山西授阳市汾阳中学2020_2021学年高二化学上学期第十二次周测试题

山西省汾阳市汾阳中学2020-2021学年高二化学上学期第十二次周测

试题

一、单选题（本大题共15小题，共75.0分）

1.下列过程或现象与盐类水解无关的是

A. 纯碱溶液去油污

B. 铁在潮湿的环境下生锈

C. 加热氯化铁溶液，溶液颜色变深

D. 浓硫化钠溶液有臭味

2.在NaHS溶液中，存在多种微粒，下列关系中不正确的是

A.

B.

C.

D.

3.下列各式中属于水解的方程式正确的是

A. B.

C. D.

4.下列有关溶液室温下的说法正确的是

A. 和形成的混合溶液中：

B. 溶液中通入至溶液：

C. 物质的量浓度相等的溶液、溶液、溶液、

溶液中，的大小关系：

D. 溶液中通入HCl至溶液：

5.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A. 相等的、、溶液中：

B. 相同浓度的和两溶液等体积混合后pH约为，则

溶液中

C. 相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则

D. 在溶液中，

6.关于浓度均为的3种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法正确的

是

A. 水电离出的：

B. ：

C. 和等体积混合后的溶液：

D. 和等体积混合后的溶液：

7.为了使溶液中的值变小，可加入的物质是

A. 适量盐酸

B. 适量

C. 适量水

D. 适量

8. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是

选项 操作及现象 结论

A.

将氨水稀释成

，测得pH 由

变成

稀释后

的电离程度减小

B.

常温下，测得饱和溶液的pH 大于

饱和溶液

常温下水解程度：

C.

向冷水和沸水中分别滴入5滴饱和溶液，前者为黄色，后者为红

褐色

温度升高，

的水解程度增大

D.

将固体加入饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为

同温下溶解度：

A. A

B. B

C. C

D. D

9. 常温下，实验测得的溶液的，则下列推断不正确的是

A. 的水解程度大于的水解程度

B.

C. D.

10. 下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小

B. 将溶液从升温至，溶液中减小

C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D. 溶液，由此可知

11.某酸式盐NaHY的水溶液中，的电离程度小于其水解程度，下列有关叙述正确的是

A. 为二元强酸

B. 的水解方程式为

C. NaHY溶液中：

D. NaHY溶液中：

12.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A. 溶液中

B. 溶液中：

C. 室温下，的溶液和的NaOH溶液等体积混合：溶

液中离子浓度的大小顺序为：

D. 的溶液的，则

13.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A. pH相同的、两种溶液中的：

B. 某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：

C. 如图表示用溶液滴定溶液的

滴定曲线，则时：

D. 上图a点溶液中各离子浓度的关系：

14.常温下，向溶液中逐滴加入的NaOH溶液，溶

液中由水电离出的浓度在此滴定过程变化如图所示，下列说法正确的是

A. 点，e点时水的电离受抑制最强

B. b、d两点溶液的pH相同

C. c点表示酸碱恰好完全反应，溶液中

D. d点所示溶液中

15.常温下，实验测得溶液的。平衡时碳的分布系数各含碳微粒

的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 常温下

B. 时，溶液中不存在的水解平衡

C. pH由时，不变

D. 时，有

二、简答题（本大题共1小题，共18.0分）

16.在室温下，下列五种溶液：溶液溶液

溶液和混合液

氨水

请根据要求填写下列空白：

溶液呈________性填“酸”、“碱”或“中”，其原因是________________________用离子方程式表示。

溶液中的大小关系是________填“”、“”或“”。

在溶液中________离子的浓度为；

和____________离子的浓度之和为。

室温下，测得溶液的，则说明的水解程度________填“”、“”或“”，下同的水解程度，与浓度的大小关系是________。

常温下，某水溶液M中存在的离子有、、、、

，存在的分子有、。

写出酸的电离方程式：__________________________________________。

若溶液M由溶液与溶液混合而得，则溶液M的pH________填“”、“”或“”。

三、计算题（本大题共1小题，共7.0分）

17.在时，将的氨水溶液与溶液等体积混合后溶液恰好呈中

性忽略溶液混合后体积的变化，用含a的表达式表示时的电离常数___。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】

【分析】

本题考查盐类水解的应用，侧重于化学知识的综合运用的考查，注意把握盐类水解的原理，题目难度不大。

【解答】

A.纯碱是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。油脂在碱性条件下发生水解反应，碱性越强，水解程度就越大。因此用纯碱溶液可以去油污，与盐类水解有关，故A错误；

B.铁在潮湿的环境下会发生电化学腐蚀而生锈，与盐的水解无关，故B正确；

C.氯化铁是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铁胶体使液体呈红褐色，水解反应是吸热反应，所以升高温度促进盐的水解，因此加热氯化铁溶液颜色变深，与盐类水解有关，故C错误；

D.硫化钠是强碱弱酸盐水解生成少量。盐的浓度越大，水解产生的硫化氢气体越多，因此浓硫化钠溶液有臭味，与盐的水解有关，故D错误。

故选B。

2.【答案】D

【解析】

【分析】