用元素质量守恒法解题示例
元素守恒法
“守恒法”在解铁和铁的化合物计算题中的应用在铁及其化合物有关的众多计算题中，能运用守恒关系解答的题型特别多。
解题时，巧用守恒关系，可取得事半功倍的效果。
现将其常见题型及守恒关系归纳如下：一、质量守恒质量守恒指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。
例１在２Ｌ硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入３０ｇ铁粉，最后得到２Ｌ０．２５ｍｏｌ／Ｌ的硫酸亚铁溶液和２６ｇ固体沉淀物。
求原溶液中硫酸铜和硫酸铁的物质的量浓度各是多少？解析：设硫酸铁和硫酸铜的物质的量分别为ｘ和ｙ。
根据反应前后铁和铜的质量守恒得：５６ｇ／ｍｏｌ２ｘ＋６４ｇ／ｍｏｌｙ＋３０ｇ＝２Ｌ０．２５ｍｏｌ／Ｌ５６ｇ／ｍｏｌ＋２６ｇ①在由反应前后ＳＯ守恒得：３ｘ＋ｙ＝２Ｌ０．２５ｍｏｌ②由①②解得：ｘ＝０．１ｍｏｌ，ｙ＝０．２ｍｏｌ，所以，ｃ（硫酸铁）＝０．１ｍｏｌ／２Ｌ＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（硫酸铜）＝０．２ｍｏｌ／２Ｌ＝０．１ｍｏｌ／Ｌ。
二、元素原子守恒元素原子守恒指在化学反应中，某种元素的原子个数（或物质的量、质量）反应前后保持不变。
例２把铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末放入１１０ｍ１４ｍｏｌ／Ｌ的盐酸中，充分反应后产生８９６ｍｌＨ２（标准状况下），残留固体１．２８ｇ，过滤，滤液中无Ｃｕ２＋。
将滤液加水稀释到２００ｍｌ，测得其中Ｈ＋深度为０．４ｍｏｌ／Ｌ。
求原混合物的质量。
解析：因滤液显酸性（盐酸过量），所以残留固体只能为铜，因残留固体为铜，所以滤液中无Ｆｅ３＋。
转化关系如下：由铜元素守恒得：ｎ（ＣｕＯ）＝ｎ（Ｃｕ）＝１．２８ｇ／６４ｇ／ｍｏｌ＝０．０２ｍｏｌ由氯元素守恒得：２ｎ（ＦｅＣｌ２）＝ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ总）＝０．４４ｍｏｌ，即，２ｎ（ＦｅＣｌ２）＋０．０８ｍｏｌ＝０．４４ｍｏｌ，则，ｎ（ＦｅＣｌ２）＝０．１８ｍｏｌ。
由氢元素守恒得：２ｎ（生成Ｈ２Ｏ）＋２ｎ（Ｈ２）＋ｎ（ＨＣｌ余）＝ｎ（ＨＣｌ总）＝０．４４ｍｏｌ，即，２ｎ（生成Ｈ２Ｏ）＋２（０．８９６Ｌ／２２．４Ｌ／ｍｏｌ）＋０．０８ｍｏｌ＝０．４４ｍｏｌ，则，ｎ（生成Ｈ２Ｏ）＝０．１４ｍｏｌ。
高中化学守恒法巧解“铁”的计算题学法指导
高中化学守恒法巧解“铁”的计算题一、质量守恒例1：把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为（ ）A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 30%解析：把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了+3Al 和+2Fe ，再加入过量NaOH溶液，+3Al 转化为-2AlO ，留在溶液中；+2Fe生成了2)OH (Fe 沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为32O Fe ，铁在反应过程中是守恒的，32O Fe 中氧的量等于合金中铝的量，则%70%100160562%100)O Fe (M )Fe (M 2)Fe (w 32=⨯⨯=⨯=。
选A 项。
二、得失电子守恒例2：将54.4g 铁和氧化铁的混合粉末投入足量的稀42SO H 中，充分反应后收集到4.48L2H （标况），并测得溶液中既没有+3Fe ，也没有固体残留。
求： （1）原混合物中Fe 和32O Fe 各多少克？（2）反应后得到多少摩尔的4FeSO ？解析：设原混合物中Fe 为x g ，则32O Fe 为g )x 4.54(-（1）根据得失电子守恒有：2160x 4.5424.2248.4256x ⨯-+⨯=⨯ 解得g 4.22x =，即原混合物中铁的质量为22.4g ，32O Fe 的质量为g 32g 4.22g 4.54=-。
（2）据铁元素守恒可得：mol 8.02mol g 160g 32mol g 56g 4.22)Fe (n )FeSO (n 114=⨯⋅+⋅==--。
三、电荷守恒例3：已知-+++=+Br 2Fe 2Br Fe 2322，向100mL 的2FeBr 溶液中通入标准状况下的L 36.3Cl 2，充分反应后测得形成的溶液中-Cl 和-Br 的物质的量浓度相等，则原2FeBr 溶液的物质的量浓度为多少？解析：由题中信息可知：还原性-+>Br Fe 2，因此通入2Cl 后+2Fe 应该全部被氧化为+3Fe 。
化学小专题：运用元素质量守恒解决化学计算题
的质量为0.9g，丁的质量为2.2g；反应前后，甲的质量减少了10g－1.6g=8.4g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为8.4g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为0.9g；丁是生成物，生成的丁的质量为2.2g；由质量守恒定律，乙是生成物，生成的乙的质量为8.4g－0.9g－2.2g=5.3g．A、该反应的反应物是甲，生成物是乙、丙、丁，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误．B、生成的乙的质量为5.3g，则X=10g+5.3g=15.3g，故选项说法错误．C、该反应中甲和乙的质量比为8.4g:5.3g=84:53，故选项说法正确．D、丙、丁是生成物，可能是单质，也可能是化合物，故选项说法错误．故选：C．例8：A、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成30gD；若再增加10gC，A与C恰好完全反应．则参加反应的A与B的质量比为（）A．3：2 B．2：3 C．5：2 D．5：3【解答】解：由题目中的描述容易看出，A、B、C为反应物，D为生成物．由“若再增加10gC，A与C恰好消耗完毕”可得，A、C的反应质量比为：15g：(15g+10g)=3：5，即在第一次反应时C全部反应，设A反应的质量为X，则可得X：15=3：5，解得X=9g，设参加反应的B的质量为Y，由质量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g，解得Y=6g，可得参加反应的A与B的质量比为9g：6g=3：2．故选：A．例9：一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27．6 g，其中水的质量为10．8 g，则参加反应的乙醇的质量是多少？生成一氧化碳的质量是多少？解析：由于乙醇燃烧生成CO、CO2和水，根据元素质量守恒可知：乙醇中碳元素的质量应等于产物一氧化碳与二氧化碳中碳元素的总质量，而乙醇中氢元素的质量应等于产物水中氢元素的质量，据此可算出参加反应的乙醇的质量。
解：10．8 g水中氢元素的质量为：则参加反应的乙醇的质量为：乙醇中碳元素质量为：根据题意得生成的CO、CO2总质量为：27．6 g-10．8 g=16．8 g设生成CO的质量为X,则生成CO2的质量为16．8 g-X，由题意列式为：解之得：X=1．4 g答：参加反应的乙醇的质量是9．2 g，生成一氧化碳的质量是1．4 g。
元素守恒专题教学文案
元素守恒专题一.用两种方法计算下列各式1. 通电分解180克水，可制得H2多少克2. 某人每天服用含CaC03^ 2克的钙片，钙片中CaCO与胃酸反应生成CaCL2被吸收，请计算该钙片最多补充钙元素多少克3. 未知质量的酒精完全燃烧后，生成56克CO和88克C02计算酒精中C元素质量为多少克总结请同们比较以上解体的两种方法中那个更快___________________________________二.用元素守恒解题1. 加热15.8克的高锰酸钾完全反应后，剩余固体的总质量为14.2克，问剩余固体中氧元素的质量为多少。
2. 向7.2克Fe2O3和Fe的固体混合物中通入足量CO气体，并加强热，完全反应后，所得剩余固体的总质量为6克，计算原固体混合物中Fe元素和Fe2O3的质量分别为多少。
总结用元素守恒解题思路如下1. 从求出发 -------- 推出守恒元素 ------- 标注元素转化路径--------- 用已知求解42. 元素守恒符合化学反应中重要的____________ 定律3. 用元素守恒做题不纠结于化学反应的中间过程，只考虑元素从哪来，到哪里去的始终状态把握整体.A O2 * H2O CO24.8 克2.7 克4.4 克根据元素守恒求A物质中的元素组成, 求A物质中各个元素的质量________ ,求A物质中各个元素的原子个数比 ________ .三.元素归一型1. 由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物,测得其中含Mg元素的质量分数48%,取混合物10克,将其投入110克稀硫酸中,恰好完全反应, 所得溶液中溶质的质量分数是A. 12%B.24 %C.20%D.30%2. 某同学将10克Na2C0和NaOH勺固体混合物投入到100克7.3%的稀盐酸中,恰好完全反应, 则原固体混合物中钠元素的质量分数为A.40%B.56%C.46%D.23%3. 取6.4 克氧化铁和氧化铜的混合物,加入100克9.8%的稀硫酸, 恰好完全反应, 生成盐和水,原固体混合物中氧元素的质量分数为 A.25% B.10 % C.45% D.50%4. 为测定变质的苛性钠样品中钠元素的含量,张男同学取上述样品9.3 克,加入一烧杯中, 而后向此烧杯中加入质量分数为7.3%的盐酸,至恰好不再产生气泡为止, 共消耗盐酸100 克,最终所得溶液的质量为107.1 克,则苛性钠样品中钠元素的含量约为A.49%B.23 %C.46%D.40%5. 现将Fe2O3,CuO,AL2O3勺混合物16克与109.5克20%勺稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物中金属元素的含量 A.20% B.70 % C.73.5% D.80%6. 有些不法商贩用甲醛(CHO溶液来浸泡水产品出售，损害消费看健康•已知某甲醛溶液中氢元素的质量分数为9%，该溶液中碳元素的质量分数为( )A．71% B．81% C．29% D．19%7. 实验室有一瓶变质的氢氧化钠固体，经测定固体中碳元素的质量分数为6%，则原氢氧化钠固体中已变质的氢氧化钠的质量分数是( ) A.32% B.46% C.51% D.65%8. 为测定废铁中铁的锈蚀程度, 某同学取一定质量的废铁片样品, 仅由铁和氧化铁组成, 测得其中氧元素的含量为12%,则样品中已经被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为A.28%B.31.8%C.46.7%D.70%9. 现有一根质量为16.8 克的表面被氧化的铜丝, 将其完全浸没在100克稀硫酸中, 恰好完全反应后将铜丝取出,烧杯中物质的总质量为104克,则原铜丝中表面被氧化的铜占原铜丝的质量分数为 A ．30% B ．20% C ．40% D ．35%10. 洋洋同学为了测定某硫酸中硫元素的质量分数, 他先准确成立100 克稀硫酸, 在向其中加入10克金属镁, 搅拌,在称量得到固液混合物的质量是109.8 克, 则稀硫酸中硫元素的质量分数为A ．3.2% B ．9.8% C ．10% D ．6.4%11．过氧化氢的水溶液在放置过程中会缓慢分解。
高考化学-解题方法与技巧
高考化学-解题方法与技巧高考化学-解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y(B)x=0.1+0.5y(C)y=2(x－0.1)(D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
质量守恒定律——元素守恒(含答案)
质量守恒定律——元素守恒一、单选题(共8道，每道10分）1。
碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3,将其受热分解，不可能得到的物质是（)A.CuOB.H2OC.CO2D.HCl答案:D解题思路:根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变。
Cu2(OH）2CO3中含有铜、氢、碳、氧四种元素，故生成物中也只含有这四种元素，因此CuO、H2O和CO2是可能的生成物,而HCl中含有氯元素，不可能是生成物,故选D.试题难度:三颗星知识点：化学反应前后元素种类守恒2。
工业用盐亚硝酸钠(NaNO2）有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气加强热的条件下，亚硝酸钠能分解放出一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）A。
NH3B。
COC.NO2D.O2答案：C解题思路：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变。
亚硝酸钠（NaNO2）中含有钠、氮、氧三种元素,故分解后的生成物中也只含有钠、氮、氧三种元素。
观察选项中的四个选项，NH3中有氢元素，CO中有碳元素，故均不可能,O2是无色无味的气体，也不可能，只有NO2满足题意,故选C。
试题难度：三颗星知识点：化学反应前后元素种类守恒3。
某物质在空气中燃烧后的产物是一氧化碳、二氧化碳和水。
由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是( ）A。
C、H B。
C、OC。
H、O D。
C、H、O答案：A解题思路：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变。
生成物为一氧化碳、二氧化碳和水，含有碳、氢、氧三种元素，故反应物中也只含有这三种元素，因为燃烧时有空气中的氧气参与，氧气中含有O,故该物质中一定含有C、H，可能含有O，故选A。
试题难度：三颗星知识点：化学反应前后元素种类守恒4。
某物质在空气中完全燃烧生成4。
4 g二氧化碳和2。
7 g水，则下列叙述不正确的是（)A。
该物质中一定含有C、HB.该物质中可能含有OC。
该物质中碳元素和氢元素的质量比为2:1D.该物质中碳原子和氢原子的个数比1：3答案：C解题思路：设该物质的化学式为M，则反应可表示为M+O2CO2+H2O，根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素种类和质量不变,生成物中含有C、H、O三种元素，又因为O2中含有O,则M中一定含有C、H。
化学初三质量守恒练习题
化学初三质量守恒练习题1. 某实验室用1.0g的碳粉末和1.0g的硫粉末进行反应，若生成的化合物完全无机质残留，求生成物的质量是多少？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。
因此，碳粉末和硫粉末的质量和生成物的质量之和应该等于 1.0g+1.0g=2.0 g。
2. 一个密封的容器中有氧气和氢气，当用火花引燃后，所有氧气和氢气完全反应，生成的水蒸气充满容器，问容器的质量是否发生变化？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。
因此，即使氧气和氢气发生了完全反应生成水蒸气，容器的质量不会发生变化。
3. 某个反应的化学方程式为2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果有2.0g的氢气和16.0g的氧气完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式中的化学计量比，可以得出2mol的氢气反应需要1mol的氧气，而2mol的氢气和1mol的氧气反应会生成2mol的水。
根据摩尔质量的关系，2mol的氢气质量为2.0g，16.0g的氧气质量为1mol。
因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2.0g。
4. 当丁醇完全燃烧生成二氧化碳和水时，实验得到了180g的二氧化碳和90g的水，问初始丁醇的质量是多少？解析：根据反应前后物质的质量不变，二氧化碳和水的质量之和应等于初始丁醇的质量。
所以，初始丁醇的质量为180g+90g=270g。
5. 某实验室用20.0g的氢气和40.0g的氧气进行反应，若完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O可以得知，2mol的氢气反应需要1mol的氧气，并会生成2mol的水。
通过摩尔质量的关系，可以计算出20.0g的氢气为1mol，40.0g的氧气为1mol。
因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2mol，即36.0g。
总结：质量守恒定律是化学中的基本原理之一，它指出在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
用元素质量守恒法解题示例
用元素质量守恒法解题示例我们都知道，在化学反应前后元素的种类没有改变，各元素的原子总数也无增减。
所以在化学反应前后各元素的质量保持不变，这就是说，在化学反应前后各元素质量守恒。
有这样一些根据化学方程式计算的题，涉及到元素质量或元素质量分数等的计算，如果用常规方法求解，当然也能求出结果，但颇费时间。
有的题需要根据多个化学方程式分别计算，步骤多，耗时多，失误自然也多。
碰到此类题特别是涉及多个反应的题时，如果我们能换一个角度去进行分析，那就有可能使看上去颇为复杂的计算变得极其简单。
抓住反应前后某特征元素质量守恒这一点去进行分析、求解，就是一种行之有效的快捷解法。
用元素质量守恒法解题的特点是:分析独到，解题简捷，分与之巧妙，解题之快捷，会令你拍案叫绝～套用一句老话，那就是用元素质量守恒法解涉及元素质量及元素质量分数等的题时，往往会收到事半功倍的效果。
用元素质量守恒法解题是同学们必须掌握的一种解题技巧，掌握了这种技巧后，在做题时就会得心应手。
下面我想就有关题用元素质量守恒法去分析、求解，为了能直观地看出用元素质量守恒法解题的优越性，对每条例题我都先给出用常规方法来解题的分析过程，再用元素质量守恒法分析、求解。
两类解法谁优谁劣，相信你一看自然会明白、相信你通过这篇文章的阅读和理解，能基本掌握用元素质量守恒法解题的分析方法和解题格式。
勿庸置疑，你的解题能力也一定会随之提高。
[例1] 将一定质量的碳酸钙和单质碳的混合物置于坩埚中充分灼烧，假定能将产生的气体全部收集起来，结果发现所得气体质量恰等于原混合物质量，试求原混合物中碳元素的质量分数。
1(常规方法[分析] 本题共发生两个反应:CaCOCaO+CO?，C+OCO 3222(碳燃烧充分)。
若设原混合物中CaCO为xg，单质碳为yg，那么，我3们通过两个化学方程式就可分别求出两个反应各产生的CO质量(分别用2含x、y的代数式表示)，再根据“所得气体质量恰等于原混合物质量”这一条件列出等式，从而求出x、y的比。
高考化学计算题守恒法详解(含例题及练习题)
高考化学计算题守恒法详解（含例题及练习题）利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
1、原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L①x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：32、电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC 【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
中考化学综合题技巧：元素守恒法
中考化学综合题技巧：元素守恒法
2015年中考化学综合题技巧：元素守恒法
取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物，加入含溶质9.8g的稀硫酸，恰好完全反应。
原混合物中氧元素的质量是
A.0.8g
B.1.6g
C.3.2g
D.6.4g
【答案】B
解题思路：多个反应，无法用化学方程式计算求解，所以选用元素守恒法。
混合物中氧元素的质量即为水中氧元素的质量;酸中氢元素的质量即为水中氢元素的质量;水中氢氧元素质量比为1：8.
例3、(2010.西城一模)有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。
若将此样品1g放入100g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10g30.9%的NaOH 溶液恰好完全中和。
将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是：
A.5.85g
B.4.52g
C.2.62g
D.1.33g
【答案】A
解题思路：多个反应，无法用化学方程式计算求解，所以选用元素守恒法。
HCl中氯元素的质量即为NaCl中氯元素的质量。
【总结】方法须知：哪种题目会用元素守恒法?
1、题目中涉及多个反应，反应过程复杂，无法用化学方程式计算求解;
2、题目涉及元素质量、元素质量分数等明显的提示;
3、出现恰好完全反应的题眼。
质量守恒定律——元素守恒 (讲义及答案)
质量守恒定律——元素守恒（讲义）➢知识点睛1.根据元素的______和______守恒，判断未知物的元素组成并确定其化学式。
例：3.2 g某物质M完全燃烧生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。
反应可表示为：M + O2CO2 + H2O（1）确定未知物的元素组成根据元素的种类守恒，可知M中一定含有C、H元素。
CO2中C的质量为128.8g100%=2.4g44××H2O中H的质量为27.2g100%=0.8g18××根据元素的质量守恒，可知3.2 g M中C、H的质量分别为2.4 g、0.8 g，2.4 g + 0.8 g =3.2 g，则M中一定不含O。
（2）确定未知物的化学式物质M中：C、H的元素质量比为2.4 g:0.8 g=3:1C、H的原子个数比为2.4g0.8g:=1:4 121则物质M的化学式为CH4。
2.表格题、图象题（1）求未知量密闭容器中，任一时刻物质________守恒。
（2）根据反应前后物质质量变化确定反应物和生成物质量减小的是_______，质量增大的是_______。
（3）结合题意具体分析涉及判断未知物组成的，根据元素的种类和质量守恒进行解答。
➢精讲精练1.某物质在空气中完全燃烧生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则关于该物质的组成描述不正确的是（）A．该物质含有碳元素和氢元素B．该物质可能含有氧元素C．该物质中碳元素与氢元素的质量比为4:1D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:22.将2.8 g某物质完全燃烧后，生成8.8 g CO2和3.6 g H2O。
下列对该物质的判断正确的是（）A．该物质一定含碳、氢元素，可能含氧元素B．该物质中碳、氢元素的质量比为4:1C．该物质中碳元素的质量分数为85.7%D．该物质的化学式为CH43.某物质在足量氧气中燃烧，消耗了4.8 g O2，生成4.4 g CO2和3.6 g H2O。
元素守恒计算
元素守恒计算1、现有三份400ml，1mol/L的氢氧化钾溶液，第一份加水稀释至500ml，第二份通入一定量的二氧化碳气体，第三份浓缩至200ml，再分别加入等浓度的稀盐酸，稀硫酸，稀硝酸恰好完全反应，则消耗三种酸的体积比是多少？2、ag氧化铜和氧化镁溶于2mol/L，200ml的稀硫酸反应后，经PH试纸测试显酸性，再加入2mol/L的氢氧化钠溶液，再经PH试纸测试，PH=7。
则所用氢氧化钠为多少ml？3、资料显示碳还原氧化铁的过程如右图：如下图所示实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别是32g，1.2g。
反应后得到气体A和28.8g黑色固体B。
（1）求白色沉淀的质量。
（2）推断黑色固体B的化学式。
4、氯酸钾样品中含有杂质氯化钾，其中氯元素质量百分含量为a%，则用a表示的此氯酸钾样品的纯度为多少？5、在温和加热时，氯酸钾可按照下式分解：2KClO3△KClO4+KCl+O2↑。
使某氯酸钾和氯化钾的混合物在上述条件下受热分解至完全后，氯化钾的质量分数为原混合物的a倍。
若分解后所得混合物中钾元素质量分数为41.4%，则分解后所得混合物中氯元素的质量分数为多少？6、现有一含铁和氧化铁的混合物发生如下图所示的一系列变化（假设每步反应都恰好进行）（1）过程①含有3个化学反应，其中置换反应和化合反应的化学方程式依次是：（2）过程③中发生的化学反应方程式是：（3）若红褐色固体C的质量为42.8g（不含水分），原铁与氧化铁的混合物质量为27.2g，则该混合物中含氧元素为多少？7、将5g含杂质的金属A样品投入到25g20%的稀盐酸中，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），并得到A 的氯化物中氯的质量分数约为52.2%，试求样品中金属A的质量分数。
8、将一定量的CO气体在高温下通入装有适量氧化铁粉末的玻璃管，充分反应后，再用足量的稀硫酸溶解反应后的残留固体至反应完全。
固体溶解，并没有气体产生，铁元素在溶液中全部转化为亚铁离子，根据以上描述求氧化铁被还原时的还原率约为多少？9、向40ml氢氧化钡溶液中加入25%的硫酸钠溶液28.4g，至反应完全后，滤去沉淀，再滴加30ml（密度为1.14297g/cm3）20%的稀硫酸，恰好使溶液呈中性，求原氢氧化钡溶液的物质的量浓度。
质量守恒定律——元素守恒(含答案)
质量守恒定律——元素守恒一、单选题(共8道,每道1０分）1.碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2ＣＯ3，将其受热分解,不可能得到的物质是( )ﻭA.CuOB.H2ＯﻭC。
CO2D。
HＣl ﻭ答案:Ｄ解题思路：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变。
Cu2(ＯH)2CO３中含有铜、氢、碳、氧四种元素,故生成物中也只含有这四种元素,因此CuＯ、H2Ｏ和ＣＯ2是可能的生成物，而HＣl中含有氯元素，不可能是生成物,故选Ｄ。
试题难度：三颗星知识点:化学反应前后元素种类守恒２。
工业用盐亚硝酸钠(NａNO2)有毒,其外观与食盐极为相似，在隔绝空气加强热的条件下,亚硝酸钠能分解放出一种有刺激性气味的气体，该气体可能是( ）ﻭA。
NH3B。
COﻭＣ.ＮO２D．O２ﻭ答案:C解题思路：根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素种类不变。
亚硝酸钠（ＮａNO2）中含有钠、氮、氧三种元素,故分解后的生成物中也只含有钠、氮、氧三种元素.观察选项中的四个选项，ＮＨ3中有氢元素，ＣO中有碳元素,故均不可能，O2是无色无味的气体,也不可能，只有NO2满足题意，故选C。
试题难度:三颗星知识点：化学反应前后元素种类守恒3。
某物质在空气中燃烧后的产物是一氧化碳、二氧化碳和水。
由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是（)Ａ．Ｃ、H B。
C、O ﻭC.Ｈ、O D.C、H、Ｏ答案:A解题思路:根据质量守恒定律可知,化学反应前后元素种类不变。
生成物为一氧化碳、二氧化碳和水,含有碳、氢、氧三种元素，故反应物中也只含有这三种元素，因为燃烧时有空气中的氧气参与,氧气中含有O，故该物质中一定含有C、H,可能含有O,故选A。
试题难度：三颗星知识点:化学反应前后元素种类守恒ﻭ４.某物质在空气中完全燃烧生成4.４g二氧化碳和２。
7ｇ水,则下列叙述不正确的是（)ﻭA.该物质中一定含有C、H ﻭＢ。
该物质中可能含有ＯC.该物质中碳元素和氢元素的质量比为2：1 ﻭD。
2024年中考化学技巧性计算分类训练+
技巧性计算分类汇编 (2024)一、 元素守恒法(一)多个反应元素守恒的有关计算【方法指导】找出守恒元素，分析来龙去脉，与已知量建立关系式进行求解。
1.有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量为3.2g 。
2.一定质量氧化铝和氧化铁的混合物与100gl4.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到19g固体，则原固体混合物中金属元素的质量为 。
3.将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到38.4g 固体。
则生成氢气的质量为 ( )A.0.4gB.0.5gC.0.6gD.0.7g4.将20g镁、铁的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中，恰好完全反应后，经测定溶液质量增加了19g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为 ( )A.39gB.60gC.68gD.73g5.将镁、铝混合物20g加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，称得所得固体的质量为116g，则同样的20g混合物与一定量的稀盐酸恰好完全反应，蒸干后所得固体的质量为 ( )A.91gB.93gC.116gD.162g6. 在CO和(CO₂₂的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10g通过足量灼热的CuO 粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是 ( )A. 10gB. 20gC. 30gD. 10g7. 【2020·三门峡一模】取一定量Fe₂O₃和Al₂O₃的混合物，加入含溶质质量为 19.6 g的稀硫酸，恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量为 ( )A. 1.6gB. 1.8gC. 3.2gD. 3.6g8. 【2020·平顶山一模】用NaCl、CaCl₂、AlCl₂溶液分别与相同浓度的AgNO₃溶液反应，生成等质量的 AgCl，则它们所需.AgNO₃溶液的质量比是 ( )A. 1∶1∶1B. 1:2:3C. 6:3:2D. 117∶222∶2679. 【2018·河南】碱式碳酸铜[[Cu₂(OH)₂CO₃]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 △ ；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。
高考化学守恒计算问题--原子守恒（粒子数守恒）
守恒计算问题唐荣德守恒计算问题是指利用某种量的相等关系进行技巧计算的一类问题，它是矛盾对立面的统一，是一种宏观稳定的湮灭计算；从微观来看是电子、原子的行为，从宏观来看是化合价和质量的结果(电子 −−→−对应 化合价，原子 −−→−对应 质量)。
它的一般解题方法是设一个未知数，解一元一次方程。
守恒问题包括总质量守恒、电荷守恒、电子守恒、原子守恒和总价数相等关系，下面分别讨论之。
五、原子守恒(粒子数守恒)化学反应中，反应前后某原子种类和数量不变。
某种原子的原子数不变，从宏观表现来看，就是某种元素的质量不变。
但是要注意，这与总质量守恒不同，前者是局部，后者是整体。
1．把m mol C 2H 4 跟n mol H 2 混合于密闭容器中，在适当条件下反应达到平衡时生成p mol C 2H 6，若将所得平衡混合物完全燃烧生成CO 2和H 2O ，需O 2的物质的量为 ( B )A. 3m ＋nB. 3m ＋n 2 C. 3m ＋3p ＋n 2 D. 3m ＋n2－3p 解析：根据C 、H 原子个数守恒，共有m mol 碳原子，耗氧2m mol ，(4m ＋2n ) mol H 原子，耗氧424m n+ ＝ m ＋n 2，故可得B 。
2．灼烧0.5 g 硫铁矿使其中的硫全部转化为SO 2，把这些SO 2全部氧化并转变为硫酸，这些硫酸可用25 mL 0.6 mol/L 的溶液完全中和，则硫铁矿含硫 ( A )A. 48%B. 45%C. 54%D. 90% 解析：反应前后硫元素守恒。
应选A 。
3．有一块Al —Fe 合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为 ( D )A ．70%B ．52.4%C ．47.6%D ．30%解析：反应前后铁的质量相等。
故合金中铝的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数。
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溶质NaCl中钠元素质量为6.9g
因此
溶质NaCl质量
设盐酸中溶质HCl质量为xg
反应生成水质量为yg
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
73 18 44
x y 4.4g
73∶44=x∶4.4
抓住反应前后某特征元素质量守恒这一点去进行分析、求解
就是一种行之有效的快捷解法
用元素质量守恒法解题的特点是：分析独到
解题简捷
分与之巧妙
解题之快捷
会令你拍案叫绝！套用一句老话
那就是用元素质量守恒法解涉及元素质量及元素质量分数等的题时
往往会收到事半功倍的效果
用元素质量守恒法解题是同学们必须掌握的一种解题技巧
掌握了这种技巧后
在做题时就会得心应手
下面我想就有关题用元素质量守恒法去分析、求解
为了能直观地看出用元素质量守恒法解题的优越性
对每条例题我都先给出用常规方法来解题的分析过程
再用元素质量守恒法分析、求解
两类解法谁优谁劣
相信你一看自然会明白、相信你通过这篇文章的阅读和理解
能基本掌握用元素质量守恒法解题的分析方法和解题格式
正确答案就不难选出了
[解] 因Mg反应后转变成MgO和Mg2N2
所以
所得产物中Mg元素质量即为参加反应的Mg的质量
即为18g
若Mg全部与O2反应
则生成的MgO质量
若Mg全部与N2反应
则生成的Mg3N2质量
所以
所得产物质量范围是：大于25g
小于30g
两个反应完成后所得气体全部为CO2
它的质量应为两个反应所产生的CO2的质量之和
由上述分析可
反应后所得CO2中C元素质量即为反应前混合物中C元素质量
而所得CO2质量等于原混合物质量
据此即可很快求出原混合物中C元素的质量分数
[解] 发生的反应是：
CaCO3CaO+CO2↑
C+O2CO2 (碳燃烧充分)
还有部分氮化镁
(3Mg+N2Mg3N2)(不考虑镁再与其他物质的反应)由此可以推知18g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量范围应是 [ ]
A．大于30g
B．小于25g
C．大于25g小于30g
D．以上情况都有可能
1．常规方法
[分析] 发生了两个反应：
勿庸置疑
你的解题能力也一定会随之提高
[例1] 将一定质量的碳酸钙和单质碳的混合物置于坩埚中充分灼烧
假定能将产生的气体全部收集起来
结果发现所得气体质量恰等于原混合物质量
试求原混合物中碳元素的质量分数
1．常规方法
[分析] 本题共发生两个反应：
CaCO3CaO+CO2↑
CO全部转变成CO2
显然
反应生成的CO2中的C元素质量就等于CO中C元素的质量
那么
通过CuO后所得CO2气体中C元素质量即为5g原混合气体中C元素质量
将所得CO2气体全部通入足量澄清石灰水中生成CaCO3白色沉淀和水
显然
生成的CaCO3中的C元素质量就等于通入的CO2中C元素质量
也就等于5g原混合气体中C元素的质量
反应后所得溶液为NaCl溶液
溶质NaCl来自两个部分
一是原有的NaCl
二是反应生成的NaCl
由上面的分析可知
溶质NaCl中钠元素质量就等于NaCl和Na2CO3的混合物中钠元素质量
即为6.9g
据此即可求出溶质NaCl的质量
再根据Na2CO3跟盐酸反应的化学方程式
从CO2质量4.4g求出盐酸中溶质HCl质量及反应生成的水的质量
从而求出反应后所得溶液中水的质量
那么反应后溶液的溶质的质量分数就不难求出了
[解]Na2CO3跟盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
反应后所得溶液为NaCl溶液
显然
反应前NaCl和Na2CO3的混合物中的钠元素全部留在了的反应后的溶质NaCl中
解：发生的两个反应是：
2Cu+O22CuO
Cu(OH)2CuO+H2O
显然
留下的固体全是CuO
逸出的水中不含铜元素
所以
原混合物中铜元素的质量=CuO中铜元素的质量
设原混合物mg
则反应后生成CuOmg
所以原混合物中铜元素的质量分数
溶质NaCl质量＝原有NaCl质量＋反应生成的NaCl质量
到此
反应后所得溶液的溶质的质量分数即可求出
2．元素质量守恒法
[分析] NaCl和Na2CO3的混合物中唯有Na2CO3与盐酸反应
化学方程式为：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
显然
反应生成的NaCl中钠元素质量就等于Na2CO3中钠元素质量
18∶44=y∶4.4
反应后所得溶液中含水：
100-x+y=100-7.3+1.8=94.5(g)
[练习] 将一定量Cu与Cu(OH)2的混合物置于坩埚中充分灼烧
结果所得固体质量恰等于原混合物的质量
试求原混合物中铜元素的质量分数
由CO和CO2的混合气体中含氧64％
可知含碳36％
再由5g、36％求出5g原混合气体中C元素质量
从而可求出CaCO3质量
正确答案就不难选出了
[解] 据题决可知：反应所得的CaCO3白色沉淀中C元素质量一定等于5g原混合气体中C元素质量
原混合气体中含氧64％
则含碳36％
所以5g原混合气体中C元素的质量
正确答案应选C
[例3] 在CO和CO2的混合气体中
含氧64％
将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜
完全反应后
气体再全部通入足量的澄清石灰水中
得到的白色沉淀质量是[ ]
A．5g B．10g
C．15g D．20g
1．常规方法
[分析] 由5g、64%即可求出5gCO和CO2的混合气体中CO和CO2各自的质量
有这样一些根据化学方程式计算的题
涉及到元素质量或元素质量分数等的计算
如果用常规方法求解
当然也能求出结果
但颇费时间
有的题需要根据多个化学方程式分别计算
步骤多
耗时多
失误自然也多
碰到此类题特别是涉及多个反应的题时
如果我们能换一个角度去进行分析
那就有可能使看上去颇为复杂的计算变得极其简单
即可顺利求出原混合物中碳元素质量
从而求出原混合物中碳元素的质量分数
2．元素质量守恒法
[分析] CaCO3在高温下分解
有CO2一种气体生成
无其他含碳物质生成
所以
其CO2中C元素质量就等于CaCO3中C元素质量
单质碳与氧气反应生成CO2一种气体
显然
其CO2中C元素的质量就等于单质碳的质量
据Na2CO3跟盐酸反应的化学方程式
从CO2质量4.4g即可求出
Na2CO3质量及反应生成的NaCl质量
接下来
求出Na2CO3中所含钠元素质量
从而求出原固体混合物中NaCl里所含钠元素质量
这样就可求出原固体混合物里NaCl质量
反应后所得溶液为NaCl溶液
溶液质量=100g＋原固体混合物质量－4.4g
=5×36％=1.8(g)
所以
最后所得CaCO3的质量
因此
正确答案应选C
[例4] 在含钠元素6.9g的NaCl和Na2CO3的混合物中加入100g某浓度的稀盐酸
恰好完全反应
产生4.4gCO2
试求反应后所得溶液的溶质的质量分数
1．常规方法
[分析] NaCl和Na2CO3的混合物中唯有Na2CO3跟稀盐酸起反应
自己收集整理的
错误在所难免
仅供参考交流
如有错误
请指正！谢谢
用元素质量守恒法解题示例
我们都知道
在化学反应前后元素的种类没有改变
各元素的原子总数也无增减
所以在化学反应前后各元素的质量保持不变
这就是说
在化学反应前后各元素质量守恒
由化学方程式可知
反应后所得气体全为CO2
且CO2中C元素质量即为原混合物中C元素质量
设原混合物质量为mg
则反应后所得CO2质量亦为mg
所以
原混合物中C元素的质量分数
答：原混合物中C元素的质量分数约为27.3％
[例2] 镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁
再根据CO跟CuO反应的化学方程式
从CO质量求出生成的CO2质量
从而求出通过CuO后CO2的总质量
最后再根据CO2与澄清石灰水反应的化学方程式
从CO2质量即可求出生成的CaCO3白色沉淀质量
从而选出正确答案
2．元素质量守恒法
5gCO和CO2的混合气体通过足量的灼热的CuO后
从而选出正确答案
2．元素质量守恒法
[分析] 反应前后Mg元素质量守恒
即在反应后所得产物中Mg元素质量为18g
若镁全部与O2反应
则生成物为MgO
由18g可直接求出MgO质量；若镁全部与N2反应
则生成物为Mg3N2
由18g可直接求出Mg3N2质量
则反应所得产物质量就介于求出的MgO和Mg3N2两者质量之间
C+O2CO2