最新元素的性质与结构-卤族元素ppt课件

与水反应 226cm3 4.16g
I2
深 紫黑色
固体
大 高 大 4.93
g/cm3
113.5
184.4
0.029g
卤素单质的物理性质
阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳 卤素的物理性质：
相似性
有颜色，密度小，熔沸点 都较低。
递变性
颜色：逐渐加深 状态：气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高
癫病----以精神抑郁，表情淡漠，沉默痴呆、 语无伦次，静而多喜为特征。
狂病----以精神亢奋，狂躁不安，喧扰不宁， 骂詈毁物，动而多怒为特征。
二者均以青壮年罹患者多, 临床症状不能截 然分开，又能相互转化，故以癫狂并称。
【概 述】
二、文献摘要
1、病因病机 2、临床表现 3、治疗 4、鉴别
【概 述 文献摘要】
元素的性质与结构-卤族元素
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
F2
颜 淡黄绿色 色气体
Cl2
逐 黄绿色
气体
渐 深棕色
加 Br2
液体
密1.69 度g/L 逐 3.124
g/L
渐 3.119 增 g/cm3
熔 -219.6 点 逐-101 渐 升7.2
沸 -188.1 点 逐 -34.6 渐 增 58.78
元素的性质与 原子结有构密切的关系，主要 有关 原子核外电子的排布 特别与有关 最外层电。子数
同主族：元素金属性、非金属性的递变
IA
ⅦA
金 属 性 增 强
原因L：i 同一主族F 的元非素中， 各 由于元N从素a 上的到最下外电层Cl子电层子金属数数相增同多，， 原子K半径增大B，r原子性核对外 能层力电RC逐b子s 渐的增逐引强渐力，A减减It得弱弱，电减弱失子电能子力
1、病因病机
❖ 癫狂病名出自《内经》，并对其病因病机及治 疗均有较系统的描述。
❖ 《素问·至真要大论》说：“诸躁狂越，皆属于 火”；《素问·脉解》又说：“阳尽在上，而阴 气从下，下虚上实，故狂癫疾也。”指出了火邪 扰心和阴阳失调可致发病。
❖ 《灵枢·癫狂》又有“得之忧饥”、“大怒”、 “有所大喜”等记载，明确指出多为情志因素致 病。
碘的蒸气呈紫色
碘微溶于水,碘水棕黄色 碘（I2）遇淀粉变蓝色
Cl- Br- I- 都可以和Ag+产生不 溶与酸的沉淀
卤化银见光分解，具有感光性， 可以用来制造照相胶片
碘化银可用与人工降雨
第四节 癫 狂
❖概述 ❖病因病机 ❖诊查要点 ❖辨证论治 ❖预防调护 ❖结语 ❖临证备要
【概 述】
一、定义
癫狂为临床常见的精神失常疾病。
③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性 的强弱（酸性越强，说明非金属性 越强） ④非金属单质之间的置换 （非金属性 强的置换非金属性 的弱）
⑤非金属阴离子还原性的强弱 （对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 越强）
总结
通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以 及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应， 卤素单质与水的反应，得出结论：
二、卤族元素
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9 2 7
Cl + 1 7 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 1818 7
根据卤素原子结构示意图，归纳卤素 原子的结构特点并推测性质：
原子结构
化学性质
相同点：最外层7个电子
核电荷数递增
不同点：电子层数递增
原子半径依次增大
易得一个电子， 具有氧化性
得到电子能力逐 渐减弱，单质的 氧化性逐渐减弱
结构上的相同 决定性质上的相似
（最外层均为7个电子）
（回忆氯气的性质）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物
（2）都能与氢气反应生成卤化氢 （HX）
Fr
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观 察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质
常温下，是深红棕色液体 常温下唯一呈液态的非金属单质 密度比水大 可溶于水，在水中的溶解度不大
溴水呈橙色 易挥发 溴蒸气为红棕色
有刺激性气味、有毒 保存：密闭保存，加水液封
碘是一种紫黑色固体 具升华性质
用于分离、提纯碘晶体
❖ 金元时期《河间六书·狂越》认为：“心火旺， 肾水衰，乃失志而狂越”。
❖ 清·王清任《医林改错·癫狂梦醒汤》指出“癫 狂……乃气血凝滞脑气”。
2h、tm饱l和1-氯1 水 与KI溶液
溶液上层近无色 下层为紫色
Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2
3、溴水与KI 溶液
溶液上层近无色 下层为紫色
Br2 + 2KI == 2KBr +I2
2Br-+Cl2=Br2+2Cl2I-+ Cl2= I2+2Cl2I-+ Br2 =I2+2Br-
HBr + HBrO（很弱）
Hale Waihona Puke 渐 减I2 + H2O
HI + HIO （极弱）
弱 4）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
小结：元素非金属性强弱的判断
①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 越）强 ②形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 越强）
递变性
A、反应条件越来越__高__ B、剧烈程度越来越__低__ C、产物的稳定性越来越_弱___
2）卤素单质间的化学性质
v.k实u6验.co
现象
化学方程式
m/show/
12、1饱1P和x氯0J水8 与e_NRaBArlI溶F0液.
溶液上层近无 色下层为橙色
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2
思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧 化性强弱
结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
3）卤素与水反应
与
F2的特
水 反
X2 ＋ H2O
HX＋ HXO
殊性
应 的
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
剧
烈 Cl2 + H2O
HCl + HClO （能反应）
程
度 逐
Br2 + H2O
（3）都能与水反应
（4）都能与碱反应
卤素单质的化学性质
1）卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
小结：
卤素单质都能跟氢气发生反 相似性 应，生成卤化氢（气体）。