2020人教版九年级化学下册 实验活动6酸、碱的化学性质
03实验活动6酸碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质01实验报告【实验目的】1．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
2．通过实验解释生活中的一些现象。
【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】1．酸、碱与指示剂的作用操作现象稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液分别加入1～2滴紫色石蕊溶液红色红色蓝色蓝色分别加入1～2滴无色酚酞溶液无色无色红色红色2.将一个生锈的铁钉放入试管中，然后加入稀盐酸，可以看到__铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色__，反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__；过一段时间后，可以看到有__气泡产生__，反应的化学方程式为__Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。
3．碱的化学性质(1)在试管中加入1～2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到__产生蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变成无色__，反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__；然后加入足量的稀盐酸，观察到__沉淀消失，溶液变为蓝色__，反应的化学方程式为__Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O__。
(2)向一支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
然后加入稀盐酸，边加边振荡试管至溶液颜色刚好变成无色为止。
取该无色溶液约1 mL 放在蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察到__有白色固体出现__。
(3)向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到__有少量固体没有溶解，溶液变红__，说明氢氧化钙__微__溶于水，其水溶液显__碱__性；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管__固体消失，溶液变为无色__，反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。
实验活动六酸、碱的化学性质ppt九年级化学人教版下册
课堂练习
1.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的 化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。
（ 1 ） 它 们 水 溶 液 的 pH都 ＜ （ 填 “ ＞ ” “ ＜ ” 或 “ = ” ） 7 。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化
学方程式：
。
课堂练习
1.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的 化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应是 中和 反应。 （4）打开分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白
雾的是 浓盐酸 。
THANKS
酚酞溶液
【解析】pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；A、Cu2+、OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能在碱性溶液中大量共存，
故选项错误。B、Mg稀2+、硫OH-酸能结合生成氢氧化镁沉淀，不能变在碱红性溶色液中大量共存，故选项不错误变。C色、四（种离无子间色不能）结合成沉淀、
气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。D、H+、OH-能结合生成水，NH4+、OH-能结合生成氨气和
【点睛】本题考查的是化学平衡状态的判断。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的
浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意，分析相关的物理量是否随着反应的进行发生变化，当该
石 蕊 溶 液 物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
D．可用无色酚酞溶液一次性鉴别甲、丙、A的溶液
A．肯定有 、 ，无 、
由
红
色
变
为
无
色
。
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案
实验活动6酸、碱的化学性质-人教版九年级化学下册教案一、实验目的通过实验学习酸、碱的化学性质，掌握不同酸、碱的性质和分类，了解酸碱反应的产物及特征。
二、实验原理酸和碱是化学反应中的常见物质，酸碱反应是一种在水中进行的化学反应。
酸有酸味、酸性、腐蚀性，能与碱中和，具有与金属反应的特性。
碱具有碱味、苦味、具有碱性、腐蚀性，能与酸中和，具有与酸中和的特性。
酸碱物质的分类：常见的酸有无机酸和有机酸。
无机酸主要有硫酸、盐酸、硝酸等。
有机酸主要有柠檬酸、乙酸等。
碱物质可分为强碱和弱碱，常见的强碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，弱碱有氨水等。
三、实验步骤实验一：酸与金属反应1.取一个皮革蓝瓶，将一根锌条放入其中，加入少量的盐酸，观察反应情况。
2.将一根铜条和硫酸放入试管中，加热观察反应情况。
实验二：酸碱中和反应1.将盐酸、氢氧化钠分别稀释到一定浓度（使用试剂架上的药架样量瓶），然后取两个小杯，分别滴入适量的盐酸和氢氧化钠，并记录滴入的滴数。
2.观察两个杯子里的溶液物质，是否发生了变化。
3.将滴加的酸、碱溶液分别滴入酚酞指示剂中，研究指示剂的颜色变化。
实验三：碳酸和盐酸反应1.将小苏打依次加入盛有少量硝酸、盐酸、海盐酸溶液的试管中，研究反应的变化。
2.将发泡的试管口用酚酞指示剂蘸一下瓶口，看是否变成红色。
四、实验结果及分析实验一：酸与金属反应1.锌和盐酸反应生成氢气，锌溶解。
化学反应式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
2.硫酸和铜反应生成二氧化硫和水。
化学反应式：Cu + 2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2。
实验二：酸碱中和反应1.盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学反应式：HCl + NaOH → NaCl +H2O。
观察到杯子中物质从酸性逐渐转化为中性，且呈现无色的状态。
2.滴加的酸和碱分别与酚酞指示剂产生变化，盐酸滴入后变成红色，氢氧化钠滴入后变成紫色，滴入的滴数相等，表示酸与碱完全中和。
《实验活动6 酸、碱的化学性质》教案
实验活动6 酸、碱的化学性质教学目标知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
（2）通过实验解释生活中的一些现象。
过程与方法通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力情感态度与价值观通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。
教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。
（2）.酸碱的化学性质。
教学难点利用酸碱的性质鉴别物质教学准备试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
教学设计【课堂检测】1．在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是() A．CuSO4B．FeCl3C．HCl D．H2SO42．某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A．变红B．变紫C．变蓝D．不变色3．苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。
某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A．铜B．铁锈C．锌粒D．紫色石蕊溶液4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后观察到酚酞溶液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是：__________________________。
(2)写出该中和反应的化学方程式_______________________________________。
(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。
总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案板书设计实验活动6 酸、碱的化学性质一、酸的化学性质二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用1、酸与指示剂的作用2、酸与活泼金属的反应2、碱与酸的反应3、酸与金属氧化物的反应3、碱与盐的反应4、酸与碱的反应。
人教版九年级化学下册实验活动6 酸、碱的化学性质
实验现象
实验结论
氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉 淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中
4.在一烧杯里 倒入少量氢氧化钠 的稀溶液，滴几滴 酚酞溶液，观察现 象。然后边用滴管 慢慢滴入稀盐酸， 边不断震荡烧杯， 至溶液颜色恰好变 为无色为止。取一 滴溶液在玻璃片上 置于酒精灯火焰上 烘烤，观察现象。
填一填 氢 氧 化 钙 和 稀 盐 酸 的 反 应
氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2 实验用品 支、药匙 实验原理
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2
+ 2H2O
1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末， 然后加入1mL水，振荡 实验步骤 2、向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象 3、继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡 4、向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡、 实验现象 步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体 步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生
①溶液呈红色； ②玻璃片出现白色固体。
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
5. ①向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉 末(用药匙的柄把一端挑一点) ，然后各加入 1mL水，振荡； ②再各滴入1~2滴酚酞溶液，观 察现象。 ③继续向其中一支试管中加入约1mL稀 盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。
①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。 ②无色酚酞溶液显示红色。 ③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。
氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、
石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
知识回顾：
1.通过本单元的学习，我们认识了“酸”和“碱” 请回答下列问题 （1）常见的酸 有 等，在它们 的水溶液里由于存在相同的 （填符号） 因此,它们有很多相似的化学性质如： （写两条即可）。 （2）常用的碱有 等 可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存 在相同的 （填符号）因此，它们有 很多相似的化学性质 如： 。
人教版九年级化学下册作业课件 第十单元 酸和碱 实验活动6 酸、碱的化学性质
3.碱的化学性质： (1)在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察 到 产生蓝色絮状沉淀 ，反应的化学方程式为 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2；↓ 然后加入足量的稀盐酸，观察到 沉淀逐渐溶解，溶液变为蓝色，反应的化学方程式 为 Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O 。 (2)向1支试管中加入约1 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后加入稀盐酸， 边加边振荡试管，至溶液颜色刚好变成无色为止。取该无色溶液约1 mL放在蒸发皿中 加热至液体蒸干，观察到有 白色固体出现 。
7．某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明 显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他 们完成实验报告。
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是_____乙，理由是 _______氢__氧__化__钠__固__体__溶__于__水__也__会__放__出__热__量____________。 【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此意外情况的原因是 __B__(填字母)。 A．所用的酚酞溶液是变质的 B．所用的氢氧化钠溶液浓度太大 C．氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
。
1．(湛江月考)下列关于常见的酸、碱的说法，错误的是( C)
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca(OH)2可用来改良酸性土壤 2．某同学准备进行实验，验证柠檬酸具有酸的某一通性，他选择了下列
人教九年级化学实验活动6 酸、碱的化学性质【含视频】
课堂教学展示 实验探究
注意：
知识点1 酸的化学性质
酸和碱具有腐蚀性，
实验 1.酸、碱与指示剂实作验用时：应注意安全！
稀硫酸
氢氧化钙溶液Leabharlann 稀硫酸氢氧化钙溶液
实验现象
稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液
石蕊溶液 变成红色 变成红色 变成蓝色 变成蓝色
试管内溶液 Na+不能使无色 仍为无色 酚酞溶液变红色
试管内溶液 OHˉ能使无色酚 变为红色 酞溶液变红色
【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就
可以排除，你认为该同学的理由是
。
课堂教学展示 课堂小结
1.结论：石蕊溶液遇到酸溶液变成红色，遇到碱溶 液变成蓝色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱 溶液变成红色。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
酚酞溶液 不变色 不变色
变成红色 变成红色
归纳
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸溶液
变红色 不变色(无色)
碱溶液
变蓝色
变红色
实验 2.酸与活泼金属及金属氧化物反应
溶液先变黄色后变成绿色，有气 泡，红色铁锈消失，铁钉变细。
溶液变黄色， 红色铁锈消失
生锈的铁钉与盐酸 生锈的铁钉与盐酸
铁钉变光亮时取出 铁钉变光亮后继续观察
【教材P69问题与交流】 通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？ 分析：验证了氢氧化钙的三点性质： （1）氢氧化钙的溶解性，它是一种微溶于水的物质； （2）氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变成 红色； （3）氢氧化钙能与酸反应。
原理：
淡黄色溶液
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 气泡
实验活动6酸、碱的化学性质
3．食用松花皮蛋时常感到有涩味，这是因为在其制作过 程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在 食用时添加调味品，这种调味品最好是( ) A．食盐 B．食醋 C．香油 D．酱油
抢答
抢答
开始
按S暂停，再按S继续。
3．食用松花皮蛋时常感到有涩味，这是因为在其制作过 程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在 食用时添加调味品，这种调味品最好是( B ) A．食盐 B．食醋 C．香油 D．酱油
抢答
抢答
开始
按S暂停，再按S继续。
5．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是( B ) A．镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D．铝片、铁片、银片
6．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了
加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对
所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈
性，
还可能呈
性。
【实验验证】
【分析与思考】
若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小 亮提出了以下方案： 方案一：____________________________________ 方案二：_____________________________________
再向上述试管中 加入稀盐酸
结论(化学方程式)
知识点 4 酸与碱的中和反应
实验内容
现象
向 1mL 氢 氧 化 钠 溶 液中，滴入几滴酚 酞溶液，再慢慢加 入稀盐酸
结论(化学方程式)
通过本组实验,你能总结出碱的化学性质以及它们的规律吗?
新人教版九年级化学下册实验活动设计6 酸、碱的化学性质
新人教版九年级化学下册实验活动设计6 酸、碱的化学性质
实验活动6 酸、碱的化学性质
知识与技能
1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。
2.实验探究酸、碱的化学性质。
3.通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
过程与方法
1.进一步了解酸、碱的各项化学性质，酸、碱的中和反应。
2.在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。
情感、态度与价值观
通过实验让学生体验探究活动的兴趣和学习成功的喜悦，增强学生对化学现象的求知欲，进而增加学习化学的兴趣并培养其合作能力。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
合作探究
探究点酸、碱的化学性质。
实验活动6 酸、碱的化学性质
续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸， 固体消失，溶液变为无色 振荡。观察到__________________________ ；反应的化学方程式为
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 。 _______________________________
【问题与交流】 1．列举出日常生活中用到的酸、碱的例子： ____________________ 汽水、橙汁、食醋等 。 2．做氢氧化钙溶于水及与盐酸反应的实验说明什么？ ____________________________________________________ 氢氧化钙微溶于水，显碱性，能与稀盐酸发生化学反应；氯 __________________________。 化钙溶于水，显中性 3．教师或小组评价： ____________________________________________________
【实验目的】
1．学会借助酸碱指示剂分析酸碱中和反应。
2．加深对酸和碱的主要化学性质的认识。
3．通过实验解释生活中的一些现象，将所学知识运用于生活中。
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、稀盐酸、稀硫酸、氢氧
化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、
pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】 一、 酸、碱与指示剂的作用：
6．(8分)盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。 (1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有
吸水性 性。 _________
(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液 中都含有______ H＋ 。 (3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的 _________ 二氧化碳 而变质，所以氢氧化钠固体必须________ 密封 保存。
人教版初中化学九年级下册 实验活动6 酸、碱的化学性质
A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7
【分析】 向NaOH溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量变大，不能表明 两者发生了化学反应。要证明两者发生了反应，必须要有明显的现象。
实验活动6
酸、碱的化学性质
重难点点拨
2.酸的化学性质：
(1)酸与指示剂作用；(2)酸与较活泼的金属反应；(3)酸与金属氧化物反
应；(4)酸与碱发生中和反应。 3．碱的化学性质：
(1)碱溶液与指示剂作用；(2)碱溶液与某些非金属氧化物反应；(3)碱与
酸发生中和反应。
典例剖析 【例】下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( )
A．BaCl2溶液
B．紫色石蕊溶液 C．Na2CO3溶液
D．酚酞溶液
6．硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。 小于 (1)水溶液的pH都__ __(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(2)都能除去铁锈，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失
黄色__。 ，溶液颜色变为__ (3)都能与碱发生中和反应。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O __。 ：__
固体消失，溶液变成无色 察到该试管__ __，反应的化学方程式为: Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O .
变式训练 。
2．下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是( C ) A．硫酸铜溶液 B．pH试纸 C．氯化钠溶液 D．大理石
3．为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正