卤族元素课件.ppt

实验操作
实验现象
化学方程式
本
课 栏
静置后,液体分层,上层 无色 , 2NaBr＋Cl2===
目
下层 橙红色 .
2NaCl＋Br2
开
关
静置后,液体分层,上层 无色 , 2KI＋Br2===2KBr
下层 紫红色 .
＋I2
静置后,液体分层,上层 无色 , 2KI＋Cl2===2KCl
下层 紫红色
＋I2
.
学C习l2·、探B究r2区、I2 的氧化性
②2F2＋2H2O===4HF＋O2。
学习·探究区
增强
本
课
栏
目
开 关
难
增强
第一章 第一节 第3课时
减弱 减弱
低
学习·探究区
【[活活学活学用活] 用】
第一章 第一节 第3课时
3．关于卤素(用 X 表示)的下列叙述正确的是 答案( C )
原子序数
9
本
课
栏
原子结构
目 开
示意图
关
17
35
53最外层电子数7 Nhomakorabea7
7
7
电子层数
2
3
4
5
2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是 最外层电子
数都是7 ，不同点是 电子层数不同 ，其变化规律是 随
着原子序数增大,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大。
学习·探究区
第一章 第一节 第3课时
[归归纳纳总总结]结
集气瓶中,现象是 安静燃烧 ，苍白色火焰 ，瓶口产生白雾。 化学方程式为H2＋Cl2=点==燃==2HCl 。氯化氢 极易 溶于水，
氯化氢溶于水得到盐酸。
(3)与水的反应:氯气与水发生化学反应,生成盐酸 和次氯酸 ,
化学方程式为 Cl2＋H2O===HCl＋HClO ,产物中 HClO 具
有漂白性和杀菌消毒作用。
人民教育出版社高中化学必修2：
第一节 元素周期表
第3课时 卤族元素
【学习目标定位】
第一章 第一节 第3课时
1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构
本 特点。
课 栏
2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。
目
开 关
3.进一步掌握结构与性质的内在联系。
教学重难点：卤族元素的化学性质及其
结构特点。
知识·回顾区
学习·探究区
第一章 第一节 第3课时
探究点二 卤族元素单质的性质
探究点二 卤族元素单质的性质
1．分析观察教材中的资料卡片：卤素单质的物理性质。你认
为卤素单质的物理性质变化规律是 随着原子序数的递增,
本 课
卤素单质的颜色逐渐加深、密度逐渐增大、熔沸点逐
栏 目
渐升高 。
开 关
单质
物理性质
F2
Cl2
Br2
知识·回顾区
第一章 第一节 第3课时
3．氯气的化学性质
(1)与金属铁反应:把一束灼热的细铁丝伸入充满氯气的集气
瓶中,现象是 剧烈燃烧 ,产生红棕色烟 ,生成的固体溶于水,
本
所得溶液呈黄色。化学方程式为 2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3 。
课 栏 目 开 关
(2)与非金属 H2 的反应：将点燃氢气的导管伸入盛有氯气的
学习·探究区
第一章 第一节 第3课时
[归归纳纳总总结结]
1．卤素单质性质的相似性
本
(1)与 H2 反应：X2＋H2=一==定==条=件== 2HX 。
课 栏
(2)与活泼金属(如 Na)反应：2Na＋X2=点==燃== 2NaX 。
目
开 关
(3)与 H2O 反应
①X2＋H2
HX＋HXO (X＝Cl、Br、I)；
(4)与碱液反应：氯气通入碱液中可制得 漂白粉 ，化学方程
式为 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 。
学习·探究区
第一章 第一节 第3课时
探究究点点一一 卤卤族元族素元的素原的子原结子构结及构特及点特点
1．填写下列表格
元素名称
氟(F)
氯(Cl)
溴(Br)
碘(I)
较稳定
关
Br2
加热
H2＋Br2
2HBr
不稳定
I2
不断加热
H2＋I2
2HI
不稳定
(2)分析上表可知,从 F2 到 I2,与 H2 反应所需要的条件逐
渐 升高 ,反应剧烈程度依次 减弱 ，生成气态氢化物的稳 定性依次 减弱 。
学习·探究区
第一章 第一节 第3课时
3．卤素单质间的置换反应 (1)按要求完成下列实验，并填写下表：
(1)卤族元素的原子最外层电子数相同,都易 得到一个电子 ,
本
具有较强的 氧化性 。
课
栏 目
(2)随着原子序数的递增，原子核外电子层数依次 增多 ，
开
关
原子半径逐渐 增大 。
学习·探究区
【活学活用】 [活学活用]
1．已知某微粒的结构示意图为
本 课
A．该元素位于第三周期 0 族
栏 目
B．该元素位于第四周期ⅠA 族
第一章 第一节 第3课时
。
(2)由上述实验可知，Cl2、Br2、I2 三种卤素单质的氧化性由 强到弱的顺序是 Cl2＞Br2＞I2 ，相应卤素离子的还原性
本 由强到弱的顺序是 I－＞Br－＞Cl－
。
课
栏 目
(3)随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐 加深 ，密
开 关
度逐渐 增大 ，熔点、沸点逐渐 升高 。
第一章 第一节 第3课时
1．氯原子的最外层电子数为 7 ，很容易得到 1 个电子而
形成氯离子，表现出较强的 氧化 性，所以氯在自然界中
本
以 化合 态存在。
课
栏 2．氯气的物理性质
目
开 关
氯气在通常情况下呈 黄绿 色，
是一种有 刺激性 气味的有毒气体，
密度比空气 大 。1 体积的水可溶解约 2 体积
的氯气，氯气的水溶液呈浅黄绿色，称为 氯水 。
I2
颜色状态
浅黄绿 色气体
黄绿色 深红棕 气体 色液体
紫黑色 固体
密度
逐渐_增__大__
熔沸点
逐渐_升__高__
学习·探究区
第一章 第一节 第3课时
2．卤素单质与 H2 反应 (1)填写下表
反应条件
化学方程式
产物稳定性
本
课 栏
F2
暗处
H2＋F2
2HF
很稳定
目 开
Cl2 光照或点燃 H2＋Cl2 光照或点燃 2HCl
(B)
本
B．和 F 同一主族的元素都是非金属元素
课 栏
C．化合物中卤族元素都显负价
目 开
D．卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小
关
解析 卤族元素的阴离子如 Cl－等不能得电子,A 选项错误;
卤族元素都是非金属元素，B 选项正确；
NaClO 中 Cl 为＋1 价，C 选项错误；
从 F→I，原子半径逐渐增大，D 选项错误。
开 关
C．该元素是非金属元素
D．该元素是金属元素
第一章 第一节 第3课时
,则下列说法正确的是
( C)
解析 该微粒原子核内有 17 个质子，为第 17 号氯元素，氯
元素是非金属元素；核外有 18 个电子，说明是 Cl 得到一个
电子形成的 Cl－。
学习·探究区
第一章 第一节 第3课时
2．关于卤族元素，下列说法正确的是 A．所有卤族元素的微粒都易得电子