分子结构与性质PPT教学课件

九、范德华力及氢键对物质性质的影响
分子间作用力对物质的熔沸点，溶解性等性质有
着直接的影响
相对分子质量
范德华力 分子极性
分子间作用力 氢键
分子间氢键 分子内氢键
分子中与电负性极大的元素（一般指氧、氮、氟）相 结合的氢原子和另一个分子中电负性极大的原子间产 生的作用力。常用X—H…Y表示，式中的虚线表示氢 键。X、Y代表F、O、N等电负性大、原子半径较小 的原子。
正确的是（C）
A. 丙烯分子有7个δ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极 性键
D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上
七、非极性键和极性键
实例 组成
H2
HCl
同种原子 不同种原子
特 原子吸引电子对能力
相同
不同
不偏向任何 偏向吸引电
共用电子对位置
在极性溶剂中，若溶质分子和溶剂分子间 能形成氢键，则可使溶解度增大。
分子内氢键的形成，使分子具有环状闭合 的结构。一般会使物质的熔沸点下降,在极 性溶剂中的溶解度降低
十、溶解性
（一）相似相溶原理
1.极性溶剂（如水）易溶解极性物质
2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精 等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）
Lesson 21 What’s in a Name?
NEW WORDS
• Given name 名 • Family name 姓 • Formal adj.正式的；庄重的
Think about it
• How many names do you have? • How many names do Western
型
中心原子价电 子都用于形成 共价键,不含
孤对电子
中心原子有 孤对电子
直线型 BeCl2, HgCl2
平面三角型 BF3，BCl3
四面体 (CH4,CCl4,NH4+ ) 三角锥 (NH3;H3O+)
V型 H2O，H2S
五、杂化轨道理论
CH4:(sp3杂化)
2p
2s
C:
2p
2p
sp 3
2s
2s
激发
sp 3杂化
SP3杂化
SP2杂化
SP杂化
2.杂化轨道的应用范围:
杂化轨道只应用于形成σ键或者用 来容纳未参加成键的孤对电子。
判断下列分子或离子中,中心原子的 杂化轨道类型
NH4+、NH3、H2O 、CH2O 、SO2 BeCl2、CO2
一般方法：
1. 看中心原子有没有形成双键或叁键，如果 有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个P 轨道，形成的是SP杂化；如果有1个双键则 其中有1个π键，形成的是SP2杂化；如果全 部是单键，则形成的是SP3杂化。
2．含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的
非羟基氧的个数增大而 值越大，酸性越 强 。
增大
，即
(HO)mROn
中，
n
3．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性 比较，根据非金属性强弱去比较。
⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧 酸酸性逐渐 减弱 ；
⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧
people usually have? • If people in Western countries
want to be formal, what do they say with their family names?
Names in China The Chinese names
Zhou
• To be formal, we say Mr., Miss, Ms. Or Mrs. With the persons family name.
• Call sb. “sir”. That’s very formal in English.
LANGUAGE NOTES
• In Western countries ,people usually have three names: two “given ” names and one “family” name.在西方国家,人们通常有三个 名字: 两个”教”名和一个”姓”名.
the family name
Jielun
the first name
Names in Western countries
Brain James Smith
the first name the middle name the family name
the two given names
three names
• given name n. 教名
A name given to a person at birth or at baptism.教名一个人出生或洗礼时被给定的 名字
经验规律:在ABn型分子中，当A 的化合价数 值等于其族序数时，该分子为非极性分子.
练习：8. 下列各组分子中，都属于极性键的非
极性分子的是( B )
A. CO2、H2S C. Cl2、C2H2
B. CH4、C2H4 D. NH3、HCl
9. NF3和ＮＨ3的空间构型是如何的，N—F键和 N—H键中，极性较强的是？
同，可运用来预测分子空间的构型和性质
四、价层电子对互斥模型（VSEPR）
基本要点 ABn型分子（离子）中中心原子 A周围的价电子对的几何构型，主要 取决于价电子对数（n），价电子对 尽量远离，使它们之间斥力最小。
n
2
3
4
价
电
直线 平面三 正四面体
子
180
0
角形 1200
109.50
对
空
间
M
构
M
M
2．判断一种有机物是否具有手性异构体，可 以看其含有的碳原子是否连有 四 个不同的原 子或原子团，符合上述条件的碳原子叫做手性 碳原子。
十一、无机含氧酸的酸性
1价．越对高于，同其一含种氧元酸素的的酸含性氧越酸来强说，。该原元因素：的无化机含合 氧则n酸值可越以大写，成R(的H正O)电mR性On，越如高果成，酸导元致素RR—相O同—，H 中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下， 也就越 容易 电离出H+，即酸性越 强 。
1.
H
H
CH
C CH
wk.baidu.com
C
C H
该有机物中有 8 个δ键，
3个π键。
2. 广东省高考题：
已知H—H键的键能为436KJ·mol-1,H—N键的键能
为391KJ·mol-，根据化学方程式：
N2 + 3H2
2NH3
1mol N2反应放出的热量为92.4KJ，
则 N N 的键能是？
945.6KJ·mol-1
2. 氢键形成的条件
（1）分子中必须有一个与电负性极大的 元素原子形成强极性键的氢原子；
（2）分子中必须有带孤电子对、电负性大、 而且原子半径小的原子。
实际上只有F、O、N等原子与H原子结合 的物质，才能形成较强的氢键。
3. 氢键对化合物性质的影响
分子间形成氢键时，可使化合物的熔、沸点 显著升高。
高中《化学》新人教版 选修3系列课件
物质结构与性质
2.4《分子结构与性质 －归纳与整理》
一、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
1.σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
2.p-pπ键形成过程 “肩并肩”
二、键参数
1.键能 气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量
(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的 键能为436.0kJ.mol-1，键能可作为衡量化学键牢 固程度的键参数。
2.键长 形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。
键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分 子越稳定. 3.键角
分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决定分子的立体结构和分子的极性.
A. 水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中 含有大量的氢键所致
CH3CHCOOH B. 乳酸（ OH ）有一对对映异构体，因为其
分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶 原理解释
D. 由右图知酸性：H3PO4＞HClO， 因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧 原子数
。
（1） N2；（2） CH4；（3） NH3； （4） H2O；（5） HF。
三、等电子原理
1.原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相 似化学键特征，许多性质是相似的。此原理称为 等电子原理
2.等电子体的判断和利用 判断方法：原子总数相同，价电子总数相同的
分子为等电子体 运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相
实例
H2、Cl2 HCl、H2O CO2、CS2 NH3
方法小结 分子极性的判断
1.全部由非极性键构成的分子一定是非极性分子。
2.由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。
3.在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则 键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。
如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵 消，其分子为极性分子。
酸酸性逐渐 增强
。
11．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示， 如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示
H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸， m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的
是
B
A．H2SeO3 B．HMnO4
C．H3BO3
D．H3PO4
12. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是（ A）
2. 没有填充电子的空轨道一般不参与杂化， 1对孤对电子占据1个杂化轨道。
六、配位化合物理论
由金属原子与中性分子或者阴离子 以配位键结合形成的复杂化合物叫 做配合物，其中:金属原子是中心原 子，中性分子或者阴离子(如H2O、 NH3、Cl-)叫做配体。
练习
4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体 形，这是因为
3.含有相同官能团的物质互溶，如水中含羟基 （-OH）能溶解含有羟基的醇、酚、羧酸。
练习：10. 下列叙述正确的是： A．氧气的沸点低于氮气的沸点
(B C）
B. 稀有气体原子序数越大沸点越高
C. 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
D. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子
十一、手性
1．具有完全相同的 组成 和 原子排列 的一对 分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三 维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称对 映异构体、光学异构体)。含有手性异构体的 分子叫做手性分子。
答案：C
5．(2007海南新课标，23)用价层电子对 互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两 个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
答案：D
6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首
先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到
深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
3. 在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是
。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分
子是
。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分
子是
。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子
是
。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的
是
A ． 两 种 分 子 的 中 心 原 子 杂 化 轨 道 类 型 不 同 ， NH3 为 sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C 原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电 子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前
后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子， NH3提供空轨道 C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变
化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子
[Cu(NH3)4] 2+
D
7. 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法
征
一个原子
子能力强的 原子一方
成键原子电性
不显电性 显电性
A：A
A：B
结论(键的性质)
非极性键 极性键
八、极性分子和非极性分子
类别
非极性分子 极性分子
定义
电荷分布均匀 电荷分布不均匀 对称的分子 不对称的分子
共用电子对 不偏移或 偏移或
对称分布 不对称分布
电荷分布
对称
分子空间构型 对称
不对称 不对称
notes
• In western countries people don’t usually do not say another person’s whole name. For example: For Brain James Smith, We call him “Brain”, not “Brain James” and certainly not “Brain James Smith” .