富集在海水中的元素——氯

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4.2富集在海水中的元素氯

决定
结构
性质
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决定
用途
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请看故事
话说第一次世界大战期间，德国法西斯曾利
用我发动了惨无人道的战争。一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，（这是德军用炮弹施放了我）一时间黄烟滚滚，风沙大作，随着风势剧增，但见无数士兵大咳不止，疼痛难忍，以致精神失常，倒地身亡，阵地上陈尸千万，使我犯下了滔天罪行。在此，我这个不孝的子弟氯气，向大家谢罪，我要改过自新，为人类造福。
点燃 2Na + Cl2 === 2 NaCl
反应规律：生成高价的氯化物
？ FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
实验现象
纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有白雾产生；生成的气体HCl有刺激性气味，极易溶于水，遇空气中水蒸气，呈现雾状。 HCl的水溶液叫氢氯酸，亦称盐酸。
A、280mL
B、440mL
C、500mL
D、720mL
8、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
A、褪色
B、变成红色
C、先褪色后变红 D、先变红后褪色
A 、9∶4∶2 B、9∶4∶1
C、2∶1∶1 D、2∶1∶1
7、标准状况下，有O2和Cl2组成的混合气体共 500mL，通入H2使其恰好完全燃烧，用水吸收生成物得 250mL 溶液，从中取出 25mL ，用 0.125mol.L-1NaOH溶液20mL恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为
光
2HClO=2HCl+O2↑

4.2 富集在海水中的元素——氯

一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
六）实验室制备 1.制备原理 2.制取装置 3.除杂 4.收集
5.验满 6.尾气处理 7.注意事项一套较为完整的氯气制备装置
【发生→除杂（净化、干燥）→ 收集→（尾气处理）】
练习巩固根据实验室制取氯气的反应物状态和反应条件，实验室制取氯气可选用下列中的______ AD 装置。
例：用 12mol/L的浓盐酸和足量的二氧化锰共热， ① 200mL 盐酸表现了还原性和酸性充分反应后. ②当盐酸变为稀盐酸时，反应停止＜ 1.被还原的二氧化锰_____0.6mol 。(用>、<或=填空) 2.产生氯气体积比理论值小的原因是______________。
△ MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
二、氯离子(Cl-)检验（课本P85-86）
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？不对， CO32- 、 SO32- 、 SO42- 等会对离子检验带来干扰！
三、成盐元素—卤素
1.单质物理性质的递变规律
(1)单质颜色逐渐加深 (F2：浅黄绿色气体；Cl2：黄绿深红棕色液体；I2：紫黑色气体； Br2：
若你遇到这种情况，你该如何自救？为了你更好地逃生，请你和我一起进入课堂，学习：
活泼的黄绿色气体
—氯气（Cl2）
第二节富集在海水中的元素——氯
第1课时
一、活泼的黄绿色气体——氯气（Cl2）
一）物理性质
色态黄绿色气体密度比空气大气味刺激性气味毒性溶解性可溶于水（1︰2）但不溶于饱和食盐水
活性炭吸附有色色素
物理吸附

第二节-富集在海水中的元素——氯

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重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件
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京沪高速公路淮安段车祸发生液氯泄漏事故共造成29人因氯气中毒死亡，给当地群众生命财产造成巨大损失
农田被氯ks5u气精品课熏件黄
3.氯气的物理性质
颜色：状态：
黄绿色气体，易液化
我们应该用什么方法收集氯气呢?
(反应原理：强酸制取弱酸）
工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用都是因反应生成的HClO。
此外Na2O2、O3、ClO2也是常见的具有杀菌消毒漂白的物质
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想一想若你的周围不幸发生氯气泄漏事
故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？
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3.氯离子检验的一般步骤：
加硝酸银溶液 ①待测液
加稀硝酸白色沉淀
②待测液加稀硝酸加硝酸银溶液白色沉淀
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【科学视野】成盐元素——卤素
氟 9
卤素
氯 17
的原
溴
子 35
结构碘
53
砹 85
F
＋9 2 7
Cl
＋17 2 8 7
Br
＋35 2 8 18 7
I
＋53 2 8 18 18 7
【思考与交流】
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
分纯净物类
混合物
成分
只有Cl2
分子：Cl2,HClO,H2O 离子：H+,Cl-,ClO-
有氧化性，性无酸性和质漂白性
有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解

高中化学富集在海水中的元素——氯31 人教课标版

时光在飞逝，父母容颜渐渐沧桑，望着父母佝偻的背影，心里一阵阵莫名的心酸。年轻时不努力拼搏，老了就自己受苦，这是现在年轻人经常激励自己的话，为了所谓的以后，我们牺牲了自己最美好的年华，却没有谁知道以后的样子又会是如何，也许这就是所谓的选择。
我们每个人都有很多在选择，学业、事业、爱情……我们都有各种各样的选择，可以说生活中我们时刻面临着选择，选择不一样，结局也会不一样，只是你的选择是否真正发自内心还是出自于生活的无奈，已经无人理会。人生路需要走很久，我们总会遇到各种各样的人，各种各样的事，正如我们工作平台选择不一样，起点也会不一样，领导选择不一样，或许你的结局也会不一样，我们不能选择自己的出生，所以不要怨天尤人，更不要去指责，生活对谁都一样，选择永远在你手中，跟着心走，或许你就能找到一个真正的自己。
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是(AC )
A．K＋一定存在
B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
小心翼翼珍藏着，和母亲在一起的美好时光。母亲身体一直不好，最后的几年光景几乎长大后，才发现生活不像我们想象的那样的简单，我们时刻面临着不同的选择，学习、工作、家庭……我们总是小心翼翼，在每一条路上，我们总是想追求最好的，努力付出过后，结局如何，只有我们自己慢慢去体会。
④跟有机物反应氯气可跟烷烃、苯、苯的同系物、苯酚等有
机物发生取代反应；氯气能跟烯烃、炔烃、芳香烃等发生加成反应。
【基础题一】(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是( D ) A．只要在室内放一盆水 B．向地势低的地方撤离 C．观察风向，顺风撤离 D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

富集在海水中的元素——氯、溴和碘

答案 (1)✕ (2)✕
(3)✕ (4)✕ (5)✕ (6)√ (7)✕ (8)✕ (9)✕
2.【多维思考】 (1)久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异? (2)向新制氯水中加入碳酸钙粉末,能增加氯水中HClO的浓度吗?为什么? 答案 (1)长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸,溶液酸性增强,但氧化性降低,最终溶液由黄绿色变成无色。 (2)能;氯水中存在平衡:Cl2+H2O HCl+HClO,加入的CaCO3粉末会与
(5)Cl2具有漂白性,SO2也具有漂白性,二者相遇后漂白效果明显增强 ( (6)Cl2可使湿润的石蕊试纸先变红后褪色,原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红,生成的HClO使变色后的石蕊褪色 ( )
(7)次氯酸的酸性比碳酸强 (
)
)
)
(8)漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2 (
(9)漂白粉是由澄清石灰水与Cl2反应制得的 (
HClO
(4)与碱反应
(5)与还原性无机化合物反应
3.次氯酸的性质
(1)不稳定性化学方程式为 2HClO
2HCl+O ↑
2
氯水须现用现配,保存在棕色瓶中,置于冷暗处。 (2)强氧化性 a.能将有色物质氧化为无色物质,作漂白剂。 b.杀菌、消毒。 (3)弱酸性 NaClO溶液中通入CO2,化学方程式为 CO3+HClO NaClO+H2O+CO2 NaH-
化学
课标版
富集在海水中的元素——氯、溴和碘
考点一
1.氯气的物理性质
颜色
黄绿色
氯单质及其化合物的性质及应用
状态
气体
气味
① 刺激性
密度
比空气大
毒性有毒溶Fra bibliotek性1体积水溶解约2体积Cl2

富集在海水中的元素氯

富集在海水中的元素氯然而，尽管氯在海水中的丰度很高，但目前尚未发现利用氯从海水中提取的实用方法。

主要原因是氯在海水中的浓度相对较低，且与其他离子混合在一起。

提取氯的主要方法是通过卤水中的电解或盐湖提取。

这些方法依赖于地下卤水或盐湖中高浓度的氯离子。

电解方法是通过将卤水置于电解池中，然后通过施加电压来分解水中的氯化物离子。

这个过程称为电解反应。

在电解池中，氯化物离子（Cl-）被氧化成氯气（Cl2），同时还会产生氢气（H2）和水（H2O）。

这种方法可以提取氯气，但是由于需要大量的能源，因此不适合从海水中提取氯。

另一种提取氯的方法是盐湖提取。

一些地区有富含氯离子的盐湖，如美国的盐湖城和印度的拉贾斯坦邦。

在这种方法中，盐湖水先被蒸发，然后通过一系列的盐田进行处理和纯化，最终产生氯和其他盐类。

然而，这种方法只适用于具有高浓度氯离子的盐湖，不适用于海水。

尽管目前从海水中直接提取氯的方法尚不实用，但有一些其他方法可以从海水中提取其他有价值的化学物质，其中包括氯。

例如，目前有一种技术被称为气候工程，可以通过从海水中提取氯化物离子来控制二氧化碳（CO2）的浓度。

通过从海水中提取氯化物离子，可以增加海水中其它离子如碳酸根的含量，这有助于吸收大气中的二氧化碳。

这种方法可以作为一种控制气候变化的手段。

综上所述，虽然氯在海水中存在丰富，但目前尚未开发出直接从海水中提取氯的实际方法。

然而，其他一些方法可以通过从海水中提取氯化物离子，来应用于其他方面，如气候工程。

富集在海水中的元素—氯

气味：有刺激性气味
有无毒性：有毒
熔沸点：较低(易液化)
不能用排水集气法收集氯气
易液化：氯气－34.6度
液氯－101度
固态氯
氯气有毒
想
一
怎样闻氯气
想
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
注意:
这是闻各种气体气味的方法。
思考与交流
1.氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；溶于水后溶液呈黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
• 在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。
• 注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均生成金属的高价态化合物
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。
干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
氯水的性质
氯水的成分
Cl2
氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
HClO
H+ = Zn2+ + H2
Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
4.与碱反应
思考与交流
1、实验室中用NaOH溶液吸收多余的Cl2，那么 Cl2 跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯

氯

富集在海水中的元素——氯
非金属及其化合物
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水及陆地的盐矿中，所以说海水中富集了丰富的氯。
非金属及其化合物
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
资料卡片如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高 150m
非金属及其化合物
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？
氯气+碱 = 氯化物+次氯酸盐+水
漂白原理：
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO
Ca(ClO)2+CO2(少）+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2CO2(过）+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
非金属及其化合物学 ★氯气是一种有毒气体，但在工农业与生产和日常生活中却有着广泛的应用问 ,从中你得到什么启示？
非金属及其化合物
问题
一旦发生大量氯气泄露，我们应该怎样进行应急处理？
逆风撤离，转移到高处，立即喷水和喷已稀释的NaOH溶液。在没有防毒面具的情况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道，顶风撤离到上风和侧风方向。
非金属及其化合物反馈练习 2、将氯气制成漂白粉，是为了
A 增加氯气的漂白作用
B 提高氯的含量
化学方程式：
非金属及其化合物
（3）氯气与铜的反应实验3
现象
棕黄烟剧烈燃烧，产生————色的——
化学方程式：
非金属及其化合物
2.氯气与非金属反应 (1)氢气与氯气反应氢气在氯气点燃的反应

富集在海水中的元素——氯

氯原子很容易得到一个电子而形成氯离子（Cl-），表现为典型的非金属性。
富集在海水中的元素——氯
2、氯气的物理性质
性状
强烈刺激性气味的黄绿色气体
密度
比空气的密度大，标况下是 3.17g/L
熔沸点
易液化，在101kPa 下，熔点： -107.1℃，沸点：34.6℃
溶解性
可溶于水，且易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水；常温下1体积水可溶解2体积氯气
富集在海水中的元素——氯
富集在海水中的元素——氯
1 氯的存在及原子结构
2 氯气的物理性质及实验室制备
3
4
氯气的化学性质及用途
氯离子的检验
富集在海水中的元素——氯
1.氯的存在：氯在自然界中以化合态存在，是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
1、氯的原子结构示意图
富集在海水中的元素——氯
（1）与金属的反应
/show/KIfzj CuEbwYUPxdk.html?nv=1
①氯气和钠的反应
视频实验
现象
剧烈燃烧，生产黄色火焰，有白烟生成
方程式
2Na+Cl2=2NaCl
富集在海水中的元素——氯
②氯气和铁的反应
/show/g8AOj TYojETmAsd2.html?st=1_1_0_1
富集在海水中的元素——氯
（3）与水的反应
Cl2能溶于水，1体积水大约溶解2体积的Cl2。其水溶液呈浅黄绿色。部分氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸。
Cl2+H2O≒HCl+HClO
次氯酸
离子方程式：Cl2+H2O≒H++Cl-+HClO

化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯

化学必修1第二节富集在海水中的元素——氯海水中含有丰富的元素，其中氯是其中重要的一种元素。

本文将介绍氯在海水中的富集过程。

首先，我们需要了解氯在海水中的存在形式。

在海水中，氯主要以离子形式存在，即氯离子（Cl-）。

海水中的氯离子浓度相对稳定，约为19-20g/L。

这是因为海水中还存在其他溶解固体，如盐类、碳酸盐等，它们与氯离子形成晶体，并通过沉淀作用稳定了氯离子的浓度。

氯的富集过程主要包括蒸发结晶和盐湖提取两种方式。

首先是蒸发结晶。

这是一种通过蒸发海水中的水分，使溶解在其中的氯离子逐渐浓缩的方法。

在蒸发结晶过程中，海水会首先被引入蒸发器，然后借助太阳能的热量，海水中的水分会逐渐蒸发。

随着蒸发的进行，水分减少，海水中溶解的氯离子浓度逐渐增加。

而蒸发结晶的速度和效果受到气温、湿度、日照等因素的影响。

在温暖干燥的气候条件下，蒸发速度较快，富集效果较好。

因此，富集氯的地区通常位于热带和亚热带气候带。

在这些地区，蒸发结晶被广泛应用于盐田的建设和氯的生产。

其次是盐湖提取。

在一些内陆低洼地区，由于地表形成了湖泊，这些湖泊由于长期干旱蒸发形成了富含氯的盐湖。

通过将湖水提取出来，然后经过过滤、沉淀和浓缩等步骤，可以将溶解在湖水中的氯离子提取出来。

值得一提的是，盐湖提取通常需要选择盐湖中氯离子浓度较高的湖泊，这样可以提高提取效率。

常见的盐湖提取地区有许多巴西、智利、澳大利亚和中国西部等地。

除了以上两种富集方法，还有一种是离子交换法。

离子交换法是通过合成树脂或基质，利用其对氯离子具有较高的选择性吸附能力，将海水中的氯离子吸附在树脂或基质上。

然后通过再生退料，将吸附的氯离子从树脂或基质上释放出来。

总的来说，氯在海水中的富集主要通过蒸发结晶和盐湖提取两种方式实现。

这些富集方法可以利用海水中氯离子的丰富资源，用于盐类和化工产品的生产。

此外，在水处理中，氯也是一种重要的消毒剂，广泛应用于饮用水和游泳池等场所的消毒。

因此，了解氯在海水中的富集过程，对于我们理解海洋资源的富集和氯在日常生活中的应用具有重要意义。

知识讲解_富集在海水中的元素——氯(提高)

富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。

2．了解氯气的实验室制法和用途。

3．了解Cl－检验，了解卤素的性质。

【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法而制得。

氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。

海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。

人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。

人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－。

2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。

氯气能溶于水，25°C时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。

在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。

注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g 溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。

气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。

要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。

氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。

氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。

富集在海水中的元素——氯

黄绿色气体与金属单质反应与非金属单质反应与水反应
氯及其化合物 HClO
与碱反应化学性质弱酸性、强氧化性、不稳定性用途
含氧酸盐
NaClO 、 Ca(ClO)2
消毒液，漂白粉
1、可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质？( D ) ①密度比空气大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒 A、 ① ② B、 ③ ④ C、 ① ③ ④ D、 ① ④
工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 因此漂白粉敞放在潮湿的空气中会失效
1、下列关于氯的说法正确的是( C、F ) A. 液氯和氯水是同一物质 B . 氯水久置后酸性将减弱 C . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D . 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 E. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 F. 新制氯水可以使干燥的布条褪色
提示：与澄清石灰水反应：与石灰乳反应：
用途:既可做漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂。
氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？氯气+碱氯化物+次氯酸盐+水
Cl2既是氧化剂，又是还原剂
漂白粉中的成分并没有杀菌、消毒的作用，那它是怎样发挥杀菌、消毒作用的？
漂白日常 (反应原理：强酸制取弱酸） Ca(ClO) 原理 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
新制、久置氯水以及液氯比较新制氯水久置氯水
混合物分子：H2O 离子：Cl-，H+ Cl2
液氯
纯净物
物质种类
成分
混合物
分子：Cl2, H2O, HClO
离子：H+, Cl－, ClO－ , OH－(极少量)

第二节富集在海水中的元素——氯

第二节富集在海水中的元素——氯海水中的元素是地球上最为丰富的资源之一，其中之一就是氯。

氯是一种常见的化学元素，化学符号为Cl，原子序数为17、它是地壳中最丰富的非金属元素之一，海水中含有大量的氯离子，成为海水中的主要元素之一海水中的氯主要以氯化物的形式存在，最常见的是氯化钠（NaCl）。

氯离子是海水的主要阴离子之一，其浓度大致为每升海水中35克左右。

氯离子在海洋生态系统中发挥着重要的作用，它参与了海水的物理和化学性质，并对海洋生物的生长和发展起着关键的影响。

首先，氯离子是维持海水盐度的主要因素之一、在海水中，氯离子是最主要的阴离子，其浓度的变化直接影响到海水的盐度。

而海水的盐度是海洋生态系统中一个重要的物理性质，直接影响了海洋生物的适应性和生存状况。

其次，氯离子在海洋环境中参与了多种化学反应。

例如，氯离子是海水中氯气溶解的产物之一、在海洋中，氯气经过溶解生成氯离子，形成了氯离子的循环。

此外，氯离子还可以与其他离子发生反应，形成各种不同的化合物。

例如，氯离子与钠离子结合形成氯化钠（NaCl），是海水中最主要的化合物之一此外，氯离子还参与了海洋生物的生长和代谢过程。

氯离子是维持细胞内外正常浓度差异的关键因素之一，对于细胞内外的离子平衡和渗透调节起着重要的作用。

海洋生物通过维持细胞内的氯离子浓度，确保细胞内外的渗透平衡，维持正常的生理功能和代谢活动。

此外，氯离子还可以在海洋生态系统中作为气象和地质过程的指示物。

例如，海洋中氯离子的浓度变化可以反映地表径流的影响，从而揭示地质与气象过程之间的关系。

通过对氯离子浓度的监测，可以了解水域的污染状况和生态系统的健康状况。

总之，海水中的氯元素是海洋生态系统中不可或缺的组成部分。

氯离子通过参与海水的物理和化学性质，影响了海洋生物的生长和发展，同时也作为气象和地质过程的指示物，揭示了地表径流和气候变化等重要信息。

因此，研究和了解海水中氯元素的丰度和性质，对于保护和管理海洋生态系统具有重要的意义。

02富集在海水中的元素—氯

02富集在海水中的元素—氯首先，海水中的氯主要以氯离子（Cl-）的形式存在。

当海水中的盐分溶解时，其中的化合物会分解为阳离子和阴离子。

氯离子是最常见的阴离子之一，是由氯原子失去一个电子而成为带负电荷的离子。

氯的富集过程可以分为两个主要阶段：起初的地壳物质与河流的作用，然后是沉积和再循环过程。

在地壳物质与河流的作用过程中，氯通过地壳物质中的矿物质和岩石溶解到地下水和河水中。

这些水体会流入海洋，并将其中的氯带入海水中。

同时，在河流水中富集的氯也可由气溶胶、降雨、火山活动和化学气候作用的沉降进入海洋。

在沉积和再循环过程中，海洋中的氯会与其他化学元素发生相互作用和化学反应。

一些氯化合物会沉积形成沉积物，其中的氯通过风化、生物作用和物理过程会再次释放到海水中。

此外，海洋中的氯还会在生物体内循环。

海洋生物通过饮食和代谢过程从海水中摄取氯，然后将氯含量高的有机物释放回海水中。

氯在海水中的富集与溶解度、温度和盐度等因素密切相关。

溶解度是指氯在海水中的溶解能力，它随着温度的上升而增加。

这意味着在较高的温度下，海水中的氯离子含量更高，导致海水中的氯浓度增加。

盐度是指海水中溶解的盐类的浓度，它也会影响氯的富集。

海水中的盐度越高，氯离子的含量越高。

此外，海洋环境中的其他因素，如海流和海洋混合，也会对氯在海水中的富集过程产生影响。

海流会将富集了氯的海水从一个地区带到另一个地区，从而改变氯浓度的分布。

而海洋混合则是指不同深度的海水相互混合，这会导致氯的重新分布和再循环。

总结起来，海水中的氯主要以氯离子的形式存在，通过地壳物质与河流的作用进入海洋。

在海洋中，氯会与其他元素发生相互作用和化学反应，并经过沉积和再循环过程。

氯在海水中的富集与溶解度、温度、盐度、海流和海洋混合等因素相关。

对于地球科学和环境研究来说，了解氯在海水中的富集过程对于预测海洋环境的变化和保护海洋生态系统具有重要意义。

富集在海水中的元素——氯bx

富集在海水中的元素——氯Cl2PCl 3、PClO 2②H 2,点燃(或光照)点燃NaClAgCl光照3一、氯的原子结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。

故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。

二、氯气的物理性质：通常状况下，氯气是色的体，毒，气味；密度比空气；常温下， Cl 2 溶于水；氯气熔点－1010C ，沸点－34.60C ，所以氯气是易化的气体三、氯气的化学性质：1、与金属的反应 Na + Cl 2 ＝ (白烟) Cu + Cl 2 ＝ ( 色烟)Al + Cl 2 ＝ ( 色烟) Fe + Cl 2 ＝ ( 色烟)注意：①氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物 ②常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。

2、与非金属的反应(1) 氢气在氯气中燃烧：H 2 + Cl 2 ＝（工业制HCl 原理）实验现象：火焰，在瓶口H 2 、Cl 2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生(2) P+ Cl 2 ＝（氯气不足，产生白雾） P + Cl 2＝（氯气充足，产生白烟） (3) Si + Cl 2高温（工业制的重要反应）注意：氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有参加。

的化学反应，都可以叫做燃烧。

3、Cl 2与化合物的反应：(1)跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。

反应方程式：注意：①新制氯水存在的微粒①分子 ②离子久置的氯水变成了，主要微粒。

②氯水与液氯是否为同一物质?有何区别? ③次氯酸： ① 一元弱酸，酸性比H 2CO 3________② 不稳定，见光分解：HClO ___________ ___ ③ 强④ 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作________。

几种常见漂白剂的对比：④干燥的氯气有漂白物质的能力，因为起漂白作用的物质是而不是氯气，因此的氯气才具有漂白能力。

富集在海水中的元素---氯

新制氯水中还含有Cl2、HClO、H2O、H+、 Cl-、ClO-、OH-
活泼的黄绿色气体---氯气
Cl2的化学性质
• HClO的性质
活泼的非金属单质，具有很强的氧化性
不稳定弱酸性
杀毒消菌
2HClO === 2HCl + O2↑
氯水因含次氯酸而具有漂白作用
光照
思考交流（小组探讨2 ）
• 氯水的漂白作用
氟氯溴碘砹
F
9
＋９ 2 7 ＋17 2 8 7
Cl 17 Br 35 I At 53 85
＋35
2 8 18 7
＋53 2 8 18 18 7
＋85 2 8 18 32 18 7
卤素
卤素的性质
原子结构
最外层7个电子核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大
决定
性质
易得一个电子，具氧化性
活泼的黄绿色气体---氯气
Cl2的化学性质
活泼的非金属单质，具有很强的氧化性
Cl2与非金属单质的反应 • 氢气与氯气反应
反应方程式：
H2 + Cl2 === 2HCl
安静燃烧苍白色火焰，瓶口呈白雾状。
点燃
反应现象：
在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应
H2+Cl2 === 2HCl (爆炸 )
Cl 氯 35.45
富集在海水中的元素---氯
氯的原子结构示意图
得 e-
氯元素的价态：-1
非金属性，氧化性
在自然界中以化合态的形式存在，主要是NaCl
活泼的黄绿色气体---氯气
1774年,瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色的气体,有强烈的刺鼻气味。舍勒对这种气体进行了研究，但他受当时流行的学说--燃素说（后面认为是错误的）的影响，未能确认这种气体的“庐山真面目”。后来的研究者又卡尔〃威尔海被当时得到广泛认同的“一切酸中含有氧”的观姆〃舍勒点所束缚，认为舍勒制得的黄绿色气体是“氧化的盐酸”气 --- 一种氧化物。英国化学家戴维曾通过多种实验想把“氧化的盐酸”中的“氧”夺取出来，但都未能实现。直到1810年，戴维以大量实验事实为根据，确认“氧化的盐酸”不是一种化合物，而是一种新元素组成的单质，他将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿气”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。汉弗莱· 戴维

《富集在海水中的元素-氯》

思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?
因为次氯酸不稳定，而次氯酸盐较稳定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它转化为较稳定的次氯酸盐，次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸而漂白。
思考：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?
⑷与非金属（H2）反应 H2 +Cl2 光照 2HCl 现象混合气体见光爆炸.
(1)化工生产盐酸的主要过程如下：
H2
点燃 HCl 溶于水
Cl2
气体
盐酸
(1)化工生产盐酸的主要过程如下：
H2 Cl2
点燃 HCl 气体
溶于水
盐酸
化工生产中能否用点燃H2与Cl2混合气的方法来制取HCl气体？
(1)化工生产盐酸的主要过程如下：
第二节富集在海水中的元素——氯
科学史话：
舍勒发现氯气是在1774年,当时他正在研究软锰矿(二氧化锰),当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色的气体,这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受,但是当他确信自己制得了一种新气体后,他又感到一种由衷的快乐。从1774年舍勒发现氯气以后,到1810年,许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间,氯气一直被当作一种化合物。直到 1810年,戴维经过大量实验研究,才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine,这个名称来自希腊文, 有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译作“绿气”,后改为氯气。
因为次氯酸不稳定，而次氯酸盐较稳定，故不用次氯酸直接漂白，而是把它转化为较稳定的次氯酸盐，次氯酸盐可和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸而漂白。

富集在海水中的元素--氯-hao

富集在海水中的元素-----氯学习目标：了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

重点：氯气的化学性质难点：氯气与水反应、与碱溶液的反应第1课时学案一、活泼的黄绿色气体——氯气1.氯的原子结构及存在（1）原子结构Cl的原子结构示意图为，Cl原子容易一个电子而形成，表现为典型的非金属性。

（2）存在：氯在自然界中以存在，主要以的形式存在。

2.氯气的实验室制法一套完整的制取气体装置应包括、、、四个环节。

A B C D E（1）实验原理：该反应中, 是氧化剂,盐酸起和的作用.（2）实验装置：［装置图如上］（3）Cl2中可能含有的杂质：（4）除杂试剂：（5）收集方法：（6）尾气吸收试剂：.思考题: 1、含HCl 4摩的盐酸与足量MnO2反应,被氧化的HCl为（）A. 等于2 molB. 大于2 molC. 小于2 molD.无法确定2、从A中放出的气体中除氯气外，还有和，饱和食盐水能除去；C装置的作用是。

尾气用吸收,反应的化学方程式为。

另外,实验室制取氯气还可以用高锰酸钾与浓盐酸反应,方程式为该反应中, 是氧化剂,盐酸起和的作用,与浓盐酸与二氧化锰反应相比, 高锰酸钾的氧化性比二氧化锰的氧化性。

［思考］你还了解有哪些反应可以生成氯气?3.氯气的物理性质（1）色有气味的有毒气体（闻气体气味的方法）（2）易液化(氯气−−−−−→−加压和低温液氯)（3）密度比空气（4）能溶于水,1体积水能溶解体积氯气。

［思考］氯气中毒时应该往哪个方向跑？A．高处B．低处4.氯气的化学性质：氯原子的最外电子层上有个电子，在化学反应中极易电子形成8电子稳定结构而显价，故氯气有强的性(填“氧化”或“还原”)(1)氯气与金属的反应⑴钠丝在氯气中燃烧现象：产生。

反应方程式：。

⑵铜丝在氯气中燃烧现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成大量色的烟，向集气瓶中加水后形成色的溶液。

富集在海水中的元素—氯(卤素)

卤
素
卤素包括位于元素周期表中第ⅦA族的五种元素
F 氟
Cl 氯
Br 溴
I 碘
At 砹
元素氟氯溴碘
单质 F2 Cl2 Br2 I2
颜色状态淡黄绿色气体黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体
密度 1.69g/L 3.214g/L 3.119g/cm3 4.93g/cm3
熔沸点依次升高
H2 ＋I2 ==
加热
2HI 不断加热，缓慢进行
3、卤素与水的反应
逐与渐水减反弱应的剧烈程度
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
氧化剂：F2 还原剂： H2O
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO （能反应） Br2 ＋ H2O ＝ HBr ＋HBrO （很弱）
例如： 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 2Fe+3I2 = 2FeI2
生反成应的剧氢烈化程物度稳逐定渐性减逐弱渐，降低
。
2、卤素与氢气的反应
H2 ＋ F2＝ 2HF H2 ＋ Cl2 ==
500℃
点燃或光照
冷暗处剧烈反应
2HCl
点燃或光照加热到500℃
H2 ＋ Br2＝ 2HBr
I2 ＋ H2O ＝ HI＋HIO （极弱）
Hale Waihona Puke 4、卤素单质间的置换反应F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝ NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr＝ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I2
Br2 ＋ 2KI ＝ 2KBr ＋ I2
状态由气态到固态
颜色由浅到深
溶沸点逐渐升高