初三化学第一单元与第二单元复习课件

(1)实验原理(难点） 磷+氧气 五氧化二磷（固体） 红磷在密器中燃烧生成五氧化二磷固体，消 耗氧气后容器内气体压强减少，与外界大气压 形成气压差，被压进集气瓶中水的体积即为氧 气的体积。
(2)实验装置
(3)实验步骤： 1.连接仪器，检查气密性。 （如何检验气密性） 2.点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶 塞。
Ⅰ. 固体药品的取用
(1) 块状药品的取用
①
②
横放容器，把药 品放在容器口
把容器慢慢竖立起来，使 药品顺着器壁滑到底部
(2) 粉末状药品的取用
把容器倾斜→把药品用药匙或纸槽送到 容器底部→把容器竖立起来
(2) 用滴管取少量液体药品
滴管
滴瓶 用滴管取少量的液体
用后的滴管的放置
【注意事项】 1.使用滴管时，滴管不能伸入 容器内，也不能接触容器内壁，应垂直于容器 正上方。2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上， 不要平放或倒放。3.用过的滴管要立即用清水 冲洗干净（滴瓶上的滴管不用冲洗）。
托盘天平的使用
1.称量物和砝码的摆放：左物右码 2.粗量器，能称准到0.1g. 3.称量干燥的固体药品时，应在两个托盘上各放一张干净的大小 相同的纸片，然后把药品放在纸上称量。 4.易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称 量
将A组适当的仪器与B组的用途连线
A组 漏斗 药匙 量筒 镊子 试管夹 胶头滴管 B组 取块状药品 给酒精灯添加酒精 量取19mL液体 滴加少量液体 夹持试管 取用少量粉末状药品
选择合适的仪器填空：
1、常用作少量物质的反应容器，或给少量液 试管 。 体或固体加热的仪器是 2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用 玻璃棒 。
3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸 胶头滴管。 4、收集或贮存少量气体 5、取粉末状药品 集气瓶 。 。
药匙或纸槽
量筒
6、溶液蒸发、浓缩和结晶 蒸发皿 。
7、量取80mL的盐酸
1） 酒精不超过容积的三分之二 2）液体不超过试管容积的三分之一 3）与桌面成约450角 4）手不要拿试管夹的短柄 5）外壁有水，加热前要擦干 6）加热后不能马上用冷水冲洗 7）先预热，试管口不要对着自己或旁人 8）加热时，试管底部不要突然接触灯芯 9）试管夹要由下往上，夹在试管的中上部 注意：“焰心”和“灯芯”的写法
1、下列变化有一种变化与其它三种变化的类型不同，这种变 化是 （ ） A、蒸发 C、水变成冰 B、变形 D、物质燃烧
2、判断镁带在空气中燃烧是化学变化的主要依据是（ A、产生耀眼的白光 C、生成白色固体 B、放出大量的热 D、镁带消失
）
（二）物质的性质
物质的性质 物理性质 化学性质
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、 溶解性、挥发性等。
酒精灯的使用
注意：1.禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； 2.禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；3.用完酒精灯后， 必须用灯帽盖灭，4.不可用嘴去吹。5.不要碰倒酒精灯， 万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻 用湿布扑盖。 6.添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3； 酒精不少于l/4。
实验结论
蜡烛燃烧有 水生成，蜡 烛燃烧有二 氧化碳生成
结论
将二氧化碳通入澄清的石灰水 中，生成新的物质使澄清石灰水 变浑浊，一般我们采用这个方法 来鉴别二氧化碳气体
2、对空气和人体呼出的气体的探究
实验一
收集一瓶空气和一瓶呼出 的气体，比较一下，你能得到 什么结论？
准备收集气体
排水集气法
结论
空气、人体呼出的气 体均是没有颜色、没有 气味的气体
物理性质:
通常状况下,氧气是一种 无色、无味的气体。密度略 大于空气，不易溶于水。液 态氧和固态氧均为淡蓝色。
3.待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。
（4）【实验现象】(考点） 1、红磷燃烧放出大量的热，产生大量的白烟。 2、待装置冷却至室温打开弹簧夹后，水顺着 导管流入集气瓶，进入集气瓶中水的体积 约瓶内空间的1/5。
（5）【实验结论】氧气约占空气体积的1/5。
难点：
1.实验误差的分析（氧气体积偏大 or偏小） a.红磷不足量 b.装置漏气 c.没有等到冷却到室温就打开止水 夹
（1） 对蜡烛及其燃烧现象的探究
点燃前 燃烧过程 空气中燃烧 圆柱形 黄白色光亮火焰 白色固体 火焰分三层 轻微气味 外焰最明亮 质地软 温度最高 不溶于水 内焰温度较低 密度比水小 焰心最暗 温度最低 熄灭后
蜡烛熄灭时有 白烟产生，用 火柴去点燃刚 熄灭时的白 烟，，蜡烛重 新燃烧
结论 蜡烛的火焰分为焰心、内 焰、外焰三个部分。外焰 燃烧得更充分，温度最高， 火焰最为明亮。
想一想下列哪种加热方法是正确的？
小结：给物质加热的方法
连接仪器装置
先将玻璃导管用水润湿，在 将其轻轻旋转插入
• 先将导管放入水中， 然后再手紧握试管， 导管口出现气泡， 说明装置气密性良 好。松开手后，导 管出现一段水柱， 则气密性良好。
试管的洗涤
洗过的玻璃仪 器内壁附着的 水既不聚成水 滴，也不成股 流下时，表示 仪器已洗干净。
一、药品的取用
药品取用的原则
1.“三不”原则：取用时不用手接触药品，不 要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得 尝任何药品的味道。 2.节约原则：按规定用量取用。若没有说明用 量，一般取最少量：液体1~2mL，固体只需 盖满试管底部。 3.处理原则：实验用剩的药品既不能放回原瓶， 也不要丢弃，更不能带出实验室，要放在指 定的容器里。
物理变化:没有生成其它物质的变化。 特征：没有其成了其它物质的变化（化学反应）。 特征：①有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、 生成沉淀
②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等
两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。 联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。
C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁；
D、氧气不易溶于水且比空气密度大； E、木棒受力折断； F、铁生锈； G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬。
化学是一门以实验为基础的科学
1、对蜡烛及其燃烧的探究
（1） 对蜡烛及其燃烧现象的探究
想一想：1、蜡烛燃烧可能发生那些变化？
2、蜡烛燃烧后的物质到哪里去 了？如何验证？ 3、蜡烛会有哪些性质？
化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可 燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等
注意
一般描述物质性质的 语言中有“可、易、能、会” 等表示具有能力的字眼，如镁 带可以燃烧，糖能溶解与水。
辨一辨
下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物 理性质？哪些是化学性质？ A、铜绿受热时会分解； B、纯净的水是无色无味的液体；
Ⅱ. 液体药品的取用 (1) 倾倒液体药品
【思考】 1.细口瓶的塞子为 什么要倒放在桌子上？ 答: 防止药液污染、腐蚀桌面 和避免试剂受到污染 【思考】 2.倾倒液体时，细口瓶为什么要 紧挨着试管口？应该快速倒还是缓慢地倒？ 答: 防止药液流出试管外。应该缓慢的倾倒。
【思考】 3.拿细口瓶倒液体 时，为什么贴标签的一面要 朝向手心处？ 答: 防止残留的液体流下腐蚀 标签。 【思考】 4.倒完液体后，为什么要立即盖 紧瓶塞，并把瓶子放回原处？ 答: 防止药液挥发和避免试剂受到污染
用酒精灯给试管里的液体加热时，发 现试管破裂，可能的原因有 ⑴ 加热前试管外壁的水没有擦干
⑵ 没有进行预热，直接集中在试管底部加热 加热时试管底部触及了灯芯 ⑶
空气的组成
氧气 氮气 稀有 气体 二氧 化碳 其他气体 和杂质
21%
78%
0.94%
0.03%
0.03%
你能举例说明空气中含有氧气 (CO2 或 H2O)吗?
对着干燥的玻璃片呼气
现象
放置不动的玻璃片上无明 显变化；对着呼气的玻璃片上 有水珠
结论
人体呼出的气体中含有的水蒸气比空气 中含有的水蒸气多
• 走进化学实验室
一、常见仪器的使用
蒸发皿 石棉网 坩埚钳 长颈漏斗
锥形瓶
药匙 铁架台 试管 酒精灯 集气瓶 胶头滴管 漏斗 干燥管
烧杯
量筒
水槽
\
能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚\燃烧 匙 能间接加热仪器（垫石棉网）：烧杯、锥形瓶、 烧瓶 不能加热的仪器（试剂瓶类）：广口瓶、细口瓶、 集气瓶、量筒
结论 熄灭蜡烛时，有一缕白烟从烛 芯飘出，用燃着的火柴点燃白烟， 火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃, 这缕白烟是什么物质呢？
石蜡的固体小颗粒
（2） 对蜡烛燃烧生成物的探究
实验操作
在蜡烛火焰上 方罩一个冷而 干燥的烧杯， 将烧杯取下来 正放，迅速往 烧杯中倒入少 量澄清石灰水， 振荡
实验现象 烧杯内壁有 水珠生成， 澄清石灰水 变浑浊
。
8、将锌粒加入试管
镊子 。 天平
9、取18克NaCl固体
10、往酒精灯里添加酒精
。 漏斗
。 。
11、拿到热的蒸发皿 坩埚钳 。
12、使烧杯、烧瓶均匀受热 石棉网 13、用于装配气体发生器，便于往装置中添加 液体 长颈漏斗 。 14、给较大量加热，较大量物质反应容器，过 滤中用于承接滤液 烧杯 。
空 气
其他 气体 (1％)
二氧化碳 (0.03％)
水蒸气等其他 杂质(0.03％)
2、氧气 性质
物理性质 ——色、态、味；密度；
溶解性；三态变化
化学性质 ——实验 供给呼吸 支持燃烧
药品及反应原理 实验装置 检验及验满方法
体 决 现 定
氧 气
用途
工业制法 （分离液态空气、膜分离技术）
制法
实验室制法
第一单元 复习课
古代化学 近代化学
三大贡献 原子论和分子学说 元素周期表和元素周期律 合成新分子阶段