高中化学第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物练习新人教必修

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高中化学第四章非金属及其化合物4_3硫和氮的氧化物练习三新人教版必修1

第三节硫和氮的氧化物练习三（）1．“保护环境，就是保护人类自己。

”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的；②“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的；③“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的；④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的；⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO2浓度增大引起的；⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的；⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的。

A．只有①②B．只有②③⑤ C．全部D．只有③（）2．一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。

下列关于NO的说法正确的是A．NO是酸性氧化物 B．NO只能通过人工合成C．NO是大气污染物，会形成酸雨 D．NO可以用向下排空气法收集（）3．下列所述情况可能引起水污染的是①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药，化肥使用不当；③海上油轮石油泄漏；④工业生产中废液、废渣、废气的排放。

A．只有①② B．只有①④ C．只有②④ D．①②③④（）4．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。

A．①②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④（）5．常见的大气污染物为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，下列四种气体①SO2、②NO、③NO2、④Cl2中能导致二次污染的是A．①②③④ B．①②④ C．②④ D．只有②（）6．SO２是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L-1。

下列措施中不能．．够减少SO2排放量的是A．用天然气代替煤炭做民用燃料 B．把工厂烟囱建高C．硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D．燃煤中加入生石灰后使用（）7．下列关于酸雨的叙述中，不正确的是：A．酸雨中的氢离子浓度比正常雨水大B．酸雨雨水和正常雨水的样品煮沸后酸性都减小C．酸雨主要是人为向大气中排放大量酸性物质造成的D．正常雨水也有微弱的酸性（）8．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。

(新)高中化学第四章非金属及其化合物4_3硫和氮的氧化物练习三新人教版必修1

第三节硫和氮的氧化物练习三（）1．“保护环境，就是保护人类自己。

A．只有①②B．只有②③⑤ C．全部D．只有③（）2．一氧化氮对“非典”病毒的抑制作用明显。

高中化学第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物练习3新人教版必修1

硫和氮的氧化物(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．下列说法不．正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C ．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D ．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫解析：硫是一种不溶于水的黄色晶体．硫在空气和纯氧中燃烧都生成二氧化硫，与氧气的浓度无关．二氧化硫只有在催化氧化时才能生成三氧化硫．答案：AD2．下列关于SO 2的说法中，不．正确的是( ) A ．SO 2不能用来漂白食品B ．SO 2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C ．SO 2与水反应生成H 2SO 4D ．SO 2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧解析：SO 2与水反应生成H 2SO 3，C 项错误．答案：C3．能实现下列物质间直接转化的元素是( )单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――――――→＋NaOH 或HCl 盐A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁解析：SiO 2、CuO 、Fe 3O 4均不与水反应生成对应的酸或碱，故A 、C 、D 均错．B 项，S ＋O 2=====点燃SO 2，SO 2＋H 2OH 2SO 3，H 2SO 3＋2NaOH===Na 2SO 3＋2H 2O ，可以实现转化，故选B. 答案：B4．(2010·南京六中高一期末)除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是( )A ．饱和食盐水B ．NaOH 溶液C ．足量澄清石灰水D ．饱和碳酸氢钠溶液解析：CO 2和SO 2都能与NaOH 溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为H 2SO 3的酸性强于H 2CO 3.故可用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中的SO 2气体．答案：D5．潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2和SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④解析：尽管潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用， Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl.这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的 H2SO4和BaCl2溶液反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4.答案：C6．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是( )①KMnO4(H＋，aq) ②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤B．②③C．全部D．都不是解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋.SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－.SO2能使棕黄色的Fe3＋(aq)变浅，是由Fe3＋将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2＋.答案：D7．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是( )A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊试液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2.答案：A8．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )解析：SO 2能够使紫色石蕊试液变成红色，使品红溶液褪色；SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中，在酸性环境中会被氧化成SO 2－4，从而得到BaSO 4白色沉淀；SO 2通入到NaOH 和BaCl 2的混合溶液中发生反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O ；Na 2SO 3＋BaCl 2===BaSO 3↓＋2NaCl ，生成白色沉淀，故B 项正确．答案：B二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．(10分)如图装配好装置，待内外空气压强不变时标注出水银液面的刻度(用红漆)．取下橡皮塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒精灯点燃迅速移入锥形瓶中并塞紧橡皮塞．硫粉安静地燃烧，水银柱推向左管．当火焰熄灭后，静置，水银柱又慢慢回到原标定的刻度．简要回答下列问题：(1)水银柱推向左管说明什么？____________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)硫粉未燃尽时火焰就熄灭了，说明______________________________________．(3)根据水银柱最后又回到原先标定的刻度，可得到什么结论？_____________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(4)根据反应方程式S ＋O 2=====点燃SO 2和上述结论又可推导出什么(或证明什么)？________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：S ＋O 2=====点燃SO 2，这是个反应前后气体分子数相等的反应，气体体积膨胀说明该反应为放热反应，热胀冷缩，但温度恢复到原状态，则气体体积不发生变化．答案：(1)①该反应是放热反应，②气体受热膨胀(2)瓶内氧气已耗尽 (3)①同温同压下，反应消耗的氧气与生成的SO 2体积相同；②反应前后的压强相同；③反应前后气体的物质的量不变(4)同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数10．(8分)亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S 溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有____________，看到的现象是____________，反应的方程式为_________________________________________________ ________________________________________________________________________.(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有______________________，看到的现象是______________，反应的离子方程式为__________________________________________ ________________________________________________________________________.解析：(1)＋4价硫元素具有还原性，可被氧化剂氧化，在指定的试剂中只有溴水具有强氧化性，由此可知应选溴水．(2)＋4价的硫元素具有氧化性，与其还原性相比，氧化性较弱，只有在特定条件下才表现出氧化性，如在酸性条件下，＋4价的硫才较易还原成单质硫，因此要证明其氧化性，应选用的试剂是H2SO4和Na2S溶液．答案：(1)溴水、Na2SO3溶液溴水褪色Br2＋H2O＋Na2SO3===Na2SO4＋2HBr(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液产生黄色沉淀2S2－＋SO2－3＋6H＋===3SO2－4＋3S↓＋3H2O11．(12分)如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：(1)⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________________________________________________________.(2)①中实验现象为________，证明SO2是________气体．(3)②中品红溶液____________________，证明SO2有________性．(4)③中现象是__________________，证明SO2有____________性．(5)④中现象是________________，证明SO2有______________性．(6)⑤的作用是__________________________________________________________，反应的化学方程式为_______________________________________________________．解析：本实验要制取SO2并验证SO2某些性质，所以⑥中发生的化学反应为Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应．SO2有酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2有毒，不能直接排放到空气中．答案：(1)Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O(2)石蕊变红酸性 (3)褪色漂白 (4)出现淡黄色浑浊氧化 (5)褪色还原(6)吸收多余的SO 2，防止污染空气 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O12．(10分)浓H 2SO 4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2H 2O ＋2SO 2↑.请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置．现提供浓H 2SO 4、木炭和酸性KMnO 4溶液，其他固、液试剂自选．(连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用. 选用的仪器(填字母)加入的试剂作用解析：根据反应原理可知，木炭和浓H 2SO 4需要在加热的条件下才能进行，故C 应作为反应发生装置．在检验产物时必须先检验水，因为在检验其他产物时会在产物中混入水，可选用装置B 放入无水硫酸铜来检验．SO 2对CO 2的检验有干扰，必须先检验并除去SO 2，然后再检验CO 2.答案：选用的仪器(填字母)加入的试剂作用 C浓H 2SO 4和木炭反应器(或发生气体) B无水CuSO 4 检出H 2O A品红溶液检出SO 2 A酸性KMnO 4溶液吸收余下的SO 2 A澄清石灰水检出CO 213．(12分)某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是______________、______________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________．(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；(4)尾气可采用________溶液吸收．解析：本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力．(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶．(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋.SO2能与－2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O.(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞．(4)SO2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收．答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH。

高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第2课时课时作业新人教版必修120171021227.doc

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物（第2课时）一、选择题1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．酸雨 B．光化学烟雾C．臭氧空洞 D．温室效应2．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（）①尽量少用煤作燃料②把工厂的烟囱加高③将燃料脱硫后才燃烧④开发新的清洁能源⑤植树造林⑥在已酸化的土壤中加石灰A．①②③④ B．③④⑤⑥C．①③④ D．①③④⑤3. 将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11. 2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为（）A.NO2B.N2O3C.N2OD.N2O44．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究很大进展，因此这三位教授获得1998年诺贝尔医学及生理学奖。

关于NO的下列叙述不正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质氧化的产物B．NO不是亚硝酸（HNO2）酸酐C．NO可以是某些含高价N物质还原的产物D．NO是红棕色气体5．下述做法能改善空气质量的是( )A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车6．下列有关环境问题的说法正确的是( )A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7．可用于区别溴蒸气与二氧化氮气体的试剂是( )A．淀粉碘化钾溶液 B．水C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液8．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是(同温同压下测定)（）A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2C．2体积O2 D．0.25体积O29．将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜ｎ，则充分反应后，量筒内气体体积的毫升数为（）A．3(m－n) B．m +3nC．3mn-D．12mn4-10.在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。

高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物1练习无答案新人教版必修10711216.doc

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物(1)【A类】1．关于硫的叙述正确的是( )A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强2．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。

其原理是( )A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化成SO3，再与水反应3．下列关于SO2和SO3的叙述正确的是( )A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应4．香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是( )A．两者都污染环境，危害健康 B．两者都是形成酸雨的主要物质C．两者都能使品红溶液褪色 D．两者都易溶于水5．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④新制氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④ C．除①外 D．全部6．已知0. 1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是( ) A．钙 B．铜 C．铁 D．铝7．下列反应中，通入的气体只作还原剂的是( )A．SO2通入溴水中 B．Cl2通入NaOH溶液中C．SO2通入KOH溶液中 D．O2通入亚硫酸溶液中8．下列离子方程式正确的是( )A．向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2＋OH－===HSO3-B．向氯水中通入少量SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-C．将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中： 2H＋＋CO32+===H2O＋CO2↑D．将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋9．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将此反应生成的气体通入BaCl 2溶液中，则( )①析出BaSO 3沉淀 ②析出BaSO 4沉淀 ③逸出SO 3气体 ④逸出SO 2气体A ．①②B ．②④C ．①③D ．③④10．盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B ．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C ．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D ．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有【B 类】11．某无色气体A 中可能含有Cl 2、SO 2、CO 2、HCl 气体中的一种或几种。

高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物(第1课时)硫及其氧化物作业新人教版必修1

第1课时硫及其氧化物基础巩固1绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2。

下列物质中不能用于吸收空气中的SO2的是( )A.AlCl3B.CaOC.NaOHD.NH3·H2O解析SO2属于酸性氧化物,能够跟碱性氧化物或碱发生反应而被吸收。

答案A2将SO2气体通入显红色的酚酞溶液中,发现红色消失,主要是因为SO2( )A.有漂白性B.有还原性C.有氧化性D.溶于水后溶液显酸性解析SO2溶于水后生成H2SO3,中和酚酞溶液中的碱,使溶液碱性下降,红色消失。

答案D3已知标准状况下SO3是一种无色固体,下列有关三氧化硫的说法中,正确的是( )A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1 mol SO3的体积约为22.4 LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色解析因SO3+H2O H2SO4,A正确;在标准状况下,SO3呈固态并非气态,体积远远小于22.4 L,B错误;不管氧气是否过量,硫在氧气中燃烧的产物都是SO2,C错误;SO2具有漂白性,但SO3不具有漂白性,不能使石蕊溶液褪色,D错误。

答案A4能用于鉴别SO2和CO2的溶液是( )A.澄清石灰水B.品红溶液C.紫色石蕊溶液D.氯化钡溶液解析SO2和CO2均为酸性氧化物,且均能与澄清石灰水反应,均可使紫色石蕊溶液变红,都不能与BaCl2溶液反应;SO2能使品红溶液褪色,CO2却不能。

答案B5能证明SO2具有漂白性的是( )A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失D.溴水中通入SO2气体后橙色消失解析SO2气体通入酸性KMnO4溶液后紫红色消失、通入溴水后橙色消失都体现了SO2的还原性;滴有酚酞的NaOH溶液红色消失,体现了SO2具有酸性氧化物的性质;只有SO2气体通入品红溶液后红色消失,才能证明SO2具有漂白性。

高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物同步训练2新人教版必修1

第三节《硫和氮的氧化物(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共50分)1.下列关于SO2的说法不正确的是( B)A.能使某些有色物质褪色B.无色，有刺激性气味，无毒C.既有氧化性，又有还原性D.既可溶于水，又可与水反应【解析】：SO2为有毒气体。

2．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( C)①N2→NO2②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3A．① B．②⑤C．④ D．③④解析：该题有两个要求：(1)必须加入氧化剂；(2)通过一步反应就能完成。

反应①、③、④从化合价角度来看都是升高，但反应①N2→NO2不能通过一步反应完成；而反应③NO2→HNO3虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在该反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂；只有反应④N2→NO必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。

3.下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是( B)①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A.①③④B.②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤【解析】：①活性炭能使品红溶液褪色，是利用了活性炭的吸附性，错误；②过氧化钠能使品红溶液褪色，是利用了过氧化钠的强氧化性，正确；③氯水中的次氯酸具有强氧化性，次氯酸能使品红溶液褪色是利用其强氧化性，正确；④二氧化硫能使品红溶液褪色是利用二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而褪色，属于化合反应，错误；⑤臭氧能使品红溶液褪色，是利用了臭氧的强氧化性，正确。

4.下列关于N2的说法错误的是( C)A.通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气B.反应N2+O2 2NO是汽车尾气造成污染的主要原因之一C.N2的质量约占空气总质量的D.在反应3Mg+N2 Mg3N2中，N2作氧化剂【解析】：N2在空气中的体积含量约为。

5．下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液。

人教版高中化学必修第1册第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫

第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫基础过关练题组一硫的存在和性质1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列说法不正确的是( )A.硫在自然界中只有游离态B.煤中含有硫元素,燃煤中加入生石灰可脱硫C.硫具有弱氧化性,和变价金属反应,通常将金属氧化成低价态D.氢硫酸是弱酸,能与碱、碱性氧化物反应2.(江苏修远中学高一月考)下列关于硫的说法不正确的是 ( )A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性,又有还原性D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫3.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(深度解析)①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2SA.②⑤⑧B.①④⑥C.③④⑦D.④⑥⑦题组二二氧化硫的性质4.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。

现用70%硫酸和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体,实验现象很明显,且不易污染空气。

下列说法中错误的是( )A.紫色石蕊试液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH溶液红色变浅5.(陕西咸阳实验中学高一月考)下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使溴水、紫色石蕊试液褪色B.湿润的氯气具有漂白作用,它能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,两者等体积混合可以增强漂白效果D.Na2O2是碱性氧化物,具有强氧化性可用于杀菌消毒题组三三氧化硫6.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( )A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使紫色石蕊溶液变红色C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应D.SO2在空气中易被氧化为SO37.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中,其结果是 ( )A.两种气体都被吸收,并有BaSO4沉淀生成B.只有BaSO3沉淀,SO3通入溶液中无沉淀生成C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D.只生成BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出题组四二氧化硫的实验室制法8.如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

高中化学第4章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物(第1课时)硫及其氧化物课后训练新人教版必修1

第三节硫和氮的氧化物第1课时硫及其氧化物A组1.下列说法中错误的是( )A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,但不能使之褪色C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色解析:SO2的漂白作用不同于HClO,不是利用其强氧化性,而是与有色物质化合生成无色不稳定物质,A错,D正确;二氧化硫水溶液显酸性,但不具有漂白石蕊溶液的能力,B正确;SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,C正确。

答案:A2.下列物质中,不能使品红溶液褪色的是( )A.Cl2B.HClC.SO2D.活性炭解析:Cl2可与水反应生成HCl和HClO,HClO具有强氧化性、漂白性,可使品红溶液褪色;SO2具有漂白性、活性炭具有吸附性,都可使品红溶液褪色。

答案:B3.如下实验现象:(1)澄清石灰水变浑浊;(2)湿润的红色石蕊试纸变蓝;(3)使品红溶液褪色;(4)通入足量的氢氧化钠溶液中再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;(5)通入溴水中能使溴水褪色,且滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。

其中能证明有SO2的是( )A.(1)(2)(3)(4)(5)B.都不能证明C.(3)(4)(5)D.(5)解析:本题考查二氧化硫的性质。

其中能够使品红溶液褪色的不一定就是SO2,(3)不正确;(4)中CO2也会有类似的现象,不正确;(5)中能使溴水褪色说明其具有还原性,加入氯化钡生成的白色沉淀只可能是硫酸钡沉淀,所以可以证明原气体是二氧化硫。

答案:D4.下列说法正确的是( )A.硫单质常存在于火山喷口附近B.进行SO2性质探究实验时,多余的SO2应排到实验室外C.SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3解析:SO2不与BaCl2溶液反应,C错误;硫不论在空气中燃烧,还是在纯氧中燃烧其产物均是SO2。

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第三节《硫和氮的氧化物(时间45分钟满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题5分，共50分)1．下列说法不正确的是( C)A．从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度分类，SO2属于电解质D．从对大气及环境影响的角度分类，SO2是一种大气污染物解析：SO2为非电解质。

2.氮气能大量存在于空气中的根本原因是( C)A.氮气性质稳定，即使在高温下也不与其他物质发生反应B.氮气比空气轻且不溶于水C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定D.氮气既无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应解析：N2性质稳定，但高温下可与O2等物质发生反应，在反应中表现出氧化性或还原性；氮气比空气轻且不溶于水并不是N2能大量存在于空气中的根本原因；N2能大量存在于空气中的根本原因是氮气分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定。

3.能证明SO2具有漂白性的是( C)A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失D.溴水中通入SO2气体后橙色消失解析：SO2气体通入酸性KMnO4溶液后紫红色消失、通入溴水后橙色消失都是利用了SO2的还原性；滴有酚酞的NaOH溶液红色消失，是因为通入的SO2气体与水反应生成酸中和了碱；只有SO2气体通入品红溶液后红色消失，才能证明SO2具有漂白性。

4．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是( B)A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸解析：考查了二氧化硫和二氧化氮的有关化学性质。

A中二氧化氮为红棕色气体，不可用水吸收来消除对空气的污染；B中二氧化硫跟水反应生成亚硫酸，二氧化氮跟水反应生成硝酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸，能得到两种常用的强酸；C中二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性；D中二氧化氮跟水反应还生成了一氧化氮，故选项B符合题意。

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第四章非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物一、选择题1．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤2．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸3．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是（）A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊溶液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液4．Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色。

若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色；② 溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀A．①②Ｂ．①③Ｃ．②③Ｄ．②④5．一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO2中的一种或几种。

将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；一份入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。

下面结论正确的是（）A．原气体中肯定有SO2 B．原气体中可能有HBrC．原气体中肯定有HCl D．不能肯定有SO26．下列有关物质检验的实验结论正确的是（）向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D 向少量某物质的稀溶液中滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体该物质一定碳酸盐二、非选择题7. 工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)，反应原理是：2FeSO4△Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量。

(SO2沸点为－10.02 ℃)请完成相关问题：(1)A瓶所盛试剂的作用是；B瓶所盛的试剂是；C瓶所盛试剂的作用是。

高中化学第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物作业新人教版必修1(2021年整理)

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第3节硫和氮的氧化物1、下列说法错误的是( )A。

煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废弃中的二氧化碳排放B. 变压器铁芯是含硅4％的硅钢，有很高的导磁性C. 合金的硬度比一般成分金属大D. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料2、下列判断中正确的是（）A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘元素C．能使灼热的CuO由黑变红的气体一定是H2D．可用石蕊试液来鉴别盐酸和NaOH3、将过量SO2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是（）①Ca（OH）2②BaCl2③NaAlO2④Na2SiO3 ⑤Ba（NO3)2 ⑥Na2CO3．A．①②④ B．②③⑥ C．④⑤⑥ D．③④⑤4、下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是（）5、下列说法不正确的是（）A。

以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒B. “酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的C. Cl2和SO2都能使紫色石蕊试液先变红后褪色D。

碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金6、下列实验操作能达到实验目的的是（）7、欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀b。

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硫和氮的氧化物一、单项选择题（每小题只有一个正确选项；每小题5分，共40分）。

1.导致下列现象的主要原因与排放SO 2有关的是（）A ．酸雨B ．光化学烟雾C ．臭氧空洞D ．温室效应2.有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A ．S 的漂白性B ．S 的还原性C ．SO 2的漂白性D ．SO 2的还原性3.检验SO 2气体中是否存在CO 2气体，应采用的方法是（）A ．通过澄清石灰水 B.先通过小苏打(NaHCO 3)溶液，再通过石灰水C.先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水D.通过品红溶液4.在标准状况下，将O 2和NO 2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶质的物质的量浓度为( )A.1／14 mol/LB.4／5 mol/LC.1／28 mol/LD.1／42 mol/L5..下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧A.①②⑤B.①③⑤C.②③④D.①②③6.已知2NO+O 2==2NO 2，由NO 2导致的污染是NO 的二次污染。

下列物质：①SO 2 ②NO ③NO 2 ④HCl ⑤CO 2 ，不易导致二次污染的是( )A.①②③④⑤ B.①③⑤ C.④和⑤ D.只有④7. .燃放烟花爆竹时，其主要化学反应是：2KNO 3+S+3CK 2S+N 2↑+3CO 2↑+Q ，S+O 2SO 2燃放烟花会带来的危害主要是( )①空气污染 ②消耗热量 ③水污染 ④火灾A.①B.①②C.③④D.①④8.关于SO 2和Cl 2的叙述错误的是( )A.都是大气污染物B.密度都比空气的大C.水溶液都呈酸性D.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色二、单项选择题（每小题只有一个正确选项；每小题8分，共32分）。

高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物第2课时练习新人教版必修120170614113.doc

4.3.2 硫和氮的氧化物一．选择题（每题7分，共70分）1．下列有关NO 与NO 2的叙述正确的是（）A ．NO 是无色气体，可用排空气法收集B ．常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC ．常温下NO 不容易与空气中的O 2化合生成NO 2D ．NO 2溶于水，与水反应生成NO2．常温下不能共存的一组混合气体是（）A ．一氧化氮、氧气、氮气B ．二氧化氮、氧气、氮气C ．二氧化硫、氧气、氢气D ．氮气、氧气、水蒸气3．下列除杂质的操作方法中不正确的是（）A ．NO 中有少量的NO 2 ：用水洗涤后再干燥B ．食盐中有少量的NH 4Cl ：直接加热C ．N 2 中有少量的O 2：通过灼热的铜网D ．Na 2CO 3中混有NH 4HCO 3：加过量的NaOH 溶液加热4．下列气体不会造成大气污染的是（）A ．二氧化硫B ．氮气C ．一氧化碳D ．一氧化氮5．在下列所示的转化关系中，X 不可能是( )X ――→O 2氧化物――→O 2氧化物A ．N 2B ．SiC ．SD ．C6．某种氮的氧化物中氮与氧的质量比为7：16，则这种氮的氧化物的化学式是（）A ．NOB ．NO 2C ．N 2OD ．N 2O 57．在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（）A ．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶18．某混合气体中可能含有Cl 2、O 2、SO 2、NO 、NO 2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A ．肯定有SO 2和NOB ．肯定没有Cl 2和NO 2 ，可能有O 2C ．可能有Cl 2和O 2D ．肯定只有NO9．将盛有12mLNO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 气体，则原混合气体中O2的体积是( )A．2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL10．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液、②浓H2SO4、③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）（）A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2 C．2体积O2 D．0.25体积O2二．填空题（每题15分，共30分）11．如右图所示，室温下向盛有3.0mL NO的试管中缓缓通入1.5mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。

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高中化学第四章非金属及其化合物4_3硫和氮的氧化物练习三新人教版必修1

(新)高中化学第四章非金属及其化合物4_3硫和氮的氧化物练习三新人教版必修1

高中化学第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物练习3新人教版必修1

高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第2课时课时作业新人教版必修120171021227.doc

高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物1练习无答案新人教版必修10711216.doc

高中化学 第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物(第1课时)硫及其氧化物作业 新人教版必修1

高中化学第四章非金属及其化合物4.3硫和氮的氧化物同步训练2新人教版必修1

人教版高中化学必修第1册 第四章非金属及其化合物 第三节硫和氮的氧化物 第1课时 二氧化硫和三氧化硫

高中化学 第4章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物(第1课时)硫及其氧化物课后训练 新人教版必修1

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高中化学第四章非金属及其化合物硫和氮的氧化物课时作业新人教必修

高中化学第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物作业新人教版必修1(2021年整理)

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高中化学第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物(第1课时)硫及其氧化物作业新人教版必修1

人教版高中化学必修第1册第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第1课时二氧化硫和三氧化硫

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