2018年高中化学选修四：第一章第二节燃烧热能源含答案

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高中化学学习材料唐玲出品课时作业(三) 燃烧热能源1．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B ．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．101 kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。

A 项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A 项错误。

B 项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时所释放的热量称为中和热，B 项错误。

D 项中未限定物质的量是1 mol ，所以D 项错误。

【答案】 C2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A ．碳和二氧化碳B ．1 mol 碳和3 mol 碳C ．3 mol 乙炔和1 mol 苯D ．淀粉和纤维素【解析】燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B 正确。

D 中淀粉和纤维素都可以表示为(C 6H 10O 5)n ，但n 不同，燃烧热不同。

【答案】 B3．(2012·辽宁实验中学高二月考)25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2 800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝＋571.6 kJ/molC ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－2 800 kJ/mol【解析】 A 中碳未完全燃烧；B 中应为放热反应ΔH ＝－571.6 kJ/mol ；C 中H 2O 应为液态。

人教版高二化学选修四第一章第二节-燃烧热-能源导学案(有答案)

第二节燃烧热能源【学习目标】1．掌握燃烧热的概念，掌握相关计算.2.了解资源、能源、环保是社会的重要热点问题；【自学导引】一．燃烧热1.定义：2.怎样理解“完全燃烧生成稳定的化合物”？3.掌握燃烧热的概念应特别注意几点：(1)燃烧热其ΔH0（填>、<或=）。

(2)其热化学方程式中可燃物的化学计量数为，则以此为标准配平，其他反应物、生成物的化学计量数既可用表示，也可用表示。

(3)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物释放的热量，是特殊条件下的反应热。

4.表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，表示为。

二、能源1.能源是指的自然资源。

一般将等称为化石燃料。

在我国，化石燃料储量有限，而且不能再生，所以必需重视开发新能源。

2.能源的分类方法:一次能源,二次能源; 常规能源,新能源; 可再生能源,非再生能源【典例剖析】例1.在101kPa时，H2与1.00mol O2完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为_________ ___。

解析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量。

据2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）知燃烧1molH2应放出285.8kJ热量，即：H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol 针对练习1：已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A. 26.0 kJB. 51.9 kJC. 155.8 kJD. 467.3 kJ例2.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( )A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4解析:燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物释放的热量,A产物是CO错误,B产物不能是SO3,D中CO的系数不是1,选C.针对练习2：甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。

2018年秋高中化学选修4人教版检测题：第一章第二节燃烧热能源 Word版含解析

第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于新能源的是( )①太阳能 ②天然气 ③地热能 ④煤 ⑤生物质能 ⑥石油 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③⑦⑧B ．①③⑤⑦⑧C ．①③⑤⑧D ．②④⑤⑥⑦解析：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源。

答案：B2．25℃、101 kPa 下，炭、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1，ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1，ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1，ΔH ＝－2 800 kJ·mol －1，则下列热化学方程式正确的是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1D.12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(1) ΔH ＝－1 400 kJ·mol －1解析：根据燃烧热概念中生成稳定氧化物的含义可知，CO2(g)是C的稳定氧化物，生成的H2O应该是液态的。

选项A、B、C均不正确。

答案：D3．煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。

通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。

有关热化学方程式如下：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝＋131.3 kJ·mol－1；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3－483.6 kJ·mol－1。

化学人教版选修4：第一章第二节燃烧热能源 Word版含解析

高考化学选修四自我小测夯基达标1.下列说法正确的是()A.CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B.在11 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.物质燃烧都需要氧气D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关2.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤做燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是()A.①②③B.C.①②④D.①③④3.下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是()4.下列说法中正确的是()A.物质燃烧放出的热量是燃烧热B.1 mol C 燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C.1 mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D.相同条件下，1 mol H2O（l）完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O（l）放出的热量数值相等5.我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。

这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。

下列有关说法中不正确的是()A.用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求B.这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食C.乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似D.掺入1%燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降6.已知反应：①25 ℃、11 kPa 时，2C（s）＋O2（g）＝＝＝＝2CO（g）ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝＝＝＝H2O（l）ΔH＝－57. kJ·mol－1又已知弱电解质电离吸热。

下列结论正确的是…()A.C的燃烧热大于1.5 kJ·mol－1B.①的反应热为221 kJ·mol－1C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝为57. kJ·mol－1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水，放出57. kJ热量7.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下列说法正确的是()①可利用电解水的方法得到氢气作能源②可用酒精作燃料③砍伐树木作燃料④应开发太阳能、核能等新的能源A.①B.②和C.②和③D.④8.下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B.在11 kPa时1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应9.已知：2H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（g）ΔH＝－484 kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝＝＝＝2H2O（l）ΔH＝－572 kJ·mol－1在11 kPa、25 ℃时，一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36 L（折合成标准状况下的体积），则反应时放出的热量是()A.28.6 kJB.57.2 kJC.24.2 kJD.72.6 kJ10.能源可划分为一级能源和二级能源。

高中化学选修4(教案+习题)1.2燃烧热能源

教案阳能相当于燃烧550万吨煤炭时的能量,是太阳给与了地球上生命活动所需的能量,形成了自然界中复杂的阴晴雨雪等天气现象，塑造了不同地区的地表景观……请大家联系自己的生活实际想一想,我们日常是怎样利用太阳能的?【学生活动】思考并回答问题。

利用太阳能的另外一个优点是对环境无污染,但我们也应该看到太阳能在利用时的不足之处，即非常分散,必须制造出一些装置来收集太阳能。

【投影】【板书】（2）氢能【讲解】氢能是一种理想的、极有前途的二次能源。

氢能有许多优点：氢的原料是水,资源不受限制；氢燃烧时反应速率快，高发热值大;更突出的优点是氢燃烧的产物是水，不会污染环境，是最干净的燃料。

另外，氢能的应用范围广，适应性强。

液态氢已被用作人造卫星和宇宙飞船中的能源。

1980年我国研制成功了第一辆氢能汽车.1985年原苏联也利用Ti、Fe、V合金氢化物进行了用氢气和汽油作为混合燃料的汽车的试验，若在汽油中加入质量分数约为4％的氢气，则可节油40％，废气中的CO也可减少90％.预计不久的将来，氢能不仅可以广泛地作为汽车、飞机、轮船、火车等的动力,而且可以成为工业和生活中的重要能源。

【板书】(3）地热能【投影】【讲解】地热能约为全球煤热能的1.7亿倍。

地热资源有两种:一种是地下蒸汽或地热水（温泉)；另一种是地下干热岩体的热能。

利用地热能发电，在工业上可用于加热、干燥、制冷与冷藏、脱水加工、淡化海水和提取化学元素等;在医疗卫生方面，温泉水可以医治皮肤和关节等的疾病，许多国家都有供沐浴医疗用的温泉。

【板书】（4) 风能【讲解】同太阳能相似，风能也早已被人们熟悉和利用，现代随着新能源时代的到来，变得越来越具有魅力。

有哪位同学知道，人们是如何利用风能的?【学生活动】讨论并回答问题。

早期人们只是简单地把风能通过一定的装置转换成机械能，如风帆助航。

近代人们则将风能应用到了发电、供暖、通讯、灌溉、制冷以及海水淡化等领域，例如丹麦约有600个中心通讯站用风机供电，这样既可节煤、油、气，又可以清洁环境；美国、日本等国正在积极研制风帆货船，以使古老的帆船获得新生.今后大家一定要注意了,再提到风车可能就不再只是荷兰的专利了。

2018-2019学年人教版高中化学选修四学案：第1章第2节燃烧热能源 Word版含答案

第二节燃烧热能源学习目标：1.通过燃烧热概念的了解和有关燃烧热的计算，了解评价燃料优劣标准。

(重点)2.了解能源结构，了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发利用，培养可持续发展意识。

[自主预习·探新知]一、燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。

2．单位及符号单位为kJ·mol －1，ΔH <0。

3．意义25 ℃、101 kPa 时甲烷的燃烧热ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1。

说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31 kJ 的热量。

注意：可燃物的化学计量数必须是“1”；产物必须是稳定的氧化物。

二、能源1．概念2．化石燃料(1)包括：煤、石油、天然气。

(2)缺点⎩⎨⎧ ①蕴藏量有限、不能再生②利用率低③污染环境，特别是造成温室效应和酸雨3．新能源 (1)类别：新能源主要包括太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能。

(2)特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。

[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)1 mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。

()(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。

()(3)1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H2的燃烧热。

()(4)12 g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为碳的燃烧热。

()(5)煤、石油、水煤气可从自然界直接获取，属一级能源。

()(6)太阳能是一级能源、新能源、可再生能源。

()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√2．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是()【导学号：80192022】A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/molD．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ/molD[燃烧热是指1 mol燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

2017-2018学年高中化学选修4 第一章第二节燃烧热能

第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课前预习学案一预习目标理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

二预习内容1反应热可分为、、等。

时， mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位为。

2能源包括以及柴草等。

化石燃料包括。

新能源包括。

它们的特点是。

三提出疑惑1 什么事燃烧热的定义2燃烧热与中和热的区别与联系课内探究学案一学习目标理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

学习重点难点：1 什么事燃烧热的定义2燃烧热与中和热的区别与联系二学习过程：一、燃烧热[探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。

[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(1)条件：(2)可燃物的用量：(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成， H2燃烧生成，S生成SO2(4)单位：(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。

[板书]2．研究物质燃烧热的意义[探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。

[探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。

试举例说明[板书]二、能源[自主学习] 阅读教材回答下列问题1.指出能源的定义及分类。

[讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？1．2．3．4．[讨论2] 如何解决我国的能源危机问题？1．2．3．4．2．新能源包括那些？有什么特点？三、反思总结燃烧热与中和热的区别与联系四、当堂达标1．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是( )A.生产H2的原料来源广阔B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便D.燃烧时无污染2．能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活原料D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（）A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/molB. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD. H2 (g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol 根据以下叙述，回答第4—6题能源可划分为一级能源和二级能源。

高中化学选修四第一章第二节燃烧热能源

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二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
.
9
【例2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
.
13
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
4
▪ ⑤单位：kJ·mol－1。
▪ ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH” 表示。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol －1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。

2017-2018学年高中化学选修四文档：第一章第二节燃烧热能源 Word版含答案

第二节燃烧热能源[目标要求] 1.理解燃烧热的概念。

2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。

一、燃烧热1．概念101_kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·mol－1。

2．燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。

(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。

(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H2O。

二、能源1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

2．解决能源危机的方法(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。

(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。

知识点一燃烧热1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变答案 C2．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )A ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝＋110.5 kJ·mol －1 B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 答案 B解析要考虑两个要素：1 mol 物质燃烧和生成稳定氧化物。

2017-2018学年选修4第一章第二节燃烧热能源学案含答案

第二节燃烧热能源问题导学1．燃烧热概念的理解活动与探究1（1)分析以下几个热化学方程式,哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式?为什么？A．C（s)＋O2（g)===CO（g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1B．C(s）＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1C．2H2（g）＋O2（g）===2H2O(l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．H2（g)＋1/2O2(g)===H2O（g）ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 (2）你能根据(1）中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？迁移与应用下列ΔH表示物质燃烧热的是________；表示物质中和热的是________。

(填“ΔH1"“ΔH2"或“ΔH3”等）A．2H2(g）＋O2(g）===2H2O（l）ΔH1B．C(s)＋错误!O2(g）===CO(g）ΔH2C．CH4(g）＋2O2（g)===CO2(g）＋2H2O(g) ΔH3D．C（s)＋O2（g)===CO2（g）ΔH4E．C6H12O6(s）＋6O2（g）===6CO2（g）＋6H2O(l) ΔH5F．NaOH（aq）＋HCl（aq)===NaCl（aq）＋H2O（l) ΔH6G．2NaOH（aq）＋H2SO4(aq）===Na2SO4（aq)＋2H2O(l) ΔH7 H．CH3COOH(aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa(aq）＋H2O(l）ΔH8在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：1．研究条件：25 ℃，101 kPa；2．反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物;3．燃烧物的物质的量:1 mol;4．研究内容:放出的热量（ΔH＜0,单位kJ·mol－1);5．在没有特别说明的情况下，外界条件一般指25 ℃、101 kPa。

所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物，如：C―→CO2(g)、H―→H2O（l)、S―→SO2（g)。

2018年人教版高中化学选修4导学案：1.2燃烧热能源含答案

第二节燃烧热能源1.理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的热化学方程式的书写及相关计算。

2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。

燃烧热1．概念：101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

2．单位：燃烧热属于反应热的一种，单位为kJ/mol。

3．意义：25℃、101kPa 时，甲烷的燃烧热为890.31kJ/mol，热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－890.31kJ/mol，表示25℃、101kPa 时，1mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出890.31kJ的热量。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)任何条件下，1mol 物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该物质的燃烧热。

()(2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。

()(3)1mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量为H 2的燃烧热。

()(4)12g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热。

()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×2．下列关于燃烧热的说法正确的是()A．1mol 物质燃烧时放出的热量B．常温下，可燃物燃烧时放出的热量C．在1.01×105Pa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D．与化学方程式中物质化学式前的化学计量数有关解析：选C。

依据燃烧热定义，C项正确。

燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH 及其单位ΔH ＜0，单位均为kJ·mol －1不同点反应物的量25℃、1mol不一定为1mol 生成物的量不确定生成水的量为1mol 反应热的含义25℃、101kPa 时，1mol 纯在稀溶液里，酸与碱发物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量生中和反应生成1mol 液态水时所放出的热量对燃烧热的正确认识(1)不是任何燃烧反应的反应热都称之为燃烧热，燃烧热必须具备一定的条件，即“1mol”“完全燃烧”“生成稳定的氧化物”。

选修四第一章化学反应与能量第二节燃烧热能量第1课时燃烧热燃烧热作业及参考答案

选修4 第一章第二节燃烧热能源第1课时燃烧热一、选择题(本题包括8小题,每题5分,共40分)1.充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为xQ ,完全吸收它生成的CO2生成正盐,需5moL/L的KOH溶液100ml,则丁烷的燃烧热为（）A.16xQB.8xQC.4xQD.2xQ2.下列关于燃烧热的说法中正确的是()A.1 mol物质燃烧所放出的热量B.常温下,可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变3.下列热化学方程式书写正确的是()A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝＝＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝＝＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C.S(s)＋O2(g)＝＝＝SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D.2NO2＝＝＝O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)4.已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1,CO的燃烧热为282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为71.15 kJ,并生成液态水。

下列说法正确的是()A.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝＝＝2CO2(g)ΔH＝－282.8 kJ·mol－1B.H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝＝＝2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C.燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%D.燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O25.下列说法正确的是()A.在101 kPa时,1 mol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1 mol水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多6.已知25℃、101 kPa时,乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为C2H4(g)＋3O2(g)＝＝＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－1411 kJ/mol ；2C2H2(g)＋5O2(g)＝＝＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ/mol 又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯.据此,下列说法不．正确的是()A.物质的燃烧热越大,火焰温度越高B.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时,乙炔放热较少C.25℃、101 kPa时,1 mol乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于1 411 kJD.乙烷(C2H6)的燃烧热>1 411 kJ/mol7.（双选）已知强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol,101 kPa时辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.则下列热化学方程式书写正确的是()A.H＋＋OH－＝＝＝H2OΔH＝－57.3 kJ/molB.2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝＝＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/molC.2C8H18(l)＋25O2(g)＝＝＝16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝－11036 kJ/molD.2C8H18(l)＋25O2(g)＝＝＝16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11036 kJ/mol8.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝＝＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝＝＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是()A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)＋12O2(g)＝＝＝CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ/mol9.(12分)由氢气和氧气反应生成 1 mol水蒸气放热241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式:____________________.若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应2H2(g)＋O2(g)＝＝＝2H2O(l)的ΔH＝____________ kJ/mol,氢气的燃烧热为__________ kJ/mol.10.(12分) (1)1.00 L 1.00 mol/L H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ热量,该反应的中和热为________,表示其中和热的热化学方程式为___________.(2)在25℃、101 kPa时,1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,C6H6的燃烧热为______ kJ/mol,该反应的热化学方程式为____________________.11.(12分)近20年来,对作为未来动力燃料的氢能源的研究获得了迅速发展(1)为了有效地发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发经济且资源可持续利用的制氢气的方法是__________.A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.以石油、天然气为原料(2)氢气燃烧时耗氧量小,发热量大.已知碳和氢气燃烧的热化学方程式分别为:C(s)＋O2(g)＝＝＝CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol;H2(g)＋12O2(g)＝＝＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是__________.(3)氢能源有可能实现能源的贮存,也有可能实现经济、高效的输送.研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)中,氢原子填充在金属的晶格间隙之间,其组成不固定,通常是非化学计量的,如:LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.85、TaH0.78.已知标准状况下,1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3,相对原子质量为106.4),试写出钯(Pd)的氢化物的化学式__________.12.(12分)城市中使用的燃料,现大多用煤气、液化石油气.煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气,它由煤炭与水蒸气反应制得,故又称水煤气.(1)试写出制取煤气的主要的化学方程式:___________________________________.(2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)＝＝＝3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 219.9 kJ/mol已知CO气体燃烧的热化学方程式为:CO(g)＋1/2O2(g)＝＝＝CO2(g)ΔH＝－283 kJ/mol试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧,产生的热量比值约为______________________.(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)＋O2(g)＝＝＝2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol比较同质量的氢气和丙烷燃烧,产生的热量比值约为_______________________.(4)氢气是未来的能源,除产生的热量大之外,还具有的优点是____________________.13.(12分)(1)热稳定性(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式______________________________________.(3)相同物质的量的烷烃,碳原子数越多,燃烧放出的热量越________(填“多”或“少”).(4)有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ/mol左右”.你认为正确吗？________.理由是_______________________________________________________________________________.选修4 第一章第二节燃烧热能源第1课时燃烧热作业参考答案1.A ；2. C ；3. C ；4. D ；5. C ；6. A ；7.BD ；8. D9.H 2(g)＋12O 2(g)＝＝＝H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol ；－571.6；285.8 10.(1)57.3 kJ/mol; 12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)＝＝＝12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol (2)3260.4; C 6H 6(l)＋152O 2(g)＝＝＝6CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－3260.4 kJ/mol11.(1)C (2)4.36∶1【(285.8 kJ/mol× 1 g 2 g/mol )∶(393.5 kJ/mol× 1 g 12 g/mol )】(3)PdH 0.8【n (Pd)∶n (H)＝1 cm 3×10.64 g/cm 3106.4 g/mol ∶0.896 L 22.4 L/mol ×2＝1∶0.8】12.(1)C ＋H 2O(g)＝＝＝CO ＋H 2； (2)7.844∶1【2219.9283.0＝7.844∶1】；(3)14∶5【444×571.62219.9＝14∶5】；(4)来源丰富,产物无污染13.(1)<；(2)C 2H 6(g)＋72O 2(g)＝＝＝2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 560.8 kJ/mol ；(3)多；(4)正确；因为正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大,所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷。

(人教版)选修4课时作业：第1章第2节-燃烧热-能源(含答案)

课时作业(三) 燃烧热能源1．下列说法正确的是( )A．在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的燃烧热B．弱酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热【解析】本题旨在考查学生对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。

A项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A项错误。

B项在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热，B项错误。

D项中未限定物质的量是1 mol，所以D项错误。

【答案】 C2．下列各组物质的燃烧热相等的是( )A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol 碳C．3 mol 乙炔和1 mol 苯D．淀粉和纤维素【解析】燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B正确。

D中淀粉和纤维素都可以表示为(C6H10O5)n，但n不同，燃烧热不同。

【答案】 B3．(2018·辽宁实验中学高二月考)25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/molD．C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2 800 kJ/mol【解析】A中碳未完全燃烧；B中应为放热反应ΔH＝－571.6 kJ/mol；C中H2O应为液态。

人教版化学选修4同步练习(含解析)：第1章第2节燃烧热能源

第一章第二节基础巩固1．“能源分类相关图”如图所示，下面四组能源选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(C)A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能解析：太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源，可再生能源，又是来自太阳辐射的能源。

2．下列说法中不正确的是(A)A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．将固体煤变为气体再燃烧，燃烧效率将提高解析：燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。

3．(2019·湖北宜昌夷陵中学高二月考)反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是(C)A．ΔH1<0B．ΔH2为该反应的反应热C．ΔH3不是H2的燃烧热D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3解析：根据图示可知，由分子断裂化学键变为自由移动的气态原子需要吸收热量，所以ΔH 1>0，A 项错误；反应热是断裂化学键需要吸收的能量与形成化学键释放的能量之差，而ΔH 2为气态原子成键生成分子时的能量变化，ΔH 2<0，不是该反应的反应热，ΔH 3为该反应的反应热，B 项错误；燃烧热是指1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所释放的热量，而ΔH 3是2 mol H 2完全燃烧放出的热量，故不是氢气的燃烧热，C 项正确；根据图示可知ΔH 3＝ΔH 1＋ΔH 2，D 项错误。

4．下列对燃烧热的说法正确的是( D )A ．1 mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B ．放热反应的热化学方程式中，ΔH 就是该反应物的燃烧热C ．物质的燃烧热不能用仪器通过实验测得D ．物质燃烧必然伴随发光发热现象且肯定是氧化还原反应解析：在燃烧热的定义中有三个要点：①必须是在101 kPa 条件下；②可燃物必须为1 mol ；③可燃物必须完全燃烧，生成稳定的氧化物如液态水、二氧化碳气体等。

2017-2018学年人教版选修4 第1章第2节燃烧热能源作业-word文档

第2节燃烧热能源1．下列关于反应热的表述正确的是A ．当△H ＜0时，表示该反应为吸热反应B ．由C(s)＋1/2O 2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol —1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol —1C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．l molNaOH 分别和l molCH 3COOH 、1molHNO 3反应放出的热量：CH 3COOH ＜HNO 32．化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”．下列观点正确的是（） A ．大力提倡开发化石燃料作为能源B ．研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热C ．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展D ．人类应尽可能开发新能源，取代化石能源3．在当前环境污染日益严重，能源日趋紧张的情况下，“节能减排”将成为各个国家关注的重点．因此保护环境，节约能源、建设新能源等是摆在人们面前的一个重要课题．下列有关解决能源问题的方案中不太合理的是（）A ．研制常温下分解水制取氢能的催化剂B ．提高煤液化制取汽油的技术水平C ．推广汽车用燃料以天然气替代汽油D ．研究提高汽油燃烧热的方法4．下列说法不正确的是（）A ．热化学方程式需注明物质的状态B ．能源是能提供能量的资源C ．化石燃料取之不尽，用之不竭D ．反应热包括燃烧热、中和热等5．已知下列两个热化学方程式；H 2(g)+21O 2(g)===H 2O(1)； △H=－285.kJ/mol C 3H 8(g)+5O 2(g)===3CO 2(g)+4H 2O(1)； △H=－2220.0kJ/mol实验测得H 2和C 3H 8的混合气体共5mol ，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是。

6．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：途径I ：）（放热点燃J Q )g (CO )g (O )s (C 122+途径II ：先制水煤气：）（放热J Q )g (H )g (CO )g (O H )s (C 222++再燃烧水煤气：试回答下列问题：（1）判断两种途径放热：途径I 放出的热量______________（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II 放出的热量。

化学选修4课后训练：第一章第二节燃烧热能源含解析

课后训练1．已知：2CO(g）＋O2（g）===2CO2(g）ΔH＝－566 kJ·mol－1O2（g）ΔH＝－226 Na2O2(s)＋CO2（g）===Na2CO3(s）＋12kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）.A．CO的燃烧热为283 kJB．上图可表示CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s）===2Na2CO3(s)＋O2(g）ΔH＞－452 kJ·mol－1D．CO（g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6。

02×1023个2．下列热化学方程式叙述正确的是(ΔH的绝对值均正确）（)。

A．C2H5OH（l)＋3O2(g)===2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH＝－1 367。

0 kJ·mol－1（燃烧热）B．NaOH(aq）＋HCl（aq）===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2（g）ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)3．已知H2(g）＋1O2(g)===H2O(g）ΔH＝－241。

8 kJ·mol－1。

2下列说法中不正确的是（）。

A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O(g）ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241。

8 kJD．断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0。

5 mol O2的化学键所吸收的总能量4．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是（）.A．生产H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染5．下列观点你不赞成的是( ）。

高二化学人教版选修4练习：第1章第2节燃烧热能源Word版含解析

第二节燃烧热能源课后篇巩固提升基础巩固1 •下列分别是利用不同能源发电的实例图像，其中不属于新能源开发利用的是火力发电利用的是化石能源，化石能源不属于新能源。

C2•下列说法中不正确的是（）A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的 CO 、SO 2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 将固体煤变为气体再燃烧，燃烧效率将提高燃料只有在与足量的空气或氧气充分接触的条件下才能充分燃烧。

A 3•能源分类相关图”如图，下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是（A. 煤炭、石油、潮汐能B. 水能、生物质能、天然气C. 太阳能、风能、生物质能D. 地热能、海洋能、核能解析|煤炭、石油、天然气均不是新能源；核能、地热能不是来自太阳的能量答案|C4•下列对燃烧热的说法正确的是（）aB；太阳能、风能、生物质C 丸力黑电D 地轨能嵐电A. 1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B. 放热反应的热化学方程式中，A H就是该反应物的燃烧热9.( ),1 mol S(s) 2 mol S(s) 1 mol Ba(OH) 2 D.101 kPa ,1 mol(—890 3) kJ=2 953 kJ I B 7.(H 2)(CO)(C 8H 18)H 2(g)+-O 2(g)^H 2O(l) H=-285.8 kJ mol CO(g)+ -O 2(g)^CO 2(g)H=-283.0 kJ molC 8H 18(I)+ —O 2(g)——8CO 2(g)+9H 2O(l)_1 H=-5 518 kJ mol 1CH 4(g)+2O 2(g)一CO 2(g)+2H 2O(l) H=-890.3 kJ mol -1H 2 CO C 8H 18 CH 4 , ( )A.H 2(g) 1B.CO(g) 1 gC.C 8H 18(I)D.CH 4(g)51 B8.( ) ■A. 4NH 3(g)+5O 2(g) -- 4NO(g)+6H 2O(g) H=-a kJ molB. C 6H 12O 6(s)+6O 2(g) -- 6CO 2(g)+6H 2O(l) H=-b kJ mol -1-1C. 2CO(g)+O 2(g)——2CO 2(g) H=-c kJ molD. 2CH 3CH 2OH(l)+O 2(g)^2CH 3CHO(l)+2H 2O(l) H=-d kJ mol -1解一 1101 kPa ,1 mol, NH 31;C CO1;DCO 2 B C. D. 101 kPa；B；C51 mol; A ,101 kPa;D5.A. 101 kPaB. 1 molC. C O5B;CO5,DCA6.,CO CH 42CO(g)+O 2(g) -12CO 2(g) H =-566 kJ molCH 4(g)+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) H =-890kJ mol -11 mol CO 3 mol CH 4A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ1 mol COkJ,3 mol CH 4(CH 4)CO 2,CO,A;101 kPa55,1 mol2 mol H 2O(l)5( )3 890 kJ,1 molBaSO 4⑴热稳定性：正丁烷 _____ (填>”或<”)异丁烷。

2017-2018学年高中化学(人教版选修4)学业分层测评：第1章+第2节+燃烧热能源含解析

学业分层测评(三)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是()A．风力发电B．太阳能发电C．火力发电D．潮汐能发电【解析】火力发电以煤作为燃料,煤属于化石燃料。

【答案】 C2．下列说法正确的是()A．乙烯完全燃烧时,放出的热量为乙烯的燃烧热B．在25 ℃、101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1,可知CO的燃烧热为283 kJ·mol－1D．乙炔的燃烧热为 1 299.6 kJ·mol－1,则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1【解析】理解燃烧热的概念,一是注意可燃物的用量为1 mol纯物质；二是注意反应的程度,完全燃烧并生成稳定的氧化物,如C生成CO2(g),S生成SO2(g),H 生成H2O(l)。

选项A没有指明乙烯的物质的量为1 mol,且没说明水的聚集状态；选项B中没有指明1 mol碳完全燃烧生成CO2；选项D中热化学方程式的生成物水应为液态,反应热ΔH与其不对应。

【答案】 C3．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297.23 kJ·mol－1,分析下列说法中不正确的是() 【导学号：51182004】A．S的燃烧热为297.23 kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJC．32 g S(g)完全燃烧放出的热量小于297.23 kJD．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量【解析】32 g S(g)比32 g S(s)所具的能量高,故32 g S(g)完全燃烧放出的热量大于297.23 kJ。