第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
物质的量浓度及其溶液配制
0.06mol
0.3 L 0.3 L
=0.1 mol· L-1,故选D。
4.(1)将30%的硫酸与同体积的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列
关系正确的是
①a=25 ②a>25
。
③a<25 ④无法确定
(2)将30%的硫酸与同质量的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列 关系正确的是 ①a=25 ②a>25 。 ③a<25能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用
烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量 瓶中,故C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,故B 错误;定容时改用胶头滴管,使凹液面最低处与刻度线相切,不能用烧杯 加水,故D错误。
2.(2016江西樟树四模)用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol· L-1 的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻 璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 ( A.②⑥③⑦⑤ C.①③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ D.②⑤⑦⑥ )
V气体 1 22.4 L mol n c= m m气体 m水 溶液的体积V V ρ ρ 溶质的物质的量n
注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要 注意单位换算。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1 000 ρω 计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位mol· L-1;ρ为溶液密 M
答案 A 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子 的物质的量为1 mol,设金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x× 1 mol=1.5 mol×2,x=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为
高一化学一定浓度溶液配制
2. 称量 注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
思考：
NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应 如何操作？
3. 溶解
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标 有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶 解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会 因热胀冷缩使它的体积不准确。
——
m
二.一定物质的量浓度溶液的配制 （一）实验所需仪器
容量瓶
托盘天平 药匙
量筒
玻 烧杯 璃 棒
胶 头 滴 管
容量瓶的使用
1. 构造： 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2. 特点：
①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线 3. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水
②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
4．气体溶质溶解于水的计算 将标准状况下的aLHCl气体溶解于 1000g水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求 该盐酸的物质的量浓度。
注意: 液体的体积不等于溶剂的体积；不同物 质（尤其是不同状态的物质）的体积没 有加合性；
；东莞货架 重型货架 模具货架
adrfqrji ；
2. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒
3．稀释与混合
例题 VLFe2(S04)3溶液中含ag SO42-，取此溶 液V/2，用水稀释成2VL，则稀释后溶液的 C(Fe3+)为( ) A.a/576V mol· L-l B.125a/36v mol· L-l C.250a/36v mol· L-l D.250a/48V mol· L-l 稀释定律：配制前后溶液中溶质的物质的量不变 C(浓溶液)· y(浓溶液)=C(稀溶液)· y(稀溶液) 100mL0．3mol· L-l Na2SO4溶液和 50mL0．20mol· L-lA12(SO4)3溶液混合后，在相 同温度下溶液中：SO42-的物质的量浓度为 ( ) A. 0．20 B. 0.25 C. 0．40 D．0．50
2021新高考化学鲁科版一轮复习学案：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制 Word版含解析
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第4讲物质的量浓度及溶液的配制【2021·备考】最新考纲素养落地1。
了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算.2。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法.由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液；从实验实际出发,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
错误!『知识梳理』1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度错误!(1）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不能用水的体积代替,如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
(2）对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
(2）质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。
②表达式:饱和溶液（溶质的溶解度用S表示)w＝错误!×100%2.有关物质的量浓度的计算（1）标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算错误!c＝错误!(注意溶液体积的单位）（2)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度,单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
错误!正确判断溶液的溶质(1)与水反应生成新物质如Na、Na2O、Na2O2错误!NaOHSO3错误!H2SO4NO2错误!HNO3（2）特殊物质如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质（3）含结晶水的物质CuSO4·5H2O―→CuSO4Na2CO3·10H2O―→Na2CO3［链接新教材］①(新教材LK第一册P305习题精选练）4 ℃时，100 mL水中溶解了22。
物质的量浓度及配制
Hale Waihona Puke 2题组一 一定物质的量浓度溶液的配制 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小 砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______、________、___________以及等质量 的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
N中O－3
C
A.40ρ的0 物mo质l·L的－量1 浓度B.为2ρ0( mol·)L－1
50ρ C. 41
mol·L－1
25ρ D. 41
mol·L－1
2.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，
所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1B)为
( A) .MV＋Vρ2 240
1 000Vρ B.MV＋2 240
C.22.4VM＋V 0.1ρ
D.1 000VρM(MV＋2 240)
题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，
质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m
的关系正确的是________(填序号，下同)。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
9.(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一
化学高考一轮复习课件第1章第4讲物质的量浓度
第 4 讲 物质的量浓度
基础盘点
一、溶液的物质的量浓度
内容 物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积溶液里 含有多少摩尔溶质 来表示溶液组成的 物理量
用溶质质量与溶液质 量之比来表示溶液组 成的分数
溶质 的单 位
溶液 的单 位
_m_o__l_ ——L—
计算 公式
n _物___质__的__量___浓__度___c_B_＝___V__
(2)含结晶水的物质如 CuSO4·5H2O CuSO4。
(3)特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算
浓度时是以 NH3 分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据 V＝mρ 求算。
例 1 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为 V mL，溶液密 度为 d g/cm3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol/L，溶液 中含氢氧化钠的质量为 m g。 (1)用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为___________。 (2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (3)用 w、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________。 (4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数为_________________。
2．以配制 100 mL 1.0 mol/L NaCl 溶液为例。完成下列填空： (1)实验原理：c＝Vn＝Mm·V (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 玻璃棒、 _1_0_0_m__L_容__量_ 瓶_、 胶头滴管 。 (3)实验步骤
①计算：需 NaCl 固体的质量为5.9g。 ②称量：用 托盘天平 称量 NaCl 固体。 ③溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量_蒸_ 馏__水__溶解。
第4讲 溶液的浓度及溶液配制
③配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：
偏小
。
④用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 偏大 。
⑤定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 偏小 。
⑥未经洗涤烧杯及玻璃棒： 偏小 。
24
考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
(4)从溶液体积改变角度分析产生的误差(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填 空) ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即 转移到容量瓶中并定容： 偏大 。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 偏小 。 ③定容时仰视刻度线： 偏小 。 ④定容摇匀后少量溶液外流： 无影响 。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水： 无影响 。
12
考点一
考点二
核心素养提升
考点二 溶液的配制
@《创新设计》
一、一定质量分数溶液的配制 配制100 g 5% NaOH溶液
[学在课内]
量筒 烧杯、玻璃棒
托盘天平
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考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器
(1)托盘天平 称量前先调零，称量时药品放在 左盘 ，砝码放在 右盘 ， 读 数精确到 0.1 g。
相等
(填“相等”或“不相等”，下同)。
(4)将160 g CuSO4与胆矾分别加水溶解，配成500 g溶液，所得的质量分数
不相等
。
10
考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
思维探究 (1)已知酒精的密度ρ(酒精)＝0.8 g·cm－3，水的密度ρ(水)＝1 g·cm－3，向水中加酒精， 随着酒精的加入，溶液的浓度、密度如何变化？ 答案 浓度逐渐增大，密度逐渐减小。
第一章第四讲 物质的量浓度及其溶液的配制
V(溶液)＝
(80/1000d)L
C.3d /8
D.5d/ 8
c(SO42-)＝
n(SO42-)/ V(溶液)
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 物质的量浓度及相关计算
解析： 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶 解度的换算 4．(2014·试题调研)实验室使用的浓盐酸的 溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是( B ) A．11.9 C．0.012 mol·L－1
第一章 从实验学化学
第四讲 物质的量浓度及其溶液的配制
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 物质的量浓度及相关计算
单位体积溶液里溶质B的物质的量 1．物质的量浓度表示_____________________________________ ，
是用来表示溶液组成的物理量，也称为B的物质的量浓度，
c(Na2CO3)＝n/V
＝0.1mol/1L
＝0.1 mol·L－1
c(Na＋)＝2c(Na2CO3)
＝0.2 mol·L－1
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 物质的量浓度及相关计算
解析： 题组一 根据分类依据准确对物质进行分类 2．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
根据电荷守恒(不考虑CO32-的 水解)
c(HCl)＝
(1000mlx1.19g･ml1x36.5%)/
36.5g ･ mol-1x1L＝
11.9 mol/L
B．11.9 mol·L－1 D．无法计算
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
课时作业21：一定物质的量浓度的溶液及其配制
第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液2．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是() A．100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol·L－1AlCl3溶液C．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液3．下列叙述不正确的是()A．10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水D．向两份相同的不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)4．下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是()A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出5．下列有关实验操作或判断正确的是()A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B．需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制C ．用100 mL 的量筒量取5.2 mL 的盐酸D ．用托盘天平称取25.20 g NaCl6．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Al 3＋的浓度(mol·L －1)为( ) A.2b －c 2aB.2b －c aC.2b －c 3aD.2b －c 6a7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
配制一定物质的量浓度溶液
2021/5/27
7
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.定容
7.摇匀
8.装瓶
2021/5/27
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定容时俯视或仰视，所配溶液浓度怎
么变化？
2021/5/27
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一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
把定容好的容量瓶 瓶塞塞紧，用食指 顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶 底，把容量瓶倒转 和摇动几次，混合 均匀。
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶液要先冷却至室 温
2. 转移溶液时用玻璃 棒引流
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一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6振荡
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
转移后，用蒸馏 水洗涤烧杯和玻 璃棒2~3次，并2
一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制100mL 1.00mol·L-1的 NaCl溶液
1. 溶解要在烧杯中进行
2. 搅拌，不要碰到烧杯壁
3. 溶解时，加水不能过 多，一般在所配溶液 体积的1/3
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一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
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一定物质的量浓度溶液的配制
步骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容
高中化学知识点整理教学讲义-一定物质的量浓度溶液的配制与计算 误差分析 质量分数 溶液的稀释与混合
一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制 1．物质的量浓度定义用来表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为c B ，单位为mol/L(或mol·L −1)。
2．物质的量（n B ）、物质的量浓度（c B ）与溶液体积（V ）之间的关系物质的量浓度（c B ）=B n V 溶质的物质的量（）溶液的体积（），即B B nc V。
（1）溶质是溶液中的溶质，可以指化合物，也可以指离子或其他特殊的组合。
分析溶质时要注意特殊情况下的溶液的溶质，如NH 3溶于水后所得氨水的溶质为NH 3·H 2O ，但习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液的溶质为CuSO 4。
（2）体积V 指溶液的体积而不是溶剂的体积。
3．一定物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。
（2）配制步骤 ①过程示意图②配制步骤以配制500 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差分析的依据n mcV MV==若V不变，分析n的变化；若n不变，分析V的变化。
2．常见的实验误差分析可能引起误差的操作因变量c/mol·L−1 n/mol V/L天平砝码附着有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大用量筒量取需稀释的溶液时仰视读数增大 不变 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容不变 减小 砝码残缺减小 不变 偏小药品和砝码位置颠倒（使用游码）减小 不变 没有洗涤烧杯 减小 不变 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大 溶质已潮解或含有其他杂质 减小 不变 定容摇匀后又加蒸馏水 不变 增大 用量筒量取需稀释的溶液时俯视读数 减小 不变 定容时蒸馏水加多后用吸管吸出 减小 不变 转移时有少量液体洒在容量瓶外减小不变图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
考点互动探究
(续表)
数据 洗涤烧杯 2~3 次 液面离容 量 瓶颈刻度 线 1~2 cm 定容时,当液面离容量瓶颈刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水, 否则容易导致液体体积超过刻度线,溶液浓度偏低 要求或解释 移液时洗涤烧杯 2~3 次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中,否则会 导致溶液浓度偏低
考点互动探究
知识梳理
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为 cB (2)表达式: 2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 溶质质量占溶液质量 (2)表达式:w= ,单位为 的百分比来表示溶液的组成。 。 ;单位: mol/L 。 。
[答案] (1)0.5 mol/L (2)1 mol/L 2 mol/L (3) 0.25 mol/L 1 mol/L
考点互动探究
题组训练
1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol· L-1的是 A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5
考点互动探究
考点互动探究
知识梳理
考点二 一定物质的量浓度溶液的配置
100 mL
250 mL
刻度线 500 mL
1000 mL
考点互动探究
(2)容量瓶的使用 ①在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:
②检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。
考点互动探究
2.配制过程示意图
图1-4-1
考点互动探究
能引起误差的一些操作 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长 NaOH 放在滤纸上称量 向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时,水多用滴管吸出
《一定物质的量浓度溶液配制》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
《一定物质的量浓度溶液配制》说课稿一、说教材1、教材的地位和作用本节课选自人教版必修一第一章第二节第四课时《一定物质的量浓度溶液的配制》，本课时主要是对物质的量浓度计算的具体应用、配制的具体过程及物质的量浓度在配制过程中可能涉及到的误差分析。
本节课是学生必需掌握的实验技能之一，也是中学化学中有关计算和实验基本操作重点之一。
通过本节课的学习既巩固了物质的量的学习，物质的量浓度的计算，又让同学们在初中学习溶液组成的基础上完成对原有概念的深化和新知识的学习。
2、教学三维目标（1）知识与技能a、掌握容量瓶的使用方法，会配制一定物质的量浓度的溶液，会进行误差分析b、了解物质的量浓度在生活中的应用（2）过程与方法a、通过计算，培养学生的逻辑推理能力和概念运用能力b、通过实验，培养学生的动手操作能力和知识运用能力c、通过小组讨论，培养学生的问题探究能力和合作意识（3）情感态度与价值观a、在合作交流中，培养学生团结友善的品质b、在学生动手做实验的过程中，培养孩子们严谨的科学作风。
c、关注与物质的量浓度有关的生活实例，培养学生善于从生活中发现问题的优良品质和对生活中化学的兴趣3、教材重难点【重点】物质的量浓度的配制方法，配制过程中的注意问题及容量瓶的使用方法【难点】计算，误差分析二、说教法“教学有法，但无定法，贵在得法”好的教学方法能够让学生事半功倍，鉴于此我将采取以下教学方法: 实验探究法、问题讨论法通过提出问题，让学生自主参与，培养学生分析问题和运用知识的能力；让学生分组进行实验，在实验过程中小组配合完成实验任务，加强同学间的交流；通过问题的讨论，让学生集思广益，相互学习，取长补短。
三、说学法在上述教学方法的指导下，引导学生掌握重点突破难点。
通过实验，让学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，通过有目的地组织学生小组讨论，让学生既能够各抒己见又能够倾听到他人的不同见解，相互间协作完成任务。
四、说教学程序设计（一）复习旧知复习前几节所学的内容，基本公式，复习配制一定量物质质量分数的方法，便于让学生由此及彼；同时引入生活中有关溶液组成的具体实例，让同学们亲身体会到化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
一定物质的量浓度的溶液及其配制
解 法 一 ： 根 据 定 义 式 计 算 ， n(MgSO4) ＝ n(Mg2 500 mL×1.2 g· cm－3×4.8% ＝1.2 mol －1 24 g· mol 1.2 mol c(MgSO4)＝ 0.5 L ＝2.4 mol· L－1。 解法二：直接利用换公式计算， 1 000 cm3· L－1×1.20 g· cm－3×24.0% c(MgSO4)＝ 120 g· mol－1 ＝2.4 mol· L－1。
2.准确计算溶液的体积 n c＝V中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体 m 积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据 V＝ ρ 计算。
解题探究
题组一
nB 应用 cB＝ 的计算 V
1.若 20 g 密度为 ρ g· cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液 中 NO－ 3 的物质的量浓度为 ρ A. mol· L－1 400 50ρ C. mol· L－1 41
物质的量浓度及相关计算 一定物质的量浓度溶液的配制 溶解度曲线及应用 探究高考 明确考向
考点一 物质的量浓度及相关计算
知识梳理
1.物质的量浓度
(1)概念：表示 单位体积溶液中所含溶质B的 物质的量。 nB (2)表达式：cB＝ V 。 L－1 (或mol/L)。 (3)单位： mol·
2.溶质的质量分数 溶 质 的 质 量 分 数
答案 解析
20 B. mol· L－1 ρ 25ρ D. mol· L－1 41
2.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为
b g· mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol· L－1)是
a A. 22.4 1 000ab C. 2 240＋36.5a ab B. 22 400 ab D. 22 400＋36.5a
专题讲04 一定物质的量浓度的溶液的配制-2023年高考化学实验基础模块复习讲义+练习(通用版)
专题讲04 一定物质的量浓度的溶液的配制必备知识☆一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器：托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例☆配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差的分析方法(1)根据c B＝n BV＝m BM B V可知，M B为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致m B偏大，则c B偏大；若实验操作导致V偏大，则c B偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量c n V称量①砝码生锈(没有脱落) 偏大不变偏大②少量氯化钠粘在称量纸上偏小不变偏小☆配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1．练习容量瓶的使用方法。
2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3．加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验仪器】烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平【实验药品】NaCl、蒸馏水【实验步骤】1．配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液(1)计算溶质的质量：计算配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。
(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.8或5.9 g。
配制一定物质的量浓度的溶液 也谈一定物质的量浓度的溶液配制应注意的问题
配制一定物质的量浓度的溶液也谈一定物质的量浓度的溶液配制应注意的问题摘要：本文分析了在一定物质的量浓度的溶液配制过程中需注意的几个问题：容量瓶使用、误差分析、称量仪器、粗配和精配、基准物质的使用等。
关键词：容量瓶使用误差分析粗配和精配基准物质称量仪器高中化学新课程标准对化学课程的实施起着限制、指导和评价的作用，在其内容标准中对物质的量的有关内容是这样说明的：“认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
”正是因为如此，“物质的量浓度的溶液的配制”的教学一直是高中化学的重点之一。
在实际教学过程中应该注意以下几个问题。
1.使用容量瓶配制时的问题（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配制溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50ml、250ml、500ml、1000ml等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是有标定的，而绝大多数物质在溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的声高或降低，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液中的溶质的物质的量浓度不准确。
（4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是由于部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的。
2021届高考化学一轮复习学案：第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
第4讲 物质的量浓度及溶液的配制考点一 物质的量浓度、溶解度曲线及相关计算[知识梳理]一、相关概念 1.物质的量浓度（1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
（2）表达式：c B ＝n BV。
（3）单位：mol·L －1（或mol/L ）。
2.溶质的质量分数（1）概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
（2）表达式：w （B ）＝m （B ）m （aq ）×100%。
3.固体的溶解度（1）概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g ”。
（2）表达式：固体物质溶解度（饱和溶液）S ＝m 溶质m 溶剂×100g 。
（3）影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质（由结构决定）。
②外因a.溶剂的影响（如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油）。
b.温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca （OH ）2；温度对NaCl 溶解度的影响不大。
4.溶解度曲线5.利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法（1）溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl 中含有KNO 3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。
（2）溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水的物质）采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO 3中含有NaCl ，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
6.气体的溶解度通常指该气体（其压强为101kPa ）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x 。
如NH 3、HCl 、SO 2、CO 2等气体在常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强的关系：温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
二、有关物质的量浓度计算的四大类型类型1) 标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的 物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4L ·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V 类型2 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算（1）计算公式：c ＝1000ρw M （c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L －1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm －3；w 为溶质的质量分数；M 为溶质的摩尔质量，单位为g·mol －1）。
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第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制一、基础再现 内容物质的量浓度 质量分数 定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位溶液的单位计算公式分数的转化关系 c ＝1 000ρw Mmol·L －1。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制1．仪器容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。
2．容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查________。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④________加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。
(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。
(4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到______________________________中。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。
(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm 时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。
塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。
(1)等体积混合 ①当溶液密度大于1 g·cm －3时，等体积混合后质量分数w >12(a %＋b %)。
②当溶液密度小于1 g·cm －3时，质量分数w <12(a %＋b %)。
(2)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm －3还是ρ<1 g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a %＋b %)。
2能引起误差的一些错误操作 因变量 c B (mol/L )称量①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码 n B (或m B ) V②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 ③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)量取 ④用量筒量取液态溶质时，俯视读数⑤量取液态溶质时量筒内有水溶解 转移 洗涤 ⑥转移时有溶液溅出⑦未洗涤烧杯和玻璃棒⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶定容 ○10定容时，水加多了，用滴管吸出⑪定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水⑫定容时，俯视刻度线结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
巩固练习1．N A代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－( )(2)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 ( )(3)1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋( )(4)常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A ( )(5)含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1 ( )(6) 10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% ( )2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________________________________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______________________________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________________________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为______________________________________。
3．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )A．1 000 mL,212 g B．950 mL,201.4 g C．500 mL,286 g D．任意规格，572 g4．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－15．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2%6．(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p②q>2p③q<2p④无法确定7、下列溶液中，阴离子浓度最大的是A．0．5mol/L H2SO4溶液50mL B．0．6mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC．0．8mol/L NaCl溶液70mL D．0．7mol/L Na2CO3溶液60mL8. 将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.59．实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为__________________________________。
(2)配制－1应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL(3)。
A．用30 mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________________________________________________________________________________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？①加蒸馏水时不慎超过了刻度线____________________________________________。
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出___________________________________。
课堂模拟1. 两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 ( )A.(c1＋c2)ρ3ρ1＋ρ2B.c1＋c2ρ1＋ρ2C.(c1＋c2)ρ31 000(ρ1＋ρ2)D.1 000(c1＋c2)ρ3ρ1＋ρ22. 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是( )A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b3．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( ) A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线4．某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42－的物质的量浓度为A．125/54V mol·L－1 B．125a/36V mol·L－1 C．125a/18V mol·L－1 D．125a/V mol·L－15．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面6．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L7．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L8．下列各溶液中，Na+浓度最大的是A. 0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B. 0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液D. 4L 0.5mol/L的NaCl溶液9．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为A. ρ/400mol/LB. 20/ρmol/LC. 2.5ρmol/LD. 1.25ρmol/L10．有下列化学仪器：①托盘天平，②玻璃棒，③药匙，④烧杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦胶头滴管，⑧细口试剂瓶，⑨标签纸。