四川省雅安市荥经县花滩中学2015-2016学年九年级期中化学试卷.doc

2015-2016学年四川省雅安市荥经县花滩中学九年级（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（以下各题只有一个选项符合题意，请将其选出，填入题后括号内，每题3分，满分45分）1．在日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的是（）A．食物腐败B．菜刀生锈C．碘受热升华D．红磷燃烧【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化．B、菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．C、碘受热升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、红磷燃烧过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列符号中的“2”表示分子个数的是（）A．H2B．H2O C．2O3D．2H【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据化学符号中数字的含义解答，结合化学式前面加系数表示分子个数，元素符号前面加数字表示原子个数，右下角数字表示分子中所含原子个数进行分析．【解答】解：化学式前面加系数表示分子个数，元素符号前面加数字表示原子个数，右下角数字表示分子中所含原子个数．A、H2表示一个氢分子中含有两个氢原子，故A错误；B、H2O表示一个水分子中含有两个氢原子，故B错误；C、2O3表示两个臭氧分子，故C正确；D、2H表示两个氢原子，故D错误．故选：C．【点评】明确符号中各数字的含义是解答本题关健．3．下列关于水资源的认识中错误的是（）A．地球上有丰富的水资源，地球表面约被水覆盖B．我国属于轻度缺水国家，人均站有量不足5000m3C．爱护水资源包括节约用水和防治水体污染D．防治水体污染，在农业上应禁止使用化肥和农药【考点】水资源状况；水资源的污染与防治；保护水资源和节约用水．【专题】空气与水；化学与生活．【分析】A、根据地球上水资源的分布进行解答；B、根据我国水资源的状况进行解答；C、根据保护水资源的措施进行解答；D、根据为了防治水体污染，在农业上应合理使用化肥和农药进行解答．【解答】解：A、地球上有丰富的水资源，地球表面约被水覆盖，但是大部分是咸水，所以我们要节约用水，故A正确；B、我国属于轻度缺水国家，人均站有量不足5000m3，所以我们要节约用水，故B正确；C、爱护水资源包括节约用水和防治水体污染，故C正确；D、为了防治水体污染，在农业上应合理使用化肥和农药，而不是禁止，故D错误．故选：D．【点评】本题考查水资源的状况，要充分认识到淡水资源稀少，我们要爱惜水资源，防止污染．4．实验室加热氯酸钾制取氧气的主要操作步骤有：①将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，小心装入大试管中；②检验装置的气密性；③用酒精灯外焰给试管里的药品加热；④给试管预热；⑤将集气瓶装满水放入水槽中；⑥用排水法收集氧气；⑦停止加热；⑧将试管移出水槽；正确的操作顺序是（）A．⑤②①③④⑥⑧⑦B．⑤②①④③⑥⑦⑧C．②①⑤④③⑥⑦⑧D．②①⑤④③⑥⑧⑦【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据制取气体实验中各操作目的：连接仪器，把实验室的单个仪器组装成制取装置；检查气密性，防止装置连接处漏气使收集的气体不纯或较慢甚至不能收集到气体；加入药品，在检查气密性后加入药品是防止因装置漏气需要更换仪器而造成药品的浪费；接下来，反应需要加热时开始加热；待气体均匀放出时开始收集气体；收集完在拆开装置时，注意需要的是先从水槽中移出导管再熄灭酒精灯，防止因停止加热而使水槽中水倒流入试管引起试管炸裂．【解答】解：记住口诀：“查装定点收移熄”：检查装置气密性；将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，小心装入大试管中；将试管固定在铁架台上；固体药品加热；收集气体；实验完毕将导气管从水槽中取出；熄灭酒精灯．所以本题正确的顺序是：②①⑤④③⑥⑧⑦．答案：D【点评】气体的制备是中考的重点之一，学生必须重视实验现象、实验操作的描述，弄清氧气的性质及制备氧气的反应原理，正确选择制取氧气的装置，掌握操作步骤及收集方法、验证方法．5．下列有关实验现象的描述，错误的是（）A．硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰、放出大量的热B．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出大量的热D．通电分解水，在正、负两极生成气体的体积比约为2：1【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据电解水的现象进行分析判断．【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰、放出大量的热；故选项说法正确．B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，故选项说法正确．C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，故选项说法正确．D、通电分解水，在正、负两极生成氢气和氧气，气体的体积比约为1：2，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．6．铁是人体必需的元素之一．铁原子的质子数为26，相对原子质量为56，则铁原子的核外电子数为（）A．56 B．26 C．30 D．28【考点】原子的有关数量计算．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，结合题意进行分析解答．【解答】解：因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铁原子的质子数为26，故其原子的核外电子数为26．故选B．【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数．7．关于通电分解水的实验，下列说法中错误的是（）A．该实验证明水由氢气和氧气组成B．生成的氢气和氧气的体积比为2：1C．实验前加入少量氢氧化钠，增强水的导电性D．通电分解9克水，可得到1克氢气、8克氧气【考点】电解水实验．【专题】化学学习中的实验思想；空气与水．【分析】由正氧负氢，氢二氧一可知电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，以及实验的结论解决此题．【解答】解：A、该实验证明了水的元素组成，水是纯净物不可能含有两种物质，故错误．B、电解水时会生成氢气与氧气，其体积比是2：1，故正确．C、实验前加入少量氢氧化钠，可以分离出自由移动的离子，增强水的导电性，故正确．D、电解水时，水、氢气与氧气的质量比为9；1：8，通电分解9克水，可得到1克氢气、8克氧气，故正确．答案：A【点评】此题详细考查电解水的实验，电解水实验可简单记忆为：正氧负氢一比二，这里的比是体积比．8．酒精是一种有物殊香味的无色液体，具有可燃性，其燃烧的产物是二氧化碳和水．下列关于酒精的说法中正确的是（）A．酒精属于氧化物B．酒精中只含有碳元素和氢元素C．酒精中一定含有碳、氢、氧三种元素D．酒精中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物．【专题】化学物质的分类思想；元素质量守恒；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；物质的分类．【分析】根据氧化物的概念以及质量守恒定律的内容及题干信息来分析解答．【解答】解：根据题干信息：燃烧的产物是二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，酒精中含有碳、氢元素，可能含有氧元素，而氧化物中只含有两种元素，故酒精不一定属于氧化物．故选D．【点评】理解质量守恒定律的内涵是解题的关键，本题难度不大．9．下列物质中，属于氧化物的是（）A．液氧B．高锰酸钾C．过氧化氢D．氯酸钾【考点】从组成上识别氧化物．【专题】化学物质的分类思想；物质的分类．【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．【解答】解：A、液氧是由氧元素组成纯净物，属于单质，故错误；B、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，故错误．C、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故正确；D、氯酸钾是由钾、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故错误．故选：C．【点评】本题较简单，主要从概念上来抓住判断的关键点，两个关键点缺一不可，要同时具备．10．下列实验操作，错误的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用托盘天平称取5.6 g氯酸钾C．将带火星的木条放入集气瓶中检验氧气是否收集满了D．酒精灯使用完毕后，用灯帽盖灭【考点】硬水与软水；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；氧气的检验和验满．【专题】空气与水；常见仪器及化学实验基本操作；物质的检验、鉴别与推断．【分析】A、根据用肥皂水鉴别硬水和软水进行解答；B、根据可用托盘天平称取5.6 g氯酸钾进行解答；C、根据检验氧气是否收集满了，应将带火星的木条放到集气瓶口进行解答；D、根据酒精灯使用的注意事项进行解答．【解答】解：A、用肥皂水鉴别硬水和软水，其中产生泡沫较少的是硬水，产生泡沫较多的是软水，故A正确；B、可用托盘天平称取5.6 g氯酸钾，故B正确；C、检验氧气是否收集满了，应将带火星的木条放到集气瓶口，而不是将带火星的木条放入集气瓶中，故C错误；D、酒精灯使用完毕后，用灯帽盖灭，故D正确．故选：C．【点评】化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解题的前提．11．规范的实验操作是实验成功的必要条件．下列实验操作中，正确的是（）A．给液体加热B．滴加试剂C．读取液体体积D．移走蒸发皿【考点】给试管里的液体加热；测量容器-量筒；液体药品的取用；蒸发与蒸馏操作．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．B、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断．【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积不能超过试管容积的，且要不时地来回移动试管，图中所示操作正确．B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误．D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误．故选A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．12．NO是大气污染物之一，但少量的NO在人体内具有扩张血管、增加记忆的功能．通常状况下，NO密度比空气略小，极易与氧气反应，难溶于水．实验室收集NO的装置是（）A．B．C．D．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用气体的收集方法．【专题】实验操作型．【分析】从气体收集装置选择的依据方面去排除错误选项，得到正确答案．【解答】解：选择气体收集装置时，要考虑气体的密度，溶解性，气体是否与空气中的成分或水发生反应；根据极易与氧气反应，不能采用排空气法，又因其难溶于水，所以必须用排水法收集．故选：B．【点评】明确选择气体收集装置的依据，即要考虑气体的密度，溶解性，气体是否与空气中的成分或水发生反应，是解决问题的关键．13．下列各组微粒中，含有相同电子数的一组是（）A．Na和Mg B．Al3+和Cl﹣C．Na+和H2O D．Mg2+和CO2【考点】原子和离子的相互转化；原子的定义与构成．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，而阴离子的电子数=质子数+电荷数．【解答】解：A、Na的质子数为11，电子数为11，Mg的质子数为12，电子数为12，电子数不同，故A错误；B、Al3+的质子数为13，电子数为13﹣3=10，Cl﹣的质子数为17，电子数为17+1=18，电子数不同，故B错误；C、Na+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，H2O的质子数为8+1×2=10，电子数为10，电子数相同，故C正确；D、Mg2+的质子数为12，电子数为12﹣2=10，CO2的质子数为6+8×2=22，CO2的电子数为22，电子数不同，故D错误．故选：C．【点评】本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．14．已知元素R在化合物中只有一种化合价，其氯化物的化学式为RCl2，下列化学式错误的是（）A．RO B．R（OH）3C．RSO4D．RS【考点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，计算出RCl2中R元素的化合价，据此结合化合物化学式的书写方法，进行分析判断．【解答】解：已知R元素在化合物中只有一种化合价，RCl2中氯元素显﹣1价，则R元素显+2价．A、R元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为RO，故选项化学式书写正确．B、R元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为R（OH）2，故选项化学式书写错误．C、R元素显+2价，硫酸根显﹣2价，其化学式为RSO4，故选项化学式书写正确．D、R元素显+2价，硫元素显﹣2价，其化学式为RS，故选项化学式书写正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化合物化学式的书写方法是正确解答本题的关键．15．交警常用一种装有某物化合物R的“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中是否含有酒精，其反应原理是：C2H5OH+4R+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2+9H2O若司机呼出的气体中含有酒精，R会由红色变为绿色．试判断R的化学式应为（）A．Cr2O3B．CrO3C．CrSO3D．CrS【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学式推断十字法；化学规律的类比；元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行解答．【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C，2；H，18；O，25；S，4；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为H，18；Cr，4；O，33；S，4；比较分析可知X中含有Cr和O元素，其原子个数分别为1，3；故X的化学式为CrO3．故选B．【点评】本题考查根据化学方程式推断物质的化学式．此类试题的解题依据是质量守恒定律，只要能深刻理解质量守恒定律的含义，不难解决．二、完成下列各题16．用化学符号和数字填空：（1）5个氢原子5H（2）2个氢分子2H2（3）正3价的铁元素（3）铝离子Al3+（5）氯化钠NaCl（6）五氧化二氮N2O5．【考点】化学符号及其周围数字的意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；（3）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；（4）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；（5）根据氯化钠是由钠元素、氯元素组成的，原子个数比是1：1进行分析；（6）根据五氧化二氮是由氮元素和氧元素组成的，原子个数比是2：5进行分析．【解答】解：（1）由原子的表示方法可知：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以5个氢原子表示为：5H；（2）由分子的表示方法可知：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氢分子表示为：2H2；（3）由元素化合价的表示方法可知：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以正3价的铁元素表示为：；（4）由离子的表示方法可知，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以铝离子铝离子表示为：Al3+；（5）氯化钠是由钠元素、氯元素组成的，原子个数比是1：1，所以氯化钠表示为：NaCl；（6）五氧化二氮是由氮元素和氧元素组成的，原子个数比是2：5，所以五氧化二氮表示为：N2O5．故答案为：（1）5H；（2）2H2；（3）；（4）Al3+；（5）NaCl；（6）N2O5．【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．17．已知锶元素的符号为Sr，锶的原子结构示意图如图1所示．回答：（1）锶原子核电荷数为38，锶元素属于金属（选择“金属”或“非金属”）元素；（2）锶元素的化学性质与图2中B（填序号）元素的化学性质最相似，它们在化学反应过程中，易失去（填“失去”或“得到”）电子形成离子，形成的锶离子符号为Sr2+；（3）B、C两元素形成的化合物的化学式为MgS，C元素的最高正价为+6，其氧化物的化学式为SO3．【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用；化学式的书写及意义．【专题】元素位置、结构与性质；分类思想；模型思想；化学用语和质量守恒定律．【分析】在原子结构示意图中，圆圈内数字为核内质子数，等于核外电子数；决定元素种类的是质子数，决定元素化学性质的是最外层电子数；由化学式的书写方法可以写出地壳中含量最多的元素与锶元素形成的化合物的化学式．【解答】解：（1）在原子中，核电荷数=质子数=电子数，故锶原子核电荷数=2+8+18+8+2=38；决定元素种类的是质子数，故碘、铯、锶元素的原子最本质区别是质子数不同；由最外层电子数为2，符合“最外层电子数少于4，为金属元素”；根据汉字“锶”，也可知其元素种类；故该元素属于金属元素．（2）决定元素化学性质的最外层电子数，锶元素的原子最外层电子数为2，故与B元素的化学性质最相似；要注意A尽管最外层电子数为2，但其属于稀有气体元素，故化学性质不相似．在发生化学反应时易失去2个电子，带上两个单位的正电荷，故符号为Sr2+．（3）由原子结构示意图可知，B是镁元素化合价为+2价、C是硫元素化合价是﹣2价，两元素形成的化合物的化学式为MgS；C元素的最外层电子数为6，故最高正价为+6价；氧元素的化合价为﹣2价，其氧化物的化学式为SO3．故答案为：（1）38；质子数不同；金属；（2）B；失去；Sr2+（3）MgS；+6；SO3．【点评】本题难度不大，了解原子结构示意图、理解元素的概念、掌握元素的简单分类方法、了解决定元素化学性质的因素等是解题的关键．18．如图为实验室常见的实验装置图（1）图中序号①所示仪器的名称是铁架台；（2）乙炔（化学式为C2H2）是一种难溶于水，密度比空气大的气体，该气体燃烧时放出大量的热，常用于产生氧炔焰切割金属．实验室常用利用电石（CaC2）与水反应生成生成乙炔和氢氧化钙Ca（OH）2来制取乙炔，该反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca （OH）2；（3）实验室制用电石与水反应制取乙炔，发生装置可选择B（填字母，下同），收集装置可选择C或E．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学学习中的实验思想；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】铁架台是常用的夹持仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，实验室常用电石（CaC2）与水反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔（化学式为C2H2）是一种难溶于水，密度比空气大的气体，因此能用排水法和向上排空气法收集；实验室利用电石（CaC2）与水反应生成生成乙炔和氢氧化钙Ca（OH）2，配平即可．【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，故答案为：铁架台；（2）实验室利用电石（CaC2）与水反应生成生成乙炔和氢氧化钙Ca（OH）2，配平即可；故答案为：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2；（3）实验室常用电石（CaC2）与水反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔（化学式为C2H2）是一种难溶于水，密度比空气大的气体，因此能用排水法和向上排空气法收集；故答案为：B；C或E；【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．19．配平下列化学方程式（1）4Al+3O22Al2O3（2）1Zn+2HCl═1ZnCl2+1H2↑（3）1CH4+2O21CO2+2H2O（4）2KClO32KCl+3O2↑．【考点】化学方程式的配平．【专题】结合课本知识的信息；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据已有的化学方程式的书写方法和配平的原理进行分析解答即可，化学反应前后各元素的原子个数不变，据此解答．【解答】解：（1）该反应的化学方程式为4Al+3O22Al2O3，故填：4，3，2；（2）该反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，故填：1，2，1，1；（3）该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：1，2，1，2；（4）该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2，2，3．【点评】本题考查的是化学方程式的配平，掌握配平的方法和原则是正确解答本题的关键．20．某无色液体A在二氧化锰催化下可分解为B和无色气体C，金属D在C中剧烈燃烧，火星四射生成黑色固体E，E在高温下与氢气反应生成D和B．（1）A的化学式为H2O2B的化学式为H2O（2）A分解为B和C的化学反应方程式为2H2O22H2O+O2↑（3）E在高温下与氢气反应的化学方程式为4H2+Fe3O43Fe+4H2O．【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．。