2021年高考化学一轮复习 第四章 第13讲 氮及其化合物优化训练
高考化学一轮复习专题4-4 氮及其化合物(教案)
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第四讲 氮及其化合物
考纲要求：
1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
[循着图示·想一想]
[特色特性·记一记]
1．特殊的颜色：NO 2——红棕色气体
2．特殊的检验：①NO ：无色气体――→O 2
红棕色 ②NH ＋4：NH ＋4――→强碱△无色气体―――――→湿润红色石蕊试纸变蓝 3．特殊的性质：硝酸具有不稳定性和强氧化性 4．必记六反应： (1)N 2＋3H 2
高温、高压
催化剂
2NH 3 (2)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO
(3)4NH 3＋5O 2=====催化剂
△4NO ＋6H 2O
(4)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O (5)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (6)3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O
考点一 性质稳定的非金属单质——氮气
[教材知识层面]
1．氮的原子结构
氮元素位于元素周期表中第二周期第ⅤA 族，原子结构示意图为
，最外层有5个电子，在化学
反应中能获得3个电子而表现出－3价，其单质N 2因N≡N 键键能大，难以断裂，故N 2化学性质稳定。
2．氮气的性质
(1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质：
①氮气与氧气反应的化学方程式为N 2＋O 2放电,2NO 。导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。 ②氮气与氢气反应的化学方程式为N 2＋3H 2
2021高三全国统考化学(经典版)一轮课时作业：第4章 第4节 氮及其重要化合物 Word版含解析
姓名，年级：
时间：
课时作业
时间:45分钟满分：100分
一、选择题(每题6分，共66分)
1．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（）
A．常温下都能用铝制容器贮存
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻
C．常温下都能与铜较快地反应
D．露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高
答案A
解析浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，质量会减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液质量会增加，B错误。常温下，浓硝酸与铜可以较快地反应，但是浓硫酸与铜需要加热才能反应,C错误。浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，容器内酸液的浓度会降低；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中,容器内酸液的浓度也会降低，D错误. 2．下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )
A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气
B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强,更容易造成人体缺氧
D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2的混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1）的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧
答案B
解析浓硝酸与碳共热发生反应:4HNO3(浓)＋C错误!CO2↑＋4NO2↑＋2H2O,浓硝酸只表现强氧化性，B错误.
3．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中
无机氮的循环过程可如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是（)
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B．海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③
C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D．向海洋排放含NO错误!的废水会影响海洋中NH错误!的含量
高考化学一轮复习课件：《氮及其重要化合物》
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸 化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
√C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐 酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
解析：A．KClO3溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离 出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量 稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫 酸钡白色沉淀，D错误；
真题再现·明确考向
1. (2022年1月浙江选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是 A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
HCO3－+Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－＝NO3－+ NO2－+H2O
√C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-＝SO32-+2HClO
2021高三化学人教版：氮及其化合物含答案
1．自然界中氮的存在和氮的固定
2．N2的性质及应用
(1)物理性质：无色无味的气体、密度比空气略小、难溶于水、熔点、沸点比O2的低。
(2)化学性质
N2的电子式为N⋮⋮N、结构式为N≡N。
①与Mg 反应的化学方程式：N 2＋3Mg =====点燃
Mg 3N 2、N 2表现氧化性。 ②与H 2反应的化学方程式：N 2＋3H 2
高温、高压催化剂
2NH 3、N 2表现氧化性。
③与O 2反应的化学方程式：N 2＋O 2==========放电或高温
2NO 、N 2表现还原性。 3．氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物、如N 2O 、NO 、NO 2、N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等、其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5；NO 2与N 2O 4能相互转化2NO 2N 2O 4(写化学方程式)。
(2)NO 、NO 2的比较
NO NO 2 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 与O 2或 与H 2O 反应 2NO ＋O 2===2NO 2
3NO 2＋H 2O===2HN O 3＋NO 收集方法 排水法
向上排空气法
与人体、环境的关系
①与血红蛋白结合、使人中毒； ②转化成NO 2、形成酸雨、光化学烟雾
形成酸雨、光化学烟雾
(3)常见NO x 的尾气处理方法
①碱液吸收法
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。
注意：NO不能被碱液吸收。
②催化转化：在催化剂、加热条件下、
氨将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NO x与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
2021年高考化学一轮复习课时作业13 氮及其重要化合物
课时作业13氮及其重要化合物
时间：45分钟
一、选择题
1．下列关于氮及其化合物的说法错误的是(B)
A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气
B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧
D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧解析：本题考查氮及其化合物知识。铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，A项说法正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B项说法错误；NO结合血红蛋白的能力比CO的强，更容易造成人体缺氧，C项说法正确；带火星的木条在空气(N2∶O2＝4∶1)中不能复燃，但伸入NO2和O2(4∶1)的混合气体中复燃，说明NO2支持燃烧，D项说法正确。
2．下列说法正确的是(C)
A．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2
B．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色
C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的催化氧化反应是放热反应
D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生剧烈反应
解析：A选项，HNO3与Fe2＋反应生成NO，NO与空气接触生成
NO2，错误；B选项，应该用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，错误；D 选项，常温下Fe遇浓硝酸发生钝化。
3.碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜与稀硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是(A)
4.4氮及其化合物-2021届高考总复习化学选择性考试复习教学课件(104张ppt)
第四讲 氮及其化合物
[考情用分水析吸]收，氮⑩错及误其；化Br2合(g)物和N的O2考都具查有以强氨氧化气性、，氨都能水、
铵盐、一氧化氮、二氧化氮与硝酸等物质的性质为重
使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，⑪错误；氮气和氧气反
点，突出考查反应方程式的书写和相关氧化还原反应，
其题目新颖应生、成知NO识，覆得不盖到面NO广2，、⑫思错维误。跨度大。考查形式灵
第四讲 氮及其化合物
－
3NO2＋H2O===
2HNO3＋NO
铵盐、一氧化氮、二氧化氮与硝酸等二、氮的氧化物物质的性质为重 实验室制法
3Cu＋8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2＋2NO 二、↑ 氮的＋氧化物 4H2O
Cu＋4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋2H2O
点，突出考查反应方程式的书写和相关氧化还原反应， 与环境的 关系
与O2反应；在高温高压、催化剂条件下才能与H2化合生
次，考查氨和铵盐3次。
第四讲 氮及其化合物
[考情成分N析H3]，④氮错误及；其N2化与H合2在物一的定条考件查下以发生氨反气应、生成氨水、
NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成
铵盐、一氧物化，故氮1 、mo二l N氧2与化4 氮mo与l H硝2反酸应等生成物的质NH的3分性子质数为小于重 点，突出考2N查A，反⑤应错误方；程NO式中的氮的书化写合和价处相于关中氧间价化态还，原它可反以应，
2021届高考化学复习：专题四 氮及其化合物(强化训练)
专题四氮及其化合物（强化训练）
一、选择题
1．（2020年北京顺义）下列反应中，起了氮的固定作用的是( )
A．N2和H2在一定条件下合成氨
B．由氨制备碳酸氢铵或硫酸铵
C．NO和O2反应生成NO2
D．NO2与H2O反应生成HNO3
答案 A
2．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是( )
A．海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B．海洋中的氮循环中属于固氮作用的是③
C．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D．向海洋排放含NO－3的废水会影响海洋中NH＋4的含量
答案 D
3．某同学探究氨和铵盐的性质，对相关实验操作及现象描述正确的是( )
A．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较氨水和NaOH碱性强弱
B．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的两性
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟
D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3
答案 A
4．（2020年北京顺义杨镇）工业上常采用生物硝化法将NH＋4转化为NO－3来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是( )
A．生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NH＋4＋2O2===NO－3＋2H＋＋H2O
B．长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化
C．检验NH＋4所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸
D．微生物保持活性的pH范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH
答案 C
5．下列装置应用于实验室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是( )
高考化学氮及其化合物1一轮复习1(解析版)
氮及其化合物
完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·北京高三一模）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是
A ．加热时，①中上部汇集了固体
B ．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C ．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红
D ．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
【答案】A
【解析】A ．加热氯化铵分解，在上方HCl 与氨气化合生成氯化铵，则①中封管内固体由下方转移到上方，A 正确；B ．氨气的水溶液显碱性，加热时氨气逸出，酚酞溶液褪色，冷却时氨气溶于酚酞溶液，溶液显红色，B 错误；C ．二氧化硫可使品红褪色，化合生成无色物质，加热可分解，则加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，C 错误；D ．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D 错误；综上所述答案为A 。
2．（2021·河北唐山市·高三三模）工业上利用3NH 对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR 技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR 技术的原理为3NH 和NO 在催化剂(2MnO )表面转化为2N 和2H O ，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法正确的是
A ．总反应方程式为()22326NO+4NH 5MnO N +6H O ΔH<0
B ．2NH NO 是脱硝反应的催化剂
C ．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
高中化学一轮复习课时规范练13 氮及其重要化合物(含答案)
课时规范练13氮及其重要化合物
一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021广东广州二模)氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是()
A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂
B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2
C.氮气是工业合成氨的原料之一
D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物
2.(高考题组合)下列说法正确的是()
A.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近,有白烟产生
B.向浓硝酸中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓硝酸反应生成NO2
C.浓硝酸和稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀硝酸氧化性更强
D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
3.(2022江苏模拟)下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()
A.N2不溶于水,可用作保护气
B.NH3极易溶于水,可用作制冷剂
C.NO2具有强氧化性,可作火箭燃料推进剂
D.HNO3易挥发,可用来制备硝酸纤维
4.如图,试管中充满NO2,现向其中缓慢通入O2,用水吸收NO2(假设每次通入的O2能完全反应)。下列说法正确的是()
A.当试管内溶液的pH不再变化时,说明NO2全部转化为HNO3(假设试管内的溶质不向水槽中扩散)
B.当试管内气体不是红棕色时,说明NO2全部转化为HNO3
C.水槽内的水改为稀盐酸,有利于吸收NO2
D.水槽内的水改为稀NaOH溶液,有利于吸收NO2
5.(2022重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()
A.将集有氨的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨极易溶于水
2021届高考化学复习：专题四 氮及其重要化合物(专题训练学生版)
专题四 氮及其重要化合物（专题训练）
一、选择题
1、最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是( ) A ．一氧化氮是一种红棕色气体
B ．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C ．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D ．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
2（2020年北京丰台二模）关于下列实验现象的说法不正确．．．的是
A ．氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小
B ．实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快
C ．实验1，烧瓶溶液中的含氮微粒有：NH 3、NH 3·H 2O 和NH 4+
D ．实验2，加热过程中温度和c (NH 3·H 2O)对NH 3·H 2O 电离平衡移动方向的影响一致
3、诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl ，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO 、NO x 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是( ) A ．CO 在铂表面被氧化生成CO 2，铂起催化作用 B ．汽车尾气中的NO x 在铂表面发生反应的产物是N 2 C ．CO 在铂表面可能和O 2、NO x 反应
D ．NO x 、CO 、CO 2均能与人体中的血红蛋白结合
4．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是( ) A ．豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气，属于物理变化
B ．向装有Fe(NO 3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，原因是NO －3被还原生成了NO 2
【名师面对面】高考化学一轮复习 第四章 第13讲 氮及其化合物优化训练
必考部分 第四章 第13讲 氮及其化合物
题组一 氮及其氧化物
1．(2013江苏卷)下列有关物质性质的应用正确的是( )
A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
【答案】A
2．(2013北京卷节选)NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式： _____________。
(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x 的排放。
①当尾气中空气不足时，NO x 在催化转化器中被还原成N 2排出。写出NO 被CO 还原的化学方程式：____________________________________________。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x 生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO ＜20CaO ＜38SrO ＜56BaO 。原因是______________________________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO x 的吸收能力逐渐增强。
【答案】(1)3NO 2＋2H 2O===2HNO 3＋NO
(2)①2NO＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2 ②由Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的质子数，可知它们均处于第ⅡA
族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强
【解析】(1)NO 2与H 2O 反应生成HNO 3与NO 。
(2)①NO 被CO 还原N 2，CO 被氧化为CO 2。②由Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的质子数，可知它们均处于第ⅡA 族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强。
4.4氮及其化合物-2021届高考总复习化学选择性考试复习PPT教学课件(104页)
[考情分析解]析：氮NO及的其密度化与合空气物接的近考，且查能以与氨氧气气反、应氨生成水、
铵盐、一氧NO化2，氮NO、不二能溶氧于化水氮，所与以硝应该酸用等排物水法质收的集性，①质错为重 点，突出考误；查N反O与应氧方气反程应式生的成二书氧写化和氮，相但关常氧温下化，还二原氧化反氮应，
与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于
剂表面吸附与解吸作用的原理为2NO＋O2===2NO2，
点，突出考查反应方程式的书写和相关氧化还原反应， 2NO2＋4CO
催化剂 =====
4CO2＋N2，催化转化总反应为2NO＋
O2＋4CO催==化==剂= 4CO2＋N2，NO2是该过程的中间产物。
其题目新颖、知识覆盖面广、思维跨度大。考查形式灵
其题目新颖、知识覆盖面广、思维跨度大。考查形式灵
活多样，题型多变，大多以选择、综合实验、计算题的
( ) 形式出现。近五年高考新课标卷考查氮的氧化物和硝酸2
次，考查氨和铵盐3次。
（教学提纲）4.4氮及其化合物-2021 届高考 总复习 化学选 择性考 试复习 获奖课 件(共10 4页PPT )（免 费下载 ）
次，考查氨和铵盐3次。
第四讲 氮及其化合物 一、氮气
1．氮的固定：使空气中 游离态的氮转化为化合态氮 的过程。
2．物理性质：纯净的N2是一种无色无味的气体，
2021届高考化学一轮讲练：含氮物质的转化、性质实验探究【答案+详解】
含氮物质的转化、性质实验探究
1．如图是含氮化合物及单质的“类别—价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是( )
A ．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管
B ．NO 、NO 2和NH 3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物
C ．可加热NH 4NO 3和Ca(OH)2制备氨气
D ．联氨(N 2H 4)可能被亚硝酸(HNO 2)氧化生成氢叠氮酸HN 3 解析：选C HNO 3中氮元素为＋5价，具有强氧化性，稀硝酸能氧化许多不活泼的金属，如Cu 、Ag 等，故A 正确；由题图可知NO 、NO 2和NH 3在一定条件下均能发生归中反应，产物是氮气和水，氨气可用于处理氮氧化物，故B 正确；通过分析NH 4NO 3中氮元素价态可知，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有NH 3，故不能用NH 4NO 3和Ca(OH)2共热制备NH 3，故C 错误；依据价态分析，
N 2H 4(氮为－2价)和HNO 2(氮是＋3价)反应可能生成HN 3⎝
⎛⎭⎪⎫氮是－13价，
故D 正确。
2．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是( )
A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯
2021届高考化学一轮复习过关训练：氮及其化合物(解析版)
2021届高考化学一轮复习过关训练：氮及其化合物
1．水合肼(N
2H
4
·H
2
O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反
应原理为NaClO＋2NH
3===N
2
H
4
·H
2
O＋NaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是
( )
甲乙丙丁
A．装置甲中试剂X可以选择生石灰 B．装置乙作为反应过程的安全瓶
C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D．装置丁可用于吸收多余的尾气
【答案】C
【解析】A项：装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；B项：氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B项正确；C项：为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；D项：氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。2．练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH
4
+ 废
水和工业废气（主要含N
2、CO
2
、SO
2
、NO、CO），设计了如下工业流程：
下列说法错误的是
A．气体I中主要含有的气体有N
2
、NO、CO B．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气
C．处理含NH
4+废水时，发生离子方程式是：NH
4
++NO
2
-=N
2
↑+2H
2
O
D．捕获剂所捕获的气体主要是CO 【答案】B
【解析】工业废气中CO
2、SO
2
可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO
3
、CaSO
3
，气体I是不能被
过量石灰乳吸收的N
2、NO、CO，气体I通入气体X，用NaOH溶液处理后到的NaNO
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第4章 第4节氮及其重要化合物含答案
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第4章第4节氮及其重要化合物含答案
第4节氮及其重要化合物
[考试说明］1。掌握氮的重要化合物的主要性质及其应用.2。了解氮及其重要化合物的制备方法.3.掌握氨气的实验室制法。4。了解氮及其重要化合物对环境的影响。
[命题规律］氮及其化合物是中学化学的重要知识点之一，是高考的热点,考查形式主要有：一是结合氮及其化合物的转化考查基本概念、基本理论；二是以NO x和HNO3的性质考查相关实验及计算；三是以框图推断考查氮及其化合物的性质和应用；四是结合相关工业生产考查含氮化合物对环境质量的影响;五是以实验题形式考查氨气的实验室制法及性质探究。
考点1氮气及其氧化物
知识梳理
1。氮元素在自然界中的存在及氮的固定
2．氮气(N2)
（1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，错误!难溶于水，熔点、沸点很低。
(2）化学性质
N2的电子式为错误!错误!N⋮⋮N错误!,结构式为错误!N≡N，由于分子
中含有的氮氮三键键能很大，分子结构稳定,在通常状况下，化学性质很不活泼。
①与氧气反应：错误!N2＋O2错误!2NO(汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮）.
②与氢气反应：错误!N2＋3H2错误!2NH3（工业合成氨的反应原理).
③与Mg反应:错误!3Mg＋N2错误!Mg3N2。
3．氮的氧化物
(1)氮有多种价态的氧化物，如＋1价的N2O、＋2价的错误!NO、＋3价的N2O3、＋4价的错误!NO2、N2O4、＋5价的错误!N2O5等，其中属于酸性氧化物的是错误!N2O3、N2O5.
2021届高三化学大一轮复习讲义——第13讲 氮及其化合物强化练
2021届高三化学大一轮复习讲义——第13讲氮及其化合物强化练
[A级]
1.(2019·黑龙江哈尔滨模拟)下列物质的用途不正确的是()
选项 A B C D
物质甘蔗生石灰液氨NaNO2
用途甘蔗渣制得酒精干燥剂、抗氧化剂制冷剂食品防腐剂
答案 B
2.(2019·泰州模拟)常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，固定活塞。如图所示，打开两个止水夹，足够时间后，将会看到U形管中液面()
A.a端上升，b端下降
B.a端下降，b端上升
C.U形管中液面无变化
D.无法判断
答案 A
3.(2019·山东潍坊统考)下列关于氮及其化合物的说法错误的是()
A.所有的铵盐都能与烧碱共热生成NH3
B.浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性
C.NO结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧
D.把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧
解析浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B错误。
答案 B
4.氮元素在海洋中循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程中可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是()
A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D.向海洋中排放含NO－3的废水会影响海洋中NH＋4的含量
解析A项，海洋中氮循环起始于氮的还原，A错误；B项，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，B错误；C项，反硝化作用是氮元素化合价降低的过程，反硝化细菌在氧气不足的条件下还原氮，不一定有氧气参与，C错误；D项，由氮的循环过程可知，硝酸根离子增多，反硝化作用增强，会进一步影响海洋中NH＋4的含量，D正确。
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2021年高考化学一轮复习 第四章 第13讲 氮及其化合物优化训练 题组一 氮及其氧化物
1．(xx 江苏卷)下列有关物质性质的应用正确的是( )
A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
【答案】A
2．(xx 北京卷节选)NO x 是汽车尾气中的主要污染物之一。
(1)NO x 能形成酸雨，写出NO 2转化为HNO 3的化学方程式： _____________。
(2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x 的排放。
①当尾气中空气不足时，NO x 在催化转化器中被还原成N 2排出。写出NO 被CO 还原的化学方程式：____________________________________________。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO x 生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO ＜20CaO ＜38SrO ＜56BaO 。原因是______________________________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO x 的吸收能力逐渐增强。
【答案】(1)3NO 2＋2H 2O===2HNO 3＋NO
(2)①2NO＋2CO =====催化剂N 2＋2CO 2 ②由Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的质子数，可知它们均处于第ⅡA
族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强
【解析】(1)NO 2与H 2O 反应生成HNO 3与NO 。
(2)①NO 被CO 还原N 2，CO 被氧化为CO 2。②由Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的质子数，可知它们均处于第ⅡA 族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强。
题组二 氨与铵盐
3．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是( )
A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C ．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用氨水和铝盐反应的方法制取氢氧化铝
【答案】A
【解析】氨气与氯化氢的反应与氨的还原性无关，B 不正确；实验室制氨气是利用了铵
盐与碱反应的性质，与铵盐的水溶性无关，C不正确；用氨水和铝盐反应制取氢氧化铝是利用了NH3·H2O的弱碱性，D不正确。
4．(xx福建卷)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )
A．二氧化氮B．钠
C．硫酸镁D．二氧化硅
【答案】B
【解析】A项二氧化氮溶于水形成硝酸溶液；C项硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液，这两者都不能与NH4Cl反应；D项二氧化硅不溶于水；B项钠溶于水形成的NaOH溶液能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3。
5．氨水是一种常用的化学试剂。
(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可制取少量氨气。
已知：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。
①生石灰应该装在________(填“A”或“B”)中。
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。
(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：_______________________________________________________。
②请你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25 mol/L NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
实验用品：烧杯(装有热水)、试管
实验
步骤
实验操作
预期现象及结论
(步骤1只填现象) 1
在A、B两支洁净的试管中各加入1 mL 2%的
AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀
氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此
时制得pH 均约为8的银氨溶液
2
(3)吸取20.00 mL 上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.005 0 mol/L 标准硫酸滴定，滴定至出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 mL ，计算上述氨水的物质的量浓度________。
【答案】(1)①B ②CaO 与水反应生成Ca(OH)2，溶液中OH －浓度增大，使NH 3＋H 2O
NH ＋4＋OH －平衡逆向移动，有利于NH 3逸出 ③如右图所示
(2)①反应(水浴)的温度
②
实验
步骤 实验操作
预期现象及结论 1 在A 、B 两支洁净的试管中各加入1 mL 2%的
AgNO 3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀
氨气，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时
制得pH 均约为8的银氨溶液
先出现白色沉淀后沉淀溶解 2 往A 、B 试管加入3滴乙醛，然后在A 试管中多
加1滴NaOH 溶液；振荡后将两支试管放在热水
浴中温热
若A 试管比B 试管出现银镜的时间短、光亮，则溶液pH 大，反应速率快；或反之
【解析】(1)①CaO 为固体，应该放在烧瓶中，分液漏斗中滴加液体——氨水。②CaO 与氨水中的水化合生成Ca(OH)2，放出大量热，Ca(OH)2电离出了OH －，使溶液中c (OH －)增大，使NH 3＋H 2O NH ＋4＋OH －平衡逆向移动，有利于NH 3的逸出。③氨气极易溶于水，不能用排水法收集，因其密度比空气小，应用向下排空气法，导管伸入试管底部，排气较完全，棉花团可防止空气和氨气的对流，提高其收集的纯度。
(2)提出合理假设，根据反应CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋――→水浴加热CH 3COO －＋NH ＋4＋3NH 3＋2Ag↓＋2H 2O 可知，除了银氨溶液浓度的影响，还有温度、乙醛浓度等影响因素，假设合理即可。②第1步先配制银氨溶液，AgNO 3＋NH 3·H 2O===AgOH↓＋NH 4NO 3；AgOH ＋2NH 3·H 2O===Ag(NH 3)2OH ＋2H 2O ；现象是先出现白色沉淀后沉淀溶解，第2步就是要控制pH 不同，可根据题目限选试剂，多加NaOH 来实现，然后在其他条件相同的情况下，进行对比实验，看出现银镜的时间长短、银镜光泽等差异。
(3)根据中和滴定计算原理计算可知，
2NH 3·H 2O ＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4＋2H 2O ，