吉林省东丰县第三中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(原卷版)
2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题(1)
教学资料参考范本2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题(1)撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________1：35.5 Ca：40 Cu：64 Ag:108 Zn:65一、单选题（单选;每题3分）1、下列物质属于纯净物的是( )A.氯水B.液氯C.盐酸D.漂白粉2、分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是( )A.和都属于盐B.和都属于酸C.和都属于碱D.和都属于氧化物3、下列说法正确的是( )A.32 占有的体积约为22.4B.22.4 含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下,22.4 水的质量约为18D.22 二氧化碳与标准状况下11.2 含有相同的分子数4、下列叙述中正确的是( )A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.溶于水能导电,所以是电解质5、下列关于胶体的说法中,不正确的是( )A.分散质粒子直径在之间B.是一种纯净物C.具有丁达尔效应D.具有净水作用6、有、、、、这五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别出来,这种试剂是( )A.盐酸B.烧碱溶液C.氨水D.试剂7、将标准状况下的 ()溶于1000水中,得到的盐酸密度为 则该盐酸的物质的量浓度是( ) A.B.C.D.8、下列关于和的叙述正确的是( ) A.比稳定B.均可与、反应产生氧气C.所含氧元素的化合价均为-2D.阴阳离子的个数比均为1:29、关于反应 ,下列说法正确的是( )A.当有2 被氧化时,2氧原子被还原B.是还原产物C.若消耗2.24 ,则转移0.2电子D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为10、氯气是一种重要的工业原料,工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.该反应生成1 时有6电子发生转移11、下列各组物质混合后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( )① 金属钠投入到溶液中 ② 过量溶液和明矾溶液混合③ 过量生石灰投入到少量饱和溶液中④ 投入溶液中A.只有①B.只有③C.只有②③D.只有①③④12、下列反应可用离子方程式表示的是( )A.B.C.D.13、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.钠和冷水反应:Na +2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al +2OH-=AlO2-+ H2↑C.金属铝溶于盐酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D.铁和稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑14、将一定质量的、、混合物与足量稀反应,生成2.8(标准状况),原混合物的质量一定不可能是( )A.5B.4C.8D.1015、下列关于合金的叙述中正确的是( )A.合金是由两种或多种金属熔合而成的B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C.合金在任何情况下都比单一金属性能优良D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的16、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )①②③A.B.C.D.17、下列物质中,在一定条件下能与反应的是( )①;②;③;④;⑤;⑥;⑦;⑧A.①②④⑤B.②④⑤⑥⑦C.②④⑥⑦⑧D.①③⑧18、下列说法正确的是( )A.硅广泛存在于自然界中,天然单质硅叫硅石B.高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用C.常温下,硅的性质很稳定,不跟任何强酸发生反应D.工业制取粗硅的反应为19、某含铬()废水用硫酸亚铁铵处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
2017-2018学年度第一学期期末高一化学答案
2017～2018学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。
每题3分。
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.A8.B9.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.B16.D 17.C 18.B 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B二、共31分。
24. （15分。
化学方程式2分，其余每空1分）（1）①b ②H2 Ca(ClO)2 ③a（2）①c ②接触室 a ③2NaOH+ 2NO2＝NaNO2 + NaNO3 + H2O（3）①Al2O3 铝制品在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜② CO ③半导体CaCO3+ SiO 2CaSiO3+CO2↑25. （6分）（1）NH3（1分）（2）发酵粉的主要成分之一（或治疗胃酸过多）（1分）（3）HCO3一+ OH一＝H2O + CO32一（2分）（4）4NH3 + 5O 24NO + 6H2O（2分）26. （10分）（1）SiO2（1分）（2）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+（2分）（3）冷却结晶（1分）（4）①25mL溶液中：未被氧化的Fe2+的物质的量：n(Fe2+)=0.02 L×0.02 mol/L×5=0.002 mol （1分）铁元素总物质的量：n(Fe)=n(Fe2+)=0.24g÷160 g/mol×2=0.003 mol （1分）被氧化的Fe2+的物质的量：0.003mol -0.002mol=0.001mol （1分）氧化率=0.001mol÷0.003mol=33.3% （1分）②无影响（2分）1。
2017-2018高一(上)期末化学试卷 - 副本
2017-2018高一（上）期末化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）下列对各物质性度的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．（3.00分）下列物质属于电解质的是（）A．金属铜B．干冰C．冰醋酸D．氨气（NH3）3．（3.00分）下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体也是不带电的B．实验室可用丁达尔现象鉴别胶体和溶液C．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关D．在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有N A个Fe（OH）3胶粒4．（3.00分）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%5．（3.00分）已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32﹣、Cl﹣B．NO3﹣、Cl﹣C．NO3﹣、SO42﹣D．OH﹣、NO3﹣6．（3.00分）下列装置和操作能达到实验目的是（）A．实验Ⅰ：比较HCl、H2CO3．和H2SiO3的酸性强弱B．实验Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．实验Ⅲ：检验有乙烯生成D．实验Ⅳ：酸式滴定管排气泡7．（3.00分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D8．（3.00分）将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。
下列有关说法不正确的是（）A．若反应后产物中只有Fe2+生成，则＜a＜B．若反应后产物中只有Fe3+生成，则b=3a+C．若反应后产物中有Fe2+、Fe3+生成，则＜b＜6aD．若反应后溶液中有dmol H+，则b=3a+d+9．（3.00分）下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是（）A．FeCl2B．Fe3O4C．Fe（OH）3D．Fe2（SO4）310．（3.00分）下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3•10H2O11．（3.00分）如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图象的是（）A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液12．（3.00分）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制B．NaOH溶解后趁热移入容量瓶中C．定容时，俯视刻度线D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线13．（3.00分）除去下列试样中的杂质（括号内的物质为杂质），选用的试剂正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．（3.00分）下列对实验事实或实验操作叙述正确的有（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加人到浓硝酸中，并不断搅拌③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+等阳离子的溶液，不能用NaOH 溶液鉴别④用稀硝酸淸洗做过银镜反应实验的试管⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO2的固体混合物⑦向某待测液中加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入一定量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO42﹣⑧实验需用200 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，配制该溶液时可用托盘天平称取11.7g NaCl固体A．1项 B．2项 C．3项 D．5项15．（3.00分）标准状态下，4.48L的C2H4和C2H6混合气体充分燃烧得到CO和CO2混合气体的密度为1.429g/L，则其中CO的体积为（）A．1.12L B．2.24L C．4.48L D．6.72L16．（3.00分）取38.4g铜与适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4L （标准状况）气体，反应消耗HNO3的物质的量可能是（）A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol二．解答题（共5小题，满分52分）17．（10.00分）（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是；（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是；A．NaOH B．CaCO3C．Na2CO3D．KHSO4（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，则其用氧化物的形式可表示为；（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。
17—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2017-2018-1高一化学期末考试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64Fe—56 Al—27 Mg—24 Zn—65 N—14Cl—35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+2H2S↑B．Fe+H2S04=FeS04+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H20D．Fe203+3CO=2Fe+3C02↑4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO26．下列物质中，不属于合金．．．．．的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃8．下列叙述正确的是（）A．1mol的H O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×lO23个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L9．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石10．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-=AlO2-+ H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+=H2012．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO2是固体13．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-14．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色15．将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ）A ．Cu 、Fe 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Cu 、Cu 2+D ．Cu 、Fe 2+16．某溶液中含有HCO 3-、SO 32- 、CO 32-、CH 3COO -等4种阴离子。
吉林省吉林市高一化学上学期期末考试题(含答案)
吉林省吉林市高一化学上学期期末考试题（含答案）一、单选题（本大题共16小题）1. 牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为 A ．单质 B ．元素C ．原子D ．分子．．．合金的是A ．分解反应B ．化合反应C ．复分解反应D ．置换反应6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A ．在强酸性溶液中：+4NH 、K +、2-3CO 、Cl -B ．有2-4SO 存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ba 2+、Br - C ．使酚酞溶液变红的溶液中：Na +、Cl -、2-4SO 、Fe 3+D ．无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、Cl -、-3NO7. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
黑火药爆炸反应为3222S+2KNO +3C K S+3CO +N ↑↑点燃。
在该反应中，被还原的元素是 A ．NB ．CC ．N 和SD ．N 和C 8. 将适量钠投入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A ．硫酸铜溶液B ．稀硫酸C ．氯化镁溶液D ．氯化钠溶液9. 下列叙述中正确的是A ．氯气不溶于水，因此可用排水法收集氯气B ．新制氯水可以使干燥的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C ．氯气通入冷的石灰乳中可以制得漂白粉D ．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 10. 下列叙述中不正确的是A ．铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B ．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C ．铝条投入稀硫酸中生成无色气泡D ．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落11. 屠呦呦因发现双氢青蒿素而获得诺贝尔医学奖。
双氢青蒿素的化学式为C 15H 24O 5，相对分子质量为284。
下列关于双氢青蒿素的说法正确的是（ ） A ．N A 个双氢青蒿素的质量为284g·mol -1B ．个数均为N A 的C 、H 、O 三种原子的质量比为6∶1∶8 C ．14.2g 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2N AD ．含有N A 个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol12. 配制480mL0.100mol·L -1的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如图：下列说法错误的是A ．实验中用到的仪器有：托盘天平、500mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B ．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C ．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，不需干燥即可使用D ．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏高 13. 下列离子方程式书写正确的是( )A ．次氯酸钙溶液中通入过量的CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2=CaCO 3↓＋2HClO B ．氢氧化钠溶液吸收氯气：2OH －＋Cl 2=Cl －＋ClO －＋H 2OC．盐酸与硝酸银溶液反应：HCl＋Ag＋=AgCl↓＋H＋D．氯气通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－14. 下列有关化学键的叙述正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属的原子形成的共价化合物一定只含极性键D．只含共价键的物质一定是共价化合物15. 已知：①在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失；③取实验②生成的溶液滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
2017—2018上学期高一期末化学试题
2017-2018学年度（上）期末考试试卷高一化学第Ⅰ卷选择题(共48分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：16 Al：27 Fe：56 Cu：64一、选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。
）1、《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的分离方法是A．分液B．过滤C．蒸馏D．渗析2.下述说法正确的是①碘酒、氯水属于混合物，而液氯、冰水、干冰均属于纯净物②溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应③盐酸能导电，所以氯化氢是电解质④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物⑤金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性A．①③B．①④C．②⑤D．③④3．北京已成功取得2022年冬奥会举办权，北京冬奥会将助推山青、地绿、天蓝。
下列行为不．利于．．实现这一环境目标的是A．将燃油公交车改为新能源公交车（如无线充电公交车）B．推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2的排放C．硫酸工业、硝酸工业产生的废气直接排放到大气中D．改进汽车尾气的处理技术，提高汽车尾气排放标准4．下列物质不能使紫色石蕊试液褪色的是A．氯气B．次氯酸钠溶液C．活性炭D．二氧化硫5．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应：Cl2 +H2O ═2H++ClO﹣+Cl﹣B．铝粉与NaOH溶液反应：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑C．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑D．Fe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)2 +2H+ ═ Fe2++2H2O6．用下列装置不．能．达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．用乙图装置制备并观察Fe(OH)2C．用丙图装置比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性D．用丁图装置制取并收集NO27．下列关于物质性质的叙述中，正确的是A．氯水放置数天后，酸性减弱B．氯气管道某处漏气，在此处擦浓氨水时会产生白烟C．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应8．N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有Na+数为0.02N AB．100ml 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6N AC．7.8g Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2N AD．标准状况下，22.4L SO3含有的原子数为4N A9．关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确．．．的是A．路线①②③④是人工固氮生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是自然固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都属于氮的固定D．上述所有反应都是氧化还原反应10．下列有关物质的除杂、鉴别、检验的有关说法正确的是A．Cl2中混有HCl杂质：可通过饱和碳酸氢钠溶液除去B．红棕色的溴蒸气与NO2：可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别C．SO42﹣的检验：往待测液中先加稀硝酸酸化后再滴加BaCl2D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定有Na+，可能有K+ 11．下列各组离子因发生氧化还原反应而不．能．大量共存的是A．OH﹣、Cl﹣、NH4+、Na+ B．Fe3+、SO42﹣、S2﹣、Na+C．Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ D．H+、SiO32﹣、S2﹣、K+12、某同学利用下图的方法实验室制取并验证SO2某些性质，下列说法不正确．．．的是A．②中紫色石蕊试液只变红色，证明SO2溶于水显酸性B. ③中品红溶液和⑤中溴水都褪色，证明SO2具有漂白性C. ④中氢硫酸溶液变浑浊，证明SO2具氧化性D. ⑥中氢氧化钠溶液吸收尾气，证明SO2属于酸性氧化物13．下列各组物质充分反应，只生成一种气体的是A．NH4HCO3受热分解B．足量的铜加入到一定量的浓硝酸中C．刺有小孔的铝箔包裹钠块投入到水中D．木炭和浓硫酸共热14．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
2017-2018学年高一年级上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
2018年上学期期末考试高一年级化学科试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D．3、下列物质中,不．属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银4、下列离子不．会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯6、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油13、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热14、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能15、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃16、下列关于苯的说法中正确的是()A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应二、非选择题（每空2分，共52分）17、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
【拔高教育】2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题
高一级2017～2018学年度第一学期期末联考化学科试卷（全卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1 C -12 O－16 Na－23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64第Ⅰ部分选择题（共48分）一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法不正确．．．的是（）A. 金属钠通常保存在煤油中,若不慎着火必须用干燥沙土来灭火B. 光导纤维可用于长距离的信息传递,制造光导纤维的材料是硅单质C. 英国物理学家约翰·丁达尔(John Tyndall)提出的丁达尔效应,可用于区分胶体和溶液D. 长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO22.下列有关金属及其化合物的说法正确．．的是（）A. 1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+B. 铁的氧化物种类较多，其中Fe3O4又称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料C. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低D. 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩3. 不能．．用来检验新制氯水和久置氯水的试剂是（）A．石蕊试液B．品红溶液C．FeCl2溶液D．AgNO3溶液4.在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、 Na+、K+、CO32－、NO3－B、Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3－D、NH4+、Na+、NO3－、Cl－5．根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①2Fe3++S2－= 2Fe2++S↓ ②2Fe2++C12 = 2Fe3++2C1－③2MnO4－+10Cl－+16H+ = 2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．MnO4－>Cl2>Fe3+ B．Fe3+>Cl2>SC．S>Cl2>Fe3+ D．Fe3+>C12>MnO4－6.下列物质中，能够导电的电解质是（）A．铝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等8．下列离子方程式的书写正确的是（）A．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．钠和水作用：Na+2H2O = Na++H2↑+2OH－C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+ CO2 + H2O ＝ H2SiO3 + CO32－+2Na+9．下列物质间的转化，能经过化合反应．．．．一步直接转化的是（）A．SiO2→H2SiO3 B．Na2O2→Na2CO3 C．Fe→FeCl2 D．Al2O3→Al(OH)310.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是（）A.NaAlO2与HClB.NaOH溶液与AlCl3C. Na与O2D. NaHCO3溶液与HCl11.自来水常用氯气进行消毒．如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( )A．FeCl2 B．Na2SO3 C．NaOH D．AlCl312. 两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。
2017-2018学年度第一学期高一级期末考试化学试题及答案
2017-2018学年度第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题及答案2017-2018学年度从化三中第⼀学期⾼⼀级期末考试化学试题可能⽤到的相对原⼦质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷⼀、选择题(本题包括20⼩题，每⼩题3分，共计60分。
每⼩题只有⼀个选项最符合题意)1.⽇本产业技术综合研究所2013年1⽉13⽇宣布，开发出⼀种仅为500⽇元硬币⼤⼩的轻便型辐射测量仪，现⽤该仪器测量⼀瓶装有受辐射的⽔样，该试剂瓶上应贴有的标签是()2.随着⼈们⽣活节奏的加快，⽅便的⼩包装⾷品已被⼴泛接受，为了防⽌富脂⾷品氧化变质，延长⾷品的保质期，可在包装袋中放⼊抗氧化物质，下列属于抗氧化物质的是() A．⽆⽔硫酸铜B．铁粉C．氯化钙D．硫酸钡3.某同学将⼀块铝箔⽤砂纸仔细打磨,除去表⾯的保护膜,⽤坩埚钳夹住放在酒精灯⽕焰上加热⾄熔化,发现熔化的铝并不滴落,⽽是好像有⼀层膜兜着.对该现象的说法错误的是( )A. 兜着液体的这层膜是氧化铝B. 该实验说明了氧化铝的熔点⾼于铝的熔点C. 铝极易与空⽓中的氧⽓反应在表⾯形成氧化物保护膜D. 铝的化学性质较稳定,即使加热到熔化也不与空⽓中的氧⽓反应4.要证明某溶液中不含Fe3+⽽可能含有Fe2+进⾏如下实验操作时，最佳顺序为（）①加⼊⾜量氯⽔②加⼊⾜量KMnO4溶液③加⼊少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③5.下列各反应中，氯⽓只作氧化剂的是（）①Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl②Cl2+H2O=HCl+HClO③2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O④PCl3+Cl2（⾜量）PCl5A．①② B.③④ C.②③ D.①④6.下列化合物与⼩苏打溶液反应，没有⽓体或沉淀⽣成的是（）。
A: 烧碱B: 硫酸钠C: 氢氧化钡D: 过氧化钠7.某溶液中加⼊铝粉能产⽣氢⽓，在该溶液中⼀定能⼤量共存的离⼦组是（）A.Na+、K+、Cl-、SO42-B.Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3D.H＋、Cu2＋、SO2－4、Cl8.下列叙述中正确的是()A．含最⾼价元素的化合物，⼀定具有强氧化性B．阳离⼦只有氧化性，阴离⼦只有还原性C．失电⼦多的还原剂还原性强D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原9.下列对于某些离⼦的检验及结论⼀定正确的是()A．向某溶液中加⼊稀盐酸产⽣⽆⾊⽆味⽓体，将该⽓体通⼊澄清⽯灰⽔中，溶液变浑浊，则原溶液中⼀定含有CO2－3 B．向某溶液中加⼊氯化钡溶液有⽩⾊沉淀产⽣，再加⼊稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中⼀定含有SO2－4C．向某溶液中加⼊碳酸钠溶液产⽣⽩⾊沉淀，再加⼊盐酸，⽩⾊沉淀消失，则原溶液中⼀定含有Ba2＋D．向某溶液中加⼊硝酸酸化的硝酸银溶液有⽩⾊沉淀⽣成，则溶液中⼀定含有Cl－10.下列叙述正确的是①Na2O与Na 2O 2都能和⽔反应⽣成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到⽩⾊沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O 2可作供氧剂，⽽Na 2O不⾏⑤⽯蕊试液中加⼊Na 2O 2粉末，先变蓝后褪⾊，并有⽓泡⽣成（Na 2O 2具有漂⽩作⽤）⑥钠与CuSO 4溶液反应，放出⽓体并⽣成蓝⾊沉淀A．都正确B．②④⑤⑥C．②⑤⑥D．④⑤⑥11.下列离⼦⽅程式书写正确的是( )A．⽤FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产⽣O2：2Na2O2 + 2H2O ＝4Na+ + 4OH－ + O2↑C．Ba(OH)2溶液中加⼊稀硫酸Ba2++ OH¯ + H+ + SO42-＝BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加⼊过量的氨⽔：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O12.为除去括号内的杂质，所选⽤的试剂或⽅法不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加⼊过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通⼊过量的CO2⽓体C．MgO固体(Al2O3)：加⼊过量的NaOH溶液，过滤D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加⼊适量的BaCl2液13.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加⼊铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离⼦是（）。
XXX2017-2018学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
XXX2017-2018学年高一上学期期末考试化学 Word版含答案对于XXX2017-2018学年度高一第一学期期末考试化学的选择题部分，共有16小题，每小题3分，总分为48分。
每小题只有1个正确答案。
以下是题目及答案：1.下列仪器名称为“容量瓶”的是：C．烧瓶2.人们将化合物分为电解质和非电解质两类，下列属于电解质的是：C．氯化钠3.同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是：B．D和T4.用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是：D．焰色反应5.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是：B．是一种纯净物6.下列说法不正确的是：B．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌、钽等从其熔融盐中置换出来7.为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的独立包装的物质是：C．生石灰、还原铁粉8.下列反应，其生成物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是：C．③①②④9.我国的自来水一般是用氯气消毒的。
某学生用这种自来水配制下列物质的稀溶液，不会产生明显的药品变质的是：D．FeCl210.下列叙述中正确的是：A．1 mol任何气体所占体积约为22.4 L以上是选择题部分的答案。
对于文章中的格式错误和明显有问题的段落已经删除，其余段落已经按照原文整理。
2)A在室温下与氧气反应时生成二氧化碳，D在空气中锈蚀生成的氧化物为铁(III)氧化物。
化学方程式为：A + O2 → CO24Fe + 3O2 → 2Fe2O33)①A在空气中燃烧生成二氧化碳和水：A + O2 → CO2 + H2O②B长期置于空气中变为绿色物质，可能是铜氧化物：4Cu + 3O2 → 2Cu2O4)根据气体体积计算，钠铝合金中钠和铝的物质的量之比为1:2.所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.05 XXX。
(假设溶液体积变化忽略不计)18)1)可能是Mg2+。
2)根据化学方程式，NaOH与Al3+的化学计量比为1:1，与Mg2+的化学计量比为2:1.因此，原溶液中铝离子的物质的量为加入NaOH的物质的量的一半。
2017_2018学年高一上学期期末考试化学试题
2020届高一上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O：16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 I：127 Ag:108一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，16小题，共48分）1．2013年铁道部发布了《关于严禁旅客携带易燃、易爆危险品进站上车紧急报告》，对旅客安全运输工作提出了更加严格的要求。
下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是()A．硫酸钾B．高锰酸钾C．硫黄 D．硝酸钾2．有Ca(OH)2（固体）、CuSO4•5H2O（固体）、CH3COOH（液态）这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类( )A．医用酒精 B．Fe(OH)3胶体 C．碱石灰D．液溴3．古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。
下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（）A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。
C. 曾青得铁则化为铜D. 水滴石穿4.下列离子方程式的书写不正确的是（）A．氧化铁溶于盐酸Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB．铁和盐酸反应Fe+H+═Fe2++H2↑C．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液等物质的量混合HCO3﹣+OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2OD．AlCl3溶液滴入氨水 Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+5．在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．HCO3﹣B．SCN﹣C．NO3﹣D．Ba2+6．下列说法正确的是( )A．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中B．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性7．为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（）①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4④灼热铜网⑤碱石灰．A．①③④B．②③④C．②④③D ．③④⑤8．下列各项操作中，能出现沉淀，且沉淀不消失的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的NaHSO4溶液；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量浓氨水④向明矾溶液中逐滴加入过量的Ba（OH）2溶液；⑤向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量⑥向CaCl2溶液中逐渐通入CO2A．全部 B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①③④⑤⑥9．SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。
吉林省东丰县第三中学2017-2018学年高一上学期期末考
吉林省东丰县第三中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题一．选择题（只有一个正确答案．每小题3分，计48分）1. 下列表述不正确的是（）A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液【答案】C【解析】A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，正确。
答案选C。
2. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3N AC. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10N AD. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N A【答案】D【解析】A项错误，铝和强酸溶液反应：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，铝和强碱溶液反应：2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑，由条件及反应方程式可知：2molAl完全反应都生成3molH2，在相同状况下体积是相同的；B项错误，由Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，56gFe（即1molFe）反应失去2mol电子变为Fe2＋；C项错误，1molNH3与1molH2O（18gH2O）所含电子数均为10N A，而任何条件下22.4L NH3不一定是1mol；D项正确，因为N2O4和NO2中的N元素O元素的物质的量比都是1：2所以质量比为14：32，所以有N元素14克，O元素32克，跟据摩尔质量就知道N 元素有1mol，O元素有2mol，所以原子数为3N A。
吉林诗丰县第三中学2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题201803271316
吉林省东丰县第三中学2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题一．选择题（只有一个正确答案．每小题3分，计48分）1．下列表述不正确的是（）A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液2．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3N AC．任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10N AD．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N A3.下列变化必须加入氧化剂才能发生的是A. Cu2+→CuB. Cl-→Cl2C. H2SO4→SO2D. CO2→CO32-4．当光束通过下列物质：①尘埃的空气②氢氧化钠溶液③蒸馏水④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④5．下列关于胶体的叙述中，不正确的是A．可用丁达尔效应区分溶液和胶体B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N A个C．Fe (OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷D．江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关6．为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其正确的顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2 溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④①③⑤7．将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A．2g B．4g C．10g D．12g8．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（）选项 A B C Da Na Al Fe Cub NaOH Al2O3 FeCl CuSO43c NaCl Al（OH）3 FeCl CuCl22A．A B．B C．C D．D9．下列氯化物中，既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl310．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3．A．①②③⑤B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥11．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓C．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OD．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O13.下列溶液中Cl—浓度由大到小的顺序是①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液③300 mL 5 mol/L KClO3溶液④250 mL 1 mol/LFeCl3溶液A. ②③①④B. ④①②③C. ①④②③D. ③①④②14．下列叙述不正确的是A. 蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B. 蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出C. 萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液D. 萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放15.下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）A．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D．Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料16．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl 、NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl二、非选择题（计52分）17．(6分)I. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘；（2）除去食盐溶液中的水；（3）淡化海水；（4）KCl中含有KClO3．II.①HCl气体②Cu ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4•5H2O ⑥FeCl3 固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Al2(SO4)3属于电解质的是____________；所给状态能导电的电解质是____________.（填序号）18．(8分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。
吉林省高一上学期化学期末考试试卷
吉林省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2. （2分） (2018高一上·白城月考) 下列现象与胶体的性质无关的是（）A . 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B . 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D . 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象3. （2分）下列关于材料的说法中，正确的是（）A . 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维B . 棉布、羊毛燃烧后都只生成二氧化碳和水C . 糖类和油脂都能水解D . 蛋白质、淀粉都是高分子化合物4. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列关于硅的说法不正确的是（）A . 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 在常温下，硅的化学性质活泼D . 硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料5. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（）A . 步骤(1)需要过滤装置B . 步骤(2)需要用到分液漏斗C . 步骤(3)需要用到坩埚D . 步骤(4)需要蒸馏装置6. （2分） (2018高一下·上饶期末) 分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A . ②④B . ②③④C . ①③⑤D . ⑤④①②7. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下图所示的微粒中，氧化性最强的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 常温下加水稀释时c（H+）/c（OH﹣）明显增大的溶液：CH3COO﹣、Ba2+、NO3﹣、Br﹣B . pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C . 由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣D . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣9. （2分）某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣等4种阴离子．向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度明显增加的是（假设溶液体积无变化）（）A . CH3COO﹣B . SO32﹣C . CO32﹣D . HCO3﹣10. （2分） (2019高二下·温州期中) 硫酸铵为无色结晶或白色颗粒，无气味，溶于水，不溶于乙醇和丙酮。
【中小学资料】吉林省东丰县2018届高三化学上学期第一次质量检测试题(无答案)
2017-2018学年上学期高三第一次质量检测化学试卷本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，共4页，考试时间为90分钟。
注意事项：．在答题卷上填写考号、班级和姓名。
将答案写在答题卷对应题号上面，交卷时只答题卡。
第Ⅰ卷（共56分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．已知：H2(g)＋ F2(g)===2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270kJC. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF 气体的能量D. 断裂1 mol H—H键和1 mol F—F键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量2．下列关于电离平衡常数(K)的说法正确的是( )A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K33．下列叙述中正确的是( )A. 若反应2A（S）＋B（g）2C（g）ΔH＞0 能自发进行，原因是ΔS<0B. 催化剂能改变反应的途径，但不能改变反应的ΔHC. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0； S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0，则ΔH1＞ΔH2。
D. 化学平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，增加H2O的浓度H2O的转化率增大4．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2=b kJ·mol‾12K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol‾1则x为（）A. 3a+b－cB. c + 3a－bC. a+b－cD. c+a－b5．通过以下反应均可获取H2。
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吉林省东丰县第三中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题一．选择题（只有一个正确答案．每小题3分，计48分）1. 下列表述不正确的是（）A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液2. 用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3N AC. 任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10N AD. 46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N A3. 下列变化必须加入氧化剂才能发生的是A. Cu2+→CuB. Cl-→Cl2C. H2SO4→SO2D. CO2→CO32-4. 当光束通过下列物质：①尘埃的空气②氢氧化钠溶液③蒸馏水④淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④5. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体B. 将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为N A个C. Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷D. 江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关6. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
其正确的顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤ 加过量BaCl2 溶液A. ①④②⑤③B. ④①②⑤③C. ②⑤④①③D. ②④①③⑤7. 将一定质量的Mg，Zn，Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8L（标准状况），原混合物的质量可能是（）A. 2gB. 4gC. 10gD. 12g8. Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（）A. AB. BC. CD. D9. 下列氯化物中，既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）A. CuCl2B. FeCl2C. FeCl3D. AlCl310. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3．A. ①②③⑤B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑥11. 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A. 5.6gB. 11.2gC. 22.4gD. 33.6g12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2﹣+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓C. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OD. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O13. 下列溶液中Cl—浓度由大到小的顺序是①200 mL 2 mol/L MgCl2溶液②1000 mL 2.5mol/L NaCl溶液③300 mL 5 mol/L KClO3溶液④250 mL 1mol/LFeCl3溶液②③①④ B. ④①②③ C. ①④②③ D. ③①④②14. 下列叙述不正确的是A. 蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B. 蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出C. 萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液D. 萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放15. 下列关于硅元素及其化合物的有关说法不正确的是（）A. SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料B. SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞D. Si是良好的半导体材料，是将太阳能转换为电能的常用材料16. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3?B. Cu2+、K+、SO42-、NO3?C. Na+、K+、Cl?、NO3?D. Fe3+、K+、SO42-、Cl?二、非选择题（计52分）17. I. 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘⎽⎽；（2）除去食盐溶液中的水⎽⎽；（3）淡化海水⎽⎽；（4）KCl中含有KClO3⎽⎽。
II.①HCl气体②Cu ③C2H5OH ④CO2 ⑤CuSO4•5H2O ⑥FeCl3固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Al2(SO4)3属于电解质的是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；所给状态能导电的电解质是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
（填序号）18. 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。
检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+______KI+ ______H2SO4═______K2SO4+______I2 +______H2O（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：_________（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________；（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为____________19. (1)1mol NH4+质量为_____，其中含质子、电子的数目分别为_____、_____。
(2)标准状态下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为_____。
CO 和CO2 混合气体的密度相对氢气为19，则CO 和CO2体积比为_________，若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是____________g；将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是___________。
20. I.下面是几种实验中常用的仪器：......写出序号所代表的仪器的名称：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________II.实验室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
21. 某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”．（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是__．（2）装置I是制备纯净的__（填化学式）．则装置I中最适宜的试剂组合是__（填字母）．a．稀盐酸b．稀硫酸c．小苏打d．石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2．（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__；②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是__．22. （1）向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_____________．（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______________________．（3）Fe（OH）2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为________________________________________________．（4）实验时制备Al（OH）3时，常用可溶性铝盐（如Al2（SO4）3与氨水反应进行制备．某课外小组在实验时不慎向Al2（SO4）3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al（OH）3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为_______________________．。