Fe3+>I2G：对应离子的还原性F-<Cl-<Br<Fe2+<I-<SO22、卤素化学性质递变的具体表现：A：与金属化合，F2、Cl2、Br2可以将金属氧化到最高价，而I2只能将铁氧化到+2价；所以FeCl2和FeI3都是不能由单质直接化合而得到的；B：与H2的化合，与H2化合越来越困难，生成的氢化物也越来越不稳定，（随着抢电子能力的减弱，抢氢的能力也降低）但酸性是逐渐增强的，因为氢越来越自由；C：与水的反应，由于F2的氧化性大于O2所以F2可以置换出水中的氧2F2+2H2O=4HF+O2其他卤素单质氧化性小于O2，发生的是歧化反应X2+H2O=HX+HXOD：卤素间的置换反应，由于氧化性Cl2>Br2>I2，所以氧化性强的卤素可以把氧化性弱的卤素的阴离子氧化成单质而置换出来，但是由于F2要先与水反应放出氧气，所以F2不会置换出其它卤素。
卤族元素
卤族元素卤族元素包括氟（F ）、氯（Cl ）、溴（Br ）、碘（I ）、砹（At ）等，它们最外层电子数都是7个电子，是元素周期表中的第ⅦA 元素。
1、氯（1）物理性质：氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气味，常温下能溶于水（1︰2），比空气重，易液化，有剧毒。
（2）化学性质：氯气（Cl 2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。
①与金属反应2Na + Cl 2 === 2NaCl （反应剧烈，产生大量白烟）2Fe + 3Cl 2======2FeCl 3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu + Cl 2 ====CuCl 2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。
②与非金属的反应H 2 +Cl 2 ===== 2HCl （纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生） H 2 + Cl 2 =====2HCl （发生爆炸） 2P + 3Cl 2=====2PCl 3（液态） PCl 3 + Cl 2 ===PCl 5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。
雾是PCl 3，烟是PCl 5。
氯气能有很多非金属单质反应，如S 、C 、Si 等。
③与碱反应Cl 2 + 2NaOH === NaCl +NaClO + H 2O2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 +2H 2O将氯气通入Ca(OH)2溶液中制备漂白粉，漂白粉的主要成份是CaCl 2、 Ca(ClO)2，其有效成份是Ca(ClO)2。
工作原理：Ca(ClO)2 + H 2O +CO 2 ===CaCO 3 ↓+ 2HClO与碱溶液反应体现了氯气什么性质？④与某些还原性物质反应：Cl 2 + 2FeCl 2===2FeCl 3 Cl 2 +SO 2 + 2H 2O==2HCl +H 2SO 4⑤有机反应CH 4 + Cl 2 → CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 →CH 2Cl 2 + HClCH 2Cl 2+ Cl 2 →CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 →CCl 4 + HCl氯气与甲烷的取代反应，如有1mol Cl 2与4mol CH 4反应，产物有哪些物质？何种物质含量最多？ Cl 2 + CH 2=CH 2 → CH 2Cl-CH 2Cl （加成反应）取代反应是两种物质反应生成两种物质而加成反应是两种物质反应生成一种物质。
卤族元素知识点总结高一
卤族元素知识点总结高一人类身体中含有许多元素，其中之一就是卤族元素。
卤族元素是化学元素周期表中一组重要的元素，由氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）组成。
这些元素在自然界中广泛存在，并且在许多化学和生物过程中发挥重要作用。
本文将对卤族元素进行一些知识点的总结，以便对这一组元素有个初步的了解。
首先，我们来了解一下卤族元素的一些共有特点。
卤族元素都属于第17族元素，它们的原子结构都有7个电子。
因此，在化学反应中，这些元素倾向于接受一个电子，以达到稳定的电子构型。
这使得卤族元素具有活泼的反应性，并且能够与其他元素形成化合物。
卤族元素的第一个成员是氟。
氟是自然界中最活泼的元素之一，它非常易于与其他元素形成化合物。
氟具有强烈的腐蚀性，可与许多物质反应，包括金属、玻璃和有机物。
由于其腐蚀性，氟常用于工业生产中，用于制造许多化学品和药品。
此外，氟还是骨齿密度增加的重要元素，广泛应用于牙膏和饮用水中。
卤族元素中最为常见的成员是氯。
氯在自然界中广泛分布，常以盐的形式存在。
氯常用作漂白剂和消毒剂，具有强烈的抗菌能力。
此外，氯还用于制造塑料、农药和其他化学品。
然而，氯的滥用也会对环境和健康造成负面影响，因此使用氯时需要谨慎。
溴是一种常见的卤族元素，具有强烈的刺激性气味。
溴是一种液体，在室温下具有红褐色。
由于其独特的性质，溴常用于制造光敏材料、药品和阻燃剂。
另外，溴还被用作水处理剂，用于消毒和除臭。
碘是一种重要的营养元素，对人体的正常生长和发育具有重要作用。
碘广泛存在于食物中，尤其是海产品。
缺碘会导致甲状腺问题，例如甲状腺肿大和甲状腺功能减退。
因此，许多国家在盐中添加碘，以确保人们摄入足够的碘。
砹是卤族元素中最不常见的成员，也是最具放射性的元素之一。
砹是人工合成的，具有非常短的半衰期。
由于其放射性，砹用于治疗某些癌症和甲状腺问题。
总结一下，卤族元素是一组重要的化学元素，具有各自独特的性质和应用。
氟、氯、溴、碘和砹在工业生产、医学和生物学等领域发挥着重要作用。
卤族元素的酸性比较原理
卤族元素的酸性比较原理卤族元素主要包括氟、氯、溴、碘四个元素。
这些元素都具有较强的非金属性,可以与金属元素生成卤化物。
在溶液中,它们以负离子的形式存在。
四个卤族元素的酸性具有以下几点比较原理:1. 氟最电负性强,电负性依次减弱,碘电负性最弱。
电负性越大,原子越能吸引共价化合物中shared电子对,负离子的基本性越强,对应的氢酸就越倾向于离解,酸性越强。
所以氟最容易生成氟化氢,氟化氢酸性最强;碘最不易生成碘化氢,碘化氢酸性最弱。
2. 卤素的原子半径依次变大,氟最小,碘最大。
原子半径越小,具有越高的电负性,也就表现出越强的非金属性。
因此,氟元素的酸性最强,碘的酸性最弱。
3. 氟化氢(HF)的酸性强于其他卤化氢酸。
这是因为氟元素电负性最大,而且HF分子间可以通过氢键形成关联,增强了质子的运动能力。
4. 随着原子序数增加,卤化氢分子中的H-X极性与离子性降低,酸性减弱。
H-F键中,氟极性最大,Hδ+和Fδ-分离程度最大,所以HF酸性最强。
5. 原子半径增加,键长增加,键能降低,使得氢卤化物的解离趋势变小,酸性减弱。
6. 随组递增,卤素的供电子能力降低,氧化性增强。
强氧化性使高碘酸的酸性强于高氯酸和高溴酸。
7. 相同族向下,原子量增大,分子吸引力增强,利于生成分子状强酸;相同周期向左,非金属性增强,利于生成阴、阳离子,形成离子型强酸。
8. 高卤素酸中的卤素数多,氧化数高,氧化性强,利于生成更强的氧化酸。
如五氟化碘酸的酸性要强于三氟化碘酸。
9. 阴离子影响:阴离子的确证序数增加,对质子的吸引力增强,使酸的离解度下降。
HSO4- 较H2PO4- 更易吸引质子,使硫酸的酸性强于磷酸。
10. 在溶液中,酸性与溶解度和溶剂有关。
какHF在非含氟溶剂中的离解度很低,不易显示酸性。
综上分析,卤族元素的酸性大小顺序为:HF>HClO4>HBrO4>HCl>HI>HBr>HIO4。
氟化氢的酸性最强,碘化氢的酸性最弱。
卤族元素在四氯化碳中的颜色
卤族元素在四氯化碳中的颜色全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：四氯化碳是一种无色透明的液体，但是加入不同的卤族元素会产生不同的颜色。
卤族元素是周期表中第七族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹等元素。
这些元素在四氯化碳中的颜色对于化学颜色分析具有重要意义，可以帮助化学工作者快速区分不同物质的存在和浓度。
让我们来看看在四氯化碳中加入氟元素会产生什么颜色。
氟元素是一种非常活泼的元素，加入四氯化碳后会产生浅黄色的颜色。
这种颜色在实验室中常常用来表示氟元素的存在，因为在其他条件下四氯化碳是无色的。
氟元素在四氯化碳中的颜色不仅可以用于鉴别氟元素的存在，还可以用于检测氟元素的含量。
除了氟和氯元素外，溴元素在四氯化碳中的颜色也很有特点。
溴元素是一种红棕色液体，与四氯化碳混合后会产生橙红色的颜色。
这种颜色对于鉴别溴元素有很高的准确性，因为橙红色不容易混淆。
溴元素的浓度和对应的颜色之间也存在着一定的关系，可以通过颜色的深浅来判断溴元素的含量。
加入碘元素后四氯化碳会呈现出深紫色的颜色。
这种颜色非常鲜明，能够清晰地区分出碘元素的存在。
因为四氯化碳本身是无色的，而碘元素的深紫色则非常显眼，可以帮助化学工作者快速鉴别样品中的碘元素。
碘元素在四氯化碳中呈现出深紫色的颜色与其电子结构和原子半径有关。
第二篇示例：四氯化碳是一种常见的有机化合物，常用作溶剂和研究实验中的试剂。
在四氯化碳中，卤族元素会显示出不同的颜色，这些颜色反映了卤族元素的不同性质和电子结构。
首先我们来看氯元素在四氯化碳中的颜色。
氯是卤族元素中最常见的一种，常见的氯化物如氯化铵、氯化钠等都是白色的。
在四氯化碳中，氯会呈现出不同的颜色，通常呈现为无色或淡黄色。
这是因为四氯化碳是一种无色液体，而氯元素的颜色比四氯化碳淡，所以在四氯化碳中呈现出淡黄色。
氯元素在四氯化碳中呈现的颜色并不明显，但在实验室中的化学反应中，可以通过氯元素的颜色变化来观察反应的进行。
除了氯元素，溴元素在四氯化碳中也会显示出独特的颜色。
第四章 卤族元素
第四章卤族元素1.氯及其化合物之间的转化关系PC13 PC15 CuC12 FeC13 FeC12NaC1O C12 HC1 NH4C1HC1O Ca(C1O)2NaC1……第一节氯气◆考纲要求1．掌握氯气的化学性质。
2．了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
◆教材导读一．物理性质通常状况下，氯气呈，具有气味，有毒，溶于水，易。
二．化学性质H2 (爆炸；在H2中燃烧产生苍白色火焰)P (雾)(烟)---白色烟雾Na(点燃） (黄色火焰，白烟)Cu（点燃） (棕色的烟)Fe（点燃） (棕褐色的烟)C12湿润的淀粉－KI试纸 (变蓝，用于C12的检验)H2OHBr (溶液变橙色)Ca(OH)2FeC12 (溶液颜色变）CH4（取代）CH2= CH2(加成）三．氯气的实验室制法(1)反应原理：用氧化剂将－1价的氯氧化成0价的氯Mn02+4HC1(浓)=====MnC12 + C12+2H20根据上述原理，下列反应均可制备C122KMn04+16HC1=====2KC1+ +5C12+8H20K2Cr2O7+14HC1====2KC1+ +3C12+7H20KC103+6HC1 ====== +3C12+3H20(2)实验装置(请自行画出）(3)氯气的工业制法①电解饱和食盐水(氯碱工业)2NaC1+2H20====2Na0H+H2↑ + C12↑阴极阳极②电解熔融的氯化钠(可制得金属钠)◆要点解读一、氯水的组成及其性质。
氯气溶解于水，其溶液星黄绿色。
氯气溶于水中，有一部分与水发生反应：C12+H20 HCl+HClO(次氯酸)氯水从组成情况来看，氯水中含H2O，HC1，HC1O，从组成的微粒情况来看，氯水会有H20，H+，C1-，HC1O，ClO-，C12以及水电离产生的OH-离子。
因氯水的成分多样性，故氯水具有多种物质的性质。
1．关于氯水的考点小综合2. C12+H20 H++C1-+HC1O平衡移动的应用。
卤族元素在四氯化碳中的颜色
卤族元素在四氯化碳中的颜色全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：卤族元素是指呷族元素周期表中第七组（即17号族）的元素，包括氟、氯、溴、碘和砹等元素。
这些元素具有一些特殊的性质，其中最为著名的是它们在四氯化碳中的溶解度和颜色变化。
四氯化碳是一种无色液体，在有机化学中被广泛用于溶剂和提取剂。
但是值得注意的是，四氯化碳与卤族元素之间的作用是非常特殊的。
一般情况下，四氯化碳是不溶于水的，而卤族元素与四氯化碳之间的相互作用却是异常显著的。
当卤族元素溶解在四氯化碳中时，不同的元素所呈现出的颜色也是有所不同的。
氯、溴、碘和砹等元素在四氯化碳中会呈现不同的颜色：氯元素呈现淡黄色，溴元素呈现橙红色，碘元素呈现紫色，砹元素则呈现黑色。
这种颜色变化其实反映了卤族元素之间的电子结构和相互作用的差异。
在四氯化碳中，卤族元素的物理和化学性质受到其电子层排布和原子结构的影响，从而呈现出不同的颜色。
以氯元素为例，它的电子结构为2, 8, 7，即最外层有7个电子。
当氯元素溶解在四氯化碳中时，它会和四氯化碳中的碳原子发生相互作用，形成一种新的物质。
这种物质中，氯元素会吸收特定波长的光线，从而呈现出淡黄色。
而其他卤族元素如溴、碘和砹的电子结构和相互作用也会导致它们在四氯化碳中呈现出不同的颜色。
除了颜色的差异外，卤族元素在四氯化碳中的溶解性也是有所不同的。
一般来说，氟和氯元素在四氯化碳中的溶解度很低，而溴和碘元素则有较好的溶解性。
这也与它们的电子结构和相互作用有关，从而导致了不同的溶解度和颜色变化。
卤族元素在四氯化碳中的颜色和溶解性的差异反映了它们之间的电子结构和相互作用的差异。
这种特殊的性质不仅在化学领域中有重要的应用，也为我们理解元素周期表中的规律提供了重要的参考。
【本文2000字，欢迎阅读】。
第二篇示例：四氯化碳是一种无色无味的液体，常用作有机溶剂，在实验室中被广泛使用。
在四氯化碳中加入不同的卤族元素会产生不同的颜色反应，下面我们来具体了解一下。
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2.如何从食盐和碘的混合物中提取碘？
答：加热食盐和碘的混合物。碘易升华，从而 可将碘提取出来。
讨论
根据卤原子的结构,试推测氟、氯、溴、 碘在化学性质上应出现的相似性和递变性
相同点：最外层均有７个电子
四氯化碳 （比水重）
橙→橙红
碘
黄→褐 淡紫→紫红
紫→深紫
在有机溶剂中，溴不离橙，碘不离紫。
新课
溴、碘的特性
溴有刺激性，易挥发的液体， 密度比水大，液溴为深红棕色，溴 水为橙色，溴蒸气为红棕色，有毒。 溴是常温下唯一的为液态的非金属。
碘是一种紫黑色固体，易升华。碘的蒸 气呈紫色。
思考
1.液溴如何保存？
化学上，我们常常利用溶质在互不相溶的溶剂 里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种 溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取。 如：我们可用CCl4把溴水中的溴和碘水中的碘分别 从它们的水溶液中萃取出来。
新课
溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较（溶质由稀到浓）
溶剂
溶质
水
汽油或苯 （比水轻）
溴 黄→橙色 橙→橙红
5.下列关于卤族元素的说法中，不正确的是（C D）
A.单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高 B.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 C.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强 D.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
Br2
水
CCl4
溴水 （橙黄色）
下层：溴的四氯化
碳溶液（橙红色）
I2
水
CCl4
生成氢化 物稳定性
H2 + F2 = 2HF
光照
H2 + Cl2 = 2HCl
很稳定 稳定
5000C
H2 + Br2 = 2HBr
较不稳定
△
H2 + I2
2HI 很不稳定
新课
1、与H2的反应
H2 + X2 = 2HX （X--F、Cl、Br、I)
结论：氟、氯、溴、碘与氢气反应的剧烈程度逐 渐减弱，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
△
H2 + I2
2HI
可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应
方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应 叫做可逆反应。
练习
判断下列各对反应是否为可逆反应
（1）
通电
2H2O = 2H2 + O2
点燃
2H2 + O2 = 2H2O
（2）
高温、高压
2SO2+O2 催化剂 2SO3
高温、高压
2SO3 催化剂 2SO2+O2
2、与水的反应 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 X2 + H2O = HX+ HXO(X---Cl、Br、I)
结论：F2、Cl2、Br2、I2与水反应的剧烈程 度逐渐减弱， F2与水反应比较特殊。
开心辞典
这里有五个问题，你想回答哪一个？
幻灯片
42
５
幻灯片
4
42
⒈砹(At)是核电荷数最大的卤族元素， 推测其单质及化合物最不可能具有的性质 是（ D）
作业：P77 第一题
A.单质砹是有色固体 B.砹易溶于某些有机溶剂 C.HAt 很不稳定 D.砹易与水反应
2.卤素单质中,常温下密度最小的是( F2 ),
受热易升华的是( I2 ),熔沸点最高的是( I2 ),
常温下呈液态的是( Br2),颜色最深的是( I2) , 遇水能放出气体的是( F2).
பைடு நூலகம்
3.下列溶剂能溶解单质碘和溴，但不能把
Br
I
1. 原子核电荷数逐渐增多
2. 核外电子层数逐渐增多
3.原子半径逐渐增大
新课
第二节 卤族元素
二，卤素单质的物理性质
单 颜色和状态 质 （常态）
密度
熔点 ℃
沸点 ℃
溶解度
(100g水）
F2 淡黄绿色气体 1.69g/L
Cl2 黄绿色气体 3.214g/L
Br2 深红棕色液体 I2 紫黑色固体
3.119g/cm3 4.93g/cm3
-219.6 -101 -7.2 113.5
-188.1 与水反应
-34.6 226cm3
58.78 184.4
4.16g 0.029g
新课
二、卤素单质的物理性质
卤素单质物理性质的变化规律
颜 色:浅
深
状 态:气
液
固
密 度:小
大
熔沸点:低
高
在水中的溶解性:大
小
新课
二、卤素单质的物理性质
卤素单质能溶于水，易溶于有机溶剂
新课
第二节 卤族元素
画出氟原子和氯原子的结构示意图
+9 2 7
+17 2 8 7
新课
+9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
F
Cl
Br
I
卤素的原子结构有哪些相同点和不同点？
新课
第二节 卤族元素
一. 卤素的原子结构
相同点：最外层均有７个电子
不同点：F Cl
碘和溴从碘水和溴水中提取出来的是（ ）
A.C苯
B.汽油
C.酒精
D.四氯化碳
4.溴化碘（IBr)的化学性质类似卤素单质，它和 水反应的化学方程式为： IBr + H2O = HBr + HIO下 列有关IBr的叙述不正确的是（ D ）
A.IBr是共价化合物 B.在很多反应中IBr是强氧化剂 C.IBr跟水反应时不是氧化剂也不是还原剂 D.IBr跟氢氧化钠溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O
不同点：F Cl
Br
I
1. 原子核电荷数逐渐增多
2. 核外电子层数逐渐增多
3.原子半径逐渐增大
易得1个电子， 单质具有氧化性
得电子能力减弱， 单质氧化性依次减 弱
三、卤素单质的化学性质
1、与H2的反应
单质
F2 Cl2 Br2 I2
反应条件
冷暗处爆炸 光照或点燃 5000C高温 高温持续加热
化学方程式
碘水 （棕黄色）
下层：碘的四氯 化碳溶液（深紫色）
比一比
已知硫氰(SCN)2、氰气(CN)2和Cl2性质相似。 试完成下列反应： (1) (CN)2+NaOH (2) MnO2+HSCN
答： (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O MnO2+4HSCN=Mn(SCN)2+ (SCN)2 +2H2O