卤族元素PPT

金属卤化物
特殊： I2与变价金属生成低价盐 Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI
2、与非金属氢气反应
名称 反应条件 方 程 式 H2+F2 H2+Cl2 H2+Br2
光照 或点燃 加热 高温
F2 阴暗处爆炸
Cl2 光照或点燃 Br2 加热条件下 高温条件下
2HF 2HCl 2HBr
生成氢化物 的稳定性 很稳定 稳定 较不稳定 很不稳定
得电子能力依次减弱 单质在化学性质上的相似性 氧化性依次减弱.
I
+53 2 8 18 18 7
和递变性.
F
Cl
Br
I
相同点： 最外层电子数均为７ 不同点： 原子核电荷数逐渐增多 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
1、X2与金属单质反应
通式： X2+金属
2Na +Cl2=2NaCl 2Na+Br2=2NaBr 2Na+I2=2NaI
4、与碱反应
5、卤素单质间的置换反应
氯水 CCl4
氯水与溴化钠溶液反应
NaBr溶液 溴的四氯化碳溶液 （下层橙色）
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2
氯水 CCl4
氯水与碘化钾溶液反应
KI溶液 碘的四氯化碳溶液 （下层紫色）
Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
溴水 CCl4
第一节 卤族元素
回顾：百度文库气Cl2
1、物理性质
包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大 (4)易液化
（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）
(5)能溶于水
（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）
2、化学性质 （1）与金属反应 如：3Cl2+2Fe=2FeCl3 （2）与H2反应 Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸） （3）与水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO （4）与碱反应 Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
一、卤素的物理性质
氟气
物理性质：氟气常温下
为淡黄绿色的气体， 有剧毒。
氯气
物理性质：氯气常温下为
黄绿色气体，可溶于水， 1体积水能溶解2体积 氯气，有毒。
液溴
物理性质：液溴，在常温
下为深红棕色液体，可 溶于水，挥发性极强， 有毒，蒸气强烈刺激眼 睛、粘膜等。
碘
物理性质：碘在常温下为紫
黑色固体，具有毒性，易 溶于汽油、乙醇苯等溶剂， 微溶于水。
本节课你学到了什么？
卤族元素的物理性质？ 色、态、味、密度、熔沸点、水溶性 卤族元素的化学性质？ 1、X2+金属 ——— 金属卤化物 2、X2+H2 ——— 3、X2+H2O ——— 5、X2间的置换 2HX HX+HXO（F2除外）
4、X2+R(OH)n ——— RXn+R(XO)n+H2O
At 氟 氯
砹
溴
碘
卤素的原子结构
F
Cl
相似性： 最外层均为7个电子
+9 2 7
+17 2 8 7
递变性： ①核电荷数依次递增 ②电子层数依次递增 ③原子半径依次增大
• 相似性:易得一个电子,,均具有氧化 性.
Br
+35 2 8 18 7
思考:根据原子结构的相似性 • 递变性:从F I 和递变性,请你推测一下卤素 原子核对外层电子的吸引力依次 减弱,
F
Cl
Br
I
物 理 性 质
单质颜色： 逐渐加深 单质状态： 气 液 固 单质密度： 逐渐增大 单质熔沸点： 逐渐升高 单质在水中的溶解性： 逐渐减小 （F除外）
单 质
颜色
状 态
密度
熔、沸 点
溶解性 (水 )
反应 大
毒性
F2 浅黄绿 气 Cl2 黄绿 Br2 红棕
浅 深
气
液 固
小 — 大
低 — 高
溴水与碘化钾溶液反应
KI溶液
碘的四氯化碳溶液
(下层紫色）
Br2 + 2 KI=2 KBr + I2
通过三个演示实验，能得出什么结论？
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2
Br2 + 2KI = 2KBr +I2
氧化性： Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 还原性： I -＞ Br- ＞Cl实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼， 能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。
大 ——
I2
紫黑
—
— 小
小
溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性
溶剂 溶质
Br2 I2
水中
黄 深黄 橙 褐
汽油、苯、四氯 化碳中
橙 浅紫 橙红 紫红
溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一 汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重
可用萃取来分离溴水或碘水
二、卤素的化学性质
画出 F 、 Cl 、 Br 、 I 元素的原子结构 示意图
I2
H2+I2
2HI
3、与水反应
Cl2+H2O 相同: Br2+H2O I2+H2O 不同: 2F2+2H2O Cl2+2NaOH Br2+2NaOH I2+2NaOH HCl+HClO HBr+HBrO HI+HIO 4HF+O2 NaCl+NaClO+H2O NaBr+NaBrO+H2O NaI+NaIO+H2O