2019版高考化学一轮复习第3章常见金属及其化合物第10讲铁及其化合物课件鲁科版
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2019届高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第3节铁及其重要化合物课件
() (9)FeCl3、FeCl2 和 Fe(OH)3 都可以通过化合反应制取。( )
【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√
2．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容 易生锈？
第3节 铁及其重要化合物
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应 用。2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化 还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
导学导练
考点一 铁、铁的氧化物和氢氧化物 铁的存在
铁的性质 (1)物理性质。 铁是①________金属，熔沸点②________，抗③________性 强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。
4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ⑮Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑯Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ⑰铁红 ⑱磁性氧化铁 ⑲黑色
⑳红棕 ○21 黑色 ○22 ＋2 ○23 ＋3 ○24 ＋2、＋3 ○25 Fe2＋＋ ○ ○ ○ ○ H2O 26 2Fe3＋＋3H2O 27 Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 28 白 29 ○ ○ 红褐 30 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 31 3Fe(OH)2＋10H＋ ○ ＋NO3－===NO↑＋3Fe3＋＋8H2O 32 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋ ○ 3H2O 33 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2
○28 ______色固体
与非氧化性酸 (如稀盐酸)反
应 与氧化性酸(如 稀 HNO3)反应
Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋H2O
【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√
2．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容 易生锈？
第3节 铁及其重要化合物
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应 用。2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化 还原反应。3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
导学导练
考点一 铁、铁的氧化物和氢氧化物 铁的存在
铁的性质 (1)物理性质。 铁是①________金属，熔沸点②________，抗③________性 强，能被磁铁吸引，具有金属的一般物理性质。
4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ⑮Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑯Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ⑰铁红 ⑱磁性氧化铁 ⑲黑色
⑳红棕 ○21 黑色 ○22 ＋2 ○23 ＋3 ○24 ＋2、＋3 ○25 Fe2＋＋ ○ ○ ○ ○ H2O 26 2Fe3＋＋3H2O 27 Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 28 白 29 ○ ○ 红褐 30 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 31 3Fe(OH)2＋10H＋ ○ ＋NO3－===NO↑＋3Fe3＋＋8H2O 32 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋ ○ 3H2O 33 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2
○28 ______色固体
与非氧化性酸 (如稀盐酸)反
应 与氧化性酸(如 稀 HNO3)反应
Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋H2O
(通用版)2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第一板块1.3铁及其重要化合物课件
4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正 确的是 ( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
B C D
铁是地壳中含量 最高的金属元素
常温下铁与稀硫 酸反应生成氢气 铁元素属于过渡 元素 在空气中铁表面 形成致密氧化膜
铁是人类最早使用 的金属材料
高温下氢气能还原 氧化铁得到铁 铁和铁的某些化合 物可用作催化剂 铁不能与氧气反应
1.3 铁及其重要化合物
目 录
01 02 03 04 05
铁的性质及应用 铁的氧化物和氢氧化物 亚铁盐和铁盐 铁三角转化关系
课下达标练
知识点 一 铁的性质及应用
1．铁的原子结构和存在 (1)原子结构
四 周期___ Ⅷ 族，其核外电子排 铁位于元素周期表中第___
布为：
(2)铁的存在
2．铁的物理性质
1．铁的氧化物的比较
化学式 俗名
FeO —— 黑 色粉末 ___ 不溶于水 ____ ＋2
Fe2O3 铁红 红棕 色粉末 _____ 不溶于水 ____ ＋3
Fe3O4 磁性氧化铁 黑 色晶体 ___ 不溶于水 __________ ＋2、＋3
颜色状态
溶解性
铁的化
合价
与 H＋ 反
应的离子 方程式
FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O
解析：A 项，铁虽然属于黑色金属，但是纯铁是白色的， 错误；B 项，Fe 与 S 反应生成 FeS，错误；D 项，铁与盐 酸反应生成 FeCl2，与 Cl2 反应生成 FeCl3，错误。
2．坦克、导弹的制造材料主要是各种金属的合金，钢铁便是其 中十分重要的一种。下列关于铁的说法中，正确的是( A．铁元素属于过渡元素，其原子序数为 26 B．单质铁与浓硫酸在常温下不反应 C．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性 D．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率， 纯铁比生铁的快
2019年高考化学一轮复习第10课 铁及其化合物课件(共75张PPT)
第10课 第（9）题 P68
58
两组题讲透
数学 低段
第10课 第（9）题 P68
59
两组题讲透
数学 低段
第10课 第（9）题 P68
60
两组题讲透
数学 低段
第10课 第（9）题 P68
61
数学 低段
第10课 小提示 P68
62
两组题讲透
数学 低段
第10课 第（10）题 P68
63
两组题讲透
第10课 第（6）题 P66
32
三组题讲透
数学 低段
第10课 第（6）题 P66
33
三组题讲透
数学 低段
第10课 第（6）题 P66
34
数学 低段
第10课 小积累 P66
35
数学 低段
第10课 小积累 P66
36
数学 低段
第10课 小积累 P66
37
第10课 铁及其化合物
普查讲10Ⅱ 一张图学透
数学 低段
铁盐、亚铁盐
2+ 3+ Fe 、 Fe 的鉴别与检验
目录
三组题讲透
第（7）题
第（8）题
第（9）题
第（10）题
第（11）题
38
一张图学透
数学 低段
第10课 一张图 铁盐、亚 铁盐
39
一张图学透
数学 低段
第10课 一张图 铁盐、亚 铁盐
40
一张图学透
数学 低段
第10课 一张图 Fe2+、Fe3+ 的鉴别 与检验
数学 低段
第10课 第（1）题 P65
15
数学 低段
第10课 小提示 P65
高考化学第一轮复习铁 PPT课件 图文
三、铁的氢氧化物
白色固体
红褐色固体
Fe(OH)2＋2H＋ === Fe(OH)3＋3H＋ ===
Fe2＋＋2H2O
Fe3＋＋3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
思考：如果分别和HI(HNO3)反应？ Fe(OH)2+ 2H+ == Fe2+ + H2O
2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- == 2Fe2+ + I2+ 6H2O
溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当 消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离
子方程式是
。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若
溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中
所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用
化学式表示）
。
解析 由题干中框图转化的关系可知，Y中必含
二.铁的氧化物
黑色
红棕色
+2
+3
黑色晶体 +2，+3
思考？
Fe3O4是碱性氧化物吗？Fe3O4可写作FeO·Fe2O3，能否认
为 Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物？
答案 Fe3O4和非氧化性酸反应生成的是两种盐和水，不
符合碱性氧化物的概念，所以不是碱性氧化物（FeO、
1
Fபைடு நூலகம்2O3是碱性氧化物）。Fe3O34中有
(B)
A．1∶7
B．7∶1
C．7∶8
D．8∶7
3.（2008·北京理综，28）由Fe2O3、Fe、CuO、C、 Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列 实验（部分产物略去）：
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能 实现。( × )
演练一 铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋ 的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应 常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化； 与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。
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第三章 金属及其重要化合物
第三讲 铁及其重要化合物
第三章 金属及其重要化合物
1.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
铁及其重要化合物
[知识梳理] 1.铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、 导热性和延展性，具有能被__磁__铁__吸引的特征。
二者的 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成__灰__绿__色，
关系 最后变成红褐色，反应方程式为
__4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_4_F__e(_O__H_)_3__________
5.亚铁盐和铁盐
(1)亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有__氧__化__性，又有_还__原___性， Fe2＋与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为Z__n_＋__F_e_2＋_=_=_=_Z_n_2_＋_＋__F_e、 _2_F_e_2＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l。－
_F_e_2O__3＋__6_H_＋_=_=_=_ _2_F_e_3＋_＋__3_H_2_O_
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋
4H2O
4.铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ 反应 ＋2H2O
受热分解
制备
可溶性亚铁盐与碱溶液 反应：Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓
2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示) 铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2 价和＋3 价。
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应
第三讲 铁及其重要化合物
第三章 金属及其重要化合物
1.了解铁及其重要化合物的制备方法。 2.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
铁及其重要化合物
[知识梳理] 1.铁的物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽，具有导电性、 导热性和延展性，具有能被__磁__铁__吸引的特征。
二者的 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成__灰__绿__色，
关系 最后变成红褐色，反应方程式为
__4_F_e_(_O_H__)2_＋__O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_4_F__e(_O__H_)_3__________
5.亚铁盐和铁盐
(1)亚铁盐 含有 Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有__氧__化__性，又有_还__原___性， Fe2＋与 Zn、Cl2 反应的离子方程式分别为Z__n_＋__F_e_2＋_=_=_=_Z_n_2_＋_＋__F_e、 _2_F_e_2＋_＋__C__l2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l。－
_F_e_2O__3＋__6_H_＋_=_=_=_ _2_F_e_3＋_＋__3_H_2_O_
Fe3O4＋8H＋=== Fe2＋＋2Fe3＋＋
4H2O
4.铁的氢氧化物
化学式 色态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ 反应 ＋2H2O
受热分解
制备
可溶性亚铁盐与碱溶液 反应：Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓
2.铁的化学性质(用化学方程式或离子方程式表示) 铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2 价和＋3 价。
(1)与非金属单质的反应
①与 O2 的反应
2019年 高考化学 世纪金榜 一轮复习课件：3.3铁及其重要化合物 (共102张PPT)
A.0.24 mol
B.0.21 mol
C.0.16 mol
D.0.14 mol
【解析】选B。根据题意知反应后的溶液为Fe(NO3)2
溶液,根据氮原子守恒可知n(Fe)= 1 ×(0.12×4 mol-
2
1 . 3 4 4 mol)=0.21 mol,故相同质量的混合物与足量CO
2 2 .4
反应生成的Fe为0.21 mol。
处在氢气的保护中;③的原理为铁作阳极产生Fe2+,与 电解NaCl溶液产生的OH-结合生成Fe(OH)2,且液面 用汽油保护,能防止空气进入;⑤中液面加苯阻止了空 气进入;④由于带入空气中的氧气,能迅速将Fe(OH)2 氧化,因而不能较长时间看到白色沉淀。 答案:①②③⑤
【母题变式】 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 ________。 提示:稀硫酸。稀硫酸抑制Fe2+水解,铁屑防止Fe2+被氧 化。
(4)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式:2Fe+6H+
====2Fe3++3H2↑。
()
提示:×。浓盐酸只能把Fe氧化为Fe2+。
(5)因为HNO3氧化性比Fe3+强,故Fe与稀硝酸反应一定 生成Fe3+。 ( ) 提示:×。过量Fe与稀硝酸反应生成Fe2+。
【典题探究】
角度一 Fe(OH)2的制备 【典题1】由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化 为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时 间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。
在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气 氧化成Fe(OH)3,现象是_白__色__沉__淀__迅速变成 _灰__绿__色__,最后变成_红__褐__色__。反应方程式为 _4_F_e_(_O_H_)_2+_O_2_+_2_H_2_O_=_=_=_=_4_F_e_(_O_H_)_3
高考化学一轮复习：3.3《铁及其化合物》ppt课件
第三节 铁及其化合物
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
[考纲展示] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3.理 解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的 区别。5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。 [考纲展示] 1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键角等说明简 单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3.了解 化学键和分子间作用力的区别。4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～ 36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃 迁，了解其简单应用。4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。复习参考题普通高中课程标准实验教科书。在本模块中，学生将学习算法初步、统计、概率的 基础知识。1．算法是数学及其应用的重要组成部分，是计算科学的重要基础。随着现代信息技术飞速发展，算法在科学技术、社会发展中发挥着越来越大的作用，并日益融 入社会生活的许多方面，算法思想已经成为现代人应具备的一种数学素养。中学数学中的算法内容和其他内容是密切联系在一起的，比如线性方程组的求解、数列的求和等。 具体来说，需要通过模仿、操作、探索，学习设计程序框图表达解决问题的过程，体会算法的基本思想和含义，理解算法的基本结构和基本算法语句，并了解中国古代数学 中的算法。在本教科书中，首先通过实例明确了算法的含义，然后结合具体算法介绍了算法的三种基本结构：顺序、条件和循环，以及基本的算法语句，最后集中介绍了辗 转相除法与更相减损术、秦九韶算法、排序、进位制等典型的几个算法问题，力求表现算法的思想，培养学生的算法意识。2．现代社会是信息化的社会，人们面临形形色色 的问题，把问题用数量化的形式表示，是利用数学工具解决问题的基础。对于数量化表示的问题，需要收集数据、分析数据、解答问题。统计学是研究如何合理收集、整理、 分析数据的学科，它可以为人们制定决策提供依据。本教科书主要介绍最基本的获取样本数据的方法，以及几种从样本数据中提取信息的统计方法，其中包括用样本估计总 体分布及数字特征和线性回归等内容。本教科书介绍的统计内容是在义务教育阶段有关抽样调查知识的基础上展开的，侧重点放在了介绍获得高质量样本的方法、方便样本 的缺点以及随机样本的简单性质上。教科书首先通过大量的日常生活中的统计数据，通过边框的问题和探究栏目引导学生思考用样本估计总体的必要性，以及样本的代表性 问题。为强化样本代表性的重要性，教科书通过一个著名的预测结果出错的案例，使学生体会抽样不是简单的从总体中取出几个个体的问题，它关系到最后的统计分析结果 是否可靠。然后，通过生动有趣的实例引进了随机样本的概念。通过实际问题情景引入系统抽样、分层抽样方法，介绍随机抽样方法的优缺点。3．随机现象在日常生活中随处可见，概率是研究随机现象规律的学科，它为人们认识客观世界提供了重要的思维模式和解决问题的模 型，同时为统计学的发展提供了理论基础。因此，统计与概率的基础知识已经成为一个未来公民的必备常识。在本模块中，学生将在义务教育阶段学习统计与概率的基础上， 结合具体实例，学习概率的某些基本性质和简单的概率模型，加深对随机现象的理解，能通过实验、计算器（机）模拟估计简单随机事件发生的概率。教科书首先通过具体 实例给出了随机事件的定义，通过抛掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结 果的统计表和直观的折线图，使学生观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教 科书从几方面解释概率的意义，并通过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的 Excel软件产生（取整数值的） 随机数的方法，以及利用随机模拟的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。教科书首先通过具体实例给出了随机事件的定义，通过抛 掷硬币的试验，观察正面朝上的次数和比例，引出了随机事件出现的频数和频率的定义，并且利用计算机模拟掷硬币试验，给出试验结果的统计表和直观的折线图，使学生 观察到随着试验次数的增加，随机事件发生的频率稳定在某个常数附近，从而给出概率的统计定义。概率的意义是本章的重点内容。教科书从几方面解释概率的意义，并通 过掷硬币和掷骰子的试验，引入古典概型，通过转盘游戏引入几何概型。分别介绍了用计算器和计算机中的Excel软件产生（取整数值的）随机数的方法，以及利用随机模拟 的方法估计随机事件的概率、估计圆周率的值、近似计算不规则图形的面积等。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。 精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可 编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文档。精选可编辑文 档。1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。3.了解卤代烃的典型代表物的组 成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。4.了解加成反应、取代反应和消去反应。5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。1.了解糖类的组成和性 质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。3.了解蛋白质的组成、结构 和性质。4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。5.了解合成高分子化合物的反应类型，高分子化合物的特征。6.了解高分子化合物的应用。
2019版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第3节 铁及其化合物优质课件
④Fe 与 FeCl3 溶液的反应(写离子方程式)： _F_e_＋__2_F_e_3_＋_=_=_=_3_F_e_2_＋___。
4．铁的应用
(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造 不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。
(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为 3CO＋ Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2。
Fe3＋＋3OH－
制 _F_e_2＋_＋__2O_H_－_______ _=_=_=_F_e(_O_H_)3_↓______
法
===Fe(OH)2↓
__
__
_______________ _______________
__
__白_色
二 者
在被空 氧气 气灰4绿中 氧Fe(， 化OH成F)2＋eF(OOe2＋(HO2)HH22能O)3=红够，==褐4非现Fe象常(OH迅是)3 速地
答案：B
考点 2 铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
(1)物理性质。 化学式 FeO
俗称
－
色态
铁的价 态
稳定性
黑＋色2价粉 末
_____
不稳定
F铁e红2O3 红棕__色___ __＋_3_价_粉
末
_____
稳定
Fe3O4 _磁__性_氧_化_铁___
_
＋2价、＋3价
黑色晶体
_________ _
稳定
②Fe 与水蒸气的反应： _3__F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=高_=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H__2 ___。
③与氧化性酸(如 HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe 与过量稀 HNO3 的反应： _F_e_＋__N__O_－3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O___。 Fe 与少量稀 HNO3 的反应： 3_F_e_＋__2_N__O_－3_＋__8_H__＋_=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O。 铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化。
4．铁的应用
(1)用途：用途最广泛的是铁合金——钢，用于制造 不锈钢、特种钢、钢板、钢管等。
(2)制备：工业上冶炼铁的反应方程式为 3CO＋ Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2。
Fe3＋＋3OH－
制 _F_e_2＋_＋__2O_H_－_______ _=_=_=_F_e(_O_H_)3_↓______
法
===Fe(OH)2↓
__
__
_______________ _______________
__
__白_色
二 者
在被空 氧气 气灰4绿中 氧Fe(， 化OH成F)2＋eF(OOe2＋(HO2)HH22能O)3=红够，==褐4非现Fe象常(OH迅是)3 速地
答案：B
考点 2 铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
(1)物理性质。 化学式 FeO
俗称
－
色态
铁的价 态
稳定性
黑＋色2价粉 末
_____
不稳定
F铁e红2O3 红棕__色___ __＋_3_价_粉
末
_____
稳定
Fe3O4 _磁__性_氧_化_铁___
_
＋2价、＋3价
黑色晶体
_________ _
稳定
②Fe 与水蒸气的反应： _3__F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=高_=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H__2 ___。
③与氧化性酸(如 HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe 与过量稀 HNO3 的反应： _F_e_＋__N__O_－3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O___。 Fe 与少量稀 HNO3 的反应： 3_F_e_＋__2_N__O_－3_＋__8_H__＋_=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O。 铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化。
新高考化学一轮复习课件-铁及其化合物
2．氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料( × )
提示：氧化铁作红色燃料与其颜色有关，而与其化学性质无 关。
3．根据铁与 Cl2、S 反应的条件可以判断氯元素和硫元素的 非金属性强弱( × )
提示：铁与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，铁与硫加热 反应生成硫化亚铁，根据反应产物可判断硫元素和氯元素非金属 性的强弱。
2．某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行 的是( D )
A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性 B．将热的 NaOH 溶液滴入 FeCl3 溶液中：制备 Fe(OH)3 胶 体 C．在蒸发皿中加热蒸干 FeSO4 溶液：制备 FeSO4·6H2O 晶 体 D．将铜粉加入 FeCl3 溶液中：验证 Fe3＋的氧化性强于 Cu2＋
B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与 FeCl3 溶液的分散 质直径大小相等
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D．反应②的化学方程式是 6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O ＋CO2
解析：纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物 载体用于疾病的治疗，A 正确；纳米四氧化三铁分散在适当的 分散剂中形成的分散系属于胶体，不同于溶液中溶质微粒的直 径，B 错误；反应①中环丙胺不参加反应，但加入环丙胺后 FeCl3 发生水解生成 FeOOH，即环丙胺会促进氯化铁的水解，C 正确； 由制备过程可知，反应②的反应物为 FeOOH 和 CO，由一种生 成 物 为 Fe3O4 和 质 量 守 恒 定 律 可 知 ， 反 应 为 6FeOOH ＋ CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2，D 正确。
解析：化合物 Fe8O11 可以看作由 FeO 和 Fe2O3 组成的复杂氧 化物，设化学式为 nFeO·mFe2O3，则nn＋＋23mm＝＝811 解得 n＝2，m ＝3，该化合物可以表示为 2FeO·3Fe2O3。
提示：氧化铁作红色燃料与其颜色有关，而与其化学性质无 关。
3．根据铁与 Cl2、S 反应的条件可以判断氯元素和硫元素的 非金属性强弱( × )
提示：铁与氯气在点燃条件下反应生成氯化铁，铁与硫加热 反应生成硫化亚铁，根据反应产物可判断硫元素和氯元素非金属 性的强弱。
2．某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行 的是( D )
A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性 B．将热的 NaOH 溶液滴入 FeCl3 溶液中：制备 Fe(OH)3 胶 体 C．在蒸发皿中加热蒸干 FeSO4 溶液：制备 FeSO4·6H2O 晶 体 D．将铜粉加入 FeCl3 溶液中：验证 Fe3＋的氧化性强于 Cu2＋
B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与 FeCl3 溶液的分散 质直径大小相等
C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解 D．反应②的化学方程式是 6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O ＋CO2
解析：纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物 载体用于疾病的治疗，A 正确；纳米四氧化三铁分散在适当的 分散剂中形成的分散系属于胶体，不同于溶液中溶质微粒的直 径，B 错误；反应①中环丙胺不参加反应，但加入环丙胺后 FeCl3 发生水解生成 FeOOH，即环丙胺会促进氯化铁的水解，C 正确； 由制备过程可知，反应②的反应物为 FeOOH 和 CO，由一种生 成 物 为 Fe3O4 和 质 量 守 恒 定 律 可 知 ， 反 应 为 6FeOOH ＋ CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2，D 正确。
解析：化合物 Fe8O11 可以看作由 FeO 和 Fe2O3 组成的复杂氧 化物，设化学式为 nFeO·mFe2O3，则nn＋＋23mm＝＝811 解得 n＝2，m ＝3，该化合物可以表示为 2FeO·3Fe2O3。
第10讲铁及其重要化合物(讲义)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第10讲铁及其重要化合物目录考情分析网络构建考点一铁及其氧化物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 铁知识点2 铁的重要化合物【提升·必考题型归纳】考向1 考查铁及其化合物的性质与应用考向2 考查氢氧化亚铁的制备考向3 考查铁及其化合物的有关计算考点二铁及其化合物的转化及应用【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 亚铁盐的性质及应用知识点2 铁盐的性质及应用知识点3 Fe2＋和Fe3＋的检验知识点4 “铁三角”的转化关系及其应用【提升·必考题型归纳】考向1 考查Fe2＋、Fe3＋的性质及其检验考向2 考查“铁三角”的转化及应用考向3 实验探究铁及其重要化合物的转化关系真题感悟考点一铁及其氧化物知识点1 铁1.存在及位置：（1）存在：主要以化合态（陨石除外）的形式存在，在地壳中的含量居第四位，铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁矿（FeS2）等。
（2）位置：铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
2.结构3.铁的物理性质：银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
4.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
（1）与非金属单质的反应 ①与O 2的反应：常温：铁在潮湿的空气中被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S FeS 。
④与I 2的反应：Fe ＋I 2FeI 2（2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
（3）与酸的反应（4①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
2019高考第一轮复习化学新课标资料专用第三章第三节铁及其化合物.ppt
Fe3O4＋8H＋=== 2Fe3＋＋Fe2＋＋
4H2O
2.铁的氢氧化物 Fe(OH)2
色态
__白____色固体
Fe(OH)3 ____红__褐___色固体
与盐酸 反应
受热 分解
Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
___F_e_(O__H_)_3_＋__3_H_＋__=_=_=__ _F_e_3＋__＋__3_H_2_O______
一、铁的存在和主要性质
银白
磁铁
四
四
+2、+3
1．(判一判)下列说法是否正确(正确的打“√”错误的打
“×”)。
(1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式
存在，只有在陨石中有游离态的铁元素
()
(2)过量的铁与氯气反应，不会生成 FeCl2，因为铁还原三
价铁必须在水溶液中进行
()
(3)Fe 能与盐酸反应放出 H2，则 Fe 也能与硝酸反应放出
H2
()
(4)Al 遇冷浓硫酸会钝化，Fe 遇冷浓硫酸也能钝化 ( )
(5)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引 ( )
(6)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为
Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋23)× (4)√ (5)× (6)×
2．(填一填)向稀HNO3中逐渐加入铁粉至过量，开始铁被氧化 为________，最后铁的存在形式为________，由Fe3＋生成Fe2 ＋的离子方程式为______________________________________。
【答案】 Fe(NO3)3或Fe3＋ Fe(NO3)2或Fe2＋ 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
2024届高考一轮复习化学课件：铁及其化合物的转化关系
答案 D
解析 向FeCl2溶液中通入Cl2,Fe2+被氧化为Fe3+,溶液变成棕黄色,Fe2+作还 原剂,表现还原性,A正确;向FeCl2溶液中加入锌片,Zn将Fe2+还原为Fe,溶液 变成无色,Fe2+作氧化剂,表现氧化性,B正确;向FeCl3溶液中加入铁粉,发生 反应:2Fe3++Fe===3Fe2+,Fe作还原剂,表现还原性,C正确;向FeCl3溶液中加 入铜粉,发生反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,溶液由棕黄色变为蓝色,Fe3+作
角度二“铁三角”的转化及含铁化合物的制备 2.(2022河北卷,15)以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制 备铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)红渣的主要成分为
(填化学式),滤渣①的主要成分为
(填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是
。
(3)“还原”中,不生成S单质的反应的化学方程式为
先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,再按(1)的方法除去溶液 中的Fe3+。
对点训练 1.将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中,充分反应后有固体 剩余。下列分析正确的是( ) A.剩余固体中只含未反应的铁粉 B.若固体中有铜,则反应后的溶液中可能含有Fe3+ C.若剩余固体中有铁,则反应后的溶液中只有一种溶质 D.若剩余固体中只有铜,则反应后的溶液中含有Fe3+
(3)斜向转化体现铁元素不同价态、不同物质类别之间的转化,主要体现物 质的氧化性和还原性。
关键能力 考向突破 考向 铁及其化合物的“价—类”二维图及应用 例题.如图为铁及其化合物的“价—类”二维图,下列有关说法错误的是 ()
2019版高考化学一轮复习第3章常见金属及其化合物第10讲铁及其化合物课件鲁科版201806262186
A．0.21 mol
B．0.25 mol
C．0.3 mol
D．0.35 mol
解析：
n(HNO3)＝0.6 mol，n(NO)＝0.1 mol，反应后铁元素的存在形 式为 Fe(NO3)2，根据元素守恒，可知反应后溶液中的 n(NO－ 3 ) ＝0.5 mol，n(Fe2＋)＝0.25 mol，即 n(Fe)＝0.25 mol。 答案：B
题组一 铁及其化合物的性质 1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( D ) A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态 存在 B．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均 为＋3 价 C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常 温下与两种酸不反应 D．工业上用 CO 在高温条件下还原含 Fe2O3 的铁矿石炼铁
3．铁的氢氧化物
色态
Fe(OH)2 白色固体
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋ ===Fe2＋＋2H2O
受热分解
Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3==△=== Fe2O3＋3H2O
二者 的关系
Fe(OH)2
Fe(OH)3
在空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧
3．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有
白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化
为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )
A．Fe(OH)3 Fe2O3 C．Fe(OH)2 Fe(OH)3
B．Fe(OH)2 Fe2O3 D．Fe(OH)2 FeO
解析：铁与稀硫酸反应生成 FeSO4，再与过量氨水反应生成白 色沉淀 Fe(OH)2，在空气中加热 Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3 价，最后所得红棕色残渣为 Fe2O3。 答案：B
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题组一
铁及其化合物的性质
1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( D ) A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态 存在 B．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均 为＋3 价 C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常 温下与两种酸不反应 D．工业上用 CO 在高温条件下还原含 Fe2O3 的铁矿石炼铁
＋ ＋
(4)生铁的冶炼 ①原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。 ②设备：高炉。 ③主要反应 高温 高温 还原剂的生成：C＋O2=====CO2，CO2＋C=====2CO； 高温 铁的还原：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2； 高温 高温 造 渣 反 应 ： CaCO3 ===== CaO ＋ CO2↑ ， CaO ＋ SiO2 ===== CaSiO3。
④与氧化性酸(如 HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe 与过量稀 HNO3 的反应： Fe＋NO3 ＋4H ===Fe3 ＋NO↑＋2H2O。
－ ＋ ＋
Fe 与少量稀 HNO3 的反应： 3Fe＋2NO3 ＋8H ===3Fe2 ＋2NO↑＋4H2O。
－ ＋ ＋
⑤Fe 与 FeCl3 溶液的反应(写离子方程式)： Fe＋2Fe3 ===3Fe2 。
C．红色油漆、涂料 D．受热分解成红棕色粉末 E．具有较强的氧化性
答案：①—b—C；②—c—B；③—a—D；④—e—A；⑤—d—E
3． 通过化合反应能制取 FeCl2、 FeCl3、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3 吗？ 能制取的用化学方程式表示。
答案：均能通过化合反应制取 FeCl2：2FeCl3＋Fe===3FeCl2 点燃 2FeCl FeCl3：①2Fe＋3Cl2===== 3 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 Fe(OH)2：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2(原电池反应) Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
2．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分 解反应生成的是( A．FeCl2 C．Fe(OH)3 ) B．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3
解析：FeCl2 可分别由下列反应制得：Fe＋FeCl3 溶液(化合反 应)、Fe＋盐酸(置换反应)、Fe(OH)2＋盐酸(复分解反应)，A 项 符合题意；Fe3O4 不能通过复分解反应生成；Fe(OH)3 不能通过 置换反应生成；Fe2(SO4)3 不能通过置换反应和化合反应生成。
第3章 常见金属及其化合物 第10讲 铁及其化合物
考点一
C
目 录
ONTENTS
5
考点二
考点三
微专题 12 对接高考 课时作业
【考纲要求】 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
考点一|铁的单质、氧化物和氢氧化物
1．铁 (1)铁的物理性质
颜色状态 银白色固体 (2)结构 导电、导热性、 延展性 良好 特性 地壳含量
2．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 俗称 色态 溶解性 铁的价态 FeO Fe2O3 铁红 黑色粉末 红棕色粉末 难溶于水 ＋2 价 难溶于水 ＋3 价 Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 难溶于水 ＋ 价，＋3 价
(2)化学性质 FeO、Fe2O3、Fe3O4 分别与盐酸反应的离子方程式为 FeO ＋ 2H ===Fe2 ＋ H2O ， Fe2O3 ＋ 6H ===2Fe3 ＋ 3H2O ，
(6)铁锈的成分是氢氧化铁。(
答案：(1)× (2)× (3)×
2．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。 ①Fe2O3 ②Fe(OH)2 a．红褐色 b．红棕色 A．具有较强的还原性 B．易被氧化成灰绿色最终 变成红褐色 ③Fe(OH)3 ④Fe2＋ ⑤Fe3
＋
c．白色 d．棕黄色 e．浅绿色
(2)根据铁与 Cl2、S 反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非 金属性强弱。( ) )
(3)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。(
(4)水溶液中 Fe2 、H 、CO2 3 、ClO 可以共存。(
＋ ＋ － －
)
(5)将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，铁与水在高温下发生 反应。( ) )
(4)× (5)× (6)×
＋ ＋ ＋ ＋
Fe3O4＋8H ===2Fe3 ＋Fe2 ＋4H2O。
＋ ＋ ＋
3．铁的氢氧化物 Fe(OH)2 色态 与盐酸反应 白色固体 Fe(OH)2＋2H
＋ ＋
Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)3＋3H === Fe3 ＋3H2O
＋ ＋
===Fe2 ＋2H2O
受热分解
△ 2Fe(OH)3===== Fe2O3＋3H2O
被磁铁吸引 占第 4 位
(3)化学性质
①与 O2 的反应： 常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为 Fe2O3。 点燃 Fe O (填化学方程式，下同) 点燃时：3Fe＋2O2===== 3 4 ②Fe 与 Cl2、S 反应的化学方程式： 点燃 2FeCl ；Fe＋S===== △ FeS。 2Fe＋3Cl2===== 3 ③Fe 与水蒸气的反应： 高温 Fe O ＋4H 。 3Fe＋4H2O(g)===== 3 4 2
答案：A
3．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有 白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化 为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( A．Fe(OH)3 C．Fe(OH)2 Fe2O3 Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 D．Fe(OH)2 Fe2O3 FeO )
解析：铁与稀硫酸反应生成 FeSO4，再与过量氨水反应生成白 色沉淀 Fe(OH)2，在空气中加热 Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3 价，最后所得红棕色残渣为 Fe2O3。
Fe(OH)2
Fe(OH)3
在空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧 二者 的关系 气氧化成 Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。反应 的化学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3
■多维思考——做一做 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2。( )