江西省吉水中学2016届高三第五次月考化学试卷.doc
江西省吉安市吉水中学2015-2016学年高一下学期第二次
2015-2016学年江西省吉安市吉水中学高一（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个正确答案）1．某些建筑材料含有放射性元素氡．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（）A．136 B．50 C．86 D．2222．锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（）A．Li2SO4难溶于水B．LiOH加热时，不会分解C．Li遇浓H2SO4发生钝化D．Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO23．下列结论中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ④酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑤得电子能力：F＞Cl＞Br＞I ⑥还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣．A．只有①B．①②④⑥C．①②③⑤D．只有⑤4．下列说法正确的是（）A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热5．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物就是共价化合物C．含有离子键的化合物就是离子化合物D．多种非金属元素之间形成的共价键一定是极性键6．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水7．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1），L层电子数为（a+b）．则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（）①与水反应②与硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应．A．①②B．②③C．②④D．③④8．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素．A．只有①③B．只有①④C．只有①②③④D．全部都是9．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是（）A．R元素属于ⅡA族B．R元素在周期表里处于第4周期C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2R04D．R元素气态氢化物的分子式为H2R10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已相继被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．H2和H3属于同位素B．O2和O4属于同素异形体C．C60晶体是原子晶体D．N5+中含有36个电子11．推理是学习化学的一种重要方法，下列推断正确的是（）A．由“HF和NH3的水溶液都能导电”，推知二者均为电解质B．由“某过程发生化学键的断裂”，推知该过程有新物质生成C．由“化合物是由不同种元素组成的纯净物”，推知只含一种元素的物质一定不是化合物D．由“同主族元素性质相似，CO2由分子构成”，可推知SiO2也由分子构成12．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中，正确的是（）A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H﹣Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能13．氢气是未来的理想能源，理由是（）①跟其它可燃物等量时放出的热量多②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输．A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④14．把一块镁铝合金投入到1mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如图所示，下列说法中错误的是（）A．盐酸的体积为80ml B．a的取值范围为0≤a＜50C．n（Mg2+）＜0.025mol D．当a值为30时，b值为0.0115．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质不一定能导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键16．A、B为短周期元素，二者可以组合成多种我们熟知的化合物．在这些化合物中，A 与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣6 ⑧n﹣8中的几种，其中不符合题目要求的是（）A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦二、非选择题共52分）17．H、D、T三种原子，它们之间的关系是，在标准状况下，它们的单质的密度之比是，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是．18．某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子和一个X原子，该酸的化学式为．19．含6.02×1023个中子的Li的质量是g；4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成g D218O．20．A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D 和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m 族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C与B在同一周期，且为半径最小的金属元素；D在同一周期原子半径最大（0族元素除外）．（1）D的最高价氧化物对应的水化物的电子式．（2）用电子式表示D与A形成的化合物的形成过程（3）向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为．21．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体．根据图示转化关系回答：（1）若甲是电解质｡写出下列物质的化学式：甲，丁｡写出乙与过量CO2反应的离子方程式：｡（2）若甲是非电解质｡写出下列物质的化学式：甲，乙｡22．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Mg形成的化合物E的沸点（填“高”或“低”）．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+ FeO+ CaO Ca3（PO4）2+ Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为；用化学方程式解释颜色变化，检测M n+的方法是（用离子方程式表达）．（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2（标准状况），在溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．23．有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e﹣、并能使红色湿润石蕊试纸变蓝，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：（1）化合物甲的电子式为．（2）F元素在周期表中的位置；稳定性：A2C A2E（填“大于”“小于”“等于”）．（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式．（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：．2015-2016学年江西省吉安市吉水中学高一（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个正确答案）1．某些建筑材料含有放射性元素氡．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（）A．136 B．50 C．86 D．222【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号A Z X中左上角的A代表质量数，左下角的Z代表质子数，由质量数A=质子数Z+中子数N可求出中子数N．【解答】解：22286Rn的质量数为222，质子数为86，中子数=质量数﹣质子数=222﹣86=136，中子数和质子数之差=136﹣86=50；故选B．2．锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（）A．Li2SO4难溶于水B．LiOH加热时，不会分解C．Li遇浓H2SO4发生钝化D．Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2【考点】GG：碱金属的性质．【分析】根据金属镁和化合物的性质知识来确定金属锂以及其化合物的性质．【解答】解：A、硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂是易溶于水的，故A错误；B、氢氧化镁是难溶于水，受热易分解的强碱，所以LiOH应该是难溶于水，受热分解的强碱，故B错误；C、金属镁与浓硫酸不发生钝化现象，所以锂遇浓硫酸不发生钝化，故C错误；D、碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，所以推知碳酸锂受热分解，生成Li2O 和CO2，故D正确．故选D．3．下列结论中你认为肯定正确的是（）①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ④酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑤得电子能力：F＞Cl＞Br＞I ⑥还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣．A．只有①B．①②④⑥C．①②③⑤D．只有⑤【考点】73：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；74：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】①是微粒半径大小比较，电子层不同的，电子层越多半径越大；电子层相同的，质子数越多半径越小，据此判断．②③④⑤比较的是元素非金属性强弱，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，单质的氧化性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，原子得电子能力越强，离子的还原性越弱，据此解答．【解答】解：①S2﹣、Cl﹣三个电子层，Na+、Al3+有两个电子层，所以前两种微粒半径大于后两种，然后再根据“径小序大”的原则判断微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故①正确；②非金属性由强到弱顺序：F＞Cl＞S＞Se，所以气态氢化物稳定性顺序：HF＞HCl ＞H2S＞H2Se，故②正确；③非金属性由强到弱顺序：Cl＞S＞Se＞Te，所以单质的氧化性顺序：Cl2＞S＞Se ＞Te，故③正确；④非金属性由强到弱顺序：Cl＞S＞Se，所以最高价氧化物对应水化物酸性顺序：H4ClO4＞H2SO4＞H2S e O4，故④错误；⑤非金属性由强到弱顺序：F＞Cl＞Br＞I，所以原子得电子能力强弱顺序：：F＞Cl＞Br＞I，故⑤正确；⑥非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：F＞Cl＞Br，则还原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣．故⑥错误．故选C．4．下列说法正确的是（）A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热【考点】BA：吸热反应和放热反应；BD：中和热．【分析】A、有的放热反应需加热才能进行；B、有的吸热反应不需加热就可以发生；C、大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应；D、根据中和热的概念来回答．【解答】解：A、有的放热反应需加热才能进行，如Fe+S FeS的反应是放热反应，故A错误；B、有的吸热反应不需加热就可以发生，有的放热反应需加热才能进行，如Fe+S FeS的反应是放热反应，故B错误；C、大多数的化合反应是放热反应，如CO2与CaO化合是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，如CaCO3分解是吸热反应，故C正确；D、中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所释放的能量，故D错误．故选C．5．下列说法正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物就是共价化合物C．含有离子键的化合物就是离子化合物D．多种非金属元素之间形成的共价键一定是极性键【考点】93：离子化合物的结构特征与性质；96：共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物；B．只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；D．多种非金属元素之间形成的共价键可能含有非极性键．【解答】解：A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故A错误；B．只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故B错误；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D．多种非金属元素之间形成的共价键可能含有非极性键，如氨基酸中含有C﹣C 非极性键，故D错误；故选C．6．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水【考点】96：共价键的形成及共价键的主要类型；91：化学键．【分析】化学变化中及共价化合物的电离等破坏共价键，而分子晶体的三态变化，不破坏化学键，只破坏分子间作用力，以此来解答．【解答】解：A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B．溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故B错误；C．酒精为非电解质，溶于水后，在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故C错误；D．HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D正确．故选D．7．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1），L层电子数为（a+b）．则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（）①与水反应②与硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应．A．①②B．②③C．②④D．③④【考点】8G：原子结构与元素的性质．【分析】短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1），L层电子数为（a+b），则a+b=8，所以甲原子有2个电子层，故b=2，所以a=6，故甲为氧元素；乙原子的M层电子数为（a ﹣b﹣1）=6﹣2﹣1=3，则乙为铝元素．则甲、乙两元素形成的化合物为氧化铝．结合物质的性质判断．【解答】解：短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1），L层电子数为（a+b），则a+b=8，所以甲原子有2个电子层，故b=2，所以a=6，故甲为氧元素；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1）=6﹣2﹣1=3，则乙为铝元素．则甲、乙两元素形成的化合物为氧化铝．①氧化铝不溶于水，不与水反应，故①不符合；②氧化铝是两性氧化物，能与硫酸反应，故②符合；③氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，故③符合；④氧化铝不能与氯气反应，故④不符合．所以②③符合．故选：B．8．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②X、Y的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素．A．只有①③B．只有①④C．只有①②③④D．全部都是【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】如图是元素周期表前六周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，R 为He、X为N、Y为S、Z为Br．①氨气与硫酸反应生成盐；②氨气水溶液呈碱性，硫化氢为弱酸；③常温下，溴单质为液态，具有强氧化性；④Z处于第四周期，容纳18种元素，Y与同主族第四周期元素原子序数形成18；⑤Z处于第四周期，容纳18种元素．【解答】解：如图是元素周期表前六周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，R为He、X为N、Y为S、Z为Br．①氨气与硫酸反应可以生成硫酸铵，故正确；②氨气水溶液呈碱性，硫化氢为弱酸，水溶液酸性：X＜Y，故正确；③常温下，溴单质为液态，具有强氧化性，能与Fe反应，故正确；④Z处于第四周期，容纳18种元素，Y与同主族第四周期元素原子序数形成18，故Z的原子序数比Y大19，故正确；⑤Z处于第四周期，容纳18种元素，第六周期容纳32种元素，故错误，故选C．9．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是（）A．R元素属于ⅡA族B．R元素在周期表里处于第4周期C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2R04D．R元素气态氢化物的分子式为H2R【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79﹣45=34，则R为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R2﹣，R最外层有6个电子，A．根据其最外层电子数确定所属主族；B．根据元素原子核外电子层数确定所属周期数；C．R最外层有6个电子，其最高化合价为+6价；D．R元素的最低负价为﹣2价，据此确定其氢化物化学式．【解答】解：某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79﹣45=34，则为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R2﹣，R最外层有6个电子，A．主族元素最外层电子数=族序数，所以R属于第VIA族元素，故A错误；B．该元素原子核外有4个电子层，所以在周期表中位于第四周期，故B正确；C．主族元素其最高正化合价与其族序数相等、最外层电子数相等，所以R元素最高正化合价为+6价，则R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4，故C 正确；D．R元素的最低负价为﹣2价，所以R的氢化物的化学式为：H2R，故D正确；故选A．10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已相继被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．H2和H3属于同位素B．O2和O4属于同素异形体C．C60晶体是原子晶体D．N5+中含有36个电子【考点】33：同位素及其应用．【分析】A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；B．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；C．C60的一个分子中含有60个碳原子；D．阳离子中核外电子数=核内质子数﹣离子所带电荷数．【解答】解：A．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而H2和H3是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故A错误；B．O2和O4都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故B正确；C．C60的一个分子中含有60个碳原子，相对分子质量为12×60=720，是分子晶体，故C错误；D．N5+中的电子数为7×5﹣1=34，故D错误；故选B．11．推理是学习化学的一种重要方法，下列推断正确的是（）A．由“HF和NH3的水溶液都能导电”，推知二者均为电解质B．由“某过程发生化学键的断裂”，推知该过程有新物质生成C．由“化合物是由不同种元素组成的纯净物”，推知只含一种元素的物质一定不是化合物D．由“同主族元素性质相似，CO2由分子构成”，可推知SiO2也由分子构成【考点】D1：电解质与非电解质．【分析】A、一种化合物溶于水后或在熔融状态下本身能电离出自由移动离子而导电，则此化合物为电解质；B、有新物质生成的一定是化学反应，而化学反应一定有旧键的断裂和新键的形成；C、化合物由两种或以上元素构成；D、二氧化硅是由原子构成．【解答】解：A、一种化合物溶于水后或在熔融状态下本身能电离出自由移动离子而导电，则此化合物为电解质，而氨气溶于水后不是其本身电离出离子而导电，故是非电解质，故A错误；B、有新物质生成的一定是化学反应，而化学反应一定有旧键的断裂和新键的形成，只有化学键断裂的不一定是化学变化，即不一定由新物质生成，故B错误；C、化合物由两种或以上元素构成，故只含一种元素的物质一定不是化合物，故C正确；D、二氧化碳由分子构成，是分子晶体，但二氧化硅是由原子构成，是原子晶体，两者的物理性质有根本区别，故D错误．故选C．12．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中，正确的是（）A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H﹣Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能【考点】BA：吸热反应和放热反应．【分析】A、根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；B、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；C、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；D、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等．【解答】解：该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选B．13．氢气是未来的理想能源，理由是（）①跟其它可燃物等量时放出的热量多②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输．A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④【考点】BP：清洁能源．【分析】根据氢气具有可燃性，燃烧时的发热量高，燃烧的产物是水无污染，可以用水制取氢气，来源广，氢气密度小，占据空间大，不便于运输，据此分析解答．【解答】解：①氢气的热值为1.4×108J/kg，和其它能源比较，热值高，故①正确；②氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，故②正确；③用于制取H2的水资源丰富，故③正确；④密度小，和其它能源比较，同质量占据空间大，不便于运输，故④错误；故选：A．14．把一块镁铝合金投入到1mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如图所示，下列说法中错误的是（）A．盐酸的体积为80ml B．a的取值范围为0≤a＜50C．n（Mg2+）＜0.025mol D．当a值为30时，b值为0.01【考点】M3：有关混合物反应的计算．【分析】A．根据图中氢氧化钠的体积是80mL时溶质为氯化钠确定盐酸的体积；B．根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，假设只有铝离子时，根据消耗的氢氧化钠来确定a的取值范围；C．根据图示知第四阶段无反应，沉淀全为Mg（OH）2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值，据此来计算镁离子物质的量的范围；D．根据a=30时，先确定镁离子消耗的氢氧化钠的量，再根据b点的含义来计算回答．【解答】解：A．第一阶段，盐酸和氢氧化钠反应：H++OH﹣=H2O；第二阶段，氯化镁和氯化铝和氢氧化钠反应Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，在V（NaOH）=80mL时，溶液中溶质全为NaCl，所以盐酸的体积为80mL，故A 正确；B．第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，所以0＜a＜50，故B正确；C．第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四阶段无反应，沉淀全为Mg（OH）2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值，第一阶段，和Al3+反应的NaOH为30mL，所以此时和Mg2+反应的NaOH为50ml，（Mg2+）max=0.025mol，而如图所示a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，故C正确；D．a=30时，和Mg2+反应的NaOH为20ml，此时n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，故D错误；故选D．15．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质不一定能导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．【解答】解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递。
江西省吉安市吉水中学高三化学上学期第三次月考试卷(含解析)
2013-2014学年江西省吉安市吉水中学高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题：（共48分）的电子式：的氯原子：Cl的原子结构示意图：2．（3分）（2012秋•石景山区期末）用下列装置能达到有关实验目的是（）A）5．（3分）（2013•天津校级一模）用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（）6．（3分）（2014秋•正定县校级月考）欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采7．（3分）（2012秋•友谊县校级期中）在某氧化剂中起氧化作用的是X2O72﹣，在溶液中2个该2﹣2﹣2﹣8．（3分）（2013•陕西校级模拟）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的9．（3分）（2013秋•吉水县校级月考）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的3）13．（3分）（2013秋•宜都市校级月考）氢化钠是一种离子化合物，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，将氢化钠和铝粉的混合物mg与足量的水充分14．（3分）（2013秋•吉水县校级月考）将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的）16．（3分）（2013•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）二、非选择题（共52分）17．（5分）（2011秋•吉林期末）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：．（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：．18．（10分）（2012秋•宝安区期末）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示．又知：①甲、乙、丙均为前20号元素的单质，常温下为气态，丁是日常生活中的一种常见金属．②常温下X为无色液体，Y是黑色固体．③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色．请回答：（1）根据图示关系写出下列物质相应的化学式：甲：；乙：；丙：；丁：．（2）将少量W的溶液滴入沸水中，反应的化学方程式为．（3）写出由Y制取丁的化学方程式：．19．（12分）（2013•天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．写出C的结构式：；D的电子式：．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为；由A转化为B的离子方程式为．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：．A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有．20．（10分）（2013•山东）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下的名称是，装置中的试剂是．反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品、通N2．一段时间后点燃酒精灯．反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为（填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是．（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解 TiOSO4（aq）+2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）简要工艺流程如下：①试剂A为．钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是（填化学式）．21．（15分）（2015•江西模拟）乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR﹣39单体的过程如下：已知：i．CR﹣39单体结构简式是：ii．酯与醇有如下反应：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）（1）乙烯转化为A的反应类型是，B中官能团名称是．（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．①D的结构简式是．②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是．（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应．①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是．②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是．（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）．a、能与乙酸发生酯化反应b、能与乙醇发生酯化反应c、1mol C最多能与2mol Na反应d、C的同分异构体不能发生银镜反应．2013-2014学年江西省吉安市吉水中学高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共48分）的电子式：的氯原子：Cl的原子结构示意图：，故Cl2．（3分）（2012秋•石景山区期末）用下列装置能达到有关实验目的是（）A）=计算物质的量，得到分子数；计算物质的量=1mol5．（3分）（2013•天津校级一模）用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（）6．（3分）（2014秋•正定县校级月考）欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采，溶液的浓度变为原先的：=5c=，溶液的浓度变为原先的：=5=1mol/L7．（3分）（2012秋•友谊县校级期中）在某氧化剂中起氧化作用的是X2O72﹣，在溶液中2个该2﹣2﹣2﹣8．（3分）（2013•陕西校级模拟）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的9．（3分）（2013秋•吉水县校级月考）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的3）13．（3分）（2013秋•宜都市校级月考）氢化钠是一种离子化合物，它跟水反应时生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，将氢化钠和铝粉的混合物mg与足量的水充分xg =g =所以：g+g=nyg =g=molmol =g所以：g+g=ng14．（3分）（2013秋•吉水县校级月考）将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的）=0.05mol16．（3分）（2013•福建）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（）二、非选择题（共52分）17．（5分）（2011秋•吉林期末）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是稀氨水和酚酞溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅．（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶有二氧化硫的品红溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：SO2气体逸出，品红溶液恢复红色．18．（10分）（2012秋•宝安区期末）甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示．又知：①甲、乙、丙均为前20号元素的单质，常温下为气态，丁是日常生活中的一种常见金属．②常温下X为无色液体，Y是黑色固体．③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色．请回答：（1）根据图示关系写出下列物质相应的化学式：甲：O2；乙：Cl2；丙：H2；丁：Fe ．（2）将少量W的溶液滴入沸水中，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl ．（3）写出由Y制取丁的化学方程式：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3或Fe3O4+4H23Fe+4H2O或Fe3O4+4C3Fe+4CO或Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．+8Al23Fe+4CO +4CO3Fe+4CO9Fe+4Al2+4C3Fe+4CO 3Fe+4CO19．（12分）（2013•天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H ．（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2．（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．写出C的结构式：O=C=O ；D的电子式：．①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2；由A转化为B的离子方程式为2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32﹣．②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．A、B浓度均为0.1mol•L﹣1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3．B的电子式为；20．（10分）（2013•山东）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．（1）实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下的名称是干燥管，装置中的试剂是浓硫酸．反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、检验气密性、加装药品、通N2．一段时间后点燃酒精灯．反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温．正确的顺序为②③①（填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏；．（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）（含Fe2O3、SiO2等杂质）制备TiO2的有关反应包括：酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解 TiOSO4（aq）+2H2O（l）H2TiO3（s）+H2SO4（aq）简要工艺流程如下：①试剂A为铁粉．钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3而经过滤进入FeSO4•7H2O中导致TiO2产率降低②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是Fe2+．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是Fe2O3（填化学式）．21．（15分）（2015•江西模拟）乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR﹣39单体的过程如下：已知：i．CR﹣39单体结构简式是：ii．酯与醇有如下反应：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）（1）乙烯转化为A的反应类型是加成反应，B中官能团名称是羟基．（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．①D的结构简式是．②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是．（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应．①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是．②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是．（5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）acd ．a、能与乙酸发生酯化反应b、能与乙醇发生酯化反应c、1mol C最多能与2mol Na反应d、C的同分异构体不能发生银镜反应．是简式为：结构简式为：和二氧化碳反应生成E，E为五元环状化合物，所以E的结构简式为：简式为：结构简式为：的结构简式为：故答案为：；，故答案为：；的结构简式为的结构简式为：简式为：，故答案为：，故答案为：。
江西省吉安市吉水中学2015-2016学年高一下学期第五次
2015-2016学年江西省吉安市吉水中学高一（下）第五次小考化学试卷（4.15）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列实验方法或操作正确的是（）A．配制稀盐酸 B．检验K+C．获取NaCl D．收集NO2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，4.48 L乙醇中含有的分子数目为0.2N AB．常温常压下，6.4 g SO2中含有的氧原子数目为0.2N AC．1 L 0.1 mol•L﹣1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1 N AD．100 mL 1.0 mol•L﹣1 FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2N A 3．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准不合理的是（）①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②③B．②④C．①②③D．①③④4．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好（）A．烧碱溶液B．溴水C．KI淀粉溶液D．AgNO3溶液5．某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣离子中的若干种．某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通入过量的CO2气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体．③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是（）A．实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c（NH4+）=0.1 mol•L﹣1B．实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2C．若要确定原溶液中是否含有Cl﹣，无需另外再设计实验验证D．原溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.2 mol•L﹣16．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8．下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＜W＜ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WD．Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族7．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱8．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2同时含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl9．如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：R＞WB．X与Y可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2﹣D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10．下列化学用语表达正确的是（）A．溴化铵的电子式： B．CO2的电子式：C．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O D．氮分子的结构式：N≡N11．我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（）A．铝片作负极B．海水作为电解质溶液C．电池工作时O2得到电子D．电池工作时实现了电能向化学能的转化12．工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O22SO3，下列关于该反应的说法正确的是（）A．增大O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．一定条件下SO2能100%转化为SO313．在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H2⇌2NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.2mol•L﹣1•s﹣1B．υ（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1C．υ（NH3）=0.3mol•L﹣1•s﹣1D．υ（H2）=0.6mol•L﹣1•min﹣114．甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（）A．负极的反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣═CO2↑+6H+B．氧气在电极上的反应是O2+4H++4e﹣═2H2OC．电池工作时，H+由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极15．可逆反应2NO2═2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．A．①③⑤B．①④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤16．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A．该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2CB．反应进行到1 s时，v（A）=v（D）C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（L•s）D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等二、解答题（共5小题，满分52分）17．某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2，从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）（1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．（2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）、．检验滤液A中Fe2+的试剂为．（3）若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为（填序号）．A．氢氧化钠溶液B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳．18．能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要．已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为，溶液中的阳离子向极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作极，发生反应（填“氧化”或“还原”）．19．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）｡实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸｡Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹｡Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a｡Ⅳ．（1）A中产生黄绿色气体，该气体的电子式是（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是（3）B中溶液发生反应的离子方程式是（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是（5）过程Ⅲ实验的目的是（6）氯､溴､碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱．20．某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是．（2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率（KMnO4）=．（3）该小组同学根据经验绘制了（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中（Mn2+）随时间变化的趋势应如图乙所示．该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．①该小组同学提出的假设是．②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质．A．KMnO4B．H2C2O4C．K2SO4D．MnSO4③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是．21．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．请回答下列问题：（1）Y单质分子的电子式为．（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为．（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，将等物质的量的Y、Z 的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是（填写下列各项的序号）．a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1 d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小．2015-2016学年江西省吉安市吉水中学高一（下）第五次小考化学试卷（4.15）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列实验方法或操作正确的是（）A．配制稀盐酸 B．检验K+C．获取NaCl D．收集NO【考点】实验装置综合；化学实验方案的评价．【分析】A．浓盐酸稀释后再转移；B．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；C．NaCl为可溶性固体；D．NO与氧气反应，不能利用排空气法收集．【解答】解：A．浓盐酸应在烧杯中稀释后再转移到容量瓶中，故A错误；B．观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，操作不合理，故B错误；C．NaCl为可溶性固体，则利用图中蒸发可得到NaCl，故C正确；D．NO与氧气反应，不能利用排空气法收集，应选排水法收集，图中集气瓶中应装满水，气体短导管进，故D错误；故选C．2．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．标准状况下，4.48 L乙醇中含有的分子数目为0.2N AB．常温常压下，6.4 g SO2中含有的氧原子数目为0.2N AC．1 L 0.1 mol•L﹣1 K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1 N AD．100 mL 1.0 mol•L﹣1 FeCl3溶液与足量铜反应，转移的电子数目为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下乙醇为液态；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含2mol氧原子来分析；C、求出碳酸钾的物质的量，然后根据1mol碳酸钾中含2mol钾离子来分析；D、求出氯化铁的物质的量，然后根据铁离子与铜反应后变为+2价来分析．【解答】解：A、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，而1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故0.1mol二氧化硫中含0.2N A个氧原子，故B正确；C、溶液中碳酸钾的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol碳酸钾中含2mol钾离子，故0.1mol碳酸钾中含0.2N A个钾离子，故C错误；D、溶液中氯化铁的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，含0.1mol铁离子，而铁离子与铜反应后变为+2价，故0.1mol铁离子反应后转移0.1N A个电子，故D 错误．故选B．3．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准不合理的是（）①根据组成元素将氧化物分成酸性氧化物和碱性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②③B．②④C．①②③D．①③④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．【分析】①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据水溶液或是熔融态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．【解答】解：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，故①错误；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；④根据水溶液或是熔融态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质，故④错误；故选D．4．氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质．下列那种试剂用于检验效果最好（）A．烧碱溶液B．溴水C．KI淀粉溶液D．AgNO3溶液【考点】有机物的鉴别；氯离子的检验．【分析】根据方程式可知，如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl 白色沉淀．【解答】解：A．氯仿在NaOH溶液中发生水解，不能鉴别是否生成HCl，则不能鉴别是否变质，故A错误；B．溴水和HCl不反应，无法鉴别是否变质，故B错误；C．氯仿和HCl等与KI淀粉溶液都不反应，不能鉴别是否变质，故C错误；D．如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鉴别，故D 正确．故选D．5．某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣离子中的若干种．某同学取200mL该溶液分成两等份依次进行如下实验：①向第一份溶液中加过量的NaOH溶液后加热，充分反应后生成0.02mol气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．②向溶液甲中通入过量的CO2气，充分反应生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重得到1.02g固体．③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，充分反应生成白色沉淀，沉淀用盐酸充分洗涤、干燥，得到11.65g固体．据此，该同学得到的结论正确的是（）A．实验①中产生的气体为氨，并可得原溶液中c（NH4+）=0.1 mol•L﹣1B．实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg（OH）2C．若要确定原溶液中是否含有Cl﹣，无需另外再设计实验验证D．原溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.2 mol•L﹣1【考点】常见离子的检验方法．【分析】①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，即为氨气，一定含有NH4+，物质的量为0.02mol，浓度为：=0.2mol/L，无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是×2=0.02mol，浓度为：=0.2mol/L；③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，无钡离子．沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g，物质的量为：=0.05mol，根据元素守恒，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol，浓度为：=0.5mol/L，综上可知，一定含有的离子是：NH4+、Al3+、SO42﹣，其浓度分别是：0.2mol/L；0.2mol/L；0.5mol/L，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、SO42，不能确定是否存在氯离子．以此解答该题．【解答】解：①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，即为氨气，一定含有NH4+，物质的量为0.02mol，浓度为：=0.2mol/L，无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原溶液中一定有Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是×2=0.02mol，浓度为：=0.2mol/L；③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，无钡离子．沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即硫酸钡的质量是11.65g，物质的量为：=0.05mol，根据元素守恒，所以硫酸根离子的物质的量是0.05mol，浓度为：=0.5mol/L，综上可知，一定含有的离子是：NH4+、Al3+、SO42﹣，其浓度分别是：0.2mol/L；0.2mol/L；0.5mol/L，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、SO42，不能确定是否存在氯离子．A．根据以上分析可知，c （NH4+）=0.2 mol•L﹣1，故A错误；B．根据以上分析可知，③中的白色沉淀中一定有BaSO4，因溶液不存在镁离子，则没有生成氢氧化镁，故B错误；C．由以上分析可知，不能确定存在氯离子，故C错误；D．任何溶液中都存在电荷守恒，NH4+、Al3+、SO42﹣，其浓度分别是：0.2mol/L；0.2mol/L；0.5mol/L，可以知道NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42﹣负电荷总量，依据电荷守恒，则一定有Na+存在，若无氯离子存在，则0.2×1+0.2×3+c（Na+）×1=0.5×2，解得c（Na+）=0.2mol/L，若含有氯离子，c（Na+）＞0.2mol/L，故D正确．故选D．6．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8．下列说法不正确的是（）A．原子半径：X＜W＜ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WD．Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X是周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Z是短周期中金属性最强的元素，为Na元素，X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Y与W原子最外层电子数为6，Y与W原子序数相差8，则Y为O元素，W 为S元素，R为Cl，A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．O无最高正价，也无对应的酸；C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；D．Y为O元素，为第二周期ⅥA族．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素，Z是短周期中金属性最强的元素，为Na元素，X、Y、Z、W四种元素原子的最外层电子数之和为14，则Y与W原子最外层电子数为6，Y与W原子序数相差8，则Y为O元素，W为S元素，R为Cl，A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正确；B．Y为O元素，W为S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但是O无最高正价，也无对应的酸，故B错误；C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞W，则W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C正确；D．Y为O元素，为第二周期ⅥA族，故D正确．故选B．7．下列实验不能作为判断依据的是（）A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A、金属与水反应置换出氢气的难易程度，能判断金属性的强弱；B、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；C、非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；D、单质与氢气化合越容易，非金属性越强．【解答】解：A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A 正确；B、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氨气和氯化镁、氯化铝溶液都反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，不能确定氢氧化铝、氢氧化镁碱性强弱，则不能确定两种金属的金属性强弱，故B错误；C、CO2通入硅酸钠溶液，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，可知碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性C大于Si，故C正确；D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，所以能根据Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱，故D正确．故选B．8．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易发生反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（）A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2同时含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；共价键的形成及共价键的主要类型；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】A．由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，是共价化合物，以此可确定电子式；B．极性键是不同原子间的共价键，非极性键是相同原子间的共价键；C．组成与结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理．【解答】解：A．S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，电子式为，故A错误；B．S2Cl2中Cl﹣S属于极性键，S﹣S键属于非极性键，不对称的结构，为极性分子，故B正确；C．组成与结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2＞S2Cl2，故C正确；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl，故D正确．故选A．9．如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：R＞WB．X与Y可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2﹣D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，则R为Cl．【解答】解：为短周期元素，有两种元素既有+4价，又有﹣4价，故前一种元素为碳，后一种元素为硅，故R为Si元素，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y 为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、﹣2价，故W为S元素，则R为Cl．A．非金属性R（Cl）＞W（S），故HCl的稳定性比H2S强，故A正确；B．X与Y可以形成a2O、Na2O2，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，故C错误；D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者发生反应：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故D正确；故选C．10．下列化学用语表达正确的是（）A．溴化铵的电子式： B．CO2的电子式：C．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O D．氮分子的结构式：N≡N【考点】电子式；结构式．【分析】A．溴化铵的电子式中，铵根离子中氮原子和氢原子的最外层电子数应该标出；B．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，据此书写电子式；C．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H﹣O﹣Cl；D．用短线“﹣”代替共用电子对即为结构式，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出．【解答】解：A．溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故A错误；B．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故B错误；C．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H﹣O﹣Cl，故C错误；D．N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为N≡N，故D正确，故选D．11．我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（）A．铝片作负极B．海水作为电解质溶液。
江西省吉水中学、崇仁一中、南城一中2016届高三(上)第一次联考化学试卷(word版 含答案)
2015-2016学年江西省吉水中学、崇仁一中、南城一中高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．水分子的球棍模型：B．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．N2的电子式：2．下列说法正确的是（）A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3．下列关于实验安全的叙述中错误的是（）A．实验时手掌不小心沾上苯酚，立即用65°以上的热水清洗B．汞洒落后，应立即撒上硫磺，并打开墻下面的排气扇C．万一眼中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌用手揉），然后请医生处理D．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗4．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（）①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质．A．1 B．2 C．3 D．45．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，2L pH=1的H2SO4溶液中，SO42﹣数目为0.1N AB．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1 N A C．9g重氧水（H218O）含电子总数为10 N AD．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C﹣H数目为1.2 N A6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小7．下列离子方程式书写正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H2OC．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OD．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO45H218O2+2MnO4﹣+6H+═518O2+2Mn2++8H2O 8．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．5种C．6种D．7 种10．下列装置能达到实验目的是（ ）A ．实验室制乙烯B ．实验室制少量CO 2C ．比较不同催化剂对反应速率的影响D ．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性 11．下列实验能达到预期目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中不变C ．醋酸的电离程度增大，c （H +）亦增大D ．再加入10mLpH=11的NaOH 溶液，混合液的pH=713．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol 时，下列说法不正确的是（ ）A ．溶液的质量变化：甲减小乙增大B ．溶液pH 变化：甲减小乙增大C ．相同条件下产生气体的体积：V 甲=V 乙D ．电极反应式：甲中阴极为Cu 2++2e ﹣═Cu ，乙中负极为Mg ﹣2e ﹣═Mg 2+14．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X +既无电子也无中子，Z 原子的最外层电子数与最内层相等，Y 、Z 的最高正价之和与Q 的最高正价相等，W 的最高正价与最低负价代数和为0．X 的单质与Q 的单质混合强光照时可发生爆炸．下列说法正确的是（ ）A ．直接电解海水可获得Z 的单质B ．原子半径：Q ＞W ＞Z ＞Y ＞XC ．Q 的含氧酸一定是强酸D ．Q 的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂15．一定温度下，在三个体积约为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH （g ）═CH 3OCH 3（g ）+H 2O （g ）下列说法正确的是（ ）A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行16．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中：c（HCO3﹣）＞c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c （H+）＞c（OH﹣）C．在0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+c（H+）D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）二、填空题（共计52分）17．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（填序号）．A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（2）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．A．Cl2B．Fe C．H2O2D．HNO3（3）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3﹣和Mn2+，请写出反应的离子方程式：．（4）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是．18．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B 大80g/mol，回答：（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为A、离子键B、极性共价键C、非极性共价键D、氢键（2）如表为B与F实验的部分内容写出B与稀H2SO4反应的离子方程式，写出②中反应方程式．（3）现由6种粒子Mn2+、MnO4﹣、H+、H2O、X2Y82﹣（C中含有的阴离子），XY42﹣完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4﹣需氧化剂的物质的量为mol（4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH2O 的化学式为．19．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1所示：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L﹣1．该温度下此反应的平衡常数K=（填计算结果）．（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1573K（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，NH3产率下降的原因是（4）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4（g）+4NO2=（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ•mol﹣1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水．科学家利用此原理，设计成氨气﹣氧气燃料电池，则在碱性条件下通入氨气发生的电极反应式为．20．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．实验I反应产物的定性探究按下图装置（固定装置已略去）进行实验（1）A中反应的化学方程式为：．（2）F烧杯中的溶液通常是．（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是．（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是．（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验．实验方案为实验Ⅱ反应产物的定量探究（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．资料1：资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．仅由上述资料可得出的正确结论是．a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol•L﹣1d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为．（已知：2Cu2++4I﹣═2CuI+I2，2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）21．已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：注；O表示有机物发生了氧化反应已知：①A与D、B与E、I与F互为同分异构体②将新制Cu（OH）2悬浊液分别加入到有机物I、F中，加热，I无明显现象，F反应并生成砖红色物质③C的实验式与乙炔相同，且相对分子质量为104④E的一种同分异构体与FeCl3能发生显色反应根据以上信息，回答下列问题：（1）H、F中含有的含氧官能团名称分别为、．（2）反应①～⑨中属于消去反应的是．（3）I的结构简式为．（4）写出H在酸性条件下水解的化学方程式．（5）写出F与银氨溶液反应的化学方程式．（6）符合以下条件的G的同分异构体有种；①属于芳香族化合物②能与NaOH溶液反应③能发生银镜反应其中苯环上一元取代物只有2种的结构简式为．2015-2016学年江西省吉水中学、崇仁一中、南城一中高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．水分子的球棍模型：B．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．N2的电子式：【考点】球棍模型与比例模型；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图．【分析】A、球棍模型需要表示出分子结构，氧氢键键角不是180°；B、硫离子是硫原子最外层得到2个电子形成8电子稳定结构；C、原子符号中标注质量数和质子数；质量数=质子数+中子数；D、氮气电子式徐璈标注原子最外层所有电子．【解答】解：A、球棍模型需要表示出分子结构，氧氢键键角不是180°水分子中，键角为108.5°，球棍模型不是直线型，故A错误；B、S2﹣的结构示意图为，故B错误；C、质子数为53，中子数为78的碘原子，质量数为131，原子符号13153I，故C正确；D、N2的电子式为，故D错误；故选C．2．下列说法正确的是（）A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源【考点】同位素及其应用；同素异形体；混合物和纯净物；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；电解质与非电解质．【分析】A．质子数相同，而中子数不同的原子互为同位素；分子式相同，但结构不同的有机化合物互为同分异构体；B．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质；C．电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；D．能够源源不断的从自然界得到补充的能源叫可再生能源．【解答】解：A．H、D、T都是H元素的不同原子，属于同位素，H2、D2、T2由氢元素形成的单质，结构相同，属于同种物质，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，故B错误；C．HCl、BaSO4是电解质，NH3、CO2、CH3CH2OH是非电解质，Cl2是单质，故C错误；D．风能和水能，生物质能是通过太阳光的照射和水的循环来形成的，太阳光可以源源不断的从自然界得到，是可再生能源，煤、石油和天然气属于三大化石燃料，都属于不可再生的能源，故D正确．故选D．3．下列关于实验安全的叙述中错误的是（）A．实验时手掌不小心沾上苯酚，立即用65°以上的热水清洗B．汞洒落后，应立即撒上硫磺，并打开墻下面的排气扇C．万一眼中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗（切忌用手揉），然后请医生处理D．少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．65℃以上的热水会烫伤人的皮肤，应该使用酒精清洗；B．汞蒸汽的密度比空气密度大；C．溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害；D．浓硫酸有强腐蚀性和溶于水放热．【解答】解：A．实验时手掌不小心沾上苯酚，应该用酒精洗涤，不能用65℃以上的热水清洗，否则容易烫伤皮肤，故A错误；B．汞蒸汽的密度比空气密度大，可以将汞蒸气排除，故B正确；C．不慎将酸或碱溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故C正确；D．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故D正确．故选A．4．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有（）①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质．A．1 B．2 C．3 D．4【考点】同分异构现象和同分异构体；物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】①依据同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物；②依据光导纤维大的主要成分为二氧化硅分析；③依据电解质的概念是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质；④依据混合物是由不同物质组成的，结合物质的组成判断；⑤依据化学变化的实质是由新物质生成分析判断；⑥依据能用来萃取溴水中的溴，则选择与水不能互溶的有机溶剂，且与溴不能发生反应的物质．【解答】解：①纤维素和淀粉的化学成分均为（C6H10O5）n，但两者的n不同，所以两者的分子式不同，不是同分异构体，故①错误；②聚乙烯、油脂、铜氨纤维属于合成高分子，光导纤维大的主要成分为二氧化硅，不是高分子化合物，故②错误；③氨水是混合物，不是电解质，而冰醋酸、水都是电解质，故③错误；④漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液，福尔马林是甲醛的水溶液，都是混合物，故④正确；⑤干馏、裂化是化学变化，但盐析属于物理变化，故⑤错误；⑥植物油烃基中含有不饱和碳碳键可以和溴单质加成使溴水褪色，不可以用来萃取溴水中的溴单质，故⑥错误；综上所述，只有④正确．故选A．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，2L pH=1的H2SO4溶液中，SO42﹣数目为0.1N AB．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气氛中，充分反应，转移电子总数为0.1 N A C．9g重氧水（H218O）含电子总数为10 N AD．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C﹣H数目为1.2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.05mol/L，2L 该溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.05mml/L×2L=0.1mol；B、7.8g过氧化钠的物质的量为：=0.1mol，0.1mol过氧化钠与足量的二氧化碳和水反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子；C、9g重水的物质的量为：=0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol电子；D、常温常压下，且正戊烷、异戊烷和新戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L混合物的物质的量．【解答】解：A、硫酸为强电解质，常温下pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子的浓度为0.05mol/L，2L该溶液中含有0.1mol硫酸根离子，SO42﹣数目为0.1N A，故A正确；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与足量的二氧化碳、水反应后生成0.05mol氧气，电子转移了0.1mol，转移电子总数为0.1 N A，故B正确；C、9g重水的物质的量为0.45mol，重水分子中含有10个电子，所以0.45mol重水中含有4.5mol 电子，含电子总数为4.5N A，故C错误；D、不是标准状况下的气体，题中条件无法计算2.24L正戊烷、异戊烷和新戊烷的混合物的物质的量，故D错误；故选AB．6．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HFB．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料C．由于氮元素的最低化合价只有﹣3价，故NH5这种物质不可能存在D．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．【分析】A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl；B．处于金属与非金属交界处的元素表现一定的金属性、非金属性；C．可以存在离子化合物NH4H；D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．【解答】解：A．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故A错误；B．Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故B 正确；C．可以存在离子化合物NH4H，化学式为NH5，故C错误；D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故D错误，故选B．7．下列离子方程式书写正确的是（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H2OC．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2OD．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO45H218O2+2MnO4﹣+6H+═518O2+2Mn2++8H2O 【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成苯酚和碳酸氢钠；B．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应；C．硝酸根离子能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；D．高锰酸钾氧化双氧水中的氧生成氧气．【解答】解：A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，离子方程式：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故A错误；B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应，离子方程式：NH4++HSO3﹣+2OH﹣═SO32﹣+H2O+NH3•H2O，故B错误；C．Fe（OH）2溶于稀HNO3，离子方程式：3Fe（OH）2+NO3﹣+10H+=3Fe3++NO↑+8H2O，故C错误；D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4，离子方程式：5H218O2+2MnO4﹣+6H+═518O2+2Mn2++8H2O，故D正确；故选：D．8．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．一水合氨为弱电解质，应写化学式；B．由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4﹣发生氧化还原反应；D．SO2具有还原性，与ClO﹣发生氧化还原反应．【解答】解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，但加入氨水生成沉淀，由于一水合氨为弱电解质，发生Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故B错误；C．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故C正确；D．SO2具有还原性，与ClO﹣发生氧化还原反应，反应的离子方程式为ClO﹣+SO2+H2O═2H++Cl﹣+SO42﹣，故D错误．故选C．9．分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．5种C．6种D．7 种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据有机物能够发生水解反应，则应含有﹣COO﹣官能团，则取代基分别为﹣CH3和﹣OOCH或﹣OOCCH3或﹣CH2OOCH或﹣COOCH3、有2个取代基时，有邻、间、对三不同结构．【解答】解：由题目要求可知该有机物的同分异构体中应具有CH3﹣C6H4﹣OOCH（﹣C6H4﹣为苯环）的结构，应有邻、间、对三种同分异构体或C6H5﹣OOCCH3或C6H5﹣CH2OOCH 或C6H5﹣COOCH3，共6种，故选C．10．下列装置能达到实验目的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制少量CO2C．比较不同催化剂对反应速率的影响D．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．制取乙烯，应测定混合液的温度；B．固体与液体混合，不需要加热制取二氧化碳；C．过氧化氢的浓度应相同；D．盐酸易挥发，则不能说明碳酸的酸性大于硅酸．【解答】解：A．制取乙烯，应测定混合液的温度，应将温度计伸到液面以下，故A错误；B．固体与液体混合，不需要加热制取二氧化碳，图中装置符合，故B正确；C．过氧化氢的浓度应相同比较比较不同催化剂对反应速率的影响，而图中浓度不同，浓度也影响反应速率，故C错误；D．盐酸易挥发，则不能说明碳酸的酸性大于硅酸，应排除盐酸的干扰，发生二氧化碳与硅酸钠的反应，故D错误；故选B．11．下列实验能达到预期目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；B．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质；C．淀粉水解生成的葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取必须加NaOH溶液；D．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体．【解答】解：A．稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，检验硫酸根离子必须用盐酸酸化的氯化钡溶液，故A错误；B．溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向AgCl和水的混合物滴加KI溶液，产生黄色沉淀，说明产生沉淀的转化，则溶解度AgI小于AgCl，故B正确；C．淀粉水解生成的葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应制取必须加NaOH溶液，中和未反应的稀硫酸，否则实验不成功，故C错误；D．向沸水中加入饱和氯化铁溶液加热至液体呈红褐色为止，由此制取氢氧化铁胶体，故D 错误；故选B．12．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C 错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；故选：B．13．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（）A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH变化：甲减小乙增大C ．相同条件下产生气体的体积：V 甲=V 乙D ．电极反应式：甲中阴极为Cu 2++2e ﹣═Cu ，乙中负极为Mg ﹣2e ﹣═Mg 2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】甲中总反应为：2CuSO 4+2H 2O 2Cu +2H 2SO 4+O 2↑，乙中总反应为：Mg +2HCl=MgCl 2+H 2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大；甲中生成H 2SO 4，pH 减小，乙中消耗HCl ，pH 增大；当两装置电路中通过的电子都是1mol 时，甲中产生0.25molO 2，乙中产生0.5molH 2；甲中阴极为Cu 2+放电，电极反应为Cu 2++2e ﹣=Cu ，乙中负极为Mg 放电，电极反应为：Mg ﹣2e ﹣=Mg 2﹣．【解答】解：A 、甲中总反应为：2CuSO 4+2H 2O 2Cu +2H 2SO 4+O 2↑，乙中总反应为：Mg +2HCl=MgCl 2+H 2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故A 正确；B 、甲中生成H 2SO 4，pH 减小，乙中消耗HCl ，pH 增大，故B 正确；C 、当两装置电路中通过的电子都是1mol 时，甲中产生0.25molO 2，乙中产生0.5molH 2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故C 错误；D 、甲中阴极为Cu 2+放电，电极反应为Cu 2++2e ﹣=Cu ，乙中负极为Mg 放电，电极反应为：Mg ﹣2e ﹣=Mg 2﹣，故D 正确；．故选C ．14．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X +既无电子也无中子，Z 原子的最外层电子数与最内层相等，Y 、Z 的最高正价之和与Q 的最高正价相等，W 的最高正价与最低负价代数和为0．X 的单质与Q 的单质混合强光照时可发生爆炸．下列说法正确的是（ ）A ．直接电解海水可获得Z 的单质B ．原子半径：Q ＞W ＞Z ＞Y ＞XC ．Q 的含氧酸一定是强酸D ．Q 的一种氧化物可作为自来水的杀菌消毒剂【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X +既无电子也无中子，X 应为H 元素；Z 原子的最外层电子数与最内层相等，应为第ⅡA 族元素，W 的最高正价与最低负价代数和为0，应为第ⅣA 族元素，。
高考化学复习吉水中学高三化学月考试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品吉水中学2016届高三化学月考试卷命题人：陈小生审题人：彭以勇可能用到的原子量：H1 O16 C12 N14 Cu64一、选择题1．下列说法正确的是（）A．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料D．铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物2．下列有关物质组成、性质和用途的说法，正确的是（）A．钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有苯C．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料D．化学纤维是把合成纤维经过化学处理得到的高分子材料3．下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中⑥蒸馏操作时，温度计插入液面下⑦分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑧将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨蒸馏操作时，蒸馏烧瓶不需垫石棉网⑩检验装置气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性D 将铜片放入浓硫酸中无明显现象铜片发生了钝化唐玲出品5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，22．4L 水含有N A 个H 2O 分子B ．1 mol/L 23Na CO 溶液中含有Na数目为2A N C ．常温常压下，22．4L O 2中含有2A N 个氧原子D ．16g O 2 和O 3的混合气体中含氧原子数目为A N6．向含Fe 2＋、I －、Br －的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b －a ＝5线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
江西省吉水2016届高三下学期第二次理科综合能力测试化
理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、下列除杂方案错误的是（）2、由2—溴丙烷为原料制取1，2—丙二醇，需要经过的反应为( )A.加成—消去—取代B.取代—消去—加成C.消去—取代—加成 D .消去—加成—取代3、中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多D．根据CO2通入Ba（NO3）2溶液中无沉淀的规律推测，SO2入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀产生4、下列有关SO2与SiO2的比较，正确的是（）A．它们均为酸性氧化物B．都溶于水，都能与强碱反应C．S元素和Si元素化合价都为+4价，因此从氧化还原角度考虑他们具有一样的性质D．SiO2可与HF反应，这是SiO2作为酸性氧化物的通性5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．室温下，pH=3的溶液中：AlO2﹣、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2﹣、NO3﹣C．由水电离的c（H+）=10﹣11 mol·L﹣1的溶液中，K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．c（H+）＜c（OH﹣）的溶液中：Na+、NH4+、CO32﹣、S2﹣6、金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为: Ⅰ．aTiO2 + bCl2+ eC aTiCl4+ eCOⅡ．TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是（）①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；④a=1，b=e=2⑤每生成19.2g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8mol e﹣．A．①②④ B．②③④ C．②⑤ D．③④7、用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v（a）＞v（c） v（b）＞v（d）C．平衡常数：K（a）＞K（b） K（b）=K（d）D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c） M（b）＜M（d）8、下列有关物质的性质类比正确的是( )A．已知Fe+S FeS，则Cu+S CuSB．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应C．CaS03与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl-第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、已知某待测液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验：第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
江西省吉安市吉水县2016年高考化学四模试卷 含解析
2016年江西省吉安市吉水县高考化学四模试卷一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分）1．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是(）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸④Al2(SO4）3溶液和氨水．A．①③B．①②③ C．②③④ D．③④2．下列各项正确的是（）A．所有碳原子可能在同一平面上B．一氯代物有4种C．的命名为:2﹣甲基﹣1﹣丙醇D．与足量的NaOH溶液发生反应时,所得有机产物的化学式为C9H6O6Na43．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C(△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液:Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl﹣、NO3﹣D．水电离出的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、NH4+、CO32﹣5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族,下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z)＞r(Y)＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强6．1000℃时，FeO（s)+H2⇌Fe（s）+H2O，K=0。
52．欲使容器中有1。
0mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2．则a最接近（）A．1。
0 B．2.0 C．3。
0 D．4。
07．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/mol•L﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol)之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3)3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A．1：1：4 B．1：3：1 C．3：3:8 D．1:1:18．下列说法正确的是（）A．对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0B．氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高C．合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3(g）△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率D．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32﹣+2H+═SO42﹣+3S↓+H2O二、解答题（共3小题，满分45分）9．实验室有一包固体粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．I．甲学生设计实验方案，以确定样品中是否含有FeO，除样品外,实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述甲学生的实验操作步骤、现象及结论：．Ⅱ．经甲学生实验确定该样品中不存在FeO,乙学生想在甲学生的实验基础上进一步来测定混合物中Fe2O3的含量:乙学生准备用如图所示各仪器按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．请回答下列问题：（1）盛装盐酸的仪器的名称是，装置的连接顺序是:→→→(填图中字母序号，各仪器只能选用一次）．（2)实验过程中需要持续通入空气,其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是：．（3)为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是：（填字母编号)．a．饱和NaHCO3溶液b．蒸馏水c．浓硫酸d．NaOH溶液（4)在进行乙学生的实验方案评价时，有学生认为不必测定A中沉淀的质量,而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将（填“偏大"、“偏小”或“不变”）．10．已知A﹣O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．请回答下列问题：(1）组成B单质的元素位于周期表中；化合物C的电子式为．(2）J的沸点比硒化氢（H2Se)的沸点高，其原因是．（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：．(4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：．（5）写出N与铜反应的离子方程式．（6）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个．11．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下:已知:①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe（OH）3Fe(OH）2Co（OH）2Al（OH)3Mn（OH）2开始沉淀2。
江西省三校(吉水中学、崇仁一中、南城一中)2016届高三上学期第一次联考化学试卷 Word版含答案.pdf
江西省三校2016届高三联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 N=14 S=32 Na=23 Fe=56 Cu=64 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分） 1．下列有关化学用语表示正确的是A． 水分子的球棍模型： B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I D．N2的电子式：．下列说法正确的是 A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 B．氯水、氨水、王是混合物，水银、水玻璃是纯净物 ．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质 D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气不可再生能源 实验时手掌不小心沾上苯酚，立即用65o以上的热水清洗 ①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体 ②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子 ③氨水、冰醋酸、水都是电解质 ④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 ⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化 ⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质 A．1 B．2 C．3 D．4 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A．25℃时，L pH＝1的H2SO4溶液中，SO42－数目为0.1NA B．将7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸气组成的气中充分反应，转移电子总数为0.1 NA C．9g重氧水（H218O）含电子总数为10 NA D．常温常压下，2.24L正戊烷、异戊烷及新戊烷的混合物，含C－H数目为1.2 NA 根据原子结构及元素周期律的知识，下列正确的是 A由于HF，故HF B．硅处于金属与非金属的硅可用作半导体材料 C由于氮元素的最低化合价只有-3价故NH5这种物质不可能存在 DCl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小 : 2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO B．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO+OH－ SO+H2O C．Fe(OH)2溶于稀HNO3： Fe(OH)2+2H+ Fe2++2H2O D．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4 5H218O2+2MnO+6H+ 518O2+2Mn2++8H2O 8．下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ） 9．分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（ ） A．3种 B．5种 C．6种D．7 种下列装置合理，且能达到实验目的的是 11．下列实验能达到预期目的的是（ ） 编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是 A．溶液的质量变化：甲减小乙增大 B．溶液pH变化：甲减小乙增大 C．相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2＋2e－==Cu，乙中负极：Mg－2e－==Mg2 14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。
江西省吉水中学2016届高三第五次月考物理试卷
吉水中学2016届高三物理第五次月考试卷命题人：郭玉苟一、选择题（本小题共10个小题，每小题4分，共40分。
1-7小题给出的四个选项中只有一个选项正确，8-10小题有多个选项正确。
全部选对的得4分，选项不全的得2分，有错选或不答的得0分）1．下列说法不正确的是 ( )A.法拉第最先引入“场”的概念，并最早发现了电流的磁效应现象 B ．互感现象是变压器工作的基础C ．在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程划分成很多小段，每一小段近似看做匀速直线运动，然后把各小段的位移相加，这应用了“微元法” D ．电场强度FE q=和F B IL =磁感应强度定义物理量的方法是比值定义法2．如图，某同学为了找出平抛运动物体的初速度之间的关系，用一个小球在O 点对准前方的一块竖直放置的挡板，O 与A 在同一高度，小球的水平初速度分别是v 1、v 2、v 3，打在挡板上的位置分别是B 、C 、D ，且AB∶BC∶CD＝1∶3∶5，则v 1、v 2、v 3之间的正确关系是（ ）A ．v 1∶v 2∶v 3＝3∶2∶1 B．v 1∶v 2∶v 3＝5∶3∶1 C ．v 1∶v 2∶v 3＝6∶3∶2 D．v 1∶v 2∶v 3＝9∶4∶13．已知磁敏电阻在无磁场时电阻很小，有磁场时电阻变大，并且磁场越强阻值越大．为探测磁场的有无，利用磁敏电阻作为传感器设计了如图所示电路．电源的电动势E 和内阻r 不变，在无磁场时调节变阻器R 使小灯泡L 正常发光，若探测装置从无磁场区进入强磁场区，则（ ）A ．小灯泡L 变亮B ．电压表的示数变小C ．磁敏电阻两端电压变小D ．通过滑动变阻器的电流变大4．据报道,“神舟八号”飞船与“天宫一号”目标飞行器于北京时间2011年11月3日凌晨实现刚性连接，形成组合体，使中国载人航天首次空间交会对接试验获得成功.若已知地球的自转周期T 、地球半径R 、地球表面的重力加速度g 、组合体运行的轨道距地面高度为h ，下列表达式正确的是（ ）A ．组合体所在轨道处的重力加速度hR Rgg +=' B ．组合体围绕地球作圆周运动的角速度大小hR g+=ωC ．组合体的线速度大小T h R v )(2+=π D ．组合体的运行周期232)(4gRh R T +='π 5．如图所示，平行板电容器与电动势为E′的直流电源（内阻不计）连接，下极板接地，静电计所带电荷量很少，可被忽略．一带负电油滴被固定于电容器中的P 点．现将平行板电容器的下极板竖直向上移动一小段距离，则（ ）A ．平行板电容器的电容将变小B ．静电计指针张角变小C ．带电油滴的电势能将减少D ．若先将上极板与电源正极的导线断开，再将下极板向上移 动一小段距离，则带电油滴所受电场力不变6．矩形导线框abcd 固定在匀强磁场中，磁感线的方向与导线框所在平面垂直。
高考一轮复习吉水中学高三第五次月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品吉水中学2016届高三第五次月考化学试卷2015.10.18可能用到的原子量：C ：12 H ：1 Cl ：35.5 Na ：23 Fe ：56 Al ：27 N ：14 O ：16一、选择题1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A ．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打B ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C ．同素异形体：活性炭、C 60、石墨烯、金刚石D ．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A、无色溶液中: A l 3＋、N 、Cl －、S 2－ B 、由水电离得到的c(H ＋)=1×10－13mol ·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42-、NO 3-C 、0. 1 mol ·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、AlO 2-、Cl －D 、中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 42-3．能正确表示下列反应的离子方程式是A 、Fe 2O 3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe 2O 3+6H ＋+2I －=2Fe 2＋+I 2+3H 2OB 、0.1mol/LNH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al 3＋+2SO 42-+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2OC 、用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4-+6H ＋+5H 2O 2=2Mn 2＋+5O 2↑+8H 2OD 、向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －+SO 2 +H 2O = HClO+HSO 3-4．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A ．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 B ．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 C ．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D ．DNOP （邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂5．PASS 是新一代高效净水剂，它由X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
江西省高考化学五模试卷
江西省高考化学五模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·赣州期中) 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1 ，下列叙述正确的是（）A . 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B . 0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D . 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10232. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列实验合理的是（）A . 量取500ml盐酸B . 检验Fe2+C . 制乙酸乙酯D . 分离汽油和水3. （2分） (2016高二下·济南期中) 可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A . 铜和稀硝酸制一氧化氮B . 亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C . 锌和稀硫酸制氢气D . 烧碱固体与浓氨水制氨气4. （2分）(2020·台州模拟) 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。
可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如图所示。
下列说法正确的是（）A . 惰性电极B是阳极B . 电流流向为a→A→B→bC . 该电解池用的交换膜是阴离子交换膜D . 阳极发生的电极反应方程式：4OH- - 4e-=O2↑+2H2O5. （2分） (2018·银川模拟) 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全符合题意的一组是（）选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们互为同分异构体D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·安庆期中) A，B，C，D，E，F，G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。
江西省吉安市吉水中学2015-2016学年高二下学期小考化
2015-2016学年江西省吉安市吉水中学高二（下）小考化学试卷（4.10）一、选择题（每小题只有一个答案，3分×16=48分）1．将转变为的方法为（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH2．以下实验操作简便、科学且成功的是（）A．将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色C．往试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生D．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解3．有下列物：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸（CH2=CHCOOH）、⑤乙酸乙酯其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（）A．①③B．②⑤C．④D．③④4．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A．B．C．CH3﹣CH═CH﹣CHO D．5．下列关系正确的是（）A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸6．下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）A．C3H8，C4H6B．CH4O，C3H4O5C．C2H6，C4H6O2D．C3H6，C4H6O7．有4种有机物：①，②，③，④CH3﹣CH=CH﹣CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④8．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）B．乙烯与氯气反应（1，2﹣二氯乙烷）C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）D．乙烯与水反应（乙醇）9．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2C．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应D．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色10．用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是（）A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液）C．乙醇中的水（新制CaO，蒸馏）D．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液）11．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：，生成这四种有机物的反应类型依次为（）A．取代、消去、酯化、加成B．取代、消去、加聚、取代C．酯化、取代、缩聚、取代D．酯化、消去、缩聚、取代12．由乙炔、乙醛组成的混合气体，经测定，其中碳的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为（）A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%13．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是（）①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦水解反应．A．①②③⑤⑦B．⑤②⑦③⑥C．⑤②①③④D．①②⑤③⑥14．下列物质能发生银镜反应的是（）①甲醛②甲酸③甲酸甲酯④甲酸钠．A．只有①B．只有①和②C．只有①②③D．①②③④15．对于有机物的叙述中不正确的是（）A．该物质能发生水解反应，1 mol该有机物能与2mo1的NaOH反应B．该物质可使溴水褪色C．该物质与Na2CO3溶液反应放出CO2D．该物质遇FeCl3溶液显色16．若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（）A．18O 只存在于乙酸乙酯中B．18O 只存在于水中C．18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中D．18O 只存在于乙醇和水中二、填空题17．书写下列反应的化学方程式．（1）乙醇与氧化铜加热．（2）制备TNT的反应．18．已知：1，3﹣丁二烯的一类二烯烃能发生与具有双键的化合物进行1，4﹣加成反应，生成环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式，完成下列反应的化学方程式：（1）→（2）+ →19．可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式．（2）B→C的反应类型是．（3）写出D→E的化学方程式：．（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．（5）下列关于G的说法正确的是．a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应c.1mol G最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H6O3（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共种．①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．（7）F分子中有种不同化学环境的氢原子．20．已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的分子式为C12H16O．与A相关的反应如下：完成下列填空：（1）写出A的结构简式．（2）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式．①能与FeCl3溶液发生显色反应；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消去反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子．（3）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线．（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．21．芳香酯I的合成路线如图：已知以下信息：①A﹣I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E 的苯环上的一溴代物有两种．②③请回答下列问题：（1）A的结构简式，C→D的反应类型为，F中不含氧的官能团的名称为，I的结构简式为．（2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为，F→G①的化学方程式为．（4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式．（5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式．2015-2016学年江西省吉安市吉水中学高二（下）小考化学试卷（4.10）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个答案，3分×16=48分）1．将转变为的方法为（）A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2B．溶液加热，通入足量的HClC．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH【考点】有机物的合成．【分析】将转变为，﹣COONa没有变化，﹣COO﹣水解可生成﹣OH，以此来解答．【解答】解：将转变为，﹣COONa没有变化，﹣COO ﹣水解可生成﹣OH，则先发生在NaOH水溶液中的水解生成，再通入CO2，生成即可，注意强酸（HCl）与﹣COONa反应，NaOH、Na2CO3、均能与苯酚反应，所以B、C、D不能实现，故选A．2．以下实验操作简便、科学且成功的是（）A．将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色C．往试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生D．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙酸乙酯的制取需要浓硫酸作催化剂；B．加热条件下，乙醇能和CuO发生氧化还原反应生成Cu；C．氢氧化铜悬浊液中氢氧化钠必须过量；D．加入银氨溶液之前必须加入NaOH中和未反应的稀硫酸．【解答】解：A．乙酸乙酯的制取需要浓硫酸作催化剂，否则无法达到制取乙酸乙酯目的，故A错误；B．加热条件下，乙醇能和CuO发生氧化还原反应生成Cu和乙醛，所以将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色，故B 正确；C．氢氧化铜悬浊液中氢氧化钠必须过量，否则无法得到砖红色沉淀，该实验中氢氧化钠不足量，故C错误；D．加入银氨溶液之前必须加入NaOH中和未反应的稀硫酸，防止稀硫酸干扰实验，故D错误；故选B．3．有下列物：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸（CH2=CHCOOH）、⑤乙酸乙酯其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（）A．①③B．②⑤C．④D．③④【考点】有机物的结构和性质．【分析】碳碳不饱和键、醛基、苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚能与溴水反应也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，羧基能和碳酸氢钠反应，据此分析解答．【解答】解：①乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能与碳酸氢钠和溴水反应，故错误；②苯酚中含有酚羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生取代反应，但不能与碳酸氢钠反应，故错误；③乙醛中含有醛基，能被溴、酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能与碳酸氢钠反应，故错误；④丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有碳碳双键和羧基，能与溴、酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，与碳酸氢钠发生复分解反应，故正确；⑤乙酸乙酯中不含不饱和键，不能与溴及酸性高锰酸钾溶液反应，不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，故错误；故选C．4．下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（）A．B．C．CH3﹣CH═CH﹣CHO D．【考点】聚合反应与酯化反应；取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．【分析】能发生酯化反应应具有醇羟基或羧基；还原反应是可以加氢或去氧的反应；加成反应是不饱和碳原子和其他原子或原子团结合使化学键断裂的反应；消去反应是有机物分子中消去一个小分子形成含不饱和碳原子的化合物．【解答】解：A、分子中含醇羟基、醛基，醇羟基能羧酸发生酯化反应，醛基能与氢气还原反应、加成反应、醇羟基能消去反应，故A正确；B、分子中含醇羟基，醇羟基能羧酸发生酯化反应，醇羟基能消去反应，不能还原反应、加成反应故B错误；C、CH3﹣CH═CH﹣CHO分子中含有碳碳双键、醛基，碳碳双键、醛基都能与氢气发生加成反应、还原反应、不能发生酯化反应、消去反应，故C错误；D、分子中含醇羟基、羰基、醛基，醇羟基能羧酸发生酯化反应，羰基、醛基与氢气发生加成反应、还原反应，由于与羟基所连碳相邻的碳上没有氢原子不能发生消去反应，故D错误；故选A．5．下列关系正确的是（）A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸【考点】化学方程式的有关计算；有机分子中基团之间的关系．【分析】A．碳原子个数越多，熔点越高；B．含﹣Cl原子数越多，密度越大，水的密度比苯的大；C．若烃为C x H y，同质量的物质燃烧耗O2量为×（x+）；D．若有机物为C x H y O z，同物质的量物质燃烧耗O2量为x+﹣．【解答】解：A．碳原子个数越多，熔点越高，则熔点为2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷，故A错误；B．含﹣Cl原子数越多，密度越大，水的密度比苯的大，则密度为CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯，故B正确；C．若烃为C x H y，同质量的物质燃烧耗O2量为×（x+），显然甲烷消耗氧气最多，大小顺序为甲烷＞乙烷＞乙烯＞丙炔＞乙炔，故C错误；D．若有机物为C x H y O z，同物质的量物质燃烧耗O2量为x+﹣，消耗氧气为已烷＞环已烷＞苯=苯甲酸，故D错误；故选B．6．下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）A．C3H8，C4H6B．CH4O，C3H4O5C．C2H6，C4H6O2D．C3H6，C4H6O【考点】有关混合物反应的计算．【分析】根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，在C x H y O z中（x+﹣）相同即符合题意．【解答】解：设有机物为C x H y O z，由总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变，则混合物中y相同，（x+﹣）相同，A．C3H8和C4H6中H原子个数不相同，不符合题意，故A错误；B．CH4O、C3H4O5中氢原子个数相同，CH4O的（x+﹣）=1+1﹣0.5=1.5，C3H4O5的（x+﹣）=3+1﹣2.5=1.5，符合题意，故B正确；C．C2H6、C4H6O2中氢原子个数相同，C2H6的（x+﹣）=2+1.5=3.5，C4H6O2的（x+﹣）=4+1.5﹣1=4.5，不符合题意，故C错误；D．C3H6、C4H6O中氢原子个数相同，C3H6的（x+﹣）=3+1.5=4.5，C4H6O的（x+﹣）=4+1.5﹣0.5=5，不符合题意，故D错误；故选B．7．有4种有机物：①，②，③，④CH3﹣CH=CH﹣CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④【考点】常用合成高分子材料的化学成分及其性能．【分析】因为加聚反应前后，单体和高聚物的组成是一致的，所以我们用代入法，把各单体的分子相加，如果和高聚物的分子式一致，那么就是正确答案．【解答】解：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理（断键处用虚线表示），断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3﹣CH=CH﹣CN、和，故选D．8．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（）A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）B．乙烯与氯气反应（1，2﹣二氯乙烷）C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应（溴苯）D．乙烯与水反应（乙醇）【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．乙烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂；B．乙烯与氯气发生加成反应；C．苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr；D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇．【解答】解：A．乙烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂，得到多种卤代烃，故A选；B．乙烯与氯气发生加成反应，生成物只有一种，故B不选；C．苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，生成有机物只有一种，故C不选；D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，生成物只有一种，故D不选；故选A．9．某小分子抗癌药物的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2C．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应D．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含碳碳双键、﹣COOH、酚﹣OH、﹣COOC﹣，结合羧酸、酚、酯的性质对各选项进行判断．【解答】解：A．A．﹣COOH、酚﹣OH、﹣COOC﹣，均与NaOH反应，则1mol 该有机物最多可以和4mol NaOH反应，故A错误；B．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol 该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2，故B正确；C．碳碳双键可发生加成反应、含﹣OH、﹣COOH可发生取代、中和反应，不能发生消去反应，故C错误；D．酚﹣OH遇FeCl3溶液变色，故D错误．故选B．10．用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是（）A．苯中的甲苯（溴水、分液）B．乙醇中的乙酸（NaOH溶液，分液）C．乙醇中的水（新制CaO，蒸馏）D．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液）【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．苯中的甲苯用溴水不能除去且又能萃取溴；B．乙醇与NaOH溶液不分层；C．乙醇中的水可用CaO吸收，然后蒸馏提纯；D．乙酸乙酯在碱性条件下易水解．【解答】解：A．苯和甲苯混溶，且二者都能溶解溴，苯中的甲苯用溴水不能除去，故A错误；B．乙醇和乙酸混溶，生成乙酸钠溶于水，乙醇和水混溶，不能分离，故B错误；C．乙醇中的水可用CaO吸收生成难挥发的氢氧化钙固体，蒸馏可提纯，故C正确；D．乙酸乙酯在碱性条件下易水解，不能用NaOH溶液，应用饱和碳酸钠溶液，故D错误．故选C．11．结构为的有机物可以通过不同的反应得到下列四种物质：，生成这四种有机物的反应类型依次为（）A．取代、消去、酯化、加成B．取代、消去、加聚、取代C．酯化、取代、缩聚、取代D．酯化、消去、缩聚、取代【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】中含﹣COOH和﹣OH，发生分子内酯化反应生成①，发生﹣OH的消去反应生成②，发生缩聚反应生成高分子化合物③，发生﹣OH的取代反应生成④，以此来解答．【解答】解：中含﹣COOH和﹣OH，发生分子内酯化反应生成①，该反应属于酯化反应，也属于取代反应；发生﹣OH的消去反应生成②，该反应为消去反应；含﹣COOH、﹣OH，发生缩聚反应生成高分子化合物③，该反应类型为缩聚反应；含﹣OH，与浓HBr发生取代反应生成④，该反应类型为取代反应，故选D．12．由乙炔、乙醛组成的混合气体，经测定，其中碳的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为（）A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%【考点】元素质量分数的计算．【分析】乙炔、乙醛的分子式分别为：C2H2、C2H4O，可利用分子式的拆写法计算．【解答】解：乙炔、乙醛的分子式分别为：C2H2、C2H4O，可分别转换为（CH）2、（CH）2•H2O的形式，因ω（C）=72%，则ω（CH）=ω（C）×=72%×=78%，ω（H2O）=1﹣78%=22%，所以，ω（O）=22%×=19.56%．故选C．13．由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是（）①取代反应②加成反应③氧化反应④还原反应⑤消去反应⑥酯化反应⑦水解反应．A．①②③⑤⑦B．⑤②⑦③⑥C．⑤②①③④D．①②⑤③⑥【考点】有机物的合成．【分析】制取乙二酸乙二酯，须先制备乙二酸和乙二醇，乙二酸可由乙二醇氧化而成；乙二醇可由乙烯与X2加成后再水解而得．【解答】解：发生反应如下：，则发生反应为消去、加成、取代、氧化和酯化反应，故选B．14．下列物质能发生银镜反应的是（）①甲醛②甲酸③甲酸甲酯④甲酸钠．A．只有①B．只有①和②C．只有①②③D．①②③④【考点】有机物的结构和性质．【分析】能发生银镜反应，一定含﹣CHO，可为醛、甲酸以及甲酸形成的酯类物质，以此解答该题．【解答】解：能发生银镜反应，应含有醛基，题中涉及物质都符合．故选D．15．对于有机物的叙述中不正确的是（）A．该物质能发生水解反应，1 mol该有机物能与2mo1的NaOH反应B．该物质可使溴水褪色C．该物质与Na2CO3溶液反应放出CO2D．该物质遇FeCl3溶液显色【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有羧基、羟基、酯基以及碳碳双键，具有酸、醇、酯以及烯烃的性质，可发生加成、加聚、氧化、取代和消去反应，以此解答该题．【解答】解：A．含有羧基和酯基，都可与氢氧化钠溶液反应，则该物质能发生水解反应，1 mol该有机物能2mo1的NaOH反应，故A正确；B．含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，故B正确；C．含有羧基，与Na2CO3溶液反应放出CO2，故C正确；D．不含苯环，不含酚羟基，遇FeCl3溶液不反应，故D错误．故选D．16．若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（）A．18O 只存在于乙酸乙酯中B．18O 只存在于水中C．18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中D．18O 只存在于乙醇和水中【考点】有机物的结构和性质．【分析】羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程一般是：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯，即酸去羟基醇去羟基氢．可用示踪原子证实，以此解答该题．【解答】解：乙酸与乙醇反应乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，所以乙酸与乙醇反应方程式为CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，由于酯化反应是可逆反应，故乙醇仍存在，故18O只存在于醇和乙酸乙酯中．故选C．二、填空题17．书写下列反应的化学方程式．H5OH Cu+CH3CHO+H2O．（1）乙醇与氧化铜加热CuO+C（2）制备TNT的反应．【考点】有机物的结构和性质．【分析】（1）乙醇与氧化铜加热可生成乙醛、铜和水；（2）甲苯和浓硝酸在浓硫酸作用下加热生成TNT．H5OH【解答】解：（1）乙醇与氧化铜加热可生成乙醛、铜和水，方程式为CuO+CCu+CH3CHO+H2O，H5OH Cu+CH3CHO+H2O；故答案为：CuO+C（2）甲苯和浓硝酸在浓硫酸作用下加热生成TNT，方程式为，故答案为：．18．已知：1，3﹣丁二烯的一类二烯烃能发生与具有双键的化合物进行1，4﹣加成反应，生成环状化合物，这类反应称为双烯合成，例如：在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式，完成下列反应的化学方程式：（1）→（2） + → 【考点】化学方程式的书写．【分析】根据1，3﹣丁二烯与乙烯反应知，1，3﹣丁二烯中的两个碳碳双键断裂中间形成一个碳碳双键，边上两个半键与乙烯中的两个半键相连构成环状，类比1，3﹣丁二烯与乙烯的加成反应分析．【解答】解：（1）2﹣丁烯和1，3﹣丁二烯反应，1，3﹣丁二烯的两个碳碳双键断裂，中间两个半键形成碳碳双键，边上两个半键与2﹣丁烯双键断裂形成的两个半键相连接形成环状，所以生成物的是，故答案为：．（2）由知反应物中一种物质含有两个双键，且在双键的两侧，即一种反应物为，另外一种反应物断键以后和1.3﹣丁二烯发生1.4﹣加成反应，形成新的双键，故未断键前另一种反应物为，反应方程式为： +→， 故答案为：，；19．可用来制备抗凝血药，通过如图路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．（2）B→C的反应类型是取代反应．（3）写出D→E的化学方程式：+CH3OH+H2O．（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：COONa+CH3OH+H2O．+3NaOH+CH（5）下列关于G的说法正确的是abd．a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应c.1mol G最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H6O3（6）E的同分异构体很多，除E外符合下列条件的共8种．①含苯环且能与氯化铁溶液显色，②苯环上有两个取代基，③含酯基．（7）F分子中有6种不同化学环境的氢原子．【考点】有机物的推断；有机物的合成．【分析】A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，则E的结构简式为，由F的结构简式可知，C和E 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，据此解答．【解答】解：A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO，由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，则E的结构简式为，由F的结构简式可知，C和E在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，（1）由以上分析可知，A为CH3CHO，与银氨溶液反应的离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；（2）由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应，故答案为：取代反应；（3）D→E的化学方程式为： +CH3OH+H2O，故答案为： +CH3OH+H2O；（4）F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为： +3NaOH+CH3COONa+CH3OH+H2O，COONa+CH3OH+H2O；故答案为： +3NaOH+CH（5）G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气，a和b正确；1molG含有1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，c错误，G的分子式为C9H6O3，d正确，故答案为：abd；（6）E（）的同分异构体很多，除E外符合下列条件：①含苯环且能与氯化铁溶液显色，含有酚羟基，②苯环上有两个取代基，③含酯基，酯基为﹣CH2OOCH或﹣OOCCH3或﹣COOCH3，与酚羟基均有邻、间、对三种位置，故除E外同分异构体有3×3﹣1=8种，故答案为：8；（7）苯环上有4种H原子，甲基上有2种氢原子，F分子中有6种不同化学环境的氢原子，故答案为：6．20．已知：R﹣CH=CH﹣O﹣R′R﹣CH2CHO+R′OH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的分子式为C12H16O．与A相关的反应如下：完成下列填空：（1）写出A的结构简式．（2）写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（其中一种）．①能与FeCl3溶液发生显色反应；②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消去反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子．（3）设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线．（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．【考点】有机物的推断．【分析】根据题中各物质的转化关系，B能连续发生氧化反应，B为醇，C为醛，由B的相对分子质量为60，则B为CH3CH2CH2OH，B→C发生催化氧化反应，C 为CH3CH2CHO，C→D为银镜反应，则D为CH3CH2COONH4，E与氢气加成得F，根据F的结构简式可知，E为，烃基烯基醚A的分子式为C12H16O，结合B、E的结构及信息反应可知，A为，由E合成对甲基苯乙炔的过程实际上就是由﹣CH2CHO转化成﹣CH═CH2，最终转化成﹣C≡CH的过程，可以先发生﹣CHO的加成，再发生醇的消去反应，然后与溴发生加成引入两个溴原子，最后发生卤代烃在NaOH醇溶液中的消去反应生成C≡C键，据此解答．【解答】解：（1）由上述分析可知，A为，故答案为：；（2）满足下列条件①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，②光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不能发生消去反应，说明取代后氯原子邻位碳上没有氢原子，③分子中有4种不同化学环境的氢原子，则符合条件的F的同分异构体的结构简式为，故答案为：（其中一种）；。
江西省吉安市吉水中学2016届高三上学期第五次月考生物试卷 含解析
2015-2016学年江西省吉安市吉水中学高三（上）第五次月考生物试卷一、选择题：1．有关“体验制备细胞膜的方法”实验的说法不正确的是（）A．鸡血的成熟红细胞是容易得到且效果较佳的实验材料B．为了加速红细胞在水中吸水涨破可以用玻璃棒快速搅拌C．红细胞吸水涨破后可以采用离心法获得较纯的细胞膜D．此实验可以为后续研究细胞膜的主要成分提供实验材料2．图中a、b、c表示三种生物细胞的结构模式图．下列叙述正确的是（）A．a、b线粒体均可以将［H]和O2合成水,但是c不能完成B．用纤维素酶可以水解a和c细胞的细胞壁C．三种细胞中都具有生物膜D．a、b细胞内具有膜结构的细胞器构成了生物膜系统，c没有生物膜系统3．脊椎动物在胚胎发育中产生了过量的运动神经元，它们竞争肌细胞所分泌的神经生长因子，只有接受了足够量神经生长因子的神经元才能生存，并与靶细胞建立连接，其他的则发生凋亡．下列叙述正确的是（）A．脊椎动物细胞凋亡仅发生在胚胎发育时期B．一个存活的神经元只与一个靶细胞建立连接C．神经元凋亡是不受环境影响的细胞编程性死亡D．神经元凋亡是由基因控制的，自动的细胞死亡4．如图1~4为表示物质浓度或氧气浓度与物质跨膜运输速度间关系的曲线图．下列相关叙述，不正确的是(）A．如某物质跨膜运输的速度可用图1与3表示，则该物质不应为葡萄糖B．如某物质跨膜运输的速度可用图2与3表示，则该物质可能是葡萄糖C．将图2与4的曲线补充完整，曲线的起点应从坐标系的原点开始D．限制图中A、C两点的运输速度的主要因素不同，B、D两点的限制因素有共同点5．下列对甲、乙两个与DNA分子相关的图形的分析不正确的是（）A．甲图DNA放在含15N培养液中复制2代，子代含15N的DNA单链占总链的，图中比例可体现DNA的特异性B．甲图中DNA聚合酶催化形成的化学键与①部位的相同,解旋酶作用于③部位C．乙图中有8种核甘酸,转录方向为从右向左D．乙图中所示的生理过程为转录和翻译，在人体细胞中可同时进行6．用放射性同位素分别标记U和T的培养基培养蚕豆根尖分生区细胞，观察其有丝分裂周期为20小时，根据这两种碱基被细胞利用的速率,绘制成的曲线如图所示．下列相关的分析错误的是（）①e点后，细胞的相对表面积增大②d点时刻,细胞中DNA含量达到最高值③c﹣e阶段,细胞内最容易发生基因突变④处于a﹣e阶段的细胞数超过总数的．A．①②B．②③C．②④D．③④7．果蝇是二倍体，红眼基因在其X染色体上．下图甲为某红眼雄果蝇的一个精原细胞（A）经过两次正常有丝分裂产生四个子细胞（a1～a4）的示意图；图乙为此果蝇内的一个精原细胞(B）经过正常减数分裂产生四个精细胞（b1～b4）示意图．在不考虑生物变异的情况下，下列叙述中正确的是（）A．两图的过程I与过程II中细胞内均有一次核DNA复制B．两图的过程II中细胞内染色体数与核DNA数的比值均有变化C．两图的过程I中细胞内均能发生同源染色体相互分离现象D．图甲中的四个子细胞所含红眼基因数相同,图乙中的四个精细胞所含红眼基因数也相同8．甲状腺细胞可以将氨基酸和碘合成甲状腺球蛋白，并且将甲状腺球蛋白分泌到细胞外，其过程如图所示．下列叙述错误的是(）A．结构7是该细胞的代谢中心和控制中心B．结构②在动、植物细胞内有不同的功能C．含有核酸且能发生碱基互补配对的结构有①⑤⑦D．上图中，与c过程有关的细胞器有②③⑤9．用某种酶进行有关实验的结果如下图所示，下列有关说法错误的是(）A．图1说明该酶的最适温度在30℃﹣40℃之间B．图2能说明该酶一定不是胃蛋白酶C．由图3实验结果可知Cu2+是该酶的抑制剂D．由图4实验结果可知酶具有专一性10．如图为人体运动强度与血液中乳酸含量和氧气消耗速率关系的示意图，下列叙述正确的是(）A．若运动强度长时间超过c，会因乳酸大量积累而使肌肉酸胀乏力B．运动强度大于c后，肌肉细胞CO2的产生量将大于O2的消耗量C．ab段为有氧呼吸，bc段为有氧呼吸和无氧呼吸，cd段为无氧呼吸D．无氧呼吸使有机物中的能量大部分以热能散失,其余储存在ATP中11．生物技术中常用到放射性同位素示踪的方法，下列有关叙述不正确的是（）A．用32P标记烟草花叶病毒,然后侵染烟草叶．通过示踪观察可以得出：RNA是烟草花叶病毒的遗传物质，而蛋白质不是B．用14C标记的二氧化碳追踪得到光合作用中的C原子的转移途径是：二氧化碳→三碳化合物→糖类C．用3H标记亮氨酸，说明分泌蛋白在附着于内质网上的核糖体中合成之后，是按照内质网→高尔基体→细胞膜的方向运输的，从而证明了细胞内的各种生物膜在功能上是紧密联系的D．用18O分别标记H2O和CO2中的氧,可以用来证明光合作用释放的氧全部来自水12．下列叙述中正确的是（）A．生物体内参与信息传递的信息分子都是蛋白质B．组成细胞的各种分子都因物种不同而存在结构和功能上的差别C．细胞骨架是由磷脂分子构成的网架结构D．细胞中不同种类的蛋白质,其氨基酸种类和数量可能相同13．自然界中，与花生相比，玉米更适合生长在高温、光照强烈和干早的环境中，其利用CO2的能力也远远高于花生．某科研小组选取玉米和花生为实验材料做了有关光合作用的实验．下面甲、乙二图中，甲图表示光合作用部分过程，乙图表示夏季白天两种植物叶片光合作用强度的曲线,丙图表示植物细胞呼吸图解．下列说法错误的是（）A．甲图表示光合作用的暗反应过程，此过程中三碳化合物被NADPH还原B．乙图中d曲线表示花生的光合作用强度的曲线，12点到14点变化的原因是气孔关闭引起C．乙图17点到18点光合作用强度下降的原因主要是光照强度减弱D．丙图中4和7属于同一种物质，产生的8大多用于合成ATP14．细胞是最基本的生命系统．下列对此理解不正确的是(）A．病毒虽没有细胞结构,但其生命活动也离不开细胞B．除病毒外一切生物都能通过细胞分裂、细胞分化更新C．病毒也是一个系统D．森林里的所有植物不属于任何一个生命系统结构层次15．下列关于实验操作步骤的叙述中，正确的是（）A．用于鉴定可溶性还原糖的斐林试剂甲液和乙液，在改变操作方法后也可用于蛋白质的鉴定B．花生油的鉴定不宜用苏丹III染液C．鉴定蛋白质时，可用双缩脲D．鉴定蛋白质时，应先加2ml双缩脲试剂A液，摇匀后，再加等量的B液均匀16．蛋白质分子能被肽酶降解,至于哪一个肽键被断裂则决定于肽酶的类型．肽酶P能断裂带有侧链R3的氨基酸和相邻氨基酸的氨基基团之间的肽键．下列说法正确的是（）A．肽酶P可以催化3处的化学键断裂B．在肽酶P的作用下，经过脱水缩合可以形成两条肽链C．该肽链中含有游离的氨基和羧基各1个D．上图所示肽链肯定由4种氨基酸脱水缩合而成17．关于“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验的叙述，不正确的是（)A．紫色的洋葱鳞片叶外表皮细胞不适宜做该实验的材料B．含RNA的区域被吡罗红染色剂染成红色C．含DNA的区域被甲基绿染色剂染成绿色D．实验过程中，需要先在低倍镜下选择染色均匀且色泽深的区域移至视野中央18．某研究人员对大豆组织、兔子组织、HIV病毒、破伤风杆菌、黄曲霉菌五种样品进行化学成分分析．以下相关分析结论不正确的是（）A．含有水、DNA、RNA、肝糖原、蛋白质等成分的样品是兔子组织B．含有水、DNA、RNA、蛋白质、纤维素等成分的样品是大豆组织和黄曲霉菌C．只含有蛋白质和RNA成分的样品是HIV病毒D．既含有DNA又含有RNA的样品是大豆组织、兔子组织、破伤风杆菌和黄曲霉菌19．Na+﹣K+泵是一种常见耗能型载体．这种泵每消耗1分子的A TP,就逆浓度梯度将3分子的Na+泵出细胞外,将2分子的K+泵入细胞内，由此可知(）A．该载体不具有特异性B．Na+通过Na+﹣K+泵的跨膜运输方式是主动运输，K+通过Na+﹣K+泵的跨膜运输方式是协助扩散C．葡萄糖进入红细胞的方式与Na+和K+通过过Na+﹣K+泵的跨膜运输的方式相同D．Na+﹣K+泵对维持动物细胞的渗透压平衡起着非常重要的作用20．如图表示四个单体构成的化合物,下列叙述错误的是（）A．若单体是四种氨基酸，则该化合物为四肽，彻底水解后的产物再重新组合成四肽，共有24种排列组合B．若单体是葡萄糖,则该化合物为四糖,其水解成两分子二糖时，该二糖能与斐林试剂发生特定颜色反应C．若单体是四种脱氧核苷酸,则该化合物有A、U、C、G四种含氮碱基，彻底水解的产物中有磷酸,一种单糖和四种含氮碱基D．若单体是四种核苷酸，则该化合物一定含有A、C、G三种含氮碱基，水解后的产物再重新组合在一起，共有24种组合21．心房颤动(房颤)是临床上最常见并且危害严重的心律失常疾病．最新研究表明，其致病机制是核孔复合物的运输障碍．下列说法不正确的是(）A．tRNA在细胞核内合成，运出细胞核发挥作用与核孔复合物有关B．核膜包含两个磷脂双分子层，房颤与核质间的信息交流异常有关C．人体成熟的红细胞中核孔复合物数量很少，因此红细胞代谢较弱D．房颤发生的根本原因可能是编码核孔复合物的基因发生突变所致22．人体细胞之间的通讯多数是通过信号分子传递的．有些信号分子作用于细胞表面的受体，有些则作用于胞内受体．生物学上将细胞外与膜受体结合的信息分子称为第一信使，由其转换而来的细胞内信号则称为第二信使．如图所示，下列有关叙述错误的是（）A．细胞表面膜受体的化学本质为糖蛋白B．神经递质和绝大多数激素都是第一信使C．第二信使通过调控细胞核内基因的翻译过程发挥作用D．第一信使与膜受体结台体现了细胞膜的信息交流功能23．研究人员从木耳菜中提取过氧化物酶（POD)，分别与四种不同酚类物质及H2O2进行催化反应,结果如图所示．相关说法正确的是（）A．如图1所示的实验目的是探究不同酚类物质的浓度对POD活性的影响B．当底物浓度为0.08 mmol•L﹣1时，POD催化酚类2的反应速率一定大于酚类3C．由图2可知，H2O2浓度过高会抑制POD的活性，降低浓度后POD活性就会恢复D．H2O2对POD活性的影响与温度和pH对POD活性的影响相同24．在a、b、c、d条件下，测得某植物种子萌发时CO2和O2体积变化的相对值如表．若底物是葡萄糖，则下列叙述中正确的是(）CO2释放量O2的吸收量a 10 0b 8 3c 6 4d 7 7A．a条件下，没有乳酸的产生B．b条件下，有氧呼吸比无氧呼吸消耗的葡萄糖多C．c条件下，种子消耗的葡萄糖最少D．d条件下，产生CO2的场所是细胞质基质和线粒体25．如图是某细胞进行有丝分裂过程中细胞内DNA含量变化的图解,下列有关的叙述中，正确的是()①在AB段，DNA进行复制，所需的酶有解旋酶和DNA聚合酶；②若该细胞为动物细胞，由细胞膜、核膜、内质网膜、高尔基体膜、线粒体膜和中心体膜等构成其生物膜系统；③若该细胞是植物细胞，在CD段该细胞中央平面将出现赤道板；④若该细胞是动物细胞，在BC段该细胞中有中心体在活动;⑤若该细胞是蛙的红细胞，在BC段不会出现染色体和纺锤体．A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．①④⑤26．对拟南芥野生型(WT)和突变体（chup1）进行研究：将二者的叶片分别放在弱光下和强光下进行照射，其中强光照射时只对叶片中部留出的一条缝进行强光照射，其他部分遮光，叶片颜色如图1．然后对叶片中部缝处两层叶肉细胞内的叶绿体分布进行观察，结果如图2．chup1突变体是chup1基因突变导致CHUP1蛋白失活的变异个体．根据实验结果不可得出的结论是（）A．正常情况下强光可以导致叶片颜色变淡，与叶绿体中色素减少有关B．叶绿体在细胞中的位置依光照强度情况而变化C．强光下，叶绿体会移动到细胞的侧面以躲避强光直接照射D．CHUP1蛋白与叶绿体的运动有关27．甲图中，A、B分别为培植于无色透明气球内、质量相等的某植物幼苗，气球可膨胀、收缩;其中B已死亡，气球内的培养液中均含CO2缓冲液（维持气球内CO2浓度不变)；初始时指针指向正中零的位置．乙图为不断改变灯泡距水面的距离,间隔相同时间记录到指针偏转变化情况．下列对于相关描述，正确的是()A．d点时指针向右偏转B．该实验的自变量为光照强度，c点植物O2释放速率最大C．f点与a、b、c、d点的指针偏转方向相同，但数值较小D．若改在无CO2缓冲液情况下进行实验，b点时指针偏转格数加大28．高等植物中被子植物的筛管细胞是运输有机物的结构，其成熟后细胞核退化，液泡膜消失，细胞质仍保留，且能长期生活．与其由同一母细胞分裂产生的还有一种叫伴胞的细胞，是具有完整结构的活细胞，代谢较旺盛,伴胞与筛管细胞之间存在发达的胞间连丝．以下说法不正确的是（)A．筛管细胞能长期生活说明细胞质可以不需要细胞核就能生存B．如果没有伴胞，可能筛管细胞如同哺乳动物成熟红细胞一样存在的时间是有限的C．伴胞与筛管细胞之间的胞间连丝体现了细胞膜有利于细胞间信息交流的功能D．伴胞和筛管细胞之间的差异根本原因是基因的选择性表达29．单细胞生物四膜虫转录形成的一种前体RNA，在仅含核苷酸和纯化的前体RNA的溶液中，发生了RNA内部部分序列的有序切除．下列相关叙述不正确的是(）A．该RNA的基本单位是核糖核苷酸B．该RNA的剪切可能是由自身催化的C．该RNA剪切所需的酶是由自身翻译形成D．该RNA的剪切过程会受到温度、pH的影响30．现代生物学告诉我们：在细胞中,DNA只有在蛋白质（酶)的作用下才能合成，而蛋白质也要有遗传物质DNA才能合成．人们不禁追问那到底谁先出现呢？这个问题类似于“是先有鸡还是先有蛋"．针对这个问题，有的学者提出了“RNA世界假说”,认为最先出现的是RNA．下列关于“RNA世界假说”说法不正确的是（）A．“RNA世界假说”的一个很重要的证据是有些酶是RNAB．在进化过程中DNA逐渐取代RNA作为主要的遗传物质，原因可能是DNA具有双螺旋结构C．在进化过程中蛋白质逐渐取代RNA作为主要的酶，原因可能是蛋白质的空间结构多种多样D．如果进化继续进行,RNA因为自身结构上的不足，在细胞中必将被淘汰二、非选择题（共40分）31．图1为某人体细胞亚显微结构示意图，图2为植物细胞亚显微结构示意图，请据图回答下列问题（[]内填序号或字母，横线填文字）:（1）若图1是B淋巴细胞，则与识别外来病菌有关的物质存在于［1］细胞膜上．（2）若图1细胞为胰岛细胞，其产生的胰岛素主要以胞吐的方式从胰岛细胞出来．若胰岛素由a个氨基酸构成，控制胰岛素合成的基因含有b个胸腺嘧啶，则该基因至少含有3a ﹣b个鸟嘌呤，其信使RNA在［13］处合成后进入胰岛素合成场所的过程中，穿过的生物膜层数是0．（3）若将1图细胞放在30％的蔗糖溶液中，将发生渗透失水现象．（4）图2中：可能含有色素的细胞器是[ BF],具有单层生物膜的细胞器是高尔基体、内质网、液泡．若将图2细胞置于KNO3溶液中，与质壁分离复原有关的细胞器是BC（填字母）．（5）若图2是新鲜马铃薯块茎细胞,则图中肯定不应有的是[ F］,当我们把马铃薯买回家，在扎紧的塑料袋中放置较长时间，此过程中,细胞中能形成ATP的场所是[ C、H]，伴随ATP同时产生的产物有二氧化碳、水、乳酸．32．图甲是水稻生长过程中，在不同光照强度下，测得叶片吸收和释放气体体积变化的曲线（假定植物叶片的呼吸速率不变），图乙和图丙表示天气晴朗时某作物一昼夜内对二氧化碳的吸收和释放情况．请据图回答：(1）图甲中，B点和A点相比较,B点叶肉细胞中特有的产生A TP的生理过程是光反应．该图光照强度由A到C范围内，限制光合作用的主要因素是光照强度，植物体合成有机物的速率、C3化合物的量的变化依次是增加和减少．（2)用生长旺盛的水稻叶片提取和分离叶绿素时，在滤纸条上色带最宽的色素是叶绿素a．（3）图乙和丙中，最可能代表夏季一昼夜二氧化碳吸收和释放情况的是图丙．（4）图乙中,作物积累有机物最多的时间是C．S1、S2、S3表示曲线与时间轴之间围成的面积，已知该作物能正常生长，则S1、S2、S3之间的关系可用数学表达式表示为S1＞S2+S3．（5）图丙中，时间D﹣E内二氧化碳吸收量呈下降趋势，其原因是光照强度减弱，光反应提供[H]和ATP减少．（6)光合产物从叶片中输出的快慢影响叶片的光合速率．若摘除花或果实，叶片光合速率随之降低的原因是光合产物的输出受阻．33．IP10是人体某些细胞中表达的细胞因子，为探究IP10对肿瘤细胞免疫应答的影响，科学家进行了有关研究．请分析回答:（1）获取IP10基因，构建重组质粒并导入乳腺肿瘤细胞，筛选成功表达IP10的细胞命名为IP10细胞，将IP10细胞、乳腺肿瘤细胞和导入空质粒的乳腺肿瘤细胞分别在体外培养，定期取样、计数并绘制生长曲线,结果如图1,再将三种细胞分别接种于健康小鼠乳腺部位皮下，观察小鼠肿瘤生长状况,结果如图2．①绘制生长曲线时，对肿瘤细胞进行计数需要使用a、c．a．血细胞计数板b．固体平板培养基c．显微镜d．涂布器②测定导入空质粒的乳腺肿瘤细胞的生长曲线的目的是：排除导入的空质粒对乳腺肿瘤细胞增殖的影响．③据图分析,导入IP10基因对体外培养的乳腺肿瘤细胞的增殖无明显影响，对体内肿瘤的生长有明显的抑制作用（促进or抑制)．(2）为进一步探究IP10对肿瘤免疫的作用机理，从前面接种了三种不同细胞的小鼠体内分离得到脾脏淋巴细胞和肿瘤内淋巴细胞，分别加入灭活的乳腺肿瘤细胞作为抗原，适宜条件下培养到54h时，在细胞培养液中加入3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸，继续培养18h后，收获细胞并检测其放射性，结果如图3所示．①在细胞培养液中加入3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的目的是：标记增殖的细胞．②对照组细胞的处理是：除不加入灭活的乳腺肿瘤细胞外，其他处理与实验组相同．③实验结果说明：IP10能促进脾脏淋巴细胞和肿瘤内淋巴细胞的增殖,从而发挥抗肿瘤作用．34．图中图1和图2分别表示某动物（2n=4）体内细胞正常分裂过程中不同时期细胞内染色体、染色单体和DNA含量的关系柱形图及细胞分裂图象,请分析回答：（1)图1中a、b、c柱表示染色单体的是b，图2中所对应的细胞中存在同源染色体的是甲,乙．（2）图1中Ⅱ的数量关系对应于图2中乙，由Ⅱ变为Ⅲ,相当于图2中乙→丙的过程．（3）图2中乙细胞产生的子细胞名称为次级卵母细胞和第一极体．（4）请在如图3所示坐标中绘出该细胞在减数分裂过程中，每条染色体DNA分子含量的变化曲线．（注意标注纵横轴上的必要信息）2015—2016学年江西省吉安市吉水中学高三(上）第五次月考生物试卷参考答案与试题解析一、选择题：1．有关“体验制备细胞膜的方法”实验的说法不正确的是（）A．鸡血的成熟红细胞是容易得到且效果较佳的实验材料B．为了加速红细胞在水中吸水涨破可以用玻璃棒快速搅拌C．红细胞吸水涨破后可以采用离心法获得较纯的细胞膜D．此实验可以为后续研究细胞膜的主要成分提供实验材料【考点】细胞膜的制备方法．【分析】1、获得纯净的细胞膜要选择人的成熟红细胞,因为该细胞除了细胞膜,无其他各种细胞器膜和核膜的干扰,能获得较为纯净的细胞膜．2、红细胞置于蒸馏水中渗透吸水破裂,其中的内容物混合在一起，通过离心的方法可提取纯净的细胞膜．【解答】解：A、哺乳动物成熟的红细胞是效果佳的实验材料,鸡血的红细胞中有细胞核膜等膜的干扰,A错误；B、为了加速红细胞涨破可用玻璃棒搅拌,B正确；C、红细胞涨破后可采用离心法提纯，C正确；D、提纯的细胞膜可以为研究细胞膜的成分提供材料，D正确．故选：A．2．图中a、b、c表示三种生物细胞的结构模式图．下列叙述正确的是（）A．a、b线粒体均可以将[H］和O2合成水，但是c不能完成B．用纤维素酶可以水解a和c细胞的细胞壁C．三种细胞中都具有生物膜D．a、b细胞内具有膜结构的细胞器构成了生物膜系统，c没有生物膜系统【考点】原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同．【分析】分析题图:a细胞含有液泡和细胞壁，属于植物细胞；b细胞不含细胞壁,含有成形的细胞核和多种细胞器,属于动物细胞,且具有较强的分泌能力;c是细菌细胞，没有被核膜包被的成形的细胞核，只有拟核(内含DNA)，属于原核生物．【解答】解：A、c为原核生物，不含线粒体,但部分原核生物也能进行有氧呼吸，因此也能将［H]和O2合成水，A错误；B、c为原核生物，其细胞壁的主要成分是纤维素和果胶，不能被纤维素酶水解，B错误;C、所有细胞都含有细胞膜,因此所有细胞都具有生物膜，C正确;D、a和b的生物膜系统由细胞膜、细胞器膜和核膜构成，D错误．故选：C．3．脊椎动物在胚胎发育中产生了过量的运动神经元,它们竞争肌细胞所分泌的神经生长因子，只有接受了足够量神经生长因子的神经元才能生存,并与靶细胞建立连接，其他的则发生凋亡．下列叙述正确的是()A．脊椎动物细胞凋亡仅发生在胚胎发育时期B．一个存活的神经元只与一个靶细胞建立连接C．神经元凋亡是不受环境影响的细胞编程性死亡D．神经元凋亡是由基因控制的，自动的细胞死亡【考点】细胞凋亡的含义．【分析】运动神经细胞只有接受了足量的神经生长因子才能生存，并与靶细胞建立连接，其它的则发生凋亡．细胞凋亡是由基因决定的细胞自动结束生命的过程，细胞凋亡同时也受外界环境的影响，如本题中所涉及的“神经生长因子”,细胞凋亡伴随个体发育的整个过程．【解答】解：A、细胞凋亡伴随个体发育的整个过程,A错误．B、只有接受了足够量神经生长因子的神经元才能生存,并与靶细胞建立连接,但不是一个存活的神经元只与一个靶细胞建立连接,B错误；C、神经细胞凋亡是除了受基因控制外，也受环境影响，是基因与环境相互作用的结果,C错误；D、神经细胞凋亡是由基因控制的细胞自动结束生命的过程，即细胞的编程性死亡，D正确．故选：D．4．如图1～4为表示物质浓度或氧气浓度与物质跨膜运输速度间关系的曲线图．下列相关叙述，不正确的是()A．如某物质跨膜运输的速度可用图1与3表示，则该物质不应为葡萄糖B．如某物质跨膜运输的速度可用图2与3表示，则该物质可能是葡萄糖C．将图2与4的曲线补充完整，曲线的起点应从坐标系的原点开始D．限制图中A、C两点的运输速度的主要因素不同，B、D两点的限制因素有共同点【考点】物质跨膜运输的方式及其异同．【分析】据图分析：图1表示影响因素为物质浓度，运输方式为自由扩散；图2表示影响因素为物质浓度和载体蛋白数量,运输方式为协助扩散；。
《解析》江西省吉安市吉水中学2016-2017学年高二上学期第一次月考化学试卷Word版含解析
2016-2017学年江西省吉安市吉水中学高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列有关表示正确的是（）A．过氧化钙（CaO2）的电子式：B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C．H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣D．葡萄糖的结构简式：C6H12O62．下列说法正确的是（）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱3．关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．A．①②B．②③C．①③D．②④4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol5．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④6．下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的量 B．增大压强C．适当升高温度D．降低反应物浓度7．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A（s）+2B （g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡的是（）A．混合气体压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．B的物质的量浓度8．①1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol 该氯代烷能和8mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该链烃可能是（）A．CH3CH═CH2 B．CH2═CHCH═CH2C．CH3CH═CHCH3D．CH3C≡CH9．关于阿伏伽德罗常数N A，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4N AB．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生N A个CO2分子C．常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为N AD．常温常压下，32g的O2和32g的O3所含的氧原子个数均为2N A10．冶炼下列各组金属时，最适合用H2或CO把它从氧化物中还原出来的是（）A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag11．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（）①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸．A．全部B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤12．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小．在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）A． B． C． D．13．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油14．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（）A．+519.4 kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7 kJ•mol﹣1D．﹣519.4 kJ•mol﹣l15．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高二、填空题（共52分）17．①CaBr2②H2O ③H2O2④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO ⑧I2⑨He以上九种物质，根据要求回答下列问题：（1）只含有离子键的是（填序号，下同）（2）含有共价键的离子化合物是（3）含有共价键的共价化合物是（4）不存在化学键的是．18．某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有、；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）要加快上述实验中气体产生氢气的速率，还可采取的措施有、（列举两种措施）．（4）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因．19．氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑．试回答下列问题：（1）分解海水的反应属于反应（填“放热”或“吸热”）．（2）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式．某种氢氧燃料电池是用20%KOH溶液作电解质，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O ═4OH﹣，则电池供电的负极反应为：．供电过程中，溶液的PH（填“增大”或“减小”）（3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是．A．储氢、释氢过程均无能量变化B．储氢过程中，NaHCO3被氧化C．NaHCO3具有离子键和共价键D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2．20．比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系：（1）S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2△H1△H2（填＞＜或“=”，下同）；（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2△H1△H2；（3）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H14Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O2（s）△H2△H1△H2．21．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）═nZ（气）+2W（气）5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（L•min）求：（1）反应中Z气体的计量数n：；（2）反应在5min末时，Y的转化率：；（3）前5min以X浓度变化来表示的反应平均速率为．22．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为．（2）Y的转化率为．（3）该反应的化学方程式为．（4）10s后的某一时刻（t1）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是．A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂．23．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应．（1）写出D的官能团名称．（2）写出反应③的化学方程式．（3）发生反应①时钠在．（填“液面上”或“液体底部”）．（4）写出反应②的反应类型．（5）比B多一个碳原子的B的同系物，在一定条件下发生聚合反应，生成一种高分子化合物，请写出该反成的化学方程式．2016-2017学年江西省吉安市吉水中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列有关表示正确的是（）A．过氧化钙（CaO2）的电子式：B．某微粒的结构示意简图为，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族C．H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32﹣D．葡萄糖的结构简式：C6H12O6【考点】电子式；原子结构示意图；结构简式；电离方程式的书写．【分析】A、过氧化钙是离子化合物；B、微粒的结构示意简图为，则此微粒为Cl﹣；C、碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离；D、将结构式化简后所得的式子为结构简式，能体现有机物的结构．【解答】解：A、过氧化钙是离子化合物，由钙离子和过氧根构成，故电子式为：，故A正确；B、微粒的结构示意简图为，则此微粒为Cl﹣，而氯元素处于第三周期第VIIA族，故B错误；C、碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，故正确的电离方程式为：H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故C错误；D、将结构式化简后所得的式子为结构简式，能体现有机物的结构，故葡萄糖的结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D错误．故选A．2．下列说法正确的是（）A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱【考点】氯气的化学性质；原子核外电子排布；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；B、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2，过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化钠；C、只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质；D、稀有气体最外层电子数8，既不易失电子也不易得电子．【解答】解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故A错误；B、Na2O中阴阳离子个数之比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数之比为1：2，过氧化钠与水产生氧气，而氧化钠只生成氢氧化钠，所以Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同，故B正确；C、只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质，故C错误；D、稀有气体最外层电子数8，既不易失电子也不易得电子，所以并不是最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱，应除稀有气体外，故D错误；故选B．3．关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值（放出或吸收的热量）与参加反应的物质的多少有关．A．①②B．②③C．①③D．②④【考点】吸热反应和放热反应．【分析】①一个化学反应发生的条件与反应的热效应无关；②由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化；③有的吸热反应不需要任何条件即可发生；④参加反应的物质越多，反应热的数值就越大．【解答】解：①放热的反应在常温下不一定很容易发生．如：铝热反应 2 Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，故①错误；②由于反应物、生成物具有的能量不同，化学反应中一定有能量变化，其表现形式有热量、光能和电能等，如木材燃烧，放出热量的同时发光，故②正确；③有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故③错误；④不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关．参加反应的物质越多，反应热的数值就越大，反之，越小，故④正确．故选C．4．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；【解答】解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，答案中焓变的数值错误，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H ＜0，故D错误；故选B．5．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱．【解答】解：组成原电池时，负极金属较为活泼，①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④，综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②．故选B．6．下列措施肯定能使反应速率增大的是（）A．增大反应物的量 B．增大压强C．适当升高温度D．降低反应物浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答．【解答】解：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A错误；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B错误；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C正确；D．降低反应物浓度可减慢反应速率，故D错误；故选C．7．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不变时，不能表明反应：A（s）+2B （g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡的是（）A．混合气体压强B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．B的物质的量浓度【考点】化学平衡的影响因素．【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、反应两边是气体的化学计量数相等，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B、由于A是固体，反应两边气体的质量不相等，容器的容积固定，气体的体积不变，所以混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C、混合气体的平均相对分子质量=，反应前后气体的物质的量不变，但质量不同，所以混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，故C正确；D、B的物质的量浓度不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；故选A．8．①1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol 该氯代烷能和8mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该链烃可能是（）A．CH3CH═CH2 B．CH2═CHCH═CH2C．CH3CH═CHCH3D．CH3C≡CH【考点】有机物的推断．【分析】1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，则分子含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该卤代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有8个H原子，其中2个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，据此结合选项判断．【解答】解：1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，则分子含有2个C=C 键或1个C≡C，1mol该卤代烷能和8molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，卤代烃分子中含有8个H原子，其中2个H原子为链烃与HCl发生加成反应引入，所以链烃分子中含有6个H原子，选项中只有CH2═CHCH═CH2符合，故选B．9．关于阿伏伽德罗常数N A，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4N AB．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生N A个CO2分子C．常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为N AD．常温常压下，32g的O2和32g的O3所含的氧原子个数均为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、白磷中含6条共价键；B、标况下甲醇为液态；C、NO2、N2O4的摩尔质量不同；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．【解答】解：A、白磷中含6条共价键，故1mol白磷中含6N A条共价键，故A错误；B、标况下甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、NO2、N2O4的摩尔质量不同，故46g混合物的物质的量无法计算，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为2mol，个数均为2N A个，故D正确．故选D．10．冶炼下列各组金属时，最适合用H2或CO把它从氧化物中还原出来的是（）A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，在金属活动顺序表中Zn～Cu等较不活泼金属可用热还原法冶炼，电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；高熔点金属采用电解法来冶炼．【解答】解：A．电解氧化铝制金属铝，电解氯化镁制金属镁，即Al、Mg应用电解法冶炼，故A错误；B．电解氧化铝制金属铝，氢气或一氧化碳含有氧化铁生成铁，故B错误；C．Fe用CO还原法冶炼，Cu可用H2或CO把它们从其对应的化合物中还原出来，故C正确；D．Hg、Ag为不活泼金属，可用热分解法冶炼，故D错误．故选C．11．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（）①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸．A．全部B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤【考点】海水资源及其综合利用．【分析】电解饱和的食盐水即可得到氢气、氯气和氢氧化钠．利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，另外电解熔融的氯化钠可生成钠和氯气．【解答】解：①电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，故①正确；②电解饱和的食盐水可制得氢氧化钠，利用氢氧化钠即可以生成碳酸钠，故②正确；③电解熔融的氯化钠则生成钠，故③正确；④电解熔融的氯化钠则生成氯气，故④正确；⑤氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水可得盐酸，故⑤正确；故选A．12．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小．在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（）A． B． C． D．【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高，结合制备反应中生成物只有一种的，原子利用率为100%，利用率最高，以此来解答．【解答】解：A．生成2种副产物，原子利用率不高，故A不选；B．生成2种副产物，原子利用率不高，故B不选；C．生成1种副产物，原子利用率不高，故C不选；D．生成物只有环氧乙烷，原子利用率为100%，故D选；故选D．13．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油【考点】清洁能源．【分析】新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；煤、石油、天然气是化石燃料．【解答】解：新能源包括太阳能、核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料，属于常规能源，故选A．14．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（）A．+519.4 kJ•mol﹣1B．+259.7 kJ•mol﹣1C．﹣259.7 kJ•mol﹣1D．﹣519.4 kJ•mol﹣l【考点】有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数．（2）反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“﹣”符号，即把△H看作一个整体进行运算．【解答】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ•mol﹣1②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1根据盖斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=﹣519.4kJ•mol ﹣1．即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ•mol﹣1．故选：C．15．在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）⇌R（g）+2L此反应符合如图象．下列叙述正确的是（）A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是液体D．正反应放热，L是气体【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应．【解答】解：由图象可知，温度为T2时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，故L为气体；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由上述分析可知，该反应的正反应为放热反应，L是气体，故选D．16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；B．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡发生移动，加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；C．加入催化剂，平衡不发生移动；D．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动．【解答】解：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；C．图III甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；D．增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故D错误．故选B．二、填空题（共52分）17．①CaBr2②H2O ③H2O2④Na2O2⑤Al⑥Ca（OH）2⑦HClO ⑧I2⑨He以上九种物质，根据要求回答下列问题：（1）只含有离子键的是（填序号，下同）①（2）含有共价键的离子化合物是④⑥（3）含有共价键的共价化合物是②③⑦（4）不存在化学键的是He．【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，金属原子之间存在金属键，据此分析．【解答】解：①CaBr2中只存在离子键，属于离子化合物；②H2O只含有共价键，属于共价化合物；③H2O2只含有共价键，属于共价化合物；④Na2O2中存在离子键和共价键，属于离子化合物；⑤Al属于金属单质，只存在金属键；⑥Ca（OH）2中存在离子键和共价键，属于离子化合物；⑦HClO只含有共价键，属于共价化合物；⑧I2只含有共价键，属于单质；⑨He属于单质，不存在化学键；（1）只含有离子键的是①；故答案为：①；（2）含有共价键的离子化合物的是④⑥；故答案为：④⑥；（3）含有共价键的共价化合物是②③⑦；故答案为：②③⑦；（4）不存在化学键的是He；故答案为：②③⑦．18．某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池，加快了氢气生成的速率；（3）要加快上述实验中气体产生氢气的速率，还可采取的措施有增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（列举两种措施）．（4）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】（1）Zn为活泼金属，可置换出Zn和氢气；（2）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，原电池反应比化学反应速率快；（3）从影响反应速率的因素分析；（4）生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应；【解答】解：（1）Zn比Cu活泼，可置换出Cu，反应的方程式为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu，Zn为活泼金属，可置换出氢气，反应的方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液，能置换出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原电池，而加快化学反应速率，故答案为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu﹣Zn原电池，加快了氢气生成的速率；（3）为加快Zn和硫酸的反应速率可从升温、适当增大硫酸的浓度、增大锌的比表面积等角度考虑，故答案为：增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答一种即可）；（4）因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，故答案为：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．19．氢气是未来最理想的能源，科学家已研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑+O2↑．试回答下列问题：（1）分解海水的反应属于吸热反应（填“放热”或“吸热”）．（2）燃料电池使用气体燃料和氧气直接反应产生电能，是一种很有前途的能源利用方式．某种氢氧燃料电池是用20%KOH溶液作电解质，正极反应为：O2+4e﹣+2H2O。
江西省吉安市吉水中学2016届高三上学期月考物理试卷(1
2015-2016学年江西省吉安市吉水中学高三（上）月考物理试卷（11月份）一、选择题（共10道题，每小题4分．对多项选择题，选对但不全的，得2分．其中第1题到第6题只有一个选项是正确的；第7题到第10题至少有二个选项是正确的．）1．如图所示，在外力作用下某质点运动的v﹣t图象为正弦曲线．在0～t4一个周期内，从图中可以判断下列说法正确的是（）A．t2时刻质点所在的位置为质点运动的对称中心B．在0～t1时间内，外力逐渐减小，外力的功率逐渐增大C．t4时刻，质点回到出发点D．在t2～t3时间内，外力做的总功为零2．如图，用等长的两根轻质细线把两个质量相等的小球悬挂起．现对小球b施加一个水平向左的恒力F，同时对小球a施加一个水平向右的恒力3F，最后达到稳定状态，表示平衡状态的图可能是图中的（）A． B．C． D．3．如图所示，车内轻绳AB与轻绳BC拴住一小球，轻绳BC水平，两根轻绳可以承受的最大拉力相同，整个装置处于静止状态．由于外界条件的变化，导致发生下列改变，但小球仍处于车内图中所示的位置，则与原来静止状态时比较，正确的答案是（）A．A B．B C．C D．D4．地球同步卫星是整个人类的稀有资源，全球最多可以同时存在大约120颗同步卫星．如图所示，很多国家发射地球同步卫星时，先将卫星发射至近地圆形轨道1运行，然后在Q点点火，使其沿椭圆轨道2运行，最后在P点再次点火，将卫星送入同步圆形轨道3运行．已知轨道1、2相切于Q点，轨道2、3相切于P点．忽略大气对卫星的阻力作用，则卫星分别在1、2、3轨道上正常运行时，下列说法正确的是（）A．卫星从轨道2运行到轨道3的过程中，卫星与地球组成的系统机械能守恒B．卫星在轨道3上的P点运行速度小于在轨道2上的P点运行速度C．卫星在轨道2上Q点的加速度小于在轨道1上Q点的加速度D．若在轨道3上的P点开动推动器向卫星运行的正前方喷气，卫星可以重新回到轨道2上5．某一质点运动的位移x随时间t变化的图象如图所示，则（）A．第10s末质点的速度最大B．0～10s内，质点所受合外力的方向与速度相反C．第5s末和第15s末质点的加速度方向相反D．在20s内质点的位移为9m6．一带负电的粒子只在电场力作用下沿x轴正向运动，其电势能E P随位移x变化的关系如图所示，其中0～x2段是对称的曲线，x2～x3段是直线，则下列说法不正确的是（）A．x1处电场强度为零B．x1、x2、x3处电势φ1、φ2、φ3的关系为φ1＞φ2＞φ3C．粒子在0～x2段做匀变速运动，x2～x3段做匀速直线运动D．x2～x3段是匀强电场7．已知磁敏电阻在没有磁场时电阻很小，有磁场时电阻变大，并且磁场越强阻值越大．为探测磁场的有无，利用磁敏电阻作为传感器设计了如图所示电路，电源的电动势E和内阻r不变，在没有磁场时调节变阻器R使电灯L正常发光，若探测装置从无磁场区进入强磁场区．则（）A．电灯L变暗B．电灯L变亮C．电流表的示数增大 D．电流表的示数减小8．如图所示，在水平地面上M点的正上方某一高度处，将S1球以初速度v1水平向右抛出，同时在M点右方地面上N点处，将S2球以初速度v2斜向左上方抛出，两球恰在M、N连线的中点正上方相遇，不计空气阻力，则两球从抛出到相遇过程中（）A．初速度大小关系为v1=v2B．速度变化量相等C．都是匀变速运动D．都不是匀变速运动9．如图所示，两个带等量正电荷+Q的点电荷a、b，固定在相距为L的两点上，在它们连线的中垂面上有一个质量为m、电量为﹣q的带电粒子c以某一速度沿平分面某一方向射出，则带电粒子c可能做的运动是（不计粒子的重力）（）A．匀变速直线运动B．匀变速曲线运动C．匀速圆周运动D．以O为平衡位置在一直线作往返运动10．如图，电路中定值电阻阻值R大于电源内阻阻值r．闭合电键后，将滑动变阻器滑片向下滑动，理想电压表V1、V2、V3示数变化量的绝对值分别为△U1、△U2、△U3，理想电流表示数变化量的绝对值为△I，则（）A．△U2=△U1+△U3B． =R+rC．电源输出功率先增大后减小 D．和保持不变二、实验题（第11题6分，第12题8分，共14分）11．如图甲所示为阿特武德机的示意图，它是早期测量重力加速度的器械，由英国数学家和物理学家阿特武德于1784年制成．他将质量同为M（已知量）的重物用绳连接后，放在光滑的轻质滑轮上，处于静止状态．再在一个重物上附加一质量为m的小重物，这时，由于小重物的重力而使系统做初速度为零的缓慢加速运动并测出加速度，完成一次实验后，换用不同质量的小重物，重复实验，测出不同m时系统的加速度．（1）若选定如图甲左侧物块从静止开始下落的过程进行测量，则需要测量的物理量有A．小重物的质量mB．绳子的长度C．重物下落的距离及下落这段距离所用的时间（2）经过多次重复实验，得到多组a、m数据，作出﹣图象，如图乙所示，已知该图象斜率为k，纵轴截距为b，则可求出当地的重力加速度g= ，并可求出重物质量M= ．12．某同学在学完“测量金属丝的电阻率”实验后，找到一个圆柱状导体材料，想利用实验测量其电阻率，利用游标卡尺和螺旋测微器分别测量该导体的长度和粗细．（1）用螺旋测微器测截面直径如图甲所示，则该材料的直径为 mm；利用20分度的游标卡尺测量长度如图乙所示，但该游标卡尺的游标尺前面部分刻度值被污渍覆盖看不清，该材料长度为 cm．（2）在本实验中，为了减小电流表和电压表内阻引起的系统误差，采用了如图所示的电路：测电阻过程中，首先，闭合电键S1，将电键S2接2，调节滑动变阻器R P和R，使电压表读数尽量接近满量程，读出这时电压表和电流表的示数U1、I1；然后，将电键 S2接1，读出这时电压表和电流表的示数U2、I2．则待测材料的电阻可以表示为．（3）若本实验中，测得金属的长度为L，直径为D，电阻为R x，则该金属电阻率的表达式为．三、计算题：本大题共4小题，共46分．解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤．只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．13．如图所示，在光滑的水平地面上，相距L=10m的A、B两个小球均以v0=10m/s向右运动，随后两球相继滑上倾角为30°的足够长的光滑斜坡，地面与斜坡平滑连接，取g=10m/s2．求：A球滑上斜坡后经过多长时间两球相遇．14．地球因其自转而导致地球上的物体所受的重力与万有引力的大小之间存在差异，其中，两极处最小（差值为零），赤道处最大（差值也仅约为万有引力的），因此，在地球上，我们通常忽略两者的差异，可认为两者相等，而有些星球，却不能忽略．例如，有一个这样的星球，半径为R，绕过两极且与赤道平面垂直的轴自转，测得其赤道上一物体的重力是两极上的．求：该星球的同步卫星离地高度．15．如图所示，物块Α、Β用一劲度系数为k=200N/m的轻弹簧相连静止于水平地面上，Α物体质量m A=2Kg，Β物体质量m B=4Kg．现用一恒力F=30N竖直向上拉物体A，使Α从静止开始运动，当Α运动到最高点时Β刚好要离开地面但不能继续上升．若弹簧始终处于弹性限度内，取g=10m/s2，求：（1）Β刚要离开地面时，拉力F做的功：（2）Β刚耍离开地面时Α的加速度大小；（3）从Α开始运动到Α到达最高点的过程中弹簧弹力对Α做的功．16．如图所示，空间存在一个半径为R0的圆形匀强磁场区域，磁场的方向垂直于纸面向里，磁感应强度的大小为B．有一个粒子源在纸面内沿各个方向以一定速率发射大量粒子，粒子的质量为m、电荷量为+q．将粒子源置于圆心，则所有粒子刚好都不离开磁场，不考虑粒子之间的相互作用．（1）求带电粒子的速率；（2）若粒子源可置于磁场中任意位置，且磁场的磁感应强度大小变为，求粒子在磁场中最长的运动时间t；（3）若原磁场不变，再叠加另一个半径为R1（R1＞R0）圆形匀强磁场，磁场的磁感应强度的大小为，方向垂直于纸面向外，两磁场区域成同心圆，此时该离子源从圆心出发的粒子都能回到圆心，求R1的最小值和粒子运动的周期T．2015-2016学年江西省吉安市吉水中学高三（上）月考物理试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（共10道题，每小题4分．对多项选择题，选对但不全的，得2分．其中第1题到第6题只有一个选项是正确的；第7题到第10题至少有二个选项是正确的．）1．如图所示，在外力作用下某质点运动的v﹣t图象为正弦曲线．在0～t4一个周期内，从图中可以判断下列说法正确的是（）A．t2时刻质点所在的位置为质点运动的对称中心B．在0～t1时间内，外力逐渐减小，外力的功率逐渐增大C．t4时刻，质点回到出发点D．在t2～t3时间内，外力做的总功为零【考点】功率、平均功率和瞬时功率；匀变速直线运动的图像．【分析】由v﹣t图象可知物体的运动方向，由图象的斜率可知拉力的方向，则由功的公式可得出外力做功的情况，由P=Fv可求得功率的变化情况．【解答】解：A、在v﹣t图象中与时间轴所围面积为位移，故t2时刻质点所在的位置为物体运动的最右端，故A错误；B、图象斜率表示加速度，加速度对应合外力，合外力减小，速度增大；由图象可知0时刻速度为零，t1时刻速度最大但拉力为零，由P=Fv可知外力的功率在0时刻功率为零，t1时刻功率也为零，可知功率先增大后减小，故B错误；C、在v﹣t图象中与时间轴所围面积为位移，故在t4时刻物体位移为零回到出发点，故C正确；D、在t2～t3时间内，根据动能定理即可求得外力做功不为零，故D错误；故选：C2．如图，用等长的两根轻质细线把两个质量相等的小球悬挂起．现对小球b施加一个水平向左的恒力F，同时对小球a施加一个水平向右的恒力3F，最后达到稳定状态，表示平衡状态的图可能是图中的（）A．B．C．D．【考点】共点力平衡的条件及其应用；力的合成与分解的运用．【分析】将两球连同之间的细线看成一个整体，根据平衡条件并采用正交分解法列式求解；在对球b受力分析，再根据平衡条件列式分析．【解答】解：对两个球整体受力分析，水平方向受向左的F和向右的3F，故上面绳子一定向右偏；设上面绳子与竖直方向夹角为α，则：Tsinα=2FTcosα=2mg设下面绳子与竖直方向夹角为β，则：T′sinβ=FT′cosβ=mg联立可得：α=β故选：D．3．如图所示，车内轻绳AB与轻绳BC拴住一小球，轻绳BC水平，两根轻绳可以承受的最大拉力相同，整个装置处于静止状态．由于外界条件的变化，导致发生下列改变，但小球仍处于车内图中所示的位置，则与原来静止状态时比较，正确的答案是（）A．A B．B C．C D．D【考点】牛顿第二定律．【分析】对小球受力分析，然后根据平衡条件和牛顿第二定律列式求解出两个拉力的表达式进行讨论．【解答】解：对球B受力分析，受重力、BC绳子的拉力F T2，AB绳子的拉力F T1，如图．A、保持小车静止，根据平衡条件得：F T1sinθ=F T2，可得F T1＞F T2，不断增加小球质量时两根绳子的拉力都增大，AB绳的拉力先达到最大值，最先断裂．故A错误．B、小车向右匀减速直线运动时，根据牛顿第二定律，有水平方向：F T1sinθ﹣F T2=ma竖直方向：F T1cosθ﹣G=0解得：F T1=①F T2=Gtanθ﹣ma ②故AB绳子的拉力不变，拉力做正功；BC绳子的拉力变小，做正功．故B正确．C、向上匀加速直线运动，则水平方向：F T1sinθ﹣F T2=0竖直方向：F T1cosθ﹣G=ma解得：F T1=，增大，做正功；F T2=F T1sinθ，增大，不做功，故C错误．D、向左匀减速直线运动时，有水平方向：F T2﹣F T1sinθ=ma竖直方向：F T1cosθ﹣G=0解得：F T1=①F T2=Gtanθ+ma ②故AB绳子的拉力不变，拉力做正功；BC绳子的拉力变大，做负功．故D错误．故选：B4．地球同步卫星是整个人类的稀有资源，全球最多可以同时存在大约120颗同步卫星．如图所示，很多国家发射地球同步卫星时，先将卫星发射至近地圆形轨道1运行，然后在Q点点火，使其沿椭圆轨道2运行，最后在P点再次点火，将卫星送入同步圆形轨道3运行．已知轨道1、2相切于Q点，轨道2、3相切于P点．忽略大气对卫星的阻力作用，则卫星分别在1、2、3轨道上正常运行时，下列说法正确的是（）A．卫星从轨道2运行到轨道3的过程中，卫星与地球组成的系统机械能守恒B．卫星在轨道3上的P点运行速度小于在轨道2上的P点运行速度C．卫星在轨道2上Q点的加速度小于在轨道1上Q点的加速度D．若在轨道3上的P点开动推动器向卫星运行的正前方喷气，卫星可以重新回到轨道2上【考点】人造卫星的加速度、周期和轨道的关系．【分析】根据卫星在轨道上飞行只受引力，机械能守恒去判断近地点和远地点的速度大小关系．当万有引力刚好提供卫星所需向心力时卫星正好可以做匀速圆周运动1．若是供大于需则卫星做逐渐靠近圆心的运动2．若是供小于需则卫星做逐渐远离圆心的运动牛顿第二定律和万有引力定律结合应用解决问题．【解答】解：A、题目说在P点再次点火，将卫星送入同步圆形轨道3运行，说明机械能增加，故A错误；B、在椭圆轨道远地点实施变轨成圆轨道是做逐渐远离圆心的运动，要实现这个运动必须万有引力小于卫星所需向心力，所以应给卫星加速，增加所需的向心力，卫星在轨道3上经过P点的速率大于在轨道2上经过P点的速率，故B错误；C、根据牛顿第二定律和万有引力定律得卫星在轨道2上经过Q点的加速度等于在轨道1上经过Q点的加速度，故C错误；D、若在轨道3上的P点开动推动器向卫星运行的正前方喷气，卫星会减速，可能重新回到轨道2上，故D正确；故选：D．5．某一质点运动的位移x随时间t变化的图象如图所示，则（）A．第10s末质点的速度最大B．0～10s内，质点所受合外力的方向与速度相反C．第5s末和第15s末质点的加速度方向相反D．在20s内质点的位移为9m【考点】匀变速直线运动的图像．【分析】位移﹣时间图象表示物体的位置随时间的变化，图象上的任意一点表示该时刻的位置，图象的斜率表示该时刻的速度，斜率的正负表示速度的方向．当物体做加速运动时，合外力与速度同向，当物体做减速运动时，合外力与速度反向．【解答】解：A、位移﹣时间图象切线的斜率表示该时刻的速度，则知在10s末时，质点的速度为零，故A错误；B、在0～10s内，斜率逐渐减小，说明物体做减速运动，质点所受合外力的方向与速度方向相反，故B正确；C、在0～10s内，物体沿正方向做减速运动，加速度方向与速度方向相反，即沿负方向；在10～20s内，斜率为负值，说明物体沿负方向运动，斜率增大，做加速运动，加速度方向与速度方向相同，即沿负方向．所以在8s和12s时，质点的加速度方向相同，故C错误；D、在20s内质点的位移为△x=x2﹣x1=0﹣1m=﹣1m，故D错误．故选：B．6．一带负电的粒子只在电场力作用下沿x轴正向运动，其电势能E P随位移x变化的关系如图所示，其中0～x2段是对称的曲线，x2～x3段是直线，则下列说法不正确的是（）A．x1处电场强度为零B．x1、x2、x3处电势φ1、φ2、φ3的关系为φ1＞φ2＞φ3C．粒子在0～x2段做匀变速运动，x2～x3段做匀速直线运动D．x2～x3段是匀强电场【考点】电势能；电场强度．【分析】根据电势能与电势的关系：E p=qφ，场强与电势的关系：E=，结合分析图象斜率与场强的关系，即可求得x1处的电场强度；根据能量守恒判断速度的变化；由E p=qφ，分析电势的高低．由牛顿第二定律判断加速度的变化，即可分析粒子的运动性质．根据斜率读出场强的变化，由F=qE，分析电场力的变化【解答】解：A、根据电势能与电势的关系：E p=qφ，场强与电势的关系：E=，得：E=，由数学知识可知E p﹣x图象切线的斜率等于，x1处切线斜率为零，则x1处电场强度为零，故A正确．B、根据电势能与电势的关系：E p=qφ，粒子带负电，q＜0，则知：电势能越大，粒子所在处的电势越低，所以有：φ1＞φ2＞φ3．故B正确C、D、由图看出在0～x1段图象切线的斜率不断减小，由上式知场强减小，粒子所受的电场力减小，加速度减小，做非匀变速运动．x1～x2段图象切线的斜率不断增大，场强增大，粒子所受的电场力增大，做非匀变速运动．x2～x3段斜率不变，场强不变，即电场强度大小和方向均不变，是匀强电场，粒子所受的电场力不变，做匀变速直线运动，故C错误，D正确．因选不正确的，故选：C7．已知磁敏电阻在没有磁场时电阻很小，有磁场时电阻变大，并且磁场越强阻值越大．为探测磁场的有无，利用磁敏电阻作为传感器设计了如图所示电路，电源的电动势E和内阻r不变，在没有磁场时调节变阻器R使电灯L正常发光，若探测装置从无磁场区进入强磁场区．则（）A．电灯L变暗B．电灯L变亮C．电流表的示数增大 D．电流表的示数减小【考点】闭合电路的欧姆定律．【分析】探测装置从无磁场区进入强磁场区时，磁敏电阻变大，则总电流变小，根据闭合电路欧姆定律即可分析．【解答】解：探测装置从无磁场区进入强磁场区时，磁敏电阻变大，电路的总电阻变大，根据闭合电路欧姆定律可知总电流变小，所以电流表的示数减小，根据U=E﹣Ir，可知I减小，路端电压U增大，所以灯泡两段的电压增大，所以电灯L变亮，故BD正确，AC错误故选：BD8．如图所示，在水平地面上M点的正上方某一高度处，将S1球以初速度v1水平向右抛出，同时在M点右方地面上N点处，将S2球以初速度v2斜向左上方抛出，两球恰在M、N连线的中点正上方相遇，不计空气阻力，则两球从抛出到相遇过程中（）A．初速度大小关系为v1=v2B．速度变化量相等C．都是匀变速运动D．都不是匀变速运动【考点】抛体运动．【分析】S1球做的是平抛运动，解决平抛运动的方法是把平抛运动分解到水平方向和竖直方向去研究，水平方向做匀速直线运动，竖直方向做自由落体运动．S2球做的是斜抛运动，它在水平方向上也是匀速直线运动，但在竖直方向上是竖直上抛运动．【解答】解：A、由于两球恰在M、N连线的中点正上方相遇，说明它们的水平位移大小相等，又由于运动的时间相同，所以它们在水平方向上的速度相同，即v2cosθ=v1，所以v2＞v1，故A错误．B、由于两个球都只受到重力的作用，加速度都是重力加速度，由△v=at=gt，知它们速度的变化量相同，故B正确．C、由于两个球都只受到重力的作用，加速度都是重力加速度，加速度恒定，是匀变速运动，故C正确，D错误．故选：BC．9．如图所示，两个带等量正电荷+Q的点电荷a、b，固定在相距为L的两点上，在它们连线的中垂面上有一个质量为m、电量为﹣q的带电粒子c以某一速度沿平分面某一方向射出，则带电粒子c可能做的运动是（不计粒子的重力）（）A．匀变速直线运动B．匀变速曲线运动C．匀速圆周运动D．以O为平衡位置在一直线作往返运动【考点】带电粒子在匀强电场中的运动．【分析】带电粒子受到两个等量正点电荷的电场力，在两个电场力合力作用下运动，根据平行四边形定则判断出电荷所受合力的变化，从而得出电荷可能的运动情况【解答】解：A、B、带电粒子受到两个等量正点电荷的电场力，在两个电场力合力作用下运动，该合力一定是变力，带电粒子的加速度一定变化，不可能做匀变速运动，即不可能做匀变速直线运动，也不可能做匀变速曲线，故AB错误．C、若带电粒子的速度在平分面内且垂直于co方向，合力正好提供向心力时可以做匀速圆周运动，故C正确．D、若带电粒子的速度在平分面内且平行于co方向，可以以O为平衡位置在一直线作往返运动，故D正确．故选：CD10．如图，电路中定值电阻阻值R大于电源内阻阻值r．闭合电键后，将滑动变阻器滑片向下滑动，理想电压表V1、V2、V3示数变化量的绝对值分别为△U1、△U2、△U3，理想电流表示数变化量的绝对值为△I，则（）A．△U2=△U1+△U3B． =R+rC．电源输出功率先增大后减小 D．和保持不变【考点】闭合电路的欧姆定律．【分析】分析电路的连接关系，根据欧姆定律分析电路中电流和各个电阻电压的变化，结合闭合电路欧姆定律进行分析电压变化量与电流变化量比值的变化．【解答】解：A、闭合电键后，将滑动变阻器滑片向下滑动，其有效电阻减小，电路中总电流增大，则U1增大，U2减小，则U3减小，根据所以应有△U2=△U3﹣△U1．故A错误．B、根据闭合电路欧姆定律得：U3=E﹣I（R+r），则得=R+r，故B正确．C、由于定值电阻阻值R大于电源内阻阻值r，当将滑动变阻器滑片向下滑动时，电源的内外电阻差值减小，所以电源输出功率一直增大．故C错误．D、R是定值电阻，则有=R，保持不变．U2=E﹣Ir，则=r，保持不变．故D正确．故选：BD二、实验题（第11题6分，第12题8分，共14分）11．如图甲所示为阿特武德机的示意图，它是早期测量重力加速度的器械，由英国数学家和物理学家阿特武德于1784年制成．他将质量同为M（已知量）的重物用绳连接后，放在光滑的轻质滑轮上，处于静止状态．再在一个重物上附加一质量为m的小重物，这时，由于小重物的重力而使系统做初速度为零的缓慢加速运动并测出加速度，完成一次实验后，换用不同质量的小重物，重复实验，测出不同m时系统的加速度．（1）若选定如图甲左侧物块从静止开始下落的过程进行测量，则需要测量的物理量有AC A．小重物的质量mB．绳子的长度C．重物下落的距离及下落这段距离所用的时间（2）经过多次重复实验，得到多组a、m数据，作出﹣图象，如图乙所示，已知该图象斜率为k，纵轴截距为b，则可求出当地的重力加速度g= ，并可求出重物质量M=．【考点】测定匀变速直线运动的加速度．【分析】根据加速度的表达式，结合位移时间公式求出重力加速度的表达式，通过表达式确定所需测量的物理量．根据加速度的表达式得出﹣关系式，通过图线的斜率和截距求出重力加速度和M的大小．【解答】解：（1）对整体分析，根据牛顿第二定律得，mg=（2M+m）a，解得a=根据h=at2，g=所以需要测量的物理量有：小重物的质量m，重物下落的距离及下落这段距离所用的时间．故A、C正确．故选：AC．（4）因为a=，则=•+，知图线斜率k=，b=，解得g=，M=．故答案为：（1）AC （2）；12．某同学在学完“测量金属丝的电阻率”实验后，找到一个圆柱状导体材料，想利用实验测量其电阻率，利用游标卡尺和螺旋测微器分别测量该导体的长度和粗细．（1）用螺旋测微器测截面直径如图甲所示，则该材料的直径为 1.783 mm；利用20分度的游标卡尺测量长度如图乙所示，但该游标卡尺的游标尺前面部分刻度值被污渍覆盖看不清，该材料长度为10.155 cm．（2）在本实验中，为了减小电流表和电压表内阻引起的系统误差，采用了如图所示的电路：测电阻过程中，首先，闭合电键S1，将电键S2接2，调节滑动变阻器R P和R，使电压表读数尽量接近满量程，读出这时电压表和电流表的示数U1、I1；然后，将电键 S2接1，读出这时电压表和电流表的示数U2、I2．则待测材料的电阻可以表示为．（3）若本实验中，测得金属的长度为L，直径为D，电阻为R x，则该金属电阻率的表达式为ρ=．【考点】测定金属的电阻率．【分析】本题（1）的关键是要分成整数部分和小数部分两部分来读，螺旋测微器读数时注意半毫米刻度线是否露出，游标卡尺读数时注意分度的大小；题（2）的关键是分别列出电键接1和2时两种情况下串并联规律方程，然后联立即可求解；题（3）的关键是根据电阻定律解出电阻率表达式即可．【解答】解：（1）螺旋测微器的读数为：D=1.5mm+28.3×0.01mm=1.783mm；游标卡尺的读数为：L=101mm+11×0.05mm=101.55mm=10.155cm；（2）电键接2时应有：U1=I1（R x+R A+R P）电键接1时应有：U2=I2（R A+R P）。
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吉水中学2016届高三第五次月考化学试卷可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Al：27 N：14 O：16一、选择题1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A、无色溶液中: Al3＋、NH4＋、Cl－、S2－B、由水电离得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-C、0. 1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、Cl－D、中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-3．能正确表示下列反应的离子方程式是A、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H＋+2I－=2Fe2＋+I2+3H2OB、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3＋+2SO42-+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H＋+5H2O2=2Mn2＋+5O2↑+8H2OD、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2 +H2O = HClO+HSO3-4．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂5．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y 原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D．熔沸点：X2R＞X2Y6．下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线7．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．8种B．14种C．16种D．18种8．下列实验现象与结论不一致．．．的是9．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：则下列叙述错误的是A．A气体是NH3，B气体是CO2B．把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶10．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2072-，下列说法不正确的是A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B．若用绿矾(FeS04·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7gC．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=5D．常温下Ksp=1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=511．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。
下列说法正确的是A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO2－312．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-D．无法确定沉淀C的成分13．下列电子式或结构式错误的是14．活性炭可处理大气污染物NO。
在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），反应方程式为NO+C E+F(未配平)。
当温度为T时，经过5 min达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表：A．该反应的平衡常数为1/4B．增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间C．容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态D．达到平衡时，用E表示该反应的速率为0.01 mol·L－1·min－115．取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L NO2气体和0．672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。
则合金中铜与镁的物质的量之比等于A．1 ：1 B．2 ：1 C．3 ：2 D．2 ：316．下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。
下列说法中不正确的是A．甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2OB．若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑C．若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu （OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2N A D．常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH（l）+1.5O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH= -725.76 kJ·mol-1二、填空题17．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(～1550℃)下通过下面三个反应共熔得到。
①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）ΔH1=＋Q1kJ·mol-1②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s）ΔH2=－Q2 kJ·mol-1③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1已知：CaSiO3的熔点(1546℃)比SiO2低。
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式____________。
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体------------------（写化学式）。
（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。
工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在之间(已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1×10−3 K2 = 6.3×10−8 K3 =4.2×10−13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6) 。
Na2HPO4溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是-------------------------------(用离子方程式表示)。
（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是。
18．重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：已知：请回答下列问题：（1）A中含氧官能团的名称为，（2）Z的名称为。
（3）1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗molH2。
（4）由B生成C的反应①的化学方程式为。
（5）由Y生成D的化学方程式为。
（6）G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有______种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1:1的结构简式。
19．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水b．K3Fe(CN)6溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）。
a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是。