高中化学第三章金属及其化合物3.1.1金属的化学性质导学案无答案新人教版必修120171207181.doc
2019-2020学年高中化学第三章金属及其化合物复习课学案含解析新人教版必修1.pdf
盐
Na2CO3
与
CO2
3
+2H+
酸 H2O+CO2↑
反
应
与
碱 不反应
化反
学应
性氧
质化
还无
原
性
NaHCO3
HCO
3
+H+
H2O+CO2↑
FeCl2 不反应
HCO
3
+OH-
O2
3
H2O+C
Fe2++2OHFe(OH)2↓
无
2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
FeCl3 不反应
Fe3++3OHFe(OH)3↓
2Fe3++Fe 3Fe2+
稳 定 稳定 性
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
稳定
稳定
金属离
子
焰色反应呈黄色
的检验
焰色反应呈黄色
遇 KSCN 不显红色,加入 遇 KSCN 显红色
氯水后显红色
[提问]向 Na2CO3 溶液中通过量 CO2 可以得到 NaHCO3;加热 NaHCO3 固体可以得到 Na2CO3。 [例 8]B [例 9]D [例 10]C 五、金属及其化合物之间简单的转化 1.①2Na+O2 Na2O2 ②2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ ③2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ ④2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 ⑤2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O ⑥NaOH+CO2 NaHCO3 ⑦Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH ⑧2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ ⑨Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
高中化学第三章金属及其化合物教案3新人教版必修1
第3章金属及其化合物复习课第1课时三维目标知识和技能（1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。
（2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。
过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。
情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。
（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。
教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（2）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性1.金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。
2.金属的化学通性：还原性，可表示为M-ne－M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。
思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。
生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……板书：二、知识点归纳1.钠的化合物（2）氧化钠与过氧化钠的比较（3）碳酸钠与碳酸氢钠的比较［例题剖析］（例1）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（ ） A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠 生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO 3====Na 2CO 3+H 2O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO 4+NaHCO 3====Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O ；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba(OH)2+NaHCO 3====BaCO 3↓+NaOH+H 2O ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:2Na 2O 2+4NaHCO 3====4Na 2CO 3+2H 2O+O 2↑。
陕西省西安市高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质(第2课时)导学案新人教版必修1课件
第一节金属的化学性质第2课时一、学习目标：1、通过学习钠、铝、铁分别与氧气反应的差异，找出与水反应的相同点和差异2、根据钠、铝、铁与氧气和水的反应情况差异，找出其本质原因3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学二、学习重点难点：钠与水的反应，铝与NaOH溶液的反应三、学习过程：【引入】钠除了能与氧气反应之外，能否跟水反应呢？其他的金属能否与水反应呢？这节课我们就来探究金属与水反应的问题。
我们来做一下钠与水反应的实验，看看钠到底能不能跟水反应呢？反应又能生成什么物质？金属与水的反应【实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。
★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？实验探究并填写下表【思考】钠与水反应生成的气体是什么？如何验证？反应方程式 __________________________【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。
【实验2】在烧杯中加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。
【结论】 ___________________________________________ 【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？泡沫灭火器呢？【转引】钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们何以用铁锅来煮水，说明铁是不能和冷水和热水反应的。
但是能否与水蒸气反应呢？【引导阅读】指导学生阅读课本P42的内容。
【科学探究】【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等【活动内容】设计实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应。
高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的通性导学案无答案新人教版必修120171106136.doc
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时【能力要求】1了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。
2 复习金属活动顺序表及其应用。
【预备课本P46】地壳中含量最多的四种元素、、、。
【思考与交流】一、金属的通性1、物理性质不透明，有_________性，易____________，易___________，有________________等.2化学性质⑴、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？⑵金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易____________电子，因而常作_________________,易发生氧化还原反应，主要表现为：易于氧气、氯气等非金属反应；大多数能与水反应；大多数能与酸反应，部分能与盐溶液反应。
【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、2.镁条燃烧、3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、4.镁条与盐酸反应。
【思考与讨论】指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。
将3、4的化学方程式改成离子方程式。
归纳：金属共同的物理性质有金属共同的化学性质是：通常能与等发生反应。
【小结】一、金属的通性1、金属的物理性质2、金属的化学性质【课堂练习】【课堂练习】1.下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（）A、有银白色光泽B、有延展性C、有良好的导电性和导热性D、有很高的熔点和硬度2.下列关于金属的说法正确的是（）A．各种金属在常温下都不能与氧气反应B．各种金属在高温下都能与氧气反应C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性D．各种金属都能与盐酸发生置换反应3．为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
[精品]新人教版必修一高中化学第三章金属及其化合物复习课(1)导学案
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必修1第三章 金属及其合物班级 姓名 号◇课前预习◇ 一、知识构建 1．金属的性质2、金属合物的性质（1）钠及其重要合物之间的转关系，写出相应的反应方程式。
3④；；；；；；；；。
（2）铝及其重要合物之间的转关系，写出相应的反应方程式。
3；；；；；；；；；。
（3）铁及其重要合物之间的转关系，写出相应的反应方程式。
①③⑥Fe 3O Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩； ；； ；； ；； ；； 。
3．用途广泛的金属材料合金具有许多优良的 ，在许多方面不同于各金属成分。
合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多合金的熔点比它的各成分金属的 。
二、情调查1．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A．N2O3 B．NOH．N2O D．N2O22．镁粉中混进少量铝粉，将A粉除去，可选用的试剂是（）。
A．盐酸 B．SO4溶液．NOH溶液 D．H2O3．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧钠溶液反应的氢氧物是（）A．A2O3 B． MgO．NHO3 D．A(OH)34．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A．NOH B． NH3·H2O．N D．B25．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的F2+变成F3+ B．苹果汁中含有2+．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有N+◇课堂互动◇一、习目标1、认识常见金属及其合物的性质。
2、解常见金属及其合物之间的相互转关系,初步形成金属元素及其合物的知识络。
3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力。
二、习过程重难点1 钠与水的反应【例1】把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A．B．（OH）2．H2D．O2【教师点拨】在考虑钠与水反应后，还要注意产物NOH与相关物质的反应。
【变式训练】同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是（）。
A．将钠投入足量水中 B．将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中．将钠投入足量稀硫酸中 D．将钠投入足量稀盐酸中重难点2 N2O、N2O2的性质【例2】关于N2O和N2O2的叙述正确的是（）A．都是白色的固体B．都是碱性氧物．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧剂【教师点拨】N2O和N2O2分别与水，二氧碳反应方程式的比较，对于氧还原反应电子转移情况分析。
完整版高中化学第三章金属及其化合物导学案新人教版必修1
第三章 金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光彩、有延展性、导电、导热。
但不同样金属在密度、硬度、熔沸点等方面差异较大。
这也是金属单质的一大特色。
2.金属的化学性质： 还原性， 可表示为 M –ne -→M n+，金属的还原性主要表此刻金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
4Na + O 2 == 2Na O 2Na + O2Na O22 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl二、知识点归纳 （一）钠的化合物⑴钠的重要化合物Na 2O ：白色固体，溶于水生成 NaOH ，不坚固，连续跟 O 2 反应生成淡黄色的 Na 2O 2氧化物2 2：淡黄色固体Na O 钠2Na 2 2 22的O +2HO == 4NaOH + O ↑（漂白剂）2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂）重要 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱化⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较俗称 溶解性 状态 热坚固性与酸反应CO 32- 与 CaCl 2 反应 Ca 2+与 NaOH 反应与 Ca(OH) 2 反应Ca2+互相转变Na 2CO 3 NaHCO 3 纯碱、苏打小苏打易溶于水 易溶于水，但溶解度比Na 2 CO 3 小白色固体白色晶体加热难分解2NaHCO 32322ONa CO+CO ↑+H+ 2H + == CO 2↑+ H 2OH + + HCO 3- == CO 2↑+ H 2O+ CO 32- == CaCO 3↓不反应不反应HCO 3- + OH - == CO 32- + H 2O+ CO 32- == CaCO 3↓2HCO 3-(过分 )+ 2OH - + Ca 2+ == CO 32- +2H 2O + CaCO 3 ↓CO 32-+ CO 223-+H O==2HCONaHCO 3+ NaOH == Na 2CO 32+ H O2NaHCO 3Na 2 CO 3 + CO 2↑+ H 2O合 NaCl （食盐）：存在于海水中物23232O易风化盐类Na CO ：俗名苏打，纯碱，坚固，加热难分解，晶体Na CO ?10H NaHCO：俗名小苏打，不坚固，加热易分解，在水中溶解度小于32 3Na CO ，饱和 Na 2CO 3 溶液中通入 CO 2 可见积淀析出⑵氧化钠和过氧化钠的比较2过氧化钠（ Na 22氧化钠（ Na O ）O ）化合价 氧的化合价为 -2 价氧的化合价为 -1 价种类 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与 H 2O 反应 Na 2 O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与 CO 2 反应 Na 2 O + CO 2 == Na 2CO 3Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2与酸反应Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用无有 用途 制 NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转变Na 2 O → Na 2O 2知识讲解：一、物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、粒子数间的互相转变关系n －物质的量m －质量 Ｖ－气体体积 V m －气体摩尔体积Ｎ一粒子数 N A －阿伏加德罗常数Ｃ－物质的量浓度 V(aq)－溶液体积M －摩尔质量二、例题剖析观察下边的反应及各物质间的关系专心 爱心 专心2CO+O22CO2化学计量数之比21 2 （即化学反应中微观粒子数之比）同时扩大 6.02 ×1023倍2×× 10231×× 10232×× 1023物质的量：2mol1mol2mol气体体积（标准情况）由上边各物质间的关系，我们可以获得下边的结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于对应物质的粒子数之比，等于对应物质的物质的量之比，也等于同样情况下对应气体的体积比。
秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.1金属的化学性质学案新人教版必修1(2021年整理)
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金属的化学性质【学习目标】1、通过回忆初中学的镁、铝、铁、铜的部分性质，梳理金属单质的物理通性和化学共性.2、掌握钠的物理性质和钠、铝与非金属（O2）的反应.【预习导学】1、钠与氧气的反应2、铝与氧气的反应【知识讲解】一、金属元素在自然界中的存在金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的金属是Al ：7.73％第二位Fe ：4.75%。
大多数金属以化合态存在。
二、金属的物理性质一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。
三、钠与氧气的反应实验3-1:取一小块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色。
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
结论：1、钠的物理性质:银白色 金属光泽 固体 质软(硬度小），熔点低2、钠的化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.224Na+O =2Na O思考：钠应怎样保存?保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。
实验3—2:把一小块金属钠放在坩埚上,加热，有何现象发生？现象：观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体222Δ=2Na+O Na O四、铝与氧气的反应科学探究１:加热铝箔现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着原因：因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。
高中化学人教版必修一高中化学第三章 金属及其化合物 导学案(无答案)
优质资料---欢迎下载第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时学案）教学目标1.认识钠、镁、铝、铁与氧气的反应，掌握金属钠、镁、铝、铁的主要化学性质。
2.通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
3.激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
教学重点与难点：钠的氧化反应，氧化钠与氧化钠稳定性的比较回顾复习1.地球上绝大多数的金属以态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为、、、。
2.金属有许多共同的物理性质：如不、有金属、易、易、有。
3.画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：Na ,Mg ,Al 。
金属元素的最外层电子数，最外层电子易，单质表现出性，遇到剂时，就会发生反应。
情景导入:实验室中，有哪些物品是由金属制成的，在家里呢？学生回答引言：大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在，说明大多数金属的化学性质比较活泼。
今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。
问题导学一、金属与非金属的反应1、钠的物理性质：钠质，呈光亮的色，密度比煤油。
2、金属的化学性质（1）钠与氧气的反应：①钠暴露在空气中则会，生成色固体，反应的化学方程式为②钠在坩埚中加热，会熔化成，并剧烈反应，产生火焰，生成一种色固体，反应的化学方程式为。
结论：由上述两个反应你得到的是：。
（2）镁与O2的反应：镁条在氧气中燃烧，发出光，生成色固体，反应的化学方程式为。
（3）铁在氧气中燃烧的化学方程式为：。
（4）铝与氧气的反应铝与氧气的反应的化学方程式为：。
P48科学探究加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：。
活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的形成的氧化膜，不能保护内层金属。
有的形成的氧化膜，能保护内层金属不被继续氧化。
二、金属与酸和水的反应1.钠和水的反应根据实验3-3回下列问题现象：钠投入滴有酚酞试液的水中，在水面上（说明钠的密度比水），成小球（说明该反应中产生，且说明钠的熔点），发出“”的声音，四处，水溶液变为色。
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质导学案 新人教版必修1
3.1 金属的化学性质①课型设置：新授课；学习目标：回顾金属的通性；了解金属的化学性质与原子结构之间的关联；掌握金属与非金属的反应，金属与水的反应。
学习重点：金属的物理性质学习难点：钠与水反应学习内容（包括学法指导）金属通识目前已经被发现的元素中，大多数(约占4/5)为______元素，可以预计，后续将被发现的元素，几乎都是_____元素。
金属元素在地壳中含量居于前三位的是_______、_________、_______。
大多数金属元素以______态存在，少数金属(如______、______)可以有______态存在(陨铁中存在______态的Fe)。
当前应用最广泛的金属是_______；最具应用前景的金属是________。
金属的物理性质通常，块状金属都具有金属______，易导______传_______，具有______性。
①多数金属(块状时)呈____________色，Cu呈红色，Au呈黄色。
②常况下，除了_______呈液态，其它金属均呈固态。
③金属单质的熔点有的高(如，W、Fe)有的低(最低的是______)。
④以4.5g/cm3为界，密度小于此值的为_______金属(如Li、Na、Mg等)；密度大于此值的为_______金属(如Ag、Hg、____、______等)。
⑤金属的硬度有的______(如，Cr——添加在不锈钢中的成分)有的______(如，Na、K)。
⑥金属中，导电性最好的是Ag和_____，Al的导电性能较好。
金属的化学性质在初中化学中，我们已经了解过，许多金属能与O2反应；金属能与酸发生置换反应(金属置换酸中的H得到氢气，本质都是金属与酸电离出的_______反应)；金属能与盐溶液反应。
书写方程式(属于离子反应的写离子方程式)，①铁在O2中燃烧______________________________________________；②锌与稀硫酸反应__________________________③铁与硫酸铜溶液反应________________________。
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质(第1课时)导学案(无答案)新人教版必修1
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第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第1课时一、学习目标：1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学二、学习重点难点：钠的氧化三、学习过程:【旧知回顾】1.地球上绝大多数的金属以______态存在于自然界中，在地壳中的含量位于前四位的分别为_________、_______、______、_______。
2。
金属有许多共同的物理性质：如不_____、有金属_______、易、易、有 _____________。
3.完成下列反应的化学方程式（1）铝丝与硫酸铜溶液反应： .（2）镁条燃烧: 。
（3）铜丝在硝酸银溶液中：。
（4）镁条与稀盐酸的反应：。
【思考与交流】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。
【交流小结】金属可以与反应、可以与反应、可与某些反应等等如：【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验,四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
高中化学第三章金属及其化合物第一课时导学案新人教版必修
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第三课时) 导学案青春寄语：让读书成为习惯！让快乐挂在脸上！让勤奋体现在收获上！让成长表现在细节上！学习目标1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。
学习重点、难点物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学反应方程式的计算。
知识链接物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系。
学习过程A级【知识回顾】几个量之间的关系：物质的量与质量之间的关系：物质的量与体积之间的关系：物质的量与物质的量浓度之间的关系：物质的量与分子数目之间的关系：【探究新知】A级1.根据课本52页钠与水反应的例子，可以得出结论:化学计量数之比（大于、小于、等于）物质的量之比。
2.物质的量在化学方程式计算中应用的步骤：（1）设出的未知数直接用其物理量的符号表示，且不带单位。
（2）正确书写化学方程式；（3）不纯物质的数值要变成纯物质的数值；（4）列出物理量时要“左右量相当，上下单位同”；（5）数值单位和有效数字位数要伴随始终。
【课堂检测】A级1.把5.4g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。
B级2. 向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：（1）Al的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度；（3）在标准状况下生成H2的体积。
B级3.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）。
试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中镁和铝的物质的量之比。
反思小结：。
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第三章金属及其化合物
【本章学习内容】
1．认识钠、铝、铁与氧气、水和酸碱等的反应；掌握金属钠、铝、铁的主要性质；学会应用物质的量根据化学方程式进行计算。
2．认识钠、铝、铁的氧化物和氢氧化物的主要性质及有关制法；掌握Na2CO3、NaHCO3和Fe2+、Fe3+的检验、转化以及焰色反应等知识。
3．认识合金材料的性能及在生活中的应用。
4．以金属为主线对本章知识进行概括使之形成系统。
【本章学法指导】
1.学习本章时应以金属知识为线索，通过阅读、查阅资料、反思、讨论和概括等过程，学
会科学研究的基本方法。
2.学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，逐步形成良好的学习
方法和习惯。
3.学习本章时应通过对实验的探究，体验实验方法在化学研究中的作用，认识实验过程中
控制实验条件的重要性。
在学习中形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
4.学习本章时应学会运用观察、阅读、调查等方法获取信息，能用文字、图表和化学用语
表述有关信息，以逐步掌握学习化学的一般方法，提高大家学习的主动性和有效性。
5.本章在归纳金属钠、铝、铁及其化合物的性质的过程中，要体验分类、比较等研究方法
在学习和研究物质性质过程中的应用。
第三章金属及其化合物
§3.1.1金属的化学性质
【学习目标】
了解金属的通性、钠的物理性质；掌握钠、铝、铁的一些重要化学性质（与非金属反应、与水、与酸反应）。
【自主学习】
一、阅读教材46页,了解金属的存在，记住地壳中含量最高的前4位的元素、、、、及前4位金属元素，，，。
完成“思考与交流”。
二、金属与非金属的反应
1．钠的物理性质：钠质，呈光亮的色，密度比煤油比水，熔点。
2．钠与氧气的反应：
3．镁与O2的反应：镁条在氧气中燃烧，发出光，生成色固体，
反应的化学方程式为。
4．铁在氧气中燃烧的化学方程式为：
5．铝与氧气的反应：铝与氧气的反应的化学方程式为：。
加热铝箔至熔化，液态铝不会滴落的原因是：_________________________________ 活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
形成的氧化膜疏松，不能保护内层金属。
和形成的氧化膜致密，能保护内层金属不被继续氧化。
6.根据你对氯气和硫的化学性质的了解，推测金属与氯气、硫等非金属单质能反应吗？试着写出钠、镁、铝、铁、铜与氯气和硫反应的反应方程式：
三、金属与酸和水的反应
1．金属与酸反应的通式：______________ _______________________；
2．金属与酸、水的反应：（1）钠与水的反应（操作、现象、原因）
（2）铁与水的反应
『预习感悟』分析金属元素在以上所有反应中的化合价变化你能得出什么样的结论？试着从原子结构的角度找出原因
『及时训练』
1．完成课后1、2、3、4、9
『预习困惑』
精美句子
1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了
6、朋友是什么？
朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
7、一粒种子，可以无声无息地在泥土里腐烂掉，也可以长成参天的大树。
一块铀块，可以平庸无奇地在石头里沉睡下去，也可以产生惊天动地的力量。
一个人，可以碌碌无为地在世上厮混日子，也可以让生命发出耀眼的光芒。
8、青春是一首歌，她拨动着我们年轻的心弦；青春是一团火，她点燃了我们沸腾的热血；青春是一面旗帜，她召唤着我们勇敢前行；青春是一本教科书，她启迪着我们的智慧和心灵。