高二理科化学期末检测试卷1
高二上学期(理科)理综-化学期末考试试卷真题
高二上学期（理科）理综-化学期末考试试卷一、单选题1. 下列关于水的说法中正确是（）A . 在任何条件下，纯水都呈中性B . 在任何条件下，纯水的pH=7C . 在95℃时，纯水中c（H+）＜10﹣7mol/LD . 向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH﹣）降低2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH蔗糖DHNO3Fe3H2OA . AB . BC . CD . D3. 原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2A . AB . BC . CD . D4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B . 加热稀醋酸溶液其pH降低C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀5. 下列说法中正确的是（）A . CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体B . 火力发电的目的是使化学能转换为电能C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性．D . 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液6. 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（）A . 加入的碱过量B . 生成的盐发生水解C . 反应后溶液中c = cD . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A . 加热B . 不用稀硫酸，用98％浓硫酸C . 滴加少量CuSO4溶液D . 不用铁片，改用铁粉8. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c增大，Kw不变C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c降低D . 将水加热，Kw增大，pH不变9. 一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（）A . 缩小体积使压强增大B . 恒容，充入N2C . 恒容，充入HeD . 恒压，充入He10. 下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A . 在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－B . 有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C . 有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－D . 在c = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－11. 25℃时，在100mL 0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（）（已知25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10）A . 有AgCl沉淀析出B . 无AgCl沉淀析出C . 有沉淀析出，但不是AgClD . 无法确定是否有沉淀析出12. 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（）A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变13. 下列反应中符合下列图像的是A . N2+3H2 2NH3 ΔH=-Q1kJ·mol-1B . 2SO3 2SO2+O2 ΔH=+Q2kJ·mol-1C . 4NH3+5O2 4NO+6H2O ΔH=-Q3kJ·mol-1D . H2+CO C+H2O ΔH=+Q4kJ·mol-114. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）⇌Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A . 混合气体的密度不再变化B . 反应容器中Y的质量分数不变C . 体系压强不再变化D . Z的浓度不再变化15. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是（）A . 图中T2一定大于T1B . 图中b点速率一定大于d点速率C . 达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞aD . 加入催化剂可以使状态d变为状态b16. 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）A . c（Z）=0.4 mol/LB . c（X2）=0.2mol/LC . c（Y2）=0.4mol/LD . c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L17. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A . Na2S 溶液中c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）C . 室温下，pH=1的CH3COOH 溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）18. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19. 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是（）A . ①说明水解反应为放热反应B . ③说明水解反应为吸热反应C . ①中溶液红色变浅D . ③中溶液红色变深20. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。
高二第二学期期末考试化学试题(好用,含参考答案)
2016—2017学年第二学期期末考试高二化学（理）考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14S—32 Cl—35.5 Na—23Mg—24 Fe—56 Al—27Cu—64 Ca—40 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．我国科学家近期研究发现:NaHCO3可显著结合癌细胞中乳酸电离出的H+，从而间接地“饿死”癌细胞，下列说法中不正确的是A．NaHCO3也可以用来治疗胃酸过多B．NaHCO3为弱电解质C．H2CO3的酸性弱于乳酸D．NaHCO3固体中含有离子键和共价键2.向三份1 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CO2－3浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大3．下列关系的表述中，正确的是A．0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)B．中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)D．pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大4．下列叙述，正确的是A．酸和盐的混合溶液一定显酸性B．若S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1=-a kJ/mol，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2=-bkJ/mol；则a＞bC．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ5．下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线6.不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．相同温度下，Zn粉分别与同浓度的CH3COOH溶液、盐酸反应，与醋酸反应生成H2的速率慢B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D．pH 为2的CH3COOH溶液1mL，加水稀释到10mL时pH大于2小于37．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、Al3＋、HCO3－、Br－B．H＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3C．K＋、NH＋4、CO2－3、OH－D．Ca2＋、Al3＋、NO－3、Cl－B(g)2C (g)△H<0这个可逆反应的正确图像为［注：φ(C)表示体系中8．下图中，表示2A(g)＋物质C的百分含量；体系中压强的增大为压缩体积的结果］9.如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的UA．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e＝H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001mol气体10．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关B．为使反应充分进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．测酸溶液的温度后,未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大D．为使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量11.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，O2在负极上得到电子B.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c (Cl—) / c (Br—)不变C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的碱性减小D.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强12．一定温度下，在Ba(OH)2的悬浊液中，存在Ba(OH)2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)，向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是A．c(Ba2＋)增大B．溶液中Ba2＋数目减少C．溶液pH减小D．溶液质量增大13．根据下列实验事实，不能得到相应结论的是N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
高二理科化学期末学业水平检测.doc
高二理科化学期末学业水平检测高二化学（理）试题（90分钟）说明：1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
2. 请将选择题答案涂在答题卡上。
考试完毕，只交答题卡和第Ⅱ卷ⅠⅡ可能用到的数据：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137第Ⅰ卷（选择题，54分）（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项是符合题目要求的）1．下物质分类组合正确的是A B C D强电解质HBr AlCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HF HCOOH BaSO4HI非电解质NH3Cu H2O C2H5OH2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是A．盐酸B．CH3COOH C．NH3·H2O D．H2O3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是A．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO B．NH4+＋2H2O NH3·H2O ＋H3O+ C．HS－＋H＋=== H2S D．HCO3- + H2O H3O+ + CO32-4．用0.1mol/LNaOH溶液中和0.1mol/L盐酸，若在溶液呈中性时又多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是A．4B．7.2C．10D．11.35．在HClO溶液中，可促进HClO的电离，并使pH增大的是①加入HCl ②加入NaClO ③加入NaOH ④加入H2OA．①②③④B．②③④C．③④D．②④6．常温下，某pH＝1的一元酸HA的溶液中，HA的电离度为10%；某0.1 mol/L的一元碱BOH溶液中，c(OH－)/c(H＋)＝1012。
将上述两种溶液等体积混合后，若混合后溶液的体积变化忽略不计，下列推论错误的是A．BOH是一元强碱B．c(A－)>c(B＋)C．混合后，溶液呈碱性D．c(H＋)/c(A－)值减小7．下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是A．K2CO3溶液B．Na2SO3溶液C．Mg(HCO3)2溶液D．FeCl3溶液8．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；∆H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水中加入少量固体NH4Cl，平衡正向移动，c(H＋)降低10．在醋酸与氢氧化钠溶液的反应完成后，溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。
高二上学期化学期末考试试卷(理科)第1套真题
高二上学期化学期末考试试卷（理科）一、选择题1. 下列关于反应热的表述正确的是（）A . 当△H＜0时，表示该反应为吸热反应B . 需要加热才能进行的反应是吸热反应C . 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D . 1molNaOH 分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO32. 下列反应符合如图图示的是（）A . 铝片与盐酸的反应B . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体的反应C . 酸碱中和反应D . 甲烷在氧气中的燃烧反应3. 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1B . CH4 （g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1C . CH4（g）+2 O2（g）═CO2（g）+2 H2O （g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1D . CH4（g）+2 O2 （g）═CO2（g）+2 H2O （l）△H=+890.3 kJ•mol﹣14. 某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（）A . 在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应B . 该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上C . 1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应D . 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气5. 已知反应：①101kPa时，C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）A . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B . 若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C . 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量6. 烷烃的命名正确的是（）A . 4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B . 3﹣异丙基己烷C . 2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D . 2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷7. 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应B . 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C . 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂D . 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化8. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作与现象结论A向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银生成蔗糖溶液已经水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体X中的溶质一定是酸D向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性A . AB . BC . CD . D9. 下列说法不正确的是（）A . 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得B . 1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NAC . 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的D . 等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同10. 某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中不正确的是（）A . 能发生加成、取代、氧化反应B . 1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应C .1 mol该物质最多可与6 mol H2反应D . 能与FeCl3溶液发生显色反应11. 物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（）A . 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B . 除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C . 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离D . 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热12. 化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/molB . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/molC . 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/molD . 0.5N2（g）+1.5H2（g）⇌NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol13. 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种14. 己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）A . 在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应B . 在一定条件下，化合物Y可与浓溴水发生取代反应C . 用FeCl3溶液不能鉴别化合物X和YD . 化合物Y 中不含有手性碳原子15. 下列说法正确的是（）A . 图①中△H1=△H2+△H3B . 图②可用于证明实验中生成了乙烯C . 图③表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 图④可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量16. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . CO 和O生成了具有极性共价键的CO2D . 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程17. 已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1kJ•mol﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A . +45.2 kJ•mol﹣1B . ﹣45.2 kJ•mol﹣1C . ﹣69.4 kJ•mol﹣1D . +69.4 kJ•mol﹣118. 有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A . 6种B . 4种C . 3种D . 8种二、非选择题：19. 已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，请参考题中图表，按要求填空：（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，NO2和CO反应的热化学方程式为：________．（2）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=________．（3）下表所示是部分化学键的键能参数：化学键P﹣PP﹣OO═OP═O键能/（kJ/mol）abcx已知白磷的燃烧热为d kJ/mol，白磷及其完全燃烧生成的产物的结构如图Ⅱ所示，表中x=________ kJ/mol（用含a、b、c、d的代数式表示）．20. 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：△H=+88.6kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是________．（2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，则a________238.6（填“＞”“＜”或“=”）．（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________．（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________．（5）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体．为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质．已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是：________．21. 有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如图．已知以下信息：①RCHO RCHO②RCOOH RCOOR’（R、R’代表烃基）③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y．④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．回答下列问题：（1）X中含氧官能团的名称是________，X与HCN反应生成A的反应类型是________．（2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3，其结构简式是________．（3）X发生银镜反应的化学方程式是________．（4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是________．（5）的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有________种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式：________．（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其他无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OHCH3COOCH2CH3________．22. [化学﹣﹣选修5：有机化学基础]菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）：请回答下列问题：（1）A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3﹣丁二烯），顺丁橡胶的链节为________，若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为________．（2）F的结构简式为________，反应④的条件是________．（3）①一⑥反应中属于取代反应的是________．（4）下列有关B的说法正确的是________（填字母序号）．a．元素分析仪可确定B的实验式为C6H10b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82c．红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上d．核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰（5）写出反应③的化学方程式________．（6）同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为________种．①遇氯化铁溶液显紫色②苯环上只有2个取代基且处于对位（7）参照上述合成路线，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设计制备的合成路线．已知：①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；② （R，R’代表烃基或氢）________．。
高二第一学期期末考试化学试卷(理科)
高二第一学期期末考试化学试卷(理科)可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80第Ⅰ卷(选择题共44分)一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1．能实现氮的固定的是A．工业上用氨和二氧化碳合成尿素B．N2和H2在适当条件下合成氨C．碳铵受热分解D．氨被硫酸吸取2．下列物质在常温下能起反应产动气体的是A．铁跟浓硫酸B．铝跟浓硫酸C．铜跟稀盐酸D．铜跟浓硝酸3．用CO还原铁矿石(Fe2O3)炼铁，人们发觉不管如何样改进设备，炼铁高炉所排出的高炉气中仍含有相当量的CO，其缘故是A．CO和铁矿石接触时刻不够长B．炼铁高炉不够高C．铁矿石在高温下产生CO D．用CO还原铁矿石反应是一个可逆反应4．将碳酸氢铵在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有过氧化钠、浓硫酸的容器，最后得到的气体是A．H2O B．CO2C．O2D．NH35．往淡绿色Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．逐步加深C．变棕黄色D．没有变化6．有两个学生在条件完全相同的情形下测定可逆A2+3B2C2的化学反应速率，甲测得V(A2) =0.5mol/(L·min),乙测得V(B2)=1.5mol/(L·min),则这两个学生的测定结果A．确信都对B．确信都错C．甲对乙错D．都对或都错7．下列各组离子，在强碱性溶液中都能够大量共存的A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-C．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-8．下列关于硝酸的叙述正确的是A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮C．浓硝酸和稀硝酸差不多上强氧化剂D．稀硝酸与爽朗金属反应要紧放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化9．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pHA．不变B．先变小后变大C．逐步变大D．逐步变小10．向NaAlO2溶液中逐步通入某气体，开始产生沉淀，连续通入气体时沉淀又溶解，该气体是A．NO2B．NO C．CO2D．CO11．下列各反应属于水解反应的是A．H2O+H2O H3O++OH-B．NH3+H2O NH3·H2OC．HCO3-+H2O H2CO3+OH-D．HCO3-H++CO32-12．反应X(g)+3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)，在不同温度、压强下(P1>P2)下，达到平稳时，混合物气体中Z的百分含量随温度的变化曲线为13．下列说法不正确的是A．24K黄金比18K的黄金软B．Al(OH)3在任何酸或碱的溶液里都溶解C．酸性溶液不一定是酸的溶液D．将锌铜平行插入稀硫酸中不能形成原电池14．取两个半熟的番茄，相距一定距离，分别插入I、II、Ⅲ、Ⅳ四种导体，按右图用导线将导体与电流表相连后，能观看到电流表中指针偏转的导体组合是编号ⅠⅡⅢⅣA Cu Zn Cu ZnB Cu Cu Zn ZnC Cu Zn Zn CuD Zn Cu Cu Zn15．二战期间，丹麦物理学家玻尔把诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液中，这种溶液是A．浓H2SO4B．浓HNO3C．氯水D．王水16．在用酸滴定碱的实验中，若滴定前读酸式滴定管液面的读数是视线低于液体凹液面的最低处，滴定终止时读数正确，如此会使测得的碱的浓度A．偏高B．偏低C．不受阻碍D．不能确定17．镁粉是焰火、焛光粉中不可缺少的原料，工业上制造镁粉需将镁蒸气在气体中冷却。
高二理科化学期末试卷
化学试卷一、选择题：（每小题3分，20小题共60分．每小题只有一个选项正确．把正确选项的代号填在题后答题卡中）1、下列过程中，需要加快反应速率的是〔〕A．钢铁生锈B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化2、下列溶液一定显酸性的是〔〕A．醋酸和醋酸钠的混合溶液B．pH<7的溶液C．铵盐的水溶液D．c (H+)>c (OH－)的溶液3、已知反应：A(g)+ 3B(g) 2C(g) + D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )A．0．5 mol·L-1·min-1B．1mol·L-1·min-1C．3 mol·L-1·min-1D．2 mol·L-1·min-14、一定温度下，固定容积的密闭容器中进行的可逆反应：A(g)＋2B(g) C (g)＋D(g) ，当下列物理量不再改变时，表明反应已达平衡的是A．混合气体的密度不变B．单位时间内有1 mol A生成的同时，有1 mol C 消耗C．A的消耗速率与D的消耗速率相同D．B物质的相对分子质量不变5、将0.l mol•L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c (H+)和c (OH－)都减小B．溶液中c (H+)增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大6、下列溶液，阴离子总浓度最大的是( )A．0.2 mol / L NaCl B．0.2 mol / L Ba(OH)2C．0.2 mol / L K2S D．0.2 mol / L (NH4)2SO47、一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部8、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c(M+)＞c( OH―)＞c(A－)＞c(H＋)B．c(M+)＞c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)C．c(M+)＞c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)D．c(M+)＞c(H＋) =c( OH―)+ c(A－)9、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是( ) A．NH4Cl B．NaOH C．Na2CO3D．干冰10、下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是( )A．氯化铁B．氯化钠C．盐酸D．碳酸钠11、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是( )A．NaHCO3B．NaHSO4C．HCl D．NH4Cl12、在N2+3H22NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（）A．正反应速率增大B．平衡向逆反应方向移动C．正反应速率等于逆反应速率D．氢气的转化率变大13、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX14、为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( )A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热15、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+16、对已经达到化学平衡的下列反应2X(g) +Y(g) 2Z(g) 减小压强时，对反应的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17、对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（）A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应18、下面有关电化学的图示，完全正确的是（）19、锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn (OH)2 Ag2O+Zn+H2O 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn20、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
高二年级期末考试理科化学试卷
高二年级期末考试理科化学试卷满分：100分 答题时间：90分钟第Ⅰ卷 (选择题，共46分)一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
）1、下列物质肯定为纯净物的是（ ）A 、汽油B 、C 2H 6O C 、聚乙烯D 、葡萄糖2、下列各对物质中，互为同系物的是（ ）A 、CH 3-CH=CH 2与B 、C 、HCOOC 2H 5与CH 3COOCH 3D 、3、下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（ ）A 、蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解B 、蛋白质溶液中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜C 、重金属盐能使蛋白质变性，可以喝大量的牛奶解毒D 、浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓HNO 3发生颜色反应4、下列关于能量变化的说法正确的是 ( )A 、“冰，水为之，而寒于水”。
说明水和冰相比较，水的能量高B 、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒C 、化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种D 、已知C(石墨，s) === C(金刚石，s )； ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定5、通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.化学键H —H Cl —Cl H —Cl 生成1 mol 化学键时放出的能量(kJ/mol)436 243 431则下列热化学方程式不．正确的是 ( ) A 、12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)；ΔH ＝－91.5 kJ/mol B 、H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)；ΔH ＝－183 kJ/molC 、12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)；ΔH ＝＋91.5 kJ/molD 、2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g)；ΔH ＝＋183 kJ/mol6、下列说法正确的是 ( )A 、在101 kPa 时，1 mol C 与适量O 2反应生成1 mol CO 时，放出110.5 kJ 热量，则C 的燃烧热为110.5 kJ/molB 、在101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，H 2的燃烧热为－285.8 kJ/molC 、测定HCl 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D 、在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/mol 。
高二期末考试(理科)化学试题 .doc
高二期末考试（理科）化学试题相对原子质量：H —1；C —12；N —14；O —16一、选择题（每题3分，共18分，下列各题只有一个选项符合题意） 1.下列描述中，符合化学科学的是A ．“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜B ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C ．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D ．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ①C(s)＋O 2(g)==CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)==CO(g)； △H 2 ②S(s)＋O 2(g)==SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)==SO 2(g)； △H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)==H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(l)； △H 6 ④CaO(s)＋H 2O(l)==Ca(OH)2(s)；△H 7 CaCO 3(s)==CaO(s)＋CO 2(g) ；△H 8A ．①④B ．②④C ．②③D ．①③ 3．乙基香草醛是食品添加剂的增香原料其结构简式如右图所示， 下列对该物质叙述正确的是： A ．该物质可以和Br 2进行取代反应 B ．该物质可以进行水解反应 C ．1mol 该物质最多可与3 mol H 2反应 D ．该物质可以进行消去反应4．下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是① 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－、AlO 2－② c (H +)＝0.lmol ·L－1的溶液中：Cu 2+、A13+、SO 42－、NO 3－③ 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na ＋、NH 4＋、S 2－、Br － ④ 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH 4＋、 Fe 2+、SO 42－、NO 3－⑤ 在含有大量 Fe 3＋的溶液中：NH 4+、Na ＋、Cl －、SCN－A ．①②③B ．①③⑤C ．③④⑤D ．②④⑤5．X 、Y 、Z 三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X 2、Y 2、Z 2分别与足量钠反应时，反应热为△Hx 2>△Hy 2>△Hz 2，下列判断一定正确的是 A ．气态氢化物的稳定性：HX<HY<HZB ．原子半径：X<Y<ZC ．原子序数：X >Z>YD ．最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为：HZO 4<HYO 4<HXO 46．下列离子方程式书写正确的是:A ．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H +Fe 3++ 4H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2H C ＋Ba 2＋＋2OH － = BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－ C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液： 2M CHOOHOC 2H 5D ．铝粉与NaOH 的D 2O 溶液反应：2Al + 2OH －+ 2D 2O2AlO 2－ + H 2↑+2D 2↑ 二、选择题（每小题4分，共32分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意）。
高二上学期化学期末考试试卷(理科)(I)卷
高二上学期化学期末考试试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）25℃时，水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是（）A . a c曲线上的任意一点都有c（H+）•c（OH﹣）=10﹣14B . b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C . d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D . CH3COONa溶液不可能位于c点2. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 明矾净水原理不涉及化学变化B . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D . 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强3. （2分）利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图所示)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C浓度的大小。
要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（）A . 实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B . 淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C . 胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D . 胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不需要相等4. （2分）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。
下列情况会使测定结果偏低的是（）A . 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗C . 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失D . 记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视5. （2分） (2017高二上·双峰期末) 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A . 图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB . 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C . 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D . 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性6. （2分）(2018·济南模拟) 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变C . 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大7. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 将一定量A，B装入容积为1L的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g）⇌n C（g），1min时达到平衡，C的浓度为x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol/L．下列说法正确的是（）A . 化学计量数的关系为：2+m＞nB . 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小C . 原容器中用B表示的该反应在1 min 内的平均速率为nx/m mol/（L•min）D . 若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动8. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 固体硫酸钠不能导电，所以它不是电解质C . 铜丝能够导电，所以铜丝是电解质D . 二氧化碳溶于水形成的溶液可以导电，但二氧化碳是非电解质9. （2分） (2019高二上·太原期末) 关于水解应用的说法，错误的是（）A . 在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C . 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D . 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油10. （2分） (2016高二上·东营期末) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO 、NO 、COB . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO 、HCO 、Cl﹣C . 含有0.1 mol•L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、SCN﹣D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO 、NO11. （2分）反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 减小容器体积，平衡向右移动B . 加入催化剂，Z的产率增大C . 增大c（X），X的转化率增大D . 降低温度，Y的转化率增大12. （2分） (2018高一下·大连期末) 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2=2H2O；电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是（）A . 电池工作时K+向负极移动B . 工作时电解质溶液中的OH－的物质的量不断增加C . 正极电极反应式为：2O2+4e-+4H+=4OH－D . 工作时负极有水产生13. （2分）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是（）A . 此时水的离子积KW＝1×10－14B . 水的电离程度随温度升高而增大C . 水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1D . c(Na＋)＝c(SO42-)14. （2分） (2017高二下·金华期末) 25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
高二下学期期末考试 理综化学 Word版含答案 (1)
高二化学期末试题（共100分）相对原子质量（相对原子量）：H－1C－12O－16一、单项选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。
1.科学家已经发明利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒。
下列有关说法中不正确．．．的是A.葡萄糖不能发生水解反应B.葡萄糖属于单糖C.检测时NaAuCl4发生氧化反应D.葡萄糖可以通过绿色植物光合作用合成2.300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。
没食子酸的结构如图所示，制取蓝黑墨水利用了没食子酸哪类化合物的性质A.芳香烃B.酚C.醇D.羧酸3.下列关于有机物的说法正确的是A.聚乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色B.油脂与NaOH溶液反应有醇生成C.溴乙烷与NaOH溶液共煮后，加入硝酸银溶液检验Br－D.用稀盐酸可洗涤做过银镜反应的试管4.下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能．．．处于同一平面的是A.CH3CH（CH3）2B.H3CC≡CCH3C.CH2=C（CH3）2D.5.青霉素是一种良效广谱抗生素，在酸性条件下水解后得到青霉素氨基酸（M），其分子的结构简式如图。
下列叙述不正确．．．的是A.M属于α－氨基酸B.M的分子式为C5H11O2SC.M能发生缩聚反应生成多肽D.青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验6.网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。
下列有关辛酸的叙述正确的是A.辛酸在常温下呈气态B.辛酸的酸性比醋酸强C.辛酸和油酸（C17H33COOH）二者属于同系物D.辛酸的同分异构体（CH3）3CCH（CH3）CH2COOH的化学名称为3，4，4－三甲基戊酸7.下列实验结论正确的是二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
8.（14分）有机物A、B、C、D的结构简式如图所示。
（1）A、B、C中含有的相同官能团名称是。
高二上学期化学期末考试试卷(理科)套真题
高二上学期化学期末考试试卷（理科）一、选择题1. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的措施是（）A . 向水中通入SO2B . 将水加热煮沸C . 向纯水中投入一小块金属钠D . 向水中加入NaCl2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B . 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C . 加热FeCl3溶液颜色会变深D . KAl（SO4）2•12 H2O可用于净水3. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率vB . KNO3的溶解度SC . 化学平衡常数KD . 水的离子积常数KW4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A . 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B . 用10mL量筒量取0.50mol•L﹣1H2SO4溶液5.50mLC . 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D . 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞5. 水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14 ．则下列叙述正确的是（）A . c（H+）随着温度升高而降低B . 在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C . 蒸馏水中通HCl，Kw增大D . 水的电离是吸热的6. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A . KSP（AB2）小于KSP（CD），则物质AB2的溶解度一定小于物质CD的溶解度B . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C . 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D . 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动7. 下列反应达到化学平衡后，加压或升温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A . SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＜0B . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C . C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0D . H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞08. 对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（）A . 弱电解质：④、⑦B . 电解质：①、③、④、⑦C . 非电解质：②、⑤、⑥、⑧D . 强电解质：①、③、④9. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A . NH4ClB . NH4HCO3C . NH4HSO4D . （NH4）2SO410. 在指定的条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 无色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣B . 含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+C . pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . c（H+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣11. 反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（NO2）=1.0mol•L﹣1，其平衡常数为K1 ．其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（NO2），平衡常数为K2，则（）A . 若增大CO浓度，K2 和K1都增大B . K2＞K1C . c2（CO）=c2（NO2）D . c1（CO）＞c2（CO）12. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A . a为负极，b为正极B . a为阳极，b为阴极C . 电解过程中，氯离子浓度不变D . 电解过程中，d电极质量增加13. 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（）A . NH4+B . CO32﹣C . S2﹣D . Na+14. 物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（）A . C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞（H+）＞C（OH﹣）B . C（Na+）+C（H+）=C（OH﹣）+C（CH3COO﹣）C . C（OH﹣）=（H+）+C（CH3COOH）D . C （CH3COOH）+C（CH3COO﹣）=C（Na+）15. 下列叙述不正确的是（）A . 用pH数据推测相同浓度的不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小B . 用反应热数据的大小判断不同反应反应速率的快慢C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度16. 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B . 装置①中，Zn为负极，发生还原反应C . 装置②中的Fe发生析氢腐蚀D . 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe二、非选择题17. 某学生用0.100mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）________．（2）上述B步骤操作的目的是________．（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果________（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．（4）判断到达滴定终点的实验现象是________．18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为________；（2）反应是________反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为________℃19. 按如图装置进行实验，并回答下列问题：（1）判断装置的名称：A池为________．（2）锌电极反应式为________，石墨棒C1为________极，电极反应式为________，石墨棒C2附近发生的实验现象为________．（3）当C2极析出2.24L气体（标准状态）时，锌的质量减少了________g．CuSO4溶液的质量增加了________g．20. 现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中的比值将________（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）________pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）________V（乙）．（4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na+]、[CH3COO﹣]的大小关系为：[Na+]________[CH3COO﹣]．（5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为________．21. 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol ﹣1①BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ•mol ﹣1②（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为________．（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=________．[Ksp（AgBr）=5.4×10﹣13，Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10]（3）反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H2=________kJ•mol﹣1 ．（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________．。
高二理科化学上学期期末考试试题1
高二理科化学上学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，时间90分钟，能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N：14 O：16 Na：23 AI：27 S：32 Fe：56 Zn：65第I卷（选择题50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．．．正确答案，每小题2分共20分）1、与KSCN溶液反应，使溶液呈红色的物质是A．FeCl2溶液 B．FeCl3溶液C．NaCl溶液 D．CuCl2溶液2、下列物质中,不能．．用单质直接化合而得到的是：A． FeCl3 B. FeCl2C. FeSD. Fe3O 43、下列烷烃的一氯代物没有同分异构体的是：A. 2-甲基丙烷B. 丙烷C. 丁烷D. 乙烷4、的名称是A. 2—甲基—3—乙基丁烷B. 3,4—二甲基戊烷C. 2,3—二甲基—4—乙基丙烷D. 2,3—二甲基戊烷5、下列叙述中错误．．的是：A．点燃甲烷不必象点燃氢气那样事先验纯B．甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃烧C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生D．如果隔绝空气，将甲烷加热到1000℃以上，能分解成炭黑和氢气6、下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是A ．2FeCl 3＋Cu ＝CuCl 2＋2FeCl 2B ．AlCl 3＋3NH 3·H 2O ＝Al (OH )3↓＋3NH 4ClC ．2Fe (OH )3 ＝Fe 2O 3＋3H 2OD ．Na 2O ＋CO 2＝Na 2CO 37、甲溶液的PH 为4，乙溶液的PH 为2，则甲、乙两溶液的c(H +)的大小为A.甲＞乙B.甲=乙C.甲＜乙D.无法判断8、下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO 2和H 2O 都是恒量的是（ ）A. C 2H 2、C 2H 4B. C 2H 4、C 3H 6C. C 2H 6、C 3H 8D. CH 4、C 2H 29、物质的量浓度都是0.1摩/升的下列各溶液中，PH 值最大的是：A. HClB. Al 2(SO 4)3C. H 2SO 4D. CH 3COONa10、能证明乙醇中含有水的试剂是A ．无水硫酸铜粉末B ．新制生石灰C ．金属钠D ．胆矾二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．．．正确答案，每小题3分共30分）11、下列事实与胶体性质无关的是A ． 在豆浆里加入盐卤做豆腐B ．河流入海处易形成沙洲C ．一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D ．往氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀12、若溶液中由水电离产生的c(OH －)＝1×10－14 mol ·L －1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是 A ．Al 3＋ Na ＋ NO 3－ Cl － B ．K ＋ Na ＋ Cl － NO 3－ C ．K ＋ Na ＋ Cl － HCO 3- D ．K ＋ Fe 2+ SO 42－ NO 3－13、在120℃时，某混合烃和过量O 2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 A ．CH 4和C 2H 4 B ．CH 4和C 2H 6 C ．C 2H 4和C 2H 6 D ．C 3H 4和C 3H 614、甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若它们都被苯基取代，则可得到的物质分子的结构简式如右图所示，对该分子的下列描述中，不正确．．．的是 A ．分子式为C 25H 20B ．此物质属于芳香烃C ．此物质是非极性分子D ．所有碳原子都在同一平面内15、N A 为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N AB ．28g 乙烯所含共价键数目为N AC ．标准状况下，铝和NaOH 溶液反应生成11.2L 气体时，电子转移数为N AD ．1L 1mol/L 的FeCl 3溶液中的Fe 3+的个数为N A16、将agFe 2O 3、Al 2O 3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe 3+、Al 3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL ，则NaOH 溶液的浓度为 A ．0.1mol ·L －1 B ．0.2mol ·L －1C ．0.4mol ·L －1D ．0.8mol ·L －117、法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。
2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题(李)(1)
山西省太原市2021~2022学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.2021年12月9日，中国空间站首次太空授课圆满完成。
在空间站里，可以利用CO2和H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为CH4和H2O。
下列说法不正确的是A.氢能是一种理想的绿色能源，燃烧产物对环境友好B.已知氢气、甲烷的燃烧热ΔH分别为-285.8kJ·mol-1、-890.3kJ·mol-1，则相同质量的氢气和甲烷完全燃烧时，氢气放出的热量更少C.氢气可以来自电解水和氯碱工业D.氢氧燃料电池在负极室通入氢气2.下列物质所含阴离子，能使水的电离平衡向右移动的是A.醋酸钠B.硝酸钠C.氯化铵D.冰醋酸3.已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小4.下列关于能级和原子轨道的说法正确的是A.3p2表示3p能级有两个原子轨道B.在不同的能层中，p能级最多可容纳的电子数是相同的C.每个能级最多可容纳的电子数为2n2(n代表能层)D.3d能级有5个原子轨道，且电子按3p→3d→4s的顺序填充5.下列叙述正确的是A.核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子B.原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态C.各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同D.钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的6.下列叙述正确的是A.共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价B.s区元素全部是金属元素C.元素周期表中粒子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数D.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也一定越大7.金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优良合金，下列金属元素基态原子中未成对电子数最多的是A.CuB.FeC.CrD.Ni8.原子氧防护技术是保证航天器在轨性能和寿命的重要手段。
高二年级理科下学期期末考试化学试题及答案
高二年级理科下学期期末考试化学试题卷注意事项:1.试卷满分100分,考试时间120分钟;2.答卷前,考生务必将自己的姓名、考号等填写在指定位置；3.选择题在答题卷上作答、非选择题用钢笔或圆珠笔在答题卷上指定区域作答，超出答题区域或答在试题卷上的答案无效。
可能用到的元素的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Cl:35.5第I 卷（选择题共42分）一、选择题（本大题包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有1个选项符合题意）1、化学与工农业生产和人类生活密切相关。
下列说法中错误．．的是（）A．晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料B．开发利用风能、太阳能、生物质能等新能源符合“低碳经济”战略C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀D．酸雨就是pH <7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的2、乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应的是（）A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与氧气反应生成二氧化碳和水D．与溴水反应使之褪色3、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—D．K+、Mg2+、NO3－、SO424、下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态5、现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是（）A．①④②⑥③⑤B．①④②③⑥⑤C．④①②⑤⑥③D．④①②⑥⑤③6、下列说法正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、下列化学用语书写正确的是（）A ．氯原子的结构示意图：B ．氯化镁的电子式：C．作为相对原子质量测定标准的碳核素：146CD ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极9、下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是（）A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应B．乙烯与水在一定条件下的加成反应C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应10、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．SO2+H2O H2SO3C．3Fe+4H2O(g)高温Fe2O4+4H2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑11、下列比较正确的是（）A．原子半径：Cl > S B．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2 C．稳定性：PH3 > AsH3 D．沸点：HCl>HF12、设C＋CO2 2CO－Q1(吸热反应)的反应速率为υ1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)的反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减小C．增大，减小 D．减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率14、根据右图，判断下列说法中错误．．的是（）A．石墨电极为正极，Ag电极为负极B．负极电极反应式：Fe3+ + e－== Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag+15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4+) = c(Cl－) ⑤c(NH4+) ＜c(Cl－)正确的是（）A．①⑤ B．③④C．②④ D．②⑤16、下列试剂的保存方法错误．．的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中17、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到砖红色沉淀，说明该病人的尿液中含有（）A．食醋 B．白酒C．食盐 D．葡萄糖18、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．22.4 L C2H4气体，一定含有分子数为N AB．标准状况下，2.24 L C5H12一定含有分子数为0.1 N AC．常温常压下，14 g CO和N2的混合气体中，含有原子数为N AD．1 L 1 mol /L NH4Cl溶液中含有NH4+数为N A19、pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（）A．反应开始时的速率：甲＝乙B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲﹥乙D．反应结束时，pH值：甲＜乙20、将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5mol·L－1C．c(OH－)≈10－8mol·L－1 D．pH≈721、可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。
高二上学期期末化学试卷(理科)(I)卷
高二上学期期末化学试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A . 图1中，铁钉易被腐蚀B . 图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀C . 图3中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的D . 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗2. （2分）关于电化学的下列说法正确的是（）A . 工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼MgB . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC . 如图中发生反应的方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑D . 碱性锌锰干电池放电时的正极反应为：MnO2+H2O+e﹣=MnOOH+OH﹣3. （2分） (2019高二上·长治期末) 如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中错误的是（）A . 当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的H+浓度约为0.1mol/LB . 电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC . 电池工作时，甲烧杯发生的反应为MnO4-+ 3e-+ 4H+= MnO2+ 2H2OD . 乙池中的氧化产物为SO42-4. （2分） (2017高二上·上饶期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJ•mol-1 ，下列关于该反应的说法正确的是（）A . 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量B . 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率C . 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D . 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2 ，则N2的转化率变大5. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图1表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化B . 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1C . 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D . 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s） 2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系6. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
高二年级理科化学上学期期末质量检查试题.docx
A.佔 B. C 3H. C. C 3H, D. C 4H IO常温时下列物质的水溶液，其pH 小于7的是A. Na 2C0；｛B. (MH.J2SO4C. KN03D. Na-.SO.,在一定温度下，可逆反应X (g) +3Y (g) 2Z (g)达到平衡的标憑是A. Z 生成的速率与Z 分解的速率相等B.单位时间生成n mol X,同时生成3 n mol YC. “正(X) =3v 逆(Y)D. X 、Y 、Z 的分子数比为1： 3： 2.钢铁发生腐蚀吋，负极上发生的反应为A. 2H?0+02+4e-二40H 「B. 2Fe 2++4e _=2FeC. Fe~2e _=Fe 2+D. Fe"+e~二Fe*硝酸应避光保存是因为它具有A.强酸性B.强氧化性C.挥发性D.不稳定性.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向止反应方向移动的是高二停理科化学上学期擬化学试卷(试卷满分：100分；考试时间：90分钟)第I 卷 (选择题,共48分)可能用到的相对原子质量：H-10-16A1-27一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意°) 下列说法屮正确的是：A. 氮族元素气态氢化物稳定性由上至下逐渐增强B. 氮气可作焊接金属的保护气C. 雷南时发生的化学变化属于生物固氮D.二氧化氮溶于水生成硝酸，因此二氧化氮是硝酸的酸酎下列化学用语表达止确的是A. S-的结构示意图：(+17)2 88 —f//B.乙烘的结构式：GH ・2C. TV?的电子式：：N 三N ：lmol 某怪完全燃烧，生成3molD. 硝基苯的结构简式：°?N CO 2 和 2mol H 2O f 此坯是A. 2N0, (g) (g)(正反应为放热反应)B. 302 (g) L^20：, (g)(正反应为吸热反应)C. H 2 (g) +I2 (g) L^2HI (g)(正反应为放热反应)D. NH4HCO3 (s)(g) +IL0 (g) +CO2 (g)(正反应为吸热反应)9. 有NaCl> MgCl 2> NH4CI 、A1CL 、FeCl 2五种溶液,只用一种试剂即可把它们鉴别出来,这种试剂可以是下列的A.浓硫酸B. AgNOs 溶液C. NaOll 溶液D. KSCN 溶液10.卜列各组离子屮，能在水溶液屮大量共存的是 為.Ca 2\ 砸沪、HCO ；B ・ Al 3\ Ca 2\ OH -C ・ Mg 2\ H\ HCO ；D ・ H*、 A1O ； 、 CT11•能彫响水的电离平衡，并使溶液中的c(H +)>c(0H~)的操作是A.往纯水中加入碳酸钠固体 C.向水屮通入二氧化氮气休13. 下列除去杂质的操作方法正确的是:A. NO 中有少量的N02：用水洗涤后再T 燥B. 食盐中有少量的NH.C1：加过量的烧碱溶液后加热蒸TC. N2中有少量的02：通过灼热的氧化铜D. 红磷中有少量的白磷：加热到40°C,使口磷自燃CH 3 1CH3 •14. 某烘坯氢化后得到的饱和坯如下：CH ：-CH^CIL-CH 2-CH-CH3,该块坯可能的结构冇A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种15. 将10mL 、0. lmol/L 氨水与10mL 0. lmol/L 盐酸混合后，溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是A. c(Cr)>c(NH*)>c (0H _) >c(H')B. c (Cl~) >c (NH ；) >c (H ) >c(OH")C. c(H')>c(OH~) >c(Cl-)>c(NH ；)D. c(H +)>c(Cl") >c(NH*) >c(0H") 16. 下列各项中的两个量，其比值-淀为2 : 1的是• •A. 在反应2FeC13+Fe=3FcCl 2'|',氧化剂与还原剂的物质的量B. 相同温度下,0. 2mol ・「CH3C00H 溶液中c (H )与0. lmol ・LCH3COOH 溶液中c (H +)C. 在密闭容器中,反应N? (g) +3H 2 (g) ^^2NH 3 (g)已达平衡时的c (NHs)与c (N 2)B.将水加热煮沸 D.往水屮加食盐晶体12. 一个甲基(一CH ：Q 取代菲(数冃为)分子中一个氢原子，所得的同分界构体A. 4B. 5C. 10D. 20D.液而均在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛溶液体积第II 卷(非选择题，共52分)二、填空题(木题有4小题，共34分)17. I. (4分)下列四组物质中， _________ 互为同位素； _____ 是同素界形体;_____ 是同分异构体； ______ 是同系物。
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高二理科化学期末检测试卷．01命题 程培红 黄山市田家炳实验中学 审题 程素芳 黄山市教育科学研究所第I 卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Ag=108 请将选择题答案填写在答题卡上一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列变化过程不是自发的是A ．石灰石的分解B ．原电池产生电流C ．在密闭条件下体系从有序变为无序D ．铁在潮湿空气中生锈 2．下列溶液一定呈中性的是A ．pH=7的溶液B ．c (H +)=1.0×10-7 mol/L 的溶液C ．c (H +)=c (-OH ) D ．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液3．在一定温度下的恒容容器中，表明反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A ．混合气体的压强不随时间变化而变化 B ．混合气体的密度不随时间变化而变化 C ．气体总物质的量不随时间变化而变化D ．单位时间内生成n mol C ，同时消耗2n mol B4．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H 2和O 2的是：A ．稀HCl 溶液B ．稀Na 2SO 4溶液C ．CuCl 2溶液D ．酸性AgNO 3溶液 5．2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A ．ν(A)=0.7 mol·L －1·min －1B ．ν(B)=0.3 mol·L －1·min －1C ．ν(C)=0.9 mol·L －1·min －1D ．ν(D)=1.1 mol·L －1·min －1 6．相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量．．．的镁充分反应，下列说法错误．．的是A ．刚开始时两种溶液中产生H 2的速率相同B ．若有一种溶液中镁有剩余，则有剩余的是强酸溶液C ．若两种溶液中镁均无剩余，则两者产生等量的氢气D ．若两种溶液中镁均有剩余，则两者产生等量的氢气7．下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A ．K +、-4MnO 、Cl -、-2AlO B ．Na +、+4NH 、-3NO 、HCO -3C ．Na +、H +、-3NO 、-24SO D ．Na +、-24SO 、Cl -、-2S 8．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)＋O 2(g)===CO 2 ( g ) ΔH ＝－393.51 kJ·mol －1C(金刚石)＋O 2(g)===CO 2 ( g ) ΔH ＝－395.41 kJ·mol －1据此判断，下列说法正确的是①由石墨制备金刚石是吸热反应；②由石墨制备金刚石是放热反应；③等质量时，石墨的能量比金刚石的低；④等质量时，石墨的能量比金刚石的高。
A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④ 9．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：-3HCO ＋-OH == -23CO ＋H 2OB ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3＋2H ＋== Ca 2+ +H 2O + CO 2↑C ．醋酸钠水解反应：CH 3COO －+ H 3O + == CH 3COOH + H 2O D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu 2+＋-24SO ＋ Ba 2+＋2OH －== Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓10．1 g H 2完全燃烧生成液态水放出142.9 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A ．2H 2 ＋ O 2 == 2H 2O ΔH ＝－571.6kJ·mol －1B ．H 2（g ）＋21O 2（g ）== H 2O( l ) ΔH ＝－142.9 kJ·mol －1 C ．H 2（g ）＋21O 2（g ）== H 2O ( l ) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1D ．2H 2（g ）＋O 2（g ）== 2H 2O ( g ) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1 11．图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
下列有关t 1时刻改变条件的说法正确的是A ．2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH<0，t 1时刻升高温度B ．4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g) ΔH<0，t 1时刻增大O 2浓度C ．H 2O(g)+CO(g) H 2(g)+CO 2(g) ΔH>0， t 1时刻增大压强D ．C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) ΔH>0，t 1时刻升高温度12．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是①将铜片接在电源的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag + + e －= Ag ，④在银片上发生的反应是：4OH ――4e －= O 2↑+ 2H 2O ，⑤需用CuSO 4溶液作电解液，⑥需用AgNO 3溶液作电解液A ．①③⑥B ．②③⑥C ．①④⑤D ．②③④⑥ 13．下列说法正确的是A ．25℃时，pH=3的CH 3COOH 溶液加水稀释10倍后，pH=4B ．25℃时，pH=11的NaOH 溶液加水稀释100倍后，pH=9C ．25℃时，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，pH=7D ．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性14．用某浓度的HCl 溶液滴定某浓度的NaOH 溶液25.00mL ，滴定曲线如图2所示。
则HCl 溶液与NaOH 溶液的物质的量浓度可能是(单位：mol·L -1)15．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。
A B C DHCl 0.12 0.10 0.10 0.08NaOH 0.10 0.12 0.08 0.10由于反应速率太快，不易操作。
为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是A．CH3COONa固体B．NaOH溶液C．(NH4)2SO4粉末D．K2SO4固体16．为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器与直流电源的正极相连C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜第Ⅱ卷（非选择题,共52分）二、本题包括3小题，共18分⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________________________________________。
⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=________________。
18．(8分)⑴常温下，0.10mol/LNH4Cl溶液pH____7(填>、=、<)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
⑵相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S____NaHS(填>、=、<)，两种溶液中微粒种类．．．．：Na2S_______NaHS(填>、=、<)。
⑶NaHCO3溶液呈碱性的原因是________________________________(写出有关的离子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是________________________________，将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，现象是___________________________，相关反应的离子方程式是________________________________。
19．(5分)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加1～2滴2 mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是______________________________。
再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是____________________________________________。
由以上现象可以推知，相同条件下Mg(OH)2和Fe(OH)3中溶解度较大的是_________________。
三、本题包括2小题，共16分20．(7分)图3是铜锌原电池装置。
其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO4(aq)== ZnSO4(aq) + Cu(s)。
请回答以下问题：⑴R的名称是____________，其作用是____________________________________。
R中的阳离子移向_______(填A或B)中的溶液。
⑵电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。
⑶X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。
21．(9分) 图4是一套电解装置，两U型管中均盛有50.0 mL电解质溶液，a、b、c、d为Pt电极。
通电一段时间，d电极上析出金属Ag 2.16 g，没有气体产生。
同时在b、c两极收集到标准状况下相同体积的气体。
请回答：⑴c为______极，写出c电极上的电极反应式：______________________________，c极收集到的气体体积在标准状况下为___________L。
⑵b为______极，写出b电极上的电极反应式：开始时是_____________________________、后来是_________________________________。
⑶原CuCl2溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol/L。
四、本题包括2小题，共18分合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ/mol据此回答以下两题。
22．(7分)℃合成氨工业采取的下列措施中，不能．．用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
℃20MPa~50MPa ℃500℃的高温℃铁触媒作催化剂℃将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中(2)一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图5所示(T－温度)。
则T2_____T1 (填>、=、<)，判断的依据是：_________________________________________________________________________________。