天津市南开中学2015届高三下学期理综8化学试题
天津市南开中学2015届高三理综(化学部分)下学期试题8
南开中学2015届理科综合试卷（8）I 卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共36分） 1. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）2. 奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO 3+6P=3P 2O 5+5KCl ，则下列有关叙述错误的是（ ）A ．上述反应是放热反应B ．产生白色烟雾的原因是生成的P 2O 5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C ．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D ．上述反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol 3.下列离子方程式书写不正确的是（ ）A ．AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n (OH －):n (Al 3+)=7:2时2Al 3++ 7OH －= Al(OH)3↓+ AlO 2－ + 2H 2OB ．Cl 2与FeBr 2溶液反应，当n (Cl 2):n (FeBr 2)=1:1时2Fe 2++ 4Br －+3Cl 2 = 2Fe 3++ 2Br 2 + 6Cl －C ．CuCl 2溶液与NaHS 溶液反应，当n (CuCl 2):n (NaHS)=1:2时Cu 2＋+2HS －= CuS↓+H 2S↑D ．Fe 与稀硝酸反应，当n (Fe):n (HNO 3)=1:2时3Fe +2NO 3－+8H += 3Fe 2++2NO↑+4H 2O4．常温下，某NH 4Cl 溶液的pH=4，下列说法中正确的是（ ）①溶液中c （H +）>c(OH -)；②由水电离产生的c （H +）约为10-10mol/L ；③溶液中离子浓度关系为c （Cl -）>c （NH 4+）>c(H +)>c(OH -)； ④在纯水中加入该NH 4Cl 溶液，水的电离被抑制 A ．①② B. ①③ C. ①④ D. ①②③④XYZA 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物B 胶 体 分散系 混合物C 电解质 离子化合物 化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物5. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法正确的是( )。
(完整)2015年天津高考理综试题及答案-解析(word精校版)卷,推荐文档
2015年天津高考理科综合试题及答案解析生物部分第I卷本卷共6题，每题6分。
1、下图表示生态系统、群落、种群和个体的从属关系。
据图分析，下列叙述正确的是（）A、甲是生物进化的基本单位B、乙数量达到环境容纳量最后不再发生波动C、丙是由生产者和消费者构成的D、丁多样性的形成受无机环境影响2、鸡霍乱病原易菌易致鸡死亡。
1880年，巴斯德用久置的鸡霍乱病原菌对鸡群进行注射，意外发现全部鸡存活。
再次培养新鲜病原菌，并扩大鸡的注射范围，结果仅有部分鸡存活。
进一步调查发现，存活鸡均接受过第一次注射。
下列分析正确的是（）A、第一次注射时，所用的鸡霍乱病原菌相当于抗体B、第一次注射后，鸡霍乱病原菌诱导存活鸡产生的抗性变异C、第二次注射后，存活鸡体内相应记忆细胞参与了免疫反应D、第二次注射后，死亡鸡体内没有发生特异性免疫反应3、小鼠胚胎干细胞可诱导成能分泌胰岛素的胰岛样细胞。
将胰岛样细胞移植给患糖尿病小鼠，可使患病小鼠血糖恢复正常水平。
下列叙述错误．．的是（）A、小鼠胚胎干细胞可来自对囊胚内细胞团的分离培养B、移植前，患病小鼠体内靶细胞缺失胰岛素受体C、移植后，小鼠体内靶细胞加强了对葡萄糖的摄取、利用和储存D、小鼠体内血糖浓度对胰高血糖素的分泌存在反馈调节4、低温诱导可使二倍体草鱼卵原细胞在减数第一次分裂时不形成纺锤体，从而产生染色体数目加倍的卵细胞，此卵细胞与精子结合发育成三倍体草鱼胚胎。
上述过程中产生下列四种细胞，下图所示四种细胞的染色体行为（以二倍体草鱼体细胞含两对同源染色体为例）可出现的是（）5、为达到实验目的，必须．．在碱性条件下进行的实验是（）A、利用双缩脲试剂检测生物组织中的蛋白质B、测定胃蛋白酶分解蛋白质的最适温度C、利用重铬酸钾检测酵母菌磁疗液中的酒精D、观察植物细胞的质壁分离和复原6、2015年2月3日，英国议会下院通过一项历史性法案，允许以医学手段培育“三亲婴儿”。
三亲婴儿的培育过程可选用如下技术路线。
2015高考天津卷化学试题评析
4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允 许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A、铜电极上发生氧化反应 B、电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小 C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动， 保持溶液中电荷平衡
【命题意图】本题考查电化学，意在 考查学生对电化学原理的理解和运用 能力。 【答案】C
5、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
加入的ห้องสมุดไป่ตู้质 结论
A
B C D
50mL
1 mol/LH2SO4
反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
溶液中 增大 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+) 不变
0.05molCaO 50mL H2O 0.1molNaHSO4固体
【命题意图】本题考查电解质溶液有关知识，意在考查 考生的知识迁移应用能力。 【答案】B
二、析考题特点，思备考方向
1、重视教材，很多题目都是源于教材。例如选择题1题中D选 项， 选择题2题以及3题中的C、D选项，均来自于教材原知识。因此 在复习备考过程中要始终不放松对教材的使用，可以采用一轮 细读教材，二轮模块深化教材，三轮全面回归教材的使用方法。 2、透析各地高考题，很多题目在高考中有一定的延续性和借 鉴性的特点。例如今年高考试题中的实验题属于化工流程，部 分设问比较新颖，包括萃取和反萃取、物质循环等。这种题目 形式就是借鉴了江浙地区的出题模式。因此在复习中我们要研 究天津市近三年高考试题，做到每道题的命题范围和查考的主 要知识点一清二楚；同时研究近三年全国卷和其他省市高考试 题，按照复习进度完成相关内容的各省市高考试题。
天津市南开中学2015届高三下学期第四次月检测理综化学试题
南开中学2015届第四次月考理科综合试卷化学部分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe: 56 Cu:64 Zn:65 Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1.下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、塑料、碱石灰②电解质：胆矾、冰醋酸、氯化铝③化合物：CaCl2、HD、NaOH ④同分异构体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、过氧化氢分解、浓硫酸溶于水A. ①⑤B. ②④C. ①③D. ①②2.下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1mol 甲基（－CH3）所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 LO2混合后气体分子数位0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA. ①②③B. ②④⑤C. ②③④⑤D. ②③④⑥⑦3.下列实验操作正确的是（）A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B.盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4.下列反应的离子方程式正确的是（）A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3·H2O=+ +2H2OC.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-D.稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O5.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ΔH<0,反应过程持续升高温度，测得混合体系中的X的体积分数与温度的关系如右图所示。
高考化学复习天津市南开中学高三下学期化学统练8试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理天津南开中学2015届高三化学统练8（无机综合推断）I卷（50分）一选择题（每小题可能有1-2个正确答案）1. 在铝和NaOH溶液的反应中，作为还原剂的是（）A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水2. 相同质量的两块铝，分别和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，产生气体的物质的量之比是（）A、2：3B、3：2C、2：1D、1：13. 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A.O2和H2的混合气体B.0.05molH2C.大于0.05molH2D.小于0.05molH2气体4. 下列关于Na2O与Na2O2的说法中,不正确的是（）A. Na2O2比Na2O稳定B. 均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C. Na2O能被氧化成Na2O2D. 均可与H2O CO2 SO2反应5. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中加入Ca Cl2溶液C. 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D. 分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水6. 把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（）A. 0.44gB. 0.88gC. 0.66gD. 都不是7. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A 1︰2B 3︰2C 3︰1D 6︰18. 将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（）A. Cu、Fe3＋B. Fe2＋、Fe3＋C. Cu、Cu2＋、FeD. Cu、Fe2＋、Fe9. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（）A．Na B．Mg C．Al D．Zn10. 在托盘天平右盘上放一个盛有100mL 3mol．L-1 NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL3mol．L－1盐酸的烧杯，调节天平至平衡，然后在两烧杯中各加入等质量的铝片，反应完全后，则天平可能出现的情况是（）A．左盘下沉B．右盘下沉C．仍保持平衡D．无法判断11. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为（）A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g12. 已知镁跟稀硝酸反应时，每有1molHNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（）A．NO2B．NO C．N2O D．NH4NO313. 已知某溶液中Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比为1：2：3，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-离子的物质的量之比改为3：2：1。
天津市南开区2015届高三第二次高考模拟考试化学试题word版 含答案
2015学年度高三理科综合能力测试(二)（化学部分）理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
I卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.51．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．淀粉可用于制备葡萄糖、酿制食醋，还可作药片的赋形剂D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法2．下列叙述正确的是A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法3．25℃时，下列分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72—、C6H5OH、CO32—B．c(H+) =1×10—13 mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、Cl—、SO42—C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3—D．0.1 mol/L Na2SiO3溶液中：K+、Cl—、NO3—、CO24．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO—) > c(Cl—) > c(CH3COOH) > c(H+)B．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—) > c(OH—)C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c (H +) + c (Cl —) > c (NH 4+) + c (OH —)D ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c (OH —) > c (H +) + c (CH 3COOH)5．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。
2015年天津高考化学真题及答案(doc格式)
绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至2页，第II卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题纸上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第I卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Zn 651．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．下列说法不正确．．．的是 A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B ．饱和Na 2SO 4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C ．FeCl 3和MnO 2均可加快H 2O 2分解，同等条件下二者对H 2O 2分解速率的改变相同D ．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH －(aq)，该固体可溶于NH 4Cl溶液4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A ．铜电极上发生氧化反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c (SO 42－)减小 C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5．室温下，将0.05mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入的物质结论A ． 50mL 1mol·L －1H 2SO 4 反应结束后，c (Na +)=c (SO 42－)B ． 0.05molCaO 溶液中)HCO ()OH (3--c c 增大 C ． 50mL H 2O由水电离出的c (H +)·c (OH －)不变 D ． 0.1molNaHSO 4固体反应完全后，溶液pH 减小，c (Na +)不变6．某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g ）和2molY （g ）发生反应：X(g)+m Y(g)3Z(g)平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
天津市南开中学高三理综(化学部分)下学期试题10
南开中学2015届理科综合试卷十化学试卷化学试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．引起下列环境污染的原因不正确．．．的是（ ）A ．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C ．SO 2、NO 2或CO 2都会导致酸雨的形成D ．CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2．下列说法正确的是（ ）A ．用乙醇或CCl 4可提取碘水中的碘单质B ．NaCl 和SiC 晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C ．24Mg 32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1:1D ．H 2S 和SiF 4分子中各原子最外层都满足8电子结构 3．下列说法正确的是（ ）A ．H 与D ，15O 与18O 互为同位素；H 216、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD ．由IA 族和VI A 族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物4．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A ． L mol mL /1.010氨水与L mol mL /1.010盐酸混合，)()()()(4+-+->>>H c OH c NH c Cl cB ． L mol mL /1.010Cl NH 4溶液与L mol mL /2.05NaOH 溶液混合，)()()()(+--+>>=H c OH c Cl c Na cC ． COOH LCH mol mL 3/1.010溶液与LNaOH mol mL /2.05溶液混合，)()()()(3+--+>>=H c OH c COO CH c Na c D ．COONa LCH mol mL 3/5.010溶液与L mol mL /16盐酸混合，)()()()(+-+->>>H c OH c Na c Cl c5． 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2和1molO 2，发生下列反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变．．．的是 A ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO 3(g)B ．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO 2(g)C ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O 2(g)D ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)6．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（ ）A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置第II 卷7.（16分）W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。
2015届高三理科综合化学试题(内含答案)
2015届高三理科综合化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 641．下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是：A．氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动B．硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂C．石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸2．关于中学化学实验如下描述：①检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉—KI试纸)，必须先用蒸馏水润湿试纸后再检验。
②配制FeCl3，SnCl2的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
③分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前需检查是否漏水。
④分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
⑤检验卤代烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。
以上正确的有：A．2个B．3个C．4个D．5个3. 下列说法正确的是：A．常温下，0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为c (B-)> c (H+)> c (Na+)> c (OH-)B．5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液pH=12C．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三份溶液中的c (Na+)：③>②>①D．0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，则有：c(H+)+c(Na+)>c(OH -）+c(A-)4．相同温度下，体积为2L的3个恒容容器中发生：N 2+ 3H22NH3△H=A. Q1=Q2=46.3KJB. ②中NH3的转化率大于③中NH3的转化率C. 容器①与③分别达到平衡时，平衡常数相同，且K<1D. 将容器①的反应条件换为恒温恒压中进行（投料量不变），达到平衡时，气体平均摩尔质量较恒温恒容时减小了。
【全国百强校】天津市南开中学2015届高三下学期第二次月检测理综化学试题【附答案】
天津市南开中学2015届高三第二次月考化学试卷考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡和答题纸上。
考试结束后，将答题卡和答题纸交回。
第I卷（共50分）注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共25小题，共50分。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 S 32一、选择题（每小题2分，共50分，在每小题列出的四个选项中，只有1个最佳选项符合题意）1．下列叙述错误的．．．是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2. 下列有关化学键的说法正确的是( )A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子3．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH—，ΔH＞0，下列叙述正确的是( )A. 将水加热，K w增大，pH不变B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液温度不变，则c（H+）增大，K w不变D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低4. A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且室温下在水溶液（稀）中存在下列化学平衡，加入水稀释后恢复至室温，平衡正向移动的是（）A．A+B+H2O C+D B．A C+DC．A+B C+H2O D．A+2B+H2O C5．元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期中同主族元素的最外层电子数及化学性质完全相同D．同周期元素的原子半径从左到右依次减小6. 下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以滴定等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，恰好中和时醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠(Na3PO4)溶液和磷酸(H3PO4)溶液中PO43-的物质的量浓度相同7. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH > 0。
高考化学复习天津南开中学高三第五次月检测
天津南开中学2015届高三第五次月检测理科综合化学部分化学试卷分为第I卷（选择题）和第II卷两部分，第I卷1至3页，第II卷4-7页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡和答题纸上。
答卷时，务必将第I卷答案涂写在答题卡上，将第II卷答案填写在答题纸上。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第I卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。
下列叙述错误．．的是( ) A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保B．用聚氯乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放2．下列说法正确的是( )A．标准状况下，将1.12L Cl2溶于水，转移电子数为0.05N AB．将含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl－、Na+、NO3－一定能大量共存D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42－、MnO4－、K+、H+ 可以大量共存3．下述实验方案不能．．达到实验目的的是( )目的：验证乙炔的还原性目的：收集氨气A. B.2mL0.1mol·L-1 NaCl溶液操作：片刻后在Fe电极附近滴入操作：①加入3滴同浓度的AgNO3溶液K3[Fe(CN)6]溶液②再加入3滴同浓度的Na2S溶液目的：验证Fe电极被保护目的：验证AgCl的溶解度大于Ag2SC. D.4．下列说法正确的是( )A．甘油、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B．菲的结构简式为，它的一硝基取代物共有10种C．某有机物分子式为C14H12O2，球棍模型如下图所示，此有机物能与NaHCO3溶液反气体应放出COD．分别完全燃烧等物质的量的果糖和蔗糖，消耗的氧气量相等5．常温下，向10mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，下列说法不正确．．．的是( )A．b＞0.01B．混合后溶液呈中性C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小D．CH3COOH的电离常数9100.01aKb-=-mol·L-16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g) ΔH > 0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表时间/s 0 500 1000 1500 c（N2O5）/mol·L-1 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法中不正确．．．的是( )A．T1温度下，前500s 以O2表示的反应速率为0.00148mol·L-1·s-1B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的12，则再平衡时c(N2O5)>5.00 mol·L-1C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2 D．T1温度下，该反应达到平衡时N2O5的转化率为50%第II卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2015届高三理科综合化学试题部分(含答案)
2015届高三理科综合化学试题部分（含答案）命题人 王老师7．“富勒烯”家族又增添了新成员，继之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯。
下列说法正确的是 A都属于新型化合物 B 属于同分异构体 C ．都只含共价键 D ．都属于烯烃9．W 、X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Y 、Z 处于同一周期，w 、X 、Z 的简单离子具有相同的电子层结构，w 的单质是 空气中含量最多的气体，X 的氧化物具有两性，Y 的最高正价与最低负价的代数和为O ，下列说法正确的是A 单质熔点：w>Z B. 离子半径：w>x>ZC ．最高正价：w>X>ZD ．原子序数：Z>w>Y10．近年来AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。
该电池 通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu20+H 。
O== 2Cu 十2Li ++20H -，下列说法不正确的是A 放电时，Li+透过固体电解质向Cu 极移动B ．放电时，负极的电极反应式为C 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu20D·整个反应过程中，铜相当于催化剂11．下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯12．向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H：，发生反应：测得平衡体系中C02的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。
下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数A①② B．①③ C．②④ D③④13．常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是A pH=5．6的由CH3cOOH与CH3cOONa组成的混合溶液中： c(Na+)<c(CH3C00一)B．将Ph=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为o．1 mol·L-1的CH3cOOH溶液和氨水等体积混合后：26．(16分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。
2015年天津高考理综试题和答案word精校版(天津卷)
2015年天津高考理综试题和答案word精校版(天津卷)本卷共4题，共94分。
1、下列关于生物多样性的叙述，正确的是（）A、生物多样性是指生物种类的数量B、生物多样性只包括动物和植物，不包括微生物C、生物多样性包括物种多样性、生态系统多样性和遗传多样性D、生物多样性的丧失只会影响自然生态系统，不会影响人类社会发展改写：正确的关于生物多样性的叙述是：生物多样性包括物种多样性、生态系统多样性和遗传多样性。
2、下列关于生物技术的叙述，正确的是（）A、生物技术只包括基因工程技术B、生物技术可用于制药和农业等领域C、生物技术的应用只会带来好处，不会带来风险D、生物技术的发展不需要伦理道德的约束改写：正确的关于生物技术的叙述是：生物技术可用于制药和农业等领域，但其应用也可能带来风险，因此需要在发展中受到伦理道德的约束。
3、下列关于生态系统的叙述，正确的是（）A、生态系统是由单一物种组成的生物群落B、生态系统中的物种数量越多，生态系统的稳定性越差C、生态系统的稳定性受生物多样性和环境因素的影响D、生态系统只受生物因素的影响，与环境因素无关改写：正确的关于生态系统的叙述是：生态系统是由多种物种组成的生物群落，其稳定性受生物多样性和环境因素的影响。
4、下列关于基因的叙述，正确的是（）A、基因是DNA分子上的一段序列，用于编码蛋白质B、同一物种的所有个体的基因组相同C、基因突变只会影响一个个体的基因型，不会影响物种的基因组D、基因型的表现受到基因型和环境的影响改写：正确的关于基因的叙述是：基因是DNA分子上的一段序列，用于编码蛋白质，基因突变可能影响个体的基因型和物种的基因组，基因型的表现受到基因型和环境的影响。
7、DHA对脑神经发育至关重要。
利用细胞融合技术，以A、B两种单细胞真核藻为亲本，选育高产DHA融合藻。
选育的融合藻应具有A藻与B藻的优点。
为获得融合，诱导融合前需用纤维素酶处理两种藻，其目的是获得易于融合的细胞。
天津市南开中学高三理综(化学部分)下学期试题3
南开中学2015届理科综合试卷（3）化学部分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe: 56Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）2.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ + 2I- = Fe2+ +I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ + SO42-+Ba2+ +3OH- = Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1 L0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 gFe3.从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。
该反应可能的结构简式是（）4. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③5. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液K sp(AgCl)＞K sp(Ag2S)B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸6. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移第Ⅱ卷二、填空题(共64分)7. (15分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
天津市南开中学2015届高考化学模拟试卷【解析版】(2)
2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（2）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题3分，共45分）1．下列有机物可以形成顺反异构的是( )A．丙烯 B．1﹣氯﹣1﹣丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯2．相同质量的下列各组混合气体完全燃烧，比等质量的乙烯耗氧量多的是( )A．甲烷和丙烯B．丙烯和丁烯C．环丙烷与丙烯 D．丙烯与丙炔3．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是( )A．溴乙烷B．二溴乙烷 C．已烯 D．二甲苯4．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是( )A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液D．加入热的NaOH醇溶液，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液5．某烃结构式如下：﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3，有关其结构说法正确的是( ) A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上6．某气态烃A，1mol能与2mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2，则A可能是( )A．丙炔 B．2﹣丁炔C．2﹣丁烯D．2﹣甲基丙烯7．以下物质：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )A．（3）（4）（5）（8） B．（4）（5）（7）（8） C．（4）（5）（8） D．（3）（4）（5）（7）（8）8．某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色．将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3．则该烃可能是( )A．1﹣丁烯B．甲苯C．1，3﹣二甲苯 D．2﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣戊烯9．分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有( ) A．2种B．3种C．4种D．5种10．某温度和压强下，将4g由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有( )A．异丁烷B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷11．下列各组试剂中，能用溴水加以鉴别的是( )A．CH4与C3H8B．苯与己烯 C．己烷与苯 D．苯与甲苯12．下列说法中正确的是( )A．实验室制乙炔时用启普发生器得到的气体再用硫酸铜溶液除杂即可得到纯净的乙炔B．实验室制得的乙炔气体直接通入酸性高锰酸钾溶液后，若紫色褪去则能证明乙炔中含有不饱和键可以被氧化剂氧化C．芳香烃即可从石油的催化重整得到，也可从煤中直接分离得到D．通过石油分馏得到的脂肪烃依然是混合物13．丙烷高温裂解生成甲烷和乙烯两种物质．现取丙烷裂解混和物1L充分燃烧后生成相同状况下的二氧化碳为2.25L，则丙烷裂解的百分率是( )A．20% B．33.3% C．50% D．75%14．有4种有机物：①②③④CH3﹣CH=CH﹣CN其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为( ) A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④15．从烷烃（C n H2n+2），烯烃（C n H2n），二烯烃（C n H2n）的通式分析，得出碳氢原子的﹣2个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为( ) A．B．C．D．二、填空题（共55分）16．有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：__________、__________．（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：__________．（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为：__________．（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是：__________．（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）17．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．（1）写出A中反应的化学方程式__________．（2）观察到A中的现象是__________．（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________，写出有关的化学方程式__________．（4）C中盛放CCl4的作用是__________．能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入__________，现象是__________．18．（25分）据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS﹣Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种．它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用．已知：①（苯胺、弱碱性、易氧化）②下面是PAS﹣Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：按要求回答问题：（1）写出下列反应的化学方程式并配平A→B：__________；B→C7H6BrNO2：__________；（2）写出下列物质的结构简式：C：__________D：__________；（3）指出反应类型：I__________，II__________；（4）指出所加试剂名称：X__________，Y__________．2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（2）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题3分，共45分）1．下列有机物可以形成顺反异构的是( )A．丙烯 B．1﹣氯﹣1﹣丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】根据存在顺反异构体的条件：（1）分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；（2）双键上同一碳上不能有相同的基团；【解答】解：A．丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，故A错误；B．1﹣丙烯双键上同一碳上连不相同的基团：氯原子和氢原子或氢原子和甲基，故B正确；C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯同一碳上连相同的基团：甲基，故C错误；D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯同一碳上连相同的基团：甲基，故D错误；故选B；【点评】本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，注意把握顺反异构的结构要求．2．相同质量的下列各组混合气体完全燃烧，比等质量的乙烯耗氧量多的是( )A．甲烷和丙烯B．丙烯和丁烯C．环丙烷与丙烯 D．丙烯与丙炔【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【分析】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，以此进行比较；【解答】解：乙烯的结构简式为CH2=CH2，最简式为CH2，A．甲烷为CH4，含氢量比乙烯高，丙烯的最简式为CH2，含氢量与乙烯相等，所以甲烷和丙烯混合气体中含氢量比乙烯高，等质量时消耗的O2多，故A正确；B．丙烯和丁烯的分子式分别为：C3H6、C4H8，最简式都是CH2，含氢量与乙烯相同，等质量时消耗的O2一样多，故B错误；C．环丙烷与丙烯的分子式分别为：C3H6、C4H8，最简式都是CH2，含氢量与乙烯相同，等质量时消耗的O2一样多，故C错误；D．丙烯的分子式为C4H8，最简式为CH2，含氢量与乙烯相同，丙炔的分子式为C3H4，最简式为，含氢量与乙烯小，所以丙烯与丙炔混合气体中含氢量比乙烯低，等质量时消耗的O2少，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物燃烧的有关计算，掌握C元素和氢元素含量对消耗氧气的影响是解答关键，题目难度中等．3．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是( )A．溴乙烷B．二溴乙烷 C．已烯 D．二甲苯【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的，若选项中有机物不存在同分异构体，则该有机物为纯净物，否则为混合物，据此进行判断．【解答】解：A．乙烷分子中所有氢原子都等效，则溴乙烷不存在同分异构体，所以溴乙烷为纯净物，故A正确；B．二溴乙烷中存在两种同分异构体，所以二溴乙烷为混合物，故B错误；C．己烯存在多种同分异构体，如1﹣己烯、2﹣己烯等，所以己烯不一定为纯净物，故C错误；D．二甲苯存在邻、间、对三种同分异构体，所以二甲苯不一定为纯净物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了同分异构体、纯净物与混合物的判断，题目难度不大，注意掌握纯净物与混合物的区别，明确含有同分异构体的有机物为混合物，不存在同分异构体的有机物为纯净物．4．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是( )A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液D．加入热的NaOH醇溶液，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；有机物的鉴别．【分析】检验氯乙烷中氯元素先使氯乙烷中的氯原子变为氯离子，氯乙烷可以在氢氧化钠水溶液中水解生成氯离子，也可以在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成氯离子，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成，以此解答．【解答】解：A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液，不发生反应，不能鉴别，故A错误；B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液，不发生反应，不能鉴别，故B错误；C．加入NaOH溶液，加热，发生水解，然后加入AgNO3溶液，因没有酸化，不能排出AgOH 的干扰，故C错误；D．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热，发生水解生成NaCl，冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液，生成白色沉淀可鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯代烃中的元素的检验，为基础性习题，把握卤代烃的水解、消去反应为解答的关键，注意必须先加稀硝酸酸化，再根据是否产生白色沉淀来确定是否存在氯元素，题目难度不大．5．某烃结构式如下：﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3，有关其结构说法正确的是( ) A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上【考点】有机物的结构式．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】根据共面结构的基本物质：乙烯、苯环等的结构来回答．【解答】解：有机物﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子（倒数第四个和倒数第五个）一定共线，所有的碳原子可以共面．故选C．【点评】本题考查学生有机物的基本结构知识，属于基本知识题目，难度不大，可以根据所学知识来回答．6．某气态烃A，1mol能与2mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2，则A可能是( )A．丙炔 B．2﹣丁炔C．2﹣丁烯D．2﹣甲基丙烯【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．，【分析】某气态烃A，1mol能与2molHCl完全加成生成B，则气态烃A的组成为C n H2n﹣2B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8molCl2，则B分子中含有8个H原子，故A中含有6个H原子，计算n的值，然后确定分子式．【解答】解：1mol该烃能与2molHCl完全加成生成B，则该气态烃中含有碳碳三键或两个；B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8molCl2，则碳碳双键，气态烃A的组成为C n H2n﹣2B分子中含有8个H原子，故A中含有6个H原子，即：2n﹣2=6，解得：n=4，所以该气态烃A的分子式为C4H6，A．丙炔的分子式为C3H4，不符合条件，故A错误；B.2﹣丁炔的分子式为C4H6，符号条件，故B正确；C.2﹣丁烯的分子式为C4H8，故C错误；D.2﹣甲基丙烯的分子式为C4H8，不符合条件，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，明确加成反应与取代反应的原理为解题的关键，试题培养学生灵活应用基础知识的能力．7．以下物质：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )A．（3）（4）（5）（8） B．（4）（5）（7）（8） C．（4）（5）（8） D．（3）（4）（5）（7）（8）【考点】甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）甲烷属于饱和烃，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色．（2）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，苯萃取溴使溴水褪色．（3）聚乙烯不含碳碳双键．（4）聚乙炔含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．（5）2﹣丁炔含有碳碳三键，具有炔烃的性质，能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．（6）环己烷属于环烷烃，具有烷烃的性质．（7）邻二甲苯，连接苯环的碳原子上含有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，不能与溴水反应．（8）苯乙烯，含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．【解答】解：（1）甲烷属于饱和烃，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（1）不符合；（2）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，苯使溴水褪色不是发生反应，是苯萃取溴水中的溴使溴水褪色，故（2）不符合；（3）聚乙烯不含碳碳双键，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（3）不符合；（4）聚乙炔含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（4）符合；（5）2﹣丁炔含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（5）符合；（6）环己烷属于环烷烃，具有烷烃的性质，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（6）不符合；（7）邻二甲苯，连接苯环的碳原子上含有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，溶解溴使溴水褪色，故（7）不符合；（8）苯乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（8）符合．故（4）（5）（8）．故选：C．【点评】主要考查烃的结构与性质，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．8．某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色．将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3．则该烃可能是( )A．1﹣丁烯B．甲苯C．1，3﹣二甲苯 D．2﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣戊烯【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色，则可能为芳香烃，根据钠原子守恒计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，再根据C原子守恒计算出生成二氧化碳的物质的量，然后根据烃的物质的量、二氧化碳的物质的量可确定该烃的分子式、结构简式．【解答】解：设Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为3xmol，由Na元素守恒得：2x+3x=5 mol，x=1 mol，由C元素守恒得：n（CO2）=1mol+3mol=4mol，C n H2n+2～nCO21 n0.5 mol 4 moln=8，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色，则可能为芳香烃，则只有C符合．故选C．【点评】本题考查烃的分子式的确定，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，本题注意有机物的性质．9．分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】分子式为C10H14的有机物为苯的同系物，分子中含有一个苯环，剩余的4个C原子形成了4个甲基，该有机物为四甲基苯，苯的同系物中，含有4个甲基的四甲基苯的同分异构体与含有2个甲基的二甲苯的同分异构体数目相同，都有3种．【解答】解：分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，说明该有机物为四个甲基取代了苯环上的4个H形成的，即该有机物为四甲苯，含有4个甲基的四甲苯与含有2个甲基的二甲苯，它们属于苯的同系物的同分异构体数目相同，都含有3种同分异构体，故选B．【点评】本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度不大，注意掌握常见有机物的同分异构体数目的求算方法，明确二甲苯和四甲苯中，侧链都是甲基且属于苯的同系物的同分异构体数目相同．10．某温度和压强下，将4g由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有( )A．异丁烷B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷【考点】乙炔炔烃；有关混合物反应的计算．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】一定条件下三种炔烃组成的混合气体4.0g，与足量的氢气充分加成后可生成4.4g 烷烃，则需氢气的质量为4.4g﹣4.0g=0.4g，n（H2）==0.2mol，结合n（炔烃）～2n（H2）计算．【解答】解：一定条件下三种炔烃组成的混合气体4g，与足量的氢气充分加成后可生成4.4g 烷烃，则需氢气的质量为4.4g﹣4g=0.4g，n（H2）==0.2mol，已知n（炔烃）～2n（H2），则炔烃的物质的量为0.1mol，所以（炔烃）==40g/mol，则混合物中一定含有相对分子质量小于40的炔烃，则一定含有乙炔，加成后可生成乙烷，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，侧重于有机物分子式的确定，注意根据有机物质量关系确定参加反应的氢气的质量，结合反应的关系式计算．11．下列各组试剂中，能用溴水加以鉴别的是( )A．CH4与C3H8B．苯与己烯 C．己烷与苯 D．苯与甲苯【考点】有机物的鉴别．【分析】能用溴水鉴别的有机物，可利用有机物的水溶性和密度大小，以及有机物含有不饱和键，可与溴发生加成反应的性质鉴别．【解答】解：A．CH4与C3H8都为烷烃，与溴水不反应，不能鉴别，故A错误；B．己烯与溴发生加成反应，苯不反应，可鉴别，故B正确；C．己烷与苯与溴水不反应，且密度都比水小，不能鉴别，故C错误；D．苯与甲苯与溴水不反应，且密度都比水小，不能鉴别，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物的性质的异同，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．12．下列说法中正确的是( )A．实验室制乙炔时用启普发生器得到的气体再用硫酸铜溶液除杂即可得到纯净的乙炔B．实验室制得的乙炔气体直接通入酸性高锰酸钾溶液后，若紫色褪去则能证明乙炔中含有不饱和键可以被氧化剂氧化C．芳香烃即可从石油的催化重整得到，也可从煤中直接分离得到D．通过石油分馏得到的脂肪烃依然是混合物【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．实验室不能用启普发生器制取乙炔气体；B．生成的乙炔中含有硫化氢等还原性气体；C．石油的催化重整能得到小分子的烷烃及烯烃；D．石油分馏得到的脂肪烃是多种烃的混合物．【解答】解：A．此反应大量放热，生成的氢氧化钙是糊状物，反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的流速，故实验室不能用启普发生器制取乙炔气体，应用分液漏斗和平底烧瓶，故A错误；B．生成的乙炔中含有硫化氢等还原性气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．石油的催化重整能得到小分子的烷烃及烯烃，不能得到芳香烃，故C错误；D．分馏石油得到的各个馏分为烃类物质的混合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器选取、物质检验、石油分馏及催化重整等知识点，明确实验原理及仪器作用是解本题关键，易错选项是B．13．丙烷高温裂解生成甲烷和乙烯两种物质．现取丙烷裂解混和物1L充分燃烧后生成相同状况下的二氧化碳为2.25L，则丙烷裂解的百分率是( )A．20% B．33.3% C．50% D．75%【考点】石油的裂化和裂解；化学方程式的有关计算．【分析】设丙烷体积为YL，其中有X L的丙烷分解，依据丙烷分解方程式，列出三段式，依据碳原子个数守恒及燃烧得到二氧化碳关系计算解答．【解答】解：设共有C3H8 Y L，其中有X L的C3H8分解，C3H8→CH4 +C2H4起始时Y 0 0转化量X X X终止时Y﹣X X X分解后气体共1L，即Y﹣X+X+X=1，X+Y=1，故Y=1﹣X分解后气体1L中有Y﹣X=1﹣2X L的C3H8 X L的CH4 XL的C2H4依据碳原子守恒可知：1﹣2X L的C3H8生成的CO2有3（1﹣2X），CH4生成的CO2有XL，C2H4生成的CO2有2X L所以：3﹣6X+2X+X=2.25解得X=0.25，所以原来丙烷有1﹣2X+X=0.75L，分解的丙烷就是0.25升，丙烷的分解率就是×100%=33.3%；故选B．【点评】本题考查了有关方程式的计算，明确丙烷分解的方程式结合碳原子个数守恒即可解答，题目难度不大．14．有4种有机物：①②③④CH3﹣CH=CH﹣CN其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为( )A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④【考点】有机物的合成．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】因为加聚反应前后，单体和高聚物的组成是一致的，所以我们用代入法，把各单体的分子相加，如果和高聚物的分子式一致，那么就是正确答案．【解答】解：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理（断键处用虚线表示），断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3﹣CH=CH﹣CN、和，故选D．【点评】本题主要考查不饱和烃加聚反应的规律，设计单体的判断，题目难度不大，本题注意单体与高聚物的判断方法，学习中注意把握方程式的书写．15．从烷烃（C n H2n+2），烯烃（C n H2n），二烯烃（C n H2n）的通式分析，得出碳氢原子的﹣2个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为( ) A．B．C．D．【考点】有机化合物中碳的成键特征．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】烷烃（C n H2n+2）分子中不含共价键，烯烃（C n H2n）分子中含有1个双键，比烷烃）分子中含有2个双键，二烯烃的通式比烷烃的通式少4少2个氢原子，二烯烃（C n H2n﹣2个氢原子，由此得出烃的分子式中与烷烃相比，少的氢原子个数除以2即得双键数目．【解答】解：与C x H y碳原子个数相同的烷烃的分子式为C x H2x+2，C x H y与C x H2x+2相比，减少的氢原子个数为2x+2﹣y，每少2个氢原子就多一个双键，所以C x H y含有的双键个数=，故选D．【点评】本题考查了有机化合物中的成键情况，能明确烃的分子式与烷烃相比缺少的氢原子个数与双键的关系是解本题的关键，难度不大．二、填空题（共55分）16．有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：CH3CH2CHO．（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为：OHC ﹣CHO．（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是：CH2=CHCH2OH．（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）【考点】有机物的推断．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】（1）某有机物的相对分子质量为58，只由碳、氢两元素组成，根据商余法=4…2，所以分子为C4H10，然后写出结构简式；（2）若该有机物是一种饱和一元醛，设饱和一元醛的通式为C n H2n O，结合相对分子质量计算确定有机物分子式，进而书写可能的结构简式；（3）lmol该有机物与足量的银氨溶液作用可析出4molAg，可知有机物为甲醛或1个有机物中含有2个醛基，再结合相对分子质量来确定分子式和结构简式；（4）若该有机物能与金属钠反应，说明含有羟基或羧基，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，其相对分子质量是58，所以该有机物中不含羧基，含有羟基，再结合相对分子质量判断其结构简式．【解答】解：（1）因某有机物的相对分子质量为58，只由碳、氢两元素组成，根据商余法=4…2，所以分子为C4H10，结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3；（2）若该有机物是一种饱和一元醛，且分子量是58，设饱和一元醛的通式为C n H2n O，则14n+16=58，解得n=3，则该有机物的结构简式为：CH3CH2CHO，故答案为：CH3CH2CHO；（3）lmol该有机物与足量的银氨溶液作用，可析出4molAg，可知有机物为甲醛或1个有机物中含有2个醛基，相对分子质量为M=58，不可能为甲醛，分子式为C2H2O2，结构简式为OHC﹣CHO，故答案为：OHC﹣CHO；（4）若该有机物能与金属钠反应，说明含有羟基或羧基，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，其相对分子质量是58，所以该有机物中不含羧基，含有羟基，则该有机物的结构简式为：CH2=CH﹣CH2OH，故答案为：CH2=CHCH2OH．。
2015年天津高考化学真题及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试化学试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Zn 651．下列有关“化学与生活”的叙述不正确．．．的是A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO23．下列说法不正确．．．的是A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡5．室温下，将0.05mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 溶液中6.某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g ）和2molY （g ）发生反应：X （g ）+m Y （g ）3Z （g ），平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。
2015年全国普通高等学校招生统一考试理综化学(天津卷带解析)
2015年全国普通高等学校招生统一考试理综化学（天津卷带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( ) A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A.质子数为17、中子数为20的氯原子: 2017ClB.氯离子()-Cl 的结构示意图：C.氯分子的电子式:D.氯乙烯分子的结构简式: 32H C-CH Cl 3.下列说法正确的是( )A.分子式为26C H O 的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能 途径a :C2CO+H 22CO +H O途径b ：CO 2C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.在2CO 中, Mg 燃烧生成MgO 和C 。
下列说法正确的是( ) A.元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B. Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径: ()()2Mg Mg r r +> C.在该反应条件下,Mg 的还原性强于C 的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、X 、W 、ZB.原子半径由大到小的顺序:W 、Z 、Y 、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z 、W 、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、Y 、W 6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、2-4SO 、Cl －B ．13-1W +K 110mol L (H )c -=⨯⋅的溶液中：+4NH 、Ca 2＋、Cl －、-3NO C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、-3NO 、2-4SO D ．水电离的131H =110mol L ()c ⨯⋅＋－－的溶液中：K ＋、Na ＋、-2AlO 、2-3CO7.下列实验操作正确的是( )A.用玻璃棒蘸取3CH COOH 溶液点在水湿润的pH 试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解3NaHCO 固体8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.粗硅4SiCl SiB. ()2Mg OH ()2MgCl aq MgC. 23Fe O ()3FeCl aq 无水3FeClD. ()3AgNO aq ()()32Ag NH OH aq ⎡⎤⎣⎦Ag9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解：2-3CO ＋H 2O=-3HCO ＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：-3HCO ＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
天津市南开中学高三理综(化学部分)下学期试题5
南开中学2015届理科综合试卷（5）化学部分第Ⅰ卷一、选择题（每小题有1正确答案）1．下列说法正确的是A ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的有机物一定是同系物B ．具有相同通式且相差一个或若干个CH 2原子团的有机物一定是同系物C ．互为同系物的有机物分子结构不一定相似D ．互为同系物的有机物一定具有相同的通式 2．下列8种有机物：① CH 2==CH 2 ② ③CH 3OH ④CH 3Cl ⑤CCl 4 ⑥HCOOCH 3 ⑦CH 3COOCH 2CH 3 ⑧CH 3COOH 按官能团的不同可分为A ．4类B ．5类C ．6类D ．8类 3．下列说法正确的是A ．淀粉和纤维素的组成都可用(C 6H 10O 5)n 表示，它们互为同分异构体B ．CH 2==CHC(CH 3)3与氢气完全加成后，生成物的名称是3,3二甲基丁烷C ．CS 2的结构式为S==C==SD ．—CH 3(甲基)的电子式4．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A ．辛烯和3甲基1丁烯B ．苯和乙炔C ．1氯丙烷和2氯丙烷D ．甲基环己烷和己炔5．萘环上的碳原子的编号如（Ｉ）式，根据系统命名法（II ）式可称为２－硝基萘，则化合物（III ）的名称是12345678CH 3CH 3（I ） （II ） （III ） Ａ.２，６——二甲基萘 Ｂ.１，４——二甲基萘 Ｃ.４，７——二甲基萘 Ｄ.１，６——二甲基萘 6.固体乙醇晶体中不存在的作用力是A ．氢键B ．极性键C ．非极性键D ．离子键O NH 2―C ―NH 27．某烯烃与H 2加成后的产物是 , 则该烯烃的结构式可能有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种8．在分子中，处于同一平面上的原子最多有 A.20个 B.14个 C.18个 D.12个 9．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A ．CH 2＝CH －CN ； B.CH 2＝CH －CH ＝CH 2；C ．CH ＝CH 2； D.CH 2＝C －CH ＝CH 2CH 3；10．下列微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A ．碳正离子[(CH 3)3C ＋] B ．PCl 3 C ．尿素（ ） D ．HClO11．进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 312．下列化合物中互为同系物的醇类是A ．CH 3CH 2OH 与CH 2＝CHCH 2OH ；B ．CH 3OH 与HO －CH 2－CH 2－OH ；C ．HO －CH 2－CH 2－OH 与HO －CH 2－CH 2－CH 2－OH ；D ．OH与CH 2OH13．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明的“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。
2015年天津高考理综真题.
2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合1、下图表示生态系统、群落、种群和个体的从属关系。
据图分析，下列叙述正确的是（）A、甲是生物进化的基本单位B、乙数量达到环境容纳量最后不再发生波动C、丙是由生产者和消费者构成的D、丁多样性的形成受无机环境影响2、鸡霍乱病原易菌易致鸡死亡。
1880年，巴斯德用久置的鸡霍乱病原菌对鸡群进行注射，意外发现全部鸡存活。
再次培养新鲜病原菌，并扩大鸡的注射范围，结果仅有部分鸡存活。
进一步调查发现，存活鸡均接受过第一次注射。
下列分析正确的是（）A、第一次注射时，所用的鸡霍乱病原菌相当于抗体B、第一次注射后，鸡霍乱病原菌诱导存活鸡产生的抗性变异C、第二次注射后，存活鸡体内相应记忆细胞参与了免疫反应D、第二次注射后，死亡鸡体内没有发生特异性免疫反应3、小鼠胚胎干细胞可诱导成能分泌胰岛素的胰岛样细胞。
将胰岛样细胞移植给患糖尿病小鼠，可使患病小鼠血糖恢复正常水平。
下列叙述错误的是（）A、小鼠胚胎干细胞可来自对囊胚内细胞团的分离培养B、移植前，患病小鼠体内靶细胞缺失胰岛素受体C、移植后，小鼠体内靶细胞加强了对葡萄糖的摄取、利用和储存D、小鼠体内血糖浓度对胰高血糖素的分泌存在反馈调节4、低温诱导可使二倍体草鱼卵原细胞在减数第一次分裂时不形成纺锤体，从而产生染色体数目加倍的卵细胞，此卵细胞与精子结合发育成三倍体草鱼胚胎。
上述过程中产生下列四种细胞，下图所示四种细胞的染色体行为（以二倍体草鱼体细胞含两对同源染色体为例）可出现的是（）5、为达到实验目的，必须在碱性条件下进行的实验是（）A、利用双缩脲试剂检测生物组织中的蛋白质B、测定胃蛋白酶分解蛋白质的最适温度C、利用重铬酸钾检测酵母菌磁疗液中的酒精D、观察植物细胞的质壁分离和复原6、2015年2月3日，英国议会下院通过一项历史性法案，允许以医学手段培育“三亲婴儿”。
三亲婴儿的培育过程可选用如下技术路线。
据图分析，下列叙述错误的是（）A、该技术可避免母亲的线粒体遗传病基因传递给后代B、捐献者携带的红绿色盲基因不能遗传给三亲婴儿C、三亲婴儿的染色体全部来自母亲提供的细胞核D、三亲婴儿的培育还需要早期环胎培养和胚胎移植等技术7、DHA对脑神经发育至关重要。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
南开中学2015届理科综合试卷（8）I 卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共36分）1. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ） 奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，2. 经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO 3+6P=3P 2O 5+5KCl ，则下列有关叙述错误的是（ ）A ．上述反应是放热反应B ．产生白色烟雾的原因是生成的P 2O 5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C ．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D ．上述反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol 3.下列离子方程式书写不正确的是（ ） A ．AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n (OH －):n (Al 3+)=7:2时2Al 3+ + 7OH －= Al(OH)3↓+ AlO 2－+ 2H 2OB ．Cl 2与FeBr 2溶液反应，当n (Cl 2):n (FeBr 2)=1:1时2Fe 2+ + 4Br －+3Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl－C ．CuCl 2溶液与NaHS 溶液反应，当n (CuCl 2):n (NaHS)=1:2时Cu 2＋+2HS －= CuS↓+H 2S↑D ．Fe 与稀硝酸反应，当n (Fe):n (HNO 3)=1:2时3Fe +2NO 3－+8H + = 3Fe 2+ +2NO↑+4H 2O4．常温下，某NH 4Cl 溶液的pH=4，下列说法中正确的是（ ）①溶液中c （H +）>c(OH -)；②由水电离产生的c （H +）约为10-10mol/L ；③溶液中离子浓度关系为c （Cl -）>c （NH 4+）>c(H +)>c(OH -)； ④在纯水中加入该NH 4Cl 溶液，水的电离被抑制A ．①② B. ①③ C. ①④ D. ①②③④5. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法正确的是()。
6. 黄曲霉素的结构如下，下列关于该有机物的性质叙述正确的是（）A．1mol该化合物最多消耗H2和NaOH分别为6 mol和2 molB．该化合物中含有三种官能团C．该化合物中含有2个苯环结构D．该化合物可以和1mol Br2发生加成反应II卷7.下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
(1)在周期表中，组成单质G的元素位于(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；试举出反应⑦的一种工业用途(3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________(填序号)。
(4)反应④的离子方程式是______________________________________________________。
(5)实验室中检验M中所含阳离子的最典型方法是(6)工业上制备J的第一步反应原理可用方程式表示为(7)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是__________________________________。
8. 媒体报道称“酒鬼”酒塑化剂超标2.6倍，塑化剂并非食品或食品添加剂，且对人体有害。
一种塑化剂DIBP仅含C、H、O三种元素，相对分子质量小于280，氧的百分含量为23.02%，DIBP 分子中苯环上二位取代，且分子中含2个酯基。
（1）DIBP 的分子式为 。
（2）塑化剂DEHP 是DIBP 的同系物，存在如图所示的转化关系。
①A 是苯环的邻位二取代物，则A 的结构简式是 。
A 与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为 。
②D 分子所含官能团的结构简式为 ，B 转化为C 的反应类型为 ③B 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP 的结构简式是 。
（3）F 是A 的一种同分异构体，具有如下特征：a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl 3溶液显示特征颜色；c.能与NaHCO 3溶液反应。
写出F 与NaHCO 3溶液反应的化学方程式 。
（4）有机物M 与DIBP 也互为同系物，分子式为C 10H 10O 4， M 核磁共振氢谱出现三组峰，则有机物M 的结构可能有 种。
9． 实验室用下列方法测定某水样中O 2的含量。
(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O 2在碱性条件下将Mn 2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。
再用I －将生成的MnO(OH)2还原为Mn 2＋，反应的离子方程式为：MnO(OH)2＋2I －＋4H ＋===Mn 2＋＋I 2＋3H 2O 。
然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的I 2，反应方程式为I 2＋2Na 2S 2O 3===2NaI ＋Na 2S 4O 6。
(2)实验步骤①打开止水夹a 和b ，从A 处向装置内鼓入过量N 2，此操作的目的是 ；②用注射器抽取某水样20.00 mL ，从A 处注入锥形瓶；③再分别从A 处注入含m mol NaOH 溶液及过量的MnSO 4溶液； ④完成上述操作后，关闭a 、b ，将锥形瓶中溶液充分振荡；⑤打开止水夹a 、b ，分别从A 处注入足量NaI 溶液及含n mol H 2SO 4的硫酸溶液； ⑥重复④的操作；⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴________作指示剂； ⑧用0.005 mol·L－1Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，滴定终点的现象为 。
(3)数据分析①若滴定过程中消耗的Na 2S 2O 3标准溶液体积为 3.90 mL ，则此水样中氧(O 2)的含量为________(单位：mg·L－1)。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗所用滴定管，则测得水样中O2的含量将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是。
10. “低碳生活”不只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489.0 kJ/molC(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) △H2 = +172.5 kJ/mol；则CO还原Fe2O3的热化学方程式为；②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO。
PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为；（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2，构成丙烷燃料电池。
①负极电极反应式是：；②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中正确的是（填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑（3）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：①该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝_____，CO的平衡转化率为____。
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
南开中学2015届理科综合试卷（8）答题纸班级：姓名：学号：成绩：）。
南开中学2015届理科综合试卷（8）参考答案7.（共13分）(1)第四周期第Ⅷ族（2分）(2)1:2 （1分），工业冶炼铁（或焊接钢轨）（1分）(3)③（1分）(4)3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）(5)取少量M 溶液于试管中，滴加少量铁氰化钾溶液，产生特征蓝色沉淀，证明M 溶液中含有Fe 2+（2分）(6) （2分）(7) （2分）8．（共18分）（1）C 16H 22O 4（2分） （2）① （2分）n + n HOCH 2CH 2OH（3分）②-CHO （1分）， 消去反应（1分）③ （3分）（3）（3分）（4）7种（3分）9.（共18分） (1)O 2 + 2Mn 2+ + 4OH - = 2MnO(OH)2 （3分）(2) ①排出空气中氧气的干扰（2分）；⑦淀粉溶液（2分）；⑧滴入最后一滴标准溶液后，锥形瓶中液体由蓝色突变为无色，且30s 内溶液颜色不变化（2分）(3) ①7.8mg/L ；（3分）② 偏大（3分）；③ 酸性条件下硫代硫酸钠会分解，碱性条件下单质碘会与碱反应，从而影响测定结果（3分）10．（共15分）（1）① Fe 2O 3(s) + 3CO(g) == 2Fe (s) + 3CO 2(g) △H = ﹣28.5kJ/mol （2分） ②PdCl 2 + CO + H 2O = Pd + CO 2 + 2HCl （2分）（2）①C 3H 8 - 20 e - + 26OH —= 3CO -23+ 17H 2O （2分） ② B 、D （2分）COOH COOH4NH 3 + 5O 2 === 4NO + 6H 2O 催化剂∆ 高温Fe 2O 3＋3KNO 3＋4KOH === 2K 2FeO 4＋3KNO 2＋2H 2O 浓H 2SO 4 COOH COOH HO O =C O-CH 2CH 2-O O =C ]n [ H ∆ + （2n-1）H 2Oc 3(CO 2)/ c 3(CO)（3）①（1分），<（1分）；② 0.006mol/(L⋅min) （1分）；60%（1分）；③ C（1分）(4) c(Na+)＞c(HCO-3)＞c(CO-23)＞c(OH—)＞c(H+) （2分）。