高中化学除杂_俗名_离子检验

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离子检验、除杂

常见离子检验一、阳离子1.Na+：焰色反应，火焰呈黄色。

K+：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

2. Al3+：取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有Al3+。

反应离子方程式：3.NH4+：取适量溶液，加入浓的NaOH溶液并加热，①放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵NH4+。

反应离子方程式：②用蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟生成，则可证明溶液中含有铵NH4+。

反应方程式：附加：NH3检验：①使湿润的红色石蕊试纸变蓝②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟生成4.Fe2+：①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色，则可证明溶液中含有Fe2+。

(请注意“先”“迅速”“最后”，不要更改)反应方程式：②取少量浅绿色溶液，加入KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有Fe2+。

反应离子方程式：5.Fe3+：①取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有Fe3+。

反应离子方程式：②取少量黄色溶液，滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则可证明溶液中含有Fe3+。

反应离子方程式：6.Fe2+、Fe3+检验：取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液于另一只试管中，向其中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色退去，则可证明溶液中含有Fe2+。

二、阴离子1. Cl-：取少量溶液，滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有Cl‾。

Br-：取少量溶液，滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，则可证明溶液中含有溴Br‾。

I-：①取少量溶液，滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀，则可证明溶液中含有I‾。

②取少量溶液，通入氯气，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，则可证明溶液中含有I‾。

中考化学除杂和物质及离子的鉴定

中考化学除杂和物质及离子的鉴定1、除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。

2、除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。

3、除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

4、除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2）。

5、除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

6、除去大理石中的杂质：①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（[CaO+H2O=Ca(OH)2]；③通入过量的二氧化碳[Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O]；④过滤，烘干。

7、除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。

（铁能够被磁铁吸引）化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

（铁能与酸反应而溶解，铜不能与酸反应不能溶解）8、除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入过量铁粉（铁丝）；②过滤。

物质及部分离子的鉴定1、氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

2、氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。

用干冷烧杯罩在火焰上有小水珠形成，证明是氢气3、二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，证明是CO2。

4、三大可燃性气体的鉴定：点燃，将燃烧生成的物质先通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）H2：无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

CO：无水硫酸铜不变蓝色，澄清的石灰水变浑浊。

CH4：无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

若要除去某气体中混有有CO2和水蒸气，则应该先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。

高三化学除杂知识点

高三化学除杂知识点在高三化学学习中，除杂是一个重要的知识点。

它涉及到物质的分离和提纯，是化学实验和工业生产中常见的操作步骤。

本文将介绍几种常见的高三化学除杂知识点。

一、凝固法除杂凝固法是一种通过物质的不同凝固点来实现除杂的方法。

在高三化学实验中，常用的凝固法除杂的实验有溶解液的结晶和合金的分离等。

其中，溶解液的结晶是通过将溶液加热并冷却使其结晶的过程来实现除杂的。

这种方法适用于溶液中杂质的溶解度较低且结晶点不同的情况。

二、蒸馏法除杂蒸馏法是一种通过物质的不同沸点来实现除杂的方法。

在高三化学实验中，常用的蒸馏法除杂的实验有分馏和蒸馏纯化等。

其中，分馏是将两个或多个液体的混合物按照沸点的不同进行分离的方法；而蒸馏纯化是通过加热混合物，使其中的物质汽化后再冷凝回液体，从而实现除杂的。

这种方法适用于液体混合物中组成成分相差较大的情况。

三、吸附法除杂吸附法是一种通过物质的吸附性质来实现除杂的方法。

在高三化学实验中，常用的吸附法除杂的实验有活性炭吸附色素和硅胶吸附有机物等。

其中，活性炭吸附色素是将活性炭与溶液混合，利用活性炭对色素的吸附能力将色素从溶液中除去的方法；而硅胶吸附有机物是将硅胶与有机物混合，利用硅胶对有机物的吸附能力将有机物从混合物中除去的方法。

这种方法适用于吸附剂对杂质具有很强的吸附能力的情况。

四、离心法除杂离心法是一种通过物质的不同沉降速度来实现除杂的方法。

在高三化学实验中，常用的离心法除杂的实验有离心沉淀和离心分离等。

其中，离心沉淀是利用离心机将混合物高速离心后，使沉淀物与上清液分离的过程；而离心分离是将混合物高速离心后，使不同沉降速度的物质分离。

这种方法适用于混合物中杂质的密度与目标物质密度相差较大的情况。

通过以上几种高三化学除杂知识点的介绍，我们可以看出，除杂是一个实验技术和工业生产中不可或缺的步骤。

在高三化学学习中，通过掌握这些除杂知识点，我们能够更好地理解物质分离和提纯的原理，并能够进行相应的实验操作。

高中常见离子检验方法

高中常见离子检验方法高中常见离子检验方法主要包括酸碱中性离子检验、金属离子检验和非金属离子检验等。

下面将从这三个方面逐一介绍。

一、酸碱中性离子检验1. 酸碱中性离子的灼烧法：将待检物质灼烧，观察它的灼烧现象来判断其离子成分。

如钠离子的存在可以通过灼烧后火花变亮、扑灭的现象来判定。

2. 酸碱指示剂法：通过将待检物质与酸碱指示剂反应，观察颜色的变化来判断其离子成分。

如酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。

3. 气体的放出法：通过加热待检物质，观察有无气体产生来判断其离子成分。

如将一些金属碳酸盐加热，可以释放出二氧化碳气体，从而判定其中含有碳酸根离子。

二、金属离子检验1. 阳离子的碳酸盐沉淀法：通过加入碳酸盐试剂，观察是否产生沉淀来判断钙、镁、锌等金属离子的存在。

如加入碳酸钠试剂，若产生白色沉淀，则说明存在钙离子。

2. K2CrO4沉淀法：通过加入铬酸钾试剂，观察是否产生沉淀来判断铁、铜、银等金属离子的存在。

如加入铬酸钾试剂，若产生红棕色沉淀，则说明存在铁离子。

3. Na2S沉淀法：通过加入硫化钠试剂，观察是否产生沉淀来判断铅、汞、铅等金属离子的存在。

如加入硫化钠试剂，若产生黑色沉淀，则说明存在铅离子。

三、非金属离子检验1. 阴离子的沉淀法：通过加入适当的反应剂，观察是否产生沉淀来判断氯离子、碳酸根离子等的存在。

如加入银离子试剂，在存在氯离子的溶液中产生白色沉淀。

2. 离子溶液的颜色法：一些离子溶液具有显色性，可以通过颜色变化来判断其离子成分。

如硫酸铜溶液是蓝色的、硫酸钴溶液是红色的，可以通过观察其颜色来判断其中是否含有铜离子和钴离子。

3. 离子溶液的电导率法：通过测量离子溶液的电导率来判断其离子成分。

一般来说，含有离子的溶液的电导率较高，可以通过测定电导率的大小来判断其离子是否存在。

以上是高中中化学常见的离子检验方法。

通过这些方法，可以对样品中的离子成分进行准确的判断和分析，帮助搞懂化学中的一些问题。

高三化学实验除杂知识点

高三化学实验除杂知识点实验室中进行化学实验时，除杂是非常重要的一环。

只有保证实验体系的纯净性和准确性，才能获得可靠的实验结果。

本文将介绍高三化学实验中常见的除杂知识点，旨在帮助同学们正确进行实验操作并取得良好的实验效果。

一、实验器材的除杂在进行实验操作之前，首先要确保实验器材的纯净性。

常见的实验器材包括试管、烧杯、量筒、漏斗等。

对于旧器材的使用，应首先进行彻底的清洗和消毒。

在清洗过程中，可以使用稀硫酸、盐酸等酸性溶液进行清洗，然后用纯净水反复冲洗干净。

对于玻璃器皿，可以在干净的酒精灯火上进行加热，以提高清洗效果。

二、实验药品的除杂实验药品中的杂质会对实验结果产生干扰，因此除去实验药品中的杂质也是非常重要的。

常见的除杂方法包括溶解、过滤、结晶等。

在进行溶解操作时，可以通过慢慢加热和搅拌的方式使固体完全溶解，避免残留杂质。

对于有机溶剂，可以通过蒸馏的方式除去其中的不纯物质。

在进行过滤操作时，应选择合适的滤纸和过滤漏斗，确保过滤的效果。

在进行结晶操作时，可以通过适当的溶剂选择和结晶条件控制来去除杂质。

三、实验操作的除杂除了器材和药品的除杂外，实验操作本身也需要遵循一定的原则，保证实验过程的纯净性。

在操作前应充分了解实验原理和步骤，避免出现不必要的误操作。

操作时要注意个人卫生，佩戴实验室规定的防护用品，如实验手套、护目镜等。

同时，要保持实验台面的整洁，避免实验品与实验室周围的杂物接触，产生污染。

在进行取样时也要注意尽量避免外界杂质的进入。

四、实验数据的除杂在实验过程中获得的数据要准确可靠，因此也需要进行除杂处理。

首先要排除人为误差的影响，如仪器的读数误差、操作的不精准等。

可以通过重复实验、取平均值等方法减小误差。

其次要排除仪器故障等原因导致的误差，例如当仪器不准确时，可以进行校正或更换仪器以保证数据的准确性。

另外，还要进行数据的比对和分析，以排除异常值的影响，确保数据的可靠性。

总结：化学实验的除杂是确保实验结果准确可靠的重要环节。

高中化学除杂质知识点

高中化学除杂质知识点（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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化学各种离子的检验和除杂

碘离子(I-)
1.能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸 2.能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
硫酸根离子(SO4 2-)
加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，有沉淀生成
亚硫酸根离子(SO3 2-)
浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。
铁离子(Fe3+)
①与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液 ②与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
铜离子(Cu2+)
与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
锂离子(Li+)
①焰色反应：锂离子的颜色为紫红色。 ②能和磷酸钠反应生成白色沉淀，能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀。
钡离子(Ba2+)
加入过量稀硝酸酸化溶液，然后加入稀硫酸，产生沉淀说明含有钡离子
镁ห้องสมุดไป่ตู้子(Mg2+)
加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
铝离子(Al3+)
能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。
银离子(Ag+)
或晶体
中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 2.棕色环实验：酸化的稀溶液加热，产生的气体通入硫酸亚铁中，生成棕色物质。
磷酸根离子(PO4 3-)
加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀溶解。
离子的干扰

化学常见物质的检验除杂和鉴别的基本知识

化学常见物质的检验除杂和鉴别的基本知识物质的检验、鉴别、除杂是中考化学常考的一类题型，主要考察同学们对各种物质的性质、各个物质反应生成的物质的熟练程度，可以综合考察学生的解题能力。

下面给大家带来一些关于化学常见物质的检验、除杂和鉴别的基本知识，希望对大家有所帮助。

一.物质的检验原理：根据物质特有的性质及反应现象对该物质(或离子)进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。

检验方法：【物理方法】依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。

如：SO2和NH3均有刺激性气味;NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。

【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。

常见气体的检验(1)O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。

(2)CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。

(3)H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。

(4)NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。

常见离子的检验(1)H+①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红;②用pH试纸测定其pH，pH<7;③加入少量活泼金属(K、Ca、Na除外)如：锌、铁等，有气泡产生。

(2)OH-①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝;②滴加无色酚酞溶液，溶液变红;③用pH试纸测定其pH，pH>7;④滴入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀;⑤滴入FeCl3 溶液，产生红褐色沉淀;(3)CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

(4)Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3 溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。

(5)SO42-①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2 溶液，产生白色沉淀;②滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。

(6)NH4+:加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。

高中化学离子检验总结

高中化学离子检验总结化学是我们生活中不可或缺的一部分，离子检验是化学实验中的一项重要内容。

离子检验主要通过一系列的化学反应来识别不同的离子，它的结果可以帮助我们确定未知物质的成分。

在高中化学学习中，离子检验是一个重要的实验项目。

本文将对高中化学离子检验进行总结和讨论。

1. 离子检验的基本原理离子检验的基本原理是利用离子之间的化学反应，通过观察反应过程中产生的颜色、沉淀、气体等特征来判断离子的存在与否。

离子检验需要我们准确的实验操作和观察力，同时也需要对化学反应的了解和实验技巧的掌握。

2. 常见的离子检验2.1. 阴离子检验在离子检验中，常见的阴离子包括氯离子、溴离子、碘离子、硫酸根离子、硝酸根离子等。

阴离子检验通常通过化学反应产生特定的沉淀或气体来进行判断。

例如，溴离子可以通过加入溴水或氯水来检验。

溴水与溴离子反应会生成红棕色溴酸根沉淀，而氯水与溴离子反应则会生成淡黄色氯溴离子。

2.2. 阳离子检验常见的阳离子包括铁离子、钠离子、铜离子、银离子、铝离子等。

阳离子检验也需要通过特定的化学反应来进行。

例如，铁离子可以通过添加硫氰化钠溶液来检验。

当硫氰化钠溶液与铁离子反应时，会产生红色的三硫氰合铁离子沉淀。

3. 离子检验的实验操作和注意事项离子检验需要准确的实验操作和观察力，以下是一些实验操作和注意事项：3.1. 实验前的准备在进行离子检验之前，我们需要准备好所需的试剂和设备，同时也需要对实验操作流程进行合理的计划。

3.2. 试剂的准确配制离子检验中使用的试剂需要准确配制，并且要在实验过程中遵循安全操作规范。

不同的试剂可能对人体造成伤害，所以需要戴上实验手套和安全眼镜进行操作。

3.3. 实验条件的控制离子检验的实验条件（例如温度、pH值等）对于实验结果的准确性也非常重要，我们需要控制好温度和酸碱度等因素，以确保实验得出的结论是准确的。

3.4. 结果的观察和记录在离子检验中，我们需要仔细观察反应过程中的变化，例如颜色、气体的产生、沉淀的形成等。

高中化学常见离子检验

高中化学常见离子检验初中化学知识归纳:重要离子的检验更新时间:2006-4-19 【大中小】酸碱盐在水溶液中能发生电离，电离产生的离子将反映出它们的性质，酸碱盐的鉴别与推断依赖构成它们的离子。

重要离子的鉴别与推断无疑是中考考察的+2++4+2+2+3+热点。

初中范围内，这里包含的重要离子有:H、Ba、Ag、NH、Ca、Cu、Fe、--2-2-OH、SO、Cl、CO等。

43在这里，我们要对初中重要离子的检验来做一次分析与总结，让大家在理解离子检验基本思想的基础上，熟悉离子检验的各种题型，提高相关的解题能力。

总体思路首先我们来看一下物质检验(包括离子检验)的定义:物质的检验是指根据物质具有的不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的试剂、采用一定的方法，将物质区分或鉴定，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论清晰可靠。

鉴定:指根据物质的某一特性，用化学方法来确定其中的成分。

鉴别:指利用物质的特性，用物理或化学方法将若干种区分开来的操作。

推断:指根据已经进行的检验步骤，反应现象和物质的性质，分析推断被检验的是什么物质，并判断什么物质可能存在、一定不存在。

接下来，我们来总结一下常见离子的检验方法:离子检验方法现象+H 滴入紫色石蕊试液石蕊试液变红色2+2- Ba 加入HSO (SO起作用) 产生白色沉淀 244+- Ag 加入HCl(Cl起作用) 产生白色沉淀产生使湿润的红色石蕊试纸变+- NH 加入NaOH溶液加热(OH起作用) 4蓝的刺激性气味气体2+在溶液中有蓝色沉淀生成(Cu2+- Cu 加入NaOH溶液(OH起作用) 通常显蓝色)3+- 3+Fe 加入NaOH溶液(OH起作用) 有红褐色沉淀生成(Fe在溶液5。

高中化学干货：高中化学常见离子检验

2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-
Ba2++ CO32-=BaCO3↓
BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
②稀盐酸、Ca(OH)2溶液
取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液
2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
(不一定，可能是HSO3-)
②BaCl2溶液、稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸
取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀硝酸。
浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液(浓)
取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

高中化学检验各种离子的方法

高中化学检验各种离子的方法高中化学是一门重要的自然科学学科，其中离子的检验是非常重要的内容之一。

离子是指具有电荷的化学物质，它们可以通过一些特定的化学反应进行检验。

一、硫酸根离子的检验硫酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入钡离子进行检验。

当硫酸根离子和钡离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是硫酸钡。

这个反应可以用来检测硫酸根离子的存在。

二、氯离子的检验氯离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入银离子进行检验。

当氯离子和银离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氯化银。

这个反应可以用来检测氯离子的存在。

三、碳酸根离子的检验碳酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入盐酸或硫酸进行检验。

当碳酸根离子和盐酸或硫酸反应时，会产生一种气体，这就是二氧化碳。

这个反应可以用来检测碳酸根离子的存在。

四、铁离子的检验铁离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入硫氰化钾进行检验。

当铁离子和硫氰化钾反应时，会产生一种深红色溶液，这就是氰合铁离子。

这个反应可以用来检测铁离子的存在。

五、铜离子的检验铜离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。

当铜离子和氢氧化钠反应时，会产生一种蓝色沉淀，这就是氢氧化铜。

这个反应可以用来检测铜离子的存在。

六、铝离子的检验铝离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。

当铝离子和氢氧化钠反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氢氧化铝。

这个反应可以用来检测铝离子的存在。

以上是高中化学检验各种离子的方法，这些方法在实际化学实验中非常有用，可以帮助我们快速准确地检测各种离子的存在。

在实验中，我们需要注意实验条件，严格按照实验步骤进行操作，以保证实验结果的准确性和可靠性。

高中化学常见除杂归纳

高中化学常见除杂归纳
除杂是化学分析手段之一，其作用是把有用成分从有害物质中分离出来，从而实现化学反应，结合其他检测方法得到合理的结论。

高中化学常见除杂可以分为蒸馏法、沉淀法、滤过法以及萃取法。

蒸馏法是化学分析常用的一种除杂法，它利用具有不同截留点的物质有着不同的沸点，通过蒸馏的方法，以过滤后的物质作为恒沸点的原料，以蒸发出物有着更高沸点的物质，实现对原材料的除杂。

沉淀法是将溶液中的有用成分和有害成分隔离的一种手段，它使用沉淀剂将溶液中的不溶物分离，实现有用物质和有害物质分离。

滤过是通过用滤纸或滤膜将溶液中不需要的物质滤除而实现分离的方法，通过此方法进行除杂可以简化实验步骤，提高工作效率。

萃取法是混合溶液中的可溶物质的分离的有效的方法，它是将溶液和提取液（通常是有机溶剂）混合，并使用分子交换膜或其他物理条件使一种成分混合到提取液，把另一成分留在另一溶液。

总之，高中化学常见除杂包括蒸馏法、沉淀法、滤过法以及萃取法，它们是用来辅助分析化学反应，用于分离和提取有用物质，从而减少对有害物质的污染，实现化学反应的顺利进行。

高中高考化学除杂知识点

高中高考化学除杂知识点化学作为一门自然科学，在高中教育中具有重要的地位。

高考化学除杂知识点是学生备战高考时必须掌握的内容之一。

本文将从化学除杂的基本原理、常见除杂方法以及实际应用等方面进行论述，帮助学生对这一知识点有更深入的理解。

一、化学除杂的基本原理化学除杂是指利用化学反应的特定性质将混合物中的杂质分离出来的过程。

其基本原理是根据杂质与物质的不同化学性质，通过特定的反应条件使其发生化学变化，从而实现杂质的分离。

二、常见除杂方法1. 沉淀法：沉淀法是利用物质的溶解性差异将杂质从混合物中分离出来的方法。

常见的沉淀法包括浑浊法、酸沉淀法和硫化法等。

例如，我们可以利用钠碱性矾溶液将悬浮物中的铁离子沉淀下来。

2. 蒸馏法：蒸馏法是利用物质在不同温度下汽化、冷凝的不同特性进行分离的方法。

蒸馏可以分为常压蒸馏、真空蒸馏和气相色谱等。

例如，我们可以通过常压蒸馏将石油中的不同组分分离出来。

3. 结晶法：结晶法是利用物质溶解度差异进行分离的方法。

当溶液中某一成分的溶解度超过饱和度时，该成分就会结晶析出。

例如，我们可以通过结晶法将硫酸钠和硫酸钾从混合物中分离出来。

4. 氧化还原法：氧化还原法是利用物质氧化还原性质不同进行分离的方法。

通过氧化还原反应，我们可以将混合物中具有氧化还原反应性质的物质分离出来。

例如，我们可以通过硫酸铜和铁粉的反应将铁从混合物中分离出来。

三、实际应用除了高考化学考试中的理解和应用，化学除杂的知识点在现实生活中也具有广泛应用。

1. 工业上的应用：化学除杂在工业领域中广泛应用。

例如，在石油精炼过程中，通过采用蒸馏法可以将原油中的不同组分分离出来。

在电子工业中，通过利用化学除杂的原理可以将金属中的杂质去除，提高金属的纯度。

2. 环境治理：化学除杂的原理也被应用于环境治理中。

例如，在废水处理过程中，通过利用沉淀法可以将水中的重金属离子沉淀下来，达到净化水质的效果。

此外，化学除杂还可以用于处理固体废弃物，将其中有价值的物质分离出来进行资源回收。

高考离子检验知识点总结

高考离子检验知识点总结高考化学离子检验作为一种常见的实验技术，在考试中经常会出现。

掌握离子检验的知识点对于高考化学考试的顺利通过是非常重要的。

今天就让我们来总结一下高考离子检验的相关知识点。

一、离子检验的概念离子检验是一种通过化学反应检验未知物质中所含离子的实验方法。

通过与已知溶液的反应，利用物质之间的化学反应，观察产生的沉淀、气体或颜色的变化，从而推测出未知物质中所含的离子。

二、根据产生的化学反应来判断离子离子检验的关键在于观察反应的变化，根据不同离子所产生的反应特点来判断其存在与否。

下面我们来分析一些常见的离子检验方法。

1. 铵离子（NH4+）：加热未知物质，如果产生有刺激性气味的气体，并使用红、蓝试纸测试其酸碱性，结果显示为红试纸变蓝，蓝试纸不变，即可初步判断为铵离子的存在。

2. 硝酸盐离子（NO3-）：加热未知物质，产生棕色气体并能使鼠尾草试纸变成一团火焰，可判断为硝酸盐离子。

3. 硫酸盐离子（SO42-）：将未知物质与亚硫酸钠溶液反应，产生有臭味的二氧化硫气体，可初步判断为硫酸盐离子。

4. 碳酸盐离子（CO32-）：将未知物质与盐酸反应，出现有气泡并有酸味，同时使用酚酞指示剂，溶液呈现红色，即可初步判断为碳酸盐离子的存在。

三、离子检验的注意事项在进行离子检验时，需要注意以下几点：1. 物质的准备：保证实验物质的纯度和质量，以免干扰实验结果。

2. 样品的处理：样品需要适当处理，以便准确观察实验结果。

比如，对于固体样品，可以进行研磨或溶解；对于液体样品，可以稀释或过滤。

3. 实验条件的控制：实验过程中，需要控制好反应的温度、pH 值等条件，以确保实验结果正确。

4. 观察和判断：在实验过程中，要认真观察反应的结果，准确判断离子的存在与否。

一些细微的变化也可能是离子存在的指示。

综上所述，离子检验是高考化学中一个重要的知识点。

掌握离子检验的概念、具体方法以及注意事项，对于正确分析和解答与离子检验相关的题目非常有帮助。

高中化学离子检验总结

高中化学离子检验总结前言离子检验是高中化学实验中非常重要的内容之一。

通过离子检验，我们可以准确地鉴定不同离子的存在与否，从而帮助我们确定未知物质的组成。

在进行离子检验实验时，我们需要熟悉不同离子的特性和检验方法，以及实验中常用的反应方程式。

本文将对常见的离子检验方法进行总结，帮助同学们更好地进行离子检验实验。

阳离子的检验铵离子铵离子是一类氨基阳离子，常见的有NH4+。

我们可以通过加入碱溶液，例如NaOH溶液，在产生氨气的同时，将溶液浓度较小的酸酸化，出现白烟的特性来判断铵离子的存在。

反应方程式：NH4+ + NaOH → NH3↑ + H2O钠离子钠离子是一种常见的单价阳离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。

火焰试验将待检物质放在铂丝上，然后将铂丝放入火焰中加热，观察火焰颜色的变化。

钠离子存在时，会发出明亮的黄色光。

沉淀法将待测溶液加入氯化银溶液（AgNO3），如果出现白色沉淀，则表明溶液中含有钠离子。

反应方程式：Na+ + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3钾离子钾离子是一种常见的单价阳离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。

火焰试验将待检物质放在铂丝上，然后将铂丝放入火焰中加热，观察火焰颜色的变化。

钾离子存在时，会发出紫色光。

钡氯化物法将待测溶液加入氯化钡溶液（BaCl2），如果出现白色沉淀，则表明溶液中含有钾离子。

反应方程式：2 K+ + BaCl2 → 2 KCl + Ba↓阴离子的检验硝酸根离子硝酸根离子是一种常见的阴离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。

铁氰化钾法将待测溶液加入铁氰化钾溶液（K4[Fe(CN)6]），如果出现深蓝色溶液或沉淀，则表明溶液中含有硝酸根离子。

反应方程式：NO3- + 3 K4[Fe(CN)6] → KNO3 + K[Fe(CN)6]↓氯离子氯离子是一种常见的阴离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。

银镜反应法将待测溶液加入硝酸银溶液（AgNO3），如果溶液变黑或出现黑色沉淀，则表明溶液中含有氯离子。

除杂和离子鉴别

除杂1.除杂方法:物理方法:1.过滤法：可溶性与难溶性物质的混合物。

例如除去粗盐中混有少量泥沙2.结晶法：两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时。

如：NaCl和KNO3的混合物以上二种方法是借助物理性质的差异（溶解性不同和溶解度大小不同）来除杂，此为还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂化学方法:1.溶解法：将杂质用化学方法溶解。

例如除去铜粉中的铁粉2.沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（NaNO3 ；NaCl）3.化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（NaCl ；Na2CO3 )4.加热法：通过加热，使杂质分解，从而去除杂质，例如(Na2CO3 ；NaHCO3)5.置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。

（FeSO4；CuSO4）6.吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。

(H2；CO2)2.除杂原理：１.除杂时，所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应。

２.除杂时，要防止在被提纯的物质引入新的杂质。

３.考虑除杂后便于分离：（括号内为杂质）1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO=Cu+CO2）2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液（CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O）3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体（浓硫酸/氢氧化钠的吸水性）4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物（2Cu+O2=2CuO）5、Cu (Fe) :加入足量的稀硫酸（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）6、Cu (CuO):加入足量的稀硫酸（CuO+H2SO4=H2O+CuSO4）7、FeSO4 (CuSO4): 加入足量的铁粉，过滤取滤液（CuSO4+Fe=FeSO4+Cu）8、NaCl (Na2CO3):加入足量的盐酸，再加热（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）9、NaCl (Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液（Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl）10、NaCl (NaOH):加入足量的盐酸，再加热（NaOH+HCl=NaCl+H2O）11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH）12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液（CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓）13、NaNO3 (NaCl):加入足量的硝酸银溶液，过滤（NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）14、NaCl (KNO3):蒸发溶剂，再结晶15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

高中化学离子检验知识点总结

高中化学离子检验知识点总结
哎哟喂，说起这高中化学里头头一遭难啃的硬骨头——离子检验，咱得用咱那地道的方言，掺和上点儿英文味儿，给您捋捋清楚。

首先啊，得明白啥是离子检验，不就是瞅瞅溶液里头藏着哪些个“小间谍”嘛！比如说，钠离子Na⁺，检验它简单，整个焰色反应，火烧云一出，那就是它了！氯离子Cl⁻呢，得用银离子Ag⁺来试，生成那白花花的氯化银AgCl沉淀，准没错儿。

再聊聊硫酸根离子SO₄²⁻，这家伙得小心伺候，先用盐酸HCl 赶走碳酸根CO₃²⁻这些个“冒牌货”，再用钡离子Ba²⁺一探，嘿，白色沉淀硫酸钡BaSO₄，稳当当的。

还有啊，铵根离子NH₄⁺，得用碱液NaOH伺候，加热一熏，红石蕊试纸变蓝了，那就是氨气NH₃溜出来打招呼了。

至于那些个铁离子Fe³⁺、亚铁离子Fe²⁺，一个黄一个浅绿，颜色辨认是基础，加深点儿还得用硫氰化钾KSCN或者高锰酸钾KMnO₄来验明正身。

总而言之，离子检验就是场“侦探游戏”，得眼观六路，耳听八方，还得手里有招儿，心里不慌。

掌握了这些个门道，化学海洋里的离子小秘密，还不是手到擒来？。

高中化学除杂总结

高中化学除杂总结导论高中化学实验是学生学习化学知识的重要环节，其中包括了许多进行实验所需的化学试剂。

然而，化学试剂的纯度并非总是完全的，其中可能存在杂质，影响实验结果的准确性和可靠性。

因此，在进行高中化学实验时，必须注意进行除杂。

本文将总结高中化学中常见的除杂方法及其操作步骤，以帮助学习者更好地理解和掌握除杂技巧。

理论基础纯度与杂质在化学领域中，纯度是指化学物质中所含纯的（纯净的）物质的百分含量。

而杂质是指在化学物质中存在的非目标物质。

纯度越高，代表着物质中杂质的含量越低。

除杂方法常见的化学试剂的除杂方法包括溶解、结晶、沉淀、过滤、蒸馏等。

下面将详细介绍这些方法的操作步骤。

溶解法溶解法是指将原始固体物质通过溶解成溶液，通过溶液进行除杂的方法。

操作步骤：1.准备一个容量足够的烧杯或烧瓶。

2.称取所需要的固体试剂，并将其倒入烧杯或烧瓶中。

3.加入适量的溶剂（通常是去离子水或纯净水）。

4.用玻璃棒或玻璃杯杵等器皿进行搅拌，直到完全溶解。

5.将溶液转移到一个干净的容器中，并保证不留下任何未溶解的固体物质。

结晶法结晶法是指通过控制溶液中溶质的溶解度，在合适的条件下使溶质重新结晶的方法。

操作步骤：1.准备一个容量足够的结晶烧杯。

2.将溶液烧杯加热至溶质完全溶解。

3.在溶解过程中可以通过适当搅拌促进溶质的溶解。

4.待溶液达到饱和状态时，停止加热。

5.将烧杯放置在冷却设备中，使溶质重新结晶。

6.用滤纸将结晶固体与溶液分离，过滤出溶液中的杂质。

7.将结晶固体转移到一个干净的容器中，并保证不留下任何未结晶的溶质。

沉淀法沉淀法是指通过加入适当的沉淀剂，使溶液中的目标物质与杂质发生反应生成沉淀固体，再通过过滤将溶液中的固体杂质分离出来的方法。

操作步骤：1.准备一个滤纸漏斗。

2.将溶液放入滤纸漏斗中。

3.加入适量的沉淀剂，并进行充分搅拌。

4.沉淀剂与溶液中的目标物质和杂质发生反应，生成沉淀固体。

5.将滤纸漏斗放置在容器中，过滤出含有固体杂质的溶液。