难溶电解质的溶解平衡 学案+课后练习
人教版高中化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(习题1).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学·选修4(人教版)第四节难溶电解质的溶解平衡溶洞奇观溶洞是自然界中神奇的景观，溶洞里的石笋、石柱千奇百怪，引人入胜。
这些坚硬的石头是由于石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发、二氧化碳压强减小或温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。
这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。
A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
答案：B2．CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大()A．H2O B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇答案：A3．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低解析：CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。
答案：B4．(2013·广东卷)下列措施不合理的是()A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋解析：SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，A合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，B不合理；焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳，C合理；Cu2＋、Hg2＋与S2—反应生成难溶的CuS、HgS沉淀，D合理；故答案为B。
新人教版高二化学选修四 3.4 难溶电解质的溶解平衡 导学案1 含答案
高二化学导学案：编号：使用时间：班级: 小组：姓名：组内评价: 教师评价：第四节难溶电解质的溶解平衡（第1课时）编制人：许丰娟审核人：赵昆元领导签字：【学习目标】1。
掌握难溶电解质的溶解平衡；2正确理解和掌握溶度积K SP的概念，会运用溶度积进行有关计算.【学习重、难点】难溶电解质的溶解平衡.【自主学习】一：Ag＋和Cl—的反应能进行到底吗?1．溶解度和溶解性：难溶电解质和易溶电解质之间并无的界限，溶解度小于的称为难溶电解质，离子相互反应生成电解质，可以认为是完全反应。
在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下:2．根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否真正能进行到底？AgCl在溶液中存在两个过程，一方面，在水分子作用下，少量脱离AgCl表面溶入水中；另一方面，溶液中的受AgCl表面阴、阳离子的,回到AgCl的表面析出。
一定温度下，AgCl饱和溶液建立下列动态平衡的反应式：AgCl(s）Cl-(aq)＋Ag＋（aq）沉淀、溶解之间由于动态平衡的存住，决定了反应不能完全进行到底。
3．溶解平衡的特征：逆：溶解平衡是一个等：溶解速率和沉淀速率定:平衡状态时，溶液中各种离子的浓度动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率是一个变：当外界条件改变，溶解平衡____________________注意：难溶强电解质的电离方程式用“＝”如：AgCl ，溶解平衡：AgCl（s) Cl-（aq)＋Ag＋(aq）;电离平衡：AgCl＝Cl—＋Ag＋4.影响平衡的因素：影响因素沉淀溶解平衡电离平衡内因电解质本身的性质外因温度温度升高,多数溶解平衡向溶解的方向移动温度升高正向移动稀释向溶解的方向移动正向移动二、溶度积(K sp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示.2。
表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+（aq)+nA m—（aq),参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =3。
难溶电解质的溶解平衡经典练习及答案
《3.4难溶电解质的溶解平衡》经典练习1.下列关于物质溶解度及溶解平衡的有关叙述正确的是（）①.沉淀溶解达到平衡时，溶液中各离子的浓度相等，且保持不变②.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的的该沉淀物，将促进溶解③.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡，可以通过改变条件使平衡移动④.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀更容易实现⑤.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0⑥.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水⑦.相同温度下，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的K sp相同⑧.BaSO4悬浊液中的沉淀溶解平衡表达式为：BaSO 4Ba2+ + SO42-⑨.分别用等体积的蒸馏水和0.001mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失大于用稀硫酸洗涤的损失量⑩.将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜K sp(AgCl),则溶液中无沉淀生成A.3个B.4个C.5个D.6个2 .在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（）A.n(Ca2+)减小B.c(Ca2+)减小C.n(OH-)增大D.c(OH-)减小6.25 ℃下K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11下列说法正确的是（）A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的K sp小D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF23.已知某温度下AgCl(s)的溶度积常数K sp＝1×10－10。
人教版高中化学选修四3-4-1难溶电解质的溶解平衡(课时练)(教师版).docx
高中化学学习材料唐玲出品3-4-1 难溶电解质的溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】B【解析】A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。
C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。
D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
2．下列说法正确的是( ) A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0【答案】C3．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是( ) A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大【答案】D【解析】加入HCl溶液后，c(Cl－)增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ag＋)降低，AgCl的溶解度减小。
故A、B、C均不正确。
4．在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)⇌Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，加入下列溶液能使Ca CO3质量增加的是( )A．CaCl2溶液B．KNO3溶液C．NH4Cl溶液D．NaCl溶液【答案】A【解析】加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量减少；加入NH4Cl溶液，由于NH4＋水解显酸性，消耗了CO32－，使平衡向右移动促进了CaCO3的溶解；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加。
5．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)⇌Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小【答案】D【解析】加入KI溶液时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数K sp不发生变化。
下学期化学《难溶电解质的溶解平衡》课后习题解析
下学期化学《难溶电解质的溶解平衡》课后习题解析学习是一个边学新知识边巩固的过程，对学过的知识一定要多加练习，如此才能进步，因此小编为大伙儿整理了一份难溶电解质的溶解平稳课后习题答案，供大伙儿参考。
练基础落实1.CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇答案A解析在B、C选项的溶液中，分别含有CO、Ca2+，会抑制CaCO3的溶解，而CaCO3在乙醇中是不溶的。
2.下列说法正确的是( )A.溶度积确实是溶解平稳时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件阻碍的常数，简称溶度积C.可用离子积Qc判定沉淀溶解平稳进行的方向D.所有物质的溶度积差不多上随温度的升高而增大的答案C解析溶度积不是溶解平稳时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平稳式中化学计量数的幂指数有关，溶度积受温度的阻碍，不受离子浓度的阻碍。
3.下列属于微溶物质的是( )A.AgClB.BaCl2C.CaSO4D.Ag2S答案C解析BaCl2易溶，AgCl、Ag2S属难溶物。
4.下列有关AgCl沉淀的溶解平稳说法正确的是( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平稳后不再进行B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案C解析难溶物达到溶解平稳时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越高，一样物质的溶解度越大;向AgCl沉淀中加入NaCl固体，使溶解平稳左移，AgCl的溶解度减小。
5.已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 m L水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时刻变化关系如图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。
高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题含答案
高中化学难溶电解质的溶解安稳的练习题含答案【导语】学难溶电解质的溶解安稳是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以帮助学生更好的知道知识点，下面作者将为大家带来难容电解质的溶解安稳的练习题的介绍，期望能够帮助到大家。
1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在下列液体中溶解度的是 ( )A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( )A.(NH4)2SB.Na2SC.H2SD.NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是( )。
A. MgOB.MgCO3C.NaOHD.Mg(OH)25、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态安稳的角度分析能预防胆结石的方法是( )A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，避免胆结石生成B.不食用含钙的食品C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相干性质是 ( )A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbSC.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D.二者均具有较强的吸附性7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.没法肯定D.有沉淀但不是AgCl8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，显现白色沉淀，连续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。
2020届高三化学考点专练28 难溶电解质的溶解平衡课后作业
难溶电解质的溶解平衡课后作业1.[2019·湖南怀化联考]往锅炉注入Na2CO3浸泡液，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去，下列叙述正确的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的K w和c(H＋)均会增大B．CaSO4能转化为CaCO3，说明K sp(CaCO3)>K sp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为CO2－3(aq)＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)2．[2018·全国卷Ⅲ]用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是()A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10－10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L－1Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500mol·L－1Br－，反应终点c向b方向移动3．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是()编号①②③分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl备注悬浊液1mol·L－11mol·L－1A.向①中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③，沉淀均能快速彻底溶解C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l)D．向①中加入②，c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动4．[2019·河北衡水联考]已知：25℃时，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，K a(HCOOH)＝1.0×10－4。
高中化学 3.4难溶电解质的溶解平衡每课一练 选修4
3.4 难溶电解质的溶解平衡每课一练（人教版选修4）1．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是( )①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底④说明Cl－与Ag＋可以完全进行到底A．③④ B．③ C．①③ D．②④2．在含有浓度均为0.01 mol·L－1的Cl－、Br－、I－离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是( )A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出3．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2＋)＝x mol·L－1，c(B－)＝y mol·L－1，则K sp(AB2)为( )A.12xy B．xy C．xy2 D．4xy24．下列说法正确的是( )A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数B．AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大5．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10mol2·L－2和2.0×10－12mol3·L－3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是( ) A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C．两者类型不同，不能由K sp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义6．在100 mL 0.10 mol·L－1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有 2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
【人教版】化学选修四：3.4《难溶电解质的溶解平衡》学案(含答案)
第四节难溶电解质的溶解平衡(学案)教学目标（1）了解饱和溶液、溶解度的概念。
会分析溶解度曲线（2）了解难溶电解质的溶解平衡（3）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
（4）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
教学重难点运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
教学过程：一、溶液思考：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？2、饱和溶液是否浓度一定大？稀溶液是否一定不饱和？3、固体溶解度如何定义的？气体溶解度如何定义的？溶解度都受哪些因素的影响？溶解过程为什么会有热量的变化？二、沉淀溶解平衡1．一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。
2．难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____（3）________ ____（4）________ ____3．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。
对于AmBn（s） mAn++nBm-KSP=练习2、请写出PbI2 Cu(OH)2 BaSO4 Ag2CrO4 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式4．溶度积KSP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，KSP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。
利用溶度积KSP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。
练习1、25℃下在AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s） Ag++ Cl-，进行下列操作后有什么变化？2．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg(OH)2 Mg2++2OH-,为使固体的量减少，可加入少量的（）A. NH4NO3 B.NaOH C.MgSO4 D.NaHSO43．在一定温度下,AgCl的饱和溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入①10毫升蒸馏水②30毫升0.1摩/升盐酸③5毫升0.5摩/升NaCl溶液④10毫升0.2摩/升CaCl2溶液,使AgCl溶解并达到饱和。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 4 难溶电解质的溶解平衡课后作业(含解析)新人教版选修4-新人
难溶电解质的溶解平衡作业时限：45分钟作业满分：100分一、选择题(每小题4分，每小题有1个正确选项，共44分)1．下列说法中正确的是( D )A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C．溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等解析：难溶和易溶电解质都能建立溶解平衡，弱电解质在溶液中还能建立电离平衡。
从构成平衡的任何一个方面都可以建立平衡。
2．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是( A )A．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳D．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳解析：A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银满足复分解进行的条件，与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关，故A正确；B.氯化铵溶液水解显酸性，加入镁条，溶液中的氢离子浓度减小，促进水解，与盐类水解平衡的移动有关，故B错误；C.碳酸钙在水中存在溶解平衡，加入盐酸，碳酸根离子浓度减小，促进溶解，与沉淀溶解平衡有关，故C错误；D.硫酸铝溶液水解显酸性，小苏打溶液水解显碱性，混合后相互促进水解，与盐类水解平衡的移动有关，故D错误；故选A。
3．溶度积常数表达式符合K sp＝[c(A x＋)]2·c(B y－)的是( C )A．AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．Na2S===2Na＋＋S2－C．Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)D．PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)解析：由于K sp＝[c(A x＋)]2·c(B y－)，即阳离子前的系数为2；Na2S为可溶性盐不存在溶度积常数，故C正确。
4．已知，常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.5×10－17，下列叙述中，正确的是( B )A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)解析：A项，K sp只受温度影响，不受浓度影响，故不正确；K sp(AgI)<K sp(AgCl)，故向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀AgCl转化为黄色沉淀AgI，B正确；C项，Cl－、I －的浓度未知，不一定先生成AgI沉淀，C项不正确；D项，溶液中c(Ag＋)<c(Cl－)，不正确。
高二化学试题3.4难溶电解质的溶解平衡练习题及答案解析
3-4《难溶电解质的溶解平衡》课时练双基练习1．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净物MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有相关性质是()A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS解析：题给信息中有“通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”的提示，所以该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定C 选项是正确的。
答案：C2．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()A．K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp增大C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解性大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，如：AB、CD都是1∶1型，可以直接比较，而AB2和CD不可直接比较，A项错误；K sp不受溶液浓度的影响，只是温度的函数，B项错误；存在沉淀的转化AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(S)＋Cl－(aq)，C项正确；D项在碳酸钙沉淀中加入盐酸，会发生反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，溶解平衡向右移动，D项错误。
新课标第一网答案：C3．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液反应的情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质溶解能力由大到小的顺序是()A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSB．CuS＞CuCO3＞Cu(OH)2C．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3D．CuCO3＞Cu(OH)2＞CuS X k b 1 . c o m解析：物质的生成物溶解度越小，反应越易发生，在(1)中S[Cu(OH)2]＜S(CuCO3)，(2)中S(CuS)＜S[Cu(OH)2]。
人教版高中化学选修四《难溶电解质的溶解平衡》word课后作业
人教版高中化学选修四《难溶电解质的溶解平衡》word课后作业一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．关于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H ＋)·c(OH－)＝K w，存在等式c(M＋)·c(X－)＝K sp。
一定温度下，将足量的AgCl分不放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①解析：AgCl(s)Ag＋＋Cl－，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。
注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl －的浓度有关，而与溶液体积无关。
①c(Cl－)＝0.01mol·L－1②c(Cl－)＝0.04mol·L－1③c(Cl－)＝0.03mol·L－1④c(Cl－)＝0mol·L－1⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。
2．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如上图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V13．在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
难溶电解质的溶解平衡导学案(答案版)
本文档如对你有帮助，请帮忙下载支持!第四节 难溶电解质的溶解平衡一、沉淀溶解平衡1. 定义：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2. 表达式： M m A n (S) I 壬二 mM n + (aq ) + nA m— (aq )如： AgCI (s) : AgCI (s) I 〜 Ag (aq)+CI (aq)3. 特征：① 逆 ② 等 ③ 定 ④ 动J ⑤ 变4. 影响因素：(1)内因：电解质本身的性质(2)外因：遵循平衡移动原理① 浓度：加水，平衡向正方向移动。
② 温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向正方向移动。
少数平衡 向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
③ 同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，5. 生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如 质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于 化学反应来说，0.01 g 是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质， 可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1 X 10「5mol L /1时，沉淀就达完全。
【针对训练】1.下列有关AgCI 沉淀的溶解平衡说法正确的是 ( )A . AgCI 沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B. AgCI 难溶于水，溶液中没有 Ag +和C 「C. 升高温度，AgCI 沉淀的溶解度增大 D .向AgCI 沉淀中加入NaCI 固体，AgCI 沉淀的溶解度不变 答案 C解析 难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没 有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向 溶解平衡左移，AgCI 的溶解度减小。
2. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )(与化学平衡相比较) 可逆过程v (溶解)=v (沉淀)达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变 动态平衡，v (溶解)=v (沉淀) 丰0当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平使平衡向逆的方向移动。
最新人教版高中化学《难溶电解质的溶解平衡》课后训练1
课后训练1.对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是()。
A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底2．下列说法正确的是()。
A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：K sp(Ag2SO4)＝1.4×10－5、K sp(AgCl)＝1.8×10－10、K sp(AgI)＝8.3×10－17。
下列有关说法中，错误的是()。
A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，有Ag2SO4沉淀析出4．(双选)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是()。
A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(2SO-)的增大而减小4B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液5．在溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：K sp〔Fe(OH)3〕＝2.6×10－39；K sp〔Cr(OH)3〕＝7.0×10－31；K sp〔Zn(OH)2〕＝1.0×10－17；K〔Mg(OH)2〕＝1.8×10－11sp当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小()。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四节 难溶电解质的溶解平衡【学习目标】1、了解物质的溶解度、溶解平衡的特征及影响因素。
2、掌握沉淀的生成、溶解和转化条件及应用。
3、了解溶度积及有关计算。
4、了解难溶电解质的溶解平衡在生产、生活中的应用。
【新课学习】【科学探究一】思考与交流阅读教材61页表3-4内容，思考下列问题：⑴结合表中数据，谈谈你对酸碱盐溶解性表中“溶”与“不溶”的理解，我们常说的沉淀真的一点都不溶吗？⑵生成沉淀的反应为什么可以发生？⑶Ag +和Clˉ的反应能进行到底吗？⑷什么时候我们认为沉淀完全了？一、沉淀溶解平衡1．沉淀溶解平衡的建立溶质(1)v 溶解____v 沉淀，固体溶解 (2)v 溶解____v 沉淀，溶解平衡 (3)v 溶解____v 沉淀，析出晶体达到沉淀溶解平衡时的溶液为该温度下的 溶液。
溶解平衡表示为：M m A n (s) m M n ＋(aq)＋n A m －(aq)●思考1：①AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)和AgCl===Ag ＋＋Cl －两方程式所表示的意义相同吗？②Ag ＋和Cl －能否完全沉淀？化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________mol·L －1时，沉淀就达完全。
③20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡的特点(1)逆、(2)等、(3)动(4)定：一定条件下，达到溶解平衡时，溶质的质量、离子的浓度 ，该溶液的密度 、浓度 、若某种离子有色，则该溶液的颜色 。
(5)变：外界条件改变， 将发生移动。
(6)同：可以从不同方向建立等效平衡。
●思考2：沉淀溶解的过程，即包括溶解过程，还包括其电离过程。
这个过程一定吸热吗？一定放热吗？下列说法正确的是（ ）A ．将氯化银固体加入水中达到溶解平衡，再加一小块氯化银固体，一段时间后其质量和形溶解沉淀状不变B．在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，当观察到沉淀析出，则已经建立溶解平衡C．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解D．在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，沉淀不再增加即认为Ag+和Clˉ完全消耗了3、影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：（2）外因：——遵循原理对AgCl(s)Ag+①浓度：加水，平衡向方向移动。
溶解度。
②温度：绝大数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动。
离子浓度。
溶解度。
少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
离子浓度。
溶解度。
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向的方向移动。
溶解度。
将足量BaCO3分别加入：① 10mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③10mL 0.2mol/L氯化钡溶液④10mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____ 。
BaCO3的溶解度由大到小的顺序为。
4 .沉淀溶解平衡的平衡常数——溶度积（K sp）⑴表达式对于溶解平衡M m A n(s)mM n+(aq)+nA m-(aq)，其平衡常数表示为：练习1：写出下列物质溶解平衡的K sp表达式。
Cu(OH)2：BaSO4：⑵意义：表示在一定温度下，难溶电解质的在水中的溶解能力。
一般地，K sp越小，该物质越难溶解。
特别提醒：I、溶解度与溶度积均可以表示电解质的溶解能力，二者可以相互换算。
II、对于同一类型(如AB、AB2或AB3)的物质，K sp越小，则其溶解度越，越转化为沉淀。
III、不同类型的电解质，不能用K sp比较其溶解能力，应转化为溶解度进行比较。
溶解度越小，越溶解。
已知，在氯化钠溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，在该体系中滴加过量的KBr，沉淀转化为浅黄色，再加过量的KI溶液，沉淀变为黄色，再加过量的Na2S溶液，溶液变成黑色。
则沉淀的溶解度由大到小的顺序为。
前三种沉淀的K sp由大都小的顺序为。
⑶影响因素：只受的影响。
绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向_____方向移动，K sp_____。
Ca(OH)2例外。
【归纳】若升高温度，溶解度增加，则K sp_____。
若升高温度，溶解度减小，则K sp_____。
⑷应用——溶度积规则通过比较溶度积（K sp）与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
若Q c > K sp，则说明溶液，沉淀析出，直至溶液，达到新的平衡；若Q c = K sp，则说明溶液，沉淀与溶解处于平衡状态；若Q c < K sp，则说明溶液，沉淀析出。
若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
(5) Ksp的有关计算①Ksp的简单计算(1)已知某温度下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？将AgCl放在0.1mol/L的NaCl溶液中，溶液中的c(Ag＋)是多少？将AgCl放在0.01mol/L的NaCl溶液中，溶液中的c(Ag＋)是多少？将AgCl放在0.1mol/L的AgNO3溶液中，溶液中的c(Cl-)是多少？四种溶液中的AgCl的溶解度由大到小的顺序是什么？由此你可以得出什么结论？已知K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少？②Ksp和溶解度s之间的换算25℃时AgCl的溶度积常数为K sp，AgCl相对分子质量为M，求该温度下AgCl的溶解度。
25℃时，Fe(OH)3的溶解度是Sg，它的相对分子质量为M，求它的溶度积常数。
③利用溶度积规律计算A．是否沉淀的判断若Q c > K sp，则说明溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡；若Q c = K sp，则说明溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；若Q c < K sp，则说明溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
B．若要开始沉淀，则Q c > K spC．要使某离子沉淀完全，则K sp中将该离子的浓度应该代为1×10-5mol/L，计算其他离子浓度。
D．多离子共存时，沉淀先后顺序的判断和计算计算每一种离子开始沉淀时所需要的沉淀剂的浓度，沉淀剂浓度越小，越先沉淀。
一般地，起始浓度接近时，溶解度小的物质容易先沉淀。
已知某温度下F e(O H)3的溶度积常数为8.0×10-38，在浓度为0.1mol/L的FeCl3中加入NaOH固体（忽略温度和体积的变化），使溶液的pH=1，是否能使Fe3+沉淀？若要使Fe3+开始沉淀，溶液的pH至少是多少？若要使Fe3+开始完全，pH在什么范围？K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝2×10－12，现在向0.0001 mol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通过计算回答：(1)Cl－、CrO2－4谁先沉淀？(2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)此时Cl-是否沉淀完全？已知下表数据：)44243A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在④利用图像进行计算T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是________。
A．T2时，K sp= 5×10－9B．在T1时，硫酸钡的溶解度更大C．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成D．减少溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a，b之间的某一点(不含a，b)E．改变温度可使溶液由b点变为d点F．T2时，在BaCl2溶液中加入H2SO4，当pH=5时，Ba2+已沉淀完全G．T1时，在0.01mol/L的BaCl2中滴加H2SO4至pH=6,有沉淀生成沉淀溶解平衡图像题的解题策略(1)溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点，均表示不饱和。
(2)从图像中找到数据，根据K sp公式计算得出K sp的值。
(3)比较溶液的Q c与K sp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。
(4)涉及Q c的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。
在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是()A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq＋Cl－(aq)平衡常数K≈816二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成(1)调节pH法如溶液中的FeCl3杂质，可加入调节pH至5左右：①除去MgCl2溶液中的FeCl3,可以加入调pH。
②除去CuCl2溶液中的FeCl3,可以加入调pH。
③除去CuCl2溶液中的FeCl2,可以加入调pH。
(2)沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为__________________。
2、沉淀的溶解【实验3-3】向M g(O H)中分别滴加适量的以下试剂，观察并记录现象。
⑴原理：若Q c < K sp ，则沉淀溶解。
⑵方法：根据平衡移动原理，设法不断的 溶解平衡体系中的相应离子，使沉淀平衡不断的向 方向移动，就可以使沉淀溶解。
①酸溶法②盐溶液溶解法：例如Mg(OH)2固体能溶于浓NH 4Cl 溶液中3、沉淀的转化：由溶解度大的转化为溶解度小的。
(1)实质溶解度小的沉淀转化成______________的沉淀。
两种沉淀的溶解度差别________，沉淀越容易转化。
注意：①一般来说，溶解度较小的沉淀容易转化成溶解度更小的的沉淀。
若为同类型的，则为Ksp 大的转化为Ksp 小的。
②沉淀转化实验中，两种沉淀相同的离子必须不足！例如：AgNO 3溶液 ________沉淀沉淀转化为__________沉淀转化为______ 结论是：溶解度大小为 ，前两个沉淀的Ksp 大小为 。
MgCl 2溶液 ______沉淀沉淀转化为__________结论是：为 。