卤族元素ppt课件
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人教版·必修二
➢ 第一章·第一节
第3课时
卤族元素 成员：
氟氯溴碘砹 F Cl Br I At
原子序数：9 17 35 53 85
根据周期表补充完整下表！
元素 名称
元素 符号
原子 序数
核电 荷数
原子结构 最外层 示意图 电子数
电子 层数
氟F 9 9
你7 2
卤 素
氯
Cl
17 17
元 素
溴
Br
35 35
知识拓展2 含卤化合物
1、卤化银
实验：将少量的AgNO3溶液分别滴入到 NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液中，再加入 少量的稀硝酸。 Cl-+Ag+==AgCl↓(白色）
Br-+Ag+==AgBr↓(浅黄色）
I-+Ag+==AgI↓(黄色）
光照
卤化银的分解：2AgX====2Ag+Br2 （X=Cl、Br、I）
氯水:浅黄绿色 溴水:橙色 碘水:棕黄色
注意: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
化学性质4 与碱反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO
卤素的其他单质也有类似的反应(X为Cl ,Br,I)
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO
注意：氟特殊,氟可以与碱反应但是原理不同
化学性质5 卤素单质间的置换
Leabharlann Baidu
原理：
氧化性：
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl Br2 + 2NaI = I2 + 2NaBr
Cl2 > Br2 > I2
注意：F2不能在溶液中置换后面的卤素单质
卤素单质 物理性质的变化规律
单质
(双原子分子)
F2
Cl2 Br2
I2
颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
状态 气 体 气 体 液 体 固 体
密度
增大
熔沸点
升高
毒性
有毒
课堂小结
F2 Cl2 Br2 I2
1. 与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱 2. 与水反应的剧烈程度逐渐减弱 3. 氧化性逐渐减弱 4. 非金属性逐渐减弱
课堂作业
1.下列物质属于纯净物的是（ ）
应用：1、感光材料（AgBr、AgI） 2、变色玻璃（AgCl、AgBr） 3、人工降水（AgI)
2、碘的化合物
请同学们阅读教材P76~77
碘盐：添加碘酸钾（KIO3）（KIO3比KI稳定）
谢谢！
此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
能
画7
出
来7
吗
3 4
碘 I 53 53 ？ 7 5
分析他们的结构特点,并推测化学性质!
相同点：
最外层电子数都是7
不同点：
易得电子1个电子 表现氧化性
随核电荷数的增加 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐变大
核对最外层电子的引力逐渐减弱 得电子的能力逐渐减弱 单质的氧化性逐渐减弱
化学性质1 与H2的反应
化学性质2 与金属单质的反应
▲ 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
注意：
▲ 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
▲ Fe + I2 = FeI2
碘单质的氧化性较其他卤素弱
化学性质3 与H2O反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
X2 + H2O = HX + HXO (X为Cl，Br，I)
A.液氯
B.氯水
C.漂白粉
D.碘酒.
2.盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的 水，目的是（ ）
A.制得溴水 B.比较水和液溴的密度
C.将液溴与空气隔绝 D.防止液溴挥发
知识拓展1 非金属性强弱判定
(1)同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱 (2)单质的氧化性性越强,元素的非金属性越强 (3)单质与氢化合的难易程度或氢化物的稳定性 (4) 阴离子的还原性越弱,元素的非金属性越强 (5)他们的最高价氧化物的水化物酸性强弱
名称 反应条件
方程式
F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF
Cl2
光
H2+Cl2=2HCl
Br2 高温
I2
高温、持
续加热
H2+Br2=2HBr H2+I2=2HI
生成氢化物 的稳定性
HF很稳定 HCl稳定
HBr较不稳定
HI很不稳定
化学性质1 与H2的反应 与H2的反应总结
剧烈程度： F2 > Cl2 > Br2 > I2 氢化物的稳定性： HF > HCl > HBr > HI 单质的氧化性： F2 > Cl2 > Br2 > I2
➢ 第一章·第一节
第3课时
卤族元素 成员：
氟氯溴碘砹 F Cl Br I At
原子序数：9 17 35 53 85
根据周期表补充完整下表！
元素 名称
元素 符号
原子 序数
核电 荷数
原子结构 最外层 示意图 电子数
电子 层数
氟F 9 9
你7 2
卤 素
氯
Cl
17 17
元 素
溴
Br
35 35
知识拓展2 含卤化合物
1、卤化银
实验：将少量的AgNO3溶液分别滴入到 NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液中，再加入 少量的稀硝酸。 Cl-+Ag+==AgCl↓(白色）
Br-+Ag+==AgBr↓(浅黄色）
I-+Ag+==AgI↓(黄色）
光照
卤化银的分解：2AgX====2Ag+Br2 （X=Cl、Br、I）
氯水:浅黄绿色 溴水:橙色 碘水:棕黄色
注意: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
化学性质4 与碱反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO
卤素的其他单质也有类似的反应(X为Cl ,Br,I)
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO
注意：氟特殊,氟可以与碱反应但是原理不同
化学性质5 卤素单质间的置换
Leabharlann Baidu
原理：
氧化性：
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl Br2 + 2NaI = I2 + 2NaBr
Cl2 > Br2 > I2
注意：F2不能在溶液中置换后面的卤素单质
卤素单质 物理性质的变化规律
单质
(双原子分子)
F2
Cl2 Br2
I2
颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
状态 气 体 气 体 液 体 固 体
密度
增大
熔沸点
升高
毒性
有毒
课堂小结
F2 Cl2 Br2 I2
1. 与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱 2. 与水反应的剧烈程度逐渐减弱 3. 氧化性逐渐减弱 4. 非金属性逐渐减弱
课堂作业
1.下列物质属于纯净物的是（ ）
应用：1、感光材料（AgBr、AgI） 2、变色玻璃（AgCl、AgBr） 3、人工降水（AgI)
2、碘的化合物
请同学们阅读教材P76~77
碘盐：添加碘酸钾（KIO3）（KIO3比KI稳定）
谢谢！
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能
画7
出
来7
吗
3 4
碘 I 53 53 ？ 7 5
分析他们的结构特点,并推测化学性质!
相同点：
最外层电子数都是7
不同点：
易得电子1个电子 表现氧化性
随核电荷数的增加 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐变大
核对最外层电子的引力逐渐减弱 得电子的能力逐渐减弱 单质的氧化性逐渐减弱
化学性质1 与H2的反应
化学性质2 与金属单质的反应
▲ 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
注意：
▲ 2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
▲ Fe + I2 = FeI2
碘单质的氧化性较其他卤素弱
化学性质3 与H2O反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
X2 + H2O = HX + HXO (X为Cl，Br，I)
A.液氯
B.氯水
C.漂白粉
D.碘酒.
2.盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的 水，目的是（ ）
A.制得溴水 B.比较水和液溴的密度
C.将液溴与空气隔绝 D.防止液溴挥发
知识拓展1 非金属性强弱判定
(1)同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱 (2)单质的氧化性性越强,元素的非金属性越强 (3)单质与氢化合的难易程度或氢化物的稳定性 (4) 阴离子的还原性越弱,元素的非金属性越强 (5)他们的最高价氧化物的水化物酸性强弱
名称 反应条件
方程式
F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF
Cl2
光
H2+Cl2=2HCl
Br2 高温
I2
高温、持
续加热
H2+Br2=2HBr H2+I2=2HI
生成氢化物 的稳定性
HF很稳定 HCl稳定
HBr较不稳定
HI很不稳定
化学性质1 与H2的反应 与H2的反应总结
剧烈程度： F2 > Cl2 > Br2 > I2 氢化物的稳定性： HF > HCl > HBr > HI 单质的氧化性： F2 > Cl2 > Br2 > I2