最新元素的性质与结构-卤族元素ppt课件
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元素的性质与 原子结有构密切的关系，主要 有关 原子核外电子的排布 特别与有关 最外层电。子数
同主族：元素金属性、非金属性的递变
IA
ⅦA
金 属 性 增 强
原因L：i 同一主族F 的元非素中， 各 由于元N从素a 上的到最下外电层Cl子电层子金属数数相增同多，， 原子K半径增大B，r原子性核对外 能层力电RC逐b子s 渐的增逐引强渐力，A减减It得弱弱，电减弱失子电能子力
HBr + HBrO（很弱）
wenku.baidu.com
渐 减
I2 + H2O
HI + HIO （极弱）
弱 4）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
小结：元素非金属性强弱的判断
①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 越）强 ②形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 越强）
癫病----以精神抑郁，表情淡漠，沉默痴呆、 语无伦次，静而多喜为特征。
狂病----以精神亢奋，狂躁不安，喧扰不宁， 骂詈毁物，动而多怒为特征。
二者均以青壮年罹患者多, 临床症状不能截 然分开，又能相互转化，故以癫狂并称。
【概 述】
二、文献摘要
1、病因病机 2、临床表现 3、治疗 4、鉴别
【概 述 文献摘要】
1、病因病机
❖ 癫狂病名出自《内经》，并对其病因病机及治 疗均有较系统的描述。
❖ 《素问·至真要大论》说：“诸躁狂越，皆属于 火”；《素问·脉解》又说：“阳尽在上，而阴 气从下，下虚上实，故狂癫疾也。”指出了火邪 扰心和阴阳失调可致发病。
❖ 《灵枢·癫狂》又有“得之忧饥”、“大怒”、 “有所大喜”等记载，明确指出多为情志因素致 病。
Fr
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观 察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质
常温下，是深红棕色液体 常温下唯一呈液态的非金属单质 密度比水大 可溶于水，在水中的溶解度不大
溴水呈橙色 易挥发 溴蒸气为红棕色
有刺激性气味、有毒 保存：密闭保存，加水液封
碘是一种紫黑色固体 具升华性质
用于分离、提纯碘晶体
元素的性质与结构-卤族元素
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
F2
颜 淡黄绿色 色气体
Cl2
逐 黄绿色
气体
渐 深棕色
加 Br2
液体
密1.69 度g/L 逐 3.124
g/L
渐 3.119 增 g/cm3
熔 -219.6 点 逐-101 渐 升7.2
沸 -188.1 点 逐 -34.6 渐 增 58.78
2h、tm饱l和1-氯1 水 与KI溶液
溶液上层近无色 下层为紫色
Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2
3、溴水与KI 溶液
溶液上层近无色 下层为紫色
Br2 + 2KI == 2KBr +I2
2Br-+Cl2=Br2+2Cl2I-+ Cl2= I2+2Cl2I-+ Br2 =I2+2Br-
二、卤族元素
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9 2 7
Cl + 1 7 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 1818 7
根据卤素原子结构示意图，归纳卤素 原子的结构特点并推测性质：
（3）都能与水反应
（4）都能与碱反应
卤素单质的化学性质
1）卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
小结：
卤素单质都能跟氢气发生反 相似性 应，生成卤化氢（气体）。
③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性 的强弱（酸性越强，说明非金属性 越强） ④非金属单质之间的置换 （非金属性 强的置换非金属性 的弱）
⑤非金属阴离子还原性的强弱 （对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 越强）
总结
通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以 及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应， 卤素单质与水的反应，得出结论：
思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧 化性强弱
结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
3）卤素与水反应
与
F2的特
水 反
X2 ＋ H2O
HX＋ HXO
殊性
应 的
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
剧
烈 Cl2 + H2O
HCl + HClO （能反应）
程
度 逐
Br2 + H2O
碘的蒸气呈紫色
碘微溶于水,碘水棕黄色 碘（I2）遇淀粉变蓝色
Cl- Br- I- 都可以和Ag+产生不 溶与酸的沉淀
卤化银见光分解，具有感光性， 可以用来制造照相胶片
碘化银可用与人工降雨
第四节 癫 狂
❖概述 ❖病因病机 ❖诊查要点 ❖辨证论治 ❖预防调护 ❖结语 ❖临证备要
【概 述】
一、定义
癫狂为临床常见的精神失常疾病。
与水反应 226cm3 4.16g
I2
深 紫黑色
固体
大 高 大 4.93
g/cm3
113.5
184.4
0.029g
卤素单质的物理性质
阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳 卤素的物理性质：
相似性
有颜色，密度小，熔沸点 都较低。
递变性
颜色：逐渐加深 状态：气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高
递变性
A、反应条件越来越__高__ B、剧烈程度越来越__低__ C、产物的稳定性越来越_弱___
2）卤素单质间的化学性质
v.k实u6验.co
现象
化学方程式
m/show/
12、1饱1P和x氯0J水8 与e_NRaBArlI溶F0液.
溶液上层近无 色下层为橙色
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2
原子结构
化学性质
相同点：最外层7个电子
核电荷数递增
不同点：电子层数递增
原子半径依次增大
易得一个电子， 具有氧化性
得到电子能力逐 渐减弱，单质的 氧化性逐渐减弱
结构上的相同 决定性质上的相似
（最外层均为7个电子）
（回忆氯气的性质）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物
（2）都能与氢气反应生成卤化氢 （HX）
❖ 金元时期《河间六书·狂越》认为：“心火旺， 肾水衰，乃失志而狂越”。
❖ 清·王清任《医林改错·癫狂梦醒汤》指出“癫 狂……乃气血凝滞脑气”。
同主族：元素金属性、非金属性的递变
IA
ⅦA
金 属 性 增 强
原因L：i 同一主族F 的元非素中， 各 由于元N从素a 上的到最下外电层Cl子电层子金属数数相增同多，， 原子K半径增大B，r原子性核对外 能层力电RC逐b子s 渐的增逐引强渐力，A减减It得弱弱，电减弱失子电能子力
HBr + HBrO（很弱）
wenku.baidu.com
渐 减
I2 + H2O
HI + HIO （极弱）
弱 4）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
小结：元素非金属性强弱的判断
①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 越）强 ②形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 越强）
癫病----以精神抑郁，表情淡漠，沉默痴呆、 语无伦次，静而多喜为特征。
狂病----以精神亢奋，狂躁不安，喧扰不宁， 骂詈毁物，动而多怒为特征。
二者均以青壮年罹患者多, 临床症状不能截 然分开，又能相互转化，故以癫狂并称。
【概 述】
二、文献摘要
1、病因病机 2、临床表现 3、治疗 4、鉴别
【概 述 文献摘要】
1、病因病机
❖ 癫狂病名出自《内经》，并对其病因病机及治 疗均有较系统的描述。
❖ 《素问·至真要大论》说：“诸躁狂越，皆属于 火”；《素问·脉解》又说：“阳尽在上，而阴 气从下，下虚上实，故狂癫疾也。”指出了火邪 扰心和阴阳失调可致发病。
❖ 《灵枢·癫狂》又有“得之忧饥”、“大怒”、 “有所大喜”等记载，明确指出多为情志因素致 病。
Fr
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观 察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质
常温下，是深红棕色液体 常温下唯一呈液态的非金属单质 密度比水大 可溶于水，在水中的溶解度不大
溴水呈橙色 易挥发 溴蒸气为红棕色
有刺激性气味、有毒 保存：密闭保存，加水液封
碘是一种紫黑色固体 具升华性质
用于分离、提纯碘晶体
元素的性质与结构-卤族元素
卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
F2
颜 淡黄绿色 色气体
Cl2
逐 黄绿色
气体
渐 深棕色
加 Br2
液体
密1.69 度g/L 逐 3.124
g/L
渐 3.119 增 g/cm3
熔 -219.6 点 逐-101 渐 升7.2
沸 -188.1 点 逐 -34.6 渐 增 58.78
2h、tm饱l和1-氯1 水 与KI溶液
溶液上层近无色 下层为紫色
Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2
3、溴水与KI 溶液
溶液上层近无色 下层为紫色
Br2 + 2KI == 2KBr +I2
2Br-+Cl2=Br2+2Cl2I-+ Cl2= I2+2Cl2I-+ Br2 =I2+2Br-
二、卤族元素
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9 2 7
Cl + 1 7 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 1818 7
根据卤素原子结构示意图，归纳卤素 原子的结构特点并推测性质：
（3）都能与水反应
（4）都能与碱反应
卤素单质的化学性质
1）卤素单质与氢气反应
H2+F2=2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2=2HCl 光照或点燃；HCl较稳定 H2+Br2=2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
小结：
卤素单质都能跟氢气发生反 相似性 应，生成卤化氢（气体）。
③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性 的强弱（酸性越强，说明非金属性 越强） ④非金属单质之间的置换 （非金属性 强的置换非金属性 的弱）
⑤非金属阴离子还原性的强弱 （对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 越强）
总结
通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以 及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应， 卤素单质与水的反应，得出结论：
思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧 化性强弱
结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
3）卤素与水反应
与
F2的特
水 反
X2 ＋ H2O
HX＋ HXO
殊性
应 的
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
剧
烈 Cl2 + H2O
HCl + HClO （能反应）
程
度 逐
Br2 + H2O
碘的蒸气呈紫色
碘微溶于水,碘水棕黄色 碘（I2）遇淀粉变蓝色
Cl- Br- I- 都可以和Ag+产生不 溶与酸的沉淀
卤化银见光分解，具有感光性， 可以用来制造照相胶片
碘化银可用与人工降雨
第四节 癫 狂
❖概述 ❖病因病机 ❖诊查要点 ❖辨证论治 ❖预防调护 ❖结语 ❖临证备要
【概 述】
一、定义
癫狂为临床常见的精神失常疾病。
与水反应 226cm3 4.16g
I2
深 紫黑色
固体
大 高 大 4.93
g/cm3
113.5
184.4
0.029g
卤素单质的物理性质
阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳 卤素的物理性质：
相似性
有颜色，密度小，熔沸点 都较低。
递变性
颜色：逐渐加深 状态：气 液 固 密度：逐渐增大 熔沸点：依次增高
递变性
A、反应条件越来越__高__ B、剧烈程度越来越__低__ C、产物的稳定性越来越_弱___
2）卤素单质间的化学性质
v.k实u6验.co
现象
化学方程式
m/show/
12、1饱1P和x氯0J水8 与e_NRaBArlI溶F0液.
溶液上层近无 色下层为橙色
Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2
原子结构
化学性质
相同点：最外层7个电子
核电荷数递增
不同点：电子层数递增
原子半径依次增大
易得一个电子， 具有氧化性
得到电子能力逐 渐减弱，单质的 氧化性逐渐减弱
结构上的相同 决定性质上的相似
（最外层均为7个电子）
（回忆氯气的性质）
（1）都能与金属反应生成金属卤化物
（2）都能与氢气反应生成卤化氢 （HX）
❖ 金元时期《河间六书·狂越》认为：“心火旺， 肾水衰，乃失志而狂越”。
❖ 清·王清任《医林改错·癫狂梦醒汤》指出“癫 狂……乃气血凝滞脑气”。