高三化学第一次月考试卷2
广东省广州市华南2022高三上学期月考(二)化学试题
广东省广州市华南2022高三上学期月考（二）化学试题满分100分，考试时间75分钟注意事项：1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。
2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Co-59 Cu-64一、单项选择题（本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。
在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求）1．广东文化历史悠久。
下列文化内容中蕴含的化学知识描述不正确．．．的是选项文化内容化学知识A早茶文化中的叉烧包叉烧包中含有糖类、油脂、蛋白质等营养物质B醒狮所用的铜锣铜锣属于金属材料C“丝中贵族”香云纱鉴别香云纱和棉花可以用灼烧的方法D烟花舞龙烟花利用了“焰色试验”原理，该原理属于化学变化2．下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是A．B．C．D．3．中医既是医学科学，也是我国的传统文化，中药经方和中草药在中医药事业传承发展中发挥了重要的作用。
下图是合成某中药有效成分的中间体。
关于该物质的说法正确的是A．与乙酸乙酯互为同系物B．分子式为C6H10O3C．不能发生取代反应D．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应4．少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为Cl2+H2O⇌HCl+HClO。
下列说法正确的是A．氯气的电子式：Cl:Cl B．H2O中氧原子采用sp2杂化C．HClO的结构式为H-O-Cl D．HCl为离子晶体5．下列现象不能．．用“相似相溶”规律解释的是A．甲烷不溶于水B．氯化氢易溶于水C．单质碘易溶于苯D．氯气易溶于NaOH溶液6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．H+、Mg2+、NO3-、SO42-B．Na+、Cu2+、HCO3-、OH--C．Ag+、K+、I-、SO42-D．K+、Na+、ClO-、SO32-7．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。
高中高三化学第一次月考试卷
然顿市安民阳光实验学校省级示范高中度高三化学第一次月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页，共100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Al ：27 Cl ：35.5 K ：39 Cu ：64一、选择题（每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
）1．下列做法中用到物质氧化性的是A ．明矾净化水B ．纯碱除去油污C ．臭氧消毒餐具D ．食醋清洗水垢2．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染3．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ） A ．HCl B ．K 2SO 4 C ．CuCl 2 D ．Ca(HCO 3)24．某气体的摩尔质量为M g ·mol -1，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL 的该气体所含有的分子数为X 。
则AM X V N ⋅⋅表示的是（ ）A ．以g 为单位VL 该气体的质量B ．以g 为单位1L 该气体的质量C ．1L 该气体中所含的分子数D ．以L 为单位1mol 该气体的体积 5．把NaHCO 3和Na 2O 2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与盐酸反应所消耗盐酸的量，下列说法正确的是（ ） A ．加热前后一样多 B ．加热前消耗的多C ．加热后消耗的多D ．当Na 2O 2适量时才会一样多 6．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是A ．高温会导致碘的损失B ．碘酸钾可氧化氯化钾C ．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D ．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg 7．下列离子方程式正确的是A ．在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打： Ca 2＋＋OH －＋HCO 3 CaCO 3↓＋H 2OB ．电解氯化镁： 2Cl —＋2H 2O H 2↑＋C12↑＋2OH—C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2＝CaCO 3↓＋2HClOD ．铜片溶于稀硝酸： Cu ＋NO 3－＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2O8．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： 11P ＋15CuSO 4＋24H 2O ＝5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4下列关于该反应的说法正确的是（ ）电解A．CuSO4发生了氧化反应 B．生成1molH3PO4时，有10mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5 D．白磷只作还原剂9．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③NaHSO4与烧碱溶液反应；④FeBr3与氯气反应；改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是( )A．①②③④ B．①②③ C．①② D．④10．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热11． N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C．状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．同温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同12．下列性质的递变规律不正确的是A、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B、Cl－、Br－、I－的半径依次减小C、HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强D、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强13．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题含答案
扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。
兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。
O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。
高三化学第一次月考试题及参考答案
质对市爱慕阳光实验学校菏二中高三第一次月考化学试题本卷分为第一卷〔选择题〕与第二卷〔非选择题〕两部。
总分值100分，时间100分钟第一卷选择题〔共48分〕一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕1．设阿佛加德罗常数的值为6.02×1023,以下说法正确的选项是〔〕A 2L氧气中所含有的氧原子数可能是6.02×1023B 1.5g甲基含有的共用电子对数为04×1023C 2g1H2所含的中子数为04×1023D 100℃时，1LnaCl水溶液中所含的H＋数目为6.02×1016，〔100℃时水的离子积常数为1×10－12〕2.为测气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按如右图所示装置进行。
开始时气球沉于烧杯底部，翻开开关后，气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内盛放的气体可能 A O2 B H2 C NH3 D SO 23以下说法正确的选项是①只有一种元素组成的物质，一是纯洁物；②所有酸性氧化物都是非金属氧化物；③硝酸和氢硫酸都既有氧化性又有复原性；④化学反的实质就是旧化学键断裂学键形成的过程A．都正确 B．①②④ C．③④ D．①②4我国家在上第一次为一种名为“钴酞菁〞的分子〔直径为×10- 9m〕恢复了磁性。
“钴酞菁〞的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
以下说法不正确的选项是A．“钴酞菁〞分子所形成的分散系具有丁达尔效B．“钴酞菁〞分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此项工作可广泛用于光电器件、生物技术方面5．在以下溶液中，各组离子一能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+ Cl- SO42- Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c〔H+〕=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+6．在一条件下，将钠与氧气反的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80ml浓度为0.5mol/L的HCl溶液,那么生成物的成分为:A.Na2OB. Na2O2C.Na2O和Na2O2D. Na2O2和Na7.以下离子方程式书写正确的选项是:A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-===CaCO3↓B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热:NH4++HSO3-+2OH-△NH3↑+SO32-+2H2OC.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反生成I2:IO3-+5I-+3H2O===3I2+6OH-D. AgNO3溶液中参加过量氨水: Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH4+8.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子陶瓷工业领域。
江西省部分高中学校2025届高三上学期开学第一次月考化学试卷(含解析)
高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．赣南脐橙素有“中华名果”之称。
据检测，脐橙中含糖类、蛋白质、脂肪、维生素等多种营养物质。
下列有关说法正确的是（）A ．糖类中的葡萄糖与果糖互为同系物B ．蛋白质可水解生成生物大分子氨基酸C ．脂肪在酸性条件下可发生皂化反应D ．维生素C 具有还原性，可用作抗氧化剂2．下列关于键参数与分子极性的叙述中错误的是（ ）A ．键角是描述分子立体结构的重要参数B ．由非极性键形成的分子一定是非极性分子C ．氢卤键键长越短，键能越大，物质越稳定D ．含氢键的物质沸点不一定高于含范德华力的物质3．化学实验是科学研究的基础。
利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A ．制备无水B ．验证氨水呈碱性C ．除去中少量水汽D ．长时间观察颜色4．从蛹虫草菌属中分离出来的蛹虫草菌素（X ）具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。
下列关于X 的叙述错误的是（）A ．分子式为B ．X 的消去产物多于3种C ．所有碳原子可能共平面D ．最多可与发生加成反应5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W的原子序数依次增大，由它们组成的物质间的转化关系有H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 La 1392MgCl 2O 2Fe(OH)111443C H N O 1molX 24molH。
X 的原子半径是周期表中最小的，Y 和Z 位于同一周期，基态Y 原子核外3个轨道上的电子数相等，基态Z 原子有3个未成对电子，W 原子最外层电子数是电子层数的2倍。
高中化学 高三(下)第一次月考化学试卷含解析答案
高三（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）室温下，某溶液中由水电离产生c（H+）=10﹣13 mol．L﹣1，该溶液的溶质不可能是（）A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba（OH）22．（4分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K W不变C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低，K W减小D．将水加热，K W增大，pH不变3．（4分）在由水电离的c（H+）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Fe2+、SO32﹣、MnO4﹣ B．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣C．Al3+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、AlO2﹣、Br﹣、Cl﹣4．（4分）某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定大于0.001 mol•L﹣1B．一定等于0.001 mol•L﹣1C．一定小于0.001 mol•L﹣1D．以上说法均欠妥5．（4分）将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于（）A．2×10﹣10 mol/L B．（10﹣8+10﹣10）mol/LC．（10﹣8+10﹣10）mol/L D．（1×10﹣14﹣5×10﹣5）mol/L6．（4分）在25℃的条件下，将体积都为10mL，pH=3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积（）A．a＜b B．a＞b C．a=b=10 mL D．a=b＞10 mL7．（4分）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中五点K W间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性8．（4分）①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A．水电离的c（H+）：①=②=③=④B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①9．（4分）下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤．A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④10．（4分）某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（）A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 11．（4分）用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＜V2＜V3C．V1=V2＞V3D．V1=V2＜V312．（4分）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液滴定0.1mol•L﹣1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL〕．继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A．4 B．7.2 C．10 D．11.3二、52分）13．（15分）氯气在25℃、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有与水反应．请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为；（2）估算该反应的平衡常数为（利用离子方程式计算）；（3）在上述平衡体系中加入少量KOH固体，平衡将（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．14．（15分）一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸（用a、b、c 回答）．（1）当其物质的量浓度相同时．c（H+）由大到小的顺序是，pH由大到小的顺序是．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．（3）当c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为．（4）当pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为．15．（12分）某学生用0.100mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）．（2）上述B步骤操作的目的是．（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．（4）判断到达滴定终点的实验现象是．16．（10分）测血钙的含量时，可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀．将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若到终点时用去20.0mL 1.0×10﹣4mol•L﹣1的KMnO4溶液．（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式．（2）判断滴定终点的方法是．（3）计算：血液中含钙离子的浓度为多少（单位为g•mL﹣1，写出计算过程）．高三（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）室温下，某溶液中由水电离产生c（H+）=10﹣13 mol．L﹣1，该溶液的溶质不可能是（）A．NaHSO4B．NaCl C．HCl D．Ba（OH）2【分析】常温下，水的离子积为1×10﹣14，由水电离产生的c（H+）等于10﹣10mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，该溶液为酸性或者碱性溶液，据此进行判断．【解答】解：由水电离产生的c（H+）等于10﹣13mol/L，说明溶液中的溶质抑制了水的电离，Ba（OH）2、HCl、NaHSO4都能电离出氢氧根离子或氢离子，抑制水的电离；而NaCl中的钠离子和氯离子对水的电离无影响，故该溶液的溶质不可能是NaCl，故选：B。
高三第一次月考试卷(化学)
高三月考试卷(一)化 学时量：90分钟 满分：108分可能用到的相对原子质量：Be ：9 C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 K ：39 Mn ：55第Ⅰ卷 选择题(共48分)一、选择题(本题共48，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列反应不属于．．．吸热反应的是 A ．锌放入稀硫酸中 B ．高锰酸钾分解C ．氢气还原氧化铜D ．碳和水蒸气在高温下反应2．下列叙述正确的是A ．复分解反应不一定不是氧化还原反应B ．只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应C ．有阳离子存在的物质中一定存在阴离子D ．离子反应一定是复分解反应3．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A ．溶液呈电中性，胶体带有电荷B ．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C ．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D ．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带4．由短周期元素构成的某离子化合物，下列说法中正确的是A ．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等B ．晶体中一定有离子键可能有共价键C ．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期D ．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径5．为了证明(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有+4NH 、+2Fe 、-24SO 和H 2O ，下列实验叙述中不正确的是A ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制湖南师大附中化学(附中版)一41氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe 2+C ．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl 2溶液，有白色 沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有-24SOD ．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH 溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有+4NH6．如图，电解用粗盐(含+2Mg 、+2Ca 、-24SO 等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是A ．a 是电解池的正极B ．a 电极上发生还原反应C ．b 电极附近有白色沉淀出现D ．b 电极上有黄绿色气体产生7．据最新报道，科学家发现了如下反应：)(6262PtF O PtF O =+，已知)(62PtF O 为离子化合物，其中Pt 为+5价，对于此反应正确的是A ．在此反应中，每生成1mol )(62PtF O 则转移1mol 电子B ．在此反应中，2O 是氧化剂，6PtF 是还原剂C ． )(62PtF O 中氧元素的化合价是+1价D ．)(62PtF O 中仅存在离子键不存在共价键8．关于氢键，下列说法正确的是A ．甲硫醇(CH 3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B ．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C ．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致9．下列离子方程式正确的是A ．向含0．5mol 溴化亚铁溶液中通入0．5mol 氯气-+++=+Cl Fe Cl Fe222322B ．澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液↓+=+-+-+3232CaCO O H HCO OH CaC ．氯化铝溶液中加入过量的氨水O H NH AlO O H NH Al 242233244++=⋅++-+D ．小苏打与甲酸溶液混合O H HCOO CO HCOOH CO H 2223++↑=++--+ 10．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A ．在pH=l 的溶液中：+4NH 、+K 、-ClO 、-ClB ．有-24SO 存在的溶液中：+Na 、+2Mg、+2Ca 、-Cl C ．有N0f 存在的强酸性溶液中：+4NH 、+2Ba、+2Fe 、-Br D ．在113100.1)(--+⋅⨯=L mol H c 的溶液中：+Na 、-2S 、-2AlO 、-23SO11．锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl 4)溶解在亚硫酰氯中形成的，以下电池的总反应方程式为：S LiSO LiCl SOCl Li 263832++=+，下列叙述中正确的是A ．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B ．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极湖南师大附中化学(附中版) —42C ．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl 2)被还原为Li 2SO 4D ．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为2：112．有甲、乙两溶液，各含有下列14种离子中的7种：+3Al 、-Cl 、+Na 、+K 、-3NO 、-OH 、-2S 、-4MnO 、+3Fe 、-2AlO 、-23CO 、+4NH 、-24SO 、+H 。
湖南师大附中2023届高三月考(二)化学试题+答案
湖南师大附中2023届高三月考试卷（二）化学得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1 B~11 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Fe~56 Co~59 Cu~64一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学使科技进步，使生活更美好。
下列相关说法错误的是（ ）A ．“海牛Ⅱ号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度高于成分金属B ．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质C ．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为高纯硅2．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯（60C ）的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（ ）A ．“水瓶”冰水混合物、42CuSO 5H O ⋅都是混合物B ．金刚石、石墨和60C 互称为同位素C ．磷酸钙是难溶性弱电解质D ．一定条件下石墨转化为60C 是化学变化，属于有单质参加的非氧化还原反应3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．25 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为A 3NB ．将22.4L （标准状况）2Cl 通入是量水中，转移的电子数为A NC ．412g NaHSO 固体中含阳离子数目为A 0.2ND ．264g SO 和232g O 混合，反应一段时间后总原子数为A 4N4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用过量氨水吸收工业尾气中的2SO ：3243=NH SO NH ==SO =H +-++B ．向NaClO 溶液中加入少量2SO ：22232ClO SO H O ====2HClO SO --+++C ．等物质的量的2MgCl 、()2Ba OH 、HCl 三种溶液混合：()222O ==Mg4OH 2H M O ==g H 2H +-+++↓+ D ．()14420.01mol L NH Al SO -⋅溶液与()120.02mol L Ba OH -⋅溶液等体积混合：3224422=O Al 2SO 2Ba 4OH 2BaSO AlO H ==2=+-+--+++↓++5．由重晶石矿（主要成分是4BaSO ，还含有2SiO 等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计实验流程如图。
高三上学期第一次月考化学试题
高三上学期综合检测（一）化学试题说明:1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关资讯错误的是（）A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C．2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害2．下列有关实验操作的叙述中，错误的是（）A．用量筒量取液体，读数时视线与液体凹液面最低处保持水平B．过滤时，漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁C．倾倒液体药品时，试剂瓶上的标签向着手心D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中错误的是（）4．将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是（）①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中②二氧化碳通入到四羟基合铝酸钠溶液中③二氧化碳通入到氯化钙溶液中④氨气通入到氯化铝溶液中A．只有①②④B．只有①②C．只有①②③D．只有②③高三化学试题（第1页，共8页）5．AN表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，5．6L四氯化碳含有的分子数为0．25ANB．标准状况下，22．4L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为ANC．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5AND．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为AN6．下列离子方程式书写正确的是（）A．将金属钠投入水中：↑++=+-22HOHNaOH2NaB．过量2CO通入2Ca(ClO)溶液中：HClOHCOOHCOClO322+=++--C．向32CONa溶液中加入过量COOHCH3溶液：OHCOH2CO2223+↑=++-D．向2Ba(OH)溶液中加入少量3NaHSO溶液：OH2SOBaSOOH2BaHSO2223323++↓=++--+-7．将磁性氧化铁放入稀3HNO可发生如下反应：OH14NO)Fe(NO9HNO28OFe32X3343+↑+=+。
高三化学上学期第一次月考试卷(含答案)
2021届高三化学上学期第一次月考试卷（含答案）化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，以下是高三化学上学期第一次月考试卷，希望考生可以练习。
一、选择题(163=48分。
每小题只有一个正确答案)1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是( )A.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B.可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C.在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D.中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质2.下列说法正确的是( )A.Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物B.烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C.电解质在水溶液中的反应都是离子反应D.单质都有还原性3.NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2B.任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NAC.25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 NAD.1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 NA个电子4.下列说法不正确的是：( )① CO2分子的比例模型示意图：②-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同③HCN分子的结构式：H-C④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 Na++H++CO32⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质;⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素;⑦风化、干馏、裂化都是化学变化A.①②⑤B.③④⑦C.①④⑥D.④⑤⑥5.下列离子方程式不正确的是：( )A.向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42+20H+ = 4Fe3++3O2+10H2OB.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4+2Al(OH)3C.铜粉与63%的硝酸反应：Cu +4H++2NO3- =Cu2++2 NO2+ 2H2OD.工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-6.下列类比分析结果正确的是( )A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3B.CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ，则Al4C3也能水解：A l4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3+ 3CH4C.Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀7.某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。
高三第一次月考(化学)试题含答案
高三第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计10小题，总分40分）1.（4分）1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是( )A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用2.（4分）2．下列有关物质分类的说法正确的是( )A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是电解质、氧化物、酸、盐C．氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物D．冰水混合物、雾、泥水依次是溶液、胶体、浊液3.（4分）3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，36g 18O2中含有电子数为20N AB．1molCl2与足量的Fe反应，转移电子数为2N AC．常温常压下，22.4LN2中含有共价键数目为3N AD．1molOH-所含电子数为9N A4.（4分）4．有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；①另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是( )A. 肯定有Al3＋、SO42－、Cl－，可能有NH4＋B. 肯定没有MnO4－、HCO3－、SO42－C. 肯定有Al3＋、Mg2＋、K＋，可能有Cl－D. 肯定有K＋、Al3＋、MnO4－，可能有HCO3－5.（4分）5．下列离子方程式正确的是( )-A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3B．FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO23-D．碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O6.（4分）6．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。
重庆市2025届高三上学期第一次月考 化学试卷含答案
重庆市高2025届高三第一次质量检测化学试题（答案在最后）2024.9注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Mn-55第I卷(选择题共42分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)1.厨房被称为“家庭实验室”，以下厨房用品的主要成分不正确的是A B C D厨房用品料酒白醋食盐小苏打主要成分C2H5OH CH3COOH NaCl NaOHA.AB.BC.CD.D 【答案】D【解析】【详解】A．料酒的主要成分是酒精，结构简式为C2H5OH，A正确；B．白醋的主要成分是醋酸，结构简式为CH3COOH，B正确；C．食盐是日常生活中不可或缺的调味品，为食物增添了咸味，主要成分是NaCl，C正确；D．小苏打是NaHCO3的俗称，D错误；故选D。
2.下列化学用语表述不正确的是A.乙烯的结构简式为CH2CH2B.基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1C.钠的原子结构示意图为D.基态氮原子的价电子排布图为【答案】A【解析】【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，A错误；B．Cu是29号元素，基态铜原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，B正确；C．Na是11号元素，核外有11个电子，原子结构示意图为，C正确；D．N是7号元素，核外有7个电子，价电子排布式为2s22p3，基态氮原子的价电子排布图为，D正确；故选A。
3.下列说法不正确的是A.Al2O3熔点高，能用于制作坩埚B.Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂C.SiO2是酸性氧化物，是生产陶瓷、玻璃和水泥的重要原料D.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中【答案】C【解析】【详解】A．Al2O3熔点很高，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，A正确；B ．Na 2O 2能与CO 2反应产生O 2，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故Na 2O 2可作供氧剂，B 正确；C ．SiO 2能够和NaOH 溶液反应生成Na 2SiO 3和H 2O ，是酸性氧化物，是生产玻璃和水泥的重要原料，生产陶瓷的原料是黏土，SiO 2不是生成陶瓷的重要原料，C 错误；D ．硝酸化学性质不稳定，见光或受热分解，4HNO 3光照2H 2O+4NO 2↑+O 2↑，在贮存时用棕色细口瓶可以避免见光，放置在阴凉处可避免受热，D 正确；故选C 。
高三第一次月考(化学)试题含答案
高三第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分51分）1.（3分）1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是( )A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2.（3分）2．下列与化学概念有关的说法正确的是( )A．石墨和C60互称为同位素 B．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去3.（3分）3．在两个容积相同的容器中，一个盛有C3H8气体，另一个盛有N2O和CO2的混合气体。
同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数A．①②③ B．①②⑤ C．③④⑤D．①④⑤4.（3分）4．下列说法不正确的是( )①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④5.（3分）5、下列组合正确的是（）A．1 mol重水比 1mol水多N A个质子B、1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A( )C．2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A和0.2N A之间( )D．3 g 3He含有的中子数为2N A( )7.（3分）7．下列说法正确的是( )A．Na2O2与水的反应中，水是还原剂B．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成8.（3分）8、25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2＋、Na＋、ClO－、NO－3C．能使Al转化为AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、NO－3、Cl－D．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K＋、Ca2＋、Br－、OH －9.（3分）9．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是( )A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中： Na＋、Fe2＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN显血红色的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、SO2－4C.c OH－c H＋＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、HCO－3D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中： K＋、Al3＋、SO2－4、CH3COO。
2023届湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考(二)化学试卷
雅礼中学 2023 届高三月考试卷(二)化学本试题卷分选择题和非选择题两部分, 共 10 页。
时量 75 分钟,满分 100 分。
可能用到的相对原子质量: H∼1 C∼12 N∼14 O∼16 Na∼23 Al∼27 S∼32Cl∼35.5 V∼51 Mn∼55 Fe∼56 Cu∼64 Ba∼137第 I 卷(选择题共 46 分)一、选择题(本题共 10 小题,每小题 3 分, 共 30 分, 每小题只有一个选项符合题意。
)1. 中国古代诗词中蕴含着许多化学知识。
下列说法不正确的是A. “九秋风露越窑开, 夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜B. “东风夜放花千树, 更吹落, 星如雨”中的焰火实质上是金属化合物在灼烧时呈现的各种㧪丽色彩C. “千淘万漉虽辛苦, 吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质很稳定D. “梨花淡白柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分属于糖类2. 化学与生产、生活、环保等方面密切相关,下列说法正确的是A. 煤的气化、液化与石油的裂化、分馏均为化学变化B. 人体各种体液都有一定的pH, 以保证正常的生理活动C. 核酸是生物体遗传信息的载体,通过红外光谱可检测其结构中存在多种单键、双键、氢键等化学键D. 城市内的光化学烟雾污染与氮、碳及硫的氧化物都有关3. 若N A表示阿伏加德罗常数的值, 则下列说法正确的是A. 1mol[Cu(NH3)4]2+含有12N A个σ键B. 50mL0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液和10mL0.5mol⋅L−1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数目相等C. 在标准状况下, 11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2N AD. 8.7gMnO2与40mL10mol⋅L−1浓盐酸充分反应, 此时转移的电子数目为0.2N A4. 下列有关说法正确的是A. 明矾既可作净水剂, 又可起到杀菌消毒的作用B. 利用AgNO3溶液或CCl4均可以鉴别NO2和溴蒸气C. 加热NaI与浓H3PO4溶液混合物可制备HI, 说明H3PO4酸性比HI强D. 工业上用焦炭和二氧化硅高温下制取粗硅时生成粗硅和CO2气体5. 已知SO2通人BaCl2溶液无明显现象。
湖南省2024届高三上学期月考(二)化学试题含解析
大联考湖南2024届高三月考试卷（二）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H ～1C ～12O ～16Ti ～48一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法正确的是（）A.节日燃放烟花过程中产生的焰色是化学反应B.铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是23Fe O C.“天问一号”火星车使用的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D.“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料2.下列图示或化学用语表示正确的是（）A.NaCl 的电子式B.基态47Ag 的价层电子轨道表示式C.2Fe +的结构示意图D.p x 轨道的电子云轮廓图3.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A.181.8g O 中含有的中子数为AN B 标准状况下，22.4LHCl 气体中含有的H +数目为AN C.3223gCH CH OH 中3sp 杂化的原子数为A1.5N D.2428gC H 和36C H 的混合气体中含有的碳原子数为A2N 4.我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂23FSO N ，下列有关元素F 、O 、N 、S 及其化合物的说法正确的是（）A.沸点：223H O H S NH >>B.第一电离能：F>S>O>NC.最高正价：F>S=O>ND 稳定性：23HF H O NH >>5.下列离子方程式书写正确的是（）A.()32Mg HCO 溶液与足量的NaOH 溶液反应：223332Mg 2HCO 2OH MgCO CO 2H O+---++↓++B.将22molCl 通入到含21molFeBr 的溶液中：23222Fe 2Br 2Cl 2Fe 4Cl Br +-+-++++C.将少量2SO 通入到NaClO 溶液中：2224SO H O ClO Cl SO 2H ---+++++D.1mol/L 的2NaAlO 溶液和2.5mol/L 的HCl 溶液等体积混合：32322AlO 5H Al Al(OH)H O-++++↓+6.汽车尾气中CO 与NO 转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中TS 代表过渡态，IM 表示反应过程中的复杂中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0。
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高三化学第一次月考试卷2可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5Ca：40 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1、核裂变产生的核能可用于发电，23592U是一种常用的核燃料，下列有关说法错误的是A．23592U与126C的质量约为235：12 B．23592U中中子数比质子数多51 （）C．U元素的近似相对原子质量为235 D．23592U与23892U属于同一种元素2、超临界流体（supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态，目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值，下列有关说法中错误的是（） A．超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同B．超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C．用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D．用超临界二氧化碳溶解代替氟里昂可减轻对臭氧层的破坏。
3、下列变化中属于化学变化的是（）①结晶水合物的风化②浓硫酸使木材炭化③金属的钝化④油脂的硬化⑤橡胶的老化⑥同素异形体的转化⑦离子晶体的熔化A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑦ C．①④⑤⑥ D．①②④⑤4、下列各组物质，都是纯净物的是（）A．重水、王水、石灰水、氨水、软水B．甘油、汽油、煤焦油、豆油C．冰、干冰、冰醋酸、冰晶石D．氨气、氯气、水煤气、石油气5、浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（）A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b6、适用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是（）①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟氢氧化钠溶液反应放出氧气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强③砹（At）为有色固体，HAt 不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体⑥硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体。
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤7、已知25℃、10lkPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2(g) ΔH= -393.5lkJ•mol –1C（金刚石）+O2（g）=CO2(g) ΔH= -395.4lkJ•mol –1据此判断，下列说法正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高8、最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）A．TiC B．Ti4C7 C．Ti13C14 D．Ti14C13二、选择题（本题包括10小题，每小题有1-2个选项符合题意，17、18两题每小题5分，其余每小题4分，共42分）9、下列说法正确的是（）A．二氧化硅晶体中共价键的键角都是109º28¹B．分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高C．由于氨与水分子之间可形成分子间氢键，使氨在水中溶解度增大D．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶粒直径的大小，其可透过半透膜，但不能通过滤纸10、下列反应的离子方程式正确的是（）A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液，刚好沉淀完全Ba2-+2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-C．苯酚钠溶液与AlCl3溶液反应3 -O-+Al3++3H2O→3 -OH+Al(OH)3↓D．在明矾溶液中加入Ba(OH)2至沉淀物质的量最大2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓11、以下各选项的叙述中都包含两个数值，前数值大于后数值的是（）A．金刚石与二氧化硅晶体中，最小环上的原子数B．氯化钠晶体中与一个氯离子紧邻的钠离子数和氯化铯晶体中与一个氯离子紧邻的铯离子数C．若20%的氨水物质的浓度为10.84mol/L，则10%的氨水物质的浓度Cmol/L与5.42mol/L的大小D．PH=3的HCl、PH=3的HAc分别稀释100倍后，溶液的中和能力12、非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶体结构，由于n(Fe):n(O)<1:1,所以晶体存在缺陷。
Fe0.95O可表示为（）A．Fe0.452+ Fe0.53+O B．Fe0.852+Fe0.103+O C．Fe0.152+ Fe0.83+O D．Fe22+Fe3+O 13、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．25℃，1升纯水中含有H+的个数为10-7N AB．23.4gNaCl晶体中含有0.1N A个右图所示的结构单元C．含1 mol碳原子的金刚石中，C-C共价键数的2N A个，含1mol SiO2的石英晶体中，Si-O共价键数为2N A个。
D．足量Na2O2和11.2升CO2反应，转移电子数目为0.5N A14、在给定的四种溶液中，加入以下各组离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的有A．滴加石蕊试液显红色的溶液Mg2+NH4+ Cl-ClO- （）B．PH为1的溶液Mg2+Na+Fe3+NO3-C．水电离出来的CH+=10-13mol/L的溶液K+HCO3- Br- Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液K+CO32- NO3- Al3+15、中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小B．利用固体溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到产物是Mg(OH)2而不是MgCO3C.由原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性或还原性强弱D．利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的的可能性16、在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应，2A(g)+B(g)==xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，c的体积分数仍为W%，则下列叙述中正确的是（） A．平衡时，A、B的物质的量之比一定为2：1 B．X的值可能是2，也可能是3 C．平衡时A的物质的量与原平衡一定相等 D．C的体积分数根本不可能为W% 17、将3.5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金属和硝酸恰好完全反应，共收集到标况下的气体V升(HNO3被还原为NO和NO2)；若向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤，洗净，干燥后称量质量为8.6g，则收集到的气体体积V值可为（）A．1.12 B．5.34 C．7.26 D．8.2318、t℃ CuSO4的溶解度是S克，向足量饱和CuSO4溶液中加入m克无水CuSO4粉末或蒸发n克水后恢复到t℃，均能获得w克胆矾晶体，则下列关系式正确的有（）①②③④A．1个 B．2个 C．3个 D．4个第Ⅱ卷（共76分）三、实验题（本题包括2小题，共20分）19、（8分）根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：（1）有下列仪器，本实验中需要的仪器是（填写字母），除上述仪器外，还需要的仪器是（填写仪器名称）：A．带砝码的托盘天平 B．研钵 C．试管夹 D．酒精灯 E．蒸发皿 F．玻璃棒G．坩埚 H．干燥管 I．石棉网 J.三角架（2）本实验至少需要加热次，至少需要称量次；（3）某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总质量为m3，请写出结晶水含量（ω）的计算公式并求出CuSO4•nH2O中n的值（用m1、m2、m3表示）：ω= n=（4）若m1=5.4g、 m2=7.9g、m3=6.8g，该生结果偏高还是偏低？从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是（填写字母）A．加热前称量时容器未完全干燥 B．最后两次加热后的质量差大于0.1gC．加热后容器未放在干燥容器中冷却 D．加热过程中有少量晶体溅出E．加热后的粉末中有少量黑色固体20、（12分）抗击“非典”期间，过氧乙酸（CH3C-O-OH）是广为使用的消毒剂，它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常有残留的H2O2。
测定产品中过氧乙酸浓度。
涉及下列反应：①（）MnO-4+( )H2O2+( )H+=( )Mn2++ ( )O2↑+( )H2O②H2O2+2I-+2H+====I2+2H2O③CH3C-O-OH+2I-+2H+====CH3COOH+I2+H2O④I2+2S2O2-3==S4O2-6+2I-测定过程如下：取一定量待测液，用硫酸酸化，再用KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2（滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。
另取一定量待测液，加入过量的KI，并用硫酸酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都跟KI反应生成I2。
再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。
请回答以下问题：（1）反应①配平后各物质计量数依次为：；在反应③中，每1mol过氧乙酸参加反应，转移的电子数目为；根据上述四个反应，判断MnO-4、I2、S2O2-3、H2O2四种粒子氧化性强弱（2）右图是配置50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。
请你观察图示判断其中不正确的操作有（填序号），其中确定50mL溶液体积的容器是（填名称），如果按照图示操作所配置的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将（填偏大或偏小）（3）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④）选用的指示剂可以是在用KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2时，终点时的实验现象是四、（本题包括2小题，共23分）21、（12分）有下列十种晶体A．水晶 B．冰醋酸 C．氧化镁 D．白磷 E．晶体氩 F．氯化铵 G．铝 H．金刚石 I．过氧化钠 J.镁（1）属于原子晶体的化合物是直接由原子构成的分子晶体（2）极性分子构成的晶体是，属于分子晶体的单质是，含有极性共价键的离子晶体是（3）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是，受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化需克服共价键的是（4）试比较晶体C、E、G、H、J的熔点高低，从高到低的顺序为。