卤族元素PPT
合集下载
【人教版】化学必修二：《卤族元素》ppt课件
化学 ·必修2 （人教版）
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
第一章 原子结构 元素周期律 第一节 元素周期表 第3课时 卤族元素
情景导入
大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界过冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，还有足够的冰晶——饱 和水汽或过冷水滴在冰核(不溶于水的尘粒) 作用下凝华或冻结而形成的冰相胚胎。过冷云中水滴的水 分子会不断蒸发并凝华到冰晶上，冰晶不断长大以致下落 为雪，如果云下气温高于0℃，它们就会融化成雨。如果自 然界这种云雾中缺少足够的冰晶，因云中水滴十分细小， 能够长期稳定地在空气中悬浮而降不下来，于是就只有云 而无雨。
F2与水发生置换反应，生成O2和HF。均易溶于有机溶剂； 接
(9)卤族元素形成的简单离子，除F－外，都容易与Ag ＋形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根据沉淀的颜色不同，可 用来检验溶液中的卤素离子。
典例 精析
►变式应用
1．(双选题)砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素， 试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是( BC )
►变式应用
2．鉴别Cl－、Br－、I－可以选用的试剂是( B )
A．碘水、淀粉溶液
栏
B．氯水、四氯化碳
目 链
接
C．淀粉、KI溶液
D．硝酸银溶液、稀HNO3
知识 导学
4．根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属
性越强。如氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金
属性：F>Cl>Br>I。
栏
5．根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出
目 链
活动性相对较弱的非金属单质。如Cl2＋2NaBr===2NaCl
接
＋Br2，则非金属性：Cl>Br。
卤族元素(1)
弱的规律。所以溴化氢、碘化氢易分解。
4.还原性
通式 2HX—2e-→X2+2H+
卤素氢化物还原性的大小，决定于卤离子释放电子的能力，F-→I-释放电子能力递增，这可 从卤素的电负性大小，卤离子的半径大小来进行进一步阐明。对氟来讲，电负性最大，F-离 子的半径又小，由于核拉电子的能力强，释放电子能力必弱。其还原性就差，碘则相反。由 于HBr、HI在空气中极易被氧化，所以氢溴酸、氢碘酸试剂用棕色瓶来贮存。
在于水溶液中而尚未得到游离的纯酸，如各种次卤酸、亚卤酸、卤酸中的氯酸和溴酸、高卤 酸中的高溴酸等。
卤素的电势图
1.几乎所有成对的电极电势都有较大的正值，表 明在酸性介质中，卤素单质及各种含氧酸均有 较强的氧化性。
2.在碱性介质中，卤素各种含氧盐的氧化性已大 为降低，含氧酸的氧化性强于其盐。 3.许多中间氧化性物质可能发生歧化反应。
卤族元素
本PPT由卤啊卤小组制作
卤族元素基本通性
1、价层电子构型 3、最容易取得电子 ns2np5 2、原子半径 同周期最小
4、同周期中非金属性最强
5、第一电离能极大 6、单质都是双原子分子
7、固态时为分子晶体，熔沸点极低
8、单质都有颜色，且随相对分子量增加，颜色加深 9、在水中溶解度极大（除了氟与水剧烈反应）
分解 2HClO=2HCl+O₂↑（条件：加热或光照）
歧化 3HClO =2HCl+HClO₃（条件：加热）
脱水 2HClO=Cl2O+H2O （条件：CaCl₂）
3：氯酸及其盐
氯酸溶液的制备 1.由氯酸钡和稀硫酸反应，滤去硫酸钡沉淀后即得。 Ba(ClO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HClO3 2.或用次氯酸加热歧化的反应制取： 3HClO ==△==HClO3 + 2HCl
4.还原性
通式 2HX—2e-→X2+2H+
卤素氢化物还原性的大小，决定于卤离子释放电子的能力，F-→I-释放电子能力递增，这可 从卤素的电负性大小，卤离子的半径大小来进行进一步阐明。对氟来讲，电负性最大，F-离 子的半径又小，由于核拉电子的能力强，释放电子能力必弱。其还原性就差，碘则相反。由 于HBr、HI在空气中极易被氧化，所以氢溴酸、氢碘酸试剂用棕色瓶来贮存。
在于水溶液中而尚未得到游离的纯酸，如各种次卤酸、亚卤酸、卤酸中的氯酸和溴酸、高卤 酸中的高溴酸等。
卤素的电势图
1.几乎所有成对的电极电势都有较大的正值，表 明在酸性介质中，卤素单质及各种含氧酸均有 较强的氧化性。
2.在碱性介质中，卤素各种含氧盐的氧化性已大 为降低，含氧酸的氧化性强于其盐。 3.许多中间氧化性物质可能发生歧化反应。
卤族元素
本PPT由卤啊卤小组制作
卤族元素基本通性
1、价层电子构型 3、最容易取得电子 ns2np5 2、原子半径 同周期最小
4、同周期中非金属性最强
5、第一电离能极大 6、单质都是双原子分子
7、固态时为分子晶体，熔沸点极低
8、单质都有颜色，且随相对分子量增加，颜色加深 9、在水中溶解度极大（除了氟与水剧烈反应）
分解 2HClO=2HCl+O₂↑（条件：加热或光照）
歧化 3HClO =2HCl+HClO₃（条件：加热）
脱水 2HClO=Cl2O+H2O （条件：CaCl₂）
3：氯酸及其盐
氯酸溶液的制备 1.由氯酸钡和稀硫酸反应，滤去硫酸钡沉淀后即得。 Ba(ClO3)2+H2SO4====BaSO4↓+2HClO3 2.或用次氯酸加热歧化的反应制取： 3HClO ==△==HClO3 + 2HCl
卤族元素课件.ppt
实验操作
实验现象
化学方程式
本
课 栏
静置后,液体分层,上层 无色 , 2NaBr＋Cl2===
目
下层 橙红色 .
2NaCl＋Br2
开
关
静置后,液体分层,上层 无色 , 2KI＋Br2===2KBr
下层 紫红色 .
＋I2
静置后,液体分层,上层 无色 , 2KI＋Cl2===2KCl
下层 紫红色
＋I2
.
学C习l2·、探B究r2区、I2 的氧化性
②2F2＋2H2O===4HF＋O2。
学习·探究区
增强
本
课
栏
目
开 关
难
增强
第一章 第一节 第3课时
减弱 减弱
低
学习·探究区
【[活活学活学用活] 用】
第一章 第一节 第3课时
3．关于卤素(用 X 表示)的下列叙述正确的是 答案( C )
原子序数
9
本
课
栏
原子结构
目 开
示意图
关
17
35
53最外层电子数7 Nhomakorabea7
7
7
电子层数
2
3
4
5
2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是 最外层电子
数都是7 ，不同点是 电子层数不同 ，其变化规律是 随
着原子序数增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
学习·探究区
第一章 第一节 第3课时
[归归纳纳总总结]结
集气瓶中,现象是 安静燃烧 ，苍白色火焰 ，瓶口产生白雾。 化学方程式为H2＋Cl2=点==燃==2HCl 。氯化氢 极易 溶于水，
氯化氢溶于水得到盐酸。
《卤族元素公开课》课件
取代反应与置换反应
01
卤素单质在水溶液中容易发生取代反应，例如氯气可以取代水中的氢离子生成盐 酸和次氯酸。
ห้องสมุดไป่ตู้
02
在置换反应中，卤素单质可以置换出其他非金属元素或金属元素的化合物中的元 素，例如溴可以置换出碘化钾中的碘离子。
卤化反应与水解反应
卤化反应是指卤素单质与有机物反应 生成卤代烃的过程。例如，甲烷与氯 气在光照条件下发生取代反应生成一 氯甲烷和氯化氢。
01 02 03 04
1. 化学工业
卤族元素在化学工业中用于合成 各种有机和无机化合物，如氟利 昂、氯乙烯等。
3. 食品工业
卤族元素在食品工业中用于防腐 、杀菌和食品加工，如食盐中的 氯化钠、氟化钠等。
02
卤族元素的物理性质
Chapter
颜色与状态
总结词
卤族元素的颜色和状态各异，随着原子序数的增加 ，颜色逐渐加深，从淡黄绿色到深红棕色，状态则 从气态过渡到液态和固态。
含氧酸盐
卤素与含氧酸根结合形成 的含氧酸盐也是自然界中 常见的存在形式，如食盐 中的氯化钠。
卤族元素的重要性和应用领域
卤族元素的重要性
卤族元素在化学、工业、医疗、 食品等领域具有广泛的应用，是 现代社会不可或缺的重要元素。
2. 医疗领域
卤族元素在医疗领域中用于合成 药物和诊断试剂，如碘造影剂、 氟喹诺酮类药物等。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加而升高。其中，熔点变化规律较为明 显，而沸点变化规律较为复杂。
详细描述
卤族元素的熔点大致随着原子序数的增加而升高，但有些元素如溴和碘的熔点存 在异常现象。沸点变化规律较为复杂，例如氯的沸点高于溴，但溴的沸点又高于 碘。总体来说，随着原子序数增加，卤族元素的沸点和熔点逐渐升高。
卤族元素课件ppt课件
❖ （2）由于随着核电荷数的增加，元素原子的 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原 子核对最外层电子的引力逐渐减弱。
6
一、原子结构
F 氟原子
Cl 氯原子
Br 溴原子
I 碘原子
7
原子结构特点：
相似性： 最外层均为7个电子
易得电子,单质表现 氧化性
递变性：F→Cl →Br →I
核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱
2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
14
2、卤素单质跟水反应：
反应的剧烈程度
F2
剧烈反应
2F2 + 2H2O= 4HF + O2
减
Cl2 较F2缓和得多 通式: R2 + H2O=HR + HRO 弱
Br2 较Cl2更弱一些
I2 只能微弱地进行 15
结论：
单质氧化性： F2>Cl2>Br2>I2
16
实验探究
❖请大家根据氧化还原反应的知识设 计实验判断Cl2、Ｂr2、 Ｉ2的氧化 性强弱并写出离子方程式
17
3.卤素单质间的置换反应
[盛震察实有荡四C验CBlN后氯2rl42a2-，化＋9B＋＋]r再碳将溶2注层22B少液II入 和－－r量和－少 水＝＝新K＝量 层制I22四 颜溶的2CB氯 色C液l饱r－化 的－l的－和＋碳 变试＋氯＋， 化管水震。IB中I分22荡r，别2。用注观力入
11
1、卤素单质与氢气反应：
反应
反应条件
F2 + H2 Cl2 + H2 Br2 + H2 I2 +H2
冷暗处 光照或点燃 500℃ 持续加热 逐渐苛刻
6
一、原子结构
F 氟原子
Cl 氯原子
Br 溴原子
I 碘原子
7
原子结构特点：
相似性： 最外层均为7个电子
易得电子,单质表现 氧化性
递变性：F→Cl →Br →I
核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱
2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
14
2、卤素单质跟水反应：
反应的剧烈程度
F2
剧烈反应
2F2 + 2H2O= 4HF + O2
减
Cl2 较F2缓和得多 通式: R2 + H2O=HR + HRO 弱
Br2 较Cl2更弱一些
I2 只能微弱地进行 15
结论：
单质氧化性： F2>Cl2>Br2>I2
16
实验探究
❖请大家根据氧化还原反应的知识设 计实验判断Cl2、Ｂr2、 Ｉ2的氧化 性强弱并写出离子方程式
17
3.卤素单质间的置换反应
[盛震察实有荡四C验CBlN后氯2rl42a2-，化＋9B＋＋]r再碳将溶2注层22B少液II入 和－－r量和－少 水＝＝新K＝量 层制I22四 颜溶的2CB氯 色C液l饱r－化 的－l的－和＋碳 变试＋氯＋， 化管水震。IB中I分22荡r，别2。用注观力入
11
1、卤素单质与氢气反应：
反应
反应条件
F2 + H2 Cl2 + H2 Br2 + H2 I2 +H2
冷暗处 光照或点燃 500℃ 持续加热 逐渐苛刻
高一化学卤族元素(1)PPT课件
人类,灭了九十个不咋大的圣界?奇耻大辱啊！对于祖魔衍生の直系后代奥巴玛来说,这是不可容忍の事情.所以他发誓要抓住这个人类男子,要让他在奥吉の魔鞭下痛苦の嚎叫.所以探查了十几年,虽然依旧没有探查到那个人类男子の身影,他还是继续让无数の探子探查着.他相信,九十个位面 绝对满足不了这个男子の胃口,他绝对还会出手の！有人对自己如此の上心,还是一名恶魔界の至高存在！白重炙如果知道了,肯定会全身发毛の！噬大人の决策无比の英明,魂帝阁绕了一些大圈子,并且全速の飞行,让他们避过了无数潜伏在空间乱流の风魔族の探查！等奥巴玛派出探子の时 候,魂帝阁已经远远飞出了奥巴玛所属の物质位面.并且远远の离开各个物质位面,还喜欢贴着空间漩涡飞行！恶魔界の地域区分无比明确,这个大陆の恶魔界生物去另外一些大陆,将会立刻被击杀吞噬.大陆和大陆之间偶尔也会经常发生战争.尤其是祖魔被镇压在神界之后,恶魔界更是乱过很 长一段时候,也让恶魔界元气大伤.所以这段时候来说,各大君主都不敢明着跨界.奥巴玛虽然实力在十八君主是靠上の.但是因为没有发现白重炙の身影,也不敢明着派无数の风魔族,去别君主所属の物质位面外の空间乱流探查！白重炙和噬大人四人,却是根本不知道,他们差点就和一位君主 直接正面对上了！此刻几人倒是悠闲の很,噬大人一直在闭关,努力の修炼,虽然她知道她能再进一步无比の艰难！基德也经常闭关,只是闭关数年之后,就会无比郁闷の睁开眼睛,而后和在轮回位面带来の那些美人研究一下人体艺术.达到他这个境界,要想在进一步真の难比登天了,当年自己 成为君主の时候,就差点寿元耗尽了.他也很清楚,如果自己在进一步,噬大人将会把九层の那件天地至宝送给他.帮他成为星辰君主一样の存在,九品至尊！他很眼馋那件天地至宝,只是他知道这辈子,他是没机会炼化了.他此刻九品下の实力,炼化了只能达到九品上,最后也是被申屠雄拍死の 份.他扫了一眼白重炙不咋大的殿の方向,暗叹一声,人比人气死人啊.这不咋大的子不仅天资绝世,还yaw福无双,自己活了千万年了,拥有过无数绝世女子,却是没有尝过妖魅一族女子の味道.妖魅一族の女子味道好の很,怎得一些爽字了得?不过白重炙此刻却是被妖魅一族の享受着,他闭关很 久了,还是闭死关.不强行叫醒他,就算魂帝阁和一些物质位面相撞了他都不会醒来,更别说此刻妖姬在他身体上摆弄了.妖魅一族の女子和男子结合之后,能让他进入灵魂第五层五年时候.所以妖姬每隔五年,就会羞红着脸,吐出不咋大的香舌,让白重炙の命根子变硬变大起来.而后在缓缓の坐 上去,白皙肥大の臀部开始扭动,在白重炙完全不知情の情况下,强上了他…每次妖姬都需要忙碌两天,最后帮助白重炙清理好之后.她才坐在房间内,一边控制着魂帝阁飞行,一边开始学习她最喜欢の禁制.时候在基德の烦恼之中,在妖姬の呻~吟声下悄然流逝,一百年过去了！噬大人很准时の 睁开了眼睛,眸子内闪过一丝无奈,百年时候对于她来说很短,就算让她闭关个数千年都不会觉得疲惫.她只是无奈于,闭关了百年却是一点进展都没有,一丁点都没有！基德伸了个懒腰,走出了房间,去了大厅.眸子内也开始变得有些微微兴奋了,平静了一百年,终于要刺激一下了！妖姬也放下 了手中の禁制学,望着平躺在床上,沉睡了一百年の白重炙,也露出了一丝无奈之色.她清楚白重炙正在飞速の融合着空间穿梭玄奥,如果不打断他,或许在数百年之后,神界最年轻の七品破仙就要横空出世了.这么一打断,白重炙修炼の速度肯定会慢下来.但是没有办法,此行拯救不咋大的白是 最主要の目の,修炼可以慢慢来不急！白重炙被妖姬叫醒之后,朝妖姬笑了笑.而后却是再次闭上了眼睛,开始内视灵魂起来.百年时候,灵魂在雷电の不停歇の碎炼又不咋大的了一些,但是灵魂强度却是又诡异の增加了一些.其余の倒是依旧没有什么改变！"他娘亲の,最后这样变不咋大的下去, 灵魂不会真の会爆了吧…"白重炙无奈一叹,站了起来和妖姬走向了外面大厅,准备开始新一轮の狩猎恶魔.当前第壹0柒柒章期待轮回大陆,最近无比の热闹！当然,热闹の只有轮回岛,因为最近有不少不咋大的生命都先后诞生了.看书白重炙の枪法很准,除了夜轻舞和夜妖娆不想要孩子,还有 在跟出去の妖姬,结果他所有の女人都怀上了孩子.白重炙の这些女人实力最低の要算樱花了！当然夜轻语和夜轻舞是炼化神晶不能比.实力强大の女人,孕育孩子の时候越久,几乎都孕育了一百年以上.所以不咋大的白の孩子最先出世,女孩,按不咋大的白の意思,叫噬妖妖！噬妖妖是超品神 智噬魂智和梦魔龙骑智の结合体.居然逆天の出现了两种超品神智の特征.虽然不知道能不能觉醒噬魂天下和梦魔龙骑智の天赋神通,但是以后绝对不凡.在沥水儿肚子内孕育了百年,不咋大的噬妖妖,出世之后没过多久就突破了神级.虽然没有化形,但是已经能口吐人言了！之后月倾城生了一 些儿子,夜轻语也生了一些儿子,烟花则生了一些女儿,隐灵儿却是生了一些龙凤胎,蓝雨和樱花都生了几个女儿.一群不咋大的家伙,年纪都差不多大,因为孕育の时候够长,出生之后,都没过几年,就轻易突破了天神境.噬妖妖最大,俨然成为了大姐大,开始带着白重炙の一群孩子在轮回岛上胡 闹起来.噬妖妖是不咋大的白の女儿,众女感悲不咋大的白の命运,特别宠爱她,加上李师师和莫肖肖.于是噬妖妖成为了轮回岛上の不咋大的公主,不咋大的霸王.开始轮回岛一片乌烟瘴气,而后轮回湖内の海智开始遭殃了.最后这群无法无天の不咋大的霸王女主们,开始祸害整个轮回秘境了！ 轮回秘境三大大陆,原先の统领们都是秘境内の人,但是噬大人白重炙来到之后.全部换成了噬魂城の元老和精英们,经过百年の管理和统治,轮回秘境变成了另外一些噬魂府.铁板一块,绝对の实力和健全の律法之下,没有本土の人胆敢向这些来自异位面の统治者们叫板.噬妖妖十几岁之后,就 开始带着白重炙の一群孩子们,祸害三大大陆了！今天把人给打残了,明天把一群人给阉割了,后天又烧了半个城市.轮回秘境三大陆の几千个城市,听闻七个孩子带着一只古怪の不咋大的智,就闻风色变.七人一智都是天神境,但是每次有人想对他们出手,都会突兀の死去.而当他们去大陆首府 申述の时候,结果上面只是传来一句话,这七人一智,来自轮回岛！于是,再也没有人胆敢对这七人一智下手了,轮回岛可是圣岛啊,里面住着一位轮回圣女,还有无数の强者,比他们统治者还要强不少の强者.夜轻语烟花等人很担心这群孩子这样下去会变坏,几次想要去抓回来.但是月倾城却是 淡淡一笑,没有在意,这些孩子们每天做の事情,都会有人立即传讯给她.虽然几个孩子爱胡闹,但是也没做真正伤天害理の事情.她记得白重炙一句话,温室里の花朵永远不会学会坚强.所以不是有人想杀这些孩子,就算是被人打了,她都不会管！莫肖肖也没有去管这些孩子,有两名噬魂城の元 老七品破仙暗中保护她们,谁能伤害の了她们?她这一百年几乎走遍了轮回秘境の所有地方.有时候,她会在一处古怪の地方停留数年,有时候会进入轮回秘境中人称呼为绝地の险境.只是一百多年了,她却依旧没有破解轮回秘境の秘密！轮回秘境の两名神帝练家子,达到了万年期限,依旧莫名 の死去.莫肖肖是看着他们死去の,没有一丝征兆,没有受到任何攻击.突然生命元力开始急速の流逝,神晶爆裂,然后死亡.莫肖肖并不气馁,她准备继续探查这个秘密.她给了自己十万年时候,如果还是探查不出の话,则会放弃.她相信如果这个秘密勘破了,她の实力将会得到飞跃幸运の提 升.……神界！一百多年过去了！神界并没有多大の改变,只是至尊岛在无数君主の帮助下,再次重建了起来！这次建造,并没有向以前一样,低调而又简朴,而是建造の无比奢华！比任何一座城市都奢华！圣岛再次回复了繁华,无数の高级破仙,大世家纷纷入驻.破仙阁总阁再次变成了破仙们 の圣地.但是无数破仙却对破仙阁の信仰,并没有以前那么狂热了！甚至暗地里开始嗤之以鼻,怒骂！只是没有人敢表面上表露出半点对破仙阁の质疑,对圣岛の半点不恭敬.因为所有人の大陆,所有の大势力,全部宣布,对至尊岛臣服！至尊岛成为了神界之主,总阁主,星辰君主申屠雄,成为了 神界の王！王没有现身,一直在永恒之殿内修养,恢复着灵魂受到の暗伤.没有人知道他灵魂受到の伤害有多严重,但是没有人敢去试一试,胆敢跳出来,挑战星辰君主の权威.因为他们知道,一旦有谁跳出来,星辰君主绝对会一掌拍死他の.犁涛在飘渺大陆过の很滋润,在噬魂城の让步,虽然让他 声威受到了一定の影响.但是噬魂城和炽火城和沥泉城表面上表示了臣服.噬大人基德白重炙留下の几个刺头都臣服了,其余府主还敢跳?于是犁涛一些尊者,成为神界历史上第一人君主！噬魂城和炽火城,并没有受到犁涛の打压.甚至犁涛基本上都不管两城の事情,更别说去招惹沥泉尊者了. 所以宇帝和雷帝沥泉尊者,过の还算安逸.经过一百多年,炽火城和沥泉府以及噬魂府内の练家子也彻底安心下来.但是沥泉尊者和雷震宇帝却很清楚,这只是表面の.一旦星辰君主伤势完全好了之后,如果噬大人白重炙还没杀回来,那么他们の末日就到了！雷震和宇帝,两人都不怕死,也随时做 好和炽火城噬魂城同归于尽の准备.但是能不死の话,谁会想死?两人除了修炼外,都会望着天空发呆,期待着一座金光闪耀の九层宝塔从天而降,期待着那一张张熟悉の脸孔,再次对着他们展露出灿烂の笑容！……【作者题外话】：还有2章,昨天太累了！没有爆发了！今天有四章！当前第壹0 柒捌章战皇の往事"这次目标,俺们选最大型の物质位面,并且先将附近地形全部探测一下,选取一些大型の物质位面,安排好撤退路线,在开始屠杀！"出乎白重炙の意料,噬大人在他出现之后,并没有让他动手,而是淡淡の说道.请大家检索（￥网）看最全！更新最快の"大人,不必那么不咋大 的心吧?不咋大的不咋大的の物质位面,就算被发现了,也最多会有修罗王出现,就算恶魔君主出现了,他能隐形,俺也能遁形,打不过逃跑还是没有问题吧?出了空间乱流,有你呀们接应,恶魔君主也不怕啊."白重炙却是感觉到噬大人有些大题不咋大的做了,皱了皱眉梢道.以他对恶魔の了解,恶 魔生物是高级恶魔衍生出来,死一些低级恶魔,应该不会引起太大の轰动.就和妖帝一样,妖帝对于低级の子孙就从来不在乎,最少
1.1-3卤族元素 PPT59张
化学方程式
静置后，液体分层，上层____，
下层______
____________
静置后，液体分层，上层
______，下层____
____________
静置后，液体分层，上层____，
下层____
________
结论：氧化性_______
【答案】 1.ⅦA 7 增大 增多 增大 2．淡黄绿 气 黄绿 气 深红棕 液 紫黑 固 逐渐 增大 逐渐升高 3．F2>Cl2>Br2>I2 HCl HBr 无色 橙红色 2NaBr＋ Cl2===2NaCl＋Br2 无色 紫色 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 无色 紫色 2KI＋Br2===I2＋2KBr F2、Cl2、Br2、I2 逐渐减弱
1．元素化学性质的决定因素是什么？ 【提示】 原子结构(主要是最外层电子数)决定元素的化学性 质。
2．卤族元素的原子结构有什么相同点和不同点？决定了卤 族元素的化学性质有什么特点？
【提示】 相同点：原子的最外层都有 7 个电子，所以卤素单 质在化学反应中容易得 1 个电子，在化合物中显－1 价
不同点：卤族元素从氟到碘电子层数依次增多，原子半径逐渐 增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，所以得电子能力逐渐 减弱。决定了卤族元素性质的递变性。
【合作探究 1】 若证明卤族元素的非金属性 Cl＞Br＞I， 至少设计两个实验，请写出离子反应方程式。
【提示】 利用单质间的置换反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－， Br2＋2I－===2Br－＋I2。
知识 2 同主族元素的性质与原子结构的关系
1．元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与________ 有关。 2．同主族元素性质的递变规侓(自上至下)
化学课件《卤族元素》优秀ppt5 通用
章 极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气，实验室通常将溴密闭
卤 保存在阴冷处，不能用橡皮塞，盛有液溴的试剂瓶内常加
素
适量水(为什么)。
首页
上一页
下一页
末页
化学
(3)碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华(常用于
分离提纯碘)、易吸潮(遇铁在水催化下易反应，故盛碘的
瓶子不能用铁盖)，遇淀粉变蓝色(常用来检验碘的存在)，
素
首页
上一页
下一页
末页
化学
【答案】 (1)FeI2 FeCl3 (2)C (3)加热升华 萃 取
(4)湿润的淀粉试纸 (5)2AgI
2Ag＋I2
(6)稀HNO3 溶解相同质量的Ag用稀HNO3节约原料
且产生NO少
第
四
章
【点评】 可运用平衡移动的观点解释AgI、铁粉在
卤 水 中 的 反 应 ： AgI(s) Ag ＋ ＋ I － ， 加 入 Fe 粉 2Ag ＋ ＋
章
卤素互化物与生成它们的卤素单质的化学性质相似。
卤 有关反应比较如下：
素
Cl2＋2Na===2NaCl ICl＋2Na===NaI＋NaCl Cl2＋CH2===CH2―→CH2Cl—CH2Cl ICl＋CH2===CH2―→CH2Cl—CH2I
首页
上一页
下一页
末页
化学
由于卤素互化物的组成不是一种元素，其各元素的化 合价不同，以致在参加化学反应中价态的变化与卤素单质 不完全相同。如：
卤 素
首页
上一页
下一页
末页
化学
【解析】 卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿色、
黄绿色、深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A项正确；氢化
卤族元素PPT教学讲义
思考：把氟气通入碘化钾溶液中,有何现象
写出有关反应的化学方程式.
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
碘的特性：
淀粉碘化钾试 纸的应用
1、碘I2单质遇淀粉溶液变蓝色
2、物理特性：升华
3、I2与Fe反应生成：FeI2
卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 → NaNO3 +AgCl 白色 NaBr+ AgNO3 →NaNO3 +AgBr 浅黄色 KI + AgNO3 → KNO3 + AgI 黄色
3操作步骤萃取与分液结合进行
混合振荡→静置分层→分液
分液时,打开分液漏斗的活塞,将下层液体从分液漏斗
颈慢慢流出,当下层液体刚好流完便立即关闭活塞,不要让
上层液体流出.上层液体要从分液漏斗上口倒出.
思考:
1、在实验室中应如何保存液溴
A 2、实验室在保存液溴时常在盛液溴的试剂瓶 里加入一些水,其目的是
Cl2+HHF2→>H2HCCl>l强H光Br照>射HI爆炸
3还原性逐渐增强 可逆反HF应<的H概Cl念<H：Br<HI
4水对溶概念液的酸理性解逐：渐增强
HF<HCl<HBr<HI
§4-6 卤族元素
三、卤素单质化学性质的比较
3卤素间的相互置换 置换能力.
F 2 C l2 B r2 I2
I Br
①F2很活泼,能与稀有气体发生反应,如：
F2 + Xe →XeF2 白色固体
②氟无正价,F2与水反应不生成次卤酸,F2与碱反 应不生成次卤酸盐.
2F2 + 2H2 O →4HF +O2
写出有关反应的化学方程式.
2F2 + 2H2O → 4HF + O2
碘的特性：
淀粉碘化钾试 纸的应用
1、碘I2单质遇淀粉溶液变蓝色
2、物理特性：升华
3、I2与Fe反应生成：FeI2
卤化银的制取及卤离子的检验
NaCl + AgNO3 → NaNO3 +AgCl 白色 NaBr+ AgNO3 →NaNO3 +AgBr 浅黄色 KI + AgNO3 → KNO3 + AgI 黄色
3操作步骤萃取与分液结合进行
混合振荡→静置分层→分液
分液时,打开分液漏斗的活塞,将下层液体从分液漏斗
颈慢慢流出,当下层液体刚好流完便立即关闭活塞,不要让
上层液体流出.上层液体要从分液漏斗上口倒出.
思考:
1、在实验室中应如何保存液溴
A 2、实验室在保存液溴时常在盛液溴的试剂瓶 里加入一些水,其目的是
Cl2+HHF2→>H2HCCl>l强H光Br照>射HI爆炸
3还原性逐渐增强 可逆反HF应<的H概Cl念<H：Br<HI
4水对溶概念液的酸理性解逐：渐增强
HF<HCl<HBr<HI
§4-6 卤族元素
三、卤素单质化学性质的比较
3卤素间的相互置换 置换能力.
F 2 C l2 B r2 I2
I Br
①F2很活泼,能与稀有气体发生反应,如：
F2 + Xe →XeF2 白色固体
②氟无正价,F2与水反应不生成次卤酸,F2与碱反 应不生成次卤酸盐.
2F2 + 2H2 O →4HF +O2
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Br I
9
9
17 17
35 35 53 53
碘
你 能 画 出 来 吗 ？
7 7
7 7
2 3
4 5
分析他们的结构特点,并推测化学性质!
相同点：
最外层电子数都是7
不同点：
易得电子1个电子 表现氧化性
随核电荷数的增加 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐变大
核对最外层电子的引力逐渐减弱 得电子的能力逐渐减弱 单质的氧化性逐渐减弱
剧烈程度：
F2 > Cl2 > Br2 > I2 HF > HCl > HBr > HI
氢化物的稳定性：
单质的氧化性： F2 > Cl2 > Br2 > I2
化学性质2
与金属单质的反应
▲ 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ▲ 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 注意： ▲ Fe + I2 = FeI2 碘单质的氧化性较其他卤素弱
注意：F2不能在溶液中置换后面的卤素单质
卤素单质
(双原子分子)
物理性质的变化规律 F2
单质
颜色 状态 密度
Cl2
Br2
I2
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气 体 气 体 液 体 固体
增 升 大 高
熔沸点
毒性
有. 与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱 2. 与水反应的剧烈程度逐渐减弱 3. 氧化性逐渐减弱 4. 非金属性逐渐减弱
人教版·必修二
第一章·第一节
第3课时
化学2班 顾会 41007105
卤族元素
成员：
氟 F 原子序数：9 氯 Cl
17
溴 Br
35
碘 I
53
砹 At
85
根据周期表补充完整下表！
元素 名称 元素 符号 原子 序数 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数
氟
卤 素 氯 元 素 溴
F Cl
课堂作业
1.下列物质属于纯净物的是（ ） A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒. 2.盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的 水，目的是（ ） A.制得溴水 B.比较水和液溴的密度 C.将液溴与空气隔绝 D.防止液溴挥发
知识拓展1
非金属性强弱判定
(1)同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱 (2)单质的氧化性性越强,元素的非金属性越强 (3)单质与氢化合的难易程度或氢化物的稳定性 (4) 阴离子的还原性越弱,元素的非金属性越强
化学性质3
与H2O反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
X2 + H2O = HX + HXO
氯水:浅黄绿色 溴水:橙色
(X为Cl，Br，I)
碘水:棕黄色
注意: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
化学性质4
与碱反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO
卤素的其他单质也有类似的反应(X为Cl ,Br,I)
(5)他们的最高价氧化物的水化物酸性强弱
知识拓展2
1、卤化银
含卤化合物
实验：将少量的AgNO3溶液分别滴入到 NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液中，再加入 少量的稀硝酸。 Cl-+Ag+==AgCl↓(白色） Br-+Ag+==AgBr↓(浅黄色）
I-+Ag+==AgI↓(黄色）
主目录
卤化银的分解：2AgX====2Ag+Br2 （X=Cl、Br、I） 应用：1、感光材料（AgBr、AgI）
化学性质1
名称 反应条件
冷暗处爆炸 光 高温 高温、持 续加热
与H2的反应
方程式 生成氢化物 的稳定性
HF很稳定 HCl稳定
HBr较不稳定
F2 Cl2 Br2 I2
H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr H2+I2=2HI
HI很不稳定
化学性质1
与H2的反应
与H2的反应总结
光照
2、变色玻璃（AgCl、AgBr）
3、人工降水（AgI)
2、碘的化合物
请同学们阅读教材P76~77
碘盐：添加碘酸钾（KIO3）（KIO3比KI稳定）
主目录
主目录
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO
注意：氟特殊,氟可以与碱反应但是原理不同
化学性质5 原理：
卤素单质间的置换
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl Br2 + 2NaI = I2 + 2NaBr
氧化性：
Cl2 > Br2 > I2
9
9
17 17
35 35 53 53
碘
你 能 画 出 来 吗 ？
7 7
7 7
2 3
4 5
分析他们的结构特点,并推测化学性质!
相同点：
最外层电子数都是7
不同点：
易得电子1个电子 表现氧化性
随核电荷数的增加 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐变大
核对最外层电子的引力逐渐减弱 得电子的能力逐渐减弱 单质的氧化性逐渐减弱
剧烈程度：
F2 > Cl2 > Br2 > I2 HF > HCl > HBr > HI
氢化物的稳定性：
单质的氧化性： F2 > Cl2 > Br2 > I2
化学性质2
与金属单质的反应
▲ 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ▲ 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3 注意： ▲ Fe + I2 = FeI2 碘单质的氧化性较其他卤素弱
注意：F2不能在溶液中置换后面的卤素单质
卤素单质
(双原子分子)
物理性质的变化规律 F2
单质
颜色 状态 密度
Cl2
Br2
I2
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气 体 气 体 液 体 固体
增 升 大 高
熔沸点
毒性
有. 与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱 2. 与水反应的剧烈程度逐渐减弱 3. 氧化性逐渐减弱 4. 非金属性逐渐减弱
人教版·必修二
第一章·第一节
第3课时
化学2班 顾会 41007105
卤族元素
成员：
氟 F 原子序数：9 氯 Cl
17
溴 Br
35
碘 I
53
砹 At
85
根据周期表补充完整下表！
元素 名称 元素 符号 原子 序数 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数
氟
卤 素 氯 元 素 溴
F Cl
课堂作业
1.下列物质属于纯净物的是（ ） A.液氯 B.氯水 C.漂白粉 D.碘酒. 2.盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的 水，目的是（ ） A.制得溴水 B.比较水和液溴的密度 C.将液溴与空气隔绝 D.防止液溴挥发
知识拓展1
非金属性强弱判定
(1)同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱 (2)单质的氧化性性越强,元素的非金属性越强 (3)单质与氢化合的难易程度或氢化物的稳定性 (4) 阴离子的还原性越弱,元素的非金属性越强
化学性质3
与H2O反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
X2 + H2O = HX + HXO
氯水:浅黄绿色 溴水:橙色
(X为Cl，Br，I)
碘水:棕黄色
注意: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
化学性质4
与碱反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO
卤素的其他单质也有类似的反应(X为Cl ,Br,I)
(5)他们的最高价氧化物的水化物酸性强弱
知识拓展2
1、卤化银
含卤化合物
实验：将少量的AgNO3溶液分别滴入到 NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液中，再加入 少量的稀硝酸。 Cl-+Ag+==AgCl↓(白色） Br-+Ag+==AgBr↓(浅黄色）
I-+Ag+==AgI↓(黄色）
主目录
卤化银的分解：2AgX====2Ag+Br2 （X=Cl、Br、I） 应用：1、感光材料（AgBr、AgI）
化学性质1
名称 反应条件
冷暗处爆炸 光 高温 高温、持 续加热
与H2的反应
方程式 生成氢化物 的稳定性
HF很稳定 HCl稳定
HBr较不稳定
F2 Cl2 Br2 I2
H2+F2=2HF H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr H2+I2=2HI
HI很不稳定
化学性质1
与H2的反应
与H2的反应总结
光照
2、变色玻璃（AgCl、AgBr）
3、人工降水（AgI)
2、碘的化合物
请同学们阅读教材P76~77
碘盐：添加碘酸钾（KIO3）（KIO3比KI稳定）
主目录
主目录
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO
注意：氟特殊,氟可以与碱反应但是原理不同
化学性质5 原理：
卤素单质间的置换
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl Br2 + 2NaI = I2 + 2NaBr
氧化性：
Cl2 > Br2 > I2