2018年高中化学必修二：课时检测六不同类型的晶体含解析
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：第六章测评(课后习题)【含答案及解析】
第六章测评(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共20分)1.(2021河南郑州八校高一期中)南极上空臭氧空洞是指臭氧的浓度较臭氧空洞发生前减少超过30%的区域,臭氧空洞的形成与2O33O2有关。
下列叙述错误的是()A.该变化一定是化学变化B.该变化一定伴随着能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成D.该变化一定有电子的转移和O2是氧元素的不同单质,二者之间的转化是化学变化,A正确;该变化中有共价键的断裂与3形成,并伴随能量变化,B、C正确;该反应中氧元素化合价不变,故不存在电子转移,D错误。
2.(2021山东日照高一期中)依据如图信息,所得结论错误的是()A.该图像可以表示氯化铵固体与消石灰反应的能量变化B.该反应过程中,一定有其他形式的能量转化成化学能C.该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行,该反应是吸热反应,氯化铵与消石灰制取NH3的反应是吸热反应,A正确;吸热反应中热能转化为化学能,B正确;对于吸热反应,形成新键释放的总能量低于断裂旧键吸收的总能量,C正确;吸热反应不一定需要加热也可进行,如氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应是吸热反应,在常温下即可反应,D错误。
3.(2021福建福州一中高一期中)锌锰干电池在放电时,电池总反应方程式可以表示为Zn+2MnO2+2N H4+Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O。
在此电池放电时,正极(碳棒)上发生反应的物质是()A.ZnB.碳棒C.MnO2和N H4+D.Zn2+和N H4+,正极上发生还原反应,由电池总反应可知,锰元素化合价降低,MnO2发生还原反应。
4.(2021天津第二中学高一期中)某兴趣小组设计的原电池装置如图所示。
该电池工作时,下列说法正确的是()A.锌片为正极B.碳棒上发生了还原反应C.电子由碳棒经导线流向锌片D.H+向锌片移动,与碳棒通过导线相连,放在浸有稀硫酸的滤纸上,形成原电池,锌是负极,失去电子发生氧化反应,A错误;碳棒是正极,H+在正极发生还原反应生成H2,B正确;原电池中电子由负极流向正极,即电子由锌片流向碳棒,C错误;原电池的电解质溶液中,阳离子向正极移动,则H+向碳棒移动,D 错误。
2018年高考全国卷II化学试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7 个小题，每小题 6 分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查2. 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关3. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）4. W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是（）A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸5. N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A-1B. 100 mL 1mol·L 3+的数目为0.1N AFeCl3 溶液中所含FeC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中， 2 mol SO2 和1 mol O 2 催化反应后分子总数为2N A6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2 二次电池。
新教材 人教版高中化学选择性必修2 第三章 晶体结构与性质 课时练习题及章末测验 含解析
第三章晶体结构与性质1. 物质的聚集状态与晶体的常识................................................................................. - 1 -2. 分子晶体与共价晶体................................................................................................. - 9 -3. 金属晶体与离子晶体............................................................................................... - 18 -4. 配合物与超分子....................................................................................................... - 27 -章末测验 ....................................................................................................................... - 38 -1. 物质的聚集状态与晶体的常识1．下列说法中正确的是()A．所有物质中均存在分子B．物质只存在液、气、固三种状态C．将熔化的二氧化硅冷却一定得到晶体D．碘蒸气凝华可得晶体碘2．下列有关晶胞的叙述正确的是()A．晶胞的结构是晶体的结构B．不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成3．如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是()①a是晶体②b是晶体③a是非晶体④b是非晶体A．①②B．②③C．③④D．①④4.如图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则这块样品最可能是()A．金属B．半导体C．非晶体D．晶体5．水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态。
2018版江苏省高中化学 参考答案 新人教版必修2
第十七讲原子结构与性质、元素周期表知识扫描一、1. 周期7 7 族18 16 (2) 等于等于2. 3 ⅠA 3 ⅦA二、 (1) 8 2 (2) 18 (3) 32 (4) 2n2低高三、相同质子数的质子中子相同不同不同典例分析【例1】 C 解析：苯的结构式：；NaCl的电子式：；硫酸铁的电离方程式： Fe2(SO4)3=== 2Fe3＋＋3SO2－4。
点拨导引：表示物质组成和结构的化学用语常见有分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式等。
下面以乙烯为例，说明它们之间的联系和区别。
(1) 分子式用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子，以分子形式存在的物质才有分子式，如乙烯：C2H4。
(2) 最简式(又称实验式) 表示组成物质的元素种类及各元素的原子个数的最简整数比的式子，它不表示分子中各元素的实际原子个数，如乙烯：CH2。
(3) 结构式表示分子中原子的连接顺序和结合方式的式子，不表示分子的空间结构，如乙烯：。
(4) 结构简式将结构式简化，突出官能团，可反映出物质的特性，如乙烯：CH2===CH2。
(5) 电子式在元素符号周围用小黑点或“×”表示粒子最外层电子结构的式子，如乙烯：。
【例2】C 解析：元素周期表有7个周期、7个主族、1个零族；ⅠA族的元素除氢以外，全部是金属元素；短周期是指第一、二、三周期。
点拨导引：注意区别主族与零族，ⅠA族和碱金属元素。
真题荟萃1. A2. A3. B4. D5. A6. D7. D仿真体验1. B2. A3. D4. C5. B6. C7. B8. D9. B 10. B第十八讲原子核外电子排布、元素周期律知识扫描一、 (1) 1 8 (2) 减小(3) 最高正化合价最外层电子数8 (4) 金属性非金属性二、 (1) 强＞＞(2) 强中强强最强酸＜＜稳定＜＜＜典例分析【例1】C 解析：由“X是原子半径最小的元素”，可知X是H；由“Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍”，可知Y、R分别是O、S；由“Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等”，可知Z、W分别是F、P。
高一化学必修2针对练习：不同类型的晶体(含解析)
不同类型的晶体1.我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。
下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是()A.是否具有规则几何外形的固体B.是否具有固定组成的物质C.是否具有美观对称的外形D.内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列解析有规则几何外形或美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃；具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也具有固定的组成。
晶体和非晶体的本质区别在于微观结构不同。
答案D2.下列晶体中属于原子晶体的是()A.氖B.食盐C.干冰D.金刚石解析氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。
答案D3.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是()A.非金属氧化物B.金属氧化物C.非金属单质D.常温下呈气态的物质解析二氧化硅是非金属氧化物，属于原子晶体，故A错误；氧化钠是金属氧化物，属于离子晶体，故B错误；金刚石是非金属单质，属于原子晶体，故C错误；常温下呈气体的物质，说明其熔、沸点都很低，属于分子晶体，故D正确。
答案D4.下列各组物质中前者的熔点高于后者的是()A.干冰与固态二硫化碳B.NaCl晶体与KCl晶体C.晶体硅与金刚石D.干冰与碘晶体解析离子半径Na＋<K＋，故熔点NaCl>KCl；原子半径C<Si，故熔点金刚石>晶体硅。
答案B5.下列说法正确的是()A.原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶1解析金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如Hg常温下为液态，B错；干冰为分子晶体，升华时克服分子间作用力，分子内共价键不变，C错；Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2，D错。
答案A6.下列物质中，化学式能准确表示物质的分子组成的是()A.氯化钠晶体(NaCl)B.干冰(CO2)C.水晶(SiO2)D.氩气(Ar2)解析A项，氯化钠晶体是离子晶体，而离子晶体中没有单个分子，错误；C项，SiO2是原子晶体，原子晶体中没有单个分子，错误；D项，氩气是单原子分子，错误。
最新高中化学苏教版必修2课时作业：3.2不同类型的晶体 Word版含答案
第2课时不同类型的晶体一、不同类型的晶体1．晶体通过结晶形成的具有________的几何外形的固体。
(1)构成晶体的微粒：________、________、________。
(2)晶体有规则的几何外形的原因：晶体内部构成微粒________________的结果。
2．几种晶体类型(1)离子晶体：离子化合物中________________按一定的方式有规则地排列形成离子晶体。
(2)分子晶体：像干冰、冰等________之间依靠____________按一定规则排列而形成的晶体叫分子晶体。
(3)原子晶体：像石英、金刚石一样，原子间通过________结合形成________结构的晶体叫原子晶体。
3．观察氯化钠晶体结构示意图(1)从图中可看出晶体中有很多________和________，________NaCl分子。
(2)氯化钠的晶体结构中，每个钠离子吸引了________个氯离子，而每个氯离子同时吸引________个钠离子，故NaCl晶体中Na＋和Cl－的个数之比为________。
4．观察二氧化硅的结构(1)在石英晶体中，________SiO2分子。
石英是由很多硅原子和氧原子构成的________晶体。
(2)在石英晶体中，硅原子和相邻的氧原子以________结合，向空间伸展，形成彼此相连的________结构。
(3)SiO2表示了石英晶体中硅、氧原子的个数比为________。
二、晶体的微观结构与宏观性质常见晶体的比较特点。
通过观察，我们发现除了金属晶体之间的差异较大，其他三种晶体，同一类晶体之间的性质有一定的________，不同类晶体之间的性质有一定的________。
观察熔点、硬度，我们可以发现熔点、硬度由高到低一般为________>________>________。
而金属晶体的熔、沸点差别较大。
如钨的熔点高达3410℃，比原子晶体SiO2的熔点还高，而Na的熔点很低，比一些分子晶体的熔点还低。
2018年高中化学必修2课时作业：1.3.2不同类型的晶体含答案
课时作业 7 不同类型的晶体
踩点训练
1．下列晶体类型的物质中，有可能不存在化学键的是( )
A．离子晶体B．原子晶体
C．分子晶体 D．金属晶体
【答案】 C
2．与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是( )
A．铝 B．金刚石
C．硅 D．二氧化碳
【答案】 C
3．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )
A．NH4NO3 B．SiO2
C．CH4 D．Cu
【答案】 C
4．下列物质形成的晶体是离子晶体的是( )
A．KCl B．HCl
C．CCl4 D．Cl2
【解析】KCl形成的晶体是离子晶体，其余三种物质形成的晶体都是分子晶体。
【答案】 A
5．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( ) A．食盐和蔗糖熔化
B．钠和硫熔化
C．碘和干冰升华
D．二氧化硅和氧化钠熔化
【解析】
【答案】 C
6．(双选)下列各组物质中，前者沸点高于后者的是( )
A．干冰与固态CS2
B．NaCl晶体与KCl晶体
C．金刚石与晶体硅
D．干冰与二氧化硅。
2017-2018学年高一化学苏教版必修二 训练题：课下能力提升(七) 不同类型的晶体 Word版含答案
课下能力提升(七) 不同类型的晶体1．某单质的晶体一定不是( )A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体 D．金属晶体2．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。
下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是( )A．是否是具有规则几何外形的固体B．是否是具有固定组成的物质C．是否是具有美观对称的外形D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列3．下列各组晶体中，前者为离子晶体，后者为原子晶体的是( )A．干冰冰 B．碳化硅晶体硅C．食盐氯化铵 D．食盐二氧化硅4．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是( )A．CO2和H2O B．NaOH和CH4C．SiO2和CO2 D．NaCl和HCl5．下列化学式表示物质分子的是( )A．Na2SO4B．SiO2C．H2SO4D．Al6．下列叙述正确的是( )A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B．SiO2与CO2的晶体类型相同C．NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰7．关于几种常见晶体的说法中错误的是( )A．分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键B．离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键C．原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高D．原子晶体都不导电8．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是( ) A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的9．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A．SiO2CsCl CBr4CF4B．SiO2CsCl CF4CBr4C．CsCl SiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsCl SiO210．已知下表中几种物质的熔、沸点：据此判断，下列说法错误的是( )A．AlCl3晶体加热易升华B．SiCl4是分子晶体C．单质X可能是原子晶体D．AlCl3是原子晶体11．(1)BBr3的熔点是－46 ℃，KBr的熔点是734 ℃，其水溶液能导电。
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十六 晶体结构与性质 Word版含答案
课时跟踪检测三十六晶体结构与性质(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共36分)1．(2017届温州市联考)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是()A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同解析：氮氧化铝(AlON)与石英均为原子晶体，所含化学键均为共价键；Al2O3为离子晶体，所含化学键为离子键，D项错误。
答案：D2．金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是()A．基本构成微粒和微粒间的作用力不同B．外部形状不同C．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同解析：晶体之所以被分成不同的晶体类型，关键是根据构成晶体的粒子及粒子之间的作用力的不同，金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，作用力是金属键；离子晶体的构成微粒是离子，作用力是离子键；原子晶体的构成微粒是原子，作用力是共价键；分子晶体的构成微粒是分子，作用力是分子间作用力，故选A项。
答案：A3．(2017届南充诊断)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是()解析：A项，项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。
答案：C4．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是()A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④解析：A项②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，②、③颠倒，错误；B项根据晶胞计算，每个晶胞含有的原子数分别为：①8×1/8＝1个，②8×1/8＋1＝2个，③8×1/8＋1＝2个，④8×1/8＋6×1/2＝4个，正确；C项配位数是指晶胞中与原子紧邻的原子数，所以四种晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12，错误；D项空间利用率是指晶胞在所含原子的体积与晶胞体积的比值，根据四种晶胞有空间利用率判断①<②<③＝④，错误。
2019-2020学年高中化学 课时作业7 不同类型的晶体(含解析)苏教版2
课时作业7 不同类型的晶体错误!基础巩固错误!1．下列物质中，属于分子晶体的化合物是( ）A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐解析：本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。
分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体,食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体,但硫磺是单质，干冰是化合物.故正确选项为C。
答案：C2．下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（)A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．NaBr与HCl D．CCl4与CaCl2解析：CO2与H2O形成的晶体都是分子晶体，都只含共价键。
答案：B3．下列大小关系正确的是（)A．熔点：NaI＞NaBr B．硬度：MgO＞CaOC．晶格能:NaCl＜NaBr D．熔沸点：CO2＞NaCl解析:本题考查晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系。
A.离子半径I－＞Br－,离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故A错误;B。
离子半径Mg2＋〈Ca2＋，离子半径越小,晶格能越大，硬度越大，故B正确;C.离子半径Cl－＜Br－，离子半径越小，晶格能越大，故C错误;D.CO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，故D错误.答案：B4．下列化学式既能表示其晶体的组成，又能表示其晶体的一个分子的是( ）A．NaOH B．SiO2C．Mg D．CH4解析：NaOH、SiO2、Mg分别属于离子晶体、原子晶体、金属晶体，在离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在单个分子；CH4形成分子晶体，可表示一个分子。
答案:D5．有关晶体的下列说法中,正确的是（)A．晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析：A选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。
(浙江专用)2018-2019版高中化学 专题检测卷(二)(含解析)(选修6)
专题检测卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.日常生活中常用铝制炊具，它美观、质轻且耐用，其原因是( )A.铝很不活泼，不易与其他物质反应B.铝虽然很活泼，但是只能在高温下才能反应C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D.铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝解析铝很活泼，常温下与氧气反应，生成一层致密且坚固的氧化膜，能阻止铝继续被氧化，故铝有一定的抗腐蚀能力。
铝制品就是利用了铝的这个性质。
答案 C2.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )A.盛放食醋B.烧煮开水C.用金属丝擦表面的污垢D.用碱水洗涤解析铝既能与酸反应也能与强碱反应，氧化铝也是既能与酸反应，也能与强碱反应。
所以不能用来盛放食醋，不能用碱水洗涤，不能用金属丝擦表面的污垢，以防表面的氧化铝薄膜被破坏。
因能形成较致密的氧化铝保护薄膜，用于烧煮开水是合理的。
答案 B3.通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是( )D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液解析A项，比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生H2的快慢程度，错误；B项，由于生成了熔点很高的氧化铝，阻止了内部熔化的铝的滴落，错误；C项，产生的气体应为H2和NH3的混合气体，错误。
答案 D4.下列乙醇的化学性质中不是由羟基所决定的是( )A.在足量O2中完全燃烧生成CO2和H2OB.跟活泼金属Na等发生反应C.当Ag或Cu存在时跟O2发生反应生成CH3CHO和H2OD.在浓硫酸存在条件下加热到170 ℃生成CH2===CH2解析从乙醇的分子结构可以看出：乙醇与钠发生反应时，d处价键断裂，因此，该性质是由羟基所决定的；C项反应从c、d处断裂，该性质是由羟基所决定的；D项反应为消去反应，从a、b处同时断裂，该性质也是由羟基所决定的；故答案为A。
苏教高中化学必修二学练测精练：专题 第单元 第课时 不同类型的晶体 含解析
专题1第三单元第2课时不同类型的晶体时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是()A．SO3与SiO2B．NO2与H2OC．NaCl与HCl D．CCl4与KCl解析：选B SO3含有共价键，属于分子晶体，SiO2含有共价键，属于原子晶体，晶体类型不同；NO2含有共价键，属于分子晶体，H2O含有共价键，属于分子晶体，化学键种类相同、晶体类型也相同；NaCl含有离子键，属于离子晶体，HCl含有共价键，属于分子晶体，化学键种类不同、晶体类型也不同；CCl4含有共价键，属于分子晶体，KCl含有离子键，属于离子晶体，化学键种类不同，晶体类型也不同。
故选B。
2．下列各组物质中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是() A．KCl、H2SO4、SB．金刚石、Na3PO4、MgC．NH4F、SiC、ArD．H2O、干冰、SiO2解析：选C A项不含原子晶体；B项无分子晶体，镁属于金属晶体；D项无离子晶体。
3．将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有()A．2种B．3种C．4种D．5种解析：选C Na为金属晶体，熔化时克服金属键，Na2O、NaHSO4为离子晶体，熔化时克服离子键，干冰为分子晶体熔化克服分子间作用力，Si为原子晶体熔化时克服共价键，所以需要克服的作用力有4种，答案选C。
4．氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于()A．离子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．原子晶体解析：选D相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成的微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，说明氮化硅属于原子晶体，故选D。
5．下列数据是对应物质的熔点(℃)，据此做出的下列判断中错误的是()A.B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体解析：选B由表中数据可知，氯化铝、氯化硼和干冰的熔点较低，所以这三种化合物为分子晶体；氧化钠、氯化钠、氟化铝和氧化铝的熔点较高，它们是离子晶体；二氧化硅是原子晶体。
2018-2019学年化学同步苏教版必修2学案：专题1 第三单元 第二课时 不同类型的晶体 Word版含解析
第二课时不同类型的晶体[课标要求]1．熟知晶体的类型及其分类依据，学会判断晶体类型的方法。
2．知道晶体类型与物质性质的关系，会比较晶体的熔、沸点。
1．四种晶体的含义：(1)离子晶体：阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体；(2)分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体；(3)原子晶体：原子间通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体；(4)金属晶体：由金属单质或合金形成的晶体。
2．四种晶体的判断：由离子化合物形成的晶体为离子晶体；由金属单质及合金形成的晶体为金属晶体；常见原子晶体有金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等，除此以外为分子晶体。
3．四种晶体的熔、沸点高低的比较：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
金属晶体熔点差别较大。
离子晶体与分子晶体1．晶体2．晶体的结构与性质特点3．离子晶体(1)概念：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。
(2)性质：①熔点较高、硬度较大。
②固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电。
(3)实例——NaCl的晶体结构：构成氯化钠晶体的微粒是Na+和Cl-，微粒间的相互作用力是离子键，晶体类型是离子晶体。
4．分子晶体(1)概念：由分子构成的物质所形成的晶体。
分子晶体是分子之间依靠分子间作用力按一定规则排列所形成的。
(2)性质：熔、沸点较低、硬度较小，不能导电。
(3)实例——干冰晶体的结构：①构成干冰晶体的微粒是CO2分子，微粒间的相互作用力是分子间作用力，晶体类型是分子晶体。
②干冰汽化时只需克服分子间作用力，对其分子内的共价键无影响。
1．下列不属于晶体的特点的是()A．具有规则的几何外形B．具有固定的沸点C．具有固定的熔点D．一定是无色透明的固体解析：选D晶体有规则的几何外形，有固定的熔、沸点，但却不一定是无色的，如紫黑色晶体碘及蓝色的硫酸铜晶体。
2．下列说法一定正确的是()A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体C．共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D．固态不导电、熔融态导电的一定是离子晶体解析：选D部分分子晶体的水溶液也能导电，如HCl晶体，A错误；金属单质在熔融态导电，但不是离子晶体，B错误；共价化合物形成的晶体可能是分子晶体，如干冰，也可能是原子晶体，如石英晶体，C错误；固态不导电、熔融态导电是离子晶体区别其他晶体的性质，D正确。
苏教版高一年级化学必修二专题一第三单元不同类型的晶体学案设计含答案
不一样种类的晶体（教案）【学习目标】1、知道晶体的分类，辨别常有的离子晶体、分子晶体、原子晶体等；2、认识常有晶体的构造模型及其性质的一般特色；3、理解晶体种类与性质的关系；4、认识现象中包含实质，实质经过现象表现的辩证唯心主义看法。
【学习重难点】晶体种类的判断【回首】 1．氯化钠融化时能否损坏离子键？怎样经过实考证明氯化钠属于离子化合物？2．干冰的主要成分是什么？干冰汽化时损坏的是何种作使劲？3．怎样分别NaCl 和 I 2的固体混淆物？选择此方法的原由是什么？【学习过程】一、晶体【讲堂练习】1．以下不属于晶体的特色的是()A．拥有规则的几何外形B．拥有固定的沸点C．拥有固定的熔点D．必定是无色透明的固体二、不一样种类的晶体1．离子晶体(1)看法：离子化合物中的依据必定的方式有规则地摆列形成的晶体。
构成粒子为。
作使劲为。
(2)性质：①熔点较高、硬度较大。
②固态时不导电，在熔融状态下或水溶液中能够导电。
(3)实例：比以以下图所示NaCl 的晶体构造：由图中能够看出，构成氯化钠晶体的微粒是，微粒间的相互作使劲是，氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，因此NaCl 不是氯化钠的分子式，仅表示在NaCl 晶体中钠离子与氯离子的个数比是1∶ 1。
在每个钠离子四周与它等距离近来的氯离子有个，相同，与每个氯离子等距离近来的钠离子也为个。
每个钠离子四周与它等距离近来的钠离子有12 个，相同，与每个氯离子等距离近来的氯离子也为12 个。
2．分子晶体(1) 看法：由分子以分子间作使劲相结归并按必定的方式有规则摆列所形成的晶体。
构成微粒：分子。
作使劲：分子间作使劲。
(2) 性质：硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融态都不可以导电。
(3)实例——干冰晶体的构造：从图中可看出，构成干冰晶体的微粒是，微粒间的互相作使劲是，二氧化碳分子位于立方体的8 个极点和六个面心，每个二氧化碳分子四周等距离紧邻有12 个二氧化碳分子(同层 4 个，上层 4 个，基层 4 个 )。
同步苏教化学必修二新突破课时分层作业 不同类型的晶体 含解析
课时分层作业(七)不同类型的晶体(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．下列晶体中属于原子晶体的是()A．氖B．食盐C．干冰D．金刚石D[氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。
] 2．下列物质中，属于分子晶体的化合物是()A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐C[本题主要考查通过晶体的结构判断晶体的类型。
分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体，石英是原子晶体，食盐是离子晶体，而硫磺、干冰是分子晶体，但硫磺是单质，干冰是化合物。
故正确答案为C。
] 3．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是()A．NH3、H2、CH4B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O2B[根据题目要求，一是分子晶体，二是化合物。
选项A中的H2为单质，选项C中SiO2为原子晶体，选项D中的Na2S为离子晶体。
]4．下列每组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是()A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化C[食盐、氧化钠均为离子晶体，熔化时破坏离子键；碘、干冰、蔗糖、硫均为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；钠为金属晶体，熔化时破坏金属键。
]5．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()A．Cl2、Br2、I2B．CO2、SiO2、KClC．O2、I2、Hg D．SiC、NaCl、SO2A[Cl2、Br2、I2的晶体属于分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，晶体的熔点逐渐升高，A项正确。
CO2、KCl、SiO2的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、原子晶体，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，B项错误。
常温、常压下，O2为气态，I2为固态，Hg为液态，C项错误。
SiC、NaCl、SO2的晶体分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体，它们的熔点逐渐降低，D项错误。
2017-2018学年高一化学苏教版必修二 训练题：课下能力提升(七) 不同类型的晶体 Word版含答案
课下能力提升(七) 不同类型的晶体1．某单质的晶体一定不是( )A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体 D．金属晶体2．我们熟悉的食盐、金属、刨冰、钻石、水晶等都是晶体；而同样透明的玻璃却是非晶体。
下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是( )A．是否是具有规则几何外形的固体B．是否是具有固定组成的物质C．是否是具有美观对称的外形D．内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列3．下列各组晶体中，前者为离子晶体，后者为原子晶体的是( )A．干冰冰 B．碳化硅晶体硅C．食盐氯化铵 D．食盐二氧化硅4．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是( )A．CO2和H2O B．NaOH和CH4C．SiO2和CO2 D．NaCl和HCl5．下列化学式表示物质分子的是( )A．Na2SO4B．SiO2C．H2SO4D．Al6．下列叙述正确的是( )A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B．SiO2与CO2的晶体类型相同C．NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰7．关于几种常见晶体的说法中错误的是( )A．分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键B．离子晶体中一定含有离子键，但不一定含有共价键C．原子晶体中一定含有共价键，硬度大，熔沸点高D．原子晶体都不导电8．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是( ) A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．B4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的9．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A．SiO2CsCl CBr4CF4B．SiO2CsCl CF4CBr4C．CsCl SiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsCl SiO210．已知下表中几种物质的熔、沸点：据此判断，下列说法错误的是( )A．AlCl3晶体加热易升华B．SiCl4是分子晶体C．单质X可能是原子晶体D．AlCl3是原子晶体11．(1)BBr3的熔点是－46 ℃，KBr的熔点是734 ℃，其水溶液能导电。
化学晶体真题解析题及答案
化学晶体真题解析题及答案及答案引言：化学晶体是化学中重要的研究对象，广泛应用于材料科学、生物化学等领域。
本文将解析一道化学晶体真题，以帮助读者更好地理解和掌握相关知识。
正文：2018年高考化学真题（湖北卷）中的一道选择题如下：【题目】下列物质中，能形成离子晶体的是：A．HCl B．C6H12O6C．C6H14 D．C6H6该题考查了化学中晶体的形成条件和特征。
我们逐个选项进行分析。
A．HCl是氯化氢分子，由两个元素氢和氯构成，它们之间通过共价键相连。
因此，HCl不能形成离子晶体。
B．C6H12O6是葡萄糖，由碳、氢、氧三种元素构成。
虽然葡萄糖分子中含氧，但由于共价键连接，故无法形成离子晶体。
C．C6H14是正己烷，由碳和氢构成，也是共价键连接。
因此，C6H14不能形成离子晶体。
D．C6H6是苯，分子式为C6H6，由碳和氢构成。
苯分子中有6个π电子，可以与一些离子形成复合物，但不具备形成典型离子晶体的特征。
可见，选项A、B、C、D中，都不能形成离子晶体。
综上所述，选项E．无法形成离子晶体。
由此，我们可以得出答案：E．无法形成离子晶体。
解析：要理解为什么这些物质无法形成离子晶体，我们需要了解离子晶体的特征和形成条件。
离子晶体是由带正电荷和带负电荷的离子以离子键相互吸引而形成的化合物。
它们在晶体中通过离子键紧密排列，具有规则的晶体结构。
而在A、B、C、D选项中，HCl、葡萄糖、正己烷和苯的分子中都不存在正负电荷之间的相互作用。
因此，它们无法通过离子键结合形成典型的离子晶体。
然而，值得注意的是，苯分子可与一些离子形成复合物。
复合物是由两个或多个不同物质的分子或离子通过非共价键相互结合而成的。
结论：通过解析这道化学晶体真题，我们可以得出以下结论：1．离子晶体在晶体中通过离子键排列，具有规则的晶体结构。
2．HCl、葡萄糖、正己烷、苯等物质的分子或离子之间无法通过离子键结合形成典型的离子晶体。
3．苯分子可以与一些离子形成复合物，但它们不具备形成典型离子晶体的特征。
新教材高中化学第三章第一节第2课时晶胞晶体结构的测定学生用书新人教版选择性必修2(含答案)
新教材高中化学学生用书新人教版选择性必修2：第2课时晶胞晶体结构的测定课程目标1．了解晶胞的概念，认识晶胞的结构特点。
2．理解晶胞与晶体的关系。
3．能够运用均摊法计算晶胞中的微粒数。
4．了解晶体结构的常用测定方法。
图说考点必备基础——自学·尝试一、晶胞1．概念描述晶体结构的____________。
2．结构常规的晶胞都是____________，晶体是由无数晶胞“____________”而成。
(1)无隙：相邻晶胞之间无任何________。
(2)并置：所有晶胞都是________排列的，取向________。
(3)所有晶胞的________及内部的原子________、个数及几何排列(包括取向)是完全相同的。
3．一个晶胞平均占有的原子数：二、晶体结构的测定1．测定方法测定晶体结构最常用的仪器是____________。
2．测定结果通过对乙酸晶体进行测定，可以得出乙酸晶胞，每个晶胞中含有________个乙酸分子，并可通过计算分析，确定________和________，从而得出分子的空间结构。
[即学即练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)晶胞是晶体的最小的结构重复单元。
( )(2)不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同。
( )(3)晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞。
( )(4)已知晶胞的组成就可推知晶体的组成。
( )(5)由晶胞构成的晶体，其化学式表示一个分子中原子的数目。
( )2．确定一种固态物质是否为晶体，最可靠的科学方法是( )A．测定它的熔点B．直接观察它的颗粒的形状C．测定它的溶解热D．对它进行X射线衍射实验3．根据晶体中晶胞的结构，判断下列晶体的化学式不正确的是( )A．AB2B．C2DC．EF D．XY3Z4.某晶体的一部分如图所示。
这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶45.元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
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课时跟踪检测（六）不同类型的晶体
一、单项选择题
1．有关晶体的下列说法中，正确的是()
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
解析：选B A选项，晶体中分子间作用力大小与分子的稳定性没有关系；C选项中冰融化时水分子中共价键不发生断裂；D选项中氯化钠熔化时离子键被破坏。
2．下列晶体中属于原子晶体的是()
A．氖B．食盐
C．干冰D．金刚石
解析：选D氖、干冰属于分子晶体，食盐属于离子晶体，金刚石属于原子晶体。
3．下列有关晶体的叙述中，错误的是()
A．离子晶体中，一定存在离子键
B．原子晶体中，只存在共价键
C．金属晶体的熔沸点都很高
D．稀有气体的原子能形成分子晶体
解析：选C原子晶体中，只存在共价键，一定不存在离子键，只要晶体中存在离子键，就一定是离子晶体，但在离子内部可能含有共价键；稀有气体的原子能形成分子晶体；在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔沸点差别很大，有的熔沸点很高，如钨，有的熔沸点很低，如汞。
4．下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是()
A．石灰石B．石英
C．白磷D．固体氖
解析：选D属于分子晶体的是白磷和固体氖，而白磷易和氧气反应，固体氖不能跟氧气反应。
5．下列晶体属于离子晶体的是()
A．镁B．干冰
C．氟化钾D．金刚石
解析：选C A项镁是金属，属于金属晶体；B项干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体；D项是原子晶体。
二、不定项选择题
6．具有下列性质的物质属于离子晶体的是()
A．熔点1070℃，易溶于水，其水溶液和熔融状态均能导电。