人教版第二节富集在海水中的元素氯导学案第一课时
高中化学《第二节富集在海水中的元素—氯(第一课时)》教案新人教版必修1
第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）⑴原子结构: 原子结构示意图为______，氯原子很容易_____而形成____，表现为典型的____性。
⑵存在:氯在自然界中以_______态存在，主要以_______的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2、氯气的发现和确认1774年瑞典化学家舍勒发现了氯气，其化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓)MnC l2 + 2H2O+ Cl2↑该反应中的氧化剂为_______，还原剂为________，转移的电子数为______，反应的离子方程式为______________________________________，3、物理性质氯气在通常情况下呈___色，有____气味(闻气体气味时的正确操作为____________ ，______毒。
在低温和加压的条件下易_____，液态的氯称为_____，氯气能溶于水，在25℃时，1 体积的水可溶解约______的氯气，其水溶液称为_____。
4、化学性质氯气是一种化学性质_______的非金属单质，具有很强的______性，表现为能与多种物质反应。
⑴与金属单质反应(注意：与变价金属反应时生成高价金属氯化物)写出氯气分别与钠、铁、铜反应的化学方程式为、、。
⑵与非金属单质反应课本P83实验4-3：将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，现象为：，化学方程式为。
【思考】通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？____________________________________________________________________⑶与水的反应常温下，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为_________________________，离子方程式为__________________________，该反应中的氧化剂为________，还原剂为________。
人教版高中化学必修一教案-4.2富集在海水中的元素——氯第一课时
第二节富集在海水中元素——氯（第一课时）【教课方案】1、教课目的：知识技术：认识氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
过程与方法：经过演示实验使学生掌握氯气的性质；经过指导学生察看、剖析演示实验的现象，培育学生察看和剖析问题的能力。
感情态度与价值观：经过教课活动，培育学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学相关的社会和生活问题作出合理的判断；并经过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。
教课要点与难点：氯气的化学性质。
2、教课方式：解说与利用多媒体课件协助教课相联合，教师解说与学生自主研究性学习相联合。
3、教课过程：[ 发问 ]同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等）你知道此中含量最高的元素是什么？[ 前言 ]今日我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。
[ 电脑播放引入 ]化学家舍勒发现氯气的生动故事。
1774 年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混淆加热，产生了一种黄绿色的气体，且有激烈的刺鼻气味，使他感觉特别痛苦,但他持续对该气体进行研究，发现它可与好多的金属和非金属反响，再将这类气体溶于水，又发现该气体还可以使有色的纸张、花朵、衣物等退色。
经过以上的信息资料，议论以下的问题：问题 1：推断氯气的物理性质。
问题 2：实验室制取氯气的方法及反响。
展现一瓶氯气，指引学生察看、剖析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对照，小结氯气的物理性质。
指引学生书写实验室制取氯气的化学反响方程式。
[ 创建问题 ]请画出氯的原子构造表示图，并依据你已有的知识，推测氯气的化学性质能否开朗？拥有强氧化性仍是复原性？为何？并与氧原子的构造及氧气的性质比较，有什么相像性吗？[ 学生议论沟通 ]可能都是开朗的非金属单质；能与很多金属和非金属反响。
[ 解说 ]教师利用课件进行解说Cl2与金属的反响，并经过氯气与 Na、Fe、Cu 的反响概括氯气与金属反响的规律。
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素氯导学案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（学案）第一课时：氯气的性质学习目标1、了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、了解次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反应方程式。
重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反应；2、难点：氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
自主学习【基础知识】（课前预习10分钟）一、活泼的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（A类）1、氯元素在自然界中以存在，主要以形式存在于______和_______的盐矿中。
2.海水中含有氯元素的化合物主要是。
（二）氯气的物理性质（A类）1、氯气在通常情况下呈色，是一种有气味的气体。
密度比空气，_____溶于水（1体积水可溶解_______体积的氯气）。
氯气在低温和加压的条件下可转变为和，易。
液氯通常保存在中。
2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：____________________________________________思考：根据氯气的物理性质推测，实验室中用什么方法来收集氯气（三）氯原子的结构：（A类）氯原子的原子结构示意图: 。
氯原子最外层有个电子，很容易个电子变为。
氯元素是典型的元素。
合作探究，点拨提升（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反应氯气是_______的非金属单质，具有很强的性。
能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
①Na和Cl2实验现象：化学方程式：②Fe和Cl2实验现象：化学方程式：③Cu和Cl2实验现象：化学方程式：思考：为什么可以用钢瓶储运液氯注意：氯气有强性，氯气与变价金属反应时生成价金属氯化物。
2、与非金属反应H2和Cl2点燃实验现象：H2和Cl2的混合气体光照实验现象：化学方程式：H2和Cl2燃烧产物HCl气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为。
【思考与交流】通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识（1）燃烧_________（填“一定”或“不一定”）要有氧参加，物质_______（填“是”或“不是”）只有在氧气中才可以燃烧；（2）燃烧的本质是____________________________。
最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》(第1课时)教案
最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》（第1课时）教案整体设计从容说课氯及其化合物知识作为本章第二节教学内容,其设计意图是：1.氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究,不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质,而且对学生全面认识化学元素,尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质,形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
2.氯是富集在海水中的一种元素,资源丰富。
而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉,与日常生活比较贴近,学习时,容易使学生产生一种亲近感,有一种似曾相识的感觉,容易产生强烈的求知欲望,有效地降低了学习的难度,较好地体现了一种人文关怀。
3.通过本节的学习,可以培养学生的归纳能力、举一反三的能力、自主学习的能力。
而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界——教是为了不教。
理论联系实际,突出知识的重要用途,是本节编排的一个特色。
重点知识判断的重要依据之一就是实用性。
氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法,氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在,离子检验是化学实验的重要内容,也是一项重要的基本技能。
因此,这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
而氯气的实验室制法,与现实联系不多,实际用途不大,而且,尾气氯气的毒性比较大,容易对环境造成污染,容易使学生产生一种不正确的认识及一种恐惧感,不利于学生以后对实验的学习及掌握。
因此,在新教材中就删去了“氯气的实验室制法”。
这样,就使学生的注意力顺着教材的顺序,自然而然地转移到用途上来,体现了编者的意图。
教材中把有关“氯气的实验室制法”放到“科学史话”中作了介绍,而且是以探究的形式让学生自己去写反应方程式,既化解了难点,又培养了学生的探究能力,真是一举两得。
另外,教材在内容上也体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。
第二节 富集在海水中的元素 氯第一课时
第二节 富集在海水中的元素——氯第一课时 氯气一、复习巩固：完成下列化学方程式，指出氧化剂、氧化产物和还原剂、还原产物： （1）Na 在Cl 2中燃烧： . （2）氯水滴入FeCl 2(aq)中： . 二、探求新知 知识点一： 氯的存在和结构1.氯元素主要以Cl －的形式存在于海水中 (1) 自然界中，只有的 氯，没有的 氯 (2) 盐类很多，但人类必须加补食用的只有 . 2.氯原子的结构氯原子的原子结构示意图: 。
氯原子最外层有 个电子，很容易获得 个电子变为 .氯元素是典型的 元素. 知识点二： 氯气的物理性质另外：氯气有 ，易 化. 知识点三： 化学性质（1）与金属反应氯气是活泼的非金属单质，具有很强的 性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
如：实验步骤 实验现象结论及解释 展示 集气瓶口向 放置，气体呈 色. 氯气的密度 空气嗅闻气体 有 性气味水溶性实验，加水震荡集气瓶内气体颜色 ，水变为 色液体.氯气 溶于水(2) 与非金属反应 实验：H 2在Cl 2中燃烧实验操作 实验现象化学方程式H 2在Cl 2中燃烧H 2在Cl 2中安静的燃烧，发出 色火焰，集气瓶口有 产生H 2和Cl 2的混合气体光照燃烧产物HCl 气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为 . [思考与交流]通过 H 2在Cl 2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ (3).与水的反应实验：氯水的漂白作用 实验操作 实验现象 结论 有色布条、氯水有色布条氯水有 作用 有色布条、干燥的氯气 有色布条干燥的氯气 漂白作用①. Cl 2的水溶液叫 ，该水溶液的颜色为 ，这说明其中含有 ②写除Cl 2与水的反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 该反应中,氧化剂是 ,还原剂是 ,该反应的离子方程式 ③氯水中含有的粒子主要有 ,其中包括 种分子, 种离子 ④次氯酸的性质A.弱酸性：HClO 的酸性比碳酸的酸性 ，B.不稳定性：不稳定,在光照下分解 ,化学方程式 离子方程式C.强氧化性： (1)漂白性：(2)杀菌、消毒。
高中化学人教版必修一高中化学4.2富集在海水中的元素氯(第一课时)教案
优质资料---欢迎下载富集在海水中的元素氯教学设计富集在海水中的元素氯（第一课时）一、设计理念以培养学生化学科学素养为宗旨，充分发挥学生的主体地位，通过小组合作实验探究，使学生在自主合作、轻松愉悦的学习氛围中掌握氯气的化学性质二、教材分析【地位和作用】《富集在海水中的元素-氯》是新课标人教版高中化学必修一第四章第二节的内容，本章是高中化学教材中唯一系统介绍非金属及其化合物知识的一章。
从教材体系来看本节是金属及其化合物学习的延伸，是继氧化还原反应、非金属硅之后又一典型、重要的非金属元素，同时又是必修二《元素周期律》学习的基础，在教材中起到了承前启后的作用。
氯是富集在海水中的元素，资源丰富。
氯气的学习既是学生今后继续学习化学的基础，也是生活中经常接触、需要了解的知识。
在高考中也占有重要地位，几乎每年都考，研究它具有现实意义。
【教学目标】1．使学生了解氯气的物理性质；2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
【教学重点、难点】：重点：氯气的化学性质难点：新制氯水成分的探究。
三、教学方法1. 通过实验合作探究，让学生“动手做、动眼看、动口议、动笔写、动脑思”，真正理解和掌握知识，更好地突出本课重点，突破难点，完成教学任务。
同时在教学中还合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到预期的教学效果。
2.教学过程中采取多媒体、视频实验、演示实验等教学辅助手段，通过小组合作学习，引导学生合作交流，教师像导演，占课堂教学活动的主导地位，学生就像演员，是课堂教学活动的主体。
这种教学方法既激发了学生的兴趣，提高了课堂效率又培养了学生的自主探究精神。
而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界_______教是为了不教。
3、本节课采取的设计思路是：创设情境，导入新课→明确学习目标→小组合作学习，解决教材中的问题→动手实验探究新制氯水成分，并分析实验现象→小组交流实验结论，归纳分析，提升知识→归纳总结，落实知识→达标检测四、教学过程设计【学习目标】新课导入：第一环节——课堂引入，学习氯气的物理性质同学们都知道我们生活在一个蓝色的星球上，地球的表面大部分被水覆盖，而海水中又含有大量的盐，如氯化钠，氯化钙，氯化镁等，这就使得大量的氯元素富的性质。
新课标人教版高中化学必修一第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》教案
新课标人教版高中化学必修一第四章第二节《富集在海水中的元素——氯》精品教案
（第一课时）
教学目标：
1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；
2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应
3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
教学重点、难点
重点：氯气的化学性质
巩固练习
1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气能溶于水
D．氯气是一种有毒的气体
2、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）
A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2
3、下列说法不正确的是（）
A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸
4、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）
A．变红B．变白C．先变红再变白D．不变色
5、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是。
高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案(精编版)
高一化学《富集在海水中的元素——氯》导学案第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气[学习目标定位] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。
2.能正确说出氯气的物理性质。
3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
1．氯元素的原子结构示意图为________________，氯原子最外层有____个电子，容易____________电子而形成cl－，表现为典型的____________性，其单质氯气具有很强的________性。
2．氯是活泼的非金属元素，在自然界中的存在形态是____________，主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
1774年瑞典化学家舍勒将____________与____________混合加热，产生了一种黄绿色气体，经研究确认其为氯气，其化学方程式是_________。
知识点一氯气的物理性质[探究活动]1．学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究讨论。
通过直接观察能够认识气体物质的____________；嗅闻气体气味的正确操作方法是________________________________________________；氯气在标准状况下的密度是________________________。
2．按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：实验操作实验现象观察装满氯气的集气瓶嗅闻氯气加水振荡[归纳总结](1)氯气的物理性质是________________________________________________________________________________________________________________ _____________。
(2)氯气____________，在低温和加压的条件下可以转变为液态(________)和固态。
高中化学导学案富集在海水中的元素——氯第一课时
富集在海水中的元素——氯导学案【学习目标】1、了解氯气的物理性质和用途2、掌握Cl2的化学性质3、掌握氯水的成分和性质；【主干知识梳理】一、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯的原子结构及存在(1)存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以化合物的形式存在于海水和陆地的盐矿中(2)原子结构：原子结构示意图为________，氯原子很容易_______而形成______，表现为典型的_______性。
2、氯气的发现和确认：化学方程式为：3、物理性质：颜色状态气味毒性溶解性密度是否易液化思考1：如何问氯气味道？4、化学性质：〔1〕与金属反响金属Na Fe Cu实验现象燃烧后产物溶于水的颜色化学方程式思考2：FeCl3与CuCl2能用他们的金属与盐酸反响制取吗？注意:由于Cl2具有强氧化性,因此Cl2与金属在一定条件下反响时生成最高价态的金属氯化物。
比方Fe与Cl2反响生成FeCl3而不是FeCl2.常温下,Fe与Cl2不反响,所以常温下可以用钢瓶储存Cl2.思考3：你知道如何制得盐酸吗？思考4 时我们学过可燃物与氧气发生的剧烈氧化复原反响叫做燃烧，通过金属和H2分别在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件和本质有什么新的认识？〔3〕与水的反响思考5：探究2观察到的现象能否说明Cl2与水发生了反响？结论操作取适量稀盐酸于试管中，参加几滴紫色石蕊溶液，观察实验现象。
现象结论实验实验操作实验现象结论实验4-4：将有色布条放入枯燥的氯气中实验4-5：将有色布条放入新制氯水中氯气与水反响的化学方程式：A、①次氯酸的性质B、、②氯水的成分与性质新制氯水久制氯水成分颜色原因思考6：新制氯水如何保存？【随堂练习】1、以下氯化物不能用单质与氯气直接反响得到的物质是〔〕A. CuCl2 B. FeCl2C. HClD. NaCl2、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则溶液( )A、变成红色B、呈紫色C、先变红后褪色D、先变蓝后褪色3、以下说法正确的是〔〕A. Cl2的化学性质很活泼，枯燥的液氯不能用钢瓶贮存B.光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C.可以用PH值试纸来测试新制氯水的酸性D.氯水数天后，酸性增强4、以下离子方程式中书写正确的是〔〕A .铁与稀盐酸反响 Fe+2H+=Fe3++H2↑B .碳酸钙和盐酸反响 CO32-+2H+=H2O+CO2↑C .向FeCl2溶液通入氯气 Fe2++ Cl2=Fe3++ 2Cl-D .向新制氯水中滴入与硝酸银溶液：Ag++Cl- =AgCl↓5 、(20xx·江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论不对的是( )A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．向氯水中参加NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+。
人教版富集在海水中的元素氯导学案
第二节富集在海水中的元素―氯〔第一课时〕【教学目的】1．使学生理解氯气的物理性质及其重要用处；2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反响3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
【重、难点】氯气的化学性质【使用说明】利用一节课的时间认真阅读课本完成学案，上课前一天收齐上交。
上课时修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，稳固落实5分钟并进展当堂检测。
【教材助读】一．氯气的构造：氯的原子构造示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，到达8个电子的稳定构造。
故氯元素的非金属性很强，在化学反响中表现出很强的性。
二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。
⑵密度比空气。
⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2溶于水。
⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体.三．化学性质1．与金属的反响⑴Na + Cl2＝( 白烟) ⑵Cu + Cl2＝( 色烟)⑶Al + Cl2＝( 色烟) ⑷Fe + Cl2＝( 色烟)【考虑交流】：氯气能与大多数金属反响，假设金属有可变价态，那么生成价氯化物2．与非金属的反响氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝〔工业制HCl原理〕氯气与钠、铜、氢气、磷的反响说明，燃烧不一定有氧气参加。
的化学反响，都可以叫做燃烧。
3．Cl2跟水的反响：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水〞，氯水呈色。
Cl2 + H2O 2HClO = 2HCl + O2↑〔次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
〕新制氯水存在的微粒①分子②离子①一元弱酸，酸性比H2CO3________〔强或弱〕②不稳定，见光分解：HClO ______________HClO的根本性质久置的氯水变成了，主要微粒。
③强氧化性；④漂白、杀菌才能，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。
【预习自测】1、以下表达中能证明次氯酸是一种弱酸的是〔 〕A ．次氯酸不稳定，易分解B ．次氯酸是一种强氧化剂C ．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D ．次氯酸能使染料和有机色质褪色2、以下氯化物中，不能用金属和氯气直接反响制得的是〔 〕Ａ．ＣｕＣｌ２ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＫＣｌ3、关于Ｃｌ－和Ｃｌ２的以下说法中正确的选项是〔 〕Ａ．都有毒 Ｂ．都能与钠反响 Ｃ．都呈黄氯色 Ｄ．性质不同4、以下关于氯气的表达中，不正确的选项是A ．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B ．氯气、液氯和氯水是同一种物质C ．氯气能溶于水D ．氯气是一种有毒的气体5、自来水可以用氯气消毒。
人教版化学必修一《富集在海水中的元素—氯第一课时》教学设计
第二节富集在海水中的元素―氯（第一课时）教学设计一、设计理念新课程观认为：课程不仅是文本课程，更是体验课程。
是教师和学生共同探求新知识的过程，学生获取知识的过程是自我构建的过程。
本节课遵循新课程核心理念“为了每一位学生的发展”，采用探究－启发式的教学方法，从学生已有的知识、熟悉的事实和现象以及将要经历的社会生活实际出发，精心设计学习情景和问题，结合实验探究，启发引导学生进行思考，形成自主构建知识体系。
体会化学物质对生产生活实践的重要作用，培养学生的社会责任感。
二、教材分析“氯气”是人教版普通高中课程标准化学必修一第四章第二节的内容。
本节安排两课时，第一课时内容安排是：氯气的物理性质和三点化学性质（与金属、非金属、水的反应）；第二课时内容安排是：氯气的第四点化学性质（与碱反应），氯气的用途，氯气的发现与制法，Cl-的检验。
本节课为第一课时。
1、从教材体系看，第四章是高中化学教材中介绍非金属及其化合物知识的一章。
它是第三章金属及其化合物的延伸，又是以后学习元素周期律卤族元素的基础，所以本章起到承上启下的作用。
2、从学习方法看，氯是典型的非金属，本节运用“探究－启发式”的教学方法，“结构决定性质，性质影响其存在和应用”的学习方法，对以后研究其它非金属及其化合物具有指导意义。
3、从教育目的看，氯及其化合物在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义。
三、学生分析1、学情分析学生初中学习过燃烧的定义和条件，知道氢气、铁能在氧气里燃烧，具有自来水偶尔会散发出刺激性气味的生活体验。
但氯气这种气体对于学生来说是神秘未知的。
故，在教学时，要充分将感性认识和理性分析相结合，引导学生进行学习。
学生在第三章金属及其化合物中已学习过钠镁铝，知道“结构决定性质，性质影响其存在和应用”的学习方，且初步具备了一定的科学探究的能力和分析归纳的能力。
本节课要充分运用这个科学学习方法，并同时将其完善，引导建构更加富有应用迁移价值的认知框架，符合学生的学习心理和认知规律。
教案教案 第二节富集在海水中的元素 氯.doc
《第二节富集在海水中的元素一氯》第1课时教案【教学目标】：(1)、知识与技能：1、了解氯气的物理性质；2、掌握氯气的化学性质(与金属、与非金属)，了解氯气是一种活泼的非金属单质。
3、了解日常生活中涉及氯元素(2)、过程与方法：1、运用化学史实，激发学生的学习兴趣；2、通过引导学生观察、分析实验现象，培养归纳、推理能力以及探究精神；3、通过教学的问题性，创设探究情景，增加学生主动求知的精神。
(3)、情感态度与价值观：1、运用科学史实，渗透科学态度和科学方法；2、创设问题情景，培养学生提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的能力；3、在化学学习中增强亲身实践的意识，保持不断探索的兴趣，学会认识物质、了解物质的一般方法。
【教学重点】：氯气的化学性质。
【教学难点】：氯气与金属的反应。
【教学准备】多媒体、化学实验器材【教学方法】创设情景，启发讨论与实验探究【教学过程】：展示：海水的化学组成示意图幻灯：海洋。
氯元素是最重要的成盐元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
据推测，海洋中含盐3%,主要为NaCl,此外因还有MgCl?、MgSO4 等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
所以说，海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。
如果将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。
从这一节课开始，我们来学习有关氯及其化合物的知识。
【板书】：第二节富集在海水中的元素一氯一、活泼的黄绿色气体…氯气物质的结构决定了物质的性质，所以在学习氯气的性质之前全面先来认识氯元素的结构。
请同学们画出氯元素的原子结构示意图。
氯元素在周期表中位置？原子结构有何特点？氯元素有何特性？【板书】：1、氯的位置、结构典型的非金属性质：容易得电子，具有强氧化【学生活动】阅读：P82科学史话思考与交流：1.从科学史话得到什么启示：2•舍勒发现氯气的化学方程式？MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2 t +2H2O【板书】2.氯气的性质（1）物理性质【展示】：一瓶新制的氯气【学生活动】阅读P83.第一段,了解氯气的物理性质氯气是黄绿色有刺激性气味，有毒的气体——怎样闻氯气？易液化——加压液化，贮存在钢瓶中密度比空气大——向上排空气法收集能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）——不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
第二节富集在海水中的元素-氯(1)导学案
第二节富集在海水中的元素-氯(1)导学案班级：小组：姓名：小组总评价：教师总评价：【使用说明及学法指导】1、A类题为容易题，B类题为中等难度的题【学习目标】（1）掌握氯气的物理性质并能够从氯原子的结构推导氯气具有强氧化性。
(2)能够描述氯气与氢气、氯气与铜、铁反应的实验现象并能准确书写对应的化学方程式。
(3)掌握氯气与水的反应原理，氯水的成分。
【学习重点】氯气的化学性质；氯水成分及性质【预习导引】1.从颜色、状态、气味、密度、溶解性等方面描述氯气的物理性质2.画出氯的原子结构示意图，并能够从氯原子的结构推导氯气具有强氧化性3、描述氯气与金属钠、铁、铜及非金属氢气、磷反应的实验现象，书写化学方程式，并用单线桥标电子转移2、写出氯气与水的反应方程式，并改写为离子方程式3、氯水与液氯成分上有什么不同？6、干燥的氯气能否使有色不条腿色？为什么？【探究交流】1、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制氯气的主要方法之一，写出舍勒发现氯气的化学方程式，并改写为离子方程式。
2、氯气与变价金属反应时生成物是低价还是高价，举例说明，并指出氧化剂、还原剂，用单线桥标出电子转移。
3、通过本节课学习你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？4、新制氯水中含有哪些分子？哪些离子？实验室中如何保存氯水？久置氯水主要成分是什么？【巩固练习】A组1、下列关于氯水的说法中正确的是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强2、下列说法正确的是()A.Cl2有毒，Cl也有毒B.Cl和Cl化学性质一样C.Cl2和Cl-都是黄绿色D.液氯并非氯水3、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、FeCl34、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸A、褪色B、变成红色C、先褪色后变红D、先变红后褪色5、下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A、氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行--D、钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠6.下列物质属于纯净物的是（）A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂白粉7．下列物质中无Cl-的是（）A．KCl溶液B．KClO3C．NaCl晶体D．氯水8、完成表格实验操作向氯水中加入紫色石蕊试液向氯水中加入酸化的硝酸银溶液实验现象实验解释或结论向氯水中加入Na2CO3粉末FeCl2中加氯水B组9．常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：ABCD（2）写出A→BD→A的离子方程式10．在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。
人教版化学必修1《4.2富集在海水中的元素-氯》第一课时导学案设计
第四章非金属及其化合物第二节（1课时）《富集在海水中的元素－氯》教案编写人：李文才审核人：张怡彪编写时间：2010-10-28[知识与技能]：1、使学生了解氯气的物理性质2、掌握氯气的化学性质，了解氯气是一种活泼的非金属单质。
3、了解日常生活中涉及氯元素[过程与方法]：1、通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养观察和分析问题的能力2、培养学生设计实验的能力。
[情感态度与价值观]：1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风2、帮助学生树立“物质结构决定物质性质”，“物质性质决定用途”思想[教学重点]：氯气的化学性质，氯气的漂白性[教学过程]：[新课导入]：海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如黄金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。
海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要方面。
目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨，。
以NaCl为主要成分的食盐，至今仍是人类唯一必须的食用盐，从这一节课开始，我们来学习有关氯及其化合物的知识。
[板书]：第二节富集在海水中的元素—氯一、活泼的黄绿色气体---氯气[指导阅读]：科学史话：氯气的发现与确认。
[思考交流]：1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：。
[板书]：氯气的实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑[实验探究]：展示一瓶新制备氯气，引导学生观察其色、味、态。
书]：1、物理性质：黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味、能溶于水（25℃1：2）、有毒；易液化。
[强调]：易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。
[设问]：1、对氯气这种有毒气体如何闻其气味？[教师精讲]：闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”[学生阅读]： P85资料卡片[讲解分析]：因为Cl2有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。
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第二节富集在海水中的元素―氯（第一课时）【教学目标】1．使学生了解氯气的物理性质及其重要用途；2．使学生掌握氯气的化学性质—与金属、非金属及水的反应3．通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。
【重、难点】氯气的化学性质【使用说明】利用一节课的时间认真阅读课本完成学案，上课前一天收齐上交。
上课时修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。
【教材助读】一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。
二．物理性质⑴通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。
⑵密度比空气。
⑶常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2溶于水。
⑷氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体.三．化学性质1．与金属的反应⑴Na + Cl2＝( 白烟) ⑵Cu + Cl2＝( 色烟)⑶Al + Cl2＝( 色烟) ⑷Fe + Cl2＝( 色烟)【思考交流】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）氯气与钠、铜、氢气、磷的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。
的化学反应，都可以叫做燃烧。
3．Cl2跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。
O 2HClO = 2HCl + O2↑（次氯酸不稳定，见光易Cl2 + H分解放出氧气。
）新制氯水存在的微粒①分子②离子①一元弱酸，酸性比H2CO3________（强或弱）②不稳定，见光分解：HClO ______________HClO的基本性质久置的氯水变成了，主要微粒。
③强氧化性；④漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作。
【预习自测】1、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A ．次氯酸不稳定，易分解B ．次氯酸是一种强氧化剂C ．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D ．次氯酸能使染料和有机色质褪色2、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ） Ａ．ＣｕＣｌ２ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＫＣｌ3、关于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列说法中正确的是（ ）Ａ．都有毒 Ｂ．都能与钠反应 Ｃ．都呈黄氯色 Ｄ．性质不同 4、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A ．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B ．氯气、液氯和氯水是同一种物质C ．氯气能溶于水D ．氯气是一种有毒的气体5、自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制A ． Na 2SO 4B ．NaClC ． AgNO 3D ．AlCl 3【信息链接】12、材料一、2004年4 月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米处形成两道水幕进行稀释。
材料二、第一次世界大战期间，德国军队在与英法联军作战中，首次使用氯气攻击 方，开了战争史上使用化学武器的先例。
第二节 富集在海水中的元素—氯第一课时皂)(富集的方法)(贝壳)((焰火，照明弹)2MgCl 2MgCl 2一、学习目标：1、了解氯气的物理性质。
2、初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。
3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
二、学习重、难点：氯气的化学性质【学始于疑】【质疑探究】画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。
一、氯元素在自然界中存在形态氯元素在自然界中存在形态二、活泼的黄绿色气体——氯气。
阅读科学史话：氯气的发现与确认。
[思考与交流1]1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。
你从中得到什么启示？（认识是一个逐步深化的过程。
认识是从占有感性材料开始，然后对获得的材料进行分析，归纳，演绎，推理，总结，去伪存真，去粗存精，然后上升为理性认识，再去实践在实践中检验真理，然后再认识再实践的往复过程。
人一开始占有的感性材料不可能很全面以致可以在短时间内得到全面而真实的认识，理性的推理也不可能一下子就准确到位。
这都需要在实践中检验，在实践中再认识。
）2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。
请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
1、制备氯气的实验室制法探究氯气的物理性质2、物理性质：（质疑探究小组讨论）氯气的颜色、状态、气味、溶解性。
[强调] 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大。
液态氯又称为液氯。
探究闻气体的方法：[思考与交流2]假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？探究氯气的化学性质3、化学性质疑问1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。
与金属反应 :3氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？（1）与某些金属反应［练习］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。
写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：1.跟铝反应： .2.跟镁反应：3.跟铜反应：（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）4.跟铁反应：（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）[思考]氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？（2）与某些非金属反应氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢? 探究氢气与氯气 的反应，观察现象H 2＋Cl 22HCl H 2＋Cl 22HCl（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。
）纯净的H 2在Cl 2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl 气体，HCl 具有刺激性气味，极易溶于水。
HCl 的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。
同学们观察到的白雾就是HCl 气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。
盐酸是重要的化工原料。
[思考与交流3]1.比较Cu 在Cl 2中燃烧与H 2在Cl 2中燃烧现象的共同点？2.燃烧是否一定要有O 2参加?比较铁、硫、木炭在O 2中燃烧与Cu 、H 2等在Cl 2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。
请重新给燃烧下定义。
燃烧的本质是什么?3.工业上用H 2、Cl 2合成HCl 时，应选择什么条件?理由是什么? (提示：选择安全的点燃条件和连续地合成HCl 。
)［练习］实验证明，在一定条件下，Cl 2还可跟P 、S 、C 等非金属直接化合。
试写出下列反应的化学方程式：1.P 在Cl 2(不足量)里燃烧生成PCl 32.P 在Cl 2(过量)里燃烧生成PCl 53.C 跟Cl 2在一定条件下化合生成四氯化碳 ［讨论］金属、非金属跟Cl 2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?[展示]一瓶氯水溶液，并让学生闻氯水的气味。
氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？ [提出问题]氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生？ [学生讨论]（3）与水反应Cl2+H 2O==HCl+HClO[小结]氯水的成分：Cl 2、H 2O 、HClO 。
H+、Cl-、ClO-、OH- [实验验证]一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。
取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。
[实验现象][讲解]次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。
[设问]我们能否归纳出次氯酸有什么性质？[小结]次氯酸的性质：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、酸性。
因为HClO 具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。
此外，HClO 有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。
●训练案1、下列关于氯气的叙述中，不正确的是A ．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B ．氯气、液氯和氯水是同一种物质C ．氯气能溶于水D ．氯气是一种有毒的气体 2、下列说法不正确的是A ．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸3、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为A．变红B．变白C．先变红再变白D．不变色4、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2 C．MgCl2D．FeCl35、下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是A．液氯B．新制氯水C．CaCl2溶液D．次氯酸6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl―D．H+、Cl―、NO3―、Ag+7、下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑8、制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰29、Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的A．黄绿色B．密度比空气大C．有毒D．较易液化10、用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解。