高二新能源期中试题

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山西省山西大学附属中学2024_2025学年高二化学上学期期中试卷含解析

12024－2024学年山西省山西高校附属中学高二上学期期中考试化学试题留意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列不属于新能源开发利用的是A ．太阳能热水器B ．自然气动力汽车C ．潮汐能发电D ．风能发电2．2024年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。

地震救援中须要运用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是A ．次氯酸B ．二氧化氯C ．酒精D ．高锰酸钾 3．下列食品添加剂中，其运用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂4．向饱和石灰水中投入0.56g 氧化钙，并复原到原来的温度，下列说法正确的是 A ．溶液的pH 增大 B ．溶液中c (Ca 2+)不变 C ．OH －数目不变 D ．析出的Ca(OH)2质量为0.74g5．与纯水的电离相像，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3⇌NH 4++NH 2－，据此推断以下叙述中不正确的是A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2－微粒B ．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C ．只要不加入其他物质，液氨中c(NH 4+)=c(NH 2－) D ．肯定温度下液氨中c(NH 4+)• c(NH 2－)是一个常数6．已知热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H= －571.6 kJ·mol －1，2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H= －1452 kJ·mol －1，H +(aq)+OH －(aq) =H 2O(l) ∆H= －57.3 kJ·mol －1。

河北衡水中学2025届化学高二上期中统考试题含解析

河北衡水中学2025届化学高二上期中统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1mol NH5中含有5mol N—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体2、关于如图叙述不正确的是A．该种堆积方式为A3型最密堆积B．该种堆积方式称为A1型最密堆积C．该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示D．金属Cu就属于此种最密堆积型式3、感冒发烧造成身体不适，可选用的解热镇痛药为( )A．阿司匹林B．青霉素C．碳酸氢钠D．维生素C4、下列试剂的保存方法不正确的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发5、已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Fe3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是A．SO42-B．CO32-C．NO3-D．OH-6、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。

下列叙述正确的是A．反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．“辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8、反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－19、下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H2OB．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2OC．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O10、已知物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是（）A．HX＞HY＞HZ B．HZ＞HY＞HXC．HY＞HX＞HZ D．HY＞HZ＞HX11、下列物质分离提纯的方法不正确的是（）A．提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置：③B．提纯粗苯甲酸选择装置：②①C．提纯粗苯甲酸三个步骤：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶D．苯中混有少量苯酚选择装置：④12、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（）A．24Cr3+B．26Fe3+C．27Co3+D．29Cu+13、为了解决东部地区的能源紧张问题，我国从新疆开发天然气，并修建了贯穿东西引气至上海的“西气东输”工程，天然气的主要成分是（）A．CH4B．CO2C．CO D．H214、下列气体可用NaOH干燥的是A．CO2B．H2C．SO2D．NO215、一定温度下，把2.5 mol A 和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g) x C(g) + 2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s 内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是A．x=4B．达到平衡状态时A 的物质的量浓度为c(A)=1.0 mol·L－1C．5s 内B的反应速率v(B)＝0.05 mol·(L·s)－1D．达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:516、下列各组物质中全属于烃的是（）A．CH4、C2H5OH、C6H12O6(果糖)、(C6H10O5)n(淀粉)B．CH4、C2H4、H2CO3、CH3ClC．C2H2、H2O2、CCl4、C6H6D．CH4、C2H6、C2H2、C6H617、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y 2(g)⇌2Z(g) ，已知X 2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z 为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z 为0.4mol/L18、微信热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应文字形成的（如图所示）。

山东省临沂市兰山区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题和答案详解

山东省临沂市兰山区2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题和答案详细解析(题后)一、单选题1. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是A．研发催化剂将CO2还原为甲醇B．大规模开采可燃冰作为新能源C．安装脱硫设备减少煤燃烧污染D．将重质油裂解为轻质油作为燃料2. 是常见的补铁剂。

下列说法正确的是A．中子数为10的氧原子：B．其中碳原子的杂化类型：和C．的名称：胺基D．基态的价电子的排布图：3. 下列说法正确的是A．BCl3和PCl5中心原子均满足8电子稳定结构B．霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态而产生的C．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素D．NH 3和BF3形成的化合物中N和B都采取的是sp3杂化4. 下列化学用语使用正确的是A．的名称：2-乙基丙烷B．一氯甲烷的电子式：C．聚丙烯的结构简式：D．3，3-二甲基-1-戊烯的键线式：5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol环氧乙烷()含有的共价键数目为0.3N AB．标准状况下，2.24L己烷含有的分子数目为N AC．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中σ键数目为13N AD．中含有的配位键数目为4N A6. 氯化硼(BCl3)熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，下列有关叙述错误的是A．氯化硼晶体属于离子晶体B．BCl3中B—Cl键的键长大于BF3中B—F键的键长C．氯化硼分子呈正三角形D．氯化硼分子属非极性分子7. 磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A．该物质中C、N原子的杂化方式均有2种B．的键角大于的键角C．基态氮原子的核外电子有7种空间运动状态D．基态氯原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图为哑铃形8. 下列实验装置(部分夹持仪器未画出)能达到实验目的的是A B C D证明乙炔使溴水褪色探究CH 4和Cl 2反应除去甲烷中的乙烯分离硝基苯和水A ．AB ．BC ．CD ．D9. 2022年诺贝尔化学奖授予Carolyn R Bertozzi 等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。

2024届山东省聊城市化学高二上期中达标测试试题含解析

2024届山东省聊城市化学高二上期中达标测试试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2OB．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=LiC．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D．充电时，空气极与直流电源正极相连2、下列实验操作规范且能达到目的的是( )目的操作在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为A．取20.00 mL盐酸30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．除去锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除C．测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶D．证明K sp(ZnS) > K sp(CuS)液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D3、下列各式中，属于正确的电离方程式的是A．HCO3-+H2O H2CO3+OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．NH3+H+NH4+D．NH3·H2O NH4++OH-4、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中：c（Na+）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）＝c（HCO3-） + 2c（H2CO3）C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c（Na+）+ c（Ca2+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）+2 c（Cl-）5、要验证甲烷中含有C､H元素，可将其完全燃烧产物依次通过：①浓硫酸②无水硫酸铜③澄清石灰水A．①②③B．②③C．②③①D．③②6、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A．加入四氯化碳振荡，观察四氯化碳层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液加热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸8、某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B，则符合上述条件的烃A有（）种（考虑顺反异构）。

黑龙江省大庆市铁人中学2024_2025学年高二化学下学期期中试题

黑龙江省大庆市铁人中学2024-2025学年高二化学下学期期中试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分。

）1．生活中遇到的某些问题，经常涉及到化学学问，下列各项叙述不正确的是（）A．鱼虾会产生不开心的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒B．“酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学改变；C．被蜂蚁蜇咬会感觉难受难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的原因，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻难受。

D．苯酚溶液用于环境消毒，医用酒精用于皮肤消毒，福尔马林用于制生物标本，都是因为使蛋白质变性凝固。

2.下列说法中不正确的是 ( )A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B. 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，运用无磷洗涤剂都可干脆降低碳排放量C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 尼龙、棉花、自然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质3.下列有机物的命名正确的是（）A、 3-甲基-2-乙基戊烷B、 (CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷C、邻甲基苯酚D、 2-甲基-3-戊炔4.下列说法中不正确的是（）A．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同B． 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol C．溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应5.下列叙述正确的是（）A．OH和OH分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系B．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物C．分子式为C4H8的有机物可能存在4个C—C单键D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发觉有C-H键和C-O键的振动汲取，由此可以初步推想有机物结构简式肯定为C2H5-OH6.下列说法正确的是（）A．蛋白质在氧气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．淀粉和纤维素分子式均可表示成（C6H l0O5）n，它们互为同分异构体C．变质的油脂有难闻的特别气味，是由于油脂发生了水解反应D．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基,二者均有两性7.下列说法正确的是（）A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛8.最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为其次个地球的安排。

安徽省六安市城南中学2024届化学高二第一学期期中统考试题含解析

安徽省六安市城南中学2024届化学高二第一学期期中统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g)CO(g) +Cl2(g) ∆H>0。

当反应达到平衡时，下列措施不能提高COCl2转化率的是A．升温B．恒容通入惰性气体 C．减压D．恒压通入惰性气体2、在日常生活中，下列物质体现氧化性的是( )A．硅胶作食品干燥剂B．甘油作护肤保湿剂C．石墨作电池的电极D．臭氧作自来水消毒剂3、一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s）。

2min末该反应达到平衡，生成0.6molD，并测得C的浓度为0.15mol/L。

下列判断正确的是A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.225mol/（L∙s）B．从开始到平衡B的转化率为60%C．此反应的化学平衡常数表达式K=c(C)c2(D)/c3(A)c(B)D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态4、氢氧燃料电池是一种新能源。

下图为氢氧燃料电池示意图。

下列说法不正确的是A．该装置能将化学能转化为电能B．A极是正极，B极是负极C．电子由A极通过导线流向B极D．产物为无污染的水，属于环境友好电池。

5、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是A．乙中SO3的体积分数大于丙B．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1C．乙和丙中的SO2的生成速率相同D．甲和丙中反应的化学平衡常数相同6、常温下，下列有关叙述正确的是A．0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，则c(H+)=1×10-3mol/LB．pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C．在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]D．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)7、右图为原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片是正极，铜片是负极B．硫酸的浓度不变C．该装置能够将电能转化为化学能D．电子由锌片通过导线流向铜片8、用锌片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )A．加热B．将锌片改成锌粉C．滴加少量CuSO4溶液D．加入适量Na2CO3粉末9、已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57.20 kJ/mol，t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min 0 5 10 15 20 25 30c(X)/(mol/L) 0.2 c 0.6 0.6 1.0 c1c1c(Y)/(mol/L) 0.6 c 0.4 0.4 0.4 c2c2下列推断不正确的是A．c（X）代表NO2的浓度B．20min时改变的条件是向容器中加入0.8molNO2C．该反应的平衡常数K=0.9 mol/LD．25min后混合气体的平均摩尔质量为64.4g·mol-110、小明的妈妈在商场里购买了一件羊绒衫，为了鉴别其真伪，通常取线头进行如下操作A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．火焰上灼烧11、青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（）A．青苹果中只含有淀粉而不含葡萄糖B．熟苹果中只含有葡萄糖而不含淀粉C．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖D．苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉12、把单质铁加入氯化铜、氯化亚铁、氯化铁和盐酸混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是（）A．Cu2+B．Fe2+C．Fe3+D．H+13、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH=－2 878 kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋13/2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH=－2 869 kJ·mol－1下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量小于异丁烷B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程14、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能．．表明反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是A．B的物质的量浓度B．混合气体的密度C．混合气体的压强D．v（B消耗）=3v（D消耗）15、如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是A．电解过程中,d电极质量增加B．电解过程中,氯离子浓度不变C．a为负极,b为正极D．a为阳极,b为阴极<，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是16、可逆反应()()()A sB g2C g+ΔH0A．保持温度不变，增大容器体积使压强减小 B．保持恒温恒容，充入氦气C．其他条件不变时，升高温度D．保持恒温恒容，加入一定量A物质17、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。

高二化学第二学期期中考试题目

高二化学第二学期期中考试题目其实化学学习起来的时候是没有同学们想象中的那么难，今天小编就给大家分享一下高二化学，欢迎大家来多多阅读哦关于高二化学下册期中试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，本大题共48分)1.下列有机反应的方程式书写错误的是2.下列化学用语书写正确的是A.乙炔的最简式：CHCHB.甲基苯的官能团为：C.丙烷分子的球棍模型示意图：D.—CH3(甲基)的电子式为：3.下列说法中不正确的是A.各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃B.结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物C.分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体D.C3H6O和C4H8O不一定是同系物4.两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10 L。

下列各组混合烃中符合此条件的是A.CH4、C2H4B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H6D.C2H2、C3H45.CaC2和ZnC2，Al4C3，Mg2C3，Li2C2等都同属离子型碳化物。

请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A.ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B.Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C.Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)D.Li2C2水解生成乙烯(C2H4)6.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是混合物试剂分离方法A 苯(苯酚) 溴水过滤B 乙烯(二氧化硫) 酸性高锰酸钾洗气C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液蒸馏D 硝基苯(硝酸) NaOH溶液分液7.分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是A.红外光谱B.核磁共振氢谱C.质谱法D.与钠反应8.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图，下列对该化合物叙述正确的是A.属于芳香烃B.属于卤代烃C.属于高分子化合物D.属于有机化合物9.下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是A.甲苯硝化生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲苯燃烧带有浓厚的黑烟D.甲苯与氢气可以生加成反应10.下列化学性质叙述或有关化学反应表达正确的是A.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- CO32- +2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2OB.苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴C.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH- CH2BrCOO-+H2OD.除去乙烷中混有的乙烯的方法是通氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷11.下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.装置甲可用于检验有乙烯生成B.装置乙可用于收集和吸收氨气C.装置丙可用于除去Cl2中混有的HCl气体D.装置丁可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液12.以乙醇为主要原料制乙二醛时，经过的反应为A.取代—消去—加成—氧化B.消去—加成—取代—氧化C.消去—取代—加成—氧化D.取代—加成—氧化—消去13.能与KOH的醇溶液发生消去反应的是A.(CH3CH2)3CCH2ClB.CH3Cl14.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是A.它易溶于有机溶剂B.可与NaOH和Na2CO3发生反应C.1mol该有机物可以与含5 molBr2的四氯化碳溶液发生反应D.该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面15.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B.乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OC.用水可区分苯和溴苯D.右图中有机物的一氯代物有4种16.某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应的衍生物种类有：A.2种B.1种C.4种D.5种第Ⅱ卷二、填空题17.(5分)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

2023-2024学年天津市天津中学高二上学期期中考试化学试题

2023-2024学年天津市天津中学高二上学期期中考试化学试题1.《天工开物》中提到“明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。

”。

下列能量变化与上述不一致．．．的化学反应是A．铝热反应B．干冰升华C．食物氧化腐败D．与NH 4 Cl反应2.下列物质属于弱电解质的是A．HF B．BaSO 4C．D．C 2 H 5 OH 3.某反应。

下列有关该反应的说法正确的是A．正反应活化能一定小于100kJ/molB．逆反应活化能一定小于100kJ/molC．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/molD．逆反应活化能比正反应活化能大100kJ/mol4.下列关于能量变化的说法正确的是A．催化剂可以改变化学反应的活化能和焓变B．有化学键断裂的过程一定发生了化学变化C．吸热反应一定需要加热条件才能发生D．化学反应过程一定伴随着能量变化5.在化学反应中，其他条件不变，仅改变下列其中一个条件，能提高活化分子百分数的是A．增大反应物浓度B．增大气体反应的压强(压缩体积)C．加入高效催化剂D．增大固体反应物的接触面积6.一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应。

下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是A．增加C的物质的量B．将容器的容积缩小一半C．降低温度D．保持容积不变，充入Ne使压强增大7.在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3和CO，模拟高炉炼铁的反应：。

下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是A．容器中气体的压强不再改变B．容器中气体的密度不再改变C．CO和CO 2的正反应速率相等D．CO和CO 2物质的量之比为1∶18.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A．打开汽水瓶时有大量气泡逸出B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2C．H 2、I 2 (g)、HI(g)组成的平衡体系加压后气体颜色变深D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO 2的利用率9.稀氨水中存在着电离平衡：。

高二化学_期中考试试题_新人教版选修4

高二年级理科期中试题考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．下列对化学反应的认识错误．．的是A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧3．5.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．υ(H2SO4)＝1 mol/(L·min)C．υ(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．υ(FeSO4)＝1 mol/(L·min)4．在2A＋B3C＋2D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B．υ(B)＝0.3 mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D．υ(D)＝1 mol/(L·s)5．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的6 .热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C． 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7．将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。

四川省成都七中万达学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)

成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是（）A ．硫酸钡用作钡餐B ．明矾用于净水C ．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器D ．由制取无水固体时，需在HCl 气流中蒸发2．二氧化硫的催化氧化反应：是工业制硫酸中的重要反应．某温度下，在一密闭容器中探究二氧化硫的催化氧化反应，下列叙述正确的是（）A ．加入合适催化剂可以提高的平衡产率 B ．缩小容器容积可以增大活化分子百分含量C ．扩大容器容积可以提高的平衡产率D ．缩小容器容积可以增大反应速率3．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是（）A ．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入B ．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀—温度计C ．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果D ．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的偏大4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A ．HCl 和反应的反应热与和反应的反应热一定相同B ．的燃烧热是则的C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生()422KAl SO 12H O ⋅32FeCl 6H O ⋅3FeCl ()()()223O g +2SO g 2SO g H 0∆<A A †‡AA3SO 3SO H ∆NaOH 24H SO ()2Ba OH ()CO g 1283.0kJ mol -⋅()()()222CO g =2CO g +O g 1H 2283.0kJ mol -∆=+⨯⋅D ．一定的温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，热化学方程式为5．在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是（）编号①②③④溶液醋酸盐酸氨水氢氧化钠溶液331111A ．4种溶液中由水电离出的均为B ．等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多C ．将溶液②、③等体积混合，所得溶液中：D ．将amL 溶液②与bmL 溶液④混合后，若所得溶液的，则6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A ．新制的氯水放置一段时间，溶液的会减小B ．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C ．恒容容器中反应达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D ．增大压强，有利于与反应生成7．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向和KSCN 混合溶液中加入少量KCl 固体溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动B等体积的HX 和HY 两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快酸性：C将的氨水稀释为，测量稀释前后溶液稀释后减小稀释后氨水的电离程度减小D向溶液中通入少量气体有白色沉淀生成酸性：20.5mol N 21.5mol H 19.3kJ ()()()1223N g +3H g 2NH g H 38.6kJ mol -∆=-⋅A A †‡AApH()c H+111mol 110L --⋅⨯()()()()4c Cl>c NH >c H >c OH -++-pH 4=a :b =11:9pH ()()()()22CO g +NO g CO g +NO g H 0∆<A A †‡AA2SO 2O 3SO 3FeCl ()33FeCl +3KSCN e SCN +3KCl A A †‡AA pH 2=HX <HY0.1mol/L 0.01mol/L pHpH ()220mL Ca ClO 2SO 23H SO >HClOA ．AB ．BC ．CD ．D8．下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是（）A ．除去中的HCl ：用饱和食盐水洗气B ．除去中的：用酸性溶液洗气C ．除去中的蒸气：用饱和溶液洗气D ．检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 9．下列对生产生活中事实的解释不正确的是（）选项事实解释A 合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能B 用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性强于碳酸C用净化天然水和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降D用作内服造影剂胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内A ．AB ．BC ．CD ．D10．下列关于工业合成氨的叙述正确的是（）A ．及时从反应体系中分离出氨气，有利于平衡向正反应方向移动B ．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用C ．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行D ．高温、高压都能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而只有高温有利于提高合成氨的产率11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A ．与Al 反应能放出的溶液：B ．使甲基橙变红的溶液中：C ．在的溶液中：D ．常温下，水电离出的溶液中：12．已知反应，在三个不同容积的容器中分别充入与，恒温恒容，测得平衡时CO 的转化率如表：序号温度/℃容器体积CO 转化率平衡压强/Pa2Cl 2CO 2SO 4KMnO 2SO 24H SO 3NaHSO 4NH +NaOH 3CaCO ()243Al SO 3+Al 3HCO -()3A1OH 4BaSO H +4BaSO 2+Ba 2H 2+433NH Ba HSO HCO +--、、、2+43Fe NH Cl NO +--、、、()()+6c H 10mol/L c OH-=3+24Al H Cl SO +--、、、()+131c H10mol L --=⋅24ClO K Na SO -++-、、、()()()23CO g +2H g CH OH g H ∆A A †‡AA1mol CO 22mol H①20050%②20070%③35050%下列说法正确的是（）A ．平衡时反应速率；③>①>②B ．平衡时体系压强：C ．若容器体积，则D ．若实验②中CO 和用量均加倍，则CO 转化率小于70%13．下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是（）A ．溶液中：B ．溶液中：C ．的混合溶液：D ．溶液和相比，前者大于后者14．某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压强传感器检测，得到如图线．已知：常温下，酚酞的变色范围是，甲基橙的变色范围是．下列说法不正确的是（）A ．溶液和溶液中微粒种类相同B 图中曲线甲和丁表示向溶液中滴加盐酸1V 1P 2V 2P 3V 3P P :P =5:413V >V H 0∆<2H 1230.1mol L Na CO -⋅()()23c Na =2c CO +-140.1mol L NH Cl -⋅()()()()4c Cl>c H >c NH >c OH -++-pH 7<33CH COOH CH COONa 、()()3c CH COO<c Na -+140.1mol L NH Cl -⋅1320.1mol L NH H O -⋅⋅()4c NH +12320mL 0.4mol L Na CO -⋅1340mL 0.2mol L NaHCO -⋅10.4mol L -⋅pH pH 8.2~10.0pH 3.1~4.423Na CO 3NaHCO 23Na COC ．在b 点发生反应的离子方程式为D ．滴定分析时，a 点可用酚酞、c 点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点15．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，如表由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A ．甲图中改变的反应条件为升温B ．乙图中温度，纵坐标可代表的百分含量C ．丙图为充入稀有气体时速率变化D ．丁图中a 、b 、c 三点只有b 点已经达到平衡状态16．室温时，取和（一元酸，混合溶液，用溶液滴定，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（）A ．a 点时，溶液中B ．b 点时，C ．c 点时，D ．a →c 过程中，水的电离程度逐渐增大二、非选择题：本题共4个小题，共52分．17．（10分）回答下列问题：（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，甲烷完全燃烧生成液态水放出热量，则甲烷燃烧热的热化学方程式为___________．2322CO +2H CO H O -+=↑+()()()()232522NO g + O g N O g +O g H 0∆<A A †‡AA21T >T 2NO 10.lmol L HCl -⋅10.1mol L HA -⋅3a K 110-=⨯20mL 1mol L 0.1NaOH -⋅()()c Cl >c HA -()()()()c Na=c Cl =c HA +c A +--()1c A0.05mol L--=⋅0.25mol 222.5kJ（2）已知：则反应的_______．（3）已知：查阅文献资料，化学键的键能如下表：化学键键键键436946391①氨分解反应的活化能，则合成氨反应的活化能______ ．②氨气完全燃烧生成和气态水的热化学方程式为___________________．（4）研究氮氧化物与悬浮的大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：I ．Ⅱ．则反应的______（用表示）．18．（13分）油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用．I ．高温热分解法：（1）该反应的化学平衡常数表达式为___________________．（2）升高温度，该反应的化学平衡常数___________________（填“变大”“变小”或“不变”）．（3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar 的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar ，的平衡转化率会____________填“增大”“减小”或“不变”），利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：__________________________．Ⅱ．克劳斯法：已知：()()()12232SO g +O g =2SO g H xkJ mol -∆=-⋅()()()1222NO g +O g =2NO g H ykJ mol -∆=-⋅()()()()223NO g +SO g =SO g +NO g H ∆=1kJ mol -⋅()()()12222H g +O g =2H O g H 483.6kJ mol -∆=-⋅H H —N N ≡N H —()1E/kJ mol -⋅()()()32213NH g N g +H g 22=1a1E 300kJ mol -=⋅()()()22313N g H g N H g 22+=a2E =1kJ mol -⋅()2N g ()()()()2312NO g +NaCl s =NaNO s +ClNO g H 0∆<()()()222NO g +Cl g 2C NO g 0l H =∆<()()()()()2324NO g +2NaCl s 2NaNO s +2NO g +Cl g =H ∆=12H H ∆∆、()()()12222H S g S g +2H g H 170kJ mol -∆=+⋅A A †‡AA2H S 2H S 2H S ()()()()22222H S g +O g S g +2H O g A A †‡AA()()()()1222212H S g +3O g =2SO g +2H O g H 1036kJ mol-∆=-⋅()()()()1222224H S g +2SO g =3S g +4H O g H 94kJ mol -∆=+⋅（4）用克劳斯法处理，若生成，放出热量_________kJ ．（5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究．①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示．由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_____________．②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示．值过高不利于提高产率，可能的原因是___________．19．（13分）绿矾（）是一种重要的化工原料．为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数设计如下实验．步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾，加入适量硫酸溶解并配制成溶液．步骤二：取所配溶液于锥形瓶中，用溶液滴定至终点．步骤三：重复步骤二2～3次，平均消耗溶液的体积为．（1）步骤一中需要用到下列仪器中的____________ （填选项字母）．A ．B ．C ．D ．（2）步骤二中溶液应用____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装．滴定时发生反应的离子方程式为______________．（3）滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：检漏→蒸馏水洗涤→（_______）→（______）→（______）→（_______）→（______）→开始滴定．2H S ()21mol S g 2H S 2S 2S 2S 2S ()()22n O n H S ()()22n O n H S 2S 42FeSO 7H O ⋅ 5.000g 250mL 25.00mL 140.0100mol L KMnO -⋅4KMnO 20.00mL 4KMnOA ．装入溶液至零刻度以上B ．用溶液润洗2至3次C ．排除气泡D ．记录起始读数E ．调整液面至零刻度或零刻度以下（4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为_________________________．（5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为__________________________；（6）下列情况会造成测定结果偏高的是__________（填字母）．a ．盛装溶液的滴定管，未用溶液润洗b ．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗c ．盛装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失d ．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度20．（16分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题．（1）已知部分弱酸的电离常数如表：弱酸HCN电离常数（25℃）①溶液和溶液中，_____ （填“>”“<”或“=”）．②常温下，相同的三种溶液：A ． B ． C ．，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．③室温下，一定浓度的溶液，溶液中____________．④将少量通入NaCN 溶液，反应的离子方程式是_____________．（2）室温下，通入溶液中，在所得溶液中，溶液的_________．（室温下，的；）（3）已知25℃氯水溶液中和分别所占分数随变化的关系如图所示．由图可知该温度下HClO 的电离常数值为___________．410mol L .0100KMnO -⋅410mol L .0100KMnO -⋅4KMnO 4KMnO 4KMnO 3CH COOH23H CO 5a K 1.810-=⨯10a K 4.310-=⨯7a1K 5.010-=⨯11a2K 5.610-=⨯10.1mol L NaCN -⋅130.1mol L NaHCO -⋅()c CN-()3c HCO -pH 3CH COONa NaCN 23Na CO 3CH COONa pH 9=()()33c CH COO c CH COOH -=2CO 2SO NaOH ()()233c HSO :c SO =10:1--pH =23H SO 2a1K 1.5410-=⨯7a2K 1.010-=⨯()2Cl aq HClO 、ClO -(α)pH（4）已知：常温下则溶液的______7（填“>”“<”或“=”）．（5）尾气常用溶液吸收，生成和．已知的水解常数，常温下某和混合溶液的为5，则混合溶液中和的比值为_______．4532b NH H O NH +OH K 1.810+--⋅=⨯A A †‡AA 22a1H Y H +HY K 5.410+--=⨯A A †‡AA 25a 2HY H +Y K 5.410-+--=⨯A A †‡AA()42NH Y pH 2NO NaOH 3NaNO 2NaNO 2NO -11h 1mo K 21l L 0--=⋅⨯2NaNO 2HNO pH ()2c NO -()2c HNO成都七中万达学校高2022级高二（上）期中考试化学答案选择题，共16题计48分ADDBC BBBAA CCDCA C 17.（10分）（1）CH 4(g)+2O 2=CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =−890kJ/mol （2分）（2）（2分）（3）254（2分） 4NH 3(g)+3O 2(g)⇌2N 2(g)+6H 2O(g) ΔH =−1266.8kJ/mol （2分）（4）2ΔH 1−ΔH 2（2分）18（13分）（1）（1分）（2）变大（3） ①. 增大 ②. 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar ，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Q c =<K ，平衡正向移动（4）314 （5） ①. 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 ②. O 2浓度过高，H 2S 和O 2会反应生成SO 2，导致产率减小19.（13分）(1)BC(2)酸式（1分） 5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2O (3)BACED(4)当加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点(5)11.2% ac20. （16分） ①. ＜ ②. A ＞B ＞C ③. l.8×104 ④. CN -+CO 2+H 2O=HCN+ ⑤. 6 ⑥. 10-7.5 ⑦. ＜ ⑧. 50y-x2()()()22222c H c S c H S ()()()22222c H c S c H S 2S 2S 2S 2S -3HCO。

(新)高二期中考试化学

总能量能量总能量总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)△H3△H1=-534KJ mol-1.△H2=-2752KJ mol-1.↓↑2012——2013学年第一学期期中考试高二化学试题分值：100分时间：90分钟命题人：王为芳可能用到的原子量：H：1 O:16 S:32 Na: 23 Cu:64第Ⅰ卷选择题一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是（）A. 现正探索的新能源有太阳能、风能、氢能、天然气、海洋能和生物质能等B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C.催化剂能降低反应的活化能D.氢气还原三氧化钨制取钨的反应是放热反应2、在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向正反应方向移动，c(OH-)减小B．加入少量Na2CO3固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、下列说法正确的是（）A．同一种物质，固态时的熵值最大，液态时次之、气态时最小B．在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可以证明一水合氨是弱电解质C．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同D．25℃时,向某溶液中滴入酚酞呈无色,则该溶液一定显酸性4、下列化学方程式中，属于水解反应的是A.H2O＋H2O H3O＋＋OH－B.CO2＋H 2O H2CO3C.CO32－＋H2O HCO3－＋OH－D.HCO3－＋OH－CO32－＋H2O5、对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是（）。

A.达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B.化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)C.保持容器压强不变，充入一定量的稀有气体，平衡向正反应方向移动D.使用催化剂可以提高反应物的转化率6、常温下，取浓度相同的NaOH 和H2SO4溶液，以3：1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )A．0.04mol·L－1B．0.01mol·L－1 C．0.2mol·L－1D．0.004mol·L－17、某原电池构造如右图所示。

高二化学燃烧热能源试题答案及解析

高二化学燃烧热能源试题答案及解析1. 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇： ( CO 2 + 3H 2 = CH 3OH + H 2O )，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。

已知 H 2(g)、 CO(g) 和 CH 3OH(l) 的燃烧热△H 分别为-285.8 kJ·mol -1、-283.0 kJ·mol -1和-726.5kJ·mol -1。

请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是_____________kJ（2）在容积为2L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T 1、T 2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH 3OH)=mol·L -1·min -1②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小③该反应为放热反应④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时增大（3）在T 1温度时，将1molCO 2和3molH 2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO 2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为 ( 用 a 表示 )（4）已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH 3OH +3O 2 =2CO 2 +4H 2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为，正极的反应式为【答案】(1) 2858 ；(2) ③④ ； (3) 1- （或（2- a ）/ 2 ）；（4）CH 3OH + H 2O- 6e -= CO 2 + 6H + ；O 2 + 4H + + 4e -= 2H 2O 【解析】（1）由于H 2(g)的燃烧热△H 分别为-285.8 kJ·mol -1，所以产生1mol 的水时放出热量是285.8 kJ ，因此若用太阳能分解10mol 水消耗的能量是285.8 kJ×10=2858KJ ；(2) ①速率是单位时间内的浓度改变数值，定义应用不对，错误；②由于在温度为T 1时甲醇的平衡物质的量浓度大于T 2时，说明该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的大，错误；③H 2(g)、 CO(g) 和 CH 3OH(l) 的燃烧热的热化学方程式是H 2(g)＋1/2O 2(g)= H 2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol; CO(g)+ 1/2O 2(g)=CO 2(g)ΔH=－283.0 kJ/mol; CH 3OH(l) + 3/2O 2(g)= CO 2(g)+ 2H 2O(l) ΔH=－726.5 kJ/mol;将氢气燃烧热的方程式扩大3倍与甲醇的燃烧热方程式相减，整理可得CO 2(g)+ 3H 2(g)= CH 3OH (g)+ H 2O(g)ΔH=－130.9KJ/mol ，所以该反应为放热反应，正确；④由于该反应是反应反应，所以升高温度，平衡逆向移动，甲醇的含量降低，因此温度T 2>T 1,处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时增大，正确；(3)在恒容密闭容器内发生的反应，气体的物质的量的比等于容器内气体的压强之比，在反应开始时，容器内气体的物质的量是4mol,由于CO 2转化率为a,则达到平衡时各种气体的物质的量分别是H 2：（3-3a ）mol; CO 2; （1-a ）mol; CH 3OH: amol; H 2O ：amol;平衡时气体的物质的量是（4-4a ）mol ；故此时的压强与开始的压强之比是：（4-4a ）÷4=1-；(4)已知甲醇燃烧的化学方程式为2CH 3OH +3O 2 =2CO 2 +4H 2O ，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极甲醇的反应式为CH 3OH + H 2O- 6e -= CO 2 + 6H +；正极的反应式为O 2 + 4H + + 4e -= 2H 2O 。

2024-2025学年高中上学期高二物理期中模拟卷(全解全析)(教科版)

2024-2025学年高二物理上学期期中模拟卷（考试时间：90分钟，分值：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．测试范围：第1~2章（教科版2019必修第三册）。

4．难度系数：0.7。

一、单选题(共13小题，每小题3分，共39分，每小题列出四个备选项中只有一个符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．如图为某智能手机电池上的信息。

下列说法中正确的是（）A．3.7V为该电池的电动势B．6.66Wh为该电池储存的电量C．充电时只要瞬时电压高于4.2V，电池就一定会损坏D．给该电池充电，从额定容量的20%到充满电需要提供的电能为5.328Wh【答案】A【解析】由图可知3.7V为该电池的电动势，A正确；Wh为能量的单位，mAh为电荷量的单位，因此6.66Wh为储存的能量，1800mAh为储存的电量，B错误；充电限制电压为4.2V，当瞬时电压高于4.2V时电池不一定会损坏，C错误；从额定容量的20%到充满电需要提供的电能满足==⨯⨯⨯=，充电效率并不为100%，因此需要提供的电能大于E qU80%0.8 1.8A1h 3.7V 5.328Wh5.328Wh，D错误。

2．如图所示，图线a、b分别表示电阻1R、2R的伏安特性曲线，下列说法中正确的是（）A ．12:1:4R R =B ．12:2:1R R =C ．将1R 与2R 串联在电路中，它们两端的电压之比为2：1D ．将1R 与2R 并联在电路中，通过它们的电流之比为2：1【答案】D 【解析】根据电阻的定义式U R I=和题中图像可知，当电流都为2A 时，电阻之比等于电压之比1212::1:2R R U U ==，故A 、B 错误；根据公式U IR =，得当两个电阻中的电流相等时，它们两端的电压之比121212:::1:2U U IR IR R R ===，C 错误；将1R 与2R 并联在电路中，流过它们的电压是相等的，所以通过它们的电流之比为电阻之比的反比，得1221:2:1:I I R R ==，D 正确。

2025届重庆市梁平实验中学高二化学第一学期期中达标检测试题含解析

2025届重庆市梁平实验中学高二化学第一学期期中达标检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1.9kJ/molC（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H1C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A．△H1=△H2 B．△H1>△H2C．△H1<△H2 D．金刚石比石墨稳定2、某有机物的结构是关于它的性质的描述正确的是①能发生加成反应②能溶解于NaOH溶液中③能水解生成两种酸④不能使溴的四氯化碳溶液褪色⑤能发生酯化反应⑥有酸性A．①②③B．②③⑤C．仅⑥D．全部正确3、用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄4、关于下列物质的用途的说法错误的是（）A．乙二醇可用于配制汽车防冻液B．酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒C．部分卤代烃可用作灭火剂D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐5、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．50 mL量筒B．10mL量筒C．50mL碱式滴定管D．50mL酸式滴定管6、下列反应中属于吸热反应的是()A．铁片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．煅烧石灰石制生石灰D．碳的燃烧7、由γ-羟基丁酸( HOCH2CH2CH2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH浓硫酸∆+ H2O，25 ℃时，溶液中γ-羟基丁酸的起始浓度为0.180 mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如表所示。

2022-2023学年海南省海口市海南中学高二下学期期中考试化学试题

2022-2023学年海南省海口市海南中学高二下学期期中考试化学试题1.下列过程中涉及化学能转化为电能的是使用燃料电池驱动新晶体硅太阳能电池天然气作为家用燃用电烤箱烘焙面包A．A B．B C．C D．D2.在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是①水解平衡常数②化学平衡常数③水的离子积④物质的溶解度A．②③B．②④C．③④D．①④3.二氧化硫催化氧化反应为：，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是A．升高温度B．增大压强C．分离出D．使用催化剂4.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液：I -、Mg 2+、、B．FeCl 3溶液中：K +、Na +、、C．pH=12的溶液：K +、Na +、、D．水电离出的c (H + )=10 -12 mol/L的溶液：Na +、K +、Cl -、HS -5.下列有关图示原电池装置的叙述正确的是A．图1盐桥中的阳离子移向ZnSO 4溶液B．图2中Zn发生还原反应，MnO 2发生氧化反应C．图3中电池放电时，负极质量减少，正极质量增加D．图4电解质溶液采用稀硫酸时，正极反应为O 2 +4H + +4e - =2H 2 O6.下列说法不．正确的是A．已知反应2NO 2 (g) N 2 O 4 (g)在低温下可自发进行，则△ H＞0B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C．当锌粒和稀硫酸反应制氢气时，往溶液中加少量醋酸钠固体会减缓反应D．当锌粒和盐酸反应制氢气时，往溶液中滴加少量CuSO 4溶液可加快反应7.“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。

某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如图所示。

下列有关说法正确的是A．正极反应：Fe-2e - =Fe 2+B．铁合金腐蚀的最终产物为Fe(OH) 2C．整个过程发生的是析氢腐蚀D．为防止孔蚀发生可以将铁合金与外接电源的负极相连8.用钛(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成2mol液态HCOOH放出62.4kJ热量的图示如图，下列说法正确的是A．图示中物质II为该反应的催化剂B．图示中参与循环的物质只有CO 2和H 2C．该反应的活化能为62.4kJ•mol -1D．该反应的热化学方程式为H 2 (g)+CO 2 (g)=HCOOH(l) △ H=-31.2kJ•mol -19.下列化学用语不．正确的是A．NaHCO 3溶液呈碱性的原因： +H 2 O H 3 O + +B．往AgCl悬浊液中滴加几滴浓的碘化钾溶液后沉淀转化成黄色：AgCl(s)+I - (aq) AgI(s)+Cl - (aq)C．粗铜精炼时，纯铜电极的反应式为：Cu-2e - =Cu 2+D．电解饱和食盐水的化学反应方程式为：2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑10.一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法正确的是A．基态氮原子核外电子有7种空间运动状态B．基态氧原子的原子结构示意图为C．反应③不能通过电解LiOH水溶液实现D．上述三步循环的总结果为N 2 +3H 2 =2NH 311.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A．碱式滴定管未用标准溶液润洗B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未用未知浓度的盐酸润洗C．用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为浅红色时立即停止滴定D．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确12.根据图像信息，下列描述不．正确的是A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K sp (FeS)＞K sp (CuS)B．图乙表示常温下等体积pH均为2的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：乙酸＞甲酸C．图丙表示常温下用NaOH溶液滴定弱酸HCN溶液，当pH=7时，c (Na + )= c (CN - )D．图丁表示一定条件下反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g)达平衡时NH 3体积分数随起始n(N 2 )：n(H 2 )变化的曲线，则转化率：α A (H 2)=α B (H 2 )13.常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。

南京市2022-2023学年高二上学期期中调研化学试题(含答案)

南京市2022～2023学年第一学期期中调研测试高二化学注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。

考试结束后，交回答题卡。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Zn-65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.能源是国民经济和社会发展的重要物质基础。

下列说法正确的是A.理想的新能源应具有可再生、无污染等特点B.煤经气化、液化获得清洁燃料和化工原料的过程属于物理变化C.水在催化剂条件下分解生成氢气时释放能量D.氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能2.黑火药爆炸时发生的主要反应为3222S 2KNO 3C K S N 3CO 。

下列说法正确的是A.原子半径： O C r r B.酸性：323HNO H CO C.S 在周期表中的位置：第3周期ⅣA 族D.最高正化合价：C N3.实验室制取少量3NH 的装置如图所示。

下列实验装置不能达到目的的是A.用装置甲制得3NHB.用装置乙干燥3NHC.用装置丙收集3NH D.用装置丁吸收3NH 4.反应222NaOH Cl NaCl NaClO H O +++ 可用于制取漂白液。

下列说法正确的是A.Cl 原子的结构示意图：B.中子数为18的Cl 原子：1817ClC.NaClO 的电子式：D.2H O 的结构式：5.下列有关说法不正确的是A.NaBr 属于离子化合物B.HCl 分子中含极性共价键C.热稳定性：HI HBr HCl HFD.卤族元素在自然界中都以化合态存在6.下列化学反应表示不正确的是A.氢氟酸与玻璃中2SiO 反应：2424HF SiO SiF 2H OB.用惰性电极电解饱和食盐水的阳极反应：22Cl 2e Cl ↑C.3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：322Fe Cu Fe CuD.AgI 见光分解：22AgI2Ag I 光照7.给定条件下，下列所示的物质间转化均能实现的是A.2CO g 23NaCl aq Na CO aqB.NaOH aq 3Al s Al OH sC.2O g 3S s SO g 点燃D.Cu s 3HNO aq NO g8.下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是A.氧化钙能吸收水分，可用作食品包装干燥剂B.氧化铁能与酸反应，可用作油墨的红色颜料C.二氧化硫有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂D.二氧化硅硬度较高，可用作光导纤维的原料9.一种微生物电池处理含3NO废水的装置如题图所示。

辽宁省大石桥市第三高级中学2020_2021学年高二化学上学期期中试题2

辽宁省大石桥市第三高级中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题时间：90分钟满分：100分范围：选择性必修一第三章第三节结束相对原子质量：N：14 H：1 O：16Ⅰ卷(54分)一、选择题(共18小题，每小题只有一个正确选项，每题3分)1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧2、右图1分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＞03、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：图1S(s)+2KNO3(s)+3C(s）= K2S(s)+N2(g)+3CO2(g）ΔH= x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s）= K2S(s）ΔH2= b kJ·mol－12K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s）ΔH3= c kJ·mol－1则x为（）A. a+b－cB. c +3a－bC. 3a+b－cD. c+a－b4、下列说法正确的是( )A.自发反应在任何条件下都能实现B.所有的自发反应都是放热的C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率5、在2A+B3C+4D反应中,A、B、C、D均为气体，表示该反应速率最快的是( )A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1C.v(C)=0.3 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-16、对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。

浙江省高二上学期期中考试化学试卷(附答案和解析)

浙江省高二上学期期中考试化学试卷(附答案和解析) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧2．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是（） A ．乙烯是平面分子，乙烷分子中不可能所有原子在同一平面内 B ．溴水和酸性4KMnO 溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯C ．溴的四氯化碳溶液和酸性4KMnO 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼3．下列物质对应的化学式不正确的是（）A ．蓝矾：42ZnSO 7H OB ．磁性氧化铁：34Fe OC ．硬脂酸甘油酯：D ．顺丁橡胶： 4．下列说法正确的是（）A ．按系统命名法，化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷B ．苯的同系物都能使高锰酸钾褪色C ．乙烷与2Cl 在光照条件下反应，可能生成9种氯代烃D ．油脂在碱性条件下可以水解，石蜡油也可以在碱性条件下水解5．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A ．甲烷、乙烯、丙炔都属于脂肪烃B ．1-丁烯与2-丁烯均有顺反异构体C ．既可看羧酸类又可看作醇类D ．C 2H 4与C 3H 6一定互为同系物6．肉桂酸结构简式如图所示，可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。

下列有关说法正确的是（）A ．分子式为C 9H 10O 2B ．含有3种官能团C ．可与乙醇发生酯化反应D ．1mol 肉桂酸与足量H 2反应，最多可消耗5molH 27．下列说法正确的是（）A ．煤的气化、液化和干馏都属于物理变化B ．石油分馏和裂解都是化学变化，石油裂解是生产乙烯的主要方法C ．“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷可用于合成氨和生产甲醇D ．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A ．60g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含C 原子数目为A 2NB ．100g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含O 原子的数目为A 4NC ．1mol 硬脂酸甘油酯和足量的氢氧化钠溶液充分反应后，生成甘油的分子数为A ND ．2422gC H O 中含双键数目一定为A 0.5N9．下列有机反应类型判断不正确的是（）A ．消去反应B ．3232CH CH OH CuO CH CHO Cu H O −−→+++ 氧化反应C ．22222H C CHCH CH Cl CH ClCH CHCH Cl ==+→= 加成反应D ．2332323ClCH CH CH NH CH NHCH CH HCl +→+ 取代反应10．下列说法正确的是（）A ．146C 和2814Si 互为同位素B ．石墨烯、富勒烯和己烯互为同素异形体C ．和互为同分异构体D ．和互为同系物11．下列说法不正确．．．的是（） A ．德国化学家维勒在制备NH 4CNO 时得到了尿素B ．甲醇在能源工业领域有很好的应用前景，甲醇燃料电池能实现污染物的“零排放”C ．可燃冰的主要成分是天然气的水合物，易燃烧D ．煤的气化、煤的液化都是物理变化12．某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A ．该物质含有两个手性碳原子，有旋光性B ．1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr 2C ．该物质可以和碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸反应D ．该有机物的分子式为C 12H 10O 4NBr13．下列化学方程式及反应类型均正确的是（）A ．23222CH CHCH Br CH BrCHCH Br =+→ 加成反应B ．32222CH CH Br NaOH CH CH NaBr H O 水△+−−→=↑++ 消去反应 C ．3232CH CHO O 2CH COOH +→ 还原反应D ．32322321402CH CH OH CH CH OCH CH H O −−−→+浓硫酸℃取代反应 14．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是（） A ．乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液B ．硅酸盐材料具有硅氧四面体结构，可用作耐高温、耐腐蚀材料C ．液态氯乙烷汽化时吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛D ．碳酸氢铵可与酸反应并受热分解，可用于制作食品膨松剂15．测定青蒿素结构(如图所示)要用到仪器分析法。

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