2014年高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 金属钠的性质与应用导学案 苏教版必修1

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高中化学《金属钠的性质及用途》优质课教学设计与反思

高中化学《金属钠的性质及用途》优质课教学设计与反思

《金属钠的性质及用途》的教学设计与反思一、教学目标(一)知识与技能目标1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质,了解钠的结构和用途。

2、通过经历实验探究的问题讨论的过程,了解实验研究化学物质的一般方法,初步形成分析推理、综合归纳的能力。

3、培养实验观察能力和逻辑思维能力。

培养严谨的治学态度。

(二)情感目标让学生在探究问题的同时锻炼处理突发事件的能力、感受到知识的来之不易和探索真理的艰辛,知道珍惜今天的学习环境,好好学习,造福人民。

二、重点难点金属钠性质的探究三、教学组织过程课前准备:课堂实验器材及课堂实验记录单;将所有学生进行分组,每组6人。

1.创设情景,引发思考[教师活动]多媒体展示某仓库着火的图片老师:现有一间仓库着火了,火势尚可控制,但如不及时扑灭,后果不堪设想,目前探明库内有一铁桶,桶上印有“Na”字样,如果你是仓库保管员,要你来灭火,你该怎么办?[学生活动] 查阅相关资料,小组讨论。

学生代表发言:1>Na——钠,一种金属,元素周期表第11号元素。

2>常用灭火的三种材料——水、CO2灭火器、黄沙。

老师:钠究竟是种怎样的物质?它在火场中会不会有更大的安全隐患?火情刻不容缓,我们究竟用什么材料才能安全灭火?在拿出科学合理的灭火方案之前,我们必须通过实验摸清钠的性质,切不可贸然行事。

2.实验探究,摸索性质[教师活动]展示装有钠的试剂瓶,请学生判断并记录钠的保存方法。

取出一块钠,擦去表面的煤油。

[学生活动]观察、记录钠的形态和颜色。

[教师活动]请学生上台尝试用小刀切钠,并注意观察切口的颜色及变化。

老师:对比刚才钠的记录,同学们有什么发现?[学生活动]分组讨论、发言。

学生:1>钠是银白色的。

2>钠的质地柔软。

3>钠在空气中颜色迅速变化。

老师:钠在空气中颜色变化的原因是什么?[教师活动]引导学生从空气中的主要成分入手,结合现实生活,得出结论——钠的性质比较活泼,能迅速被空气中的氧气氧化。

高一化学《金属钠的性质与应用》导学案

高一化学《金属钠的性质与应用》导学案

金属钠的性质与应用导学案班级姓名学习目标:1、了解钠的物理性质,用途、保存方法。

2、掌握钠的化学性质。

3、通过有关实验及科学探究活动,提高观察和分析概括能力。

一、钠的切割实验[实验3-1]1、实验过程和步骤:取出一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色,看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化?再取一小块金属钠放在坩埚里加热观察有什么现象?2、观察归纳:①.钠保存在。

②.钠的切割面为色,有光泽。

③.钠的光亮切割面放置在空气中一段时间后慢慢变。

④.钠(“易“或”难“)用小刀切割,说明其硬度(“大”或“小”)⑵钠在空气中容易被氧化,表面变,生成固体(填观察到的颜色),(化学式为)常温:Na +O2错误!未找到引用源。

二、[实验3-2]钠在空气中点燃1.实验现象钠熔化了,说明熔点(“高或低”)火焰为色,生成色固体。

加热时:Na +O2△三、[实验3-1]钠与水反应1、问题提出:日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的,那么钠与水是否反应?2、实验过程和步骤:在乘有水的烧杯中加入几滴酚酞试液,然后把一小块钠放入烧杯中观察现象并解释原因钠与水反应现象及解释(1)钠在水中的位置:,说明(2)钠的形状:,说明(3)钠的运动状态:,说明(4)有没有声音:,说明(5)滴加酚酞,溶液颜色变,说明(3)钠与水反应的化学方程式:练习一、选择题1.通过你的观察和推理,判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是()A.保存在水中B.细沙中C.保存在汽油中D.保存在煤油中2.取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热,下列实验现象正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A.①②③B.①②④c.①②⑤D.①③⑤3钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点较低B.钠的密度比水的小C.钠的硬度小D.钠与水反应推动小球游动4、金属钠着火时,下列可以用来灭火的物质或器材是()A.泡沫灭火器B.水C.煤油D.沙土5.将钠投入紫色石蕊试液中,下列现象不正确的是( )A浮在水面上B熔成光亮的小球C迅速游动D.溶液呈红色6 在烧杯中加入水和苯(密度:0.88g/cm3)各50mL。

高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元第一课时金属钠碳酸钠的性质与应用学案苏教版必修

高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元第一课时金属钠碳酸钠的性质与应用学案苏教版必修

第一 金属钠、碳酸钠的性质与应用[考试要求]1.钠的物理性质及用途(a/ a)2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应)(b/ c) 3.钠的生产原理(a/ b)4.碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法(b/ c) 5.碳酸钠、碳酸氢钠的用途(a/ a) 6.过氧化钠的主要性质(/ c)1.钠与O 2、水反应的化学方程式为4Na +O 2===2Na 2O(白色) 2Na +O 2=====点燃Na 2O 2(淡黄色)2Na +2H 2O===2NaOH +H 2↑ Na 与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。

2.Na 2O 是碱性氧化物,Na 2O 2不是碱性氧化物,Na 2O 2可作漂白剂和供氧剂。

2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH +O 2↑、2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2。

3.Na 2CO 3俗称纯碱或苏打,NaHCO 3俗称小苏打。

它们的水溶液都呈碱性,且物质的量浓度相同时,Na 2CO 3溶液的碱性更强。

4.Na 2CO 3与NaHCO 3相互转化的反应: Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3。

2NaHCO 3=====△Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O , NaHCO 3+NaOH===Na 2CO 3+H 2O 。

金属钠的性质与应用1.钠的存在:在自然界中钠元素都以化合态存在,如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。

2.钠的物理性质颜色 状态 质地 密度 熔点 银白色固态较软比水小较低3.反应条件室温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽,在空气中很快变暗钠先熔化成小球,然后剧烈燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体化学方程式4Na+O2===2Na2O 2Na+O2=====△Na2O2结论钠是非常活泼的金属,与O2反应,条件不同时,现象不同,产物也不同4.钠与水的反应实验操作实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔成小球钠熔点较低,且反应放热小球在水面上迅速游动,逐渐变小,最后消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”声钠与水剧烈反应,反应放热并生成气体反应后溶液的颜色逐渐变红有NaOH生成化学方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑[特别提醒](1)钠原子最外电子层上只有一个电子,反应容易失去,表现还原性且性质活泼。

金属钠.教学案例

金属钠.教学案例

一 块 表 面 已 被 氧 化 的 答案:钠元素的质量分 作业强化 钠,质量为 10.8g,将 数为 42.6%。 其放入 100mL 水中,可 收集到标准状况下 2.24L 气体,则钠元 素的质量分数为? 板书设计
金属钠的性质与应用 2NaCl 2Na+Cl2↑ <一>钠的物理性质: 银白色的金属光泽; 软﹑小﹑低;热和电的良导体;焰色反应黄色 <二>钠的化学性质 1、钠与氧的反应 空气中 4Na+O2=2Na2O 白色,不稳定 在充足的氧气中,钠剧烈的燃烧 2Na+O2 Na2O2 过氧化钠,淡黄色,比较稳定 2、钠与水的反应 浮 --密度比水小 熔 --熔点低 游 --产生气体 响 --反应剧烈 红 --产生碱
表层,再让学生观察表 水面上。可保存在煤油 ( 面的颜色;将其放置在 中) ;熔点是 97.81℃, 空气中,还让学生观察 沸点是 882.9 ℃。 (用 表面颜色的变化。 三个字概括: 软﹑小 ﹑低) ;热和电的良导 体;焰色反应黄色 <二>钠的化学性质 1、钠与氧的反应 将一小块金属钠放在石 棉网上加热, 观察现象。 在空气中可生成白色的 氧化钠, 氧化钠不稳定; 在充足的氧气中,钠剧 烈的燃烧,生成过氧化 激发兴趣, 观察钠与氧 气的反应, 强调同样是 钠与氧气反应, 但是反 应条件不同时, 现象不
D. ①③④⑤⑥ 4.关于 Na 原子和钠离 B 子的下列叙述不正确的 是 A.它们相差 1 个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子的半径比钠离 子大 D.它们核内的质子数相 同 1、钠的物理性质 师生小结 指导学生进行小结 2、钠的化学性质 3、钠的用途 4、钠的氧化物
ห้องสมุดไป่ตู้
梳理知识,搭建框架
作业
过渡

高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物(第1课时)金属钠的性质与应用课

高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物(第1课时)金属钠的性质与应用课

金属钠的性质与应用1.下列实验操作正确的是( )A.向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块,观察现象B.将钠保存在汽油中C.将一小块钠放在石棉网上加热,观察现象D.用手掰开一块金属钠,观察钠的颜色解析:A选项,钠与水反应十分剧烈,生成具有强腐蚀性的氢氧化钠,若取金属钠量过大,反应中会因反应剧烈使溶液飞溅,造成伤害。

B选项,汽油易挥发、易燃烧,所以不能将钠保存在汽油里。

D选项,钠与手接触,手上的水分与钠反应,生成的氢氧化钠对手有腐蚀作用。

答案:C2.为维持人体内的电解质平衡,人在大量出汗后应及时补充的离子是( )A.Na+B.Ca2+C.Mg2+D.Fe3+解析:汗液中含有大量的NaCl。

答案:A3.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球并在液面上到处游动B.发出“嘶嘶”的声音C.溶液中有银白色金属析出D.溶液变浑浊解析:钠与水反应,随着H2O的消耗及反应放热使Ca(OH)2不断析出[因为Ca(OH)2微溶于水,且溶解度随温度升高而减小],故溶液变浑浊。

答案:C4.一中学生在做钠的燃烧实验时,不小心将一大块钠引燃。

下列物质能用于扑灭金属钠着火的是( )A.干冰B.黄沙C.干粉(含NaHCO3)灭火剂D.泡沫灭火剂解析:用于扑灭金属钠着火的灭火剂不能产生CO2和H2O;干冰为固体CO2,而钠燃烧后的Na2O2与CO2反应产生O2,使火更旺,所以A错;同样,C、D选项都会产生CO2,所以为错误选项。

答案:B5.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠的反应产物质量一样大解析:钠在氧气中加热生成过氧化钠,不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠,产物中的钠元素只显+1价。

解题时要钠与氧气反应随温度不同产物不同,等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子,等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多,产物质量大。

高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物(第1课时)金属钠的性质与应用课

高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物(第1课时)金属钠的性质与应用课

第二单元钠、镁及其化合物第1课时金属钠的性质与应用A组1.钠用在电光源上作高压灯是因为( )A.钠的还原性B.钠燃烧时发出黄色火焰C.钠光射程远,透雾性强D.金属钠导电性良好解析:钠用在电光源上作高压灯是因为钠光射程远,透雾性强。

答案:C2.导学号18100044将一定量的金属钠投入下列溶液中,充分反应后,最终不可能有沉淀的是( )A.硫酸铜溶液B.氯化钠溶液C.氯化铁溶液D.氯化镁溶液解析:钠与盐溶液反应分两步进行:先是Na与H2O反应,然后是生成的NaOH与盐溶液反应。

答案:B3.下列有关钠的叙述中,错误的是( )A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软,可用小刀切割答案:C4.某固体混合物中含有钠元素和氧元素,把此混合物放入水中能生成两种气体。

下列叙述中正确的是( )A.此混合物至少由两种物质组成B.此混合物一定由三种物质组成C.此混合物一定由两种物质组成D.此混合物中一定含有氧化钠答案:A5.将钠投入滴有石蕊溶液的水中,下列有关现象的叙述中错误的是( )A.钠浮在液面上B.有气体产生C.水溶液变为红色D.钠熔成小球并在水面上四处游动解析:钠与水反应生成NaOH,能使石蕊溶液变蓝色。

答案:C6.已知:水和苯互不相溶。

在烧杯中加入水和苯(密度:0.8 g·cm-3)各50 mL。

将一小粒金属钠(密度:0.97 g·cm-3)投入烧杯中,观察到的现象可能是( )A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动解析:此题考查的面很广,首先是苯与水互不溶解,且钠的密度处于苯和水之间。

其次钠能与水反应而不与苯反应。

另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处作上、下跳动。

答案:D7.在钠的下列用途中,利用的是钠的物理性质的是( )①制取过氧化钠等化合物②制钠钾合金,作快中子反应堆的热交换剂③还原钛等金属④制高压钠灯A.①②B.①③C.②④D.④解析:制取过氧化钠、冶炼钛利用的是钠的化学性质,作热交换剂和钠灯利用的是钠的物理性质。

高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物(第1课时)金属钠及其化合物的性

高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物(第1课时)金属钠及其化合物的性

金属钠及其化合物的性质与应用[基础巩固]1.下列有关钠的叙述中错误的是( )A.金属钠在自然界中部分以游离态存在B.钠燃烧时产生黄色火焰C.钠与硫化合时可能发生爆炸D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠解析:选A。

钠是非常活泼的金属,所以它在自然界中只能以化合态存在,而不能以游离态存在,A选项错误;钠燃烧时产生黄色火焰,B选项正确;钠与硫化合时(如研磨)可能发生爆炸,C选项正确;钠与空气中的O2在点燃的条件下生成过氧化钠,D选项正确。

2.下列物质露置于空气中会发生变质,但不发生氧化还原反应的是( )A.钠 B.氢氧化钠C.氯化钠D.过氧化钠解析:选B。

钠露置于空气中会与氧气和水反应而变质,都是氧化还原反应,A错误;氢氧化钠露置于空气中吸水潮解而且能与空气中二氧化碳反应而变质,不是氧化还原反应,B正确;氯化钠露置于空气中不发生变化,C错误;过氧化钠露置于空气中能与二氧化碳和水反应,都是氧化还原反应,D错误。

3.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),生成物并不改变的是( )A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭和O2解析:选C。

钠与氧气常温生成氧化钠、加热或点燃生成过氧化钠,A错误;少量二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠,过量二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液生成碳酸氢钠,B错误;过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气,C正确;木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳,D错误。

4.金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是( )A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.盐酸解析:选C。

钠与氯化钡溶液、硫酸钾溶液、氯化铁溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与氯化钡和硫酸钾都不反应,氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀,钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气。

5.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.两块钠的反应产物质量一样大解析:选B。

高中金属钠的性质与应用学案教案

高中金属钠的性质与应用学案教案

专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠.镁及其化合物金属钠的性质与应用编写:陶春审核:戴书锦【学习目标】1.了解钠的物理性质、用途和保存方法;2.掌握钠的化学性质;3.通过有关实验及科学探究活动,提高独立思考、分析问题的能力和总结表达能力。

【课前预习】1.钠元素在自然界中分布很广,在海水中储量极为丰富,但都是以态存在的,主要物质有、、。

世纪初,科学家在实验室首次制得了金属钠,不久他又制得了金属镁。

3.钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为,易电子形成稳定结构,所以通常显价,表现为性,能与非金属单质反应。

一、钠与非金属的反应[交流讨论1]:铁、铝、铜等能存放在空气和水中,但在加热时能与空气.氧气或水反应,是不是所有的金属都能在空气中稳定存在?[实验探究]取出一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色,看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化?再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象?[整理归纳]1.钠是一种色、有、质地(能用刀切开)、熔点、常温下为态的金属。

2.钠在空气中容易被氧化,表面变,生成白.色的(化学式为),加热时能燃烧,产生火焰,生成色的(化学式为)。

化学方程式: Na + O2===氧化剂:,还原剂:Na + O2△氧化剂:,还原剂:[交流讨论2]一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化:银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末。

请用化学方程式解释,最终产物是什么?①②③④[知识扩展]钠与其它非金属单质的反应Na+ Cl2点燃氧化剂:,还原剂:Na + S 氧化剂:,还原剂:二、钠与水(酸)的反应[交流讨论3] 日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的,那么钠与水是否反应?[实验探究] 在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因①,原因;②,原因;③,原因;④,原因;⑤,原因;[整理归纳]钠与水剧烈反应,生成和,表现性。

高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 2.2 金属钠的性质与应用教学设计 苏教版必修1

高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 2.2 金属钠的性质与应用教学设计 苏教版必修1

一、教材分析本节课是苏教版高一《化学·必修1》专题二——《从海水中获得的化学物质》的其次单元教学内容中的一部分,第一课时《金属钠的性质与应用》的学习。

通过对“钠”这种代表性元素的学习,旨在向同学介绍金属元素的学习方法,在高中化学中占有重要位置,也是高考重要的考点之一,钠和水反应探究试验具有重要意义。

本节内容通过钠和水反应试验,进一步加深和提高其元素化合物的物理性质、化学性质、保存方法及其用途。

二、教学目标1、学问与技能:(1)描述钠与水、氧气反应现象(2)理解钠与水、氧气反应实质(3)使同学知道化学反应是可以通过转变反应条件而发生不同变化的2.过程与方法(1)通过试验探究生疏钠的有关性质;学会科学、合理地运用观看方法,体会试验方法在化学争辩中的重要用。

(2)鼓舞同学大胆猜测,给同学一些开放性的问题。

利用试验现象引导同学发觉问题、解决问题。

(3)通过对试验现象的观看和分析,培育同学对试验现象的分析并形成结论的力量。

3.情感态度与价值观(1)通过试验探究培育同学严谨、认真的科学方法观;(2)通过学习,生疏化学学问在处理公共危急事故中的重要作用。

(3)对同学进行素养训练,激发同学学习化学的爱好,培育同学的探究力量。

三、学情分析在学校阶段,同学已学过燃烧的三要素,通过上节对金属活动挨次和氧化还原反应的学习,同学普遍具有争辩的热忱、同学对试验探究有着深厚的爱好、。

钠是一种性质活泼的金属,大部分金属在肯定条件下可以跟氧气反应。

通过学习第一章,同学已把握了一些试验操作基本技能,同学已经知道了学习元素单质及其化合物学问的一般方法和思路,具有肯定的实际动手和分析问题的力量。

所以本节课中,我将多设疑问和探究性试验,引导和激发同学动起手来。

四、教学重点、难点金属钠的化学性质;对试验现象的观看和分析五、教学过程【魔术】老师表演化学小魔术:“滴水生火”(课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠,试验时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水)。

高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 金属钠的性质与应用导学案 苏教版必修1

高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 金属钠的性质与应用导学案 苏教版必修1

高中化学专题二从海水中获得的化学物质金属钠的性质与应用导学案苏教版必修1[使用说明与学法指导]1.先用10分钟完成预习自学本节知识,请同学们认真阅读课本P49-P5041,划出重要知识点,规范完成导学案,预习自学内容并熟记基础知识,用红色笔做好疑难标记。

2.联系课本知识和学过的知识,小组合作讨论完成导学案合作探究内容;组长负责拿出讨论结果,准备展示和点评。

3.及时整理展示、点评结果,规范完成导学案当堂巩固练习,改正完善并落实好导学案所有内容。

【学习目标】(一)知识与技能1.了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。

2.了解钠的存在、用途及制备方法。

(二)过程与方法体会运用原子结构决定性质的方法学习钠的性质。

(三)情感态度与价值观重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣,培养与人合作的精神。

【重点、难点】钠的化学性质结构:1. 钠原子的原子结构示意图为,从钠原子核外电子排布情况看,其最外层上只有个电子,易电子,从而达到电子稳定结构,形成Na+,其原子结构示意图为。

因此钠的化学性质很,在反应中被,表现出强的性(填“氧化”或“还原”),作剂。

物理性质:2.金属钠的颜色:硬度:密度:熔沸点:导电、传热性:阅读课本P49,小组讨论完成下列问题:(一)、实验一:钠保存在中,说明,用取一小块金属钠,并用吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,表面的颜色为;将其放置在空气中,一段时间后,反应的化学方程式为实验二:钠在空气中受热后,先后剧烈燃烧产生火焰,生成色固体。

反应的化学方程式为实验三:反应的化学方程式为这就是“滴水点灯”的原理!(二)氧化钠和过氧化钠写出下列反应的化学方程式, 是氧化还原反应的用双线桥标出电子转移情况,并指出氧化剂和还原剂1.氧化钠和水2.氧化钠和盐酸3.过氧化钠和水4.过氧化钠和二氧化碳(三)钠在自然界的存在:钠的性质非常活泼,所以钠在自然界中只能以存在,在海水中储藏极为丰富。

主要以、和形式存在。

(四)金属钠的工业制备:反应的化学方程式为(五)金属钠的用途:1.制取过氧化钠2.制备金属单质例用金属钠制取金属钛反应的化学方程式为3.钾和钠的合金在常温下呈态,可用于。

高中化学:金属钠的性质与应用导学案

高中化学:金属钠的性质与应用导学案

高中化学:金属钠的性质与应用导学案【学习目标】1、用实验的方法探索和理解钠的重要性质,了解钠的应用。

2、了解钠在自然界中存在和实验室保存方法;钠的工业生产原理。

3、通过经历实验探究和问题讨论的过程,了解实验研究化学物质的一般方法,初步形成分析推理、综合归纳的能力。

【重点难点】重点:钠的化学性质难点:实验探究过程中的正确分析与综合归纳【导学流程】一、基础感知1、金属钠露置在空气中会发生一系列的变化,银白色金属钠2、正误判断:(1)钠是银白色金属,质软、密度比水小、熔点低,是电和热的良导体。

(2)由于钠的化学性质很活泼,在化学反应中容易得电子,故具有很强的还原性。

(3)钠元素在自然界中以游离态或化合态的分布很广,在海水中储量极为丰富。

(4)钠与氧气反应时会因氧气的量的不同得到氧化钠或过氧化钠。

(5)根据钠与水的反应现象可知,钠与水的反应是放热的。

(6)钠与水的反应属于置换反应,也是氧化还原反应,其中水做氧化剂。

(7)用钠可将钛、锆、铌、钽等金属从其氯化物中置换出来,利用了钠的强还原性。

(8)钠的用途很广,冶金中做强还原剂、高压钠灯被称“人造小太阳”,钾和钠的合金用于快中子反应堆的热交换剂。

二、探究未知1、钠的物理性质:2、钠的化学性质(写出有关化学方程式):(1)钠在空气中表面变暗:(2)钠在空气中燃烧:(3)钠与水反应:(4)钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释3、实验室中钠的保存方法:4、金属钠的用途:(1)作还原剂:(2)高压钠灯:(3)制造合金:5、钠生产原理(写出化学方程式):三、典型例题【典例1】金属钠着火时,可以灭火的物质是:D.泡沫灭火剂A.水B. 干沙C.CO2【典例2】与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是:A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性【典例3】完成下列化学方程式:(1)钠放入NaOH溶液中;(2)钠放入稀盐酸中;(3)钠放入CuSO溶液中;4四、当堂检测1、查阅资料发现,金属钠不仅能与氧气和水反应,还能与多种其他物质发生反应,其中包括与酒精在常温下反应。

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2014年高中化学专题二从海水中获得的化学物质金属钠的性质与应用
导学案苏教版必修1
[使用说明与学法指导]
1.先用10分钟完成预习自学本节知识,请同学们认真阅读课本P49-P5041,划出重要知识点,规范完成导学案,预习自学内容并熟记基础知识,用红色笔做好疑难标记。

2.联系课本知识和学过的知识,小组合作讨论完成导学案合作探究内容;组长负责拿出讨论结果,
准备展示和点评。

3.及时整理展示、点评结果,规范完成导学案当堂巩固练习,改正完善并落实好导学案所有内容。

【学习目标】
(一)知识与技能
1.了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。

2.了解钠的存在、用途及制备方法。

(二)过程与方法
体会运用原子结构决定性质的方法学习钠的性质。

(三)情感态度与价值观
重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣,培养与人合作的精神。

【重点、难点】钠的化学性质
结构:
1. 钠原子的原子结构示意图为,从钠原子核外电子排布情况看,其最外层上只有个电子,易电子,从而达到电子稳定结构,形成Na+,其原子结构示意图为。

因此钠的化学性质很,在反应中被,表现出强的性(填“氧化”或“还原”),作剂。

物理性质:
2.金属钠的颜色:硬度:
密度:熔沸点:导电、传热性:
阅读课本P49,小组讨论完成下列问题:
(一)、实验一:
钠保存在中,说明,
用取一小块金属钠,并用吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表层,表面的颜色为;将其放置在空气中,一段时间后,
反应的化学方程式为
实验二:钠在空气中受热后,先后剧烈燃烧产生火焰,生成色固体。

反应的化学方程式为
实验三:
反应的化学方程式为
这就是“滴水点灯”的原理!
(二)氧化钠和过氧化钠
写出下列反应的化学方程式, 是氧化还原反应的用双线桥标出电子转移情况,并指出氧化剂和还原剂
1.氧化钠和水
2.氧化钠和盐酸
3.过氧化钠和水
4.过氧化钠和二氧化碳
(三)钠在自然界的存在:
钠的性质非常活泼,所以钠在自然界中只能以存在,在海水中储藏极为丰富。

主要以、和形式存在。

(四)金属钠的工业制备:
反应的化学方程式为
(五)金属钠的用途:
1.制取过氧化钠
2.制备金属单质例用金属钠制取金属钛
反应的化学方程式为
3.钾和钠的合金在常温下呈态,可用于。

充有的高压钠灯发出的光射程远,透雾能力强,常用于道路和广场的照明。

1.钠与其他非金属的反应:
将一小块金属钠放置在石棉网上,对其加热至熔化,迅速将一瓶氯气倒扣在钠上,观
察实验现象
【现象】
反应的化学方程式为
钠与硫化合时甚至发生爆炸,生成硫化钠
反应的化学方程式为
钠还能跟很多非金属单质反应,溴(Br2)、碘〔I2〕等分别生成:,
2.写出钠与水反应的化学方程式并且用双线桥分析氧化还原过程,指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物:
3.若金属钠着火如何灭火?能不能用水?
【及时巩固:】
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中,观察到下列现象,其中可说明钠与水反应放出气体的现象是()
A、金属钠浮在水面上
B、金属钠形成小球状
C、金属钠在水面上迅速游动
D、反应后的溶液呈现红色
2、关于钠原子与钠离子,下列叙述错误的是()
A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似
C.钠原子比钠离子稳定 D.钠原子、钠离子均为钠元素
3、下列叙述中,错误的是()
A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠在空气中燃烧生成过氧化钠
C.钠与硫化合时可以发生爆炸 D.可以直接用手拿钠
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多),可以观察到的现象是()
A.钠浮在煤油层上,不反应 B.钠沉在煤油层下,不反应
C.钠沉在煤油层下,浮在水层上,在交界处剧烈反应
D.钠沉在水层下剧烈反应
5、下列有关金属钠的说法中,错误的是()
A.钠只有在加热的条件下才能与氧气反应B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C.钠在反应中易失电子,表现出还原性D.钠应保存在煤油中
6、在实验室做钠与水反应的实验时,用到的仪器有()
①试管夹②镊子③小刀④冷凝管⑤滤纸⑥研钵⑦烧杯⑧坩埚
⑨石棉网⑩玻璃片
A.①②④⑨B.③⑤⑥ C.②③⑤⑦⑩ D.⑥⑦⑧
7、钠可以制成高压钠灯,是由于()
A.钠是活泼金属 B.钠是电的良导体
C.焰色反应呈黄色 D.钠光射程远且透射能力强。

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