2013年高考化学模拟试题2

2013年高考理科化学模拟试题二
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）
7、下列说法中不正确的是（）
A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
C．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－可能大量共存
D．使石蕊变红的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－可能大量共存
8．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．乙烯和丙烯组成的混合气体28g中含有3NA个氢原子
B．22.4L氢气和4g氦气均含有N A个分子
C．23g的钠与氧气完全反应，转移的电子数一定是N A
D．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A
9. 利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。

下列说法不正确的是（）
A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反应：Fe=Fe2++2e-
C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀
D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的反应：2H++2e-=H2↑
10.实验是化学研究的基础。

下列关于各实验装置的叙述正确的是（）
A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A ．①③⑤
B ．②③④
C ．②④⑤
D ．①④⑤
12．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论。

下列类推结论中，正确的是（ ）
A ．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃
B ．由Na 2O 中阴阳离子个数比为1︰2，可推出Na 2O 2中阴阳离子个数比为 1︰1
C ．由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应
D ．由“2Fe ＋3Br 2＝2FeBr 3”反应可推出“2Fe ＋3I 2＝2FeI 3”反应也能发生
13．将20克NaOH 固体溶解于足量水中，并通入足量CO 2气体，生成的溶液中各微粒浓度关系正确的是 （ ）
A ．233()()()()()c Na c HCO c CO c OH c H +---+>>>>
B ．233()()()c Na c HCO c CO +--=+
C ．233()()()2()()c Na c H c HCO c CO c OH ++---+=++
D ．c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+c(H 2CO 3)
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
26.(16分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化
合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO 2催化氧化生成SO 3：2SO 2（g ）+O 2（g ）3（g
），混合体系中SO 3
的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

根据
图示回答下列问题：
①2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1 K 2；若反应进行到状态D 时，正v 逆v （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在SO 3﹪
工农业生产、生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下N 2和H 2反应生成1molNH 3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。

（△H 的数值用含字母a 、b 的代数式表示） ②氨气溶于水得到氨水。

在25°C 下，将x mol·L -1的氨水与y mol·L -1
的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c （NH +4） c （Cl -）（填“>”、“<”或“=”）；用含x 和y 的代数式表示出氨水的电离平衡常数 。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。

在25°C 下，向0.1mol·L -1的NaCl 溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L -1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L -1的NaI 溶液，看到沉淀由白色转变为黄色，产生该现象的原因是（用离子方程式表示） 。

(已知25°C 时2
216sp 221sp L mol 10
1.5[AgI]K ,L mol 101.0[AgCl]K ----⋅⨯=⋅⨯=） 27.(15分) 氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。

(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连
接：H→ 、 → 、 → ；并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为
(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式 ；
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl 2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质。

①提出合理假设。

假设1：该漂白粉未变质，只含 ；
假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO 3。

② 设计实验方案，进行实验。

请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl 、品红溶液、新制澄清石灰水。

(提示：不必检验Ca 2+和Cl -)
28.（12分）A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的短周期元素，A 、D 在周期表中的相对位置如表，且元素A 的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差2，B 与D 属于同主族元素；元素C 是一种银白色金属，放置在空气中会迅速变暗。

（1）D 的原子结构示意图为 ；
（2）元素E 在元素周期表中位于第 族；
（3）C 、D 、E 离子半径的大小关系为 （用离子符号表示）；
（4）元素B 的单质与元素C 的单质加热时生成化10合物甲，化合物甲中所含化学键为 试写出甲与水反应的离子方程式 ；
（5）若乙是元素A 的最简单气态氢化物，丙是元素C 的最高价氧化物对应的水化物。

①pH 相同的乙和丙的水溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x 、y 倍，稀释后两种溶液的pH 仍然相同，则x y （填写“＞”、“＜”或“=” ）
②在微电子工业中，乙的水溶液常用作刻蚀剂H 2O 2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为。

37.(15分) （有机化学选修—5） 丁子香酚结构简式如右图。

丁子香酚的一种同分异构体：对-甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料，用于合成药物的中间体。

某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A 的产量标志着一个国家石油化工发展水平。

其方案如下：
(1)写出丁香子酚的分子式 和含有的官能团名称
(2)指出化学反应类型：① ；②
(3)下列物质不能与丁香子酚发生反应的是(填序号)
a.NaOH溶液
b.NaHCO3溶液
c.Br2的四氯化碳溶液
d.乙醇
(4)写出反应③的化学反应方程式
(5)写出符合i含有苯环；ii能够发生银镜反应的D的同分异构体：(只答其中一种即可)
2013年高考理科化学模拟试题二参考答案
选择题 7-13
ACBAACC
（3）白色沉淀转化为黄色沉淀（2分）AgCl （s ）+I -（aq ）==AgI （s ）+Cl -（aq ）（2分）
27.(15分)
(1)H → B 、 A → C 、 D → F (2分)；水或饱和食盐水 (2分)
(2)2Cl 2+2Ca(OH)2==CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (2分)
； 只含有CaCO
28.(12分)（1）
（2）ⅦA （1分）
（3）Cl -＞S 2-＞Na +（2分）
(4）离子键和非极性共价键(2分）2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑(2分)
（5）①＞（2分） ②NH 3·H 2O+H 2O 2→N 2↑+H 2O （2分）
36. （15分）[(2)小题3分，其余每空2分]
（1）将Fe 2+氧化为Fe 3+；
6Fe 2+＋3ClO －＋3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+ 4Fe 3+＋3Cl －或2Fe 2+＋ClO －＋2H +＝2Fe 3+＋Cl －+H 2O ；
促进Al 3＋、Fe 3＋的水解。

（2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3）Fe 3+ + 3 SCN - = Fe(SCN)3
（4）CaSO 4·2H 2O 或CaSO 4；防止MgSO 4在温度降低时结晶析出。

37.(15分)
(1)C 10H 12O 2； 碳碳双键、(酚)羟基 、醚键 (4 分,各2 分)
(2)① 加成反应； ② 氧化反应 (4 分,各2 分)
(3)b 、d (2 分)
6 （1分）。