第一章 酸碱盐重要知识点总结

初三化学重要知识点总结
一、有颜色的物质和溶液：
1、与铜有关的物质和溶液：
（1）Cu —红色固体 CuO —黑色固体 Cu 2(OH)2CO 3（铜绿、铜锈）— 绿色固体 无水CuSO 4 — 白色粉末状固体（遇水变蓝，可检验水的存在）
CuSO 4·5H 2O （五水硫酸铜）— 蓝色晶体
（2）溶液成蓝色是由于溶液中均有Cu 2+
Cu(NO 3)2溶液、CuSO 4溶液、CuCl 2溶液
（3）蓝色沉淀：Cu(OH)2— 蓝色絮状沉淀
2、与铁有关的物质和溶液：
（1）纯铁为银白色金属 FeO 、Fe 3O 4—黑色固体 Fe 2O 3（铁锈、氧化铁—红棕色固体）
（2）铁矿石的主要成分：赤铁矿（Fe 2O 3）；磁铁矿（Fe 3O 4）；黄铁矿（FeS 2）
（3）溶液
①3价铁反应后均生成3价铁离子。

如FeCl 3（淡黄色溶液）、Fe 2(SO 4)3
②铁单质反应后均生成2价亚铁离子——主要为置换反应（铁在氧气中点燃生成四氧 化三铁除外）如FeCl 2（浅绿色溶液）、FeSO 4
（4）沉淀：Fe(OH)3——红褐色沉淀； Fe(OH)2——浅绿色沉淀
（5）用稀盐酸除铁锈：
①若稀盐酸过量，则反应的化学方程式和现象为：
Fe 2O 3 + 6 HCl = 2 FeCl 3 + 3 H 2O 有淡黄色溶液生成。

Fe +2 HCl = FeCl 2 + H 2↑ 溶液由淡黄色变为浅绿色，并且有气泡产生（生成H 2） ②若稀盐酸不足，则反应的化学方程式和现象为：
Fe 2O 3 + 6 HCl = 2 FeCl 3 + 3 H 2O 有淡黄色溶液生成。

Fe + 2 FeCl 3 = 3FeCl 2 （最高价态的铁离子主要表现在氧化性，可使Fe 3+转化为Fe 2+） 注意：CuO 、Fe 2O 3均不溶于水，后面必须加酸，然后才能与碱反应，生成沉淀。

3Ag Cl BaSO BaCO 3
CaCO 3
Cu(OH)2 蓝色絮状沉淀
二者皆可溶于酸
Fe(OH)3 红褐色沉淀
（1）BaSO 4、BaCO 3的区别：虽然二者皆为白色沉淀，但一个溶于酸，一个不溶于酸。

钡可用作白色颜料，在医药中常用BaSO 4作钡餐，治疗胃病。

其好处有： ①BaSO 4不与胃酸（盐酸）反应，可以增强胃窥镜上光线的反射，使图像更清晰。

②BaCO 3可与胃酸反应，同时生成的Ba 2+有毒，会加重病情。

（2）不常用的碱性沉淀：
Mg(OH)2 ——白色沉淀
Al(OH)3 ——白色沉淀，可用于治疗胃酸过多（胃药的主要成分）。

Fe(OH)2 ——浅绿色沉淀。

4、常见的有颜色物质：
（1）红色固体——Cu 、Fe 2O 3、P （红磷）
（2）黑色固体——C 、CuO 、Fe 3O 4、FeO 、MnO 2
（3）白色固体——KClO 3、P 2O 5、P （白磷）、KCl 、NaCl 、无水CuSO 4等
（4）暗紫色固体——KMnO 4
（5）黄色固体——S
二、需要注意和牢记的化学反应方程式：
1
（1）2↑ （2）MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
（3）2 H 22↑
（4）2 H 2+ O 2↑
2
（1）C + O 2 （完全燃烧）
（2） （不完全燃烧）
（3）2
（4）3、Ca(OH)2+ CO 2 ===== CaCO 3 ↓+ H 2O
2 NaOH+ CO 2 ===== Na 2CO
3 + H 2O
2 NaOH+ SO 2 ===== Na 2SO
3 + H 2O 三、常见物质的名称、化学式及俗名：
（1）氧化钙——CaO ——生石灰；
（2）氢氧化钙——Ca(OH)2——熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分；
（3）四氧化三铁——Fe 3O 4——磁铁矿的主要成分，在氧气中点燃后的生成物；
（4）三氧化二铁——Fe 2O 3——氧化铁、铁锈、赤铁矿的主要成分；
（5）氢氧化钠——NaOH ——烧碱、火碱、苛性钠；
（6）碳酸钠——Na 2CO 3——纯碱、苏打
（7）碳酸氢钠——NaHCO 3——小苏打
（8）碳酸钙——CaCO 3——石灰石、大理石、贝壳、鸡蛋壳、汉白玉的主要成分；主要
的建筑材料；珊瑚的骨骼。

四、大量共存：
1、离子或物质能够大量共存必须满足以下条件：
（1）不能反应：
①具有相同的阳离子或阴离子。

如：NaCl 与HCl ；NaCl 与NaOH 。

②向KNO 3、NaCl 、NaNO 3等物质不能反应。

因为与K +、Na + 、NO 3—结合，无
沉淀生成。

（2）能够反应——没有沉淀、气体、水生成，为无色溶液。

2、反应生成无色溶液：
（1）有颜色的物质或溶液首先排除。

（2）反应后生成有色沉淀，也必须排除。

五、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl －
）——取少量待测液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO 3溶液，有白色沉淀产生，再滴入几滴稀HNO 3，白色沉淀不溶解。

2、检验稀硫酸（或SO 42－）——取少量待测液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，再滴入几滴稀HNO 3，白色沉淀不溶解。

3、检验CO 32－
——取少量待测液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl ，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

4、检验NH 4＋
——取少量待测物于洁净的试管中，滴入适量NaOH 溶液并加热，有使
湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待测液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴
BaCl 2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸。

6、鉴别Ca(OH)2和NaOH 溶液——分别取少量待测液体于两支洁净的试管中，分别通
入CO 2气体（或各滴入几滴Na 2CO 3溶液），有白色沉淀产生的是Ca(OH)2，无明显现象的是NaOH 。

六、干燥剂的选择：
1、浓H 2SO 4
（1）可干燥的气体：
酸性气体：CO 2、SO 2、SO 3、NO 2、HCl （氯化氢气体）等
中性气体：O 2、H 2、Cl 2、N 2、CO 等
（2）不能干燥的气体：如NH 3
2、NaOH 固体、CaO 、碱石灰（NaOH 和CaO 的混合物）
（1）可干燥的气体：
碱性气体：如NH 3
中性气体：如O 2、H 2、Cl 2、N 2、CO 等
（2）不能干燥酸性气体：如CO 2、SO 2、SO 3、NO 2、HCl （氯化氢气体）等
3、无水硫酸铜固体遇水有白色变为蓝色，可检验水的存在并吸收水蒸气。

七、除杂质的方法：（最好是将杂质转化为所需要的物质）
1、沉淀法——把杂质转化为沉淀：
NaNO 3（NaCl ） 加入AgNO 3溶液 NaCl + AgNO 3=== AgC l ↓+ NaNO 3 2、气体法——把杂质转化为气体：
NaCl （Na 2CO 3） 加入稀盐酸 Na 2CO 3 + 2 HCl===2 NaCl + H 2O + CO 2↑
3、加热法——把杂质分解： CaO （CaCO 3） 加热 CaCO 2↑
NaCl （NH 4HCO 3） 加热 NH 43↑+ H 2O + CO 2↑
4、吸收法——和其他的物质反应：
2===== CaCO 3 ↓+ H 2O
FeSO 4（CuSO 4） 加入铁粉 Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4 6、溶解法——将不溶物分离：
MnO 2（KClO 3） 加水溶解、过滤。

八、关于酸与金属反应的问题：
1、若为等量的金属与足量的酸反应，则相对原子质量小的金属产生的H2最多，
即M H2( Al )＞M H2( Mg )＞M H2( Fe )＞M H2( Zn )。

具体如下：
设质量分别为65g的金属铝、镁、铁、锌与足量的稀盐酸（稀硫酸）充分反应，则有
2 Al＋6 HC l ＝2 AlCl3＋
3 H2↑Mg ＋2 HCl ＝MgCl2 ＋H2↑
54 6 24 2
65g a 65g b
Fe ＋2 HCl ＝FeCl2 ＋H2↑Zn ＋2HCl ＝Zn Cl2＋H2↑
56 2 65 2
65g c 65g d
则有a＝7.22g b＝5.42g c＝2.32g d＝2g
2、若为等质量的酸与足量的金属反应，则生成H2的质量相等。

设质量为73g的稀盐酸分别与足量的金属铝、镁、铁、锌充分反应，则有
2 Al＋6 HC l ＝2 AlCl3＋
3 H2↑Mg ＋2 HCl ＝MgCl2 ＋H2↑
219 6 73 2
73 a 73 b
Fe ＋2 HCl ＝FeCl2 ＋H2↑Zn ＋2HCl ＝Zn Cl2＋H2↑
73 2 73 2
73 c 73 d
则有a＝2g b＝2g c＝2g d＝2g
等量的酸产生等量的H2 。

（换成稀硫酸也同样适用）。